安徽马鞍山市第二中学2025-2026学年第二学期3月教学质量监测 高二化学试题

马鞍山市第二中学2025~2026学年第二学期3月教学质量监测 高二化学试题 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名、考号和班级填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案 标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答 案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16Na-23Cu-64Bi-209 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.中华传统文化蕴含大量化学知识，下列说法错误的是 A.“高奴县有洧水，可燃”，洧水（石油）燃烧过程涉及化学能转化为热能 B.“丹砂Hg$)烧之成水银，积变又还成丹砂”，两个反应互为可逆反应 C.“冰，水为之，而寒于水”，说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 D.“衣裳垢，和灰清浣”，古人用草木灰洗衣涉及盐类水解原理 2.汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的N,固体迅速分解，产生氮气和金属钠，该过程中 的能量变化如图所示。下列说法错误的是 个能量kJ 2mol NaN3 "2mol Na+3molN2 反应过程 A.NaN,属于离子化合物 B.NaN,的分解反应属于放热反应 C.反应2NaN3(s)=2Na(s+3N2(g的△H=(E2-E,)mor D.NaN作为安全气囊的气体发生剂，具有产气快、产气量大等优点 3. 依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 H20的沸点高于H2S HF的沸点高于HCI BaSO4难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 BaCO3可代替BaSO4作“钡餐” 盐酸和NaHCO,溶液反应是吸热反应 盐酸和NaOH溶液反应是吸热反应 D NaCI固体与浓硫酸反应可制备HCl气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体 第1页共8页 4.已知氢元素和氧元素可以形成H20、H202和H30等分子或离子。下列说法错误的是 A.键角：H2O>H3O+ B.H202与O3均为极性分子 C.H3O空间结构为三角锥形，HO为V形 D.H30*、H20和H202中0原子均为sp3杂化 5.下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的有几项 ①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈 ②用TC4水溶液制备TiO2·xH,0 ③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体 ④实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 ⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁 ®配制Fe(NO3)2溶液时，将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度 ⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁做腐蚀液 ⑧用泡沫灭火器灭火 A.3 B.4 C.5 D.6 6.N。代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2.2g超重水(3H20)所含的中子数目为N B.1L0.lmol·LNaCIO溶液中C1o~的数目为0.1W C.Imol Na,O2与足量H0反应转移电子的数目为2W D.标准状况下，22.4LC02中含o键数目为2NA 7.下列有关微粒作用力的说法中正确的是 4.共价键都具有方向性，所以共价键存在一定的键角 B.极性分子内一定含有极性键，可能含有非极性键 C.HCI晶体中的分子间作用力比HBr强，所以更稳定 D.胆矾晶体(CSO4·5H2O)中存在离子键、共价键、氢键、范德华力、金属键 8.下列判断正确的是 A,Li原子的核外电子排布式写成1s3违背了能量最低原理 B.元素原子的吸收光谱和发射光谱总称原子光谱 C.处于基态的氧原子电子排布图表示成 违背了泡利原理 1s 2s 2p D.某种基态原子中可能存在运动状态完全相同的电子 第2页共8页 9.某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。若忽略混合前后溶 液体积的微小变化，下列说法错误的是 试管中所加试剂及其用量/mL 实验编 实验温度 号 /℃ H2C204溶液(0.6 稀硫酸(3 KMnO,溶液(0.05 H,O mol.L) mol.L) mol.L) ① 25 3.0 2.0 3.0 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 ③ 30 2.0 V 2.0 3.0 A. 若实验①用时1.5min,则用草酸表示的化学反应速率为0.12mol.L.min B.探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验（②③，且V2=3.g C.该实验还需要测量的数据是溶液褪色所需的时间 D.若反应一段时间后速率明显加快， 可能是反应生成的Mn2+有催化作用 10.W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的五种元素，其中基态X、Y、Z原子中能量最 高的电子均位于2p能级，M核外电子共有29种运动状态，这五种元素可形成结构式如图 所示的阴离子。下列说法正确的是 Z,X-M-X一X= XZW A.基态M原子的价层电子排布式为3°4s2 B.电负性：Z>Y>X>W>M C 该阴离子中σ键与π键的比值为16：3 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Y<Z 11.利用膜技术和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5,装置如图，下列说法正确 的是 H20S02 惰性电极、 惰性电极 质量分数为 50%的硫酸 H2S04 质子膜（只允 N204+无 隔膜 硝酸 许H*通过) 水硝酸 (阻止水 水溶液 分子通过) 甲 乙 A甲装置将电能转化为化学能 B.每转移2mol电子，生成2molN205和1molH2S04 g.乙中电极d上发生氧化反应 D.c电极反应式为：N2O4-2e+H20=N2O5+2H+ 12.CO2在不同催化剂作用下加氢还原反应历程与相对能量的关系如图(A1~A4、B1~B4均 第3页共8页 表示过渡态)。下列说法正确的是 B3 C0,+3H, 0.12 0.20 ··路径A 一路径B 0.00 -0.14 -0.34 0.02 0.24 A2 -0.43 -0.4 B4 A3 -1.26 -1.16 A4 -1.61 -1.77 -1.90 2.6 246 反应历程 A.该反应为吸热反应 B.路径A和B,均包含4个基元反应 C路径A中，最大能垒（活化能）为2.15eV D与路径B对比，路径A的反应速率更快 13.在恒压密闭容器中，充入起始量一定的CO2和H2,发生下列反应： 反应I:C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H1=+41.2kJ·mol 反应Ⅱ：2C02(g)+6H2（g)≠CH,0CH3(g)+3H20(g)△H2=-122.5 kJ.mol-1 达平衡时，C0,的转化率和C0的选择性随温度的变化如图所示[C0的选择性=CO】 版应(co,]. 下列说法在确的是 80 ① 60 40 ② 200240280320 温度/℃ A 曲线①表示的是C02转化率随温度的变化 B.升高温度，CO的平衡产率降低 C.温度高于300℃时，主要发生反应Ⅱ D.低温高压条件可以同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH,OCH的选择性 14.联氨(N2H4)属于二元弱碱，在水溶液中的电离方程式为 NH4+H,0=NH+OH(K1)、N2H+HO=N2H++OH(K2)。常温下，向含有一 定量N2H,Cl2的溶液中加入NaOH,溶液中含氮微粒(N2HNH、N2Ht)的物质的量分数 c(N2H) 80)[如8(N,H,)-eN,H)+cN,耳+eN,H]随pH变化的关系如图所示.下列叙述正 确的是 第4页共8页 1.0i 0.8V 0.6 0.4 0.2 0.26 67.94 pH A.曲线Ⅲ代表δ(N,H*)随溶液pH变化的关系 B.常温下，K2(N2H4)=10o26 C.b点溶液中：c(CI)+c(OH)>cN2H)+c(H)+2c(N2H D.N2H,CI溶液中存在：cN2H4)+2C(OH-)=cN2H)+C(H) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(16分)锂离子电池和锂金属电池在生活中有着较为广泛的应用，请回答下列问题： I.LiFePO4(磷酸铁锂)、LiMn2O4(锰酸锂)都是锂离子电池中常用的电极材料。 (I)Fe元素在周期表中的位置是 ,其基态原子价电子轨道表示式为 ,基态P原 子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为 形。 (2)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为 (填标号)。 A. 幻和☐☐■ 1s2s2px2p,2p。 1s 2s 2p,2p,2p c口t□C 1s2s2p.2p,2p2 (3)从原子结构的角度分析F3+比Fe2+稳定的原因： (4)下列说法正确的是 A.电负性：N>O>B B.Fe原子变成Fe*，优先失去3d轨道上的电子 C.第一电离能：Si<S<P D.键角：CH4>NH3>H2O Ⅱ.一种用于心脏起搏器的微型电池的电极材料是石墨和锂，电解质为等物质的量的LC1、 A1C13溶解在SOCl2(亚硫酰氯)中形成的溶液。 (⑤)把A1C,溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 ;将S0C12与A1CL3·6H20混 合加热，可得到无水A1CL,相关的化学总反应方程式为 16.(12分)铋酸钠(NaBi03)为浅黄色固体，不溶于冷水，在空气、热水或酸中逐渐分解。 第5页共8页 实验室利用氯气在NaOH溶液中氧化Bi(OH),制取NaBiO,的装置如图所示（加热和夹持仪 器略)。已知B(OH),是白色固体，难溶于水。回答下列问题： 、浓盐酸 NaOH 《 溶液 KMnO4 NaOH(aq)+Bi(OH)3 丙 (1)乙装置盛放的试剂为 (2)丙中发生反应的化学方程式为 当观察到丙中白色固体消失时，应及时关闭 K和K,原因是 (3)取上述NaBiO,产品wg,加人足量稀硫酸和MnSO,稀溶液使其完全反应（铋酸钠被还原为 B),再用cmol·L的HCO,标准溶液滴定生成的MmOa,(发生反应： H2C2O42MnO4→CO2MnH2O,未配平)，滴定达终点时消耗标准溶液VmL. ①滴定终点的现象为 ②产品中NaBiO,的质量分数为 (用含w、c、V的代数式表示)。 ③若滴定时酸式滴定管未用待装液润洗，则导致滴定结果 (填偏大，偏小或不变) 17.(16分)1.硫酸锌(ZS04)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应 用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnC03,杂质为SiO2以及 Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如图： 菱锌矿 KMnO Zn粉 HF 焙烧 浸取 调H-滤液①氧化滤液②转化滤液③脱钙镁滤液④ 过滤 ZnSOr7H2O 过滤 过滤 过滤 滤渣① 滤渣② 滤渣③ 滤渣④ 本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如表： 离子 Fe3+ Zn2 02t Fe2+ Mg2+ 4.0×1038 6.7×1017 2.2×10-20 8.0×10-16 1.8×10-1 回答下列问题： 第6页共8页 (1)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有 (写出一条即可). (2)加入物质X调溶液pH=5,最适宜使用的X是 (填标号)。 A.NH,HO B.Ca(OH)2 C.NaOH 滤渣①的主要成分是 (3)向80-90℃的滤液①中分批加人适量KMmO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2, 该步反应的离子方程式为 IⅡ如图所示，装置I为肼CN2H4)空气燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现 铁棒上镀铜，其中肼转化为空气中的一种成分。 催化剂 (电极) 催化剂 (电极) CuSO4 溶液 (4)①a电极上发生的电极反应式是 ②在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g,则装置I中理论士消耗肼的质量 为 (5)用惰性电极电解100mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，通电一段时间后，阳极产生224mL(标况) 气体，电解结束后，若只加一种物质恰好恢复到电解前的浓度和酸碱性，该物质化学式是 加人的质量为 18.(14分)甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都有着重要的用途和应用前 景。工业上用CO2和H2反应生产甲醇、乙醇。回答下列问题： (1)已知：H2的燃烧热为285.8kJ·molr1,CH,OH()的燃烧热为725.8kJ·mol1, CH,OH(g）=CH,OH(1)△H=-37.3kJ·mol,则 CO2(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H2O(1)AH=_kJ.mol-1. (2)为探究用C02生产燃料甲醇的反应原理，在容积为2L的密闭容器中，充人1molC02 和3.25molH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH,OH(g)和H,O(g)的物质的量()随 第7页共8页 时间的变化如图1所示： 个n/mol 1.00 CHOH(g)、H2O(g) 0.75 0.50 C02 0.25 0 10 t/min 图1 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=(molL'.min1. ②下列措施能使CO,的平衡转化率增大的是 (填字母) A在原容器中再充入1molC0, B.在原容器中再充入1molH. C.在原容器中充人1mol氦气 D.使用更有效的催化剂 (3)CO2也可通过催化加氢合成乙醇，其反应原理为 2C02(g)+6H2(g)=C2H,OH(g)+3H20(g)△H<0.设m为起始时的投料比，即 n(H2) m= 通过实验得到如图2所示图像： n(cO2)' 70 80 豁 0.800 T 运00 60 60 m2 0.600 50 00 40m3 0.375 40 馨 0.200 .h 30 20 1 2345678 中 400500600700800 400500600700800 p/MPa TK TK 甲 丙 图2 ①甲中投料比相同，温度从高到低的顺序为 ②乙中m、m2、m3从大到小的顺序为 ③丙表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温 度的关系，曲线a表示的物质是 (填化学式)，T4温度时，该反应压强平衡常数K。的 计算式为 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，代入数 据，不用计算) 第8页共8页