主题1 单元4 一阶 考点2 常见酸的性质与用途(7年7考)-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册配套课件（福建专用）

该初中化学中考复习课件聚焦“常见酸的性质与用途”这一7年7考的高频核心考点，严格对接中考说明，通过对比表格梳理盐酸、硫酸的物理性质与用途，系统归纳酸与指示剂、金属等五类反应规律，精准分析考点权重与常考题型，体现中考备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“真题实战+易错突破+素养培养”模式，融入2021、2022福建中考真题，如稀释浓硫酸操作判断、酸除锈实验分析等，通过易错辨析强化科学思维，结合酸的化学性质教学培养物质性质决定用途的化学观念，助力学生掌握实验现象描述、化学方程式书写等答题技巧，为教师提供系统复习框架，提升中考冲刺效率。

化 学 福建 课堂精讲册 1 主题一　物质的性质与应用 单元4　常见的酸、碱、盐 一阶　教材知识梳理 考点2　常见酸的性质与用途(7年7考) 1. 概念：在水中解离出的阳离子全部是 的化合物。常 见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)和碳 酸(H2CO3)等。 氢离子(或H＋)　 2. 盐酸和硫酸的性质与用途 物质 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 颜色、 状态 纯净的浓盐酸是无色液体，工 业盐酸含杂质，略显黄色 纯净的浓硫酸为无色、黏稠、油 状液体 气味 有 ⁠气味 无气味 特性 浓盐酸具有挥发性 (打开瓶塞，瓶口有白雾) 浓硫酸有吸水性、脱水性 刺激性　 物质 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 用途 金属除锈、制造药物等；人体胃液中的盐酸可帮助消化 用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸在实验室可用作干燥剂 保存 密封保存 特别提醒 如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂 上质量分数为3％～5％的碳酸氢钠溶液。 浓硫酸的稀释(详见本册P121“基本实验操作”) 3. 酸的化学性质 3. 酸的化学性质 与酸碱指 示剂作用 酸能使紫色石蕊溶液 ，无色酚酞溶液 ⁠ 与某些金属反应 通式：酸＋活泼金属 盐＋氢气(置换反应) 稀硫酸与铁： ⁠ 现象： ，溶液变为 ⁠ ⁠色 稀盐酸与锌： ⁠ 现象： ⁠ 变红　 不变色　 H2SO4＋Fe FeSO4＋H2↑　 固体逐渐溶解，有气泡产生　 浅绿 2HCl＋Zn ZnCl2＋H2↑　 固体逐渐溶解，有气泡产生　 与某些金属 氧化物反应 通式：酸＋金属氧化物 盐＋水(复分解反应) 稀硫酸与氧化铜： ⁠ 现象： ⁠ 稀盐酸与氧化铁： ⁠ 现象： ⁠ 与碱反应 通式：酸＋碱 盐＋水(复分解反应) 稀盐酸与氢氧化钠： ⁠ 稀硫酸与氢氧化钙： ⁠ H2SO4＋CuO CuSO4＋H2O　 固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色　 6HCl＋Fe2O3 2FeCl3＋3H2O　 固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色　 HCl＋NaOH NaCl＋H2O　 H2SO4＋Ca(OH)2 CaSO4＋2H2O 与某些 盐反应 通式：酸＋盐 新盐＋新酸(复分解反应) 稀盐酸与碳酸钙： ⁠ 稀硫酸与碳酸钠： ⁠ 2HCl＋CaCO3 CaCl2＋H2O＋CO2↑ H2SO4＋Na2CO3 Na2SO4＋H2O＋CO2 ↑ 归纳总结 ①酸具有相似化学性质的原因是在水中都能够解离出 ⁠ ；②不同酸的化学性质存在差异的原因是在水中解离出来 的 不同，如H2SO4＋BaCl2 ⁠ ， HCl＋AgNO3 ⁠。 氢离 子(或H＋) 阴离子(或酸根离子) BaSO4↓＋2HCl AgCl↓＋HNO3　 易错辨析 1. 敞口放置的浓硫酸和浓盐酸的溶质质量分数变小的原因相同 (　✕　) 2. 浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氧气、二氧化碳、氢气和氨气 (　✕　) 3. 酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 (　✕　) 4. 稀盐酸、稀硫酸中都含有氢离子，故它们的化学性质完全相同 (　✕　) ✕ ✕ ✕ ✕ 随堂训练 1. (2021福建5题3分)稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的 是(　D　) D A. 稀释浓硫酸 B. 测试稀硫酸的pH C. 倾倒稀硫酸 D. 滴加稀硫酸 2. (2022福建13题9分)兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为 氧化铁)，并进行保护实验。 (1)除铁锈的反应属于 (填基本反应类型)。 (2)铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式 为 ⁠。 复分解反应　 Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑　 (3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主 要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为 ⁠。 (4)验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是 ⁠ ⁠。 (5)用氢氧化钠中和废液中的盐酸，反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 Fe3O4　 pH试纸(或紫色石蕊溶 液等，合理即可)　 HCl＋NaOH NaCl＋H2O　 3. (人教九下88页习题改编)过氧乙酸是一种无色透明的液体，作为一种较 为广泛使用的杀菌剂，它可以迅速杀灭微生物，包括细菌、真菌等。它有 强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解。 (1)写出一条过氧乙酸的物理性质： ⁠ ⁠。 (2)过氧乙酸溶液的pH (填“＞”“＝”或“＜”)7。 (3)下列关于过氧乙酸的说法正确的是 (填字母)。 A.可用于铁质器具的消毒 B.长时间放置不会降低药效，仍可放心使用 C.配制溶液时，应戴橡胶手套，防止溶液溅到皮肤上 无色透明的液体(或有强烈刺激性气 味，易挥发，易溶于水等合理即可) ＜　 C　 (4)储存、运输过氧乙酸时要注意的事项是 (答一点)。 密封保存(合理即可)　 4. (人教九下69页探究改编)利用如图装置对酸的化学性质进行研究。 (1)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 (填 “a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是 ⁠。 a　 节约试剂(合理即可)　 (2)实验Ⅱ中，若右侧试管内出现白色沉淀，则试剂X的名称是 ⁠ ⁠。 澄清石灰 水(合理即可)　 (3)实验Ⅲ中，在试管①、②中均可观察到的现象是 ⁠ 。写出试管②中发生反应的化学方程式： ⁠ ⁠。 (4)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，主要原因是溶液中都含有 ⁠ ⁠。 红棕色固体溶解， 溶液由无色变为黄色　 Fe2O3 ＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋3H2O　 H＋ (或氢离子)　 16 $