10. 2常见的酸和碱 常见的酸课件-2025-2026学年九年级化学人教版下册

课题2 常见的酸 【学习目标】 1、了解常见的酸及酸的物理性质和用途 2、认识浓硫酸的腐蚀性 3、学会正确稀释浓硫酸 九年级化学 第十单元 常见的酸、碱、盐 醋酸CH3COOH 碳酸 H2CO3 我们身边的“酸” 柠檬酸 胃酸 HCl 硫酸 H2SO4 导入新课 硫酸H2SO4 盐酸 HCl 常见的酸 导入新课 常见的酸 1.三种常见的酸是指 、 、 ； 盐酸 硝酸 硫酸 2.酸：溶于水产生的阳离子只有 ； H+ 酸 = 氢离子（H+） + 酸根离子 读法："×酸" 写法："H×" 导入新课 一、盐酸和硫酸的性质 浓盐酸（HCl） 浓硫酸（H2SO4） 颜色、状态 无色、 液体 无色、粘稠油状、液体 打开试剂瓶后的现象 气 味 有刺激性气味 无味 密 度 常见浓盐酸（37%~38%） 1.19g/cm3 常见浓硫酸（98%） 1.84g/cm3 1、实验10－4 盐酸、硫酸的物理性质比较 瓶口出现白雾 无明显现象 (挥发性) 一、盐酸和硫酸的性质 2、实验10-3 浓硫酸的腐蚀性（脱水性） 实验 放置一会儿后的现象 结论 用玻璃棒蘸取浓硫酸 在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 纸上显出黑色字迹 蘸有硫酸的部位变黑 滴有硫酸的部位变黑 甚至烧成洞 浓硫酸有很强的腐蚀性，能使木条等物质脱水发生炭化而腐蚀。 脱水性：使有机物中的氢、氧原子以2：1的比例脱出 实 验 放置一会后的现象 用玻棒沾浓硫酸在纸上写字 用木棍沾少量浓硫酸 将浓硫酸滴在一块布上 变黑（炭化） 变黑炭化、穿孔 变黑炭化 原因 浓硫酸有强的 ，能使有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，叫脱水作用，生成 ，是 变化。 1浓硫酸的腐蚀性 腐蚀性 炭 化学 手的感觉 分 析 烧杯发烫 浓硫酸稀释时放热 酸入水，沿杯壁，慢慢倒，及时搅。切不可把水注入浓硫酸中！（易混点） 若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，再涂上3℅﹣5℅的NaＨCO3溶液 若稀硫酸沾到皮肤或衣上，要如何处理？ 2.浓硫酸的稀释 任务三——酸的化学性质 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 溶液变红 溶液变红 溶液不变色 溶液不变色 (1)酸与指示剂的反应 溶液变红 溶液变红 溶液不变色 溶液不变色 回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气。 (2)酸与活泼金属的反应 小结： (3)酸与铁锈的反应 现　象 化学方程式 铁锈＋盐酸 铁锈＋硫酸 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O 铁锈被溶解溶液颜色变黄 酸+金属氧化物——盐+水 二、合作学习 1.利用上述反应除铁锈时，能否将生锈的铁制品长时间浸在酸中？为什么？ 2.氧化铜能与稀盐酸、稀硫酸发生化学反应吗？如果能写出化学反应方程式。 不能，因为长时间浸没铁也能和酸反应 能，CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (1)酸与指示剂的反应 （2）酸+金属——盐+氢气。 （3）酸+金属氧化物——盐+水 总结酸的化学性质 .盐的定义： 组成里含有_____________和_________的化合物. 盐→金属离子 + 酸根离子 酸根离子 金属离子 NaCl = Na2CO3 = NaHCO3 = NH4NO3 = 组成里含有铵根离子和酸根离子的化合物也叫盐。 Na++Cl- 2Na++CO32- Na++HCO3- NH4++NO3- 11.1 生活中常见的盐/ 探究新知 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 金属 酸 氧化物 非金属 碱 盐 任务四.阅读课本P70实验10-7及观看视频 稀盐酸与稀硫酸 蒸馏水和乙醇 现象 实验分析 酸具有相似化学性质的原因：酸溶于水后能解离出    和       ，即在不同的酸溶液中都含有 小灯泡亮了 小灯泡未亮 H+ 酸根离子 H+ 存在带电荷的粒子 没有带电荷粒子 1、下列对盐酸的叙述正确的是(　　) A．盐酸是氯化氢气体的水溶液 B．纯净的盐酸往往带有黄色 C．浓盐酸在空气中会冒白烟 D．盐酸具有强烈的吸水性 2、除铁锈的试剂是（　　） A．氯化钠溶液 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．水 【自我测评】 A B 3、下列方程式中，能正确表示铁与盐酸反应的化学方程式是( ) A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ B．Fe＋HCl===FeCl2＋H2↑ C．Fe＋2HCl===FeCl2＋2H↑ D．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 4、下列物质不能与盐酸反应的是（　　） A．Mg B．AgNO3 C．Cu（ OH）2 D．FeSO4 5、盐酸和硫酸是两种重要的酸，其化学式分别为______和______；由于浓盐酸具有________性，故在盛浓盐酸的瓶口可看到有白雾形成；由于浓硫酸具有________性，故常用作干燥剂。这两种物质均需要密封保存，但原因________(填“相同”或“不同”)。 D D HCl H2SO4 挥发性 吸水性 不同 定义 酸和碱 酸：电离生成的阳离子全部是H+，阴离子是酸根离子的化合物，简称氢头酸尾,读某酸 如：盐酸 HCl =H+ + Cl- 硫酸H2SO4=H+ + SO42- 硝酸HNO3=H+ + NO-3 碱：电离产生的阳离子是金属离子，阴离子全部是OH-离子的化合物，简称金头碱尾，读做氢氧化某（NH3·H2O氨水）除外 如 :氢氧化钙Ca(OH)2=Ca2+ +2OH- 氢氧化钠NaOH=Na+ +OH- 1、下列物质属于酸的是( ) A．H2CO3 B．NaHCO3 C．SO2 D．NH3 E.H2O F.HCl 2、硫酸铜是酸吗？Cu2(OH)2CO3是碱吗？为什么 巩固练习 　　在厨房卫生间的除垢清洁用品中发现了盐酸、草酸、柠檬酸等都可 以用于除水垢。看来不同的酸有相似的用途，用途反映性质，这些酸有 哪些相似的化学性质呢？ 新课导入 温故知新 　　任务一　探究酸能否与指示剂反应 　　依据：同类物质具有相似的化学性质，白醋中的醋酸能够使紫色 石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。 　　预测：稀盐酸、稀硫酸也能够使紫色石蕊溶液变成红色，不能使 无色酚酞溶液变色。 　　实验： 新知探究 酸 滴加紫色石蕊溶液 后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液 后的颜色变化 稀盐酸 变红色 不变色 稀硫酸 变红色 不变色 新知探究 　　【归纳概括】酸的化学性质①：酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。 知识回顾 　　任务二　发现酸与金属的反应规律 　　1．回忆镁、锌、铁分别与稀盐酸和稀硫酸的反应现象。 　　2．写出相应反应的化学方程式。 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 运用金属活动性顺序预测和解释化学反应 （1）判断金属活动性的强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 （2）判断金属与酸的置换反应能否发生：排在氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 常见金属活动性顺序： 观念建构 共同现象是：金属_____________，并产生_________。 逐渐溶解 气泡 【注意】铁与酸反应还会看到溶液由 色逐渐变为 色 无 浅绿 回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸和稀硫酸的反应 任务二　发现酸与金属的反应规律 金属 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 知识回顾 　　金属分别与稀盐酸和稀硫酸反应的生成物有什么共同之处？ Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4 MgSO4＋H2↑ Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑ 　　归纳：上述反应都会生成氢气，另一生成物是由金属离子与酸根离 子构成的化合物（盐）。 　　【归纳概括】酸的化学性质②：酸能与活泼金属反应生成该金属的化合物（盐）和氢气。 　　任务三　探究酸与金属氧化物的反应规律 　　依据： 　　性质决定用途，用途反映性质，盐酸、硫酸都可用于金属除锈。 　　预测： 　　盐酸、硫酸能与某些金属氧化物反应。 酸 用途 盐酸 　　用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 硫酸 　　用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂 新知探究 金属氧化物 新知探究 在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水清洗，观察铁钉表面和溶液颜色有什么变化？ 现 象 化学议程式 铁锈+稀盐酸 铁锈逐渐消失，溶液变成黄色 铁锈+稀硫酸 铁锈逐渐消失，溶液变成黄色 　　利用以上反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？ 学以致用 不能将铁制品长时间浸在酸中，因为酸会与铁继续反应，造成铁制品的腐蚀。 序号 性质归纳 性质规律 （1） 酸能与指示剂作用 酸能使紫色石蕊溶液变为________色，________使无色酚酞溶液变色 （2） 酸能与活泼金属反应 酸＋活泼金属 → ________＋________ （3） 酸能与_____________反应 酸＋______________→________＋________ 红 不能 盐 氢气 金属氧化物 金属氧化物 盐 水 知识总结 Knowledge summary 新知探究 　　任务四　探寻酸具有相似化学性质的原因 　　稀盐酸、稀硫酸等酸为什么会有相似的化学性质呢？ 物质 稀盐酸 稀硫酸 蒸馏水 乙醇 是否导电 是 是 否 否 （1）稀盐酸、稀硫酸能导电，说明稀盐酸、稀硫酸中存在________________。 盐酸、硫酸在水中都能解离出________和酸根离子， 即在不同酸的溶液中都含有________，所以，酸有一些相似的化学性质。 （2）根据稀盐酸、稀硫酸在水中的解离示意图（如图），盐酸和硫酸溶液中共同的离子是什么？究竟是什么导致酸溶液有相似的化学性质？ H＋ 带电荷的粒子 H＋ 交流讨论 Exchange and discuss 酸的化学性质 酸能与活泼金属反应 酸能与指示剂作用 酸能与金属氧化物反应 酸具有相似化学性质的原因 常见的酸和碱 （第2课时） 知识总结 Knowledge summary 酸中都有氢离子 　　1．白蚁能分泌出蚁酸，蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物 质。下列不容易被蚁酸腐蚀的是（　　）。 　　A．镀锌水管 　　B．铜制塑像 　　C．大理石栏杆 　　D．铝合金门窗 B 课堂练习 作业布置： 《复习》P31 4、5、6、7、9 P32页1-4 Lavf57.83.100 Lavf57.62.100 Lavf58.29.100 Lavf58.29.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.30(gap_fixed:False) Lavf57.62.100 Lavf58.50.100 $