10.2常见的酸和碱（第3课时常见的碱）课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

课题2：常见的酸和碱 第3课时 常见的碱 1）如何正确区分NaOH溶液与Ca（OH）2溶液？ 2）下列关于NaOH的叙述错误的（ ） Ａ易溶于水，溶解时放出大量热 B 对皮肤有强烈腐蚀作用 C 水溶液能使石蕊溶液变红 D 能去油污，可作厨房清洁剂 预习 3） 、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。 4） 、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。 5）为什么氢氧化钠固体要密封保存？ 6、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面。这是为什么？请写出有关化学方程式。 7、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子和氢离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。 1.氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钠的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 腐蚀前 腐蚀后 实验 10 – 8 探究氢氧化钠的物理性质 探究氢氧化钠的物理性质 （注意切勿用手拿） 实验 现象 分析 观察氢氧化钠的颜色 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 将氢氧化钠放入试管中，加入少量水，测量温度的变化 白色固体 试管中的氢氧化钠逐渐溶解，温度计的示数上升 表面潮湿并逐渐溶解 氢氧化钠吸收空气中的水分 氢氧化钠溶解时放出大量的热 氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解（物理变化）。因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂（可干燥H2、O2、NH3、但不能干燥SO2、CO2）。 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。 氢氧化钙也是一种常见的碱，俗称熟石灰或消石灰。 氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时要注意安全。 2.氢氧化钙（Ca（OH）2） 氢氧化钙的性质 实验 10 – 9 氢氧化钙的性质 实验内容 现象 观察氢氧化钙的颜色和状态 观察氢氧化钙在水中的溶解情况 白色粉末状固体 部分溶解，呈浑浊状态 氢氧化钙微溶于水，其水溶液俗称石灰水。氢氧化钙可由生石灰与水反应得到。 CaO+H2O Ca(OH)2 氢氧化钙在生产和生活中有广泛的作用。如用石灰水粉刷墙壁；在树木上涂刷石灰浆，保护树木；配制农药波尔多液；改良酸性土壤等。 氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 苛性钠、火碱、烧碱（强腐蚀性） 熟石灰、消石灰（有腐蚀性） 颜色、状态 白色固体 白色粉末 溶解性 极易溶于水，放出大量热，溶液有涩味和滑腻感 微溶于水（溶液俗称石灰水） 其他 易潮解（作干燥剂） 可由生石灰加水制得(放热)CaO+H2O==Ca(OH)2 用途 化工原料：广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等。 砌砖、抹墙；降低土壤酸性；制波尔多液等。 常见碱的化学性质 1、碱的溶液都能使无色酚酞试剂变红； 都能使紫色石蕊试液变蓝。 2、能与CO2反应 生成盐和水 CO2能与NaOH反应吗？你能设计实验验证吗？ 证明反应物消耗 证明生成新物质 学生活动：从反应物被消耗和生成新物质角度设计实验 证明NaOH溶液与二氧化碳发生了反应 已知：碳酸钠溶液与稀盐酸、稀硫酸生成二氧化碳气体 方案1：如何证明有新物质生成？ 方案2：如何证明CO2减少，可视化实验 实验器材与试剂 密封软塑料瓶 、蒸馏水、氢氧化钠溶液、CO2 水槽或烧杯（若干） 、试管（若干）、蒸馏水、 氢氧化钠溶液、CO2 集气瓶 、双孔橡胶塞、胶头滴管、气球、 蒸馏水、氢氧化钠溶液、CO2 NaOH溶液 软塑料瓶都变瘪，倒氢氧化钠溶液塑料瓶变更瘪则 证明氢氧化钠与CO2发生了反应 蒸馏水 试管液面都上升，氢氧化钠溶液烧杯中试管液面上升更大 则证明氢氧化钠与CO2发生了反应 气球都膨胀变大，滴加氢氧化钠溶液的集气瓶中气球更大 则证明氢氧化钠与CO2发生了反应 2、能与CO2反应生成盐和水 2、能与某些非金属氧化物反应生成盐和水 HCl → H+ + Cl- H2SO4→2H+ + SO42- NaOH →　Na+ + OH- Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH- 碱在水溶液中都能解离出OH-和金属离子，碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。 干燥的氢氧化钠固体、氢氧化钙固体都不导电，是因为构成它们的离子不能自由移动。 酸、碱溶液的导电性 课后作业 请你用思维导图小结一下酸和碱的化学性质 吸湿性 溶于水放热 干燥剂 肥 皂 石 油 造 纸 印 染 粉刷墙壁 保护树木 防止冻伤 防止害虫生卵 配制波尔多液 改良酸性土壤 Lavf58.50.100 Lavf56.18.101 $