4-2常见金属单质及其化合物 同步作业 《化学（医药卫生类）》同步教学 高教版

主题四 常见无机物及其应用 第二节 常见金属单质及其化合物 班级：________ 姓名：________ 学号：________ 得分：________ 一、选择题（每题3分，共45分） 1. 下列关于金属钠的说法中，错误的是（　　） A. 钠是银白色金属，质软，可用小刀切割 B. 钠的密度比水小，熔点低 C. 钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 D. 钠是电和热的良导体 2. 金属钠应保存在（　　） A. 水中　　B. 空气中　　C. 煤油或石蜡油中　　D. 四氯化碳中 3. 钠与水反应的化学方程式为2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑，该反应中钠表现（　　） A. 氧化性　　B. 还原性　　C. 酸性　　D. 碱性 4. 下列关于过氧化钠（Na₂O₂）的说法中，正确的是（　　） A. 过氧化钠是白色固体 B. 过氧化钠与水反应只生成氢氧化钠 C. 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可用作供氧剂 D. 过氧化钠属于碱性氧化物 5. 下列关于氢氧化钠的说法中，错误的是（　　） A. 氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠 B. 氢氧化钠是白色固体，易溶于水且溶解时放出大量热 C. 氢氧化钠溶液具有强碱性，能腐蚀纸张、纺织品和玻璃 D. 氢氧化钠固体应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 6. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，正确的是（　　） A. 碳酸钠俗称小苏打，碳酸氢钠俗称纯碱 B. 相同温度下，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠 C. 碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠热稳定性好 D. 碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应，但碳酸钠反应更剧烈 7. 下列关于铝的说法中，正确的是（　　） A. 铝是地壳中含量最多的元素 B. 铝是银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性 C. 铝的化学性质不活泼，在空气中稳定存在 D. 铝不能与酸或碱反应 8. 铝在空气中能稳定存在的原因是（　　） A. 铝不活泼，不与氧气反应 B. 铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化 C. 铝表面镀了一层保护膜 D. 铝的熔点高 9. 下列关于氧化铝和氢氧化铝的说法中，错误的是（　　） A. 氧化铝是典型的两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应 B. 氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应 C. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 D. 氧化铝不溶于水，不能用于制备铝盐 10. 下列关于铁的说法中，正确的是（　　） A. 纯铁是黑色金属，硬度很大 B. 铁是地壳中含量最多的金属元素 C. 铁能被磁铁吸引，具有良好的导电性和导热性 D. 铁在潮湿的空气中不易生锈 11. 下列关于铁的氧化物的说法中，正确的是（　　） A. FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄都是黑色固体 B. Fe₂O₃俗称铁红，常用作红色颜料 C. Fe₃O₄中铁元素的化合价只有+3价 D. FeO在空气中加热稳定存在 12. 下列关于Fe²⁺和Fe³⁺的检验方法中，正确的是（　　） A. 向溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则证明含有Fe²⁺ B. 向溶液中加入NaOH溶液，若生成白色沉淀，则证明含有Fe³⁺ C. 向溶液中加入KSCN溶液，若溶液不变红，再通入氯气后变红，则证明含有Fe²⁺ D. Fe²⁺和Fe³⁺都不能与KSCN溶液反应 13. 下列关于焰色反应的说法中，错误的是（　　） A. 焰色反应是元素的物理性质 B. 钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色 C. 观察钾的焰色时，应透过蓝色钴玻璃以滤去钠的黄光干扰 D. 焰色反应是化学变化 14. （提升题）将少量金属钠投入下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀生成的是（　　） A. HCl溶液　　B. CuSO₄溶液　　C. NaCl溶液　　D. NaOH溶液 15. （提升题）下列关于铝热反应的说法中，正确的是（　　） A. 铝热反应是铝与某些金属氧化物在高温下发生的置换反应 B. 铝热反应可用于焊接钢轨、冶炼难熔金属 C. 铝热反应的化学方程式为2Al + Fe₂O₃ Al₂O₃ + 2Fe D. 以上说法都正确 二、填空题（每空2分，共20分） 1. 金属钠的物理性质：________色金属，质________，密度比水________，熔点________，是电和热的________导体。 2. 钠在空气中长期放置会发生一系列变化：钠表面变暗生成________，继而变为白色固体________，然后表面变成溶液（________），再生成白色块状物质________，最后风化成白色粉末________。 3. 过氧化钠是________色固体，与水反应的化学方程式为____________________，与二氧化碳反应的化学方程式为____________________，因此过氧化钠可用作________和________。 4. 铝既能与酸反应又能与强碱反应，都生成氢气，反应的离子方程式分别为： 2Al + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂↑和____________________。 5. 检验Fe³⁺常用的试剂是________，现象是溶液变________色；检验Fe²⁺时，可先加________溶液，无明显现象，再加________，溶液变红，证明含有Fe²⁺。 三、判断题（每题2分，共10分） 1. （　　）钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠。 2. （　　）碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠强，受热不易分解。 3. （　　）铝是地壳中含量最多的金属元素，其表面易形成致密的氧化铝保护膜。 4. （　　）Fe²⁺既具有氧化性又具有还原性，Fe³⁺只具有氧化性。 5. （　　）焰色反应是元素的物理性质，属于物理变化。 四、简答题（每题5分，共15分） 1. 金属钠为什么要保存在煤油或石蜡油中？写出钠与水反应的化学方程式，并说明实验现象。 2. 简述Fe²⁺和Fe³⁺的检验方法。若某溶液中同时含有Fe²⁺和Fe³⁺，如何检验Fe²⁺的存在？ 3. 氢氧化铝为什么可用于治疗胃酸过多？写出相关反应的离子方程式。与碳酸氢钠相比，氢氧化铝治疗胃酸过多有什么优点？ 五、综合运用题（共10分） 在医药卫生领域，钠、铝、铁的化合物有广泛的应用。例如，碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝可用作抗酸药，硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。 （1） 某同学设计实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，装置如图所示。试管A中盛放碳酸钠，试管B中盛放碳酸氢钠。加热后，观察到试管________（填A或B）中的澄清石灰水变浑浊，说明________的热稳定性较差。写出试管B中发生反应的化学方程式。（4分） （2） 实验室用FeSO₄溶液与NaOH溶液反应制备Fe(OH)₂，但得到的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。写出该过程中涉及的化学方程式，并说明制备Fe(OH)₂时应注意什么事项以延长白色沉淀的观察时间。（4分） （3） 某胃药的主要成分为氢氧化铝，每片含氢氧化铝0.39 g。计算每片该胃药理论上可中和多少克HCl？（2分） 参考答案 一、选择题 1-5: C C B C D　　6-10: C B B D C　　11-15: B C D B D 二、填空题 1. 银白；软；小；低；良 1. Na₂O（氧化钠）；NaOH（氢氧化钠）；NaOH溶液；Na₂CO₃·10H₂O（十水碳酸钠）；Na₂CO₃（碳酸钠） 1. 淡黄；2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑；2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂；供氧剂；漂白剂 1. 2Al + 2OH⁻ + 2H₂O = 2AlO₂⁻ + 3H₂↑（或2Al + 2OH⁻ + 6H₂O = 2[Al(OH)₄]⁻ + 3H₂↑） 1. KSCN溶液；红；KSCN；氯水（或H₂O₂等氧化剂） 三、判断题 1. ×（钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠）　2. ×（碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠差）　　3. √　　4. √　　5. √ 四、简答题（要点） 1. 因为钠的化学性质非常活泼，易与空气中的氧气和水蒸气反应，所以保存在煤油或石蜡油中以隔绝空气。2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑。现象：钠浮在水面上，熔化成银白色小球，四处游动，发出嘶嘶响声，溶液变红（若加酚酞）。 1. Fe³⁺检验：加KSCN溶液，溶液变红。Fe²⁺检验：加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变红。若同时含有Fe²⁺和Fe³⁺，检验Fe²⁺：取少量溶液，加入酸性KMnO₄溶液，若紫色褪去，证明含有Fe²⁺（或加铁氰化钾K₃[Fe(CN)₆]溶液，生成蓝色沉淀）。 1. Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O。优点：氢氧化铝碱性较弱，对胃刺激小；不产生CO₂气体，不会引起胃胀；还具有收敛作用，可保护溃疡面。 五、综合运用题 1. B；碳酸氢钠（或NaHCO₃）；2NaHCO₃ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑ 1. FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄；4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃ 注意事项：①配制溶液的蒸馏水应煮沸除去溶解氧；②NaOH溶液应煮沸除去溶解氧；③滴加NaOH溶液时应将滴管插入FeSO₄溶液液面以下，避免带入空气；④可在液面上加一层苯或煤油隔绝空气。 1. 设可中和HCl的质量为x g。 Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O 78 g　　　109.5 g 0.39 g　　x g 78/0.39 = 109.5/x x = 0.5475 g 答：每片该胃药理论上可中和0.5475 g HCl。 学科网（北京）股份有限公司 $