非选择题·基础题组一-【一战成名新中考】2026福建中考化学·二轮复习·抢分小卷

班级： 姓名： 学号： 得分： 非选择题·基础题组限时练 [鉴于近几年福建中考非选择题题位的不确定性，非选择题·基础题组根据福建真题特，点，由“化学 用语综合题(1道)+实践活动题(1道)+主题/项目式学习(1道)+材料阅读题(1道)+化学方程式 的相关计算(1道)”组成。] 非选择题·基础题组一 (难度★★★☆☆，限时10分钟，总分38分) 1.(8分)钠元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。 I.识钠 (1)金属钠由 (填名称)构成，钠的相对原子质量为 11 Na 钠 (2)金属钠可用小刀切割，说明钠具有的物理性质是 22.99 Ⅱ.制钠 (3)工业电解熔融氯化钠制得金属钠和氯气(CL,),反应的化学方程式为 Ⅲ.用钠 (4)我国科学家研发出室温下可充电的Na-C0,电池。该电池充电时，钠离子 (填“得”或 “失”)电子转化为钠原子；放电时的能量转化形式为 转化为电能。 2.(7分)化学社团设计了图1所示的生态鱼缸。 软水树脂cb a 555 增氧泵 叶轮 H,O Na' ↑ 水管 软水树脂 气泡石 水泵 H,O Ca"Mg" 图1 图2 (1)鱼缸中的净水材料如下表所示，图中净水材料a、b、c应分别为 (填序号)。 净水材料 ①过滤棉 ②瓷砂 ③石英砂 备注：1mm=1000m 过滤范围 5 pm 0.03mm 0.5~32mm (2)采用“瀑布式”出水以及气泡石的目的是 (3)软水树脂能降低水的硬度，其原理如图2所示。通过软水树脂后，水中阳离子所带电荷总数 不变，则水中阳离子总数 (填“减少”“增加”或“不变”)。 (4)水泵启动时，叶轮带动水泵里的水高速旋转，叶轮附近水的压强 (填“增大”或“减 小”)，水被压入水管中。 (5)为延长生态鱼缸内金鱼在夏季的存活时间，小组同学建议打开增氧泵，理由是 3.(10分)“氨”心注能，开启零碳之旅。 (1)实验室加热氯化铵与熟石灰两种固体混合物制取氨气(NH,)。氨气易溶于水，密度比空气 小。现用图1所示仪器组装发生装置，还需要的仪器是 (填名称)：收集氨气的方法是 17 →H2→氨气(NH)←—N, 光解 水 催化剂 空气 氨燃料电池一0， H,0 N, 图1 图2 (2)氨的工业合成及应用的流程如图2所示。 ①水光解的化学方程式为 ②氨燃料电池工作时可将 能转化为电能，该反应属于 (填基本反应类型)。 ③分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径 (填“>”或“<”)氮分子直径。 ④上述流程中可循环利用的物质有 (填化学式) 4.（7分)科普阅读。 I.制氢：目前制氢方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源制得的H,中含有C0, 利用液氨的低温可将C0液化分离，从而获得纯净氢气。 Ⅱ.储氢：氢气的储存方式主要有金属氢化物储氢、高压压缩储氢等。氢化铝(AH,)是一种储氢、 释氢材料，其释氢原理是利用氢化铝与水反应生成氢氧化铝[A1(OH)3]和氢气。 Ⅲ.用氢：通过P2G技术（工作原理如图）可实现综合能源系统中电到气的转换。随着科技发展， 氢气可成为主要能源之一。 H 电能 电解水 甲烷化 →CH 电解槽 甲烷反应器 H,O C0, (1)主要成分为甲烷的化石能源有 (写一种)。 (2)利用液氮分离C0与H,说明H,的沸点比C0 （填“高”或“低”)。 (3)从微观角度解释：高压可增大储氢量的原因是 (4)氢化铝与水反应的化学方程式为 (5)甲烷反应器中参加反应的氢元素 (填“有”或“没有”)完全转化为CH4。 5.(6分)零碳甲醇(CH,OH)点燃了中国能源多样化战略的新“灯塔”，零碳是指制备过程“零增 碳”，即从生产甲醇到燃烧甲醇，产生、消耗的二氧化碳量实现完全中和。已知合成16t甲醇能消 耗22t二氧化碳，请计算： (1)16t甲醇完全燃烧生成二氧化碳的质量是多少？（甲醇完全燃烧的化学方程式为2CH,OH+ 30,点槛2C0,+4H,0) (2)根据计算结果判断，该制备过程（填“能”或“不能”）实现“零增碳”。 18用是吸收氨气，防止氨气逸出对空气造成污染，C错 误：0~1min内氨气浓度为零，可能是因为氨分子还未 运动到传感器位置，D错误。 10.A【解析】产生的气体无色、无味，而S0,有刺激性 气味，因此气体不是S0,,A不正确 选择题题组六 1.B2.A3.A4.B 5.D【解析】尿素属于氮肥，A错误；二氧化碳不属于空 气污染物，B错误；根据质量守恒定律，反应前后原子 的种类和数目不变，推算出X的化学式为H,0,C错 误；二氧化氮是形成酸雨的主要气体之一，利用该反应 吸收空气中的二氧化氮，可以减少酸雨的发生，D 正确。 6.C7.B8.C 9.C【解析】由图2可知，a点时氧气浓度开始逐渐增 大，说明锥形瓶中有氧气产生，所以α点对应的操作是 推动注射器活塞，H,O,溶液进入锥形瓶，与MnO2接 触后分解产生氧气，A正确：该实验的变量是过氧化氢 溶液的浓度，两组实验均有二氧化锰，因此不能证明 MO,对过氧化氢的分解起催化作用，B正确：由图2 可知，b、e点是氧气达到相同体积分数时所需时间的长 短不同，因此对比b点和e点能验证反应速率与H20, 溶液浓度有关，即浓度越大，反应越快，得到相同体积 的O2时所需的时间越短，C错误；b、d点是相同时间内 氧气达到的体积分数不同，因此对比b点和d点能验 证反应速率与H,02溶液浓度有关，即浓度越大，反应 越快，相同时间内产生氧气的量越多，D正确。 10.C【解析】通过分析流程图可知，该流程的总反应为 葡萄糖和0，反应生成葡萄糖酸，反应的化学方程式 为2C6H120。+02=2C6H20,所以Cu0不需要进 行补充，A、D错误；电池启动后，利用血液中的葡萄糖 发电，转化为酸性物质葡萄糖酸(C6H0,),酸性不断 增强，血液的pH逐渐降低，B错误；这种电池工作时 将化学能转化为电能，C正确。 选择题题组七 1.C2.D3.C4.B5.C6.A7.B 8.C【解析】高温下生铁中的铁会与空气中的氧气反 应，所以“铁末”中可能含有铁的氧化物，A正确：醋酸 (CHCO0H)含碳元素，且不属于C0、CO2、H,C03、碳 酸盐等少量含碳化合物，所以属于有机物，B正确；“铁 末浸醋”时，铁会与醋酸发生反应生成氢气等新物质， 发生了化学变化，C错误；“墨”的主要成分是炭黑，经 久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼，D正确。 9.D【解析】三种被检测成分中只有可吸人颗粒物 (PMo)属于空气污染物，A正确；CaCL2是一种常用的 干燥剂，能够吸收水分，但它不与C0,发生化学反应， B正确：由于NaOH固体也具有吸水性，若将乙装置 (吸水)与丙装置（吸收C02)对调，则会影响对湿度的 测定，C正确；“可吸入颗粒物”主要会滞留在前端的极 细滤网（甲）中，所以通过测量装置乙、丙、丁的质量变 化无法得到PM。的含量，D错误 10.B【解析】用水能灭火，是因为水汽化吸热，使温度 降到可燃物的着火点以下，A不正确：蜡烛在O,中燃 烧比在空气中燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与 02浓度有关，B正确；铝制品抗腐蚀性强，是因为铝 的化学性质很活泼，在常温下能与氧气反应生成致密 的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化，C 不正确；紫色石蕊溶液中通入C0,后溶液变红，是因 为C0,和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红， D不正确。 选择题题组八 1.B2.C3.B4.C5.B6.C7.B 8.A【解析】锌与硫酸镉反应生成硫酸锌和镉，说明锌 的金属活动性比镉强，C错误：硫酸锌易溶于水，镉难 溶于水，反应后过滤即可得到镉，A正确：锌与硫酸镉 的反应属于置换反应，置换反应中元素化合价一定发 生改变，B错误：锌与硫酸镉反应的化学方程式为Z+ CdS0,一ZnS0,+Cd,每65份质量的锌能生成112 份质量的镉，固体质量增加，则溶液质量减少，D错误。 9.D【解析】图3中3时压强突然变大，是因为铁锈蚀消 耗氧气，使装置内的压强减小，注射器内的盐酸被吸入 烧瓶，与其中的铁粉反应产生较多氢气，所以对应图2 中43~t4时发生反应的化学方程式为Fe+2HCl一 FeCL2+H,↑，D不正确。 10.D【解析】分离铁粉和木炭粉，加足量稀硫酸，铁粉 会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而木炭粉不与 稀硫酸反应，通过过滤可以得到木炭粉，但铁粉被反 应掉了，无法达到实验目的，D符合题意。 非选择题·基础题组限时练 非选择题·基础题组一 1.(1)钠原子22.99 23 (2)质地柔软 (3)2NaC(熔融)通电2Na+CL,↑ (4)得化学能 2.(1)③②① (2)增加水中的溶氧量 (3)增加(4)减小 (5)夏季水温较高，致使水中的溶解氧降低，不足以供 给金鱼呼吸 3.(1)酒精灯 向下排空气法 (2)①2H,0催化剂 2H2↑+0，↑ 光照 ②化学置换反应③<④H,0、N2 4.(1)天然气（或可燃冰、页岩气等） (2)低 (3)分子间有间隔，在加压条件下分子间的间隔减小 (4)AlH+3H,0—A1(0H)3+3H,↑ (5)没有 5.(1)解：设16t甲醇完全燃烧生成二氧化碳的质量 是x。 2CH,0H+30,点燃 2C0,+4H,0 88 16t 88x x=221 6416t 答：16t甲醇完全燃烧生成二氧化碳的质量是 22 Lo (2)能 非选择题·基础题组二 1.(1)剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑 色固体 (2)①21：8②物理 (3)①N2②2Fe(0H)3+e(0H)2=Fe,0,+4H20 2.(1)为航天员提供食物、氧气和水（合理即可） (2)2H,0通电2H,↑+0，↑ (3)①降低②0.493③D (4)蒸馏 3.(1)不易 (2)无法持续供氧（合理即可） (3)K (4)调节流量调节器（合理即可） MnO, 2H,0222H,0+0,↑ 24 (5)水草能进行光合作用产生氧气 4.(1)LiOH清除（或固态胺吸附、分子筛吸附等） (2)密封足量稀盐酸（或稀硫酸》 Li,CO+2HCI-2LiCl+H,O+CO,1 (3)C02分压越大，C02的吸附量越大 (4)> 5.(1)解：设100mL该水样中Cl0,的质量为x。 2CI0,+2KI==2KC10,+L, 135 254 0.0508mg 135 0.0508mg254 x=0.027mg 答：100mL该水样中C102的质量为0.027mg。 (2)符合【解析】100mL该水样中含有0.027mg二 氧化氯，100mL=0.1L,则该样品中Cl02的残留量为 0.027mg=0.27mg/L<0.8mg/L,符合国家标准。 0.1L 非选择题·基础题组三 1.(1)①144②Si0,+2Mg高温si+2Ms0 (2)①混合物②N2 2.(1)A (2)①增强②抑制 (3)2 (4)用水浸泡（合理即可） 【解析】(1)硝酸盐中含有氮元素，根据质量守恒定律 可知，所施肥料中也一定含有氨元素，答案选A。(2) ①根据图像可知，随着泡制时间的延长，泡制液的pH 逐渐减小，溶液的酸性逐渐增强：②当pH<3.5时，亚 硝酸盐的含量明显下降，说明杂菌的生长受到抑制，因 为杂菌生长会使蔬菜中的硝酸盐转化成亚硝酸盐。 (3)一个50公斤的人每日亚硝酸盐的允许摄入量为 50kg×0.07mg/kg=3.5mg,已知某泡菜中亚硝酸盐的 含量为1.75g/kg,所以至少食用质量为.75mgkg 3.5mg =2kg的该泡菜才会导致亚硝酸盐超标。(4)已知亚 硝酸盐可溶于水，为降低泡菜中亚硝酸盐的含量，食用 泡菜前可进行的操作是用水浸泡。 3.(1)①用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸 上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH ②氨肥熟石灰（或消石灰） (2)化学变化 (3)温度越高，物质溶解的速率越快