3.2 原子结构 教学设计-2025-2026学年人教版化学九年级上册

课题2 原子结构教学设计 一、教材分析 第三单元属于“物质构成的奥秘”这个一级主题,是初中化学内容的重要组成部分。本课题是义务教育教科书(人教版)九年级化学第三单元课题二的内容,是义务教育阶段化学课程标准最重要的内容之一。在教材的体系中,学生于课题1的学习中已经认识了分子、原子等微观粒子运动的一些特点,对分子、原子以及两者的区别和联系也有了初步了解,这为学习原子的结构做好知识准备。 二、学情分析 本课题内容较为抽象,如原子结构模型、核外电子排布、离子的形成等。这些抽象概念远离学生的生活经验,没有适当的知识生长点,难以被学生同化。为了使学生顺应新的认知情境,调节自己的内部结构以适应特定学习情境,从一个认知平衡走向另一个新的更高水平的认知平衡,本节课首先采用了大量的原子结构探究之旅的资料引入课题,同时引领学生思考,并在其头脑中初步建立原子的结构模型。 对于原子的核外电子排布,同样是远离学生生活经验的抽象知识,用日常生活中学生喜闻乐见的词语逐一化解,把抽象概念演绎到具体的问题解决之中,使抽象认识具体化、形象化,从而突破教学的重难点。 三、教学过程 课题 原子的结构 课时 1 课型 新授课 教学目标 1.知道原子的构成以及构成粒子之间的关系。 2.了解原子核外电子的分层排布、原子结构示意图,并初步学会从微观的角度认识原子化学性质与结构的关系。 3.利用有关探索原子结构的科学史实,培养大胆猜想、勇于探索的科学精神。 重点 构成原子的粒子及相互之间的关系 难点 学会从信息中获得知识;建立物质的微粒;电子的分层排布 教学方法 引导、讨论、探究 教师活动 学生活动 设计意图 课前感知:2024年十月,我国庆祝首颗原子弹爆炸成功60周年,60年前罗布泊上空的巨响向世界宣告:中国人民依靠自己的力量,实现了国防尖端科技的重大突破!那么原子弹爆炸的威力我们一起通过一段视频来感受一下。 一、视频引入课题 【过渡】 通过视频我们可以发现原子弹爆炸威力巨大,通过前面的学习大家都知道在化学变化中,分子可分,原子不可分,从结构上来讲,原子可以再分吗?它的结构是怎样的?为了探究其中的奥秘,今天,我们一起来学习“课题2 原子的结构”。(投影图片) 观看、感受 聆听、 观看 感受、 畅所欲言 通过新闻与化学的连接培养学生科学态度 复习旧知、 引入新知。 二、活动与探究一:追溯原子结构模型的变迁史 【类比感知】原子的体积非常小,半径大约在10-10m数量级,肉眼无法看到,那原子是实心球体吗? 初建原子模型 原子内部的结构是如何的呢?以下是几位科学家对于原子结构的探索。 下面是几位科学家提出的原子结构模型图,你认为最科学的是_。 【讲述】古希腊哲学家德谟克利特创造了原子词语,意为不可分割。 【投影】1803年英国科学家道尔顿第一次提出近代原子学说,其主要观点有:①物质都是由原子构成的;②原子是微小的不可分割的实心球体; 【提问】汤姆生推翻了这一结论,那么汤姆生的结论是什么? 【投影】汤姆生发现电子,并且认为原子的模型为枣糕型,那么原子是不是不可分割的实心球体? 【提问】汤姆生发现电子对研究原子的结构是一个重大的突破,卢瑟福随后进行 粒子散射实验,对于原子的结构进行研究 【投影】卢瑟福 “ 粒子散射实验”介绍及视频播放 【思考】1.大多数 粒子能穿过金箔而不改变方向的现象,你认为原子可能有什么特征? 2.少数 粒子运动方向发生大角度偏转说明了什么? 3.极少数 粒子被弹回来了,说明了什么?说说你的想法。 【形成共识】1.大多数 粒子能穿过金箔而不改变运动方向,说明原子内部有很大空间, 粒子没有受到阻挡。2.极少数 粒子沿原途径反弹回来,说明 粒子可能在行进中碰到了一个小而质量大的东西。 【追问】这种体积小、质量大、带正电的东西是什么呢? 同学们能想象出原子的结构吗? 【投影】卢瑟福的理论 【追问】原子核很小,它还能继续再分吗? 【投影】原子的构成示意图 【讲解】科学实验表明,原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子来构成的。 【追问】通过下表你能得出什么结论? 【讲解】原子质量主要集中在原子核。 原子不显电性。 构成原子的粒子一般是质子,中子,电子。 在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数 【板书】 选择、表达 观看 表达 交流、表达 思考 观看PPT 思考、讨论、交流 形成共识 思考 展示观察 观察、思考 表达 形成共识 培养学生的证据推理与模型认知能力 感受科学发现艰难体验,培养学生科学精神 培养学生分析能力、语言表达能力 在学生充分想象原子内部构成之后,进行实验现象的分析,以此来纠正认识的偏差,初步建立起原子内部空间的模型。 不断感受物质的无限可分 通过一系列的分析帮助学生建立对于原子结构的发展性认知 三、活动与探究二:核外电子的排布 【提问】电子在原子核外是如何运动的? 【阅读】教材P54,展示PPT 【讲解】经过科学家不懈的努力,终于揭发了核外电子运动的神秘面纱。即:电子在核外的分层空间区域里作无规则的运动。核外电子由离核近的第一层依次排布至离核最远的第七层,能量也是由低到高。 【追问】电子分层排布的规律是什么? 【结论】(1)由内而外,逐层排布 (2) 第一层最多2个电子,第二层最多8个电子 (3) 最外层电子数不超过8个 【追问】如何表示钠原子的原子结构? 【讲解】核外电子的分层排布;原子结构示意图。 【练习现】根据核外电子排布规律,画出1-18号元素的原子结构示意图 【讲解】原子最外层电子数决定原子的化学性质 【练习】课堂练习题 【课堂小结】 1.本节课你有哪些知识上的收获? 2.通过本节课的学习,你认为建立怎样的化学观念? 【课堂练习】 【课后作业】1. 原子是否有质量,查阅相关资料 【板书设计】 讨论 交流 归纳 表达 思考 大胆猜想 查阅资料 表达与交流 总结归纳 发现规律 书写 讨论 讨论 交流 归纳与汇报 培养学生的归纳、信息处理能力 鼓励想象、让学生体会到猜想与资料查阅都是科学探究的要素。 培养证据推理与模型认知能力。 感知化学用语的含义及魅力。培养学生的宏微之间思维的关系。 培养学生的知识归纳与整理能力,鼓励学生学会评价自我。 化学作业不拘泥于普通的习题,旨在培养学生的学习兴趣、知识的归纳与应用、表达能力。 学科网(北京)股份有限公司 $