黑龙江牡丹江市第一高级中学2026届高三下学期阶段测试化学试卷

2023级高三学年下学期阶段性测试 化学 答案 1． 选择题（本题共15小题，每题3分，共45分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C C D B B D A C C B D C B C C 二．非选择题（本题共4小题，共55分） 16. (13分)（除标注外，每空2分） (1)第五周期第IIIA族（1分） (2)1：6 (3)SiO2、PbSO4 (4) (5)3.4 (6)B (7)Al与Se形成的化学键中共价键成分更少，电子在晶体中的传导相对较困难，形成的半导体导电性较弱 17.(14分)（除标注外，每空2分） (1)-90.97 (2)任何温度下正反应不能自发进行（1分） (3)B (4)50% ； 等于 (5)520K时，反应Ⅰ、Ⅱ都达平衡，升温时反应Ⅰ平衡向左移动，反应Ⅱ平衡向右移动(或催化剂活性降低等合理即可) ； 甲醇已液化（1分）(6)或 18.(14分)（除标注外，每空2分） (1)恒压(分液)漏斗（1分） ； 浓盐酸（1分） ； 冷凝回流，防止其挥发（1分） (2) (3) (4)将氧化为 增大比和废水的pH，从而提高磷的回收率 (5)a（1分） (6) 19.(14分)（除标注外，每空2分） (1)   取代反应 (2)羧基（1分） 先加 NaOH溶液，再加盐酸，则酯先完全水解生成酸的钠盐，再转化为酸，提高了D的转化率 (3)12 或   (4)FeBr3（1分） ++2CH3OH 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023级高三学年下学期阶段性测试 化学 试 题 时长：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 P 31 一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分） 1．各类材料的应用推动了科技发展。下列说法错误的是（ ） A．具有较强的抗腐蚀能力的硬铝属于合金材料 B．质轻、透光好的聚碳酸酯(PC)属于有机高分子材料 C．量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体 D．可用作砂纸和砂轮的磨料的碳化硅属于新型无机非金属材料 2．格氏试剂是含卤化镁的有机金属化合物，在有机合成上十分有用。由法国化学家维克多·格林尼亚发现，其合成反应为。下列化学用语不正确的是（ ） A．的VSEPR模型： B．的结构示意图： C．溴乙烷的空间填充模型： D．溴化镁电子式： 3．发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如图所示的转化（假设NaNO2的还原产物均为NH3），下列说法错误的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）（ ） A．1.8 g 15NH3含有的孤对电子为0.1NA B．1 L 1 mol/L NaNO2溶液中阴离子总物质的量大于1 mol C．反应①中生成34 g NH3时，反应①转移电子数目为12NA D．足量的Fe与0.4 L 10 mol/L硝酸溶液反应，可生成标准状况下44.8 L NO2 4．下列关于物质性质解释错误的是（ ） 选项 性质 解释 A HF的沸点高于HCl HF分子间存在氢键 B 金刚石的硬度远大于石墨 金刚石中键的键能大于石墨 C 熔融NaCl可导电，NaCl晶体不导电 NaCl晶体中离子不能自由移动，熔融后离子可以自由移动 D 在中的溶解度比在中的高 分子有极性，但极性微弱 5.下列离子方程式书写正确的是（ ） A．向溶液中加入过量的溶液： B．溴与冷的溶液反应： C．向溶液中通入过量 D．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO+ CO2 + H2O = 2HCO 6．根据下列实验操作和现象，能合理推出结论的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 将5mL溴丙烷和10mL饱和KOH乙醇溶液混合，加热，产生气体通入稀酸性KMnO4溶液使之褪色 溴丙烷与KOH醇溶液共热时能生成丙烯 B 向1mL 20％蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，水浴加热，再加入银氨溶液，未出现银镜 蔗糖在此条件下不能水解生成葡萄糖 C 常温下，用pH计测得CH3COONa溶液的pH约为9.2，Na2CO3溶液的pH约为12.4 此条件下Ka(CH3COOH)>Ka2 (H2CO3) D 常温下，向2 mL 0.03 mol·L-1Na2HPO4溶液中滴加2~3滴酚酞试液，溶液变浅红色 此条件下HPO的水解程度强于其电离程度 7.一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说法正确的是（ ） A．简单离子半径： B．第一电离能： C．Z元素的氧化物对应水化物为强酸 D．Y的简单氢化物的空间结构为平面三角形 8.能满足下列物质间直接转化关系的是（ ） A．X可为Na，物质Y为 B．X可为N2，物质Y为NaOH C．X可为S，物质Y为NaClO D．X可为Fe，物质Y为HCl 9.对多酚物质的研究如图所示，以下说法正确的是（ ） 已知：多酚类化合物能发生烯醇式和酮式的互变异构： A．甲的名称为1，3，5-三苯酚 B．O-H的极性：甲乙醇 C．的互变异构体为 D．可以发生加成、水解和消去反应 10．GaN晶体是一种重要的第三代半导体材料，其立方晶胞结构如图所示： 下列说法错误的是（ ） A．相邻两个N原子的最短距离为 pm B．已知晶体中Ga-N键长为a pm，则a与b的关系为 C．若A原子坐标分数为(0，0，0)，则B原子坐标分数为 D．为阿伏加德罗常数的值，则GaN晶体的密度可表示 g·cm-3 11．有机物电化学合成是化学研究的重要方向。用铅蓄电池组成的电解装置将硝基苯()转化成对氨基苯酚()的示意图如下。下列说法正确的是（ ） A．催化电极b为阴极，电极反应式为： B．与催化电极a相连的铅蓄电池的电极，其电极反应式为： C．电解池工作时，H+透过离子交换膜由b极区移向a极区 D．阳极产生标准状况下时，理论上可生成27.25 g对氨基苯酚 12.我国科研工作者利用作为光催化剂，以、和芳香烃为原料可制得氯代芳烃。研究发现，该方法可选择性地对进行氯化，有关反应机理如图所示： 下列说法正确的是（ ） A.步骤①~③中，与均属于中间产物 B.步骤③反应为 C.每制得，消耗的物质的量为 D.若用代替，则最终可得到 13.某实验室废液废渣主要含AgNO3、AgCl、Ag2CrO4，按如下流程回收Ag，下列说法不正确的是（ ） 25℃时，相关数据如下：H2S  、；；；；；饱和Na2S溶液的浓度为2 mol/L。 A．饱和Na2S溶液中，离子浓度大小关系为： B．若不加铁粉，则固体B为AgCl C．AgCl、Ag2CrO4可完全转化为固体A D．固体A可溶于浓硝酸 14.载氧体化学链燃烧技术(CLC)是一种燃烧效率更高的新技术。以H2为燃料，以CaSO4为载氧体的CLC体系工作原理如下左图，“燃料反应器”中发生的反应有：    ΔH 1<0   ΔH2>0 将1 mol H2和1 mol CaSO4投入“燃料反应器”中，平衡时各产物物质的量随温度变化关系曲线如下右图，下列说法不正确的是（ ） A. 曲线②表示CaS B．“燃料反应器”中应采用低温高压条件 C．1000℃平衡时，将“燃料反应器”容积压缩，重新平衡后c(SO2)增大 D. 曲线②、③交点处CaSO4和H2转化率之比为2：5 15. 向饱和溶液（有足量固体）中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，总反应为，平衡时、分布系数（其中M代表、或）与pH的变化关系如图所示， 比如，已知：，下列说法错误的是（ ） A．曲线Ⅱ表示与pH的变化关系 B．时， C．时，溶液中 D．总反应的平衡常数为 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.（13分）铟是一种银白色的金属，它在合金制造、液晶显示器和太阳能电池等领域有若广泛而重要的应用。含铟化合物是一种重要的半导体材料。利用铟烟灰渣(主要成分为，还含有、PbO、等杂质)为原料生产金属铟的工艺流程如下： 已知：①常温下，，。 ②“热熔解”时浓硫酸作氧化剂，将转化为。 ③难溶于水，但可溶于硫酸。 请回答下列问题： (1)In在元素周期表的位置为___________。 (2)“热熔解”时生成与的物质的量之比为___________。 (3)“浸渣”的主要成分为___________(写化学式)。 (4)“还原除砷”时，可将溶液中的转化为，写出反应的离子方程式___________。 (5)已知“滤液1”中含有，和，其中的浓度为0.1 ，经氧化后调节pH使沉淀完全，则应调节___________。 (6)工业上常用电解法精炼粗铟。已知粗铟中含有少量Zn、Fe、Ag等杂质(活动性)。电解过程中，保持电流恒定。下列说法错误的是___________(填标号)。 A．粗铟为阳极，纯铟为阴极 B．电解过程中，电解液的质量在增加 C．电解过程中需补加 D．电解一段时间后，阴极析出铟的速率下降，可能是因为电解液中浓度降低 (7)含铟化合物是一种重要的半导体材料。半导体材料的导电能力与晶体中化学键的共价性(在材料中，共价键可以被认为是电子的传导路径)密切相关，将铜铟硒()中的In替换为Al(电负性)，得到另一种半导体材料铜铝硒()，两种半导体具有相同的黄铜矿型结构，但的导电能力更弱，请从化学键角度解释原因：___________。 17.（14分）CO2回收和利用有助于实现“碳中和”。工业上，利用CO2制备CH3OH涉及反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1=-48.97kJ·mol-1； 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)  ΔH2=+42kJ·mol-1. 已知反应Ⅱ的平衡常数与温度关系如下表所示： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (1)反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的ΔH=______kJ·mol-1。 (2)工业上，不采用下列反应制备CH3OH，其原因是______。 CO2(g)+2H2O(g)⇌CH3OH(g)+O2(g)  ΔH=+676.48kJ•mol-1，ΔS=-43.87J·mol-1·K-1 (3)在反应器中充入适量CO2和H2，发生上述反应Ⅰ合成CH3OH，下列条件下能同时提高CO2平衡转化率和反应速率的是______(填字母)。 A．降低温度 B．缩小体积，增大压强 C．选择高效催化剂 D．增大CO2浓度 (4)830℃，向恒容密闭容器中充入1mol CO2和1mol H2，只发生上述反应Ⅱ．达到平衡时CO2的转化率为______。若达到平衡后，再向反应器中充入2mol CO2和2mol CO，此时v(正)______(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。 (5)在总压5MPa，n(H2)：n(CO2)=3：1，催化剂为Cu-Zn-Al-Zr纳米纤维，反应相同时间时，甲醇产率与温度关系如图1所示。在520K，其他条件相同，甲醇体积分数与压强关系如图2所示(假设只发生上述反应Ⅰ、反应Ⅱ)。 图1中，温度高于520K时，甲醇产率降低的原因可能是______。图2中，当压强大于P0 MPa，CH3OH体积分数急剧降低，其原因是______。 (6)某温度下，在总压为100kPa恒压条件下，向反应器中充入1mol CO2和1.8mol H2，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时CO2转化率为50%，CH3OH选择性为80%。反应Ⅰ的平衡常数Kp=______(kPa)-2(分数表示即可)。提示：用分压计算平衡常数为压强平衡常数Kp。气体分压=总压×物质的量分数， 甲醇选择性= 18.（14分）三氯氧磷常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，常温下为无色透明液体，易挥发，易水解。某实验小组在实验室制备并测定产品含量。回答下列问题： I．制备。 、水、氯气(纯净、干燥)通过氯化水解法制备三氯氧磷所需的装置如下： (1)仪器3的名称是___________，仪器1中装入的物质为___________，仪器2的作用是___________。 (2)按气流方向，上述装置正确的连接顺序是___________(用小写字母连接)。 (3)装置E中反应的化学方程式为___________。 (4)用氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为等)废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰，可将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。 ①漂白粉的主要作用是___________。 ②不同条件对磷的沉淀回收率的影响如图所示(“”表示钙磷比，即溶液中与的浓度比)，则回收时加入生石灰的目的是___________。 Ⅱ．测定产品的含量。 通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量(杂质中不含Cl元素)，进一步可以计算产品的纯度，实验步骤如下： ①取产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性。 ②向锥形瓶中加入溶液，使完全沉淀。 ③向其中加入硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。 ④加入指示剂，用溶液滴定过量至终点，所用溶液体积为。 (5)滴定选用的指示剂是___________(填标号)。 a．    b．    c．淀粉    d．酚酞 (6)产品中三氯氧磷的纯度为___________(用含相关字母的计算式表示)。 19．（14分）奥泽沙星(F)是一种新型隆诺酮类广谱抗生素，是临床治疗敏感菌感染的重要药物之一。它的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。 回答下列问题： (1)试剂a的结构简式为___________，C→D的反应类型是___________。 (2)对比D→E反应的结构变化，E分子中新构筑的官能团名称为___________，从官能团转化的角度解释先加碱后加酸的原因为___________。 (3)G是比A多了一个碳原子的卤代芳香烃，分子式为C8H8Br2。若G分子苯环上只有2个取代基，则满足条件的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为___________(写出一种即可)。 (4)参照上述合成路线和信息，以苯为原料合成M(部分试剂和条件省略)。 ①实验室反应的催化剂为___________(填化学式)。 ②J→M反应的化学方程式为___________。 ( 化学试题 第 1 页 共 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $