10.2常见的酸和碱（第3课时中和反应）课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

第3课时 中和反应 1、向滴有少量紫色石蕊试液的NaOH溶液中逐渐滴加稀盐酸至过量，颜色变化是（　　） A．由红色变蓝色 B．由蓝色色变紫色 C．由蓝色变红色 D．由红色变无色 2 、下列实际应用中,利用中和反应原理是( ) A. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 B. 用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸 C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D. 用生石灰作食品干燥剂 预习检测 3、小明同学在用氢氧化钠溶液与硫酸溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示 （1）该反应的化学方程式为________________________ ． （2）该实验是将______________滴加到另一 种物质中 （3）a点和b点对应溶液中的溶质是______________、_____ （4）向c点对应溶液中滴加紫色石蕊试液， 试液变为______色，说明c点对应溶液显____性。 下列哪些物质还能证明c点溶液性质_______ A、锌 B、氧化铁 C、氯化钡溶液 认识中和反应 揭秘H⁺与OH⁻的结合之谜 中和反应定义 盐的解离特性 盐的定义 ■ 盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。 ● 如：NaCl含Na⁺和Cl⁻，CaCl₂含Ca²⁺和Cl⁻。 ※ 盐是中和反应的重要产物之一。 水溶液中的解离 1 2 微观反应解析 写Na0H与HCl反应的化学方程式 NaOH + HCl = NaCl + H2O 反应 无现象 怎样证明反应的发生 玻璃棒作用： 使酸和碱充分 反应。 实验方法 方案:取少量NaOH溶液于试管中，加入几滴酚酞(溶液变红)，再接着向溶液中逐滴加入稀盐酸至恰好无色(红色逐渐变成无色) H2SO4 + NaOH HCl + Ca(OH)2 你还会写这两个化学方程式吗？ 酸 碱 盐 水 酸和碱作用生成盐和水的反应 ——中和反应 + + 1 2 中和反应为放热反应 指示剂一般选择酚酞溶液，石蕊溶液是由蓝色变为紫色，不易准确分辨，使得对反应的终点判断不准确。 反应实质：H+ + OHˉ= H2O 中和反应在实际中的应用 ●改变土壤的酸碱性 ●处理工厂的废水 ●用于医药 ◆中和胃酸 ◆制成含碱性物质的 药水， 防蚊虫叮咬 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：PH坐标图 1、某化学兴趣小组的同学往盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象． 【实验问题1】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？ 【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量． 【实验设计】甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告． 同学 实验操作 现象 结论 甲 溶液由红色变成 _______色 氢氧化钠与盐酸 发生了化学反应 乙 U型玻璃管中　　边的红 墨水液面下降（所加稀 盐酸的体积忽略不计） 氢氧化钠与盐酸 发生了化学反应 【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是　　，理由是________________. 无 左 乙 氢氧化钠固体溶于水也放热 【实验问题2】烧杯内溶液中溶质的成分是什么？ 【成分猜想】 猜想一：NaCl和NaOH；猜想二：只有NaCl；猜想三：＿＿＿＿＿＿。 猜猜四：NaCl、NaOH和HCl 经小组同学讨论一直认为猜想_____错误，理由是_____________________________。 为了验证烧杯内溶液溶质成分，小明取少量烧杯内溶液于试管中，滴加酚酞试液，发现仍为无色，因此他得出结论猜想一错误，猜想二正确。 小李同学认为小明得出结论不完全正确，原因是_____________________________。 请你设计实验证明烧杯内溶液成分是什么？（请写出实验过程、现象、结论） 实验过程 实验现象 实验结论　 取少量烧杯内溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液 紫色石蕊变为红色 猜想三正确 NaOH和HCl反应，不能共存 四 NaCl和HCl 酚酞遇酸性溶液也为无色 Lavf55.22.103 $