10.2常见的酸和碱：酸和碱的中和反应课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

酸和碱的中和反应 第十单元 课题2 测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。 1. 健康人的体液必须维持在一定的pH范围内 人体内的一些液体和排泄物的 正常pH范围 资料卡片 复习导入 2. 在化工生产中，许多反应都必须在一定pH范围的溶液里进行 几种作物生长最适宜的pH范围 作 物 pH  水稻、小麦、玉米 6.0~7.0 番茄、西瓜 6.0~7.0  棉 花 6.0~6.8  大 豆 6.5~7.5 作 物 pH  甘蔗、桑树、苹果树 6.0~8.0 松 树 5.0~6.0 柑橘树 5.0~7.0 茶 树 5.0~5.5 大多数农作物适宜在pH=7或接近7的土壤中生长。pH＜ 4 或 pH＞ 8 的土壤，一般需要经过改良才适于种植。 3. pH 的变化对植物生长和生态系统也有较大影响 第92页 跨学科实践活动 正常雨水的pH≈5.6，酸雨的pH<5.6。 某些工厂排放酸性气体（SO2、NOx）而导致降雨的酸性增强。 4. 测定雨水的 pH 可以了解空气污染情况 可以涂一些含碱性物质（如氨水、花露水、肥皂水等）药水，便可以减轻痛痒，这是为什么呢？利用了什么反应原理？ 思考： 为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？ 有什么办法会消除肿痛？ 实验观察 ★ 实验过程： ① 取约5mL稀氢氧化钠溶液于烧杯中 ② 慢慢滴入稀盐酸，同时不断搅拌 ③ 观察溶液是否发生明显变化 ● 实验现象： → 反应过程中无明显颜色或状态改变 → 属于无现象化学反应，需借助指示剂判断 探究反应 酸与碱的相遇 指示剂验证 操作步骤 ■ 碱中加指示剂： ① 向NaOH溶液中滴加酚酞 → 溶液变红色 ② 开始滴加稀盐酸 → 边滴边搅拌 ③ 至溶液红色恰好褪去 → 停止滴定 ■ 结论判断： → 颜色消失说明碱被消耗 → 反应已发生 颜色变化原理 ● 酚酞特性： → 在碱性溶液中呈红色 → 在中性或酸性溶液中为无色 ★ 关键点： → 红色褪去意味着pH降至8.2以下 → 证明OH⁻被H⁺中和 → 支持反应进行 原理分析 第一阶段：碱性环境 ■ 初始状态： → NaOH溶液中有大量OH⁻ → 滴入酚酞后溶液呈红色 ● 离子存在： Na⁺、OH⁻、酚酞分子（红色） 第二阶段：反应进行 ★ H⁺与OH⁻结合： → H⁺ + OH⁻ → H₂O → OH⁻浓度逐渐降低 ● 颜色渐变： → pH从>10降至接近7 → 红色逐渐变浅 第三阶段：反应终点 ■ 恰好中和： → H⁺与OH⁻完全反应生成水 → 溶液呈中性（pH≈7） ● 最终现象： → 酚酞变为无色 → 溶液褪色 中和反应定义 盐的解离特性 盐的定义 ■ 盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。 ● 如：NaCl含Na⁺和Cl⁻，CaCl₂含Ca²⁺和Cl⁻。 ※ 盐是中和反应的重要产物之一。 水溶液中的解离 1 2 微观反应解析 实验10-8 如下图所示， 在烧杯中加入约5 mL 稀氢氧化钠溶液， 滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸， 并不断搅拌溶液， 至溶液颜色恰好变成无色为止。 一、中和反应 NaOH + HCl = NaCl +H2O 无明显变化是否没发生反应？ 1.验证反应物是否消耗 验证反应是否发生的实验设计思路 2.验证生成物是否生成 HCl + NaOH 溶液呈中性 H2O + NaCl 反应的微观过程 HCl NaOH H2O 反应过程伴随热量放出，属于放热反应 练一练：化学秘籍P97 ◆练习1：写出下列中和反应的化学方程式 ① HCl + KOH = ② HCl + Cu(OH)2 = ③ H2SO4 + Ca(OH)2 = ④ HCl + NH3·H2O = ◆练习1：写出下列中和反应的化学方程式 ① HCl + KOH = KCl + H2O ② 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O ③ H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O ④ HCl + NH3·H2O = NH4Cl + H2O 蓝色固体溶解，溶液由无色变成蓝色。 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 判断一个反应是否属于中和反应： 通过反应物是否为酸和碱来进行判断！ A. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O B. CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O C. 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ D. H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O 下列反应中，属于中和反应的是（ ） D 中和反应在实际生活中的运用 1.改良土壤的酸碱性。 中和反应在实际生活中的运用 2.处理工厂污水。 污水处理 反应原理： H2SO4 ＋Ca(OH)2 ＝ CaSO4 ＋ 2H2O 中和反应在实际生活中的运用 3.治疗胃酸过多 反应原理： 3HCl ＋Al(OH)3 ＝ AlCl3 ＋3H2O 中和反应在实际生活中的运用 4.处理蚊虫叮咬。 请把花瓶放回对应的柜子里 中和反应在实际生活中的运用 中和反应回顾 ■ 概念： 酸与碱作用生成盐和水的反应。 ■ 实质： H⁺与OH⁻结合生成H₂O。 ■ 实例： ① 胃酸过多服用含Al(OH)₃药物 ② 农田施用熟石灰中和酸性土壤 ③ 工厂用碱性物质处理酸性废水 三、应用： 1、改良酸性土壤； ——熟石灰 2、处理工厂废水； 3、治疗胃酸过多。 中和反应 一、概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。 二、实质：H+ + OH- = H2O H2SO4＋Ca(OH)2 ＝ CaSO4＋2H2O AlCl3 ＋3H2O 3HCl＋Al(OH)3 ＝ 中和反应都属于复分解反应 复分解反应： 两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 字母表达式： AB + A1B1= AB1+A1B 再 见 Lavf58.29.100 Lavf54.63.104 $