2026年江苏省徐州市中考化学一轮复习自编模拟练习卷

2026年江苏省徐州市中考化学一轮复习自编模拟练习卷 一、单选题 1．传统工艺是中华优秀传统文化的重要组成部分。下列传统工艺不涉及化学变化的是 A．青铜器制造 B．铁的冶炼 C．瓷器烧制 D．楠木造船 2．化学实验操作要科学规范。下列实验操作正确的是 A．蒸发结晶过程中，停止加热时仍不断搅拌 B．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿 C．过滤操作时将悬浊液直接倒入漏斗内 D．配制溶液时，将多余的药品直接放回原瓶 3．下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A．镁有银白色光泽，可用于生产烟花 B．金刚石硬度大，可用于切割玻璃 C．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氨气 D．碳酸氢铵受热易分解，可作化肥 4．下列对有关化学事实的分析正确的是 A．蔗糖水溶液不导电，说明蔗糖以分子的形式存在于水中 B．铝制品有良好的耐腐蚀性，说明常温下铝不易与氧气反应 C．碳铵和草木灰混合使用，可以供给农作物更多营养元素 D．能够给人体提供能量的物质只有食物中的糖类和油脂 5．下列实验操作能达到实验目的的是 A．鉴别蚕丝与羊毛：取样，灼烧，闻气味 B．除去二氧化碳中少量一氧化碳：将气体在密闭容器中进行点燃 C．检验氢氧化钠溶液是否变质：取样，滴加过量稀盐酸，观察有无气泡生成 D．分离氯酸钾制取氧气后的混合物获得二氧化锰：溶解、过滤、蒸发结晶 6．化学是一门以实验为基础的科学，实验操作的准确性直接影响测定结果，下列说法错误的是 A．称取一定量纯碱时，将砝码放置在左盘并移动了游码，导致称量结果偏小 B．转移配制好的一定浓度蔗糖水，不小心洒出，不影响配制溶液浓度 C．将某待测液滴在湿润的pH试纸上测定酸碱度，测量结果一定偏小 D．燃磷法测定空气中氧气的含量时没有塞紧橡皮塞，导致测量结果偏小 7．实验设计是化学探究的基础，下列实验设计能达到实验目的是 A．区分 Fe粉、C粉和CuO一一加入稀硫酸充分反应，观察实验现象 B．除去氢气中混有的少量HCl一一通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的集气瓶 C．证明氢氧化钠溶液是否变质一一取样滴入酚酞试液，观察颜色变化 D．比较锌、铜、银的金属活动性强弱一一将铜和银分别加入硫酸锌溶液充分反应 8．实验设计是化学探究的基础，下列实验设计能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明纸张中含有碳元素 取样灼烧，将燃烧产生的气体通入澄清石灰水 B 分离提纯氯化钾中的二氧化锰 取样加水溶解后，过滤、蒸发结晶 C 除去铁制品表面的铁锈 长时间浸在足量的稀盐酸中 D 证明氢氧化钠溶液是否变质 取样加入几滴盐酸，观察是否有气泡冒出 A．A B．B C．C D．D 9．为探究燃烧的条件，利用可调节温度的电炉设计如图所示装置进行实验．已知白磷的着火点是，红磷的着火点是，氯化钠不是可燃物．下列说法错误的是 A．当温度为时，只有①处白磷燃烧 B．为控制变量，①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等 C．当温度为时，②处红磷燃烧、③处红磷不燃烧，说明燃烧需要氧气 D．当温度升至时，④处氯化钠可能燃烧 10．硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A．甲是硝酸钾的溶解度曲线，乙是氯化钠的溶解度曲线 B．的硝酸钾溶液从降温到，溶液的溶质质量分数不变 C．时，等质量的两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中溶质质量相等 D．时，将硝酸钾溶液降温至，析出晶体的质量 二、填空题 11．中国山水画是我国的文化瑰宝。中国山水画有金碧山水、水墨山水等。金碧山水使用的颜料有泥金、石青、石绿和朱砂等。水墨山水常用的颜料包括墨、赭石、花青、藤黄等。 (1)泥金中含有金箔。金能制成金箔是利用了金具有良好的______性。 (2)石青的主要成分的化学式是Cu3(OH)x(CO3)2，其中铜元素的化合价为+2价，则化学式中的x=______。 (3)朱砂的主要成分是硫化汞（HgS）。硫化汞也可以在空气中加热制得汞，产物中还有二氧化硫气体，请写出该反应的化学方程式____________，该反应属于_____反应（填基本反应类型）。 (4)赭石是一种红棕色的矿物，其主要成分是一种常见的铁的氧化物，该氧化物的化学式为______，赭石还可用于工业炼铁，请写出高炉中用其炼铁的化学方程式________________。 12．铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。     (1)“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是_______________。 (2)“操作1”的目的是去除难溶性固体杂质，该操作名称为_______________。 (3)“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在_____内（填字母）。 a．45℃-49℃    b．50℃-52℃    c．53℃-55℃    d．56℃-60℃ (4)“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式是_________。 13．氯化钠在自然界分布和用途广泛。 (1)是食盐的主要成分，请写出在生活中的一条用途：________。 (2)写出酸和碱发生中和反应生成的化学方程式：________。 (3)现欲配制溶质质量分数为15%的食盐水来选种，需要称量的质量为________，最好选用________（填“50”或“100”）的量筒量取水的体积。 (4)海水中含有大量的，还含有等，它们的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是________（填序号）。 ①海水中的含量比的大 ②用冷却热饱和溶液法可除去中少量的 ③20℃时，在水中加入，形成不饱和溶液 ④海水晒盐时，从饱和溶液中结晶析出，几乎不析出 三、实验题 14．兴趣小组在老师指导下进行气体制取和性质探究实验。 (1)实验室加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为________，实验中还需要增加固定装置的仪器是________。排水法收集氧气时水槽中的水变成紫红色，可能的原因是________。 (2)实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气，选择的发生装置和收集装置的仪器组合是________，进行氢气的性质实验前应先检验纯度的原因是________。实验测定反应中生成的体积随反应时间变化的情况如图所示。 已知随着反应的进行，反应的温度逐渐升高。 ①反应速率最大的时间段是________。 ②在和时间段里，反应速率不同的可能原因是________。 (3)家庭制氧机是使用渗透膜法制氧。利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压强下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图所示。 ①空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率________（填“大于”或“小于”）氧分子渗透速率。 ②用集气瓶收集通过氧气分离膜的气体，证明收集到的气体是富氧空气的方法为________。 ③渗透膜法制氧的过程发生________变化。 15．化学兴趣小组对碱的化学性质进行项目化学习，请你参与他们的活动。 任务Ⅰ：认识常见碱的化学性质 (1)实验A中瘪气球的变化是_______________。 (2)实验B中观察到的实验现象是_______________，反应的化学方程式是_______________，该反应常用于制取少量________。 (3)实验C观察不到明显现象，借助pH计测出混合液的酸碱度后，可以推知酸与碱发生了化学反应，有关的化学方程式是_______________。 任务Ⅱ：探究反应后废液的成分 (4)实验结束，C试管残留溶液中含有哪些溶质呢？ 【猜想假设】①_______________；②NaCl和NaOH；③NaCl和HCl。 【验证猜想】为了验证猜想，将C试管中溶液三等分，放入另外三支试管中，然后进行如下验证： 实验过程 实验现象 实验结论 甲同学向其中一份溶液中加入氧化铜 __________ 猜想③成立 乙同学向另一份溶液中加入小苏打 冒气泡 猜想______成立 丙同学将第三份溶液倒入蒸发皿中加热，逐渐蒸干水分 得到白色固体 猜想①成立 【问题讨论】针对丙同学的实验，请思考： ①其实他的实验结论是错误的，理由是_______________。 ②他在进行蒸发操作时，待蒸发皿中________时，停止加热。 四、科学探究题 16．某校化学兴趣小组利用鸡蛋进行了如下自主学习。 【鸡蛋的作用】 (1)鸡蛋作为食品，可提供的最主要营养物质是___________。 (2)据《全国中草药汇编》中记载：鸡蛋壳能够治疗“小儿软骨病”。儿童易患软骨病是因为缺钙。可推知鸡蛋壳中含有______元素。 【鸡蛋和碱】 (3)鸡蛋会通过鸡蛋壳表面的气孔排出呼吸产生的CO2。细菌通过气孔进入鸡蛋内部，会导致其变质。人们曾采用将鸡蛋浸在石灰水中的方法来保持鸡蛋新鲜。请从物质转化及性质的角度解释此方法保存鸡蛋的原理：___________。 【鸡蛋和酸】 (4)如图。甲组同学将稀盐酸倒入盛有一枚新鲜鸡蛋的烧杯中。观察到鸡蛋表面产生大量气泡。该气体能使澄清石灰水变浑浊。说明生成的气体是______。推断鸡蛋壳中含碳酸钙。 (5)乙组同学改用足量稀硫酸进行实验。观察到鸡蛋表面产生少量气泡后反应停止。查阅资料得知硫酸钙微溶于水，且在稀硫酸中几乎不溶。据此解释反应停止的原因是____________。 (6)丙组同学欲通过鸡蛋在溶液中的沉浮确定鸡蛋的密度，查阅硫酸溶液的质量分数和相对密度的对应关系如下表。 质量分数/% 6 8 10 12 14 相对密度/g·cm-3 1.0404 1.0541 1.068 1.0821 1.0966 将乙组同学使用后的鸡蛋取出置于盛有200g质量分数为15%的硫酸溶液的烧杯中。观察到鸡蛋未完全浸没，且无气泡产生。向其中加入蒸馏水，鸡蛋逐渐下沉。当加入100g蒸馏水时，发现该鸡蛋可以在溶液中任意位置悬浮。你判断此时该鸡蛋的平均密度为____g·cm-3。 (7)同学们完成“鸡蛋和酸”的自主学习后，利用一种常用化学试剂确定了实验后的废液呈酸性。该药品可以是_________。 【鸡蛋壳中的盐】 (8)丁组同学欲测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量。称取10.0g鸡蛋壳样品，保留碳酸钙并除去其它能和盐酸反应的物质后，向其中加入足量的稀盐酸，测定出反应生成了3.3g气体。计算该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 【总结与交流】 应用化学核心知识，自主调用多个学科相关知识去解决问题。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．D 【详解】A、青铜器的制造，有新物质生成，属于化学变化，故A错误； B、铁的冶炼，有新物质铁生成，属于化学变化，故B错误； C、瓷器烧制，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故C错误； D、楠木造船，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确； 故选：D。 2．A 【详解】A、蒸发结晶过程中，停止加热时仍不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅.，故A操作正确； B、测定溶液的pH时，若将pH试纸润湿，会对溶液造成稀释，故不能将pH试纸润湿，故B操作错误； C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时不能将悬浊液直接倒入漏斗，应用玻璃棒进行引流，故C操作错误； D、对化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入指定的容器内，故D操作错误； 故选：A。 3．B 【详解】A、镁可作烟花，是因为镁燃烧时发出耀眼的白光，故A错误； B、金刚石可用于切割玻璃，是因为金刚石硬度大，故B正确； C、浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥中性和酸性的气体，氨气是碱性气体可以和浓硫酸发生反应，故C错误； D、碳酸氢铵可作氮肥，是因为其中含有氮元素，属于氮肥，故D错误。 故选B。 4．A 【详解】A、若溶液中存在着大量的能够自由移动的阴、阳离子，则溶液能够导电，但是蔗糖水溶液不导电，说明蔗糖以分子的形式存在于水中，说法正确； B、铝制品有良好的耐腐蚀性，是因为铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜包在表面，阻止反应进行，说法错误； C、碳铵和草木灰反应生成氨气，降低肥效，说法错误； D、糖类、油脂、蛋白质都是能够给人体提供能量的物质，说法错误。 故选A。 5．C 【详解】A、蚕丝、羊毛线主要成分都是蛋白质，取样，灼烧，闻气味，均产生烧焦羽毛的气味，不能鉴别，选项错误； B、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳不能被点燃，达不到实验目的，选项错误； C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，取样，加入过量的稀盐酸，观察到有气泡冒出，证明氢氧化钠变质，选项正确； D、氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，其中二氧化锰是催化剂，故混合物中含有氯化钾和二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶，加水溶解后过滤得到二氧化锰，再对二氧化锰进行洗涤干燥即可，蒸发结晶得到的是氯化钾，选项错误。 故选C。 6．C 【详解】A、用托盘天平称量固体时，应左物右码，左盘物质质量=右盘砝码质量+游码质量，若药品与砝码位置放反，右盘物质质量=左盘砝码质量-游码质量，实验过程中用到了游码，造成物质质量偏小，导致称量结果偏小，选项正确； B、溶液具有均一性，转移配制好的一定浓度蔗糖水，不小心洒出，造成溶液总质量减轻，但不影响配制溶液浓度，选项正确； C、将某待测液滴在湿润的pH试纸上测定酸碱度，若溶液显酸性，造成酸性减弱，pH偏大，若溶液显碱性，造成碱性减弱，pH偏小，若溶液显中性，则无影响，选项错误； D、燃磷法测定空气中氧气的含量时没有塞紧橡皮塞，集气瓶冷却过程中造成外部气体沿瓶口进入集气瓶，导致最终进入水的体积偏小，测量结果偏小 ，选项正确。 故选C。 7．A 【详解】A、碳粉不与稀硫酸反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液变成浅绿色，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液变成蓝色，现象不同，可以鉴别，选项正确； B、碳酸氢钠与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，去除HCl的同时引入了新杂质二氧化碳，不符合除杂原则，选项错误； C、氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钠都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，故滴加无色酚酞溶液无法证明是否变质，选项错误； D、铜和银都不能与硫酸锌反应，说明锌比铜和银活泼，但无法比较铜和银的活动性强弱，选项错误。 故选A。 8．A 【详解】A、证明纸张中含有碳元素，取样灼烧，将燃烧产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，根据反应前后元素种类不变，纸张中一定含有碳元素，可能含有氧元素，选项正确； B、分离提纯氯化钾中的二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶，取样加水溶解后，过滤，对滤纸上的固体进行洗涤干燥，得到纯净的二氧化锰，蒸发结晶得到的是氯化钾，选项错误； C、除去铁制品表面的铁锈，长时间浸泡在稀盐酸中，当铁锈与稀盐酸反应完后，铁会与稀盐酸反应，选项错误； D、氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若溶液中同时含有氢氧化钠和碳酸钠，滴入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故取样加入几滴盐酸，没有气泡产生，不能说明样品中没有碳酸钠，应加入足量的盐酸，观察现象，选项错误； 故选A。 9．D 【分析】燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触； 【详解】A、当温度为60℃时，温度只达到了白磷的着火点，氯化钠不属于可燃物，故只有①处白磷燃烧，该选项说法正确； B、根据控制变量的原则，该实验只有“物质种类”一个变量，故①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等，该选项说法正确； C、当温度为260℃时，温度达到了红磷的着火点，②处红磷接触了氧气，该处红磷燃烧，③处红磷被细沙覆盖，隔绝了氧气，该处红磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气，该选项说法正确； D、氯化钠不属于可燃物，故当温度升至500℃时，④处氯化钠不可能燃烧，该选项说法不正确； 故选D。 10．C 【详解】A.根据硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大，则甲是硝酸钾的溶解度曲线，乙是氯化钠的溶解度曲线，故A正确； B.由溶解度曲线图可知，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：；的硝酸钾溶液从降温到，溶液的溶质质量分数不变，故B正确； C.40∘C时等质量的两种物质的饱和溶液，降温到t∘C，甲（硝酸钾）的溶解度随温度降低变化较大，会有较多的溶质析出；乙（氯化钠）的溶解度随温度降低变化较小，析出的溶质较少。 因为降温前两种溶液质量相等，降温后溶剂质量不变，而甲析出的溶质多，乙析出的溶质少，所以所得溶液中溶质质量不相等，故C错误； D.由溶解度曲线图可知，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，163.9g硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量为63.9g，溶剂的质量为100g，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，所以40℃时，将163.9g硝酸钾的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量是：63.9g-31.6g=32.3g；若163.9g硝酸钾溶液是40∘C时的不饱和溶液，降温至20∘C，析出晶体的质量小于32.3g。 所以40∘C时，将163.9g硝酸钾溶液降温至20∘C，析出晶体的质量 ≤ 32.3g，故D正确。 故选：C。 11．(1) 延展 (2) 2 (3) 置换 (4) Fe2O3 【详解】（1）金属普遍具有延展性，金的延展性极佳，可被压制成极薄的金箔。 （2）化合物中正负化合价代数和为0，已知Cu为+2价，氢氧根为-1价，碳酸根为-2价，代入各粒子化合价：(+2)×3+(−1)×x+(−2)×2=0，解得x=2。 （3）反应物为硫化汞和氧气，加热生成汞和二氧化硫，化学方程式为：； 该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。 （4）铁的氧化物中，三氧化二铁（化学式为Fe2O3）是红棕色，符合赭石的描述； 工业高炉炼铁的原理是一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。 12．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2)过滤 (3)c (4) 【详解】（1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，则该操作实现了固液分离，名称为过滤； （3）由图可知，生产抗拉强度大于355MPa（即温度小于55℃）且延伸率大于13.5%（即温度大于52℃）的铜箔，温度应控制在53℃至55℃之间（不含边界值），故选项c最为接近； （4）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应为氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为： 13．(1)调味品 (2) (3) 15 100 (4)④ 【详解】（1）是食盐的主要成分，在生活中常用调味品； （2）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：； （3）现欲配制溶质质量分数为15%的食盐水来选种，需要称量的质量为：100g×15%=15g；需要水的质量为100g-15g=75g，即75mL，最好选用100mL的量筒量取水的体积； （4）①海水中氯化钠的含量比氯化钾的大，故错误； ②由于氯化钠的溶解度随温度变化不大，而氯化钾的溶解度随温度变化较大，氯化钠中含有少量的氯化钾可以通过蒸发结晶的方法除去，故错误； ③20℃时，氯化钠的溶解度为小于40g，在水中加入，形成饱和溶液，故错误； ④氯化钠的溶解度受温度影响较小，而氯化钾的溶解度随温度升高而显著增加，且海水中氯化钾含量较少，海水晒盐时，从饱和溶液中结晶析出，几乎不析出，故正确，故选：④。 14．(1) 铁架台 试管口未塞一团棉花，高锰酸钾进入水槽中 (2) BEFG或BEFH 防止氢气与空气混合发生爆炸 稀硫酸的浓度降低 (3) 小于 将燃着的木条伸入瓶内，燃烧更旺 物理 【详解】（1）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为，实验中还需要增加固定装置的仪器是铁架台。排水法收集氧气时水槽中的水变成紫红色，可能的原因是试管口未塞一团棉花，高锰酸钾进入水槽中，高锰酸钾溶于水，溶液呈紫红色。 （2）实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气，由于反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，因此发生装置应选BEF；氢气密度比空气小，可采用向下排空气法收集，氢气难溶于水，可采用排水法收集，故实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气，选择的发生装置和收集装置的仪器组合是BEFG或BEFH或者BDH或者BDG。进行氢气的性质实验前应先检验纯度的原因是氢气具有可燃性，氢气与空气混合达到一定浓度时燃烧可能会发生爆炸。①有图像可知，t1～t2时间段内，单位时间内产生的气体体积最大，反应速率最大。②在t1～t2和t2～t3时间段里，反应速率不同的可能原因是稀硫酸的浓度降低。 （3）①空气通过氧气分离膜时，可以得到富氧空气，说明氧分子能够通过分离膜，而氮分子不能通过分离膜，故氮分子渗透速率小于氧分子渗透速率。 ②氧气具有助燃性，因此证明收集到的气体是富氧空气的方法为将燃着的木条伸入瓶内，燃烧更旺，证明该气体是富氧空气。 ③渗透膜法制氧的过程没有新物质生成，发生的是物理变化。 15．(1)膨胀 (2) 产生白色浑浊（有白色沉淀生成） Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH NaOH(或CaCO3) (3)HCl+NaOH=NaCl+H2O (4) NaCl/氯化钠 黑色固体逐渐溶解，得到蓝色溶液（得到蓝色溶液） ③ 猜想①②③对应的溶液蒸发都能得到白色固体 较多量固体析出（少量液体剩余） 【详解】（1）因为瓶内二氧化碳气体和加入的氢氧化钠溶液反应，瓶内气体体积减小，压强减小，瓶外空气通过玻璃管进入气球，瘪气球的体积增大（或膨胀）。 （2）实验B中饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成难溶于水的白色沉淀碳酸钙和易溶于水的氢氧化钠，因此观察到的实验现象是：有白色沉淀生成（或产生白色浑浊）。该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。该反应中生成氢氧化钠和碳酸钙，因此该反应在实验室常用于制取少量氢氧化钠（或碳酸钙）。 （3）实验C中稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，没有沉淀生成，没有气体放出，也没有颜色改变，因此观察不到明显现象，但借助pH计可以测出混合液的酸碱度，根据混合液的pH由大于7逐渐减小至等于7，可以推知酸与碱发生了化学反应。该反应中，稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H2O。 （4）实验C中，如果稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，实验结束，C试管残留溶液中溶质是：NaCl；如果氢氧化钠有剩余，则实验结束，C试管残留溶液中溶质是：NaCl和NaOH；如果稀盐酸有剩余，则实验结束，C试管残留溶液中溶质是：NaCl和HCl。因此猜想①是：NaCl（或氯化钠）。 氯化钠、氢氧化钠都不能和氧化铜反应，而稀盐酸能和氧化铜反应生成氯化铜和水，氯化铜溶于水，溶液呈蓝色。根据甲同学实验结论：猜想③成立，即C试管残留溶液中溶质是：NaCl和HCl，因此实验中观察到的实验现象是：黑色固体逐渐溶解，得到蓝色溶液。 氯化钠不能和碳酸氢钠（即小苏打）反应，氢氧化钠和碳酸氢钠反应不能产生气体，盐酸能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体。根据乙同学实验现象：实验中有气泡冒出，因此乙同学可得出的结论是：猜想③成立。 因为猜想①②③对应的溶液中都含有氯化钠，这三种溶液蒸发都能得到白色固体，所以丙同学实验结论是错误的。 在进行蒸发操作时，待蒸发皿中有较多量固体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热使少量液体蒸干，这样可以防止直接加热蒸干使蒸发皿内的固体溅出。 16．(1)蛋白质 (2)Ca/钙 (3)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，附着在鸡蛋壳表面，堵塞气孔，阻止细菌进入 (4)二氧化碳/CO2 (5)反应生成的硫酸钙覆盖在鸡蛋壳表面，阻止稀硫酸与鸡蛋壳进一步接触 (6)1.068 (7)紫色石蕊试液（或锌粒） (8)解：测定出反应生成了3.3g二氧化碳气体 设鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量为x x=7.5g 则鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为： 答：鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为75%。 【详解】（1）鸡蛋作为常见食品，可提供的营养物质之一是蛋白质； （2）儿童易患软骨病是因为缺钙，鸡蛋能治疗“小儿软骨病”，由此可知鸡蛋壳中含有钙元素； （3）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，生成的碳酸钙沉淀会附着在鸡蛋壳表面，堵塞气孔，阻止细菌进入鸡蛋内部，从而起到保鲜的作用； （4）甲组同学将稀盐酸倒入盛有一枚新鲜鸡蛋的烧杯中，观察到鸡蛋表面产生大量气泡，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明生成的气体是二氧化碳，推断鸡蛋壳中含碳酸钙； （5）鸡蛋壳（主要成分碳酸钙）与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳。由于硫酸钙微溶于水，且在稀硫酸中几乎不溶，所以反应生成的硫酸钙会覆盖在鸡蛋壳表面，阻止稀硫酸与鸡蛋壳进一步接触，从而使反应停止； （6）鸡蛋在加入100g蒸馏水后的硫酸溶液中可以悬浮，根据物体的浮沉条件，悬浮时物体的密度等于液体的密度，此时溶液的质量为200g+100g=300g，原来硫酸溶液中溶质硫酸的质量为200g×15%=30g，加入蒸馏水后溶液中硫酸的质量分数为： ，查阅硫酸溶液的质量分数和相对密度的对应关系表可知，此时溶液的密度为1.068g·cm-3，所以鸡蛋的密度为1.068g·cm-3； （7）可以用紫色石蕊试液检验溶液是否呈酸性，若溶液呈酸性，紫色石蕊试液会变红；也可以用锌粒，若有气泡产生则溶液呈酸性； （8）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $