北京一零一中2025-2026学年高三下学期统练九化学试题

北京一零一中2025-2026学年度高三统练九 化学 友情提示： 本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共19道小题，共10页，满分100分；答题时间为90分钟；请将答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Fe 56 Ⅰ卷 选择题（共42分） （共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。） 1. 下列说法不正确的是 A. 淀粉经水解反应可直接生成乙醇 B. 用医用酒精、紫外线杀菌消毒的过程中涉及蛋白质的变性 C 纤维素与乙酸反应生成纤维素乙酸酯属于酯化反应 D. 核酸水解的最终产物是磷酸、戊糖和碱基 2. 下列图示或化学用语表达不正确的是 A. 用电子式表示HCl形成过程： B. 用原子轨道描述HCl形成过程： C. HCHO分子的空间结构模型为 D. 的VSEPR模型 3. 下列方程式与所给事实不相符的是 A 用活泼金属铝从氧化铁中置换铁： B. 向铁粉中加入足量稀硝酸： C. 漂白粉放置在空气中生效： D. 向饱和氨盐水中通入过量析出固体： 4. 某医用胶的主要成分为氰基丙烯酸异丁酯，结构简式如下。使用时，在伤口处可快速聚合，固化成膜，表现出良好的黏合及止血性能。下列说法不正确的是（ ） A. 该医用胶分子中含有3种官能团 B. 1mol该医用胶分子最多可与加成 C. 该医用胶使用时因发生加聚反应固化成膜 D. 该医用胶使用后能发生水解反应降解为小分子 5. 用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A.观察沉淀鉴别和 B.检验的生成 C.赶走碱式滴定管乳胶管中的气泡 D.制备无水 A. A B. B C. C D. D 6. 将铁粉在NH3和H2的混合气氛中加热，可得含Fe和N的磁性材料，其晶体的晶胞如下图，晶胞边长均为apm。下列说法不正确的是 已知：1cm=1010pm，阿伏加德罗常数的值为NA。 A. 距离N最近的Fe有6个 B. Fe之间的最近距离为 C. 该晶体的密度为g·cm-3 D. 若将N置于晶胞顶点，则Fe位于体心和棱心 7. 时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A. 通入后开始发生反应： B. 时，随反应进行先析出 C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D. 在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 8. 用化学沉淀法除去粗盐中的、、的过程如下。 下列说法不正确的是 A. ⅰ中可通过搅拌等方法加快粗盐溶解 B. ⅲ中检验是否过量：静置后向烧杯的上清液中滴加酚酞溶液，观察溶液是否变红 C. ⅳ中加入溶液的目的：、 D. ⅱ中过量，但ⅷ中仍能检测到，可能的原因是ⅳ中发生： 9. 进行如下实验探究反应（红棕色）（常温）。下列分析不正确的是 A. ①→②，推测涉及配位键的形成 B. ②中溶液颜色不变时，各微粒浓度存在： C. ③中上层溶液颜色比②浅的原因：平衡正向移动，降低 D. 向③中加入少量溶液并振荡试管，推测下层溶液紫红色加深 10. 氘代酸、碱是合成氘代药物、进行氢/氘（H/D）交换反应的关键原料。我国科学家首次利用双极膜（膜中水解离的和在电场作用下向两极迁移）实现由氘代水（）制备氘代酸（）、碱（），装置示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 左侧石墨电极上放电： B. 接通电源可促进双极膜中的电离 C. X膜为阴离子交换膜，Y膜为阳离子交换膜 D. 理论上两极产生的气体M与N的质量比为8：1 11. 尼龙66具有较强的耐磨性和较高的强度，可由己二酰氯和己二胺通过界面聚合反应（将两种单体分别溶于互不相溶的溶剂中，使其在两种溶剂的界面附近发生聚合反应）制得。 下列说法不正确的是 A. 己二酰氯溶于四氯化碳，己二胺溶于水 B. 加入可增大尼龙66的聚合度，原因是可吸收 C. 尼龙66具有较高的强度，与高分子链之间存在氢键有关 D. 尼龙66可在一定条件下水解，得到己二酰氯和己二胺 12. 科学家用逆合成分析法推测颠茄酮的合成原料，并用所推测的原料成功合成了颠茄酮（路线ⅰ），后来用丙酮二羧酸盐代替原料中的丙酮（路线ⅱ），大幅提高了颠茄酮的产率。 已知K能发生银镜反应，下列说法不正确的是 A. 颠茄酮分子中含有手性碳原子 B. 用逆合成分析法分析ⅰ中颠茄酮“断开”化学键的位置（用虚线表示）： C. ⅰ中反应为： D. 推测ⅱ中产率更高的原因：丙酮二羧酸盐比丙酮的的活性更高 13. CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为： ①CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) ②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) 其他条件相同时，投料比n(CH4)：n(CO2)为1∶1.3，不同温度下反应的结果如图。 下列说法不正确的是 A. 550～600℃，升温更有利于反应①，反应①先达到平衡 B. n(H2)∶n(CO)始终低于1.0，与反应②有关 C. 加压有利于增大CH4和CO2反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率 D. 若不考虑其他副反应，体系中存在：4[c(CH4)+c(CO)+c(CO2)]=2.3[4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)] 14. 探究与水反应所得溶液的成分，进行如下实验； ①将5 mL水加入盛有固体的试管中，产生气体，得到溶液a（） ②取溶液a，加入少量粉末，产生能使带火星的木条复燃的气体 ③另取溶液a，滴加溶液，溶液迅速褪色，产生气体及棕色沉淀（） ④取溶液，滴加溶液，较长时间后溶液变为墨绿色（） 下列说法不正确的是 A. ①中可能发生：、、 B. ②中与③中的作用不同 C. ③中产生气体与的物质的量之比为3：2 D. ④的目的：排除③中使溶液褪色的可能 Ⅱ卷 非选择题（共58分） 15. 元素周期律对制冷剂的研发具有重要指导作用。 （1）早期使用氨、乙醚等物质作制冷剂。写出N的价电子轨道表示式：_________。 （2）第一代制冷剂存在有毒、易燃等不足，科学家选择H、C、N、O、F、S、Cl作为研发第二代制冷剂的元素。 ①以上元素除H外，按构造原理最后填入电子的能级的轨道数均为_________个。 ②综合可燃性和毒性，科学家选择氟氯烃类物质（如）作为二代制冷剂。 ③沸点：，解释原因：_________。 （3）在紫外线的作用下，氟氯烃会破坏臭氧层。破坏臭氧层的反应机理如下。 ⅰ.（表示一个或多个未成对电子，下同） ⅱ. ⅲ. ⅳ. ①ⅰ中断裂的C—Cl键是由碳的_________轨道与氯的3p轨道重叠形成的键。 ②相同条件下，用紫外线照射不同氟氯烃与的混合蒸气，测得浓度随时间的变化如图所示。 四氟乙烷因不产生未引起浓度降低。从结构角度解释氟氯烃能产生但不易产生的原因：_________。 因此，科学家选择四氟乙烷等物质作新一代制冷剂。 16. 是一种重要的工业原料，可采用不同方法制备。 （1）以为原料制，反应分三步。 ①Ⅰ中参加反应放出906kJ的热量。Ⅰ的热化学方程式为_____________。 ②对反应Ⅱ进行研究：在2 L的密闭容器中，充入和进行反应，的平衡转化率随温度的变化如图所示。温度下，反应经达到平衡，用浓度的变化表示的反应速率________。 ③Ⅰ中通入过量，的氧化产物主要是而不是，从平衡角度解释原因：________。 （2）我国科研团队发现，在少量作用下，用电解法可将空气直接转化成，原理如下（表示羟基自由基）。 ①阴极区产生，发生的反应有：、_____________、将氧化为。 ②研究发现，随的增加，的产率先增大后减小。过高产率减小的原因是___________。 ③研究还发现，在少量作用下，与在不通电条件下也能产生，但产率远低于通电条件下的产率。解释通电条件产率高的原因：____________。 17. 开瑞坦是一种重要的脱敏药物，可用于治疗过敏性鼻炎、荨麻疹等各类过敏性疾病。开瑞坦的前体的合成路线如下： 已知： i．； ii．； （1）A的核磁共振氢谱有3组峰，A的结构简式是___________。 （2）B中含有，试剂a是___________。 （3）D的结构简式是___________。 （4）中，反应i的化学方程式为___________。 （5）下列关于有机物和的说法正确的是___________(填字母)。 a．和均没有手性碳原子 b．和均能与反应 c．和均能与银氨溶液反应 （6）H与反应得到I经历了下图所示的多步反应。其中，中间产物1有2个六元环，红外光谱显示中间产物2、3中均含键。 中间产物1、中间产物3的结构简式是___________、___________。 （7）的过程中，转化为含价Se的化合物，反应中和I的物质的量之比为___________。 18. 用溶液吸收烟气中的并回收S是一种高效脱硫技术。 已知：、溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如下。 （1）含的烟气不能直接排放，否则可能造成的环境问题是_____________________。 （2）向盛有溶液的“一级脱硫反应釜”中匀速通入烟气，“尾气1”中组分体积分数与溶液pH随烟气通入时间的变化如图所示。 ①溶液呈碱性的原因：__________________（填离子方程式）。 ②0~130 min pH降低的主要原因： 130~260 min pH降低的主要原因： 260~480 min pH降低的主要原因：__________________（填方程式）、 综上，随着组成的变化，溶液逐渐失去吸收的能力。 ③已知，但130~260 min 主要与反应，原因是： ⅰ.；ⅱ.________________________。 （3）研究发现：pH降至9时，“吸收液”中开始产生；pH由9降至7的过程中，升高较快；pH继续降至4，变化不大。 ①分析产生的原因。 假设1：烟气中的将价硫元素氧化成S，； 假设2：烟气中含，由于_________________（填方程式），。 ②实验证实产生的主要途径是假设2不是假设1.解释原因：________（填序号）。 a．氧化性： b．氧化价硫元素的速率： （4）盛有溶液的“二级脱硫反应釜”的作用是：ⅰ.充分吸收；ⅱ.________________。 控制pH为2，“吸收液”中和在“自氧化还原反应釜”中反应回收S。 19. 某小组探究的制备。 已知：i.（绿色，不溶于水）、（绿色）、（灰绿色，不溶于水）、 （玫瑰红色）、（橙色）、（黄色） ii.是一种弱酸，易分解： 将固体和固体（物质量之比为1:3）与过量的固体混合，高温煅烧得含的黄色固体，反应如下： 。 （1）受热分解转化为，反应的化学方程式是________。 （2）转化为，进行实验Ⅰ： ①加入，转化为反应的离子方程式是________。 ②无色气泡中的气体有________。 ③资料显示溶液变为棕黑色是与混合所致。设计实验：取少量棕黑色溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，生成灰绿色沉淀，溶液变为黄色，至不再生成沉淀时，静置，取上清液________（填操作和现象），证实溶液中存在与。 （3）探究的来源 来源1：…… 来源2：酸性环境中，与发生氧化还原反应生成。 ①来源1：________。 ②进行实验Ⅱ证实来源2成立，实验操作及现象如下： 实验操作 实验现象 溶液由橙色逐渐变为棕黑色，进而变为绿色，过程中无红棕色气体产生。 继续加入溶液，溶液变为玫瑰红色，加入溶液后，溶液恢复绿色。 溶液由橙色变为绿色、绿色变为玫瑰红色的反应的离子方程式：________、________。 从平衡移动的角度解释溶液由玫瑰红色变为绿色的原因：________。 （4）为避免转化为的过程中产生，进行实验Ⅲ。 将煅烧后的黄色固体浸泡于100mL水中，过滤后向滤液中加入醋酸溶液，调至pH＝5，溶液变为橙色。 实验Ⅲ中溶液的颜色与实验Ⅰ中的不同的原因可能是________。 北京一零一中2025-2026学年度高三统练九 化学 友情提示： 本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共19道小题，共10页，满分100分；答题时间为90分钟；请将答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Fe 56 Ⅰ卷 选择题（共42分） （共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C Ⅱ卷 非选择题（共58分） 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. 3 ②. CF2Cl2、CF4二者均为分子晶体，CF2Cl2的相对分子质量大，且为极性分子，分子间作用力大，所以沸点CF2Cl2>CF4 （3） ①. sp3 ②. F原子半径小于Cl，因此C-F键键长更短，键能更大，紫外线照射下更难断裂 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 生成的反应是放热反应，步骤Ⅰ温度为800℃，高温使平衡逆向移动，不利于生成 （2） ①. ②. 浓度过高时会消耗氧化剂，导致氧化的减少，产率下降 ③. 通电条件下，在阴极放电生成，产生的可以循环利用 【17题答案】 【答案】（1） （2）HBr （3） （4） （5）bc （6） ①. ②. 或者 （7） 【18题答案】 【答案】（1）形成酸雨 （2） ①. ②. ③. 存在反应i：；ii：，随着逸出及其与的反应，促进i中反应不断正向进行，溶液中不断增加，抑制反应ii正向进行 （3） ①. ②. b （4）吸收“一级脱硫反应釜”逸出的 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. NO、 ③. 加入稀硫酸，调至pH＝3，溶液由黄色变为橙色 （3） ①. 黄色固体中含有，溶于稀硫酸生成 ②. ③. ④. ，加入溶液，，且易分解，减小，平衡正向移动，转化为，溶液由玫瑰红色变为绿色 （4）实验Ⅱ中，过滤除去了，溶液中的比实验Ⅰ中的小，的氧化性减弱的程度大于的还原性增强的程度，使与不能反应生成，溶液仍为橙色 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $