3-4 离子反应和离子方程式 同步作业 《化学（医药卫生类）》同步教学 高教版

主题三 溶液与水溶液中的离子反应第四节 离子反应和离子方程式 班级：________ 姓名：________ 学号：________ 得分：________ 一、选择题（每题3分，共45分） 1. 下列关于离子反应的说法中，正确的是（　　） A. 有离子参加的反应一定是离子反应 B. 离子反应是指在水溶液中有离子参加或生成的化学反应 C. 离子反应的实质是离子浓度的增大 D. 离子反应只能用离子方程式表示 2. 下列物质在水溶液中，能完全电离且写成离子形式的是（　　） A. CH₃COOH　　B. NaHCO₃　　C. H₂O　　D. CaCO₃ 3. 离子方程式 H⁺ + OH⁻ = H₂O 表示的反应是（　　） A. 所有酸和碱的中和反应 B. 强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应 C. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D. 醋酸与氨水的反应 4. 下列离子方程式中，书写正确的是（　　） A. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑ B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑ C. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：H⁺ + OH⁻ = H₂O D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag 5. 下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是（　　） A. H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻ B. Ba²⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻ C. Na⁺、K⁺、OH⁻、Cl⁻ D. Fe³⁺、OH⁻、SO₄²⁻、NH₄⁺ 6. 下列各组离子反应，可用离子方程式 Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ 表示的是（　　） A. Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液的反应 B. BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液的反应 C. BaCO₃与稀H₂SO₄的反应 D. Ba(OH)₂溶液与CuSO₄溶液的反应 7. 下列离子方程式中，不能用 H⁺ + OH⁻ = H₂O 表示的是（　　） A. NaOH溶液与HCl溶液的反应 B. Ba(OH)₂溶液与HNO₃溶液的反应 C. Cu(OH)₂与稀H₂SO₄的反应 D. KOH溶液与H₂SO₄溶液的反应 8. 下列关于离子反应发生条件的说法中，错误的是（　　） A. 生成难溶物质（沉淀） B. 生成易挥发物质（气体） C. 生成难电离物质（弱电解质） D. 生成单质 9. 在强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（　　） A. CO₃²⁻　　B. HCO₃⁻　　C. SO₄²⁻　　D. OH⁻ 10. 下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　） A. H⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻ B. Fe³⁺、K⁺、I⁻、SO₄²⁻ C. Ba²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻ D. NH₄⁺、K⁺、OH⁻、NO₃⁻ 11. 下列离子方程式中，书写错误的是（　　） A. 锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu B. 氧化铜与稀盐酸反应：CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O C. 碳酸氢钠与稀盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑ D. 氢氧化镁与稀硝酸反应：Mg(OH)₂ + 2H⁺ = Mg²⁺ + 2H₂O 12. 下列各组离子，在无色溶液中能大量共存的是（　　） A. Cu²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻ B. Fe³⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻ C. Na⁺、K⁺、OH⁻、Cl⁻ D. MnO₄⁻、H⁺、Na⁺、SO₄²⁻ 13. 下列反应中，不属于离子反应的是（　　） A. NaCl溶液与AgNO₃溶液混合 B. 锌与稀硫酸反应 C. 氢气在氧气中燃烧 D. 碳酸钠与稀盐酸反应 14. （提升题）下列离子方程式中，正确的是（　　） A. 向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至中性：H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + OH⁻ = BaSO₄↓ + H₂O B. 向NaHCO₃溶液中加入足量澄清石灰水：HCO₃⁻ + Ca²⁺ + OH⁻ = CaCO₃↓ + H₂O C. 向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺ + 4Br⁻ + 3Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl⁻ D. 向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4NH₃·H₂O = AlO₂⁻ + 4NH₄⁺ + 2H₂O 15. （提升题）在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　） A. Na⁺、K⁺、AlO₂⁻、Cl⁻ B. Fe³⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻ C. NH₄⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻ D. HCO₃⁻、Na⁺、Cl⁻、K⁺ 二、填空题（每空2分，共20分） 1. 离子反应是指有__________参加或__________生成的化学反应，其实质是溶液中某些离子的浓度__________。离子反应通常用__________来表示。 2. 书写离子方程式的步骤为：①__________；②__________；③__________；④__________。 3. 离子反应发生的条件（复分解反应类型）是：生成__________、生成__________或生成__________。 4. 在离子方程式中，单质、__________、__________、__________、弱酸、弱碱、氧化物及绝大部分有机物（有机盐除外）不能拆开，仍用化学式表示。 5. 常见的有色离子有：Cu²⁺（__________色）、Fe³⁺（__________色）、Fe²⁺（__________色）、MnO₄⁻（__________色）。 三、判断题（每题2分，共10分） 1. （　　）强酸、强碱和可溶性盐在离子方程式中都要写成离子形式。 2. （　　）离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 3. （　　）凡是能电离的物质都能写成离子形式。 4. （　　）在强酸性溶液中，CO₃²⁻、HCO₃⁻、S²⁻等离子不能大量共存。 5. （　　）Fe³⁺与I⁻、S²⁻等离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。 四、简答题（每题5分，共15分） 1. 什么是离子反应？离子反应发生的条件有哪些？试举例说明。 2. 书写离子方程式时，哪些物质可以写成离子形式？哪些物质不能拆开，必须用化学式表示？ 3. 某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Cl⁻、CO₃²⁻、SO₄²⁻等离子。现进行如下实验： ① 取少量溶液，滴加足量稀盐酸，有气泡产生； ② 另取少量溶液，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，判断该溶液中一定存在哪些离子？一定不存在哪些离子？并说明理由。 五、综合运用题（共10分） 在医药卫生领域，许多药物和生理过程都涉及离子反应。例如，胃酸过多时可服用含NaHCO₃或Al(OH)₃的药物进行治疗。 （1） 写出NaHCO₃与胃酸（主要成分为HCl）反应的离子方程式。（2分） （2） 写出Al(OH)₃与胃酸反应的离子方程式。（2分） （3） 某同学误将BaCO₃当作NaHCO₃服用，会导致什么后果？请用离子方程式说明。（2分） （4） 某无色透明溶液中可能含有NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的几种离子。进行如下实验： ① 取少量溶液，加入NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体； ② 另取少量溶液，加入稀盐酸，无明显现象； ③ 取实验②后的溶液，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。 根据上述实验现象，判断该溶液中一定含有哪些离子？一定不含哪些离子？可能含有哪些离子？（4分） 参考答案 一、选择题 1-5: B B B C C　　6-10: B C D C B　　11-15: C C C B A 二、填空题 1. 离子；离子；减小（或改变）；离子方程式 1. 写；拆；删；查 1. 难溶物质（沉淀）；易挥发物质（气体）；难电离物质（弱电解质） 1. 气体；沉淀；水（或难溶物、气体、水） 1. 蓝；黄（或棕黄）；浅绿；紫红 三、判断题 1. ×（难溶性盐不能拆）　　2. √　　3. ×（弱电解质、难溶物等不能拆）　　4. √　　5. √ 四、简答题（要点） 1. 离子反应是指有离子参加或生成的化学反应。发生条件：①生成难溶物质（如Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓）；②生成易挥发物质（如CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑）；③生成难电离物质（如H⁺ + OH⁻ = H₂O）；④发生氧化还原反应（如2Fe³⁺ + 2I⁻ = 2Fe²⁺ + I₂）。 1. 可以写成离子形式：易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）。不能拆开：单质、气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物、难溶性盐等。 1. 一定存在：Na⁺或K⁺（至少一种，维持电中性）、CO₃²⁻（实验①产生气泡）、SO₄²⁻（实验②③产生白色沉淀）；一定不存在：Cu²⁺（蓝色）、Ba²⁺（与CO₃²⁻、SO₄²⁻不能共存）。 五、综合运用题 1. HCO₃⁻ + H⁺ = H₂O + CO₂↑ 1. Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O 1. 会导致重金属Ba²⁺中毒。BaCO₃ + 2H⁺ = Ba²⁺ + H₂O + CO₂↑，生成的Ba²⁺是重金属离子，对人体有害。 1. 一定含有：NH₄⁺（实验①产生NH₃）、SO₄²⁻（实验③产生BaSO₄沉淀）；一定不含：Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺（与NaOH反应会产生沉淀，但实验①仅产生气体）、CO₃²⁻（实验②加稀盐酸无现象）；可能含有：K⁺、Cl⁻。 学科网（北京）股份有限公司 $