河南武陟县第一中学2025-2026学年高一年级下学期寒假作业完成情况反馈化学试卷

高一年级寒假作业完成情况反馈(化学) 可能用到的相对原子量：H-1 O-16 S-32 N-14 Na-23 Cl-35.5 Ag-108 Ba-137 Fe-56 Cu-64 K-39 Mn-55 C-12 Ca-40 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品，玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是 A. 玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品 B. 制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英 C. 硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高 D. 沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐 2. 设计以下实验制备并收集干燥纯净的氨气。下列分析错误的是 A. 仪器口连接顺序为a→e→d→c→b B. 上述实验缺少尾气吸收装置 C. 生石灰与水反应并且放出热量，促使氨气逸出 D. 干燥管中的碱石灰可用无水氯化钙代替 3. 200 mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，已知：c(H2SO4)＋c(HNO3)＝5.0 mol·L－1。则理论上最多能溶解铜的量为 A. 0.6mol B. 19.2g C. 1.5mol D. 51.2g 4. 现有一包只含有、和三种物质的白色固体混合物，将其现分为三等份进行实验探究： 实验1：将第一份混合物溶于水，加入足量溶液，有白色沉淀a生成。 实验2：将第二份混合物溶于水，加入足量溶液，有白色沉淀b生成。 实验3：将第三份混合物溶于稀盐酸中，生成448mL（标准状况下）气体，并得到溶液c，测得溶液c中（忽略溶液体积的变化）。 下列说法正确的是 A. 白色沉淀a为，白色沉淀b为 B. 原混合物中、的物质的量之比为1：1 C. 实验1可得到1.97g白色沉淀a D. 若测得实验3反应后的溶液c中，那么该包白色固体混合物中有1.17g 5. 超氧化钾()在加热条件下可以将氧化，该反应的化学方程式如下：，则下列说法不正确的是 A. 该反应中化合价升高的元素是O和Cu B. 既是氧化产物，又是还原产物 C. 当反应中转移的电子数为时，有被氧化 D. 标准状况下，生成时，被还原的超氧化钾()为 6. 同温同压下，在3支相同体积试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是：①NO和，②和，③HCl和。将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为、、，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 7. 已知拆开1molH-H键消耗能量E1，拆开1molO=O键消耗能量E2，结合1molH-O键放出能量E3，对于氢气燃烧生成水的反应的能量变化描述，下列各项正确的是 A. 2E1+E2>2E3 B. 2E1+E2<4E3 C. 2E1+E2>4E3 D. 2E1+E2<2E3 8. 一种直接铁燃料电池(电池反应为：)的装置如图所示，下列说法正确的是 A. Fe极为电池正极 B. KOH溶液为电池的电解质溶液 C. 电子由多孔碳极沿导线流向Fe极 D. 每5.6g Fe参与反应，导线中流过个 9. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 用稀硝酸溶解硫化亚铁固体：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑ B. 少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中： C. 在稀氨水中通入少量二氧化碳：NH3·H2O＋CO2=NH＋HCO D. 氢氧化钡溶液与等物质量稀硫酸混合：Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2O 10. 下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是 A. 标准状况下，1摩尔H2O的体积约为22.4L B. 常温下，160克SO3具有的原子数为8NA C. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 D. 常温下，22.4L O2所含的分子数为NA 11. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度(相同体积含个数相同)相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B. a、b两点对应的硫酸钡质量相等 C. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH- D. ①和②c点对应的溶液均显酸性 12. 如图，将铜粉加入稀盐酸中，并通入空气，在催化作用下可生成。下列说法正确的是 A. 制备过程中需要不断补充 B. 过程Ⅱ反应后溶液的酸性增强 C. 该过程验证了氧化性： D. 每消耗22.4L氧气，理论上可获得2mol 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 向等浓度等体积的盐酸中分别逐滴滴加等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，观察产生气泡的快慢 B 除去Cl2中的HCl气体 通入盛有饱和NaHCO3溶液的洗瓶 C 除去 FeSO4溶液中的 CuSO4 加入过量铁粉并过滤 D 除去NaCl固体中的NaHCO3 加热 A. A B. B C. C D. D 14. 在标准状况下，将V升气体(摩尔质量为)溶于0.1 L水中(水的密度为)，所得溶液密度为，则此溶液的物质的量浓度为 A. B. C. D. 二、非选择题：本题共4小题，前面三大题每空2分，最后一题每空3分，共58分。 15. 铵盐可以用于实验室制取氨气，实验装置如图 (1)写出实验室制取氨气的化学方程式：___________。 (2)收集氨气用法 ___________；干燥氨气可选用___________为干燥剂。 (3)如何检验氨气是否收集满？___________。 (4)实验装置中棉花的作用是___________ (5)若要制得224mL(标准状况)氨气，至少需要多少克氯化铵___________？ (6)若将4480mL(标准状况)氨气溶于水配成200mL溶液，则所得氨水中NH3的物质的量浓度是多少(氨水浓度以NH3计) ___________？ 16. 在浓硝酸中放入铜片，则： （1）开始反应的化学方程式为___________，实验现象为___________。 （2）若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为________。 （3）待反应停止后若有铜剩余，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是___________。 （4）若将12.8 g铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是________。 17. 选择适宜的材料和试剂，请利用反应设计一个原电池。 （1）若设计成原电池： ①负极材料是___________，选择依据是___________。 ②正极材料可选用___________，选择依据是___________。 ③___________溶液作电解质溶液。 （2）写出电极反应式。正极：___________，负极：___________。 （3）该原电池中电子从___________极流出。 18. 以某混合氧化物(由、ZnO、CuO、组成)为原料制备和的工艺流程如图： 已知：ZnO与的化学性质相似。 回答下列问题： （1）写出“碱浸”时，ZnO反应的化学方程式：___________ （2）“去铜”时，生成CuCl的离子方程式为：___________ （3）检验“去铜”后溶液是否含有的操作和现象是___________ （4）“熔融”时转化为，该反应中每转移1 mol电子，消耗___________g 。 （5）已知“歧化”时反应为。 常温下，相关物质的溶解度数据如表所示。 物质 KCl 溶解度(g/100 g水) 111 33.7 111 6.34 256 34.2 通入至溶液pH达10～11时，应停止通，不能继续通入的原因是___________。 （6）的纯度测定：称取mg 粗品于烧杯中，加入蒸馏水和稀硫酸溶解，再用的溶液与之反应，消耗溶液20.00 mL 样品的纯度为___________%(用含m的代数式表示，杂质不参与反应，已知酸性条件下与反应，生成和)。 高一年级寒假作业完成情况反馈(化学) 可能用到的相对原子量：H-1 O-16 S-32 N-14 Na-23 Cl-35.5 Ag-108 Ba-137 Fe-56 Cu-64 K-39 Mn-55 C-12 Ca-40 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，前面三大题每空2分，最后一题每空3分，共58分。 【15题答案】 【答案】 ①. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②. 向下排空气法 ③. 碱石灰 ④. 在试管口附近放置一条湿润的红色石蕊试纸，若变蓝色则已满 ⑤. 防止NH3与空气对流，提高NH3的纯度和收集速度，浸湿后可吸收多余的氨气防止污染空气 ⑥. 0.535g ⑦. 1mol·L-1 【16题答案】 【答案】（1） ①. Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ②. 铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出 （2）3Cu＋8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （3）加入稀硫酸后，H＋与原溶液中NO形成强氧化性的环境，又能使剩余的Cu发生反应，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O （4）0.65 mol 【17题答案】 【答案】（1） ①. 铁 ②. 固体铁单质能导电，可被电解质溶液中的氧化为 ③. 铜(或石墨) ④. 铜(或石墨)的还原性比铁弱，且为能导电的固体 ⑤. [或] （2） ①. ②. （3）铁(或负) 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3）取少量上层清液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色，则含有，反之则无 （4）43.5 （5）若继续通入，则会生成，与碳酸钾相比，碳酸氢钾溶解度与高锰酸钾溶解度相差不是很大，会使得到的高锰酸钾粗品中含有较多的杂质 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $