主题二 物质的性质和应用Ⅱ——水和溶液（培优讲义）（全国通用）2026年中考化学二轮复习高效培优系列

主题二 物质的性质和应用ⅠⅠ——水和溶液 目 录 第一部分 考情精析 锁定靶心 高效备考 第二部分 重难考点深解 深度溯源 扫清盲区 【考点01】 自然界的水 【考点02】 溶液 第三部分 解题思维优化 典例精析+方法提炼+变式巩固 【题型01】净水的方法 【题型02】自来水厂的净水过程 【题型03】水的电解实验 【题型04】电解水的微观解释 【题型05】溶解时的吸放热现象 【题型06】对溶液的理解 【题型07】饱和溶液与不饱和溶液的判断 【题型08】溶解度曲线 【题型09】溶质质量分数的计算 【题型10】配置一定质量分数的溶液 第四部分 培优专练突破 精选好题 强化突破 核心考向聚焦 1.以“节约用水，防止水污染”为主题的信息题、开放题是中考的热点之一，主要考查水的组成和性质、水的电解实验、水的净化装置等。常以填空题或实验题的形式进行考查。 2.考查的命题点有： （1）水资源的利用与保护：①国家节水标志；②水污染的来源及防治措施；③节约用水的措施；④水资源的重要性。常结合社会热点(水体污染)在选择题中考查，有时也会结合其他知识在填空及简答题中考查。 （2）水的净化：①水的净化方法(沉降、吸附、过滤、杀菌消毒、蒸馏)；②硬水和软水的鉴别；③硬水软化的方法；④净化程度的判断。 （3）水的组成(电解水实验)：①反应原理；②电解水的微观和宏观结论；③氢气和氧气的检验；④正负极产生的气体体积比和质量比。 3.溶液形成的理解考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：溶液说法正误的判断、乳化现象、溶解过程中的吸热或放热现象、溶液中溶质和溶剂的判断等。常联系生活、生产实际以文字形式出现。 4.溶液中溶质质量分数的计算在选择题、填空题和计算题中均有涉及，一般结合溶解度知识进行考查，计算题则常结合有关化学方程式的计算进行考查。 5.溶解度常以选择题和填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有：饱和与不饱和溶液的转化方法、溶解度随温度的变化情况、某温度下，溶解度大小的判断及比较、溶解度曲线上的点的含义、判断物质提纯的方法、溶液中溶质质量分数的计算等。 6.配制一定溶质质量分数的溶液，常以选择题和实验题考查，考查实验仪器、步骤、误差分析、计算等。 命题前瞻与备考策略 预测：2026年中考，重点关注：水的电解实验，配置一定质量分数的溶液主要以实验题的形式考查探究；水的净化方法、对溶液、乳浊液、悬浊液的理解、溶解度曲线等常结合生活中的化学现象以选择题的方式考查；有关溶液浓度的计算，突出考查学生的知识整合能力、逻辑推导能力及相关的计算能力。 策略：必须识记相关基础知识，掌握溶液的稀释和增浓的计算方法，学会实验探究水的电解，配置一定质量分数的溶液。 ◇考点 01 自然界的水 一．爱护水资源 1.水资源的污染与防治 水的污染源 工业污染：包括：废水、废气、废渣 农业污染：包括：化肥、农药 生活污染：包括：污水、垃圾 水体污染的危害 影响工农业、渔业生产、危害人体健康 2.保护水资源的措施 节约用水 国家节水标志 生活：推广节水器具；一水多用，如用淘米水浇花等 工业：应用新技术、改进工艺和工业用水重复使用 农业：采用节水灌溉方式，如改漫灌为喷灌、滴灌等 政府：修建水库、实施跨流域调水等 防治水体污染 工业上：应用新技术、新工艺可以减少污染物的产生；对污水进行处理，使之符合排放标准 农业上：合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥 生活上：生活污水要集中处理达标排放，不使用含磷洗涤剂等。加强水质监测 二．水的净化 1.纯净水与天然水的区别 纯净水 天然水 特点 无色、无臭、清澈透明、不含杂质 含有杂质，不溶性杂质使其浑浊，可溶性杂质可能使其有颜色或气味 分类 纯净物 混合物 举例 蒸馏水 河水、湖水、海水和井水等 2.自来水厂净水过程： 净水过程 天然水→加混凝剂→沉淀→过滤→活性炭吸附→投药消毒→自来水 加混凝剂 明矾可作混凝剂，明矾溶于水后生成的胶状物吸附悬浮杂质，使杂质沉降。 过滤池 可以除去水中混有的不溶性固体杂质 活性炭吸附池 活性炭具有吸附作用，不仅可以滤去一些不溶性杂质，还可以吸附掉一些可溶性杂质，除去水中的异味和色素。 投药消毒 用氯气(Cl2)或二氧化氯(ClO2)作消毒剂，杀死水中的细菌和病毒。此过程发生的是化学变化。 净化后 自来水是硬水，不可直接引用 3.水的净化方法 净水方法 原理 作用 净水程度 沉降 静置沉降 利用重力作用使水中较大颗粒的不溶性杂质自然沉降 除去不溶性杂质 从上往下，由低到高。用蒸馏方法得到的蒸馏水为纯净物，净化程度最高，其他三种方法得到的水为混合物 吸附沉降 加入混凝剂，利用其溶于水后生成的胶状物吸附悬浮的小颗粒，使其聚集在一起形成较大颗粒而沉降下来 过滤 把液体与不溶于该液体的固体物质分离 除去不溶性杂质 吸附 利用活性炭等具有吸附作用的物质，把水中一些不溶性杂质滤去，部分可溶性杂质吸附在其表面而除去 吸附部分可溶性杂质、除去异味和色素 蒸馏 通过加热的方法使水变成水蒸气，然后将其冷凝成蒸馏水 除去难溶性杂质和可溶性杂质 4.软水和硬水 定义 含有较多可溶性的钙、镁化合物的水叫做硬水。不含或含较少可溶性的钙、镁化合物的水叫做软水 检验 硬水与肥皂水接触泡沫少，浮渣多；软水与肥皂水接触泡沫多，浮渣少 危害 硬水易生水垢；浪费肥皂还洗不干净；锅炉水硬度太高易引发爆炸；长期饮用硬度过高的水对人体健康不利 软化方法 工业：蒸馏 生活：煮沸 注意 （1）硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，一定是混合物。硬水是澄清、透明的。 （2）澄清、透明的水不一定是软水，软水可以是含较少可溶性钙、镁化合物的水，不一定是纯净物，纯水一定是软水。 5.自制净水器 各层的作用 （1）从上到下的四层物质依次是小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉。 （2）小卵石与石英砂、纱布的作用是：过滤掉难溶性杂质。 （3）活性炭的作用是：除去难溶性杂质，吸附色素和异味。 （4）蓬松棉的作用是阻隔住固体颗粒以防堵住下端导管。 三.水的组成及变化探究 反应原理 （1）图1发生反应的化学方程式为2H2+O2 点燃 2H2O;图2电解水时发生反应的化学方程式为2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 实验现象 （2）图1实验中可观察到烧杯内壁有水雾产生。 （3）图2接通电源后，两玻璃管中均有 气泡 产生，实验结束后a、b两玻璃管中产生气体的体积比约为2:1。 产物检验 （4）检验图2中两玻璃管中气体的方法：打开活塞，用燃着的木条分别靠近a、b玻璃管尖嘴处，a管口气体安静地燃烧，说明气体为氢气;b管口观察到的现象为木条燃烧得更旺,说明气体为氧气。 实验结论 （5）由上述两个实验可得出水是由氢元素和氧元素组成的 实验反思 （6）图1实验中点燃氢气前需要进行的操作是验纯,若缺少该操作，可能会导致爆炸。 （7）图2实验前，常向水中加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液的目的是增强导电性。 实验操作细节 （8）图2实验开始前，向电解器中加水时，电解器玻璃管a、b两端的活塞应打开(填“打开”或“关闭”)。 实验意外现象分析 (9)小组同学进行图2实验时，发现实际a、b玻璃中产生气体的体积比大于理论值，下列对产生此现象的原因猜想不合理的是 C (填字母)。 A.部分氧气溶于水 B.部分氧气与电极材料发生反应 C.部分氧气与氢气反应重新生成了水 作图 (10)请补全如图3中水通电时的微观模型图。 曲线分析 (11)图4中能正确反映电解水生成气体的质量或体积关系的是_____(填字母)。 水质检测和自制净水器 (12)某兴趣小组同学开展如下实践活动。 ①自制净水器：如图5净水流程依标号顺序进行。吸附剂选用活性炭，是因为活性炭具有吸附性，工业上制某消毒剂的化学方程式：Cl2+2NaClO2==2ClO2+2X,X的化学式为 NaCl 。 ②水质检测：TDS(总溶解性固体物质)是水质的一项重要指标，如图6,某水样经自制净水器净化后的TDS值为156 mg/L,则净化后的水质纯度为 一般 。 ◇考点 02 溶液 一．溶液的形成 1.溶液 概念 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物 组成 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种） 溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂。（一种溶液中的溶剂只有一种） 特征 均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。 稳定性：只要外界条件（如温度）不改变，溶剂和溶质不会分离。 混合物：溶液由溶质和溶剂两部分物质组成。 命名 非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫食盐溶液） 不指名溶剂的溶液是特指水溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液） 溶质、溶剂与溶液的关系 溶液质量=溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上） 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积（因为分子间有间隔） 溶液的用途 a.化学反应在溶液中进行速度快。因此在实验室或化工生产中，常常把能够起反应的固体配制成溶液来使用。 b.溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。如用于无土栽培。医疗上用的多种注射液也都是溶液，如生理盐水、葡萄糖注射液等。 c.用于农药、医药、化工生产。 盲｜区｜警｜示 （1）溶液是澄清透明的，但不一定无色。如CuSO4溶液(含有Cu2+)为蓝色，FeSO4溶液(含有Fe2+)为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为黄色。 （2）溶质溶剂的判断 溶液 有水存在 无水存在 固体和液体 气体和液体 液体和液体 溶质 其他物质 固体 气体 量少的液体 溶剂 水 液体 液体 量多的液体 （3）发生化学反应的溶液： ①氧化钙放入水中，CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。 ②锌放入稀硫酸中，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原溶液溶质是硫酸，溶剂是水，反应后溶剂仍为水，溶质分情况。 锌和稀硫酸恰好反应 锌过量（锌不溶于水） 稀硫酸过量 溶质 硫酸锌 硫酸锌 硫酸锌和硫酸 2.影响物质溶解性的因素 实验图示 碘+水 碘+汽油 高锰酸钾+水 高锰酸钾+汽油 实验现象 碘几乎不溶于水 碘溶于汽油，溶液呈棕色 高锰酸钾溶于水，溶液呈紫红色 高锰酸钾几乎不溶于汽油 实验结论 同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的 影响因素 内因：溶质和溶剂性质；外因：温度 3.溶解时的吸热放热现象 溶解时的热现象 对应物质 温度变化 溶于水放热 氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4 升温 溶于水吸热 硝酸铵NH4NO3 降温 溶于水温度无明显变化 氯化钠NaCl、蔗糖 温度无明显变化 生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O===Ca(OH)2 4.乳浊液和乳化 （1）乳化作用：洗涤剂中的乳化剂能够把大的油滴分为较小的油滴从而分散到水中，使两种互不相溶的液体形成较稳定乳浊液的过程。 （2）溶液、乳浊液和悬浊液比较 溶液 乳浊液 悬浊液 被分散物质的溶解性 溶 不溶 不溶 分散前被分散物质的状态 固态、液态或气态 液态 固态 分散后被分散物质的形式 分子或离子 小液滴 固体小颗粒 特征 均一、稳定 不均一、不稳定 不均一、不稳定 实例 食盐水、碘酒 油水混合物 泥浆 相同点 都是混合物 （3）物质去污的方法及原理归纳 方法 原理 举例 溶解 使某些污垢溶解 汽油去油污，酒精除去碘渍 乳化 乳化作用 洗涤剂洗去碗碟上的油渍 化学变化 利用油污与某些物质反应 热的碱溶液洗涤油污 二．溶解度与溶解度曲线 1.饱和溶液和不饱和溶液 概念 在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液；还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液； 判断方法 继续加入少量该溶质，看能否继续溶解，若不能继续溶解则为饱和溶液，反之为不饱和溶液。 相互转化 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言： 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：增加溶质、降低温度、蒸发溶剂 饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：增加溶剂、升高温度 注：Ca(OH)2和气体等除外，它们溶解度随温度升高而降低。 澄清石灰水的饱和溶液与不饱和溶液的转化中：涉及改变温度的与上面相反，其余相同。 溶液浓稀与饱和不饱和的关系 ①不同溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ②相同的溶质：相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 （即：在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓） 2.混合物的分离 过滤法 分离可溶物和难溶物（如分离碳酸钙和氯化钙） 结晶法 蒸发结晶 如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数不变 降温结晶（冷却热的饱和溶液） 如KNO3适用于溶解度随温度变化大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。 3.固体的溶解度 概念 固体物质溶解度指的是在 一定温度下 ，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态 时所溶解的 质量 溶解度的四要素 ①条件：一定温度 ；②标准： 100g溶剂 ； ③状态： 饱和状态 ；④单位：g 。 溶解度的意义 例：20℃时，氯化钠溶解度为36g： ①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 ③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。 ④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。 固体物质溶解度的变化规律 （1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3等硝酸盐 （2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl等盐酸盐 （3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2等 4.物质的溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) 大于10g 10g~1g 1g~0.01g 小于0.01g 5.气体的溶解度 定义 气体的溶解度是指气体物质在一定压强、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积来表示 影响气体的溶解度因素 内因溶剂种类_、溶质种类；外因是温度、压强。 在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大； 在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。 6.溶解度曲线 溶解度曲线 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。 线的含义 ①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3。结晶方法：降温结晶。 ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl。结晶方法：蒸发结晶。 ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。结晶方法：升温结晶。 点的含义 ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是过饱和状态且有晶体析出。 ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液 7.粗盐中难溶性杂质的去除 实验 如图1所示是某兴趣小组取5.0g粗盐(含少量泥沙)进行粗盐中难溶性杂质的去除实验操作示意图。 实验原理 实验用品 （1）烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、天平、称量纸、滤纸、火柴、粗盐(含NaCl和泥沙)、蒸馏水。 实验步骤 （2）溶解：用天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，称量剩余粗盐的质量为mg。 （3）过滤：过滤时玻璃棒的作用是引流。 （4）蒸发：蒸发结晶过程中，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，蒸发结束后称得精盐质量为ng。 计算产率 产率=×100%= 00% (列出算式即可)。 误差分析 （6）实验结束后，小明同学得到的精盐产率偏低，可能的原因是过滤时有液体溅出(写出一点即可，后同);小红同学得到的精盐产率偏高，可能的原因是蒸发时水未充分蒸干。 实验反思 （7）有同学进行过滤操作后，滤液仍浑浊，可能的错误操作是漏斗内液面高于滤纸边缘(写一条)。 实验操作细节 制作过滤器的过程如图2所示，正确的操作顺序是CAB(填字母)。 实验意外现象分析 若蒸发时使用玻璃棒搅拌，仍然出现液滴飞溅现象。此时可采取的补救措施是间歇性加热。 结合溶解度 根据NaCl的溶解度曲线(如图3),请你说明实验中用蒸发结晶而不用降温结晶的方法提纯粗盐的原因是NaCl的溶解度随温度的升高而增大，且受温度变化影响不大。 三．溶液的浓度 1.溶液组成的定量表示 溶质质量分数定义 定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。它是溶质与溶液的质量之比。 公式 溶质的质量分数=×100％ 变形公式 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量 - 溶质的质量 稀释问题 （1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。 （2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量× 稀溶液溶质质量分数。设浓溶液的质量为 A，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的质量为B的稀溶液，则A×a% =B×b%（其中B=A+m水） （3）与稀溶液混合：混合后溶液中溶质的质量等于混合前两溶液中溶质质量之和。设原溶液质量为A，溶质的质量分数为a%，稀溶液质量为B，溶质的质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则 A×a%+B×b%=(A+B)×c% 浓缩问题 （1）向原溶液中添加溶质：增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。 （2）将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则 Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。 （3）与浓溶液混合：混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。 2.一定溶质质量分数的溶液的配制 实验要求 配制室温下 50 g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液。 实验流程 实验用品 （1）天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签、氯化钠、蒸馏水。 实验步骤 （2）计算：需要氯化钠的质量为3g,需要水的体积为47mL(水的密度为1g/cm³)。 （3）称量：用天平称量所需质量的氯化钠，放入烧杯中。称量时左右两盘需垫上相同的称量纸，目的是防止试剂污染托盘并保持左右盘增加纸的质量相同。 （4）量取：用50(填“10”“50”或“100”)mL的量筒量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 （5）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。 （6）装瓶贴标签：把配制好的氯化钠溶液装入细口瓶(填“广口瓶”或“细口瓶”)中，盖好瓶塞并贴上标签，请将图2标签内容补充完整。 误差分析 质量分数偏小的原因 ①称量时“左码右物”并使用游码（溶质质量偏小）。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面（溶质质量偏小）。 ③固体溶质不纯、不干燥或已潮解（溶质质量偏小）。 ④用量筒量取水时仰视读数（溶剂质量偏大）。 ⑤烧杯内有残留的水（溶剂质量偏大）。 质量分数偏大的原因 ①砝码生锈（比同规格原砝码重）（溶质质量偏大）。 ②用量筒量取水时俯视读数（溶剂质量偏小）。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体洒落烧杯外（溶剂质量偏小）。 质量分数无影响 ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。 ②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。 用浓溶液配制稀溶液 （7）小红认为除了通过利用氯化钠固体配制溶液外，还能利用质量分数为10%的氯化钠溶液配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，则需要质量分数为10%的氯化钠溶液30g,水的质量为20g。 常见错误操作 ◇题型 01 净水的方法 典｜例｜精｜析 典例1（2025·四川自贡·中考真题）某校同学参观自贡市自来水厂后，受到启发，自制了如下简易净水装置。下列说法错误的是 A．鹅卵石和石英砂起到过滤固体杂质的作用 B．活性炭可以吸附色素和异味 C．水流方向为a端进b端出 D．经过该净水装置后可得到纯净水 【答案】D 【解析】A、鹅卵石和石英砂能阻挡较大颗粒的固体杂质，起到过滤固体杂质的作用，不符合题意； B、活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附水中的色素和异味，不符合题意； C、为使水充分过滤和吸附，水流方向应为a端进b端出，不符合题意； D、该净水装置只能除去水中的不溶性杂质、色素和异味，不能除去水中的可溶性杂质(如钙、镁离子等)，因此经过该装置后得到的不是纯净水，符合题意。 故选：D。 方｜法｜提｜练 活性炭具有疏松多孔的结构，不仅可吸附水中的色素和异味，而且可吸附部分难溶性杂质和部分可溶性杂质。 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·四川·中考真题）某同学制作的简易净水器如图。下列说法正确的是 A．活性炭可吸附色素和异味 B．石英砂能除去可溶性杂质 C．该装置能有效去除微生物 D．净化后得到的水是纯净物 【答案】A 【解析】A、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，此选项正确； B、石英砂能除去不溶性杂质，此选项错误； C、该装置没有杀菌消毒过程，不能去除微生物，此选项错误； D、净化后得到的水中还含有可溶性的物质，是混合物，此选项错误。 故选：A。 变式2（2025·江苏泰州·中考真题）学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是 A．两个作品的设计都利用了蒸馏的原理 B．水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大 C．甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 D．乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失 【答案】B 【解析】A、由图可知，两个作品的设计都利用了蒸馏的原理，该选项说法正确； B、分子间隔：气体>液体，则水变为水蒸气过程中，水分子的间隔变大，但水分子的体积不变，该选项说法不正确； C、硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水，使其滴入碗中，该选项说法正确； D、由图可知，乙组的设计没有密封，则水蒸气可能会散发损失，该选项说法正确。 故选B。 变式3（2025·广东深圳·中考真题）生活污水任意排放会导致环境污染，需经过处理，符合我国相应的国家标准后才可以排放或者循环使用，调查后发现某污水厂处理污水流程如下。 （1）格栅分离的原理类似于在实验室中___________操作。 （2）上述处理过程中，有化学反应的是___________池(任写一个) （3）二级处理前一般不加消毒剂，原因是？ （4）三级处理之后的“中水”(里面含有少量氯气)养鱼，他们为了养观赏鱼，使用鱼乐宝净化水，鱼乐宝主要成分，用消除氯气，假设每片药丸含有，请问平均每片鱼乐宝能消除多少氯气？(相对分子质量为158) （5）为什么鱼乐宝使用中有安全隐患？请根据反应原理说明理由___________。 【答案】（1）过滤 （2）消毒/活性污泥 （3）消毒剂会影响微生物的分解作用 （4）解：平均每片鱼乐宝能消除氯气的质量为x。 解得：x=56.8mg 答：平均每片鱼乐宝能消除氯气的质量为56.8mg。 （5）鱼乐宝反应生成的HCl和会污染水质，影响水中生物生长 【解析】（1）格栅分离的原理类似于思考乐苏苏同学在实验室中过滤操作，可以将不溶物除去，故填：过滤； （2）沉沙池、一次沉淀池、二次沉淀池中只是不溶物的沉降，无新物质的生成，属于物理变化；活性污泥池中涉及微生物的分解，该过程中有新物质的生成，属于化学变化；消毒池中使用含氯消毒剂，这些消毒剂与水中的微生物反应，生成新的物质，从而完成杀菌过程‌，属于化学变化，故填：消毒或者活性污泥； （3）消毒剂会影响微生物的分解作用，所以在二级处理前一般不加消毒剂，故填：消毒剂会影响微生物的分解作用； （4）详见答案； （5）结合（4）可知，鱼乐宝反应生成的HCl和NaHSO4会污染水质，影响水中生物生长，存在一定的安全隐患，故填：鱼乐宝反应生成的HCl和NaHSO4会污染水质，影响水中生物生长。 ◇题型 02 自来水厂的净水过程 典｜例｜精｜析 典例1（2025·四川达州·中考真题）州河是达州市的“母亲河”，为本市居民提供生产、生活用水。下图为自来水的生产流程，请回答下列问题： （1）向所取州河水中加入明矾做絮凝剂，明矾的作用是______。 （2）过滤可除去水中难溶性固体杂质。在实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是______。 （3）沉降、过滤后的州河水还会有一些有颜色、有气味的杂质，可利用活性炭的______性进行净化。 （4）用户使用的自来水是______（填“纯净物”或“混合物”）。 【答案】（1）加速沉降 （2）引流 （3）吸附 （4）混合物 【解析】（1）明矾能吸附水中悬浮的细小颗粒，使它们聚集成较大的絮状物，从而加速沉降； （2）在实验室过滤操作中，玻璃棒主要用于引流液体，避免液体直接倒入漏斗时冲破滤纸或造成溅洒； （3）活性炭具有多孔结构，表面积大，能够吸附水中的有色、有气味的杂质，故填：吸附； （4）自来水经过沉降、过滤、吸附、消毒等处理后，仍含有可溶性物质，属于混合物。 方｜法｜提｜练 自来水经过沉降、过滤、吸附、消毒等处理后，仍含有可溶性物质，属于混合物。 变｜式｜巩｜固 变式1（2023·山东德州·中考真题）下图是自来水厂净水过程示意图。下列有关说法正确的是 A．吸附沉降和消毒是物理变化 B．过滤可以使硬水软化 C．活性炭可以去除色素和异味 D．净化后的水是纯净物 【答案】C 【解析】A、吸附沉降过程中没有生成新物质，属于物理变化，消毒过程中有新的物质生成，该过程发生化学变化，故A错误； B、过滤只能除去水中的难溶性杂质，并不能将硬水软化，故B错误； C、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故C正确； D、图示净化水的过程中没有除去水中的可溶性杂质，所以配水泵出来的水是混合物，故D错误。 故选C。 变式2（2022·湖南株洲·中考真题）如图是自来水厂净水过程示意图： （1）自来水厂输送到用户的自来水 _____（填“是”或“不是”）纯水。 （2）自来水厂取水后可加入明矾[KAl（SO4）2•12H2O]作絮凝剂。明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 _____悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。 （3）通常用户获得的自来水仍是硬水，生活中我们可以通过 _____来降低水的硬度。 （4）生产自来水时，“投药消毒”过程中发生了 _____（填“物理”或“化学”）变化。 （5）水是一切生命体生存所必需的物质，每一位公民都要爱惜水资源、保护水环境、防治水污染。目前我国普遍实行了河长制，责任是督促公民一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。假如你是河长，你与公民分享的节水窍门有：_____等。 【答案】（1）不是 （2）吸附 （3）煮沸/加热煮沸 （4）化学 （5）用洗菜水浇花（合理即可） 【解析】（1）自来水中含有杂质，故不是纯水； （2）明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来； （3）生活中常用加热煮沸的方式来降低水的硬度，煮沸可将部分钙镁化合物转化为沉淀析出； （4）消毒过程中有新物质生成，故属于化学变化； （5）一水多用是常见的节水方法，比如用洗菜水浇花可以节约用水（合理即可）。 变式3（2025·宁夏·中考真题）水是生活中常见的物质。化学兴趣小组在学习了与水有关的知识后，展开了以水为主题的项目式学习活动。 任务一：参观自来水生产过程 （1）兴趣小组到自来水厂参观学习后，明白了天然水不适宜直接饮用的原因是__________。 任务二：自制简易净水器 同学们参观自来水厂后，激发了兴趣，利用生活物品在实验室制作简易净水器（如图2所示）。       （2）小卵石和石英砂的净水原理与图1中的_____________净水过程相同。 （3）该简易净水器存在不足，需要改进的做法是____________。 改进自制简易净水器后，设计实验并检测净化效果。 资料：通常用浑浊度表示浑浊程度，浑浊度越低代表水质越好，浑浊度单位为NTU 。 分别取50 mL河水，测定初始水样的浑浊度为670 NTU；采用不同的方法分别对水样进行处理并测定浑浊度。实验记录如下： 实验序号 1 2 3 实验内容 静置1小时后的清液 使用滤纸进行过滤 使用自制净水器处理 浑浊度/NTU 256 55 43 【解释与结论】 （4）分析实验数据，根据_____________，得出“其他条件相同时，使用自制净水器比使用滤纸和静置沉降净化效果更好”的结论。 任务三：探究水的组成 同学们利用自制简易净水器获得了澄清透明的净化水，激发了进一步探究的欲望。 【提出问题】水是由哪些元素组成的？ 【进行实验】实验操作如图3所示。             【实验现象】 接通电源后，与正负两极相连导管中均有气泡冒出。 （5）切断电源后，用燃着的木条分别检验两极产生的气体，与负极相连导管口产生蓝色火焰，并在火焰上方罩一干冷烧杯，有水雾出现；与正极相连导管口，观察到的现象是__________。 【解释与结论】 （6）根据水的分解和_______的实验事实，说明水是由_______组成的。 【答案】（1）天然水中含有多种可溶性和难溶性杂质 （2）过滤池 （3）在石英砂和蓬松棉中间加一层活性炭 （4）使用自制净水器处理得到的水的浑浊度比使用自制净水器比使用滤纸和静置沉降得到的水的浑浊度更低 （5）木条燃烧的更旺 （6）合成 氢元素和氧元素 【解析】（1）天然水中含有多种可溶性和难溶性杂质，所以未经处理前不适宜直接饮用； （2）小卵石和石英砂的净水方式为过滤，与图1中的过滤池净水过程相同； （3）该简易净水器只能除去不溶性杂质，应在石英砂和蓬松棉中间加一层活性炭，利用活性炭的吸附性，除去水中的色素和异味； （4）由实验数据可知，使用自制净水器处理得到水的浑浊度比使用自制净水器比使用滤纸和静置沉降得到水的浑浊度更低，浑浊度越低代表水质越好，所以可以得出“其他条件相同时，使用自制净水器比使用滤纸和静置沉降净化效果更好”的结论； （5）电解水正极产生氧气，氧气具有助燃性，用燃着的木条检验正极产生的气体时，观察到木条燃烧的更旺； （6）水通电分解产生氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧合成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据反应前后元素种类不变，可知水是由氢元素和氧元素组成的。故填：合成；氢元素和氧元素。 ◇题型 03 水的电解实验 典｜例｜精｜析 典例1（2026·吉林松原·一模）关于如图所示的电解水实验，下列说法正确的是 A．该实验过程中，氢原子和氧原子的数目不变 B．甲试管内产生的气体能使带火星的木条复燃 C．向水中加入少量硫酸钠，可增加氢气的质量 D．甲、乙试管内收集的气体体积比约为1:2 【答案】A 【解析】A、电解水的化学方程式为，由质量守恒定律可知，该实验过程中，氢原子和氧原子的数目不变，正确； B、水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，甲试管内产生的气体体积较大，是氢气，氢气具有可燃性，没有助燃性，不能使带火星的木条复燃，错误； C、向水中加入少量硫酸钠可以增强水的导电性，但不能增加氢气的质量，错误； D、由图示可知，甲试管中的气体体积较大，是氢气，乙试管中的气体体积较小，是氧气，氢气与氧气的体积比约为2:1，故甲、乙试管内收集的气体体积比约为2:1，错误。 故选A。 变｜式｜巩｜固 变式1（2026·甘肃天水·一模）取100 g水加入大型水电解器中，一段时间后测量水的质量减少了36 g。 （1）电解水一段时间后（如图），观察到管a和管b中气体体积比约为 ______。 （2）水的质量减少了36 g，计算此时生成氧气的质量是多少。 （3）标况下氧气的密度为1.429 g/L，以上收集到的氧气的体积为 ______L（结果保留一位小数）。 【答案】（1）2:1 （2）解：设生成氧气的质量为x。 答：生成氧气的质量为32g。 （3）22.4 【解析】（1）电解水实验中，与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是氧气，氢气与氧气的体积比约为2:1，所以电解水一段时间后，观察到管a和管b中气体体积比约为2:1 。故填：2:1。 （2）见答案。 （3）根据，收集到的氧气的体积=。故填：22.4。 变式2（2026·陕西宝鸡·一模）在探究水的组成时，实验小组做了如图所示的实验。下列说法不正确的是 A．实验1中点燃氢气前要验纯 B．实验2中用带火星的木条检验b管中产生的气体，观察到木条复燃 C．实验2中与a管相连的是电源负极 D．实验1和2均说明水是由氢分子和氧分子构成的 【答案】D 【解析】A、氢气具有可燃性，为防止发生爆炸，实验1中点燃氢气前要验纯，故选项说法正确。 B、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，由图可知，b管中收集到的气体体积较少，是氧气，氧气具有助燃性，用带火星的木条检验b管中产生的气体，观察到木条复燃，故选项说法正确。 C、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，由图可知，a管中收集到的气体体积较多，是氢气，与电源的负极相连，故选项说法正确。 D、实验1中氢气燃烧生成水，实验2中水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成的，而不是由氢分子和氧分子构成的，故选项说法不正确。 故选D。 变式3（2026·上海徐汇·一模）零碳甲醇是一种从源头到使用全过程实现碳中和的甲醇。在催化剂作用下，从工业废气和大气中捕捉到的可利用图示装置（如图）进行反应从而合成甲醇，以此减少碳排放。 （1）合成装置中反应的化学方程式可以表示为____________，与氢气（储存在高压罐中）相比较，液态燃料甲醇的优势在于____________，____________（填写2点） （2）(不定项)下列关于零碳甲醇的说法正确的是______。 A．氢气在与电源负极相连的一端析出 B．理论上电解装置中消耗的中氢元素质量等于合成装置中生成的甲醇中氢元素质量 C．甲醇完全燃烧的产物与甲烷相同 D．实现了无机物向有机物的转化 【答案】（1） 便于储存、运输 安全性高 （2）ACD 【解析】（1）由图可知，氢气和二氧化碳在催化剂的作用下生成水和甲醇，化学方程式为：； 氢气储存在高压罐中，不安全，与氢气相比，液态燃料甲醇更便于储存、运输，并且安全性高，故填：便于储存、运输；安全性高。 （2）A、电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，该选项说法正确，符合题意； B、电解装置中水电解生成氧气和氢气，根据质量守恒定律可知，消耗的水中的氢元素的质量等于生成氢气的质量；氢气和二氧化碳在催化剂的作用下生成水和甲醇，水和甲醇中的氢元素均来自于氢气，故氢气的质量（等于电解装置中消耗的水中的氢元素的质量）大于甲醇中氢元素的质量，该选项说法错误，不符合题意； C、甲醇和甲烷完全燃烧的产物均为二氧化碳和水，该选项说法正确，符合题意； D、在合成甲醇过程中，涉及到的水、氢气、二氧化碳等均为无机物，甲醇是有机物，故实现了无机物向有机物的转化，该选项说法正确，符合题意。 故选：ACD。 ◇题型 04 电解水的微观解释 典｜例｜精｜析 典例1（2025·湖北·一模）天津大学成功研发超高功率密度的质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是 A．该反应前后元素的化合价不变 B．该反应与电解水原理相同 C．该燃料电池可将化学能转化为电能 D．该反应前后分子的数目不变 【答案】C 【解析】A、由图可知该燃料电池发生的反应为氢气与氧气在催化剂的条件下生成水，反应前氢气中氢元素和氧气中氧元素化合价均为0（单质价为0），反应后水中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，反应前后元素的化合价改变，选项错误； B、由氢氧燃料电池工作原理示意图可知，在氢氧燃料电池发生的反应是氢气与氧气反应生成水，电解水是在通电条件下，水分解生成氢气和氧气，原理不同，选项错误； C、由工作原理图可以看出交换膜燃料电池就是利用氢气和氧气反应生成水，从而将化学能转化为电能，选项正确； D、根据工作原理图可以看出两个氢分子和一个氧分子发生反应生成两个水分子，所以反应前后分子的数目发生改变，选项错误。 故选C。 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·湖北·二模）风光氢氨醇一体化技术是通过整合风电、光伏等能源，电解水制取绿氢，并进一步合成绿氨、绿色甲醇的清洁能源系统，是实现“双碳”目标的重要路径，其产业链如图1所示。我国科研团队研发了一种纳米“蓄水”膜反应器(如图2)，内部封装了特定催化剂，使CO2与H2在温和条件下反应，转化为乙醇和水。请回答下列问题： （1）图1中风电、光伏等能源最终转化为了___________能，实现了零碳排放。 （2）图1中电解水制取“绿氢”时，反应的化学方程式为___________。 （3）图2中“”表示的微粒是___________(填微粒符号)。 （4）图2中膜反应器的壳层具有高选择性，能保证生成的H2O中到内部而___________(填化学式)溢出，达到近100%高效稳定的转化。 【答案】（1）化学 （2） （3）H （4）C2H5OH/C2H6O 【解析】（1）从图 1 可知，风电、光伏等能源先用于电解水制取绿氢，然后绿氢进一步合成绿氨、绿色甲醇等。绿氨、绿色甲醇属于燃料，具有化学能。所以风电、光伏等能源最终转化为了化学能，实现了零碳排放。 （2）水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 （3）图 2 中是CO2与H2在温和条件下反应转化为乙醇(C2H5OH)和水(H2O)，根据微观示意图可知，每两个 “・” 构成1个“”分子，反应中每2个氢原子构成1个氢分子，图2中“”表示的微粒是氢原子，其符号可用氢元素符号表示，表示为H 。 （4）图 2 中膜反应器的壳层具有高选择性，能保证生成的H2O到内部，而要使反应持续进行，产物要及时分离出去，乙醇是目标产物，所以应该是C2H5OH（或C2H6O）溢出，达到近 100% 高效稳定的转化。 变式2（2025·安徽滁州·三模）人类的日常生产、生活都离不开水。水是生命之源，城市的生活用水是经自来水厂净化处理过的，如图1所示是自来水净化的过程示意图。 （1）在自来水净化的过程中，a池的作用主要是___________(填序号)。 A．沉淀 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 （2）图2所示是电解水实验装置。电解前水中加入少量硫酸的目的是___________，电解水反应的化学方程式为___________。 （3）图3所示是水电解的微观过程，其中微粒运动变化的先后顺序是∶___________；得出结论∶水是由___________组成的。 【答案】（1）B （2）增强水的导电性 2H2O2H2↑+O2↑ （3）①②⑤③ 氢元素、氧元素 【解析】（1）自来水厂的净水过程为：沉淀、过滤、吸附、消毒，则a池为过滤池，故选：B； （2）电解水实验中，电解前水中加入少量硫酸的目的是增强水的导电性；电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； （3）图3在水电解的微观过程中，电解过程中，水分子分成氢原子和氧原子，氢原子在负极结合成氢分子，氧原子在正极结合成氧分子，故微粒运动变化的先后顺序是①②⑤③；电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应前后元素种类不变，则得出的结论水是由氢元素、氧元素组成的。 变式3（2025·四川内江·一模）氢气是理想的清洁高能燃料，以水为原料生产氢气的方法有多种。 （1）方法Ⅰ：电解水法。 电解水时，在水中加少量氢氧化钠的目的是___________。写出电解水的文字表达式___________，属于___________反应(填基本反应类型)。其中a管产生的气体为氢气，具有可燃性，写出氢气燃烧的文字表达式___________。 （2）方法Ⅱ：光解水法，我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气，水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观过程用示意图表示如下：(“○”表示氢原子，“●”表示氧原子，“▁”表示催化剂)。 则水分解微观过程的正确顺序是___________， A．①④②③⑤   B．①④②⑤③    C．④①②⑤③ 上述过程中，不能再分的微观粒子是___________(填具体粒子名称)。 【答案】（1）增强导电性 分解 （2）B 氢原子和氧原子/氢原子、氧原子 【解析】（1）电解水时，在水中加少量氢氧化钠的目的是增强导电性。故填：增强导电性。 水在通电的条件下生成氢气和氧气。故该反应的文字表达式为：。 电解水的反应物为一种，生成物为两种，属于分解反应。故填：分解。 氢气和氧气在点燃的条件下生成水。故该反应的文字表达式为：。 （2）该微观过程为水分子（①）接触催化剂表面（④），分成氢原子和氧原子（②），氢原子、氧原子重新组合形成氢分子和氧分子（⑤），脱离催化剂表面（③）。故选B。 化学变化中分子可分，原子不可分。该反应中不能再分的粒子是氢原子和氧原子。故填：氢原子和氧原子。 ◇题型 05 溶解时的吸放热现象 典｜例｜精｜析 典例1（2025·江苏泰州·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和NaOH 室温下，分别将一药匙和NaOH加入装有等量水的烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液温度 B 除去粗盐中难溶性杂质 将粗盐溶解、洗涤、干燥 C 配制50 g溶质质量分数为16％的NaCl溶液 称取8.0 g NaCl于烧杯中，加入50.0 mL水，搅拌 D 检验电解水产生了O2 用带火星木条检验负极产生的气体，观察实验现象 【答案】A 【解析】A、室温下，分别将一药匙NH4NO3和NaOH加入装有等量水的烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液温度，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，现象不同，可以鉴别，故选项能达到实验目的。 B、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能得到精盐，故选项不能达到实验目的。 C、配制50 g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量＝50 g×16%＝8g；溶剂质量＝溶液质量-溶质质量，所需水的质量＝50g-8g＝42g（合42mL），应称取8.0gNaCl于烧杯中，加入42.0mL水，搅拌，故选项不能达到实验目的。 D、电解水实验中“正氧负氢、氢二氧一”，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，氧气具有助燃性，所以应用带火星木条检验正极产生的气体，观察实验现象，故选项不能达到实验目的。 故选A。 方｜法｜提｜练 溶于水温度升高的有氢氧化钠、浓硫酸和氧化钙，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度不变的是氯化钠。 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·山东德州·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和二氧化碳 看颜色、闻气味 B 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体点燃 C 除去氯化钠溶液中少量氯化钙 加入适量碳酸钾溶液 D 鉴别固体氢氧化钠和硝酸铵 取样，加水溶解，比较温度变化 【答案】D 【解析】A、氮气和二氧化碳都是无色、无味的气体，看颜色、闻气味无法鉴别，该实验方案不能达到实验目的； B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳时，无法用点燃的方法除去一氧化碳，该实验方案不能达到实验目的； C、氯化钙与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾（），会引入新的杂质氯化钾，该实验方案不能达到实验目的； D、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低。取样，加水溶解，比较温度变化，可以鉴别固体氢氧化钠和硝酸铵，该实验方案能达到实验目的。 故选D。 变式2（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）区分下列各组物质的方法错误的是 选项 需区分的物质 方法 A 合成纤维和羊毛 观察颜色 B 铜和黄铜 互相刻画，观察 C 空气和呼出的气体 伸入燃着的木条，观察 D 氯化钠和硝酸铵 加水溶解，测温度 【答案】A 【解析】A、合成纤维和羊毛可能颜色相同，仅通过观察颜色无法区分，应采用灼烧闻气味的方法（羊毛灼烧有烧焦羽毛味，合成纤维有特殊气味），方法错误。 B、黄铜是铜的合金，硬度大于铜，互相刻画时，铜表面会留下划痕，可区分，方法正确。 C、燃着的木条在空气中正常燃烧，在呼出气体中会熄灭（呼出气体含氧量低），可区分，方法正确。 D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氯化钠溶于水温度变化不明显，可区分，方法正确。 故选A。 变式3（2025·青海西宁·中考真题）下列鉴别、除杂所用的试剂及方法不正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别 用酚酞溶液及同组物质之间的反应鉴别 C 除去中的 先通过足量溶液，再通过浓硫酸 D 除去中少量 加适量水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤 【答案】C 【解析】A、固体溶于水放热，固体溶于水吸热，通过温度变化可鉴别，方法正确； B、酚酞遇变红，区分出碱性溶液；剩余（中性）和（酸性）可用溶液反应（与中和，溶液变成无色；无现象则为），方法正确； C、与反应生成气体，虽除去但引入新杂质，未彻底净化，方法错误； D、溶解度随温度变化大，通过降温结晶可析出，留在母液中，方法正确； 故填：C。 ◇题型 06 对溶液的理解 典｜例｜精｜析 典例1（2025·山东·中考真题）下列有关水和溶液的说法正确的是 A．河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物 B．电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C．物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 D．均一、稳定的无色液体一定是溶液 【答案】C 【解析】A、河水经静置、过滤后所得液体中还含有可溶性杂质，属于混合物，故选项说法不正确； B、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成，故选项说法不正确； C、物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在，故选项说法正确； D、均一、稳定的无色液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的无色液体，属于纯净物，不是溶液，故选项说法不正确。 故选C。 方｜法｜提｜练 均一、稳定的无色液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的无色液体，属于纯净物。 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·上海·中考真题）下列物质，哪个属于溶液 A．蒸馏水 B．矿泉水 C．豆浆 D．牛奶 【答案】B 【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物；蒸馏水是纯净物（仅含一种物质），不是混合物，不属于溶液。 B、矿泉水含有多种矿物质（溶质），均匀溶解在水中（溶剂），形成均一、稳定的混合物，符合溶液的定义，属于溶液。 C、豆浆是固体小颗粒分散在液体中形成的悬浊液，不均一、不稳定，不属于溶液。 D、牛奶是小液滴分散在液体中形成的乳浊液，不均一、不稳定，不属于溶液。 故填：B。 变式2（2025·山东泰安·中考真题）下列关于水和溶液的说法错误的是 A．明矾可加速天然水中悬浮杂质的沉降 B．过滤不能除去天然水中溶解的矿物质 C．溶液是一种或几种物质分散到水里形成的混合物 D．配制溶液用量筒量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大 【答案】C 【解析】A. 明矾溶于水生成胶状物，吸附悬浮杂质并加速沉降，正确。 B. 过滤仅去除不溶性杂质，溶解的矿物质（如钙、镁离子）无法被过滤，正确。 C. 溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定混合物，但溶剂不一定是水（如碘酒的溶剂是酒精），错误。 D. 俯视量筒读数会导致量取的水偏少，溶剂减少而溶质质量不变，溶质质量分数增大，正确。 故选：C。 变式3（2025·江苏泰州·中考真题）生活中，下列物质分别与水混合能形成溶液的是 A．粉笔灰 B．大理石 C．菜籽油 D．小苏打 【答案】D 【解析】A、粉笔灰难溶于水，只能形成悬浊液，不能形成溶液。此选项错误。 B、大理石难溶于水，不能形成溶液。此选项错误。 C、菜籽油不溶于水，只能形成乳浊液，不能形成溶液。此选项错误。 D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，可溶于水，形成溶液。此选项正确。 故选D。 ◇题型 07 饱和溶液与不饱和溶液的判断 典｜例｜精｜析 典例1（2025·西藏·中考真题）某化学兴趣小组从表中选择一种物质X，进行如图所示实验（温度保持40℃，不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 A．物质X为KNO3 B．烧杯②中溶液为不饱和溶液 C．烧杯②和③的溶液中溶质的质量分数相同 D．20℃时，KCl的溶解度小于KNO3的溶解度 【答案】C 【解析】A、由图可知，40℃时向100g水中加入50gX物质，充分溶解后，仍有部分X物质剩余，则说明40℃时X的溶解度小于50g，根据溶解度表可知，X为氯化钾，选项错误； B、烧杯②中有氯化钾未溶解，所以为氯化钾的饱和溶液，选项错误； C、溶液具有均一性，取②中部分上层清液静置，溶液仍为40℃氯化钾的饱和溶液溶液，溶质质量分数不变，故烧杯②和③的溶液中溶质的质量分数相同，选项正确； D、由溶解度表可知，20℃时，KC1的溶解度大于KNO3的溶解度，选项错误； 故选C。 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·山东济宁·中考真题）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质（M）进行了如图实验（水蒸发忽略不计）： 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 KCl溶解度/g 34 40 45.5 结合图表信息，下列有关分析正确的是 A．M物质为KCl B．②中溶液为饱和溶液 C．③中析出固体的质量为24.2g D．溶质的质量分数大小关系为②>③>① 【答案】C 【解析】A、烧杯中溶剂质量为50g，因为图中②溶液在60℃下没有析出晶体，加入溶质质量为：30g+10g=40g，说明60℃下M物质的溶解度≥80g，由溶解度表可知，硝酸钾60℃时溶解度为110g大于80g，氯化钾的溶解度小于80g，故M为硝酸钾，错误； B、由溶解度表可知，硝酸钾60℃时溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，50g水中最多可溶解55g硝酸钾，②中溶剂质量为50g，溶质质量为40g，故②中溶液为不饱和溶液，错误； C、由溶解度表可知，硝酸钾20℃时溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，故50g水最多能溶解硝酸钾15.8g，则③中析出固体的质量=40g-15.8g=24.2g，正确； D、①②③中溶剂质量相同，故溶质质量决定溶液溶质质量分数大小关系，①中溶质质量=30g，②中溶质质量=40g，由C选项分析可知③中溶质质量=15.8g，故溶质的质量分数大小关系为②＞①＞③，错误。 故选C。 变式2（2025·山东青岛·中考真题）海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是 A．“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶 B．从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 C．母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 D．粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质 【答案】C 【解析】A、氯化钠的溶解度受温度影响小，降温结晶氯化钠基本不析出，只能通过蒸发结晶的方法使氯化钠析出，不符合题意； B、蒸发池为氯化钠的不饱和溶液，随着水分的蒸发氯化钠逐渐达到饱和结晶析出，溶液的质量分数变大，不符合题意； C、结晶池中氯化钠已经析出，溶液为氯化钠的饱和溶液，通过过滤到母液，母液仍然是氯化钠的饱和溶液，符合题意； D、结晶得到的粗盐中，除了含有少量泥沙等难溶性杂质外，还含有氯化钙，氯化镁，硫酸镁等可溶性杂质，不符合题意； 故选C。 变式3（2025·江苏南京·中考真题）水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的应用。 （1）水是一切生命赖以生存的重要物质基础。下列说法正确的是__________(填字母)。 A．天然水经沉降、过滤可以得到纯水 B．洗手后立即关闭水龙头可以节约用水 C．防治水体污染对于保护水资源具有重要意义 D．南水北调工程有效改善了我国水资源时空分布不均的局面 （2）碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中。这说明___________。 （3）农业上可用质量分数为16%的NaCl溶液选种，配制50 kg这种溶液，需要NaCl的质量是___________kg。 （4）20℃时，在温度不变的情况下，对甲中的100 mL NaCl不饱和溶液进行如图所示实验。(已知：20℃时NaCl的溶解度为36 g) ①实验一后，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等，判断依据是溶液具有__________性和稳定性。 ②实验二后，乙的溶液中溶质质量分数__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③实验二后，甲、乙的溶液中溶质质量分数关系可能是__________(填字母)， A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．甲=乙 【答案】（1）BCD （2）同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同 （3）8 （4）均一 增大 BC 【解析】（1）A、天然水中含有可溶性杂质、不溶性杂质及微生物，经过沉降过滤可去除不溶性杂质，所以经过过滤的天然水属于混合物，不是纯水，故A错误； B、洗手后立即关闭水龙头可减少水资源浪费，可节约用水，故B正确； C、可直接利用的淡水较为紧缺，所以防治水体污染对于保护水资源具有重要意义，故C正确； D、我国水资源南多北少，所以南水北调工程有效改善了我国水资源时空分布不均的局面，故D正确； 故选BCD； （2）碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中。说明碘在不同溶剂中溶解性存在差异。故填：同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同； （3），所以要配制50千克16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=，故填：8； （4）①溶液具有均一性，所以从100mL溶液中取出50mL时，溶质质量分数不变，故填：均一； ②实验二中，对甲溶液蒸发10g水，溶剂质量减少，溶质质量分数增大；再加入5g溶质得到乙溶液，此时溶质质量增加，溶质质量分数进一步增大。因此，实验二后，乙溶液的溶质质量分数增大，故填：增大； ③甲的操作是蒸发10g水，乙的操作是加入5g NaCl。如果甲、乙溶液仍为不饱和溶液，假设溶液为100g，溶质是10g，甲、乙溶液各50g，溶质各是5g；则甲的操作是蒸发10g水后的浓度：，乙的操作是加入5g NaCl后的浓度：，则溶液中溶质质量分数关系甲＜乙；如果甲的操作是蒸发10g水，乙的操作是加入5g NaCl后，甲、乙溶液都为饱和溶液，则溶液中溶质质量分数关系甲=乙； 故选BC。 ◇题型 08溶解度曲线 典｜例｜精｜析 典例1（2025·四川绵阳·中考真题）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法错误的是 温度/℃ 20 30 40 60 80 溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 A．乙表示K2CO3的溶解度曲线，50℃时80 g水最多可溶解K2CO3 的质量小于100.8 g B．t℃介于60℃与80℃之间。t℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 C．将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到30℃，甲析出的固体量多 D．从含少量K2CO3的KNO3溶液中分离出KNO3，应采用的方法是降温结晶 【答案】C 【解析】A、通过分析溶解度表中的数据可知，60℃-80℃之间，硝酸钾的溶解度从110g变到了169g，碳酸钾的溶解度从126g变到了139g，根据溶解度曲线可知，乙物质受温度影响不大，所以乙表示K2CO3的溶解度曲线，50℃时K2CO3的溶解度小于126g，即50℃时80 g水最多可溶解质量小于，A正确； B、60℃-80℃之间，硝酸钾的溶解度从110g变到了169g，碳酸钾的溶解度从126g变到了139g，所以t℃在60℃到80℃之间，t℃时，二者的溶解度相同，所以饱和溶液溶质质量分数相等，B正确； C、两种饱和液从80℃降温到30℃，溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量（不含结晶水）无法比较，C错误； D、KNO3溶解度受温度影响大，降温时易结晶析出，K2CO3溶解度受温度影响小，且含量少，降温后不易析出，可通过过滤分离，D正确。 故选C。 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·山东滨州·中考真题）果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．t1℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等 B．0℃～t2℃范围内，物质的溶解度受温度变化影响更大的是碳酸钠 C．10℃时，碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为12.2% D．该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用 【答案】C 【解析】A、由图可知，t1℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线相交，则它们的溶解度相等，该选项说法正确； B、由图可知，0℃～t2℃范围内，碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，该选项说法正确； C、10℃时，碳酸钠的溶解度为12.2g，则碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为，该选项说法不正确； D、由于碳酸钠、碳酸氢钠均能和食醋反应，则该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用，该选项说法正确。 故选C。 变式2（多选）（2025·上海·中考真题）下，有等质量的不饱和溶液和不饱和溶液。和溶解度如图所示，以下正确的是 A．上述溶液中的质量一定大于 B．将上述溶液蒸干，一定能得到固体 C．把上述溶液降温到摄氏度，一定能得到的饱和溶液 D．溶液升温到，溶液仍为不饱和溶液 【答案】BD 【解析】A. 等质量的不饱和溶液和不饱和溶液，溶质质量分数不一定相等，所以无法比较溶液中溶质的质量，此选项错误； B. 溶液中有氯化钠、水两种物质，将上述溶液蒸干，一定能得到固体，此选项正确； C. 把上述溶液降温到℃，不一定能得到的饱和溶液，此选项错误； D. 氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，溶液升温到，溶液仍为不饱和溶液，此选项正确。 故选BD。 变式3（2025·陕西·中考真题）如图是和两种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。 （1）0℃~40℃之间，和的溶解度受温度影响变化较大的是_________。 （2）交点A的含义是_______。 （3）某学习小组欲从30g固体（含27g、3g）中得到较纯净的，40℃时进行如下实验： 乙中，烧杯内析出的固体物质是_________，溶液是的_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）40℃时，的溶解度为_________g。 【答案】（1）/硫酸镁 （2）t℃时，和的溶解度相等 （3）/氯化钠 不饱和 （4）36.6 【解析】（1）由图像可以看出，0℃~40℃之间，  NaCl的溶解度曲线比MgSO4的溶解度曲线变化平缓，所以此时溶解度受温度影响变化较大的是硫酸镁； （2）溶解度曲线交点的含义是表示某一温度下几种物质的溶解度相等，所以A的含义为：t℃时，NaCl和MgSO4的溶解度相等； （3）烧杯中一开始是加入40℃的水100g，加入了27gNaCl  、3gMgSO4，充分溶搅拌后固体消失，说明两种固体完全溶解，恒温蒸发掉50g水后，溶液中还剩余50g水，烧杯中有固体析出。40℃时硫酸镁的溶解度为44.5g，即在40℃时，100g水中最多溶解44.5g硫酸镁，则该温度下50g水最多能溶解22.25g硫酸镁，而加入的硫酸镁才3g，所以硫酸镁不会析出，所得溶液为硫酸镁的不饱和溶液，因此析出的物质是氯化钠。 （4）由前面分析可知，乙烧杯中析出的固体为氯化钠，所以在40℃时，50g水中最多溶解氯化钠的质量为：，所以在40℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量为36.6g，即在40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g。 ◇题型 09溶质质量分数的计算 典｜例｜精｜析 典例1（2025·江苏镇江·中考真题）已知：，。取铜、铁的混合物18.0 g，加入400.0 g溶质质量分数为25.0%的溶液，充分反应后剩余固体2.8 g。下列说法不正确的是 A．剩余固体全部为铜 B．原固体混合物中铁的质量大于铜 C．所得溶液中铁元素和铜元素的质量比为 D．向所得溶液中加入过量铁粉，充分反应后溶液中质量为114.0 g 【答案】B 【解析】A、由题干信息可知，铁能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铜能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，过量的铁能与反应生成的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由此可知，取铜、铁的混合物，加入硫酸铁溶液，铁优先与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，待铁完全反应后，铜与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，充分反应后剩余固体的质量为2.8g，则参加反应的固体的质量为：18.0g-2.8g=15.2g，400.0 g溶质质量分数为25.0%的溶液中溶质质量为：，假设只有铁与100g硫酸铁发生了反应，则参加反应的铁的质量为：，14g小于15.2g，则铜参与了反应，则铁已经完全反应，则剩余固体全部为铜，不符合题意； B、解：设参与反应的铁的质量为x，则参加反应的铜的质量为15.2g-x，则与铁反应的硫酸铁的质量为：；与铜反应生成硫酸铁的质量为： 则，x=5.6g，即原固体混合物中铁的质量为5.6g，铜的质量为：18.0g-5.6g=12.4g，则原固体混合物中铁的质量小于铜，符合题意； C、由以上分析可知，取铜、铁的混合物，加入硫酸铁溶液，铁先与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁完全反应后，铜与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则所得溶液中铁元素的质量为原固体混合物中铁的质量与100g硫酸铁中铁元素的质量和，则所得溶液中铁元素的质量为：，所得溶液中铜元素的质量与参加反应的铜的质量相等，则所得溶液中铁元素和铜元素的质量比为：33.6g:(15.2g-5.6g)=7:2，不符合题意； D、向所得溶液中加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液中硫酸铜的质量为：，则与硫酸铜反应的铁的质量为：，则最终所得溶液中铁元素的质量为：8.4g+33.6g=42g，则最终所得溶液中硫酸亚铁的质量为：，不符合题意。 故选B。 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·江苏常州·中考真题）用含质量分数为10%的KNO3(密度为1.2g/mL)浓溶液，加水稀释为含KNO30.03%(密度约为1g/mL)的水培生菜营养液。下列说法正确的是 A．配制过程需要用到托盘天平、药匙等 B．浓溶液和稀释用水的体积比约为1：400 C．稀释时玻璃棒的作用是加速固体溶解 D．量取浓溶液后在量筒中完成配制过程 【答案】B 【解析】A、溶液稀释过程中，是量取浓溶液和水的体积，不需要称量固体，所以不需要托盘天平、药匙等仪器。A错误。   B、设浓溶液的体积为V1，水的体积为V2。 根据稀释前后溶质质量不变，溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数，溶液质量 = 溶液体积×溶液密度。浓溶液中溶质质量：1.2g/mL×V1×10%。稀释后溶液中溶质质量：1g/mL×(V1 + V2)×0.03%。 因为稀释前后溶质质量不变，所以：1.2g/mL×V1×10%=1g/mL×(V1 + V2)×0.03%。解得V1:V2≈1:400。即浓溶液和稀释用水的体积比约为1:400。B正确。    C、 稀释时玻璃棒的作用是搅拌，使浓溶液和水混合均匀，而不是加速固体溶解。C错误。    D、量筒只能用于量取液体体积，不能在量筒中完成溶液的配制（配制溶液应在烧杯中进行）。D错误。 故选B。 变式2（多选）（2025·山东济南·中考真题）实验室的烧杯中有、固体混合物g，加入g溶质质量分数为的稀盐酸，恰好完全反应，得到常温下的不饱和溶液。下列说法正确的是 A．溶液中含有和 B．原混合物中与的质量比为 C．溶液中溶质的总质量为g D．溶液的质量为g 【答案】ACD 【解析】A、碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，因此反应后溶液中含有和，故选项说法正确； B、设碳酸氢钠的质量为x，碳酸氢钠消耗盐酸的质量为m，生成氯化钠的质量为a，生成二氧化碳的质量为c；碳酸镁的质量为y，碳酸镁消耗盐酸的质量为n，生成氯化钠镁质量为b，生成二氧化碳的质量为d， 则有x+y=21g、，得x=16.8g、y=4.2g；因此原混合物中与的质量比为16.8g:4.2g=4:1，故选项说法不正确； C、由选项B的分析可知，生成氯化钠的质量为=11.7g，生成氯化镁的质量为=4.75g，则溶液中溶质的总质量为11.7g+4.75g=16.45g，故选项说法正确； D、由选项B的分析可知，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为=8.8g，碳酸镁与盐酸反应生成二氧化碳的质量为=2.2g，因此溶液的质量为21g+150g-(8.8g+2.2g) =160g，故选项说法正确。 故选ACD。 变式3（2025·海南·中考真题）氢氧化锂是生产锂电池的重要材料，一种制取氢氧化锂工艺流程的主要步骤如下： （1）锂辉石焙烧后进行研磨，研磨的目的是___________。 （2）步骤①中若有10t质量分数为8.5%的Li2SO4溶液，将其蒸发为17%的Li2SO4溶液需要蒸发的溶剂质量为___________。 （3）如图为LiOH和Na2SO4的溶解度曲线。步骤②中通过冷冻降温的方法析出Na2SO4·10H2O晶体，则如图中表示Na2SO4溶解度曲线的是___________(填字母)。 （4）结合上述信息可知，步骤③采用的方法是___________。 【答案】（1）增大反应接触面积，提高反应速率 （2）5t （3）a （4）蒸发结晶 【解析】（1）锂辉石焙烧后进行研磨，可增大反应接触面积，提高反应速率。故填：增大反应接触面积，提高反应速率。 （2）设需要蒸发的溶剂质量为 x，根据蒸发溶剂前后溶质质量相等可得，求出x = 5t，故填：5t。 （3）步骤②需要通过冷冻降温方法析出Na2SO4·10H2O晶体，可知Na2SO4溶解度随温度降低而明显减小，对应曲线a，故填：a。 （4）LiOH的溶解度受温度影响变化较小，故从LiOH溶液中获得晶体，可采用蒸发结晶的方法，故填：蒸发结晶。 ◇题型 10配置一定质量分数的溶液 典｜例｜精｜析 典例1（2025·云南·中考真题）综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。 （1）浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由___________(填“分子”“原子”或“离子”)构成。 （2）20℃时，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示。 ①实验中，玻璃棒的作用是___________。 ②已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，则该选种液为20℃时氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量___________(填“增加”“减少”或“不变”)。 （4）碳纤维增强塑料(CFRP)可用于制造高效率的深海探测器。为适应海洋的特殊环境，该材料应具有的化学性质为___________(任填一条)。 【答案】（1）离子 （2）搅拌，加速溶解 不饱和 （3）减少 （4）耐腐蚀性 【解析】（1）氯化钠由离子构成（氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物）。 （2）①溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。 ②20∘C时，100g 溶质质量分数为 16% 的氯化钠溶液中，溶质质量为100g×16%=16g，溶剂水质量为84g；该温度下，84g水最多能溶解氯化钠的质量为×84g=30.24g>16g，所以该溶液为不饱和溶液。 （3）俯视读数时，量取的水实际体积偏小，溶质质量分数偏大，选种液密度偏大，优质种子更不易下沉，选出的优质麦种数量减少。 （4）该材料应具有的化学性质为耐腐蚀（海洋环境中有盐等物质，材料需耐腐蚀才能适应）。 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·四川凉山·中考真题）2024年9月22日是我国第七个农民丰收节。习近平总书记强调，推进中国式现代化，必须坚持不懈夯实农业基础，推进乡村全面振兴。 （1）民以食为天，合理、均衡的营养膳食有利于保证身体健康。下列农产品中富含蛋白质的是______(选填字母代号)。 A．石榴、苹果、脐橙 B．牛奶、羊肉、鸡蛋 C．大米、土豆、红薯 （2）农业上可用硫酸铜溶液和石灰乳等来配制具有杀菌作用的波尔多液，其中CuSO4中硫元素的化合价为______。 （3）为了促进农作物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，可以适当补充氮肥，下列化肥中属于氮肥的有______(选填字母代号)。 A．CO(NH2)2 B．KCl C．Ca3(PO4)2 （4）在农业生产中，可利用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。某班化学兴趣小组的同学按照下列操作配制这种溶液。 ①图中正确的操作顺序是______(填字母代号)。 ②现要配制125g这种溶液，需要称取NaCl的质量为______g，下列操作中一定会造成所配制溶液溶质质量分数偏小的有______(选填字母代号，5g以下用游码)。 A．用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反 B．将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面 C．在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外 【答案】（1）B （2）+6 （3）A （4）BCDA 20 B 【解析】（1）A、石榴、苹果、脐橙中富含维生素，故错误； B、牛奶、羊肉、鸡蛋中富含蛋白质，故正确； C、大米、土豆、红薯中糖类，故错误。 故选B。 （2）CuSO4中氧元素显-2价，铜元素显+2价，设硫元素的化合价为x。根据化合物中正负化合价的代数和为0,则，故x=+6。 （3）A、CO(NH2)2中含N、P、K中N，属于氮肥，故正确； B、KCl中含N、P、K中K，属于钾肥，故不正确； C、Ca3(PO4)2中含N、P、K中P，属于磷肥，故不正确； 故选A。 （4）①配制溶液时，应先计算需要溶质、溶剂的质量，然后称量溶质，量取溶剂，然后混合溶解，溶解完成后半瓶贴上标签，所以顺序为BCDA。 ②需要称取NaCl的质量为。 A、用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反，因为没有使用游码，所以对称量溶质的质量无影响，对所配制溶液溶质质量分数无影响，故不符合题意； B、将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面，造成溶质的质量减小，所以会造成所配制溶液溶质质量分数偏小，故符合题意； C、溶液具有均一性，所以在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外，对所配制溶液溶质质量分数没有影响，故不符合题意。 故选B。 变式2（2025·广东·中考真题）NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。 （1）海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是__________结晶。 （2）精制NaCl 【查阅资料】 ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 ⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。 HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而__________，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的__________（填离子符号）。 （3）探究NaOH对NaCl溶解度的影响 【提出猜想】NaOH在水中能解离出，会降低NaCl的溶解度。 【实施实验】 ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图中不需要用到的玻璃仪器是__________（填名称）。 ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如表。 实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数 1 25 0.0 2 25 10.0 3 25 30.0 【分析讨论】 ⅰ.__________（结果精确到0.1%）。 ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是__________（用a的大小关系表示）。 【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因： ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为__________。 ⅱ.__________。 【答案】（1）蒸发 （2）减小 （3）漏斗 26.5% NaOH在水中解离出，降低了NaCl在水中的溶解度 【解析】（1）由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小 ，从海水中获得粗盐，采用蒸发结晶的方法，通过蒸发溶剂使氯化钠结晶析出。 （2）由表格数据可知，25℃时，随着通入HCl质量的增大，100g水中最多能溶解的NaCl质量减小，即NaCl的溶解度随HCl质量的增大而减小； NaCl在水中解离出Na+和Cl-，HCl在水中解离出H+和Cl-，二者解离出相同的Cl-，使溶液中Cl-浓度增大，抑制NaCl的溶解，导致NaCl溶解度减小。 （3）实施实验：ⅰ、配制饱和溶液，需要进行计算、称量、量取、溶解等操作，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒等，不需要漏斗。 分析讨论：ⅰ、 25℃时，NaCl的溶解度为36.0g，饱和NaCl溶液中NaCl的质量分数。 ⅱ、猜想是NaOH在水中能解离出Na+，会降低NaCl的溶解度，加入NaOH固体质量越大，NaCl溶解度降低越明显，溶液中NaCl质量分数越小，所以当时，能证明猜想成立。 拓展延伸：ⅰ、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 ⅱ、加入的NaOH在水中解离出Na+，溶液中Na+浓度增大，根据前面探究结论，Na+浓度增大降低了NaCl的溶解度，所以会析出NaCl晶体。 变式3（2024·山东日照·中考真题）实验室里有一瓶只含少量泥沙的氯化钠固体，欲除去杂质，配制氯化钠溶液。回答下列问题： （1）除去氯化钠固体中的少量泥沙主要实验操作如图所示： ①下列说法正确的是______（填标号）。 A．步骤A、B、C中玻璃棒的作用相同   B．步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次 C．步骤C中，需将食盐水蒸干，再停止加热   D．步骤D中，将热的蒸发皿直接放到实验台上 ②步骤Ｃ中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用______扑盖。 （2）用提纯的氯化钠固体和水配制溶质质量分数为7%的氯化钠溶液。 ①实验步骤：计算、称量、量取、______、装瓶并贴标签。 ②称量氯化钠固体时，托盘天平上游码的位置是下图中的______（填标号）。（以下用游码） ③量取水时，读数如图所示，则所配溶液中氯化钠的质量分数______（填“>”“<”或“=”）7%。（若其他操作均正确；水的密度可近似看作） 【答案】（1）B 湿布 （2）溶解 C > 【解析】（1）①A、步骤A中玻璃棒的作用是搅拌、B中玻璃棒的作用是引流、C中玻璃棒的作用是搅拌，A错误； B、 步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次，B正确； C、步骤C中，蒸发皿中出现较多固体时停止加热，不能将食盐水蒸干，C错误； D、步骤D中，不能将热的蒸发皿直接放到实验台上，防止烫坏试验台，D错误； 故选B。 ②步骤C中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿布扑盖； （2）①水配制 50g 溶质质量分数为7%的氯化钠溶液步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴标签； ②需要称去的氯化钠的质量为，故选C； ③量取水时 视线应与凹液面最低处保持水平，图示量取水的体积偏小，故所配溶液中氯化钠的质量分数>7%。 1．（2026·山东滨州·一模）下列关于溶液的说法，正确的是 A．溶液均为无色透明的液体 B．溶液具有均一性和稳定性 C．溶质均以离子形式分散到溶剂中 D．不饱和溶液转化为饱和溶液后，其溶质质量分数一定变大 【答案】B 【解析】A、溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，故选项说法不正确。 B、溶液具有均一性和稳定性，故选项说法正确。 C、溶质能以离子形式分散到溶剂中，也可能以分子形式分散到溶剂中，如蔗糖以蔗糖分子的形式分散到溶剂中，故选项说法不正确。 D、不饱和溶液转化为饱和溶液后，其溶质质量分数不一定变大，如采用降温至恰好饱和状态，溶液的组成没有发生改变，因此溶液中溶质质量分数不变，故选项说法不正确。 故选B。 2．（2026·山东菏泽·一模）通过水的电解实验可以判断水的元素组成。下列有关说法正确的是 A．水在通电条件下生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的 B．过滤后得到的水就是纯水，能判断水的元素组成 C．活性炭吸附后的水可判断水的元素组成，因为其吸附性很强 D．生活中用煮沸的方法得到的水可判断水的元素组成，因为煮沸能除去所有杂质 【答案】A 【解析】A、水在通电的条件下生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的，符合题意； B、过滤只能除去难溶性杂质，过滤后得到的水不是纯水，不能仅通过过滤判断水的元素组成，不符合题意； C、活性炭吸附只能除去水中的色素和异味，不能通过吸附后的水判断水的元素组成，不符合题意； D、可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，煮沸可降低水的硬度，不能除去所有杂质，也不能用煮沸后的水判断水的元素组成，不符合题意。 故选A。 3．（2025·江苏泰州·中考真题）NaCl、的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．微溶于水 B．40℃时，NaCl的溶解度大于的溶解度 C．NaCl中混有少量，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl D．80℃时，将饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体质量： 【答案】C 【解析】A、由图可知，20℃时，氯化铵的溶解度大于10g，则氯化铵易溶于水，不符合题意； B、由图可知，40℃时，氯化钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，不符合题意； C、由图可知，氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化铵的溶解度受温度影响较大，故氯化钠中混有少量氯化铵，可用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，符合题意； D、80℃时，将饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，降温后，氯化铵和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意。 故选C。 4．（2025·山东泰安·中考真题）下列有关物质的检验、鉴别、除杂的实验方案中，不能达到实验目的的是 实验 实验目的 实验方案 A 检验雨水是否为酸雨 用pH计测pH B 鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种固体 分别取样并加水溶解，测量温度变化 C 除去CaO中的CaCO3 加入足量的水溶解，过滤 D 除去粗盐中混有的泥沙 加水溶解、过滤、蒸发结晶 【答案】C 【解析】A、pH小于5.6的雨水是酸雨，pH计可精确到0.1，可以用pH计测pH检验雨水是否为酸雨，不符合题意； B、分别取样并加水溶解，测量温度变化，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，氯化钠溶于水温度变化不大，现象不同，可以鉴别，不符合题意； C、加入足量的水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，得到氢氧化钙溶液，不能得到氧化钙，符合题意； D、粗盐中的氯化钠溶于水，泥沙难溶于水，加水溶解、过滤，可除去泥沙，蒸发结晶，可得到精盐，不符合题意。 故选C。 5．（2025·山东日照·中考真题）我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱()”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的 A．的溶解度随温度的升高而增大 B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液 D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出 【答案】B 【解析】A、由溶解度曲线图可知，的溶解度随温度的升高先增大，后减小，故选项说法不正确。 B、冬天温度降低时，的溶解度随温度的降低而显著减小，因此冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程，故选项说法正确。 C、“晒盐”是通过蒸发水分使NaCl结晶析出；“捞碱”是降温使结晶析出。当这两种物质结晶析出后，剩余的溶液应为饱和溶液，故选项说法不正确。 D、室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，硝酸铵溶于水吸热，使试管中的水温降低，的溶解度随温度的降低而显著减小，则试管中有晶体析出，故选项说法不正确。 故选B。 6．（2026·四川成都·一模）利用分解和合成来探究水的组成，整体探究过程对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是 A．图1中管a与管b中产生的气体的体积比约为2：1 B．图2中导管口有淡蓝色火焰，干燥烧杯内出现水雾 C．两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变 D．通过实验探究可得出的结论是水由氢、氧元素组成 【答案】C 【解析】A、图1是电解水实验，管a连接电源负极产生氢气，管b连接电源正极产生氧气，二者体积比约为，该说法正确。 B、图2是氢气燃烧实验，氢气燃烧时产生淡蓝色火焰，燃烧生成的水蒸气遇冷在干燥烧杯内壁形成水雾，该说法正确。 C、化学变化的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，因此分子种类会改变，但原子种类不会改变，该说法错误。 D、氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，电解水生成氢气和氧气、氢气燃烧生成水，这两个实验均可证明水由氢、氧两种元素组成，该说法正确。 故选C。 7．（2025·四川凉山·三模）将7克碳酸钙加入到100克稀盐酸中，充分反应后固体有剩余，过滤后，测得溶液的质量为102.8克，所用稀盐酸的溶质质量分数为 A．3.65% B．7.3% C．10% D．14.6% 【答案】A 【解析】由质量守恒定律知，碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳是气体会逸出烧杯，故此反应前后烧杯内溶液的质量会增加，反应后溶液增加的质量等于参加反应的碳酸钙的质量减去生成二氧化碳气体的质量。反应前后溶液质量差是102.8g-100g=2.8g。设参加反应的稀盐酸中溶质质量为x， x=3.65g， 则所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%=3.65% 。 故选A。 8．（2024·江苏泰州·中考真题）一盐湖水样品中含有一定量的NaCl、Na2SO4，两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．Na2SO4的溶解度随温度的升高一直增大 B．40℃时，60gNa2SO4加入100g水中能完全溶解 C．湖水样品在80℃时蒸发水分，析出少量NaCl、Na2SO4后，溶液中Na2SO4的溶质质量分数较大 D．将80℃饱和的Na2SO4溶液降温，一定能析出晶体 【答案】C 【解析】A、由图示可知，Na2SO4的溶解度随温度的升高先增大后又减小，不符合题意。 B、40℃时Na2SO4的溶解度小于60g，60gNa2SO4加入100g水中不能完全溶解，不符合题意。 C、湖水样品在80℃时蒸发水分，析出少量NaCl、Na2SO4后，所得溶液为NaCl、Na2SO4的饱和溶液，因80℃时Na2SO4的溶解度大于NaCl的溶解度，则溶液中Na2SO4的溶质质量分数较大，符合题意。 D、由图示可知，40℃－80℃时Na2SO4的溶解度随温度升高而减小，则80℃饱和的Na2SO4溶液降温，若温度不低于40℃，则不会析出晶体，不符合题意。 故选C。 9．（2024·江苏淮安·中考真题）制碱工业中，从滤去的母液中结晶分离出，需加入磨细的NaCl粉末，并降温至0~5℃。结合溶解度曲线，下列说法中正确的是 A．40℃时，NaCl的溶解度比大 B．16.7℃时，溶液的溶质质量分数为35.9% C．加入NaCl粉末，可增大的溶解度 D．分离出的在农业生产中可用作氮肥 【答案】D 【解析】A、从溶解度曲线可以看出，40℃时，NaCl的溶解度小于的溶解度，此选项错误； B、16.7℃时的溶解度为35.9g，若此时是的饱和溶液，溶质质量分数为，故在16.7℃时，溶液的溶质质量分数不可能为35.9%，此选项错误； C、加入NaCl粉末，不能增大的溶解度，升高温度，可以增大的溶解度，此选项错误； D、分离出来的中含有植物所需的营养素氮元素，故可作氮肥，此选项正确。 故选：D。 10．（2025·四川凉山·三模）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3。请根据NaCl、Na2CO3的溶解度曲线判断，下列说法正确的是 A．两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B．t1℃时，取等质量的两种物质的溶液中溶质质量一定相等 C．“冬天捞碱”后，剩余溶液中可能已经不含Na2CO3 D．当t<t1℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，NaCl溶液中溶剂量少 【答案】D 【解析】A、由图可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意； B、t1℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等，则该温度下，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等，但是溶液状态未知，等质量的两种物质的溶液中溶质质量不一定相等，不符合题意； C、“冬天捞碱”，碳酸钠结晶析出，但是溶液中的碳酸钠不能完全析出，剩余溶液中一定含碳酸钠，不符合题意； D、由图可知，当t<t1℃时，溶解度：氯化钠大于碳酸钠，饱和溶液的溶质质量分数：氯化钠大于碳酸钠，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质质量：氯化钠大于碳酸钠，则NaCl溶液中溶剂量少，符合题意。 故选D。 11．（2024·海南海口·模拟预测）工业上可利用Fe3O4和太阳能分解水制氢，流程如图。已知：①反应I：2Fe3O46FeO+O2↑②反应II：3FeO+H2O Fe3O4+H2↑。下列说法不正确的是 A．上述流程中，氢元素和氧元素的化合价都发生了变化 B．理论上，每产生32gO2，消耗水的质量为18g C．相较电解水制氢而言，该方法更节约能源 D．已知2.9g可能由Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4中的两种或多种物质组成的混合物中铁元素质量为2.1g，则其中一定含Fe2O3 【答案】B 【解析】A、该流程中，四氧化三铁、FeO、水中氧元素均显-2价，氧气中氧元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氢气中氢元素化合价为0，则上述流程中，氢元素和氧元素的化合价都发生了变化，不符合题意； B、该流程的总反应为水在太阳能和四氧化三铁的作用下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，参加反应的水与生成氧气的质量比为：36:32，则理论上，每产生32g氧气，消耗水的质量为36g，符合题意； C、相较电解水制氢而言，该方法利用太阳能作为能源，可以节约能源，不符合题意； D、已知2.9g可能由Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4中的两种或多种物质组成的混合物中铁元素质量为2.1g，则该混合物中铁元素的质量分数为：，铁单质中铁元素的质量分数为100%，FeO中铁元素的质量分数为：，Fe2O3中铁元素的质量分数为：，Fe3O4中铁元素的质量分数为：，因为题干指出该物质为“两种或多种物质组成的混合物”，所以它不能是纯净的Fe3O4。因此该混合物中必须同时含有铁元素质量分数高于72.4%的组分（Fe、FeO）和低于72.4%的组分（Fe2O3），则其中一定含Fe2O3，不符合题意。 故选B。 12．（2025·四川·中考真题）自来水厂的水处理过程和直饮水机的净水过程如图所示。 回答下列问题： （1）天然水属于_______(填“混合物”或“纯净物”)，操作X可除去_______(填“不溶性”或“可溶性”)杂质。 （2）常用作消毒剂，读作_______。 （3）直饮水机中①的作用除过滤外还能_______(填字母序号)；③的作用是_______(填字母序号)。 A．消毒杀菌　　　B．吸附杂质 （4）生活中可通过_______的方法降低自来水的硬度。 【答案】（1）混合物 不溶性 （2）二氧化氯 （3）B A （4）煮沸 【解析】（1）天然水中含有水、难溶性杂质以及可溶性杂质等多种物质，因此属于混合物； 操作X是过滤，可以除去水中的不溶性杂质； （2）常用ClO2作消毒剂，ClO2读作二氧化氯； （3）活性炭具有吸附性，直饮水机中①的作用除过滤还能吸附水中的色素和异味，故填B； ③紫外灯管照射的作用是杀菌消毒，故填A； （4）生活中可通过煮沸的方法降低自来水的硬度。 13．（2026·河北邢台·一模）为探究硝酸钾的溶解性，进行了图1所示实验(过程中水分损失忽略不计)，结合图2溶解度曲线分析，回答下列问题。 （1）20℃时硝酸钾的溶解度为_______。 （2）溶液①~④中一定是不饱和溶液的是_______(填序号)。 （3）溶液②和③的质量关系：③_______(填“>”“<”或“=”)②。 （4）烧杯④中晶体的质量为_______g。 （5）为了除去氯化钠中混有的少量硝酸钾，采用的方法为_______。 【答案】（1）31.6 g （2）① （3）> （4）1.68 （5）蒸发结晶 【解析】（1）由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g；   （2）由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，那么20g水中硝酸钾最多能溶解6.32g。该温度下，向20g水中，加入4g硝酸钾，少于6.32g，故硝酸钾能全部溶解，形成溶液①，故溶液①是不饱和溶液；继续加入4g硝酸钾，由于最多能溶解6.32g硝酸钾，所以烧杯内有部分溶质未溶解，故溶液②为饱和溶液，由图可知，升温后，剩余溶质全部溶解，故溶液③可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，降温至20℃，部分硝酸钾析出，溶液④为饱和溶液，故一定是所处温度下的不饱和溶液的是①； （3）溶液②中硝酸钾仅溶解6.32g，所以溶液的质量为20g+6.32g=26.32g，而溶液③中硝酸钾全部溶解，所以溶液质量为20g+8g=28g，所以溶液③>②； （4）升温后，硝酸钾全部溶解，所以溶液③中硝酸钾为8g，降温至20℃时，20g水中只能溶解硝酸钾6.32g，所以烧杯④中晶体的质量为8g-6.32g=1.68g； （5）氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响大，故为了除去氯化钠中混有的少量硝酸钾，通常采用蒸发结晶的方法。 14．（2025·江西·一模）实验室有一瓶失去标签的稀盐酸，化学兴趣小组的同学欲用氢氧化钠标准溶液测定此稀盐酸中溶质的质量分数，请根据所学知识完成以下问题。 （1）【配制20g10%氢氧化钠标准溶液】如图为能制操作流程图： 固体氢氧化钠的颜色是_____，称量的质量是______，称量时用小烧杯盛放的原因是_____；①的名称是______(选填“橡皮塞”或“玻璃塞”)，图中的错误是______；②操作的作用是______。 （2）【氢氧化钠与稀盐酸反应】为便于观察反应终点，提前向20g10%氢氧化钠标准溶液中滴加指示剂_____，然后逐滴加入待测稀盐酸，同时轻轻摇动混合溶液，待溶液颜色_____时表示恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为25g。可计算得出稀盐酸的质量分数为_____，反应的化学方程式是_____，反应类型属于______。 （3）【实验评价与反思】称量出的氢氧化钠固体，若放置在空气中一段时间后再加水配制，其它操作、条件不变，会导致计算稀盐酸质量分数______(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。从微观角度分析，氢氧化钠与稀盐酸反应的实质是______。在反应达到终点前，下列能表示溶液中微粒存在状态的图示为______(选填字母序号)。 A．    B．      C．    D． （4）向氢氧化钠溶液中滴加盐酸反应过程中，混合溶液除了pH有变化外同时还伴随着能量的变化。下列能正确表示相应变化的图像是_____(选填字母序号)。 A． B． C． D． 【答案】（1）白色 2g 氢氧化钠易潮解 橡皮塞 瓶塞正放 加快溶解速率 （2）酚酞溶液 刚好变成无色 7.3% 复分解反应 （3）无影响 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 D （4）A 【解析】（1）固体氢氧化钠的颜色是白色。故填：白色。 配制20g10%氢氧化钠标准溶液，需要氢氧化钠的质量为。故填：2g。 氢氧化钠易潮解，需要放在容器中称量。故填：氢氧化钠易潮解。 氢氧化钠会与玻璃中的成分发生反应，所以盛放氢氧化钠的广口瓶需要用橡皮塞。故填：橡皮塞。 图中的错误是瓶塞正放了。故填：瓶塞正放。 配制溶液时用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速率。故填：加快溶解速率。 （2）氢氧化钠与稀盐酸反应没有明显的实验现象，为便于观察反应终点，提前向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色，然后加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，溶液刚好变为无色时表示二者恰好完全反应。故填：酚酞溶液；刚好变成无色。 20g10%氢氧化钠溶液与25g稀盐酸恰好完全反应。 设25g稀盐酸中HCl的质量为x 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。氢氧化钠和氯化氢互相交换成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应。 故填：7.3%；；复分解反应。 （3）氢氧化钠固体放置在空气中一段时间，会与空气中的CO2反应生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠分别和稀盐酸反应，相关方程式为： 由化学方程式可知，钠离子与氯离子的对应关系没有改变，所以对计算稀盐酸质量分数没有影响。 从微观角度分析，氢氧化钠与稀盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子。 在反应达到终点前，溶液显碱性，溶液中存在的粒子有钠离子、氯离子、氢氧根离子和水分子，所以能表示溶液中微粒存在状态的图示为D。 故填：无影响；氢离子与氢氧根离子结合成水分子；D。 （4）向氢氧化钠溶液中滴加盐酸反应过程中，氢氧化钠溶液显碱性（pH>7），随着盐酸的不断加入，溶液的碱性减弱，二者恰好完全反应时变成中性（pH=7）。盐酸过量后溶液显酸性（pH<7），且酸性逐渐增强，无限接近所加盐酸的pH。A选项正确，B选项错误。 氢氧化钠溶液与盐酸反应放热，溶液温度升高。二者恰好完全反应时，溶液温度最高。继续滴加稀盐酸，溶液的温度慢慢下降。C、D均错误。 故选A。 15．（2026·陕西宝鸡·一模）某化学兴趣小组开展了下列跨学科实践活动。 （1）图1是简易的净水装置。 ①吸附瓶中的活性炭能够除去水中的色素和异味，是利用了活性炭的___________性。 ②消毒试剂瓶中含有消毒剂高铁酸钾(K2FeO4)，其中铁元素的化合价为___________。 ③若将过滤瓶和吸附瓶互换位置，净水效果___________(填“相同”或“不同”)。 （2）如图2是某品牌制氧杯，图3为其内部结构示意图。使用时，先在甲杯中加入制氧剂过碳酸钠、二氧化锰和适量水，再向乙杯加入适量水，旋紧杯盖即可快速供氧。已知：过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化氢。 可根据乙杯里水中___________来判断产生氧气的速率。产生的氧气能经过乙杯从出气孔m逸出是因为氧气具有___________的物理性质。 【答案】（1）吸附 +6 不同 （2）气泡的快慢 不易溶于水 【解析】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附水中的色素和异味，利用的是活性炭的吸附性。 在高铁酸钾（）中，钾元素显+1价，氧元素显−2价。设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则：，解得，即铁元素的化合价为+6。 过滤瓶的作用是除去水中的不溶性杂质，吸附瓶的作用是除去色素和异味。若互换位置，先经过吸附，再过滤，会导致活性炭吸附的杂质被过滤掉，同时未过滤的大颗粒杂质会堵塞活性炭的孔隙，降低吸附效果，因此净水效果不同。 （2）氧气不易溶于水，产生的氧气会从乙杯的水中逸出形成气泡。因此，可以根据乙杯里水中 产生气泡的速率 来判断产生氧气的速率。 产生的氧气能经过乙杯从出气孔m逸出，是因为氧气具有不易溶于水的物理性质，使其能够向上流动并从出气孔排出。 16．（2026·广东深圳·一模）同学们进行电解水实验探究。 （1）实验可以得出结论：水是由___________组成的。 （2）理论上电解水得到氧气与氢气的体积比为1：2，某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气与氢气的体积比小于1：2。下列对产生此现象原因的猜想合理的是___________(填字母序号)。 A．相同条件下，氧气比氢气更易溶于水 B．部分氧气与氢气反应重新生成水 C．氧气化学性质较活泼，部分氧气与碳棒反应 （3）空间站内，航天员所需氧气的一部分通过电解水获取。计算通过电解水制取96g氧气时，得到氢气的质量。(根据化学方程式进行计算，写出过程) （4）氢能被称为清洁燃料的原因是___________。 （5）除氢能外，人们可利用的新能源有___________(写一种)。 【答案】（1）氢元素和氧元素 （2）AC （3）12g （4）氢气燃烧产物只有水，清洁无污染 （5）太阳能或风能、核能、地热能、潮汐能、生物质能等(选一种，合理即可) 【解析】（1）电解水生成氢气、氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素的种类不变，该实验可以得出结论：水是由氢元素和氧元素组成的。 （2）A. 相同条件下，氧气比氢气更易溶于水，使得到氧气的体积偏少，此选项符合题意； B. 氧气与氢气在常温条件下不能发生反应，此选项不符合题意； C. 氧气化学性质较活泼，部分氧气与碳棒反应，使得到氧气的体积偏少，此选项符合题意。 故选AC。 （3）见答案 （4）氢能被称为清洁燃料的原因是：氢气燃烧产物只有水，清洁无污染。 （5）除氢能外，人们可利用的新能源有：太阳能或风能、核能、地热能、潮汐能、生物质能等。 17．（2026·上海宝山·一模）水是生命之源，它以江河、湖泊、海洋等形态分布于自然界。自然界中的水通过循环可实现一定的净化，人类通过人工净化制得自来水供给生活生产。 （1）水的相关变化属于化学变化的是 。 A．蒸发 B．蒸腾 C．凝结 D．电解 （2）下列水最接近纯净物的是 。 A．地下水 B．地表水 C．冰川水 D．海水 （3）水自然循环中，在其三态变化过程中，随着温度的改变，发生改变的是 。（不定项） A．水分子的能量 B．水分子间的间隔 C．水分子的排列方式 D．水分子的大小和数目 （4）野营时，某同学利用身边材料模拟自来水生产，搭建净水装置如右下图。 ①小石子等物质的作用类似自来水生产中的___________； ②烧制的木炭层在净化过程中的作用是___________； ③净化得到的水需煮沸后才能饮用，此操作类似自来水生产中的___________。 （5）小明同学用如图装置进行电解水实验。 ①a管收集到的气体是___________； ②补齐水电解微观粒子模型图___________； ③若实验中电解了36克水，理论上可以得到________克氢气。（根据化学方程式计算） 【答案】（1）D （2）C （3）ABC （4）过滤 吸附水中的色素和异味 消毒 （5）氧气/O2 解：设理论上可得到氢气的质量为x   x=4g 答：若实验中电解了36克水，理论上可以得到氢气的质量为4g。 【解析】（1）A、蒸发，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、蒸腾，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、凝结，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化。 故选D； （2）地下水、地表水、海水中均含有大量的可溶性杂质等，均属于混合物，冰川水中也含有杂质，但是含有的杂质较少，纯度较高，最接近纯净物。 故选C； （3）A、在水的三态变化中，随着温度改变，水分子的能量发生改变，符合题意； B、水分子之间的间隔随温度的升降而增减，符合题意； C、在水的三态变化中，随着温度改变，水分子的排列方式发生改变，符合题意； D、在水的三态变化中，随着温度改变，水分子的大小和数目不变，不符合题意。 故选ABC； （4）①小石子等物质的作用类似自来水生产中的过滤，可除去难溶性杂质； ②烧制的木炭层结构疏松多孔，具有吸附性，其在净化过程中的作用是：吸附水中的色素和异味； ③净化得到的水需煮沸后才能饮用，高温能使蛋白质变性，故煮沸可起到杀菌消毒的作用，故此操作类似自来水生产中的消毒； （5）①在电解水实验中，“正氧负氢”，a管与正极相连，收集的是氧气； ②水通电分解生成氢气和氧气，即，由化学方程式可知，2个水分子在通电的条件下反应生成2个氢分子和1个氧分子，则反应后的图中应补充2个氢分子和1个氧分子，图为：； ③见答案。 18．（2026·上海杨浦·一模）富氢水是含有微量氢分子的水，研究发现富氢水在生物医药、植物培育等领域可发挥积极作用。 （1）若富氢水中水分子的图示为“”，下列可表示氢分子的是_____。 A． B． C． D． （2）制取富氢水的方法主要有充气法、电解水法、氢棒制气法等。 I.充气法 ①加压，可使氢气在水中的溶解度_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②工业制取的氢气中含有较多杂质，用一种金属薄膜可以将H2与杂质气体分离。根据表格推测该膜孔径(孔的直径：D)的范围是______。 物质 H2 杂质气体 分子直径(nm) 0.29 0.38 Ⅱ.电解水法 利用如图的水杯电解水可制得富氢水。 ①打开电源后，水杯中的水发生反应的化学方程式是______。 ②负极电解片上产生的气体是______。 Ⅲ.氢棒(有效成分：Mg)制气法 反应原理：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。(已知：Mg(OH)2难溶于水) ①为探究温度、反应时间对制氢效果的影响进行实验，结果如图所示。下列说法正确的是______。 A．相同时间，富氢水中含氢量随温度升高而下降 B．相同温度，富氢水中含氢量随反应时间延长而上升 C．三组实验中放入的氢棒数量一样多 D．10h后，富氢水中含氢量不再发生变化 ②氢棒使用一段时间后产生H2的能力会下降，可能的原因是______；解决的方法有______。(一个即可) 【答案】（1）C （2）增大 氢气 C 生成的难溶于水的氢氧化镁覆盖在镁的表面，阻止了反应的进一步进行 用砂纸打磨氢棒或者用醋酸清洗氢棒 【解析】（1）一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则表示氢原子，表示氧原子，氢分子是由两个氢原子构成的双原子分子，则表示氢分子，故选：B； （2）I.①气体的溶解度随压强增大而增大，因此加压可使氢气在水中的溶解度增大； ②要通过金属薄膜将H2与杂质气体分离，薄膜的孔径需要大于H2分子直径（0.29nm），同时小于杂质气体分子直径（0.38nm），因此孔径D的范围是； Ⅱ.①水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； ②由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，负极电解片上产生的气体是氢气； Ⅲ.①A、由图可知，相同时间，温度越高，氢含量越高，故选项错误； B、相同温度下，氢含量随反应时间延长先上升，达到峰值后不再变化（不是持续上升），故选项错误； C、该实验为探究性实验，应采用控制变量法，故放入的氢棒数量应相同，故选项正确； D、由图可知，无法判断10h后，富氢水中含氢量是否发生变化，故选项错误； 故选：C； ②氢棒使用一段时间后产生H2的能力会下降，可能的原因是生成的难溶于水的氢氧化镁覆盖在镁的表面，阻止了反应的进一步进行；解决的方法：用砂纸打磨氢棒或者用醋酸清洗氢棒。 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题二 物质的性质和应用ⅠⅠ——水和溶液 目 录 第一部分 考情精析 锁定靶心 高效备考 第二部分 重难考点深解 深度溯源 扫清盲区 【考点01】 自然界的水 【考点02】 溶液 第三部分 解题思维优化 典例精析+方法提炼+变式巩固 【题型01】净水的方法 【题型02】自来水厂的净水过程 【题型03】水的电解实验 【题型04】电解水的微观解释 【题型05】溶解时的吸放热现象 【题型06】对溶液的理解 【题型07】饱和溶液与不饱和溶液的判断 【题型08】溶解度曲线 【题型09】溶质质量分数的计算 【题型10】配置一定质量分数的溶液 第四部分 培优专练突破 精选好题 强化突破 核心考向聚焦 1.以“节约用水，防止水污染”为主题的信息题、开放题是中考的热点之一，主要考查水的组成和性质、水的电解实验、水的净化装置等。常以填空题或实验题的形式进行考查。 2.考查的命题点有： （1）水资源的利用与保护：①国家节水标志；②水污染的来源及防治措施；③节约用水的措施；④水资源的重要性。常结合社会热点(水体污染)在选择题中考查，有时也会结合其他知识在填空及简答题中考查。 （2）水的净化：①水的净化方法(沉降、吸附、过滤、杀菌消毒、蒸馏)；②硬水和软水的鉴别；③硬水软化的方法；④净化程度的判断。 （3）水的组成(电解水实验)：①反应原理；②电解水的微观和宏观结论；③氢气和氧气的检验；④正负极产生的气体体积比和质量比。 3.溶液形成的理解考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：溶液说法正误的判断、乳化现象、溶解过程中的吸热或放热现象、溶液中溶质和溶剂的判断等。常联系生活、生产实际以文字形式出现。 4.溶液中溶质质量分数的计算在选择题、填空题和计算题中均有涉及，一般结合溶解度知识进行考查，计算题则常结合有关化学方程式的计算进行考查。 5.溶解度常以选择题和填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有：饱和与不饱和溶液的转化方法、溶解度随温度的变化情况、某温度下，溶解度大小的判断及比较、溶解度曲线上的点的含义、判断物质提纯的方法、溶液中溶质质量分数的计算等。 6.配制一定溶质质量分数的溶液，常以选择题和实验题考查，考查实验仪器、步骤、误差分析、计算等。 命题前瞻与备考策略 预测：2026年中考，重点关注：水的电解实验，配置一定质量分数的溶液主要以实验题的形式考查探究；水的净化方法、对溶液、乳浊液、悬浊液的理解、溶解度曲线等常结合生活中的化学现象以选择题的方式考查；有关溶液浓度的计算，突出考查学生的知识整合能力、逻辑推导能力及相关的计算能力。 策略：必须识记相关基础知识，掌握溶液的稀释和增浓的计算方法，学会实验探究水的电解，配置一定质量分数的溶液。 ◇考点 01 自然界的水 一．爱护水资源 1.水资源的污染与防治 水的污染源 ：包括：废水、废气、废渣 ：包括：化肥、农药 ：包括：污水、垃圾 水体污染的危害 影响工农业、渔业生产、危害人体健康 2.保护水资源的措施 节约用水 生活：推广节水器具；一水多用，如用淘米水浇花等 工业：应用新技术、改进工艺和工业用水重复使用 农业：采用节水灌溉方式，如改漫灌为 等 政府：修建水库、实施跨流域调水等 防治水体污染 工业上：应用新技术、新工艺可以减少污染物的产生；对污水进行处理，使之符合排放标准 农业上：合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥 生活上：生活污水要集中处理达标排放，不使用含 洗涤剂等。加强水质监测 二．水的净化 1.纯净水与天然水的区别 纯净水 天然水 特点 、 、清澈透明、不含杂质 含有杂质，不溶性杂质使其浑浊，可溶性杂质可能使其有颜色或气味 分类 纯净物 举例 蒸馏水 河水、湖水、海水和井水等 2.自来水厂净水过程： 净水过程 天然水→加 →沉淀→ → 吸附→投药消毒→自来水 加混凝剂 明矾可作混凝剂，明矾溶于水后生成的胶状物吸附 ，使杂质 。 过滤池 可以除去水中混有的 溶性固体杂质 活性炭吸附池 活性炭具有 作用，不仅可以滤去一些不溶性杂质，还可以吸附掉一些可溶性杂质， 。 投药消毒 用氯气(Cl2)或二氧化氯(ClO2)作消毒剂，杀死水中的细菌和病毒。此过程发生的是 变化。 净化后 自来水是 水，不可直接引用 3.水的净化方法 净水方法 原理 作用 净水程度 沉降 静置沉降 利用重力作用使水中较大颗粒的不溶性杂质自然沉降 除去 从上往下，由低到高。用蒸馏方法得到的蒸馏水为 物，净化程度最 ，其他三种方法得到的水为 物 吸附沉降 加入 ，利用其溶于水后生成的胶状物吸附悬浮的小颗粒，使其聚集在一起形成较大颗粒而沉降下来 过滤 把液体与不溶于该液体的固体物质分离 除去 吸附 利用活性炭等具有吸附作用的物质，把水中一些不溶性杂质滤去，部分可溶性杂质吸附在其表面而除去 吸附部分 、除去 蒸馏 通过加热的方法使水变成水蒸气，然后将其冷凝成蒸馏水 除去 4.软水和硬水 定义 含有 可溶性的 化合物的水叫做硬水。 可溶性的钙、镁化合物的水叫做软水 检验 硬水与 接触泡沫 ，浮渣 ；软水与 接触泡沫 ，浮渣 危害 硬水易生水垢；浪费肥皂还洗不干净；锅炉水硬度太高易引发爆炸；长期饮用硬度过高的水对人体健康不利 软化方法 工业： 生活： 注意 （1）硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，一定是混合物。硬水是澄清、透明的。 （2）澄清、透明的水不一定是软水，软水可以是含较少可溶性钙、镁化合物的水，不一定是纯净物，纯水一定是软水。 5.自制净水器 各层的作用 （1）从上到下的四层物质依次是 、 、 、蓬松棉。 （2）小卵石与石英砂、纱布的作用是： 。 （3）活性炭的作用是： 。 （4）蓬松棉的作用是 。 三.水的组成及变化探究 反应原理 （1）图1发生反应的化学方程式为 ;图2电解水时发生反应的化学方程式为 实验现象 （2）图1实验中可观察到烧杯内壁 。 （3）图2接通电源后，两玻璃管中均有 产生，实验结束后a、b两玻璃管中产生气体的体积比约为 。 产物检验 （4）检验图2中两玻璃管中气体的方法：打开活塞，用燃着的木条分别靠近a、b玻璃管尖嘴处，a管口气体安静地燃烧，说明气体为 ;b管口观察到的现象为 ,说明气体为 。 实验结论 （5）由上述两个实验可得出水是由 组成的 实验反思 （6）图1实验中点燃氢气前需要进行的操作是 ,若缺少该操作，可能会导致 。 （7）图2实验前，常向水中加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液的目的是 。 实验操作细节 （8）图2实验开始前，向电解器中加水时，电解器玻璃管a、b两端的活塞应 (填“打开”或“关闭”)。 实验意外现象分析 (9)小组同学进行图2实验时，发现实际a、b玻璃中产生气体的体积比大于理论值，下列对产生此现象的原因猜想不合理的是 (填字母)。 A.部分氧气溶于水 B.部分氧气与电极材料发生反应 C.部分氧气与氢气反应重新生成了水 作图 (10)请补全如图3中水通电时的微观模型图。 曲线分析 (11)图4中能正确反映电解水生成气体的质量或体积关系的是_____(填字母)。 水质检测和自制净水器 (12)某兴趣小组同学开展如下实践活动。 ①自制净水器：如图5净水流程依标号顺序进行。吸附剂选用活性炭，是因为活性炭具有 性，工业上制某消毒剂的化学方程式：Cl2+2NaClO2==2ClO2+2X,X的化学式为 。 ②水质检测：TDS(总溶解性固体物质)是水质的一项重要指标，如图6,某水样经自制净水器净化后的TDS值为156 mg/L,则净化后的水质纯度为 。 ◇考点 02 溶液 一．溶液的形成 1.溶液 概念 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 的、 的 物 组成 溶质：被溶解的物质，可以是 、 、 。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种） 溶剂：能溶解其他物质的物质， 是最常用的溶剂。（一种溶液中的溶剂只有 种） 特征 均一性：溶液各部分的 和 完全相同，各部分的 、 、颜色、性质均相同。 稳定性：只要 （如温度） ，溶剂和溶质 分离。 混合物：溶液由 和 两部分物质组成。 命名 非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫 溶液） 不指名溶剂的溶液是特指 溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液） 溶质、溶剂与溶液的关系 溶液质量 溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上） 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积（因为分子间有间隔） 溶液的用途 a.化学反应在溶液中进行 。因此在实验室或化工生产中，常常把能够起反应的固体配制成溶液来使用。 b.溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。如用于无土栽培。医疗上用的多种注射液也都是溶液，如生理盐水、葡萄糖注射液等。 c.用于农药、医药、化工生产。 盲｜区｜警｜示 （1）溶液是澄清透明的，但不一定无色。如CuSO4溶液(含有Cu2+)为 ，FeSO4溶液(含有Fe2+)为 ，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为 。 （2）溶质溶剂的判断 溶液 有水存在 无水存在 固体和液体 气体和液体 液体和液体 溶质 其他物质 固体 气体 量少的液体 溶剂 （3）发生化学反应的溶液： ①氧化钙放入水中，CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质不是 ，而是反应生成的 。 ②锌放入稀硫酸中，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原溶液溶质是硫酸，溶剂是 ，反应后溶剂仍为水，溶质分情况。 锌和稀硫酸恰好反应 锌过量（锌不溶于水） 稀硫酸过量 溶质 2.影响物质溶解性的因素 实验图示 碘+水 碘+汽油 高锰酸钾+水 高锰酸钾+汽油 实验现象 碘几乎不溶于水 碘溶于汽油，溶液呈棕色 高锰酸钾溶于水，溶液呈紫红色 高锰酸钾几乎不溶于汽油 实验结论 影响因素 内因： ；外因： 3.溶解时的吸热放热现象 溶解时的热现象 对应物质 温度变化 溶于水放热 、 溶于水吸热 溶于水温度无明显变化 、 温度无明显变化 生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热： 4.乳浊液和乳化 （1）乳化作用：洗涤剂中的乳化剂能够把大的油滴分为较小的油滴从而分散到水中，使两种互不相溶的液体形成较稳定 的过程。 （2）溶液、乳浊液和悬浊液比较 溶液 乳浊液 悬浊液 被分散物质的溶解性 分散前被分散物质的状态 固态、液态或气态 液态 固态 分散后被分散物质的形式 特征 、 不均一、不稳定 不均一、不稳定 实例 食盐水、碘酒 油水混合物 泥浆 相同点 都是混合物 （3）物质去污的方法及原理归纳 方法 原理 举例 使某些污垢溶解 去油污，酒精除去碘渍 乳化作用 洗涤剂洗去碗碟上的油渍 化学变化 利用油污与某些物质反应 热的碱溶液洗涤油污 二．溶解度与溶解度曲线 1.饱和溶液和不饱和溶液 概念 在 下，在 里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的 溶液；还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的 溶液 判断方法 继续 ，看能否继续溶解，若不能继续溶解则为饱和溶液，反之为不饱和溶液。 相互转化 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言： 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有： 、 、 饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有： 、 注：Ca(OH)2和气体等除外，它们溶解度随温度升高而 。 澄清石灰水的饱和溶液与不饱和溶液的转化中：涉及改变温度的与上面相反，其余相同。 溶液浓稀与饱和不饱和的关系 ①不同溶质：饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ②相同的溶质： 下，饱和溶液一定比不饱和溶液 。 （即：在一定温度时，同一种溶质的 要比它的 浓） 2.混合物的分离 过滤法 分离 物和 物（如分离碳酸钙和氯化钙） 结晶法 如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度 的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数不变 （ 溶液） 如KNO3适用于溶解度 的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。 3.固体的溶解度 概念 固体物质溶解度指的是在 ，某固态物质在 里达到 时所溶解的 溶解度的四要素 ①条件： ；②标准： ； ③状态： ；④单位： 。 溶解度的意义 例：20℃时，氯化钠溶解度为36g： ①在20℃时，100g水中 能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成 。 ③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水 g。 ④在20℃时， g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。 固体物质溶解度的变化规律 （1）大多数固体物质的溶解度 ；如KNO3等硝酸盐 （2）少数固体物质的溶解度 ；如 等盐酸盐 （3）极少数固体物质的溶解度 。如 等 4.物质的溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) 大于 10g~ 1g~ 小于 5.气体的溶解度 定义 气体的溶解度是指气体物质在 、 一体积水最多溶解气体的 来表示 影响气体的溶解度因素 内因 _、 ；外因是 、 。 在一定压强下，温度越高气体的溶解度越 ，温度越低气体的溶解度越 ； 在一定温度下，压强越大气体的溶解度越 ，压强越小气体的溶解度越 。 6.溶解度曲线 溶解度曲线 用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随 变化的曲线。 线的含义 ①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而 。如KNO3。结晶方法： 。 ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如 。结晶方法： 。 ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 。结晶方法： 。 点的含义 ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下 状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的 相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是 且有 析出。 ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是 7.粗盐中难溶性杂质的去除 实验 如图1所示是某兴趣小组取5.0g粗盐(含少量泥沙)进行粗盐中难溶性杂质的去除实验操作示意图。 实验原理 实验用品 （1）烧杯、 、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、 、铁架台(带铁圈)、天平、称量纸、滤纸、火柴、粗盐(含NaCl和泥沙)、蒸馏水。 实验步骤 （2）溶解：用天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯中，边加边用 搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，称量剩余粗盐的质量为mg。 （3）过滤：过滤时玻璃棒的作用是 。 （4）蒸发：蒸发结晶过程中，当观察到 时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，蒸发结束后称得精盐质量为ng。 计算产率 产率=×100%= (列出算式即可)。 误差分析 （6）实验结束后，小明同学得到的精盐产率偏低，可能的原因是 (写出一点即可，后同);小红同学得到的精盐产率偏高，可能的原因是 。 实验反思 （7）有同学进行过滤操作后，滤液仍浑浊，可能的错误操作是 (写一条)。 实验操作细节 制作过滤器的过程如图2所示，正确的操作顺序是 (填字母)。 实验意外现象分析 若蒸发时使用玻璃棒搅拌，仍然出现液滴飞溅现象。此时可采取的补救措施是 。 结合溶解度 根据NaCl的溶解度曲线(如图3),请你说明实验中用蒸发结晶而不用降温结晶的方法提纯粗盐的原因是 。 三．溶液的浓度 1.溶液组成的定量表示 溶质质量分数定义 定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用 来表示溶液的组成。它是 与 的质量之比。 公式 溶质的质量分数=×100％ 变形公式 溶质质量= × ；溶剂质量= 的质量 - 的质量 稀释问题 （1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中 的质量不变。 （2）稀释前浓溶液质量×浓溶液 =稀释后稀溶液质量× 稀溶液 。设浓溶液的质量为 A，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的质量为B的稀溶液，则A×a% =B×b%（其中B=A+m水） （3）与稀溶液混合：混合后溶液中溶质的质量等于混合前两溶液中溶质质量之和。设原溶液质量为A，溶质的质量分数为a%，稀溶液质量为B，溶质的质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则 A×a%+B×b%=(A+B)×c% 浓缩问题 （1）向原溶液中添加溶质：增加溶质后，溶液中 的质量＝原溶液中 ＋增加的 。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。 （2）将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后， 不变。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。 （3）与浓溶液混合：混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的 。若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。 2.一定溶质质量分数的溶液的配制 实验要求 配制室温下 50 g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液。 实验流程 实验用品 (1) 、称量纸、烧杯、 、药匙、 、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签、氯化钠、蒸馏水。 实验步骤 （2）计算：需要氯化钠的质量为 g,需要水的体积为 mL(水的密度为1g/cm³)。 （3）称量：用天平称量所需质量的氯化钠，放入烧杯中。称量时左右两盘需垫上相同的称量纸，目的是 。 （4）量取：用 (填“10”“50”或“100”)mL的量筒量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 （5）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。玻璃棒搅拌的目的是 。 （6）装瓶贴标签：把配制好的氯化钠溶液装入 (填“广口瓶”或“细口瓶”)中，盖好瓶塞并贴上标签，请将图2标签内容补充完整。 误差分析 质量分数偏小的原因 ①称量时“左码右物”并 （溶质质量偏小）。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面（溶质质量偏小）。 ③固体溶质 、不干燥或已潮解（溶质质量偏小）。 ④用量筒量取水时 读数（溶剂质量偏大）。 ⑤烧杯内有残留的水（溶剂质量偏大）。 质量分数偏大的原因 ①砝码生锈（比同规格原砝码重）（溶质质量偏大）。 ②用量筒量取水时 读数（溶剂质量偏小）。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体洒落烧杯外（溶剂质量偏小）。 质量分数无影响 ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。 ②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。 用浓溶液配制稀溶液 （7）小红认为除了通过利用氯化钠固体配制溶液外，还能利用质量分数为10%的氯化钠溶液配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，根据稀释前后溶液中 的质量不变，则需要质量分数为10%的氯化钠溶液 g,水的质量为 g。 常见错误操作 ◇题型 01 净水的方法 典｜例｜精｜析 典例1（2025·四川自贡·中考真题）某校同学参观自贡市自来水厂后，受到启发，自制了如下简易净水装置。下列说法错误的是 A．鹅卵石和石英砂起到过滤固体杂质的作用 B．活性炭可以吸附色素和异味 C．水流方向为a端进b端出 D．经过该净水装置后可得到纯净水 方｜法｜提｜练 活性炭具有疏松多孔的结构，不仅可吸附水中的色素和异味，而且可吸附部分难溶性杂质和部分可溶性杂质。 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·四川·中考真题）某同学制作的简易净水器如图。下列说法正确的是 A．活性炭可吸附色素和异味 B．石英砂能除去可溶性杂质 C．该装置能有效去除微生物 D．净化后得到的水是纯净物 变式2（2025·江苏泰州·中考真题）学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是 A．两个作品的设计都利用了蒸馏的原理 B．水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大 C．甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 D．乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失 变式3（2025·广东深圳·中考真题）生活污水任意排放会导致环境污染，需经过处理，符合我国相应的国家标准后才可以排放或者循环使用，调查后发现某污水厂处理污水流程如下。 （1）格栅分离的原理类似于在实验室中___________操作。 （2）上述处理过程中，有化学反应的是___________池(任写一个) （3）二级处理前一般不加消毒剂，原因是？ （4）三级处理之后的“中水”(里面含有少量氯气)养鱼，他们为了养观赏鱼，使用鱼乐宝净化水，鱼乐宝主要成分，用消除氯气，假设每片药丸含有，请问平均每片鱼乐宝能消除多少氯气？(相对分子质量为158) （5）为什么鱼乐宝使用中有安全隐患？请根据反应原理说明理由___________。 ◇题型 02 自来水厂的净水过程 典｜例｜精｜析 典例1（2025·四川达州·中考真题）州河是达州市的“母亲河”，为本市居民提供生产、生活用水。下图为自来水的生产流程，请回答下列问题： （1）向所取州河水中加入明矾做絮凝剂，明矾的作用是______。 （2）过滤可除去水中难溶性固体杂质。在实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是______。 （3）沉降、过滤后的州河水还会有一些有颜色、有气味的杂质，可利用活性炭的______性进行净化。 （4）用户使用的自来水是______（填“纯净物”或“混合物”）。 方｜法｜提｜练 自来水经过沉降、过滤、吸附、消毒等处理后，仍含有可溶性物质，属于混合物。 变｜式｜巩｜固 变式1（2023·山东德州·中考真题）下图是自来水厂净水过程示意图。下列有关说法正确的是 A．吸附沉降和消毒是物理变化 B．过滤可以使硬水软化 C．活性炭可以去除色素和异味 D．净化后的水是纯净物 变式2（2022·湖南株洲·中考真题）如图是自来水厂净水过程示意图： （1）自来水厂输送到用户的自来水 _____（填“是”或“不是”）纯水。 （2）自来水厂取水后可加入明矾[KAl（SO4）2•12H2O]作絮凝剂。明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 _____悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。 （3）通常用户获得的自来水仍是硬水，生活中我们可以通过 _____来降低水的硬度。 （4）生产自来水时，“投药消毒”过程中发生了 _____（填“物理”或“化学”）变化。 （5）水是一切生命体生存所必需的物质，每一位公民都要爱惜水资源、保护水环境、防治水污染。目前我国普遍实行了河长制，责任是督促公民一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。假如你是河长，你与公民分享的节水窍门有：_____等。 变式3（2025·宁夏·中考真题）水是生活中常见的物质。化学兴趣小组在学习了与水有关的知识后，展开了以水为主题的项目式学习活动。 任务一：参观自来水生产过程 （1）兴趣小组到自来水厂参观学习后，明白了天然水不适宜直接饮用的原因是__________。 任务二：自制简易净水器 同学们参观自来水厂后，激发了兴趣，利用生活物品在实验室制作简易净水器（如图2所示）。       （2）小卵石和石英砂的净水原理与图1中的_____________净水过程相同。 （3）该简易净水器存在不足，需要改进的做法是____________。 改进自制简易净水器后，设计实验并检测净化效果。 资料：通常用浑浊度表示浑浊程度，浑浊度越低代表水质越好，浑浊度单位为NTU 。 分别取50 mL河水，测定初始水样的浑浊度为670 NTU；采用不同的方法分别对水样进行处理并测定浑浊度。实验记录如下： 实验序号 1 2 3 实验内容 静置1小时后的清液 使用滤纸进行过滤 使用自制净水器处理 浑浊度/NTU 256 55 43 【解释与结论】 （4）分析实验数据，根据_____________，得出“其他条件相同时，使用自制净水器比使用滤纸和静置沉降净化效果更好”的结论。 任务三：探究水的组成 同学们利用自制简易净水器获得了澄清透明的净化水，激发了进一步探究的欲望。 【提出问题】水是由哪些元素组成的？ 【进行实验】实验操作如图3所示。             【实验现象】 接通电源后，与正负两极相连导管中均有气泡冒出。 （5）切断电源后，用燃着的木条分别检验两极产生的气体，与负极相连导管口产生蓝色火焰，并在火焰上方罩一干冷烧杯，有水雾出现；与正极相连导管口，观察到的现象是__________。 【解释与结论】 （6）根据水的分解和_______的实验事实，说明水是由_______组成的。 ◇题型 03 水的电解实验 典｜例｜精｜析 典例1（2026·吉林松原·一模）关于如图所示的电解水实验，下列说法正确的是 A．该实验过程中，氢原子和氧原子的数目不变 B．甲试管内产生的气体能使带火星的木条复燃 C．向水中加入少量硫酸钠，可增加氢气的质量 D．甲、乙试管内收集的气体体积比约为1:2 变｜式｜巩｜固 变式1（2026·甘肃天水·一模）取100 g水加入大型水电解器中，一段时间后测量水的质量减少了36 g。 （1）电解水一段时间后（如图），观察到管a和管b中气体体积比约为 ______。 （2）水的质量减少了36 g，计算此时生成氧气的质量是多少。 （3）标况下氧气的密度为1.429 g/L，以上收集到的氧气的体积为 ______L（结果保留一位小数）。 变式2（2026·陕西宝鸡·一模）在探究水的组成时，实验小组做了如图所示的实验。下列说法不正确的是 A．实验1中点燃氢气前要验纯 B．实验2中用带火星的木条检验b管中产生的气体，观察到木条复燃 C．实验2中与a管相连的是电源负极 D．实验1和2均说明水是由氢分子和氧分子构成的 变式3（2026·上海徐汇·一模）零碳甲醇是一种从源头到使用全过程实现碳中和的甲醇。在催化剂作用下，从工业废气和大气中捕捉到的可利用图示装置（如图）进行反应从而合成甲醇，以此减少碳排放。 （1）合成装置中反应的化学方程式可以表示为____________，与氢气（储存在高压罐中）相比较，液态燃料甲醇的优势在于____________，____________（填写2点） （2）(不定项)下列关于零碳甲醇的说法正确的是______。 A．氢气在与电源负极相连的一端析出 B．理论上电解装置中消耗的中氢元素质量等于合成装置中生成的甲醇中氢元素质量 C．甲醇完全燃烧的产物与甲烷相同 D．实现了无机物向有机物的转化 ◇题型 04 电解水的微观解释 典｜例｜精｜析 典例1（2025·湖北·一模）天津大学成功研发超高功率密度的质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是 A．该反应前后元素的化合价不变 B．该反应与电解水原理相同 C．该燃料电池可将化学能转化为电能 D．该反应前后分子的数目不变 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·湖北·二模）风光氢氨醇一体化技术是通过整合风电、光伏等能源，电解水制取绿氢，并进一步合成绿氨、绿色甲醇的清洁能源系统，是实现“双碳”目标的重要路径，其产业链如图1所示。我国科研团队研发了一种纳米“蓄水”膜反应器(如图2)，内部封装了特定催化剂，使CO2与H2在温和条件下反应，转化为乙醇和水。请回答下列问题： （1）图1中风电、光伏等能源最终转化为了___________能，实现了零碳排放。 （2）图1中电解水制取“绿氢”时，反应的化学方程式为___________。 （3）图2中“”表示的微粒是___________(填微粒符号)。 （4）图2中膜反应器的壳层具有高选择性，能保证生成的H2O中到内部而___________(填化学式)溢出，达到近100%高效稳定的转化。 变式2（2025·安徽滁州·三模）人类的日常生产、生活都离不开水。水是生命之源，城市的生活用水是经自来水厂净化处理过的，如图1所示是自来水净化的过程示意图。 （1）在自来水净化的过程中，a池的作用主要是___________(填序号)。 A．沉淀 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 （2）图2所示是电解水实验装置。电解前水中加入少量硫酸的目的是___________，电解水反应的化学方程式为___________。 （3）图3所示是水电解的微观过程，其中微粒运动变化的先后顺序是∶___________；得出结论∶水是由___________组成的。 变式3（2025·四川内江·一模）氢气是理想的清洁高能燃料，以水为原料生产氢气的方法有多种。 （1）方法Ⅰ：电解水法。 电解水时，在水中加少量氢氧化钠的目的是___________。写出电解水的文字表达式___________，属于___________反应(填基本反应类型)。其中a管产生的气体为氢气，具有可燃性，写出氢气燃烧的文字表达式___________。 （2）方法Ⅱ：光解水法，我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气，水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观过程用示意图表示如下：(“○”表示氢原子，“●”表示氧原子，“▁”表示催化剂)。 则水分解微观过程的正确顺序是___________， A．①④②③⑤   B．①④②⑤③    C．④①②⑤③ 上述过程中，不能再分的微观粒子是___________(填具体粒子名称)。 ◇题型 05 溶解时的吸放热现象 典｜例｜精｜析 典例1（2025·江苏泰州·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和NaOH 室温下，分别将一药匙和NaOH加入装有等量水的烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液温度 B 除去粗盐中难溶性杂质 将粗盐溶解、洗涤、干燥 C 配制50 g溶质质量分数为16％的NaCl溶液 称取8.0 g NaCl于烧杯中，加入50.0 mL水，搅拌 D 检验电解水产生了O2 用带火星木条检验负极产生的气体，观察实验现象 方｜法｜提｜练 溶于水温度升高的有氢氧化钠、浓硫酸和氧化钙，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度不变的是氯化钠。 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·山东德州·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和二氧化碳 看颜色、闻气味 B 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体点燃 C 除去氯化钠溶液中少量氯化钙 加入适量碳酸钾溶液 D 鉴别固体氢氧化钠和硝酸铵 取样，加水溶解，比较温度变化 变式2（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）区分下列各组物质的方法错误的是 选项 需区分的物质 方法 A 合成纤维和羊毛 观察颜色 B 铜和黄铜 互相刻画，观察 C 空气和呼出的气体 伸入燃着的木条，观察 D 氯化钠和硝酸铵 加水溶解，测温度 变式3（2025·青海西宁·中考真题）下列鉴别、除杂所用的试剂及方法不正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别 用酚酞溶液及同组物质之间的反应鉴别 C 除去中的 先通过足量溶液，再通过浓硫酸 D 除去中少量 加适量水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤 ◇题型 06 对溶液的理解 典｜例｜精｜析 典例1（2025·山东·中考真题）下列有关水和溶液的说法正确的是 A．河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物 B．电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C．物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 D．均一、稳定的无色液体一定是溶液 方｜法｜提｜练 均一、稳定的无色液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的无色液体，属于纯净物。 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·上海·中考真题）下列物质，哪个属于溶液 A．蒸馏水 B．矿泉水 C．豆浆 D．牛奶 变式2（2025·山东泰安·中考真题）下列关于水和溶液的说法错误的是 A．明矾可加速天然水中悬浮杂质的沉降 B．过滤不能除去天然水中溶解的矿物质 C．溶液是一种或几种物质分散到水里形成的混合物 D．配制溶液用量筒量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大 变式3（2025·江苏泰州·中考真题）生活中，下列物质分别与水混合能形成溶液的是 A．粉笔灰 B．大理石 C．菜籽油 D．小苏打 ◇题型 07 饱和溶液与不饱和溶液的判断 典｜例｜精｜析 典例1（2025·西藏·中考真题）某化学兴趣小组从表中选择一种物质X，进行如图所示实验（温度保持40℃，不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 A．物质X为KNO3 B．烧杯②中溶液为不饱和溶液 C．烧杯②和③的溶液中溶质的质量分数相同 D．20℃时，KCl的溶解度小于KNO3的溶解度 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·山东济宁·中考真题）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质（M）进行了如图实验（水蒸发忽略不计）： 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 KCl溶解度/g 34 40 45.5 结合图表信息，下列有关分析正确的是 A．M物质为KCl B．②中溶液为饱和溶液 C．③中析出固体的质量为24.2g D．溶质的质量分数大小关系为②>③>① 变式2（2025·山东青岛·中考真题）海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是 A．“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶 B．从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 C．母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 D．粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质 变式3（2025·江苏南京·中考真题）水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的应用。 （1）水是一切生命赖以生存的重要物质基础。下列说法正确的是__________(填字母)。 A．天然水经沉降、过滤可以得到纯水 B．洗手后立即关闭水龙头可以节约用水 C．防治水体污染对于保护水资源具有重要意义 D．南水北调工程有效改善了我国水资源时空分布不均的局面 （2）碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中。这说明___________。 （3）农业上可用质量分数为16%的NaCl溶液选种，配制50 kg这种溶液，需要NaCl的质量是___________kg。 （4）20℃时，在温度不变的情况下，对甲中的100 mL NaCl不饱和溶液进行如图所示实验。(已知：20℃时NaCl的溶解度为36 g) ①实验一后，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等，判断依据是溶液具有__________性和稳定性。 ②实验二后，乙的溶液中溶质质量分数__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③实验二后，甲、乙的溶液中溶质质量分数关系可能是__________(填字母)， A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．甲=乙 ◇题型 08溶解度曲线 典｜例｜精｜析 典例1（2025·四川绵阳·中考真题）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法错误的是 温度/℃ 20 30 40 60 80 溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 A．乙表示K2CO3的溶解度曲线，50℃时80 g水最多可溶解K2CO3 的质量小于100.8 g B．t℃介于60℃与80℃之间。t℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 C．将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到30℃，甲析出的固体量多 D．从含少量K2CO3的KNO3溶液中分离出KNO3，应采用的方法是降温结晶 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·山东滨州·中考真题）果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．t1℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等 B．0℃～t2℃范围内，物质的溶解度受温度变化影响更大的是碳酸钠 C．10℃时，碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为12.2% D．该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用 变式2（多选）（2025·上海·中考真题）下，有等质量的不饱和溶液和不饱和溶液。和溶解度如图所示，以下正确的是 A．上述溶液中的质量一定大于 B．将上述溶液蒸干，一定能得到固体 C．把上述溶液降温到摄氏度，一定能得到的饱和溶液 D．溶液升温到，溶液仍为不饱和溶液 变式3（2025·陕西·中考真题）如图是和两种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。 （1）0℃~40℃之间，和的溶解度受温度影响变化较大的是_________。 （2）交点A的含义是_______。 （3）某学习小组欲从30g固体（含27g、3g）中得到较纯净的，40℃时进行如下实验： 乙中，烧杯内析出的固体物质是_________，溶液是的_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）40℃时，的溶解度为_________g。 ◇题型 09溶质质量分数的计算 典｜例｜精｜析 典例1（2025·江苏镇江·中考真题）已知：，。取铜、铁的混合物18.0 g，加入400.0 g溶质质量分数为25.0%的溶液，充分反应后剩余固体2.8 g。下列说法不正确的是 A．剩余固体全部为铜 B．原固体混合物中铁的质量大于铜 C．所得溶液中铁元素和铜元素的质量比为 D．向所得溶液中加入过量铁粉，充分反应后溶液中质量为114.0 g 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·江苏常州·中考真题）用含质量分数为10%的KNO3(密度为1.2g/mL)浓溶液，加水稀释为含KNO30.03%(密度约为1g/mL)的水培生菜营养液。下列说法正确的是 A．配制过程需要用到托盘天平、药匙等 B．浓溶液和稀释用水的体积比约为1：400 C．稀释时玻璃棒的作用是加速固体溶解 D．量取浓溶液后在量筒中完成配制过程 变式2（多选）（2025·山东济南·中考真题）实验室的烧杯中有、固体混合物g，加入g溶质质量分数为的稀盐酸，恰好完全反应，得到常温下的不饱和溶液。下列说法正确的是 A．溶液中含有和 B．原混合物中与的质量比为 C．溶液中溶质的总质量为g D．溶液的质量为g 变式3（2025·海南·中考真题）氢氧化锂是生产锂电池的重要材料，一种制取氢氧化锂工艺流程的主要步骤如下： （1）锂辉石焙烧后进行研磨，研磨的目的是___________。 （2）步骤①中若有10t质量分数为8.5%的Li2SO4溶液，将其蒸发为17%的Li2SO4溶液需要蒸发的溶剂质量为___________。 （3）如图为LiOH和Na2SO4的溶解度曲线。步骤②中通过冷冻降温的方法析出Na2SO4·10H2O晶体，则如图中表示Na2SO4溶解度曲线的是___________(填字母)。 （4）结合上述信息可知，步骤③采用的方法是___________。 ◇题型 10配置一定质量分数的溶液 典｜例｜精｜析 典例1（2025·云南·中考真题）综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。 （1）浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由___________(填“分子”“原子”或“离子”)构成。 （2）20℃时，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示。 ①实验中，玻璃棒的作用是___________。 ②已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，则该选种液为20℃时氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量___________(填“增加”“减少”或“不变”)。 （4）碳纤维增强塑料(CFRP)可用于制造高效率的深海探测器。为适应海洋的特殊环境，该材料应具有的化学性质为___________(任填一条)。 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·四川凉山·中考真题）2024年9月22日是我国第七个农民丰收节。习近平总书记强调，推进中国式现代化，必须坚持不懈夯实农业基础，推进乡村全面振兴。 （1）民以食为天，合理、均衡的营养膳食有利于保证身体健康。下列农产品中富含蛋白质的是______(选填字母代号)。 A．石榴、苹果、脐橙 B．牛奶、羊肉、鸡蛋 C．大米、土豆、红薯 （2）农业上可用硫酸铜溶液和石灰乳等来配制具有杀菌作用的波尔多液，其中CuSO4中硫元素的化合价为______。 （3）为了促进农作物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，可以适当补充氮肥，下列化肥中属于氮肥的有______(选填字母代号)。 A．CO(NH2)2 B．KCl C．Ca3(PO4)2 （4）在农业生产中，可利用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。某班化学兴趣小组的同学按照下列操作配制这种溶液。 ①图中正确的操作顺序是______(填字母代号)。 ②现要配制125g这种溶液，需要称取NaCl的质量为______g，下列操作中一定会造成所配制溶液溶质质量分数偏小的有______(选填字母代号，5g以下用游码)。 A．用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反 B．将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面 C．在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外 变式2（2025·广东·中考真题）NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。 （1）海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是__________结晶。 （2）精制NaCl 【查阅资料】 ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 ⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。 HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而__________，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的__________（填离子符号）。 （3）探究NaOH对NaCl溶解度的影响 【提出猜想】NaOH在水中能解离出，会降低NaCl的溶解度。 【实施实验】 ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图中不需要用到的玻璃仪器是__________（填名称）。 ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如表。 实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数 1 25 0.0 2 25 10.0 3 25 30.0 【分析讨论】 ⅰ.__________（结果精确到0.1%）。 ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是__________（用a的大小关系表示）。 【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因： ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为__________。 ⅱ.__________。 变式3（2024·山东日照·中考真题）实验室里有一瓶只含少量泥沙的氯化钠固体，欲除去杂质，配制氯化钠溶液。回答下列问题： （1）除去氯化钠固体中的少量泥沙主要实验操作如图所示： ①下列说法正确的是______（填标号）。 A．步骤A、B、C中玻璃棒的作用相同   B．步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次 C．步骤C中，需将食盐水蒸干，再停止加热   D．步骤D中，将热的蒸发皿直接放到实验台上 ②步骤Ｃ中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用______扑盖。 （2）用提纯的氯化钠固体和水配制溶质质量分数为7%的氯化钠溶液。 ①实验步骤：计算、称量、量取、______、装瓶并贴标签。 ②称量氯化钠固体时，托盘天平上游码的位置是下图中的______（填标号）。（以下用游码） ③量取水时，读数如图所示，则所配溶液中氯化钠的质量分数______（填“>”“<”或“=”）7%。（若其他操作均正确；水的密度可近似看作） 1．（2026·山东滨州·一模）下列关于溶液的说法，正确的是 A．溶液均为无色透明的液体 B．溶液具有均一性和稳定性 C．溶质均以离子形式分散到溶剂中 D．不饱和溶液转化为饱和溶液后，其溶质质量分数一定变大 2．（2026·山东菏泽·一模）通过水的电解实验可以判断水的元素组成。下列有关说法正确的是 A．水在通电条件下生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的 B．过滤后得到的水就是纯水，能判断水的元素组成 C．活性炭吸附后的水可判断水的元素组成，因为其吸附性很强 D．生活中用煮沸的方法得到的水可判断水的元素组成，因为煮沸能除去所有杂质 3．（2025·江苏泰州·中考真题）NaCl、的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．微溶于水 B．40℃时，NaCl的溶解度大于的溶解度 C．NaCl中混有少量，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl D．80℃时，将饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体质量： 4．（2025·山东泰安·中考真题）下列有关物质的检验、鉴别、除杂的实验方案中，不能达到实验目的的是 实验 实验目的 实验方案 A 检验雨水是否为酸雨 用pH计测pH B 鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种固体 分别取样并加水溶解，测量温度变化 C 除去CaO中的CaCO3 加入足量的水溶解，过滤 D 除去粗盐中混有的泥沙 加水溶解、过滤、蒸发结晶 5．（2025·山东日照·中考真题）我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱()”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的 A．的溶解度随温度的升高而增大 B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液 D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出 6．（2026·四川成都·一模）利用分解和合成来探究水的组成，整体探究过程对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是 A．图1中管a与管b中产生的气体的体积比约为2：1 B．图2中导管口有淡蓝色火焰，干燥烧杯内出现水雾 C．两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变 D．通过实验探究可得出的结论是水由氢、氧元素组成 7．（2025·四川凉山·三模）将7克碳酸钙加入到100克稀盐酸中，充分反应后固体有剩余，过滤后，测得溶液的质量为102.8克，所用稀盐酸的溶质质量分数为 A．3.65% B．7.3% C．10% D．14.6% 8．（2024·江苏泰州·中考真题）一盐湖水样品中含有一定量的NaCl、Na2SO4，两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．Na2SO4的溶解度随温度的升高一直增大 B．40℃时，60gNa2SO4加入100g水中能完全溶解 C．湖水样品在80℃时蒸发水分，析出少量NaCl、Na2SO4后，溶液中Na2SO4的溶质质量分数较大 D．将80℃饱和的Na2SO4溶液降温，一定能析出晶体 9．（2024·江苏淮安·中考真题）制碱工业中，从滤去的母液中结晶分离出，需加入磨细的NaCl粉末，并降温至0~5℃。结合溶解度曲线，下列说法中正确的是 A．40℃时，NaCl的溶解度比大 B．16.7℃时，溶液的溶质质量分数为35.9% C．加入NaCl粉末，可增大的溶解度 D．分离出的在农业生产中可用作氮肥 10．（2025·四川凉山·三模）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3。请根据NaCl、Na2CO3的溶解度曲线判断，下列说法正确的是 A．两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B．t1℃时，取等质量的两种物质的溶液中溶质质量一定相等 C．“冬天捞碱”后，剩余溶液中可能已经不含Na2CO3 D．当t<t1℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，NaCl溶液中溶剂量少 11．（2024·海南海口·模拟预测）工业上可利用Fe3O4和太阳能分解水制氢，流程如图。已知：①反应I：2Fe3O46FeO+O2↑②反应II：3FeO+H2O Fe3O4+H2↑。下列说法不正确的是 A．上述流程中，氢元素和氧元素的化合价都发生了变化 B．理论上，每产生32gO2，消耗水的质量为18g C．相较电解水制氢而言，该方法更节约能源 D．已知2.9g可能由Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4中的两种或多种物质组成的混合物中铁元素质量为2.1g，则其中一定含Fe2O3 12．（2025·四川·中考真题）自来水厂的水处理过程和直饮水机的净水过程如图所示。 回答下列问题： （1）天然水属于_______(填“混合物”或“纯净物”)，操作X可除去_______(填“不溶性”或“可溶性”)杂质。 （2）常用作消毒剂，读作_______。 （3）直饮水机中①的作用除过滤外还能_______(填字母序号)；③的作用是_______(填字母序号)。 A．消毒杀菌　　　B．吸附杂质 （4）生活中可通过_______的方法降低自来水的硬度。 13．（2026·河北邢台·一模）为探究硝酸钾的溶解性，进行了图1所示实验(过程中水分损失忽略不计)，结合图2溶解度曲线分析，回答下列问题。 （1）20℃时硝酸钾的溶解度为_______。 （2）溶液①~④中一定是不饱和溶液的是_______(填序号)。 （3）溶液②和③的质量关系：③_______(填“>”“<”或“=”)②。 （4）烧杯④中晶体的质量为_______g。 （5）为了除去氯化钠中混有的少量硝酸钾，采用的方法为_______。 14．（2025·江西·一模）实验室有一瓶失去标签的稀盐酸，化学兴趣小组的同学欲用氢氧化钠标准溶液测定此稀盐酸中溶质的质量分数，请根据所学知识完成以下问题。 （1）【配制20g10%氢氧化钠标准溶液】如图为能制操作流程图： 固体氢氧化钠的颜色是_____，称量的质量是______，称量时用小烧杯盛放的原因是_____；①的名称是______(选填“橡皮塞”或“玻璃塞”)，图中的错误是______；②操作的作用是______。 （2）【氢氧化钠与稀盐酸反应】为便于观察反应终点，提前向20g10%氢氧化钠标准溶液中滴加指示剂_____，然后逐滴加入待测稀盐酸，同时轻轻摇动混合溶液，待溶液颜色_____时表示恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为25g。可计算得出稀盐酸的质量分数为_____，反应的化学方程式是_____，反应类型属于______。 （3）【实验评价与反思】称量出的氢氧化钠固体，若放置在空气中一段时间后再加水配制，其它操作、条件不变，会导致计算稀盐酸质量分数______(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。从微观角度分析，氢氧化钠与稀盐酸反应的实质是______。在反应达到终点前，下列能表示溶液中微粒存在状态的图示为______(选填字母序号)。 A．    B．      C．    D． （4）向氢氧化钠溶液中滴加盐酸反应过程中，混合溶液除了pH有变化外同时还伴随着能量的变化。下列能正确表示相应变化的图像是_____(选填字母序号)。 A． B． C． D． 15．（2026·陕西宝鸡·一模）某化学兴趣小组开展了下列跨学科实践活动。 （1）图1是简易的净水装置。 ①吸附瓶中的活性炭能够除去水中的色素和异味，是利用了活性炭的___________性。 ②消毒试剂瓶中含有消毒剂高铁酸钾(K2FeO4)，其中铁元素的化合价为___________。 ③若将过滤瓶和吸附瓶互换位置，净水效果___________(填“相同”或“不同”)。 （2）如图2是某品牌制氧杯，图3为其内部结构示意图。使用时，先在甲杯中加入制氧剂过碳酸钠、二氧化锰和适量水，再向乙杯加入适量水，旋紧杯盖即可快速供氧。已知：过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化氢。 可根据乙杯里水中___________来判断产生氧气的速率。产生的氧气能经过乙杯从出气孔m逸出是因为氧气具有___________的物理性质。 16．（2026·广东深圳·一模）同学们进行电解水实验探究。 （1）实验可以得出结论：水是由___________组成的。 （2）理论上电解水得到氧气与氢气的体积比为1：2，某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气与氢气的体积比小于1：2。下列对产生此现象原因的猜想合理的是___________(填字母序号)。 A．相同条件下，氧气比氢气更易溶于水 B．部分氧气与氢气反应重新生成水 C．氧气化学性质较活泼，部分氧气与碳棒反应 （3）空间站内，航天员所需氧气的一部分通过电解水获取。计算通过电解水制取96g氧气时，得到氢气的质量。(根据化学方程式进行计算，写出过程) （4）氢能被称为清洁燃料的原因是___________。 （5）除氢能外，人们可利用的新能源有___________(写一种)。 17．（2026·上海宝山·一模）水是生命之源，它以江河、湖泊、海洋等形态分布于自然界。自然界中的水通过循环可实现一定的净化，人类通过人工净化制得自来水供给生活生产。 （1）水的相关变化属于化学变化的是 。 A．蒸发 B．蒸腾 C．凝结 D．电解 （2）下列水最接近纯净物的是 。 A．地下水 B．地表水 C．冰川水 D．海水 （3）水自然循环中，在其三态变化过程中，随着温度的改变，发生改变的是 。（不定项） A．水分子的能量 B．水分子间的间隔 C．水分子的排列方式 D．水分子的大小和数目 （4）野营时，某同学利用身边材料模拟自来水生产，搭建净水装置如右下图。 ①小石子等物质的作用类似自来水生产中的___________； ②烧制的木炭层在净化过程中的作用是___________； ③净化得到的水需煮沸后才能饮用，此操作类似自来水生产中的___________。 （5）小明同学用如图装置进行电解水实验。 ①a管收集到的气体是___________； ②补齐水电解微观粒子模型图___________； ③若实验中电解了36克水，理论上可以得到________克氢气。（根据化学方程式计算） 18．（2026·上海杨浦·一模）富氢水是含有微量氢分子的水，研究发现富氢水在生物医药、植物培育等领域可发挥积极作用。 （1）若富氢水中水分子的图示为“”，下列可表示氢分子的是_____。 A． B． C． D． （2）制取富氢水的方法主要有充气法、电解水法、氢棒制气法等。 I.充气法 ①加压，可使氢气在水中的溶解度_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②工业制取的氢气中含有较多杂质，用一种金属薄膜可以将H2与杂质气体分离。根据表格推测该膜孔径(孔的直径：D)的范围是______。 物质 H2 杂质气体 分子直径(nm) 0.29 0.38 Ⅱ.电解水法 利用如图的水杯电解水可制得富氢水。 ①打开电源后，水杯中的水发生反应的化学方程式是______。 ②负极电解片上产生的气体是______。 Ⅲ.氢棒(有效成分：Mg)制气法 反应原理：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。(已知：Mg(OH)2难溶于水) ①为探究温度、反应时间对制氢效果的影响进行实验，结果如图所示。下列说法正确的是______。 A．相同时间，富氢水中含氢量随温度升高而下降 B．相同温度，富氢水中含氢量随反应时间延长而上升 C．三组实验中放入的氢棒数量一样多 D．10h后，富氢水中含氢量不再发生变化 ②氢棒使用一段时间后产生H2的能力会下降，可能的原因是______；解决的方法有______。(一个即可) 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $