精品解析：2026年安徽滁州市定远县育才学校一模化学试题

定远育才学校2026届九年级中考第一次模拟 化学试卷 注意事项: 1.本试卷满分为40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。“试题卷”共4页,“答题卷”共2页。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Ca-40 Cu-64 一、选择题(本大题包括12小题,每小题1分,共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 下列实验中发生化学变化的是 A.石蜡熔化 B.氢氧化钠潮解 C.铁钉生锈 D.干冰升华 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、石蜡熔化，是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 B、氢氧化钠固体具有吸水性，会吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，没有新物质生成，属于物理变化。 C、铁钉生锈，发生缓慢氧化，有氧化铁等新物质生成，属于化学变化。 D、干冰升华，是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 校园微型空气质量“检测站”的组装和使用，可以提高同学们保护环境的意识。下列有关说法正确的是 A. 按照质量分数计算，空气中的氧气约占21% B. 加强空气质量监测有利于调控工业布局、减少环境污染 C. 空气质量指数越大，表示空气质量越好 D. 二氧化碳在空气中含量增大会加剧温室效应，属于空气污染物 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中氧气约占体积分数21%，而非质量分数，此选项错误； B、加强空气质量监测有助于依据数据调控工业布局，减少环境污染，此选项正确； C、空气质量指数越大，表示空气质量越差，此选项错误； D、二氧化碳是空气的正常成分，不属于污染物，此选项错误。 故选：B。 3. 中国居民平衡膳食餐盘及每天摄入量建议如图所示。下列说法正确的是 A. 水果、蔬菜中富含维生素 B. 青少年缺少钙元素会引起贫血 C. 鱼肉中的蛋白质是人体主要供能物质 D. 食物多样化一定能达到平衡膳食 【答案】A 【解析】 【详解】A、水果、蔬菜中富含维生素，A表述正确； B、青少年缺钙易患佝偻病，缺铁才会引起贫血，故B错误； C、人体主要供能物质是糖类，蛋白质是构成人体细胞的基本物质，但不是人体的主要供能物质，故C错误； D、食物多样化是平衡膳食的基础，但仅食物多样化不一定能达到平衡膳食，还需要考虑各类食物的摄入量是否合理，故D错误。故D错误。 故选A。 4. 规范操作是化学实验成功的保障。下列图示操作不正确的是 A. 滴加液体 B. 蒸发溶液 C. 检查装置气密性 D. 读取液体体积 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，选项正确； B、蒸发溶剂时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，选项正确； C、检查装置气密性：组装好仪器，将导管伸入水中，双手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手，导管口上升一段水柱，说明气密性良好，选项正确； D、读取液体体积：读数时视线要与凹液面最低处保持水平，选项错误。 故选D。 5. 中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图如图。下列说法正确的是 A. 硅元素属于金属元素 B. 硅的相对原子质量为28.09g C. 硅元素位于元素周期表中第三周期 D. 硅在发生化学反应时容易得电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、硅带有石字旁，属于非金属元素，故A说法不正确； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故硅的相对原子质量为28.09，相对原子质量的单位是‘1’，常省略不写，不是g，故B说法不正确； C、根据原子核外电子层数=周期数，由硅原子结构示意图可知，硅原子核外有3个电子层，则硅元素位于元素周期表中第三周期，故C说法正确； D、由硅原子结构示意图可知，硅原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，在化学反应中得失电子都较难，故D说法不正确。 故选C。 6. 光催化技术可将有机污染物甲醛转化为无机物，从而净化空气，该反应的微观示意图如图所示。下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应物为两种氧化物 B. 反应前后分子的种类不变 C. 含碳反应物与含碳生成物的质量比为： D. 二氧化钛参与反应，且反应后质量减小 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为CH2O和氧气在光和二氧化钛的催化下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、反应物为CH2O和氧气，CH2O是由C、H、O元素组成的化合物，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； B、由图可知，反应前后分子的种类发生了改变，反应前为CH2O分子和氧分子，反应后为二氧化碳分子和水分子，不符合题意； C、含碳反应物为CH2O，含碳生成物为二氧化碳，则含碳反应物与含碳生成物的质量比为：30:44=15:22，符合题意； D、在该反应中，二氧化钛是催化剂，催化剂的特点是能改变化学反应速率，但其本身的质量和化学性质在反应前后不变，因此二氧化钛反应后质量不变，不符合题意。 故选C。 7. 当归是礼县的重要中药材之一，其富含的紫花前胡醇能增强人体免疫力。下列关于紫花前胡醇的说法正确的是 A. 由32个原子组成 B. 氧元素的质量分数最小 C. 碳、氢元素的质量比为 D. 在空气中燃烧可能会产生 【答案】C 【解析】 【详解】A、一个紫花前胡醇分子是由14个碳原子、14个氢原子和4个氧原子，共计32个原子构成，选项错误； B、紫花前胡醇碳、氢、氧元素的质量比为：（12×14）：（1×14）：（16×4）=84:7：32，则氢元素质量分数最小，选项错误； C、紫花前胡醇碳、氢、氧元素的质量比为：（12×14）：（1×14）=12:1，选项正确； D、根据反应前后元素种类不变，紫花前胡醇燃烧不可能生成二氧化氮，因为反应物紫花前胡醇和氧气中都不含有氮元素，选项错误； 故选C。 8. 下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 炒菜时油锅起火，用锅盖盖灭 降低油的着火点 B 用活性炭自制净水器 活性炭具有吸附性 C 给车胎打气 微观粒子间有空隙 D 洗净铁锅后立即擦干 铁在潮湿的空气中易生锈 A A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、炒菜时油锅着火，盖上锅盖，可隔绝空气，从而达到灭火的目的，着火点为物质的固体属性，不能改变，劳动项目与所涉及的化学知识不相符，故A不正确； B、活性炭具有吸附性，能除去色素和异味，劳动项目与所涉及的化学知识相符，故B正确； C、给车胎打气，是因为微观粒子间有空隙，劳动项目与所涉及的化学知识相符，故C正确； D、铁在氧气和水的作用下会生锈，铁在潮湿的空气中易生锈，则洗净铁锅后立即擦干，劳动项目与所涉及的化学知识相符，故D正确。 故选A。 【点睛】本题主要考查灭火的原理、活性炭的吸附性、分子的性质、铁生锈等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 9. 建立模型是学习化学的一种重要方法，下列模型正确的是 A. 原子结构模型 B. 物质的变化 C. 化学反应分类 D. 地壳中元素含量 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子由原子核和电子构成，原子核又由质子和中子构成，故选项错误； B、没有新物质生成的变化叫物理变化，有新物质生成的变化叫化学变化，两者属于并列关系，故选项错误； C、物质与氧发生的反应属于氧化反应，由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应，属于化合反应。有些反应是氧化反应，不是化合反应，如甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，有些反应是化合反应不是氧化反应，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，有些反应既是氧化反应，又是化合反应，如氢气与氧气燃烧后生成水，故化合反应与氧化反应属于交叉关系，由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应叫分解反应，化合反应和分解反应属于并列关系，故选项错误； D、地壳中各元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁等，故选项正确。 故选D。 10. 下列有关物质的检验、除杂、分离和鉴别，所用试剂或方法正确的是 实验目的 所用试剂或方法 A 检验CO2中否混有HCl 取样，通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 B 除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠 取样，加入适量氯化钙溶液，过滤 C 分离CaCO3固体和CaCl2固体 溶解、过滤、洗涤、干燥 D 鉴别氧化铜和铁粉 取样滴加稀盐酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、与水反应生成碳酸，溶于水形成盐酸，均显酸性，都能使紫色石蕊试液变红，无法检验是否混有，故A错误； B、加入氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，虽除去了碳酸钠，但引入了新杂质氯化钠，故B错误； C、碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥只能得到碳酸钙固体，滤液中的氯化钙未通过蒸发结晶回收，分离不完整，故C错误； D、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体溶解，溶液变蓝；铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，固体溶解，产生气泡，溶液变浅绿色，现象不同，可以鉴别，故D正确。 故选D。 11. 将一定质量的甲醇(CH3OH)和氧气(O2)置于密闭容器中燃烧，充分反应后冷却。测得反应前后所有物质的质量如下表所示： 物质 CH3OH O2 H2O CO2 CO 反应前的质量/g 9.6 m 0 0 0 反应后的质量/g 0 0 10.8 x y 据此分析，下列说法中错误是 A. m、x、y的大小关系为m>x+y B. x与y的比值可能为44： 28 C. 反应后容器中碳、氢元素质量比为3：1 D. 若x=8.8时， 无法确定m的值 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应前后物质的总质量不变，则9.6g+m=10.8g+x+y，则m>x+y，该选项说法正确； B、 9.6g甲醇中碳元素质量为，若x与y的比值可能为44： 28，设二氧化碳、一氧化碳的质量分别为44ag、28ag，则二氧化碳、一氧化碳中碳元素的质量分别为、，则12ag+12ag=3.6g，解得a=0.15，a>0，则说明x与y的比值可能为44： 28，该选项说法正确； C、反应前后元素的种类和质量不变，甲醇中碳、氢元素质量比为12：（1×4）=3：1，则反应后容器中碳、氢元素质量比为3：1，该选项说法正确； D、若x=8.8时， 9.6g甲醇中碳元素质量为，8.8g二氧化碳中碳元素的质量为，根据反应前后元素种类不变，则一氧化碳中碳元素质量为3.6g-2.4g=1.2g，则一氧化碳的质量为，根据反应前后物质的总质量不变，则m=10.8g+8.8g+2.8g-9.6g=12.8g，该选项说法不正确。 故选D。 12. 我国科学家侯德榜创造了“联合制碱法”。向饱和食盐水中先后通入氨气和二氧化碳，反应为：，过滤得，加热分解得到、和。已知、和三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 在加压条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速的生成 B. 析出晶体后的溶液为的不饱和溶液 C. 溶解度曲线消失是因为温度高于时受热分解 D. 副产物可以作氮肥 【答案】B 【解析】 【详解】A、气体溶解度随压强增大而增大，加压可增大二氧化碳溶解度，提高CO2在溶液中的浓度，加快反应速率，加速NaHCO3生成，说法正确； B、溶液中存在未溶解的溶质晶体时，剩余溶液为该温度下该溶质的饱和溶液，因此析出NaHCO3晶体后的溶液是NaHCO3的饱和溶液，说法错误； C、溶解度曲线在后消失，是因为热稳定性差，在以上受热分解，说法正确； D、NH4Cl中含有植物所需的氮元素，属于氮肥，可作氮肥使用，说法正确。 故选B。 二、非选择题：本大题共5小题，共28分。 13. “5G”改变了人们的生活，中国芯彰显了中国“智”造。制作芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图。 （1）原料石英砂在投入使用前可进行粉碎预处理的目的是_______。 （2）请写出反应Ⅱ的反应方程式_______。 （3）工艺流程过程中循环使用的物质是_______。 （4）操作Ⅰ得到的粗硅要进行洗涤，目的是除去粗硅表面的_______(填化学式)。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2） （3）稀盐酸 （4）、HCl 【解析】 【小问1详解】 原料石英砂在投入使用前进行粉碎预处理的目的是：增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； 【小问2详解】 由流程图可知，反应Ⅱ是四氯化硅与氢气在高温条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为SiCl4+2H24HCl+Si； 【小问3详解】 由流程图可知，该工艺流程过程中粗硅（含MgO）中需加入过量稀盐酸，流程末生成稀盐酸，故可循环使用的物质是稀盐酸； 【小问4详解】 由流程图可知，粗硅中含氧化镁，加入过量稀盐酸，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，故操作Ⅰ得到的粗硅要进行洗涤，目的是除去粗硅表面的MgCl2、HCl。 14. 阅读下面科普短文。 气凝胶是一种具有纳米多孔结构的超轻固体材料，由凝胶经特殊干燥技术(如超临界干燥)去除液体成分后制成。其孔隙率高达80%~99.8%，是目前世界上最轻、导热系数最小的固体材料。新型气凝胶99％的成分都是空气。粉末涂在身上可隔离水保持皮肤干燥；在1500℃高温火焰烘烤下，垫着气凝胶的糖果温度仅20℃，而无气凝胶保护的糖果很快熔化。穿着气凝胶材质衣服用零下196℃的液氮直喷，实验人员感受不到寒冷。科学家制备了不同密度的二氧化硅气凝胶，并对其比表面积、平均孔径、平均孔体积(如下表)及不同温度下的导热系数(导热系数越小，表明二氧化硅气凝胶隔热效果越好，如图)等进行了测定研究。 气凝胶密度/ 比表面积/ 平均孔径/nm 平均孔体积/ 11 648 47 7.6 25 698 34 7.1 38 927 31 6.0 依据文章内容回答下列问题： （1）上述材料中，体现了气凝胶的物理性质有______(答一点即可)。 （2）气凝胶能成为目前世界上最轻的固体，是因为______，由此可推测气凝胶具有______性。 （3）分析表中数据，可以获得的信息是_______。 （4）对比图中的三条曲线，下列说法正确的是______(填字母)。 A. 在该实验条件下，密度相同时，温度越高，二氧化硅气凝胶隔热效果越差 B. 在该实验条件下，温度相同时，密度越大，二氧化硅气凝胶隔热效果越好 C. 二氧化硅气凝胶具有很强的导热性 （5）因为新型气凝胶的特性，目前多用于制作宇航服，如果需要大规模使用新型气凝胶生产普通服装，需要解决的问题有_______(答一点即可)。 【答案】（1）导热系数小（或孔隙率高、密度小、超轻、隔热性好等，答一点即可） （2） ①. 孔隙率高达 80%~99.8%，99% 的成分都是空气 ②. 吸附##隔热 （3）随着气凝胶密度增大，比表面积增大，平均孔径和平均孔体积减小（或气凝胶密度与比表面积呈正相关，与平均孔径、平均孔体积呈负相关，合理即可） （4）A （5）生产成本高##提高气凝胶的强度（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质包括：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。上述材料中体现气凝胶物理性质的有：导热系数小（或孔隙率高、密度小、超轻、隔热性好等，答一点即可）。 【小问2详解】 根据题意可知，气凝胶能成为目前世界上最轻的固体，是因为孔隙率高达 80%~99.8%，99% 的成分都是空气，具有疏松多孔的结构，由此可推测气凝胶具有吸附性。由于气凝胶内部充满空气且孔隙结构复杂，空气在其中难以通过对流和传导传递热量，因此气凝胶具有优异的绝热性。 【小问3详解】 分析表中数据，可以获得的信息是：随着气凝胶密度增大，比表面积增大，平均孔径和平均孔体积减小（或气凝胶密度与比表面积呈正相关，与平均孔径、平均孔体积呈负相关，合理即可）。 【小问4详解】 A、从图中可以看出，在该实验条件下，密度相同时，温度越高，导热系数越大，因为导热系数越小隔热效果越好，所以温度越高，二氧化硅气凝胶隔热效果越差，正确。 B、在该实验条件下，温度相同时，密度越大，导热系数越大，即隔热效果越差，错误。 C、由材料可知二氧化硅气凝胶导热系数小，隔热效果好，说明其导热性差，错误。 故选 A。 【小问5详解】 如果需要大规模使用新型气凝胶生产普通服装，需要解决的问题有降低成本（因为气凝胶目前多用于宇航服，说明其制备成本可能较高，要用于普通服装需降低成本）或提高气凝胶的强度（因为气凝胶质地超轻，可能强度不够，不适合日常穿着，所以需提高强度等，合理即可）。 15. 某兴趣小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 【基础实验】实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液、大理石、稀盐酸以及如图1所示仪器。请回答下列问题。 （1）①写出装置A中仪器a的名称：______。 ②加热高锰酸钾制取氧气选择A装置为发生装置，其中试管口放一团棉花的目的是______。 （2）实验室制取二氧化碳可以选择的装置组合为______（填字母序号），检验是否收集满的方法是______。 【探索制氧气的新方法】 （3）①从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是______（填字母序号）。 A. B. C. NaCl D. ②化学兴趣小组利用某固体增氧剂、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器，如图2所示，图2中的甲装置与图1中的______（填字母序号）装置作用类似。 （4）变压吸附法制氧气：利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。由图3、图4可知：过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，______（填“氮”或“氧”）分子更容易被吸附；过程2中，采用______的方法，能使被吸附的气体释放出去（此过程称为解吸），分子筛吸附材料恢复吸附能力。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 防止加热时试管内的粉末物质进入导管 （2） ①. BE##CE ②. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则收集满 （3） ①. AC ②. C （4） ①. 氮 ②. 降压 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，装置A中仪器a的名称为酒精灯，故填：酒精灯； ②加热高锰酸钾制取氧气选择A装置为发生装置，其中试管口放一团棉花的目的是防止加热时试管内的粉末物质进入导管，故填：防止加热时试管内的粉末物质进入导管； 【小问2详解】 实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，该反应适用于固-液常温型，发生装置选B或者C，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水也与水反应，应采用向上排空气法进行收集，收集装置选E；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，则验满的方法为将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则收集满，故填：BE或者CE；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则收集满； 【小问3详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧气中含有氧元素，则反应物中也含有氧元素，KClO3、CaO2中含有氧元素，CH4、NaCl不含有氧元素，所以不能用于制取氧气的是AC，故选AC； ②图2中的甲装置中的注射器可以控制液体滴加的速度，从而可知反应发生的速率，则与装置C（通过分液漏斗的活塞可以控制液体滴加的速度，从而控制反应速率）作用类似，故填：C； 【小问4详解】 由图4可知，相同压强时，氮气的吸附量更大，所以过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，氮气分子更容易被吸附； 吸附量受压强的影响，压强越大，吸附量越大，所以过程2中，采用降低压强的方法，减小吸附量，从而使被吸附的气体释放出去； 故填：氮；降压。 16. 实验室有一瓶失去标签的黑色粉末，成分可能是活性炭、。同学们对黑色粉末展开探究。（提示：溶液的作用是吸收）。 （1）探究一：确定黑色粉末的成分 【提出假设】黑色粉末为：假设I：活性炭；假设Ⅱ：氧化铜；假设Ⅲ：活性炭和氧化铜 【实验探究】 实验操作 现象 结论 在盛有水的烧杯中，加入一滴红墨水，使水显红色，加入一药匙样品，用玻璃棒搅拌，静置，观察上层清液的颜色 ________ 假设I成立 【交流讨论】该实验的原理是利用活性炭的________性。有同学认为该实验结论有不正确，原因是________，经进一步实验，得出假设Ⅲ成立。 （2）探究二：测定黑色粉末中的质量分数 【方案1】如图1所示装置，玻璃管内反应的化学方程式为________，溶液尾部酒精灯的作用是________，通过测定反应前后溶液增加的质量，计算出的质量分数。 【方案2】如图2所示，取的样品于陶土网上充分加热后称量质量减少，则的质量分数为________。若加热不充分，则可能导致的质量分数________（填“偏小”“偏大”或“无影响”）。 【讨论】上述两个方案中，你认为方案________更优。 【答案】（1） ①. 变无色 ②. 吸附 ③. 假设Ⅲ也有相同的实验现象 （2） ①. CO+CuOCu＋CO2 ②. 处理尾气，防止CO污染空气 ③. ④. 偏大 ⑤. 2 【解析】 【小问1详解】 【实验探究】根据假设Ⅰ成立，即混合物中有活性炭，活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素，故上清液会变无色； 【交流讨论】该实验的原理是利用活性炭的吸附性；氧化铜不具有吸附性，假如固体为氧化铜和活性炭的混合物，也能使溶液变为无色，即：假设Ⅲ也有相同的实验现象，所以需要进一步实验； 【小问2详解】 【方案1】加热时一氧化碳还原氧化铜生成铜单质和二氧化碳，化学方程式为CO+CuOCu＋CO2； 实验的尾气中会含有没反应的一氧化碳，一氧化碳是大气污染物，因其具有可燃性，故酒精灯的作用是处理尾气，防止CO污染空气； 【方案2】样品加热，碳与氧气反应生成了二氧化碳，氧化铜不反应，所以减少质量为活性炭的质量，故的质量分数为； 若加热不充分，活性炭和氧化铜的混合粉末中活性炭未被完全消耗，部分活性炭粉末被当做氧化铜，故则可能导致CuO的质量分数偏大； 【讨论】方案2设施简单、易操作、所用药品更少，故其更优。 17. 学习小组同学利用如图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。 （1）计算上述实验回收铜粉的质量。忽略回收过程中铜粉的损失，要有计算过程 （2）上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数是否可能为，说明理由。 【答案】（1）解：设混合物中铁粉的质量为，硫酸的质量为，根据图示可知，铁与稀硫酸反应放出氢气的质量为30g+100g-129.6g=0.4g， 该混合物中铜粉的质量为。 答：上述实验回收铜粉的质量为。 （2）根据（1）的计算，硫酸的质量为，稀硫酸溶液的质量为100g，所以实验所用的稀硫酸的溶质质量分数，所以不可能是。 【解析】 【小问1详解】 详解见答案。 【小问2详解】 详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 定远育才学校2026届九年级中考第一次模拟 化学试卷 注意事项: 1.本试卷满分为40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。“试题卷”共4页,“答题卷”共2页。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Ca-40 Cu-64 一、选择题(本大题包括12小题,每小题1分,共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 下列实验中发生化学变化的是 A.石蜡熔化 B.氢氧化钠潮解 C.铁钉生锈 D.干冰升华 A. A B. B C. C D. D 2. 校园微型空气质量“检测站”组装和使用，可以提高同学们保护环境的意识。下列有关说法正确的是 A. 按照质量分数计算，空气中的氧气约占21% B. 加强空气质量监测有利于调控工业布局、减少环境污染 C. 空气质量指数越大，表示空气质量越好 D. 二氧化碳在空气中含量增大会加剧温室效应，属于空气污染物 3. 中国居民平衡膳食餐盘及每天摄入量建议如图所示。下列说法正确的是 A. 水果、蔬菜中富含维生素 B. 青少年缺少钙元素会引起贫血 C. 鱼肉中的蛋白质是人体主要供能物质 D. 食物多样化一定能达到平衡膳食 4. 规范操作是化学实验成功的保障。下列图示操作不正确的是 A. 滴加液体 B. 蒸发溶液 C. 检查装置气密性 D. 读取液体体积 5. 中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图如图。下列说法正确的是 A. 硅元素属于金属元素 B. 硅的相对原子质量为28.09g C. 硅元素位于元素周期表中第三周期 D. 硅在发生化学反应时容易得电子 6. 光催化技术可将有机污染物甲醛转化为无机物，从而净化空气，该反应的微观示意图如图所示。下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应物为两种氧化物 B. 反应前后分子的种类不变 C. 含碳反应物与含碳生成物质量比为： D. 二氧化钛参与反应，且反应后质量减小 7. 当归是礼县的重要中药材之一，其富含的紫花前胡醇能增强人体免疫力。下列关于紫花前胡醇的说法正确的是 A. 由32个原子组成 B. 氧元素的质量分数最小 C. 碳、氢元素的质量比为 D. 在空气中燃烧可能会产生 8. 下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 炒菜时油锅起火，用锅盖盖灭 降低油的着火点 B 用活性炭自制净水器 活性炭具有吸附性 C 给车胎打气 微观粒子间有空隙 D 洗净铁锅后立即擦干 铁在潮湿的空气中易生锈 A. A B. B C. C D. D 9. 建立模型是学习化学的一种重要方法，下列模型正确的是 A. 原子结构模型 B. 物质的变化 C. 化学反应分类 D. 地壳中元素含量 10. 下列有关物质的检验、除杂、分离和鉴别，所用试剂或方法正确的是 实验目 所用试剂或方法 A 检验CO2中是否混有HCl 取样，通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 B 除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠 取样，加入适量氯化钙溶液，过滤 C 分离CaCO3固体和CaCl2固体 溶解、过滤、洗涤、干燥 D 鉴别氧化铜和铁粉 取样滴加稀盐酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 11. 将一定质量的甲醇(CH3OH)和氧气(O2)置于密闭容器中燃烧，充分反应后冷却。测得反应前后所有物质的质量如下表所示： 物质 CH3OH O2 H2O CO2 CO 反应前的质量/g 9.6 m 0 0 0 反应后的质量/g 0 0 10.8 x y 据此分析，下列说法中错误的是 A. m、x、y的大小关系为m>x+y B. x与y的比值可能为44： 28 C. 反应后容器中碳、氢元素质量比为3：1 D. 若x=8.8时， 无法确定m的值 12. 我国科学家侯德榜创造了“联合制碱法”。向饱和食盐水中先后通入氨气和二氧化碳，反应为：，过滤得，加热分解得到、和。已知、和三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 在加压条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速的生成 B. 析出晶体后的溶液为的不饱和溶液 C. 溶解度曲线消失是因为温度高于时受热分解 D. 副产物可以作氮肥 二、非选择题：本大题共5小题，共28分。 13. “5G”改变了人们的生活，中国芯彰显了中国“智”造。制作芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图。 （1）原料石英砂在投入使用前可进行粉碎预处理的目的是_______。 （2）请写出反应Ⅱ的反应方程式_______。 （3）工艺流程过程中循环使用的物质是_______。 （4）操作Ⅰ得到的粗硅要进行洗涤，目的是除去粗硅表面的_______(填化学式)。 14. 阅读下面科普短文。 气凝胶是一种具有纳米多孔结构的超轻固体材料，由凝胶经特殊干燥技术(如超临界干燥)去除液体成分后制成。其孔隙率高达80%~99.8%，是目前世界上最轻、导热系数最小的固体材料。新型气凝胶99％的成分都是空气。粉末涂在身上可隔离水保持皮肤干燥；在1500℃高温火焰烘烤下，垫着气凝胶的糖果温度仅20℃，而无气凝胶保护的糖果很快熔化。穿着气凝胶材质衣服用零下196℃的液氮直喷，实验人员感受不到寒冷。科学家制备了不同密度的二氧化硅气凝胶，并对其比表面积、平均孔径、平均孔体积(如下表)及不同温度下的导热系数(导热系数越小，表明二氧化硅气凝胶隔热效果越好，如图)等进行了测定研究。 气凝胶密度/ 比表面积/ 平均孔径/nm 平均孔体积/ 11 648 47 7.6 25 698 34 7.1 38 927 31 6.0 依据文章内容回答下列问题： （1）上述材料中，体现了气凝胶的物理性质有______(答一点即可)。 （2）气凝胶能成为目前世界上最轻的固体，是因为______，由此可推测气凝胶具有______性。 （3）分析表中数据，可以获得的信息是_______。 （4）对比图中的三条曲线，下列说法正确的是______(填字母)。 A. 在该实验条件下，密度相同时，温度越高，二氧化硅气凝胶隔热效果越差 B. 在该实验条件下，温度相同时，密度越大，二氧化硅气凝胶隔热效果越好 C. 二氧化硅气凝胶具有很强的导热性 （5）因为新型气凝胶的特性，目前多用于制作宇航服，如果需要大规模使用新型气凝胶生产普通服装，需要解决的问题有_______(答一点即可)。 15. 某兴趣小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 【基础实验】实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液、大理石、稀盐酸以及如图1所示仪器。请回答下列问题。 （1）①写出装置A中仪器a的名称：______。 ②加热高锰酸钾制取氧气选择A装置为发生装置，其中试管口放一团棉花的目的是______。 （2）实验室制取二氧化碳可以选择的装置组合为______（填字母序号），检验是否收集满的方法是______。 【探索制氧气的新方法】 （3）①从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是______（填字母序号）。 A. B. C. NaCl D. ②化学兴趣小组利用某固体增氧剂、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器，如图2所示，图2中的甲装置与图1中的______（填字母序号）装置作用类似。 （4）变压吸附法制氧气：利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。由图3、图4可知：过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，______（填“氮”或“氧”）分子更容易被吸附；过程2中，采用______的方法，能使被吸附的气体释放出去（此过程称为解吸），分子筛吸附材料恢复吸附能力。 16. 实验室有一瓶失去标签的黑色粉末，成分可能是活性炭、。同学们对黑色粉末展开探究。（提示：溶液的作用是吸收）。 （1）探究一：确定黑色粉末的成分 【提出假设】黑色粉末为：假设I：活性炭；假设Ⅱ：氧化铜；假设Ⅲ：活性炭和氧化铜 实验探究】 实验操作 现象 结论 在盛有水的烧杯中，加入一滴红墨水，使水显红色，加入一药匙样品，用玻璃棒搅拌，静置，观察上层清液的颜色 ________ 假设I成立 【交流讨论】该实验的原理是利用活性炭的________性。有同学认为该实验结论有不正确，原因是________，经进一步实验，得出假设Ⅲ成立。 （2）探究二：测定黑色粉末中的质量分数 【方案1】如图1所示装置，玻璃管内反应的化学方程式为________，溶液尾部酒精灯的作用是________，通过测定反应前后溶液增加的质量，计算出的质量分数。 【方案2】如图2所示，取的样品于陶土网上充分加热后称量质量减少，则的质量分数为________。若加热不充分，则可能导致的质量分数________（填“偏小”“偏大”或“无影响”）。 【讨论】上述两个方案中，你认为方案________更优。 17. 学习小组同学利用如图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。 （1）计算上述实验回收铜粉质量。忽略回收过程中铜粉的损失，要有计算过程 （2）上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数是否可能为，说明理由。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $