专题3 流程图题(7年7考)-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册配套课件（福建专用）

该初中化学中考复习课件聚焦流程图题（7年7考）核心考点，严格对接中考说明，分析含碳物质转化（7年5考）、工艺流程（7年4考）等考点权重，归纳原料预处理、核心反应等常考题型，突出中考备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“专题精讲+真题训练+解题思路”模式，结合化学观念和科学思维，如2025广西真题中“沉锌”反应类型判断、沉淀洗涤杂质分析，指导学生掌握答题技巧，助力中考冲刺，为教师复习教学提供系统指导。

化 学 福建 课堂精讲册 1 第二部分　紧贴考情练专题 专题三　流程图题(7年7考) 工艺流程路线 专题精讲 例　(2025广西改编)废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪 费。从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一 种流程如图所示。 回答下列问题： (1)“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是 ⁠ ⁠。 (2)铜块能制成铜网是利用了铜的 (填“延展性”或“导热性”)。 (3)将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是 ⁠。 增大反应物的接触面 积，加快反应速率，使反应更充分　 延展性 提高锌元素的利用率 (4)“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na2CO3＋ZnCl2 ZnCO3↓ ＋2NaCl，该反应属于 (填基本反应类型)。 (5)若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是 ⁠。 (6)铜的金属活动性比锌的 (填“强”或“弱”)，结合流程说明依 据： ⁠ ⁠。 复分解反应　 NaCl　 弱　 “酸洗”时铜网表面的粉末(含Zn等)中锌能反应而铜不反应(或流 程中锌能溶解在酸中，铜不能等合理即可)　 稀盐酸 NaCl ZnCO3 ZnCO3 类型1 含碳物质的转化利用(7年5考) 针对训练 1. (2021福建14题9分)为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含 碳物质转化的技术路线。 (1)“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为 ⁠ ⁠。 (2)反应②属于 (填基本反应类型)。 (3)反应④中，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为 ⁠。 CH4＋2O2 CO2＋ 2H2O　 分解反应　 1∶1　 (4)我国学者开发出促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图 如图2。该过程的中间产物 (填化学式)、氧和氢进一步作用生成甲 醇(CH3OH)和水。 (5)该技术路线有利用于实现 (填标号)。 A.碳循环利用 B.减少碳排放 C.减少白色污染 CO　 AB　 2. (2022福建14题10分)我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催 化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化。该团队提出利用月壤 实现月球生存的设想： (1)环节①分离水后的气体含有CO2、N2和 等(填一种)。 (2)环节②电解水的化学方程式为 ⁠。 O2　 2H2O 2H2↑＋O2↑　 (3)环节③利用月球夜间低温(约－173℃)，将二氧化碳凝结分离。为检验 分离后的气体中是否还含有CO2，可将气体样品通入 (填 试剂名称)。 (4)环节④将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水。该反应的化学方程式为 ⁠。 (5)该设想有利于实现月球基地 、 等元素的循环利用。 澄清石灰水　 CO2＋4H2 CH4＋2H2O　 碳　 氢(或氧)　 3. (2025广州改编)化学在“低碳行动”中发挥着重要作用。一种用K2CO3 溶液对燃煤电厂排放的二氧化碳进行捕集和利用的方案如图1所示： (1)燃煤发电是将化学能最终转化为 ⁠。 (2)吸收塔中K2CO3溶液发生反应的化学方程式是 ⁠ ⁠。 电能　 K2CO3＋CO2＋H2O 2KHCO3 (3)上述方案的相关举措中，体现低碳、循环发展理念的有 ⁠。 A.使用高硫煤发电 B.设置热交换器 C.K2CO3循环再生 D.用粉煤灰制砖 (4)甲酸是一种重要的化工原料，分子微观示意图如图2。请你设计一个由 二氧化碳合成甲酸的化合反应 ⁠ ⁠。 BCD　 二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲 酸　 (5)某粉煤灰的主要成分如下表。 粉煤灰组成 MgO CaO Al2O3 SiO2 含量(质量分数) 2.0％ 5.6％ 20.4％ 72.0％ 往粉煤灰中加水制得湿料，再与CO2反应，制成粉煤灰砖(可看作是碳酸 镁、碳酸钙、氧化铝、二氧化硅的混合物)以实现CO2的封存。粉煤灰主 要成分中封存二氧化碳比例最大的成分是 ⁠。 CaO　 类型2 工艺流程(7年4考) 4. (2025成都改编)成都盛产蛇纹石(主要成分为MgO和SiO2，含少量 Fe2O3、Al2O3等；SiO2难溶于水，不与稀硫酸反应)，利用蛇纹石生产氢 氧化镁的工艺如图。 (1)“酸浸”后，滤液中阳离子有Mg2＋和 (填符号)， 滤渣1的主要成分是 ⁠。 【解析】(1)蛇纹石的主要成分为 MgO和SiO2，含少量Fe2O3、Al2O3， 酸浸时MgO、Fe2O3、Al2O3与过量 稀硫酸发生反应：MgO＋H2SO4 MgSO4＋H2O、Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋3H2O、Al2O3＋3H2SO4 Al2(SO4)3＋3H2O，SiO2不参与反应，因此滤液中的阳离子有 Mg2＋、H＋、Fe3＋、Al3＋，滤渣1的主要成分为SiO2。 H＋、Fe3＋、Al3＋　 SiO2　 (2)部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。 金属离子 Fe3＋ Al3＋ Mg2＋ 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4 “碱洗”时，适宜的pH范围为 ⁠。 【解析】(2)碱洗除了要中和溶液中的H＋，还需在除去溶液中的Fe3＋、 Al3＋的同时不使Mg2＋沉淀，因此适宜的pH范围应为4.6≤pH＜9.4。 4.6≤pH＜9.4　 (3)“沉镁”的化学方程式为 ⁠ ⁠。 (4)“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是 ⁠ ⁠ ⁠。 MgSO4＋2NaOH Mg(OH)2↓＋ Na2SO4　 取少量最后一次洗涤液 于试管中，滴入无色酚酞溶液和氯化钡溶液，无明显变化，说明已洗 净　 5. (2025宁德二检)“五金”之一——锡 (1)锡的特性 白锡、灰锡、脆锡都是由锡元素组成的单质，它们之间存在如下转化 关系： ①白锡、灰锡、脆锡性质不同的原因是 ⁠。 ②生活中白锡茶壶一般不直接加热的原因是 ⁠ ⁠。 结构不同(合理即可)　 温度高于161℃时白锡会转 化为脆锡　 (2)锡的制备 锡石(主要成分为SnO2)中主要有Fe、S、Pb等杂质元素。锡的冶炼工艺流 程如图。 已知：SnO2化学性质稳定，难溶于酸。 ①“焙烧”时产生的有毒气体是 ⁠。 ②“酸浸”时为了提高反应速率，可采取的措施有 ⁠ (写一点)。 二氧化硫　 提高酸浓度(或升高 温度，合理即可)　 ③高温时，过量的焦炭与锡精矿中的SnO2反应生成锡和一氧化碳，写出 反应的化学方程式为 ⁠。 2C＋SnO2 Sn＋2CO↑　 (3)锡的应用 ①锡能被打造成各种器皿主要利用金属的 性。 ②探究生活中“锡纸”的成分是锡还是铝，可将打磨过的“锡纸”放 入 中，观察现象。 A.硫酸亚铁溶液 B.氯化铝溶液 C.稀盐酸 延展　 A　 6. (2025安徽)纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液 (主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等)通过水热法制备纳米氧化锌，主要流 程示意图如下： 已知：金属活动性顺序为Zn＞Cd(镉)＞Cu。 回答下列问题： (1)锌浸出液需先加酸调节pH，适宜加入的酸是 (填“稀盐酸” 或“稀硫酸”)。 稀硫酸　 (2)锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是 ⁠ ，除铜反应的化学方程式为 ⁠。 (3)锌粉除铜、镉的试验结果如图所示。增加锌粉用量，铜的去除率不 变，镉的去除率上升的原因是 ⁠ ⁠。 锌粉的接触面积更大，反应更 充分　 Zn＋CuSO4 Cu＋ZnSO4　 硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反 应　 (4)水热合成后，“反应器2”中的混合物经 (填操作名称)、洗 涤、干燥得到产品。 过滤　 25 $