2-2化学反应速率 同步作业 《化学（医药卫生类）》同步教学 高教版

主题二 化学反应及其规律 第二节 化学反应速率同步作业 班级：________ 姓名：________ 学号：________ 得分：________ 一、选择题（每题3分，共45分） 1. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（　　） A. 化学反应速率是指单位时间内反应物质量的变化 B. 化学反应速率可以用固体物质浓度的变化来表示 C. 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示 D. 化学反应速率只有瞬时速率，没有平均速率 2. 对于反应 2H₂O₂ 2H₂O + O₂↑，下列表示的反应速率最快的是（　　） A. v(H₂O₂) = 0.6 mol/(L·min) B. v(H₂O) = 0.5 mol/(L·min) C. v(O₂) = 0.4 mol/(L·min) D. 无法比较 3. 在2 L密闭容器中发生反应 N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃，若5 min内N₂的物质的量从8 mol降到6 mol，则这段时间内N₂的平均反应速率为（　　） A. 0.1 mol/(L·min)　　B. 0.2 mol/(L·min)　　C. 0.4 mol/(L·min)　　D. 0.8 mol/(L·min) 4. 下列因素中，决定化学反应速率的主要因素是（　　） A. 温度　　B. 浓度　　C. 催化剂　　D. 反应物本身的性质 5. 当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快的原因是（　　） A. 单位体积内活化分子百分数增多 B. 单位体积内活化分子总数增多 C. 活化能降低 D. 反应物分子运动速度加快 6. 升高温度可以加快化学反应速率，其主要原因是（　　） A. 分子运动速率加快，碰撞次数增多 B. 活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多 C. 活化能降低 D. 反应物浓度增大 7. 下列关于催化剂的说法中，正确的是（　　） A. 催化剂能改变反应的平衡常数 B. 催化剂能提高反应物的转化率 C. 催化剂能降低反应的活化能，同等程度地加快正、逆反应速率 D. 催化剂在反应前后质量和性质都不改变 8. 对于有气体参加的反应，增大压强可以加快反应速率的原因是（　　） A. 活化分子百分数增加 B. 单位体积内活化分子总数增加 C. 活化能降低 D. 温度升高 9. 下列措施中，不能加快锌与稀硫酸反应产生H₂速率的是（　　） A. 适当升高温度 B. 将锌粒改为锌粉 C. 增大硫酸的浓度（改为浓硫酸） D. 滴加少量CuSO₄溶液 10. 硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂↑ + S↓ + H₂O。下列实验操作中，不能加快该反应速率的是（　　） A. 升高温度 B. 增大Na₂S₂O₃溶液的浓度 C. 增大压强 D. 使用催化剂 11. 下列关于活化能的说法中，正确的是（　　） A. 活化能是反应物分子具有的平均能量 B. 活化能是活化分子具有的平均能量 C. 活化能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差 D. 活化能越大，反应速率越快 12. 在医药卫生领域，常用H₂O₂溶液进行消毒。下列关于H₂O₂分解的说法中，错误的是（　　） A. 加入MnO₂可以加快H₂O₂的分解速率 B. 升高温度可以加快H₂O₂的分解速率 C. H₂O₂分解的化学方程式为：2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑ D. 催化剂可以改变H₂O₂分解反应的平衡状态 13. 下列反应中，压强对反应速率几乎无影响的是（　　） A. N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ B. 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃ C. H₂ + Cl₂ 2HCl D. C(s) + H₂O(g) CO + H₂ 14. （提升题）对于反应 2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)，下列各组条件下，反应速率最快的是（　　） A. c(A) = 0.5 mol/L，c(B) = 0.3 mol/L，T = 20℃ B. c(A) = 1.0 mol/L，c(B) = 0.3 mol/L，T = 20℃ C. c(A) = 0.5 mol/L，c(B) = 0.3 mol/L，T = 40℃ D. c(A) = 1.0 mol/L，c(B) = 0.5 mol/L，T = 40℃ 15. （提升题）某反应的活化能为80 kJ/mol，加入催化剂后活化能降为50 kJ/mol。则加入催化剂后，反应速率约提高（　　）倍（提示：温度相同时，反应速率与e^(-Ea/RT)成正比） A. 10　　B. 10²　　C. 10³　　D. 10⁵ 二、填空题（每空2分，共20分） 1. 化学反应速率通常用单位时间内____________________或____________________的____________________来表示，单位为____________________或____________________。 2. 对于反应 mA + nB = pC + qD，用不同物质表示的反应速率之比等于____________________之比，即 v(A) : v(B) : v(C) : v(D) = ____________________。 3. 有效碰撞是指能够发生化学反应的碰撞，有效碰撞必须具备两个条件：一是发生碰撞的分子具有____________________，二是碰撞时要有____________________。 4. 影响化学反应速率的外界因素主要有____________________、____________________、____________________、____________________等。 5. 催化剂能加快化学反应速率的原因是____________________，但不能改变____________________，也不能改变____________________。 三、判断题（每题2分，共10分） 1. （　　）对于同一化学反应，用不同物质表示的反应速率数值一定相同。 2. （　　）升高温度时，吸热反应速率增大，放热反应速率减小。 3. （　　）固体和纯液体的浓度视为常数，因此改变其用量不会影响反应速率。 4. （　　）催化剂既能加快正反应速率，也能加快逆反应速率，但不能使平衡发生移动。 5. （　　）增大压强一定能加快所有化学反应的速率。 四、简答题（每题5分，共15分） 1. 什么是活化分子？什么是活化能？试用碰撞理论解释为什么升高温度能够加快化学反应速率。 2. 在实验室制取氧气的反应 2H₂O₂ 2H₂O + O₂↑ 中，MnO₂起什么作用？若将MnO₂换成FeCl₃溶液，是否也能起到相同的作用？为什么？ 3. 在医药卫生领域，常用冷藏的方法保存药品。请用化学反应速率的有关知识解释其原因。 五、综合运用题（共10分） 某化学兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，进行了以下实验： 实验一： 探究浓度对反应速率的影响 在室温下，取两支试管，分别加入5 mL 0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液和5 mL 0.2 mol/L Na₂S₂O₃溶液，再同时加入5 mL 0.1 mol/L H₂SO₄溶液，记录溶液出现浑浊所需的时间。 实验二： 探究温度对反应速率的影响 取两支试管，各加入5 mL 0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液和5 mL 0.1 mol/L H₂SO₄溶液，一支置于室温（25℃），另一支置于热水浴（50℃）中，记录溶液出现浑浊所需的时间。 已知反应方程式：Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂↑ + S↓ + H₂O （1） 实验一中，预期哪支试管中的溶液先出现浑浊？说明理由。（3分） （2） 实验二中，预期哪支试管中的溶液先出现浑浊？试用活化分子理论解释原因。（3分） （3） 若实验一中0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液出现浑浊的时间为20 s，0.2 mol/L Na₂S₂O₃溶液出现浑浊的时间为10 s，试计算两反应的反应速率之比。（4分） 参考答案 一、选择题 1-5: C C B D B　　6-10: B C B C C　　11-15: C D C D D 二、填空题 1. 反应物浓度的减少；生成物浓度的增加；变化量；mol/(L·s)；mol/(L·min)（或mol·L⁻¹·s⁻¹；mol·L⁻¹·min⁻¹） 1. 化学计量数（或系数）；m : n : p : q 1. 足够的能量；一定的方向 1. 浓度；温度；压强；催化剂（或固体表面积等） 1. 降低了反应的活化能；反应的平衡状态（或平衡转化率）；反应热（或ΔH） 三、判断题 1. ×（不同物质表示的速率数值可能不同，但意义相同）　　2. ×（升高温度，正逆反应速率都增大）　　3. ×（固体颗粒变小，表面积增大，反应速率增大）　　4. √　　5. ×（对没有气体参加的反应，压强影响很小） 四、简答题（要点） 1. 活化分子：具有足够能量，能够发生有效碰撞的分子。活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差。升高温度，分子能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，活化分子百分数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快。 1. MnO₂起催化作用，能加快H₂O₂的分解速率。FeCl₃溶液也能起到催化作用，因为Fe³⁺对H₂O₂分解也有催化活性。 1. 温度降低，化学反应速率减慢。冷藏可以降低药品发生化学反应的速率，减缓药品的变质，延长保质期。 五、综合运用题 1. 0.2 mol/L Na₂S₂O₃溶液先出现浑浊；浓度越大，单位体积内活化分子数越多，有效碰撞次数越多，反应速率越快。 1. 50℃热水浴中的试管先出现浑浊；升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快。 1. 设两反应中Na₂S₂O₃浓度的变化量均为Δc（因产生相同量的浑浊，消耗的Na₂S₂O₃相同），则： v₁ = Δc/20，v₂ = Δc/10 v₁ : v₂ = (Δc/20) : (Δc/10) = 1 : 2 答：两反应的反应速率之比为1:2。 学科网（北京）股份有限公司 $