1.2.3电负性 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

第一章 原子结构与性质 第二节　原子结构与元素的性质 第3课时 电负性 学习目标 1、运用相关的原子结构理论，分析并掌握元素电负性周期性变化的规律并建立模型。 2、了解元素周期律的应用价值。 核心素养 1、宏观辨识与微观探析：分析原子结构中原子核对核外电子作用力的变化，理解电负性的递变规律及其原因 2、证据推理与模型认知：通过电负性的数据和图示，掌握相关规律 新课导入： 元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力，形象地叫做化学键。 请同学们回顾化学键的定义？ 请同学们写出HCl的电子式？ Cl ·· ·· H ·· ·· 一、电负性 用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 (1)定义: (2)意义： 以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出各元素的电负性。 电负性是相对值，没单位 电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。表示该元素越容易接受电子，越不容易失去电子，形成阴离子的倾向越大，非金属性越强。 (3)大小的标准： 键合电子：原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。 (4)电负性的递变规律 1、一般来说，同周期元素 从左到右，原子半径逐渐减小，元素的电负性逐渐变大 2、同族元素从上到下，元 素的电负性逐渐变小 3、金属元素的电负性较小 非金属元素的电负性较大 电负性标准：F：4.0， Li：1.0 随核电荷数增大，元素的电负性呈现周期性变化。 (5)电负性的应用 ①区分金属与非金属，判断金属性和非金属性的强弱； 金属＜1.8 类金属≈1.8 非金属＞1.8 特例，如氢元素电负性为2.1，但其为非金属 ②判断化学键的类型 电负性相差很大(相差>1.7) 离子键 电负性相差不大(相差<1.7) 共价键 但也有特例(如HF) 但也有特例(如NaH) 解释：为什么AlCl3与BeCl2属于共价化合物？ ③判断化学键的极性强弱 ④判断共价化合物中元素的化合价 两种非金属元素形成的化合物中，通常电负性数值大的元素显负价，电负性小的显正价。 若两种不同的非金属元素的原子间形成共价键，则必为极性键，且成键原子的电负性之差越大，键的极性越强。 如极性：H—F>H—Cl>H—Br>H—I 【练习】请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断化合物中化合价为正值的元素CH4、NaH、NF3、NH3、SO2、H2S、ICl、HBr、SiH4 （6）对角线规则 （1）在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的(如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物)，这种相似性被称为“对角线规则”。 8 Li和Mg的相似性 ①在空气中燃烧均生成正常的氧化物，并且Li2O和MgO与水反应都十分缓慢 ②与N2的化合能力较强，易生成Li3N和Mg3N2 ③锂与镁的沸点较为接近： 元素 Li Na Be Mg 沸点/℃ 1341 881.4 2467 1100 4Li+O2 ===== 2Li2O、2Mg+O2 ===== 2MgO 点燃 点燃 9 Be和Al的相似性 Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O Be(OH)2＋2HCl===BeCl2＋2H2O，Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O a. 铍与铝都可与酸、碱反应放出氢气，并且铍在浓硝酸中也发生钝化。 b. 二者的氧化物和氢氧化物都既能溶于强酸又能溶于强碱溶液： ； 。 c. 二者的氧化物Al2O3和BeO的熔点和硬度都很高。 d. BeCl2和AlCl3都是共价化合物，易升华。 10 原子的价电子构型才是决定元素性质的最主要因素，因此，同族元素性质的相似性以及性质的递变规律总是主要的。 【思考】对角线规则产生的原因？ 某些主族元素与右下方的主族元素的电负性相近 Li 1.0 Na 0.9 Be 1.5 Mg 1.2 B 2.0 Al 1.5 C 2.5 Si 1.8 同周期 同主族 原子半径 ； 第一电离能 ； 电负性 ； 非金属性 。 原子半径 。 电负性 。 第一电离能 。 金属性 。 逐渐减小 增大 增大 逐渐增强 逐渐增大 减小 减小 逐渐增强 1、正误判断 (1)元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小( ) (2)元素的电负性越大，则元素的非金属性越强( ) (3)同一周期电负性最大的元素为稀有气体元素( ) √ √ × 2、下列说法不正确的是( ) A.第ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第ⅦA族元素的电负性 从上到下逐渐增大 B.电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度 C.元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强 D.NaH的存在能支持可将氢元素放在第ⅦA族的观点 A 3、 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）　　 A. 碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B. 第一电离能：Na＜Mg＜Al C. 电负性：Na＞Mg＞Al D. 还原性：Na＞Mg＞Al D 4、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA位置上，试写出该元素基态原子的电子排布式、价电子排布式、并分析该元素在哪区？ 电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4 或[Kr]4d105s25p4 价层电子排布式：5s25p4，在p区 5、根据下列原子基态时的最外层电子排布，不能确定该元素在元素周期表中所在族的是（ ） A.ns2 B.ns2np1 C.ns2np6 D.ns2np3 A 6、一般认为，如果两个成键元素的电负性相差大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断下列化合物：①NaF　②AlCl3　③NO　④MgO　⑤BeCl2　⑥CO2 (1)属于共价化合物的是__________。 (2)属于离子化合物的是______。 元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 ②③⑤⑥ ①④ 巩固练习： 1.2.3电负性 $