化学方程式强化练-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册配套课件（福建专用）

该初中化学中考复习课件聚焦化学方程式核心考点，严格对接中考说明要求，系统梳理化合、分解、置换、复分解等反应类型，分析福建中考常考方程式的权重分布，归纳出分类书写、信息推导等典型题型，体现备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“分类分层训练+中考真题强化”模式，通过反应规律归纳培养科学思维，结合信息书写题型提升证据推理能力，如针对福建中考高频的“实验室制氧气”“二氧化碳制备”等方程式，详解配平技巧和易错点，帮助学生高效掌握答题方法，教师可依此精准开展复习教学，助力学生中考冲刺。

化 学 福建 课堂精讲册 1 化学方程式强化练 类型1 化合反应(“多变一”) (一)非金属单质与氧气反应 1. 红磷在空气中燃烧 2. 硫燃烧 4P＋5O2 2P2O5 S＋O2 SO2 现象：在空气中燃烧发出 火焰，在氧气中燃烧发出 ⁠ 火焰，都生成 ⁠气味的无色气体，放出热量 微弱的淡蓝色　 明 亮的蓝紫色 有刺激性　 一、教材化学方程式分类练 3. 木炭在氧气中充分燃烧 现象：在氧气中燃烧发出 ，放出热量 4. 木炭在氧气中不充分燃烧 5. 氢气在空气中燃烧 现象：发出 火焰，放出热量 C＋O2 CO2 2C＋O2 2CO 2H2＋O2 2H2O 白光　 淡蓝色　 (二)金属单质与氧气反应 6. 细铁丝在氧气中燃烧 现象：剧烈燃烧， ，放出大量的热，生成 ⁠ 7. 铜粉在空气中加热 现象：红色粉末变为 ⁠ 3Fe＋2O2 Fe3O4 2Cu＋O2 2CuO 火星四射　 黑色固体　 黑色　 8. 镁条在空气中燃烧 现象：剧烈燃烧，发出 ，放出热量，产生 ，生成 白色固体 9. 铝在空气中氧化 2Mg＋O2 2MgO 4Al＋3O2 2Al2O3 耀眼的白光　 白烟　 (三)其他反应 10. 一氧化碳在空气中燃烧 现象：发出 火焰，放出大量的热 11. 碳与二氧化碳高温下反应 12. 二氧化碳与水反应 2CO＋O2 2CO2 C＋CO2 2CO H2O＋CO2 H2CO3 蓝色　 13. 氧化钙与水反应 CaO＋H2O Ca(OH)2 类型2 分解反应(“一变多”) (一)生成氧气 14. 实验室用高锰酸钾制取氧气 15. 实验室用过氧化氢溶液制取氧气 16. 电解水 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2H2O2 2H2O＋O2↑ 2H2O 2H2↑＋O2↑ (二)生成二氧化碳 17. 碳酸分解 18. 碳酸钙高温分解 H2CO3 H2O＋CO2↑ CaCO3 CaO＋CO2↑ 类型3 置换反应(“单换单”) (一)碳还原金属氧化物 19. 木炭还原氧化铜 现象：黑色粉末逐渐变 ⁠ C＋2CuO 2Cu＋CO2↑ 红　 (二)金属和酸反应 通式：金属＋酸 盐＋氢气 20. 镁与稀盐酸 21. 镁与稀硫酸 22. 锌与稀盐酸 Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4 MgSO4＋H2↑ Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑ 23. 锌与稀硫酸 24. 铁与稀盐酸 现象：有 产生，溶液由 色变为 ⁠色 25. 铁与稀硫酸 Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑ 气泡　 无　 浅绿　 (三)金属和盐溶液反应 通式：金属＋盐 新金属＋新盐 26. 铝丝与硫酸铜溶液 现象：铝丝表面有 色固体附着，溶液蓝色变浅 27. 铝丝与硝酸银溶液 28. 锌与硫酸亚铁溶液 2Al＋3CuSO4 Al2(SO4)3＋3Cu Al＋3AgNO3 Al(NO3)3＋3Ag Zn＋FeSO4 ZnSO4＋Fe 红　 29. 锌与硫酸铜溶液 30. 铁丝与硫酸铜溶液 现象：铁丝表面有 色固体附着，溶液由 色变为 ⁠色 31. 铁丝与氯化铜溶液 Zn＋CuSO4 ZnSO4＋Cu Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu Fe＋CuCl2 FeCl2＋Cu 红　 蓝　 浅绿　 32. 铁丝与硝酸银溶液 现象：铁丝表面有灰色或银白色固体附着，溶液由 色变为 ⁠ ⁠色 33. 铜丝与硝酸银溶液 现象：铜丝表面附着灰色或银白色固体，溶液由 色变为 ⁠色 Fe＋2AgNO3 Fe(NO3)2＋2Ag Cu＋2AgNO3 Cu(NO3)2＋2Ag 无　 浅 绿 无　 蓝　 类型4 复分解反应(“双交换，价不变”) (一)酸和金属氧化物反应 通式：金属氧化物＋酸 盐＋水 34. 氧化铁与稀盐酸 现象：溶液由 色变为 ⁠色 35. 氧化铁与稀硫酸 Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋3H2O 无　 黄　 (二)酸和碱反应 通式：酸＋碱 盐＋水 36. 稀盐酸与氢氧化钠(火碱、烧碱、苛性钠) 37. 稀盐酸与氢氧化钙(熟石灰、消石灰) 38. 稀盐酸与氢氧化铝 HCl＋NaOH NaCl＋H2O 2HCl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O 3HCl＋Al(OH)3 AlCl3＋3H2O 39. 稀硫酸与氢氧化钠 H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O (三)酸和盐反应 通式：酸＋盐 新酸＋新盐 40. 稀盐酸与碳酸钠(纯碱、苏打) 41. 稀盐酸与碳酸钙 42. 稀盐酸与碳酸氢钠(小苏打) 2HCl＋Na2CO3 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 2HCl＋CaCO3 CaCl2＋H2O＋CO2↑ HCl＋NaHCO3 NaCl＋H2O＋CO2↑ (四)碱和盐反应 通式：碱＋盐 新碱＋新盐 43. 氢氧化钠与硫酸铜溶液 现象：有 ⁠色沉淀产生 44. 氢氧化钙与碳酸钠溶液 现象：有 ⁠色沉淀产生 2NaOH＋CuSO4 Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH 蓝　 白　 (五)盐和盐反应 通式：盐1＋盐2 新盐1＋新盐2 45. 硫酸铜溶液与氯化钡溶液 46. 碳酸钾溶液与硝酸钡溶液 CuSO4＋BaCl2 BaSO4↓＋CuCl2 K2CO3＋Ba(NO3)2 BaCO3↓＋2KNO3 类型5 其他反应 (一)有机物与氧气反应 47. 甲烷(天然气、沼气的主要成分)在空气中完全燃烧 48. 乙醇(酒精)在空气中完全燃烧 CH4＋2O2 CO2＋2H2O C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O (二)非金属氧化物与碱反应 通式：非金属氧化物＋碱 盐＋水 49. 二氧化碳与氢氧化钠溶液 50. 二氧化碳与氢氧化钙溶液 现象：有 ⁠生成 2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋H2O 白色沉淀　 (三)金属冶炼 51. 一氧化碳还原氧化铜 52. 一氧化碳还原氧化铁(赤铁矿、铁锈的主要成分) CO＋CuO Cu＋CO2 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 1. 氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气(人教九上P79) 2. 水蒸气与铁高温下反应生成四氧化三铁和氢气(人教九上P95) 3. 氧化汞加热分解为汞和氧气(人教九上P122) N2＋3H2 2NH3 4H2O＋3Fe Fe3O4＋4H2 2HgO 2Hg＋O2↑ 二、根据信息书写化学方程式 4. 氯酸钾(KClO3)在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾 和氧气(人教九上P122) 5. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢(人教九上P122) 6. 一氧化碳与一氧化氮在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气(人教九 上P124) 2KClO3 2KCl＋3O2↑ H2＋Cl2 2HCl 2CO＋2NO 2CO2＋N2 7. 二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成一氧化碳和水(人教九上P153) 8. 炉甘石(ZnCO3)受热分解为氧化锌(ZnO)等(人教九下P23) 9. 木炭与氧化锌高温下反应生成锌等(人教九下P23) CO2＋H2 CO＋H2O ZnCO3 ZnO＋CO2↑ C＋2ZnO 2Zn＋CO2↑ 10. 电解熔融的氧化铝生成铝和一种气体(人教九下P25) 11. 将铁片加入硫酸镍溶液中，铁片上有固体析出(人教九下P26) 12. 氢氧化钙与草木灰(K2CO3)反应(人教九下P89) 2Al2O3 4Al＋3O2↑ Fe＋NiSO4 Ni＋FeSO4 Ca(OH)2＋K2CO3 CaCO3↓＋2KOH 1. 加热高锰酸钾制取氧气 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2. 催化分解过氧化氢制取氧气 2H2O2 2H2O＋O2↑ 3. 石灰石和盐酸制备二氧化碳的反应 CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑ 三、福建中考常考化学方程式 4. 氢气和氧气在一定条件下生成水 2H2＋O2 2H2O 5. 甲烷完全燃烧的化学方程式 CH4＋2O2 CO2＋2H2O 6. 电解水的反应 2H2O 2H2↑＋O2↑ 7. 锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式 Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑ 8. 铁和稀盐酸反应得到氢气 Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑ 9. 铁和硫酸铜反应生成红色物质 Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu 10. 氢氧化钠和稀盐酸反应 HCl＋NaOH NaCl＋H2O 11. 硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠的反应 H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O 12. 向碳酸钠溶液中加入澄清石灰水发生的反应 Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH 13. 碳酸钾和氯化钙的反应 K2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2KCl 14. 一氧化碳和氧化铁在高温下反应 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 33 $