精品解析：海南省2025年普通高中学业水平合格性考试化学试题

海南省2025年普通高中学业水平合格性考试 化学 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，试卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。答卷前考生务必在试卷和答题卡指定位置填写本人的姓名和准考证号，在答题卡上粘贴条形码。 2.选择题的答题，必须使用2B铅笔将所选项方框涂黑。如果修改答案，应使用橡皮将错选项的方框涂点擦干净，并将改选项的方框涂黑。 3.非选择题的答题，使用黑色签字笔在答题卡上题号指定区域书写答案，在题号指定的答题区域以外及草稿纸、试卷上书写的答案无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 第Ⅰ卷 选择题 本卷共有35小题，1~25题每小题2分，26~35题每小题3分，共80分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题意。 1. 下列措施符合海南省“绿色自贸港，生态新海南”发展目标的是 A. 推广使用清洁能源 B. 过量施用农药化肥 C. 扩大火力发电规模 D. 发展露天椰壳烧炭 2. 海南“三月三”活动中的黎锦苗绣走秀，尽显黎风苗韵。黎锦是以木棉线、麻线、蚕丝和金银丝交织而成，其中木棉线主要成分属于 A. 金属 B. 合成橡胶 C. 蛋白质 D. 纤维素 3. 下列化学品分类及标记符号(GHS)中表示爆炸类物质的是 A. B. C. D. 4. 蘸取溶液做焰色试验，火焰颜色呈 A. 红色 B. 黄色 C. 绿色 D. 紫色 5. 当光束通过下列分散系时，能够观察到光亮的“通路”的是 A. 溶液 B. 云、雾 C. 食盐水 D. 溶液 6. 我国科研团队在实现从二氧化碳到淀粉全合成的研究上取得了重要进展。下列关于淀粉的说法错误的是 A. 淀粉是单糖 B. 淀粉能水解为葡萄糖 C. 常温下、淀粉遇碘溶液变蓝 D. 人工合成淀粉产业化，将有利于碳中和 7. 我国使用金属材料已有数千年历史，下列最新出土文物的材质不含金属材料的是 A. 三星堆金杖 B. 宋代青白釉花口凤首壶 C. 西周玉柄铁剑 D. 汉代弦纹双耳铜釜 8. 石英砂的主要成分是，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 9. 下列表示甲烷球棍模型的是 A. B. C. D. 10. NaOH俗称 A. 胆矾 B. 小苏打 C. 烧碱 D. 碱石灰 11. 下列不能用来加热的实验仪器是 A.蒸发皿 B.容量瓶 C.烧杯 D.试管 A. A B. B C. C D. D 12. 氯及其化合物的“价—类”二维图中，P点所对应的物质可能是 A. HCl B. C. HClO D. 13. 下列物质中，含有离子键的是 A. H2O B. CO2 C. NaCl D. N2 14. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 15. 下列变化中不涉及氧化还原反应的是 A. 制冷剂液氨汽化 B. 植物的光合作用 C. 海边的铁链生锈 D. 工业生产高纯硅 16. 某化学活动小组需要制备少量的，下列所选药品不能达到实验目的的是 A. Cu和稀盐酸 B. Zn和稀硫酸 C. Fe和稀盐酸 D. Al和稀硫酸 17. 酸雨的pH小于5.6，下列试纸能用于判断雨水呈酸性的是 A. 酚酞试纸 B. 红色石蕊试纸 C. pH试纸 D. 淀粉试纸 18. 2025年5月我国科学家首次合成了一种新核素(镤)。该核素的质子数为 A. 301 B. 210 C. 119 D. 91 19. 下列试剂中可鉴别和NaCl两种溶液的是 A. 稀硝酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 稀氨水 20. 下列物质属于电解质的是 A. 铜 B. 蔗糖 C. 石墨 D. 氯化钙 21. 下列方法中，通过调控温度改变反应速率的是 A. 瓜子包装袋抽真空 B. 冰箱冷藏鲜牛奶 C. 糕点包装内放置除氧剂 D. 保鲜膜包裹水果 22. 劳动创造美好生活，以下某同学的劳动实践项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动实践项目 化学知识 A 古盐田晒盐 蒸发结晶 B 用白醋除水垢 醋酸可溶解碳酸钙等物质 C 施用氮肥氯化铵 氯化铵溶于水后，电离出 D 用漂白液漂白衣物 漂白液呈碱性 A. A B. B C. C D. D 23. 食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。高钙奶中的“钙”属于 A. 营养强化剂 B. 着色剂 C. 抗氧化剂 D. 防腐剂 24. 分别向下列四种溶液中滴加NaOH溶液。其中，生成白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的溶液是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 25. 下列关于图示装置的叙述，正确的是 A. 铜是负极 B. 锌得到电子 C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 该装置能将化学能转化为电能 26. 下列关于的说法中，错误的是 A. 是无色无味气体 B. 密度比空气小 C. 水溶液呈碱性 D. 与HCl两种气体相遇会出现白烟 27. 工业生产盐酸过程中，将氯气和氢气通入合成炉进行燃烧，得到氯化氢气体。下列有关说法错误的是 A. 生产氯化氢反应为放热反应 B. 反应过程中断裂键会放出能量 C. 上述生产中主要的化学反应方程式为 D. 化学键的断裂与形成是化学反应能量变化的主要原因 28. 设为阿伏加德罗常数值，1mol含有的氢原子数目为 A. B. C. D. 29. 下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 30. 微胶囊技术推动了食品工业由低级产业向高级产业的转变。以前某膨松剂产品采用固体与柠檬酸混合包装，现在使用微胶囊包嵌，新技术，隔离盐与酸。下列叙述不属于新技术带来的变化是 A. 使膨松剂保质期更长 B. 使加工的面包发酸变硬 C. 避免与酸过早接触使效果减弱 D. 适当温度下胶囊内的释放使效果更佳 海水中提取镁，镁的富集有①②两步反应。 31. 反应①结束后，将沉淀与溶液分离的方法为 A. 过滤 B. 蒸馏 C. 萃取 D. 蒸发 32. 反应②所得溶液中的主要溶质X为 A. B. C. D. NaCl 33. 海南糟粕醋风味独特，深受世界各地游客青睐。其酿造过程中乙醇在有氧发酵下产生了乙酸。此过程中体现了乙醇的 A. 碱性 B. 酸性 C. 氧化性 D. 还原性 34. 乙酸乙酯()的官能团是 A. B. C. D. 35. 一定条件下，密闭容器中发生可逆反应：。该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A. 、、三种物质的浓度一定相等 B. 正反应速率和逆反应速率均为零 C. 100%转化为 D. 的含量保持不变 第Ⅱ卷 非选择题 36. 下表为元素周期表的一部分，回答问题 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 3 Na Mg Al Cl 4 Br （1）Al元素位于元素周期表第_______周期第_______族。 （2）第2、3、4周期的ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素均为_______元素(选填“金属”或“非金属”)。 （3）原子半径大小关系：Na_______Mg(选填“>”或“<”) （4）学习小组为探究Cl和Br的非金属性强弱关系，设计了实验方案，并完成了以下操作(如图所示)。观察到点滴板1号孔穴内溶液比点滴板2号孔穴内溶液颜色更深。 ①根据实验现象，得出结论：Cl和Br的非金属性强弱关系为：_______。 ②用原子结构与元素性质的关系解释该结论：_______。 37. 硫酸是重要的化工原料，工业上以硫黄为原料制备硫酸的流程如下。 反应的化学方程式为： ①；②；③ 回答问题： （1）反应①的反应类型为_______。 （2）反应①是将熔化的液态硫喷成雾状参与燃烧，喷成雾状的目的是_______ （3）反应②进行前，需对反应气预热至400~500℃，反应②进行时放出大量的热，生成气温度过高会影响后续的吸收。为此工业上将过热的生成气先通入设备A降温，并将热量传递给后进入的待预热反应气，充分利用能量。设备A是_______。(填编号) a.沸腾炉 b.热交换器 c.接触室 （4）反应③后的尾气中仍含有较多的，其原因是_______。尾气中的处理方法是_______(写出一种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海南省2025年普通高中学业水平合格性考试 化学 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，试卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。答卷前考生务必在试卷和答题卡指定位置填写本人的姓名和准考证号，在答题卡上粘贴条形码。 2.选择题的答题，必须使用2B铅笔将所选项方框涂黑。如果修改答案，应使用橡皮将错选项的方框涂点擦干净，并将改选项的方框涂黑。 3.非选择题的答题，使用黑色签字笔在答题卡上题号指定区域书写答案，在题号指定的答题区域以外及草稿纸、试卷上书写的答案无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 第Ⅰ卷 选择题 本卷共有35小题，1~25题每小题2分，26~35题每小题3分，共80分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题意。 1. 下列措施符合海南省“绿色自贸港，生态新海南”发展目标的是 A. 推广使用清洁能源 B. 过量施用农药化肥 C. 扩大火力发电规模 D. 发展露天椰壳烧炭 【答案】A 【解析】 【详解】A．推广使用清洁能源可减少污染物排放，有利于生态环境保护，符合发展目标，A符合题意； B．过量施用农药化肥会造成土壤污染、水体富营养化等环境问题，不符合发展目标，B不符合题意； C．扩大火力发电规模会消耗大量化石燃料，排放大量有害气体、烟尘及温室气体，加剧环境污染，不符合发展目标，C不符合题意； D．露天椰壳烧炭会产生大量烟尘、有害气体，造成大气污染，不符合发展目标，D不符合题意； 故选A。 2. 海南“三月三”活动中的黎锦苗绣走秀，尽显黎风苗韵。黎锦是以木棉线、麻线、蚕丝和金银丝交织而成，其中木棉线主要成分属于 A. 金属 B. 合成橡胶 C. 蛋白质 D. 纤维素 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属是黎锦中金银丝的主要成分，木棉线为植物来源的天然材料，成分不是金属，A不符合题意； B．合成橡胶是人工合成的有机高分子材料，木棉线属于天然材料，成分并非合成橡胶，B不符合题意； C．蛋白质是黎锦中蚕丝的主要成分，木棉线主要成分不属于蛋白质，C不符合题意； D．木棉属于植物纤维，植物纤维的主要成分为纤维素，因此木棉线主要成分是纤维素，D符合题意； 故选D。 3. 下列化学品分类及标记符号(GHS)中表示爆炸类物质的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．图案代表的是易燃气体，易燃液体等易燃物，A错误； B．图案代表的是爆炸类物质，B正确； C．图案代表的是对环境有害的物质，C错误； D．图案代表的是腐蚀等危险，D错误； 故答案选B。 4. 蘸取溶液做焰色试验，火焰颜色呈 A. 红色 B. 黄色 C. 绿色 D. 紫色 【答案】B 【解析】 【详解】A．钙等金属元素焰色为砖红色，钠元素的焰色不是红色，A错误； B．钠元素的焰色试验火焰呈黄色，中含有钠元素，因此火焰颜色呈黄色，B正确； C．铜等金属元素的焰色为绿色，钠元素的焰色不是绿色，C错误； D．钾元素的焰色为紫色（需透过蓝色钴玻璃观察），钠元素的焰色不是紫色，D错误； 故选B。 5. 当光束通过下列分散系时，能够观察到光亮的“通路”的是 A. 溶液 B. 云、雾 C. 食盐水 D. 溶液 【答案】B 【解析】 详解】A．CuSO4溶液属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，无法产生丁达尔效应，A不符合题意； B．云、雾属于气溶胶，是胶体的一种，分散质粒子直径在1~100 nm之间，当光束通过时可产生丁达尔效应，观察到光亮通路，B符合题意； C．食盐水是氯化钠的水溶液，属于溶液，无法产生丁达尔效应，C不符合题意； D．NaNO3溶液属于溶液，无法产生丁达尔效应，D不符合题意； 故选B。 6. 我国科研团队在实现从二氧化碳到淀粉全合成的研究上取得了重要进展。下列关于淀粉的说法错误的是 A. 淀粉是单糖 B. 淀粉能水解为葡萄糖 C. 常温下、淀粉遇碘溶液变蓝 D. 人工合成淀粉产业化，将有利于碳中和 【答案】A 【解析】 【详解】A．单糖是不能发生水解糖类，淀粉属于可水解的多糖，并非单糖，A错误； B．淀粉是葡萄糖的脱水缩合产物，在催化条件下可水解最终得到葡萄糖，B正确； C．常温下淀粉遇碘单质会发生特征显色反应，溶液变为蓝色，C正确； D．人工合成淀粉以为原料，可消耗大气中的，降低碳排放量，产业化后有利于实现碳中和，D正确； 故选A。 7. 我国使用金属材料已有数千年历史，下列最新出土文物的材质不含金属材料的是 A. 三星堆金杖 B. 宋代青白釉花口凤首壶 C. 西周玉柄铁剑 D. 汉代弦纹双耳铜釜 【答案】B 【解析】 【详解】A．三星堆金杖材质为金，金属于金属材料，A不符合题意； B．宋代青白釉花口凤首壶材质为陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料，不含金属材料，B符合题意； C．西周玉柄铁剑含有铁，铁属于金属材料，C不符合题意； D．汉代弦纹双耳铜釜材质为铜，铜属于金属材料，D不符合题意； 故选B。 8. 石英砂的主要成分是，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸是电离时产生的阳离子全部为氢离子的化合物，不能电离出氢离子，不属于酸，A错误； B．碱是电离时产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，不含氢氧根，不属于碱，B错误； C．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，不满足盐的组成特点，不属于盐，C错误； D．氧化物是由两种元素组成、且其中一种元素为氧元素的化合物，由硅、氧两种元素组成，属于氧化物，D正确； 故选D。 9. 下列表示甲烷球棍模型的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．图为甲烷分子的结构式，A错误； B．图为甲烷分子的电子式，B错误； C．图为甲烷的球棍模型，C正确； D．图为甲烷分子的空间填充模型，D错误； 故答案选C。 10. NaOH俗称 A. 胆矾 B. 小苏打 C. 烧碱 D. 碱石灰 【答案】C 【解析】 【详解】A．胆矾是五水硫酸铜（）的俗称，与NaOH无关，A错误； B．小苏打是碳酸氢钠（）的俗称，与NaOH无关，B错误； C．NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，C正确； D．碱石灰是NaOH和CaO的混合物，不是NaOH的俗称，D错误； 故选C。 11. 下列不能用来加热的实验仪器是 A.蒸发皿 B.容量瓶 C.烧杯 D.试管 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸发皿可以直接加热，A正确； B．容量瓶不能用来加热，B错误； C．烧杯加热时需垫上陶土网，C正确； D．试管均可以直接加热，D正确； 故答案选B。 12. 氯及其化合物的“价—类”二维图中，P点所对应的物质可能是 A. HCl B. C. HClO D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中Cl为−1价，属于氢化物，与P点（+5价，盐）不符，A错误； B．Cl2​中Cl为0价，属于单质，与P点（+5价，盐）不符，B错误； C．HClO中Cl为+1价，属于酸，与P点（+5价，盐）不符，C错误； D．KClO3​属于盐，根据化合物化合价代数和为0： K为+1价、O为−2价，可算出Cl为+5价，完全符合P点（+5价，盐）的特征，D正确； 故答案为：D。 13. 下列物质中，含有离子键的是 A. H2O B. CO2 C. NaCl D. N2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．H2O的结构式为H－O－H，只含有共价键，不含有离子键，故A不符合题意； B．CO2的结构式为O=C=O，只含有共价键，不含有离子键，故B不符合题意； C．氯化钠是由Na+和Cl-通过离子键结合，含有离子键，故C符合题意； D．N2的结构式为NN，分子内含有共价键，不含离子键，故D不符合题意； 答案为C。 14. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于强酸，电离时是原子团不能拆分为独立离子，正确的电离方程式为，A错误； B．是强电解质，电离出的系数应为3，正确电离方程式为，B错误； C．是强碱，属于强电解质，完全电离出和，离子符号、电荷均守恒，C正确； D．电离应生成2个独立的和带2个负电荷的，正确电离方程式为，D错误； 故选C。 15. 下列变化中不涉及氧化还原反应的是 A. 制冷剂液氨汽化 B. 植物的光合作用 C. 海边的铁链生锈 D. 工业生产高纯硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．液氨汽化是氨由液态变为气态的状态变化，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．植物的光合作用是利用光能把和水转化为有机物（主要是淀粉）并释放氧气的过程，过程中C、O等元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．铁链生锈是Fe被氧化为铁的氧化物的过程，Fe、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．工业生产高纯硅通常涉及将粗硅转化为四氯化硅（或三氯氢硅），再通过氢气还原四氯化硅（或三氯氢硅）得到高纯硅。例如，在反应中，硅元素的化合价从+4变为0，氢元素的化合价从0变为+1，存在化合价升降，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 16. 某化学活动小组需要制备少量的，下列所选药品不能达到实验目的的是 A. Cu和稀盐酸 B. Zn和稀硫酸 C. Fe和稀盐酸 D. Al和稀硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜的金属活动性顺序排在氢之后，不能与稀盐酸发生置换反应生成氢气，无法达到制备H₂的实验目的，A符合题意； B．锌的金属活动性顺序排在氢之前，可与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，能达到实验目的，B不符合题意； C．铁的金属活动性顺序排在氢之前，可与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，能达到实验目的，C不符合题意； D．铝的金属活动性顺序排在氢之前，可与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 17. 酸雨的pH小于5.6，下列试纸能用于判断雨水呈酸性的是 A. 酚酞试纸 B. 红色石蕊试纸 C. pH试纸 D. 淀粉试纸 【答案】C 【解析】 【详解】A．酚酞试纸变色范围为pH≥8.2时显红色，酸性、中性条件下均为无色，无法检验雨水是否呈酸性，A错误； B．红色石蕊试纸本身为红色，遇酸性溶液仍为红色，无法区分中性和酸性，仅可用于检验碱性物质，B错误； C．pH试纸可测定溶液的pH数值，若测得雨水pH<7即可判断溶液呈酸性，C正确； D．淀粉试纸仅遇碘单质变蓝，无法检测溶液酸碱性，D错误； 故答案选C。 18. 2025年5月我国科学家首次合成了一种新核素(镤)。该核素的质子数为 A. 301 B. 210 C. 119 D. 91 【答案】D 【解析】 【详解】A．301是质量数和质子数之和，无对应核素相关物理意义，不是该核素的质子数，A错误； B．210是该核素的质量数，对应核素符号左上角的数值，不是质子数，B错误； C．119是该核素的中子数，由质量数210减去质子数91计算得到，不是质子数，C错误； D．核素符号左下角的数值代表质子数，该核素左下角数值为91，即质子数为91，D正确； 故选D。 19. 下列试剂中可鉴别和NaCl两种溶液的是 A. 稀硝酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 稀氨水 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硝酸与、均不发生反应，无明显现象差异，无法鉴别，A不符合题意； B．溶液与反应生成白色沉淀，与不反应无明显现象，二者现象不同可鉴别，B符合题意； C．溶液与、均不发生反应，无明显现象差异，无法鉴别，C不符合题意； D．稀氨水与、均不发生反应，无明显现象差异，无法鉴别，D不符合题意； 故选B。 20. 下列物质属于电解质的是 A. 铜 B. 蔗糖 C. 石墨 D. 氯化钙 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜是金属单质，不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，无法导电，属于非电解质，B不符合题意； C．石墨是碳单质，不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意； D．氯化钙是化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的钙离子和氯离子，能够导电，属于电解质，D符合题意； 故选D。 21. 下列方法中，通过调控温度改变反应速率的是 A. 瓜子包装袋抽真空 B. 冰箱冷藏鲜牛奶 C. 糕点包装内放置除氧剂 D. 保鲜膜包裹水果 【答案】B 【解析】 【详解】A．瓜子包装袋抽真空是通过降低袋内氧气浓度，减慢瓜子氧化变质的速率，不属于调控温度，A错误； B．冰箱冷藏鲜牛奶是通过降低储存温度，减慢牛奶变质的反应速率，属于调控温度改变反应速率，B正确； C．糕点包装内放置除氧剂是通过消耗氧气降低氧气浓度，减慢糕点氧化速率，不属于调控温度，C错误； D．保鲜膜包裹水果是通过隔绝氧气、减少反应物接触，减慢水果腐败速率，不属于调控温度，D错误； 故选B。 22. 劳动创造美好生活，以下某同学的劳动实践项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动实践项目 化学知识 A 古盐田晒盐 蒸发结晶 B 用白醋除水垢 醋酸可溶解碳酸钙等物质 C 施用氮肥氯化铵 氯化铵溶于水后，电离出 D 用漂白液漂白衣物 漂白液呈碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．古盐田晒盐是通过蒸发水分使NaCl结晶析出，利用了蒸发结晶的原理，二者有关联，A不符合题意； B．水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，醋酸酸性强于碳酸，可溶解碳酸钙等水垢成分，醋酸也可以和氢氧化镁发生中和反应，二者有关联，B不符合题意； C．氯化铵属于铵态氮肥，溶于水电离出的可被植物吸收补充氮元素，二者有关联，C不符合题意； D．漂白液漂白衣物是利用其有效成分反应生成的次氯酸的强氧化性，与漂白液呈碱性无关联，D符合题意； 故选D。 23. 食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。高钙奶中的“钙”属于 A. 营养强化剂 B. 着色剂 C. 抗氧化剂 D. 防腐剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．营养强化剂的作用是补充食品中缺乏的营养成分，高钙奶中添加钙是为了提升钙这一营养元素的含量，属于营养强化剂，A正确； B．着色剂是用于改善食品色泽的添加剂，钙没有调整食品颜色的作用，B错误； C．抗氧化剂的作用是延缓食品氧化变质，钙不具备抗氧化的作用，C错误； D．防腐剂的作用是抑制微生物繁殖、防止食品腐败变质以延长保质期，钙不属于防腐剂，D错误； 故选A。 24. 分别向下列四种溶液中滴加NaOH溶液。其中，生成白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的溶液是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，NaOH过量时沉淀溶解，无灰绿色、红褐色变化，A错误； B．与NaOH不发生反应，无沉淀生成，B错误； C．溶液中滴加NaOH溶液，首先生成白色沉淀，易被空气中的氧气氧化，发生反应，现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀，C正确； D．溶液中滴加NaOH溶液，生成蓝色沉淀，无题干描述颜色变化，D错误； 故选C。 25. 下列关于图示装置的叙述，正确的是 A. 铜是负极 B. 锌得到电子 C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 该装置能将化学能转化为电能 【答案】D 【解析】 【分析】锌、铜和硫酸铜形成的原电池中，锌的活泼性较强，为电池的负极，铜为正极；负极上锌失电子生成锌离子，发生氧化反应；正极上铜离子得电子生成铜单质，发生还原反应； 【详解】A．该原电池中，锌作负极，铜作正极，A错误； B．锌作负极发生氧化反应，失去电子，B错误； C．电流从正极（铜片）经导线流向负极（锌片），C错误； D．原电池是将化学能转化为电能的装置，D正确； 故答案选D。 26. 下列关于的说法中，错误的是 A. 是无色无味的气体 B. 密度比空气小 C. 的水溶液呈碱性 D. 与HCl两种气体相遇会出现白烟 【答案】A 【解析】 【详解】A．是无色但具有强烈刺激性气味的气体，A错误； B．的摩尔质量为17 g/mol，小于空气平均摩尔质量29 g/mol，同温同压下气体密度与摩尔质量成正比，因此密度比空气小，B正确； C．溶于水会与水反应生成，可电离出，因此其水溶液呈碱性，C正确； D．与气体相遇会反应生成固体小颗粒，宏观表现为产生白烟，D正确； 故选A。 27. 工业生产盐酸过程中，将氯气和氢气通入合成炉进行燃烧，得到氯化氢气体。下列有关说法错误的是 A. 生产氯化氢的反应为放热反应 B. 反应过程中断裂键会放出能量 C. 上述生产中主要的化学反应方程式为 D. 化学键的断裂与形成是化学反应能量变化的主要原因 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气在氯气中燃烧属于放热反应，因此生产氯化氢的反应为放热反应，A正确； B．化学键断裂需要吸收能量，因此断裂键会吸收能量，而非放出能量，B错误； C．氢气和氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，给出的化学方程式配平、条件均正确，C正确； D．化学反应中旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，二者的能量差是化学反应能量变化的主要原因，D正确； 故选B。 28. 设为阿伏加德罗常数的值，1mol含有的氢原子数目为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】1个分子含有4个氢原子，1 mol 含有氢原子的物质的量为4 mol，数目为，故选C。 29. 下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na转化为时，Na元素化合价从0价升高到+1价，发生氧化反应，需要加入氧化剂实现，A不符合题意； B．转化为Cu时，Cu元素化合价从+2价降低到0价，发生还原反应，需要加入还原剂实现，B符合题意； C．转化为NO时，N元素化合价从-3价升高到+2价，发生氧化反应，需要加入氧化剂实现，C不符合题意； D．转化为时，C元素化合价始终为+4价，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，D不符合题意； 故选B。 30. 微胶囊技术推动了食品工业由低级产业向高级产业的转变。以前某膨松剂产品采用固体与柠檬酸混合包装，现在使用微胶囊包嵌，新技术，隔离盐与酸。下列叙述不属于新技术带来的变化是 A. 使膨松剂保质期更长 B. 使加工的面包发酸变硬 C. 避免与酸过早接触使效果减弱 D. 适当温度下胶囊内的释放使效果更佳 【答案】B 【解析】 【详解】A．微胶囊隔离了NaHCO3和柠檬酸，避免二者储存时提前反应，可延长膨松剂保质期，A属于新技术带来的变化，故A不符合题意； B．新技术可让NaHCO3和柠檬酸在加工时才反应，两者反应生成二氧化碳、水和柠檬酸钠，柠檬酸钠是盐，不会使面包发酸，既能产生充足CO2使面包膨松松软，又能中和柠檬酸避免面包发酸，不会使面包发酸变硬，B不属于新技术带来的变化，故B符合题意； C．微胶囊的隔离作用可避免NaHCO3与酸在储存阶段过早接触反应，防止膨松效果减弱，C属于新技术带来的变化，故C不符合题意； D．加工时的适当温度可使微胶囊破裂，释放出NaHCO3与酸反应，恰好起到膨松作用，效果更佳，D属于新技术带来的变化，故D不符合题意； 故选B。 海水中提取镁，镁的富集有①②两步反应。 31. 反应①结束后，将沉淀与溶液分离的方法为 A. 过滤 B. 蒸馏 C. 萃取 D. 蒸发 32. 反应②所得溶液中的主要溶质X为 A. B. C. D. NaCl 【答案】31. A 32. B 【解析】 【分析】由题给流程可知，向海水中加入氢氧化钙溶液，将溶液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤得到溶液和氢氧化镁；向氢氧化镁中加入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化镁反应得到氯化镁溶液。 【31题详解】 由分析可知，反应①结束后，将氢氧化镁沉淀与溶液分离的方法为过滤，故选Ａ； 【32题详解】 由分析可知，反应②所得溶液为氯化镁溶液，则Ｘ为氯化镁，故选Ｂ。 33. 海南糟粕醋风味独特，深受世界各地游客青睐。其酿造过程中乙醇在有氧发酵下产生了乙酸。此过程中体现了乙醇的 A. 碱性 B. 酸性 C. 氧化性 D. 还原性 【答案】D 【解析】 【详解】乙醇是中性有机物，既不能电离出氢离子体现酸性，也不具有碱性，排除A、B选项；乙醇有氧发酵生成乙酸的过程中，乙醇被氧气氧化，反应中乙醇所含碳元素化合价升高，乙醇作为还原剂，体现了还原性，故选D。 34. 乙酸乙酯()的官能团是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】乙酸乙酯（）属于酯类化合物，其官能团为酯基，酯基的结构为，对应选项B。 35. 一定条件下，密闭容器中发生可逆反应：。该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A. 、、三种物质的浓度一定相等 B. 正反应速率和逆反应速率均为零 C. 100%转化为 D. 的含量保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学平衡状态的特征是各物质浓度保持不变，并非浓度一定相等，浓度大小与初始投料、反应转化率有关，A错误； B．化学平衡是动态平衡，正、逆反应速率相等但不为0，反应并未停止，B错误； C．该反应为可逆反应，反应不能进行到底，反应物不可能100%转化为生成物，C错误； D．化学平衡状态下，各组分的含量、浓度等参数保持恒定，因此的含量保持不变，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题 36. 下表为元素周期表的一部分，回答问题 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 3 Na Mg Al Cl 4 Br （1）Al元素位于元素周期表第_______周期第_______族。 （2）第2、3、4周期的ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素均为_______元素(选填“金属”或“非金属”)。 （3）原子半径大小关系：Na_______Mg(选填“>”或“<”)。 （4）学习小组为探究Cl和Br的非金属性强弱关系，设计了实验方案，并完成了以下操作(如图所示)。观察到点滴板1号孔穴内溶液比点滴板2号孔穴内溶液颜色更深。 ①根据实验现象，得出结论：Cl和Br的非金属性强弱关系为：_______。 ②用原子结构与元素性质的关系解释该结论：_______。 【答案】（1） ①. 三 ②. ⅢA （2）非金属 （3）> （4） ①. Cl的非金属性比Br强 ②. Cl与Br处于同一主族，Cl原子核外电子层数较少，原子半径较小，得电子能力较强，所以Cl的非金属性比Br强 【解析】 【小问1详解】 铝（Al）元素的原子序数为 13，故位于第三周期第ⅢA族； 【小问2详解】 第2、3、4周期的ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素（如C、N、O、F、Si、P、S、Cl、Br）这些元素均位于周期表右上方，电负性较高，化学性质以非金属性为主，尽管Si具有部分金属性，但在中学阶段仍归类为非金属元素，故答案为非金属； 【小问3详解】 同一周期中，从左到右，原子序数增大，核电荷数增加，电子层数相同，但有效核电荷增强，电子被吸引得更紧，导致原子半径逐渐减小。Na 位于第ⅠA族，Mg 位于第ⅡA族，Na 在 Mg 的左侧。因此，原子半径：Na > Mg，故答案为>； 【小问4详解】 ①实验中，1号孔穴：NaBr溶液与新制氯水发生氧化还原反应，生成的 Br2 使溶液显橙黄色（或棕黄色），颜色较深。2号孔穴：蒸馏水和新制氯水不反应，仅稀释氯水，颜色较浅（淡黄绿色）。故1号孔颜色更深说明生成了更多有色物质（Br2），即 Cl2 置换了 Br⁻，说明 Cl2氧化性强于 Br2，故非金属性：Cl > Br，答案为Cl的非金属性比Br强； ② Cl 和 Br 同属第ⅦA族，从上到下原子半径增大导致原子核对最外层电子吸引力减弱也就是得电子能力减弱，原子非金属性减弱，Cl 原子半径小于 Br，更易得电子，非金属性更强。答案为Cl与Br处于同一主族，Cl原子核外电子层数较少，原子半径较小，得电子能力较强，所以Cl的非金属性比Br强； 37. 硫酸是重要的化工原料，工业上以硫黄为原料制备硫酸的流程如下。 反应的化学方程式为： ①；②；③ 回答问题： （1）反应①的反应类型为_______。 （2）反应①是将熔化的液态硫喷成雾状参与燃烧，喷成雾状的目的是_______ （3）反应②进行前，需对反应气预热至400~500℃，反应②进行时放出大量的热，生成气温度过高会影响后续的吸收。为此工业上将过热的生成气先通入设备A降温，并将热量传递给后进入的待预热反应气，充分利用能量。设备A是_______。(填编号) a.沸腾炉 b.热交换器 c.接触室 （4）反应③后的尾气中仍含有较多的，其原因是_______。尾气中的处理方法是_______(写出一种)。 【答案】（1）化合反应 （2）增大接触面积，提高反应速率，使硫充分燃烧 （3）b （4） ①. 反应②为可逆反应，反应存在限度 ②. 分离出后循环使用 【解析】 【分析】由题给流程可知，反应①为硫黄在空气中燃烧生成二氧化硫；反应②为催化剂作用下二氧化硫与空气中的氧气在400~500℃条件下发生可逆反应生成三氧化硫；反应③生成气中的三氧化硫与98.3%浓硫酸中的水反应生成硫酸。 【小问1详解】 由分析可知，反应①为硫黄在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的方程式为：，由方程式可知，该反应属于化合反应； 【小问2详解】 将熔化的液态硫喷成雾状参与燃烧可以增大反应物的接触面积，有利于使硫充分燃烧，提高燃烧的反应速率； 【小问3详解】 为了提高能量的利用效率，工业上工业上将过热的生成气先通入设备热交换器降温，并将热量传递给后进入的待预热反应气，充分利用能量，则设备Ａ为热交换器，故选b； 【小问4详解】 由分析可知，反应②为催化剂作用下二氧化硫与空气中的氧气在400~500℃条件下发生可逆反应生成三氧化硫，可逆反应存在限度，不可能完全反应，所以反应③后的尾气中仍含有较多的二氧化硫；为了提高原料的利用率，尾气中的二氧化硫需要经过处理分离出二氧化硫后循环使用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $