主题1 单元3 一阶 考点3 金属的化学性质及金属活动性顺序(7年7考)-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册配套课件（福建专用）

该初中化学中考复习课件聚焦“金属的化学性质及金属活动性顺序”核心考点，此考点为福建中考“7年7考”高频内容。课件通过梳理金属与氧气、酸、盐的反应规律，结合通式、实验现象及化学方程式，精准对接中考说明，分析考点权重，归纳常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题训练+实验探究+规律总结”模式，整合2021-2025年福建中考真题，设计金属活动性比较实验（如铁与硫酸铜、铜与硝酸银反应），培养学生科学思维与科学探究能力。通过“现象-方程式-结论”三步分析法，帮助学生掌握金属活动性应用技巧，助力中考冲刺，为教师提供系统复习指导。

化 学 福建 课堂精讲册 1 主题一　物质的性质与应用 单元3　金属与金属矿物 一阶　教材知识梳理 考点3　金属的化学性质及金属活动性顺序(7年7考) 1. 金属与氧气反应 (1)通式：金属＋氧气 金属氧化物(化合反应)。 (2)常见金属与氧气的反应 金属 实验内容 实验现象 化学方程式 铝 空气中缓 慢氧化 表面变暗 ⁠⁠ 镁 空气中 点燃 剧烈燃烧，发出 ⁠ ，放出热量，产生白烟，生成白色固体 ⁠ 4Al＋3O22Al2O3 耀眼的白 光 2Mg＋O2 2MgO 金 属 实验内容 实验现象 化学方程式 铁 氧气中 点燃 ⁠ ⁠ ⁠ 铜 空气中 加热 红色固体逐渐变为 ⁠色 ⁠ 金 化学性质很稳定，高温时也不与氧气反应 剧烈燃烧，火星四射，生成 黑色固体，放出大量的热　 3Fe＋2O2 Fe3O4　 黑　 2Cu＋O2 2CuO　 特别提醒 铝具有良好的抗腐蚀性能的原因是 ⁠ ⁠。 铝在空气中与氧气反 应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化　 2. 金属与酸(稀盐酸、稀硫酸)反应 (1)通式：活泼金属＋酸 盐＋氢气(置换反应)。 (2)反应发生的条件：金属活动性顺序位于氢之前，酸为稀盐酸或稀硫 酸。 (3)常见金属与酸的反应 金属 实验现象 化学方程式 镁 反应剧烈，有大 量气泡生成 稀盐酸： ⁠ 稀硫酸： ⁠ 锌 反应比较剧烈，有 较多气泡生成 稀盐酸： ⁠ 稀硫酸： ⁠ Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑　 Mg＋H2SO4 MgSO4＋H2↑　 Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑　 Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑　 金属 实验现象 化学方程式 铁 反应缓慢，有少量气泡生成，溶液由无色变为 ⁠色 稀盐酸： ⁠ 稀硫酸： ⁠ 铜 无明显现象 不反应 浅绿　 Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑　 Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑　 3. 金属与某些盐反应 (1)通式：金属＋盐 新盐＋新金属(置换反应)。 (2)反应发生的条件：金属的活动性强于盐中金属的活动性(K、Ca、Na除 外)，盐必须可溶。 (3)常见金属与盐溶液的反应 实验内容 实验现象 化学方程式 铁和硫酸 铜溶液 铁上附着 色固体，溶液 由 色变为 ⁠色 ⁠ ⁠ 铜和硝酸 银溶液 铜上附着 色固体， 溶液由无色变为 ⁠色 ⁠ ⁠ 红　 蓝　 浅绿　 Fe＋CuSO4 FeSO4 ＋Cu　 银白(或灰)　 蓝　 Cu＋2AgNO3 Cu(NO3)2＋2Ag　 4. 金属活动性顺序 (1)常见金属在水溶液中的活动性顺序 Mg Zn Cu Ag 减弱 (2)金属活动性顺序中的规律 ①越前越强：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性 就越强。 ②氢前换氢：在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀 硫酸中的氢。 ③前金换后金：在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于其后面的 金属从它们的盐溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。 (3)金属活动性顺序的探究(详见本册P49“重点实验进阶”栏目) 随堂训练 1. (2021福建6题3分)据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极 其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒 的判断，正确的是(　D　) A.能与盐酸反应产生氢气 B.在空气中容易锈蚀 C.能与硫酸亚铁发生置换反应 D.具有良好的导电性 D 2. (2025福建8题3分)《本草纲目》记载，高温下“生铁打铸，皆有花 出”。冷却后的“花”即“铁末”，可用于仿制碑文拓片，其方法为“铁 末浸醋，书字于纸，背后涂墨(炭黑)如碑字”。下列说法错误的是(　C　) A.“铁末”含有铁的氧化物 B.“醋”所含的醋酸(CH3COOH)属于有机物 C.“铁末浸醋”只发生物理变化 D.“墨”经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼 C 3. [2024福建14(2)(3)题3分]废金属是宝贵的资源。 (2)用废铜生产硫酸铜的过程中，涉及反应：CuO＋H2SO4 CuSO4＋ H2O，该反应的实验现象：黑色固体逐渐溶解， ⁠。 (3)利用废锌与含硫酸镍的废液反应回收镍，反应的化学方程式：Zn＋ NiSO4 Ni＋ZnSO4，由此判断Zn、Ni两种金属中，金属活动性较强的 是 ⁠。 溶液由无色变为蓝色 Zn　 4. (人教九下27页实验活动改编)下列实验为探究金属化学性质的实验，回 答下列问题。 实验一　加热铜片 实验二　金属与酸的反应 (1)实验一：仪器a的名称为 ，观察到的实验现象为 ⁠ ⁠。 (2)实验二：能够产生气泡的试管是 (填字母)，写出其中一个反应 的化学方程式： ⁠。 坩埚钳　 铜片表面 由红色变为黑色　 BCD　 Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑(合理即可)　 (3)实验三：请你设计实验，比较铁、铜、银的金属活动性。 实验内容(文字 或图示均可) 实验现象 实验结论 (合理即可) ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ 金属活动性： 铁＞铜＞银 (合理即可) 左边试管铁片表面有红色固体 析出，溶液由蓝色变为浅绿色， 右边试管无明显现象(与上一空 对应)　 16 Lavf58.29.100 $