1-2元素周期律 同步作业 《化学（医药卫生类）》同步教学 高教版

1-2元素周期律 同步作业 《化学（医药卫生类）》同步教学 高教版 一、选择题（每题4分，共15题，计60分） 1. 下列关于元素周期律的说法，正确的是（ ） A. 元素周期律是指元素的性质随相对原子质量的递增而呈周期性变化 B. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布的周期性变化 C. 元素周期律只适用于金属元素，不适用于非金属元素 D. 元素周期律是门捷列夫凭空猜想得出的，没有科学依据 2. 同一周期（短周期）元素，从左到右的变化规律不包括（ ） A. 原子半径逐渐减小 B. 金属性逐渐减弱 C. 非金属性逐渐增强 D. 最外层电子数逐渐减少 3. 下列元素中，金属性最强的是（ ） A. Na B. Mg C. Al D. Si 4. 同一主族元素，从上到下的变化规律是（ ） A. 原子半径逐渐减小 B. 非金属性逐渐增强 C. 金属性逐渐增强 D. 最外层电子数逐渐增多 5. 下列关于元素金属性和非金属性的说法，错误的是（ ） A. 金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈 B. 非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强 C. 金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强 D. 非金属性越强，其单质的氧化性越弱 6. 下列各组元素中，非金属性依次增强的是（ ） A. O、S、Se B. Cl、Br、I C. C、N、O D. Si、P、Al 7. 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的根本原因是（ ） A. 元素的相对原子质量逐渐增大 B. 元素的核电荷数逐渐增大 C. 元素原子核外电子层数逐渐增多 D. 元素原子核外电子排布呈周期性变化 8. 下列关于原子半径的说法，正确的是（ ） A. 同一周期元素，原子序数越大，原子半径越大 B. 同一主族元素，原子序数越大，原子半径越大 C. 原子半径的大小与核外电子层数无关 D. 原子半径的大小只与核电荷数有关 9. 下列元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（ ） A. K B. Ca C. Na D. Mg 10. 下列元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（ ） A. C B. N C. P D. S 11. 下列说法中，能说明元素A的非金属性比元素B强的是（ ） A. A的单质能与B的化合物反应，置换出B的单质 B. A的原子半径比B的原子半径大 C. A的最外层电子数比B的最外层电子数多 D. A的相对原子质量比B的相对原子质量大 12. 短周期元素X、Y、Z，X的原子序数小于Y，Y的原子序数小于Z，且X、Y、Z位于同一周期，下列说法正确的是（ ） A. 金属性：X > Y > Z B. 非金属性：X > Y > Z C. 原子半径：X < Y < Z D. 最高价氧化物对应的水化物碱性：X < Y < Z 13. 下列关于元素周期律的应用，错误的是（ ） A. 利用元素周期律可以预测未知元素的性质 B. 利用元素周期律可以比较不同元素的性质强弱 C. 利用元素周期律可以指导新物质的合成 D. 元素周期律不能用于解释元素的性质差异 14. 下列各组元素中，原子半径依次减小的是（ ） A. Li、Na、K B. Cl、S、P C. Na、Mg、Al D. N、O、F 15. 下列说法正确的是（ ） A. 金属元素的最外层电子数都小于4，非金属元素的最外层电子数都大于4 B. 同一周期元素，最外层电子数越多，金属性越强 C. 同一主族元素，最外层电子数相同，化学性质完全相同 D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果 二、填空题（每空2分，共5题，计10分） 1. 元素周期律是指元素的性质随着______的递增而呈周期性变化的规律。 2. 同一周期（短周期）元素，从左到右，原子半径逐渐______，金属性逐渐______，非金属性逐渐______。 3. 同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐______，金属性逐渐______，非金属性逐渐______。 4. 元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的______越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的______越强。 5. 元素周期律的本质是______的周期性变化。 三、判断题（每题1分，共5题，计5分，对的打“√”，错的打“×”） 1. 元素的性质只与原子的最外层电子数有关，与核外电子排布无关。（ ） 2. 同一主族元素，化学性质相似，因为它们的最外层电子数相同。（ ） 3. 非金属性越强的元素，其单质的氧化性越强，其氢化物的稳定性也越强。（ ） 4. 同一周期元素，原子序数越大，非金属性越强，其单质的氧化性也越强。（ ） 5. 元素周期表中，金属元素全部位于左半部分，非金属元素全部位于右半部分。（ ） 四、简答题（每题5分，共2题，计10分） 1. 简述同一周期（短周期）元素的性质递变规律（从原子半径、金属性、非金属性三个方面回答）。 2. 简述元素金属性强弱的判断方法（至少写出3种）。 五、综合应用题（每题7.5分，共2题，计15分） 1. 现有短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，且都位于第三周期。A的最外层电子数为1，B的最外层电子数为2，C的最外层电子数为6，D的最外层电子数为7。 （1）写出A、B、C、D四种元素的元素符号； （2）比较A、B的金属性强弱，并说明判断依据； （3）比较C、D的非金属性强弱，并写出两种判断方法。 2. 已知元素X、Y、Z位于同一主族，且原子序数X < Y < Z。 （1）比较X、Y、Z的原子半径大小，并说明原因； （2）比较X、Y、Z的金属性（或非金属性）强弱，并说明递变规律； （3）若X为O元素，写出Y、Z的元素符号，并比较它们最高价氧化物对应的水化物的酸性（或碱性）强弱。 参考答案 一、选择题（每题4分，共60分） 1.B 2.D 3.A 4.C 5.D 6.C 7.D 8.B 9.A 10.B 11.A 12.A 13.D 14.D 15.D 二、填空题（每空2分，共10分） 1. 原子序数 2. 减小；减弱；增强 3. 增大；增强；减弱 4. 碱性；酸性 5. 元素原子核外电子排布 三、判断题（每题1分，共5分） 1.× 2.√ 3.√ 4.√ 5.× 四、简答题（每题5分，共10分） 1. （1）原子半径：从左到右，原子半径逐渐减小（1.5分），原因是同一周期元素，原子序数增大，核电荷数增多，对核外电子的吸引力增强，电子层数不变，故原子半径减小（0.5分）； （2）金属性：从左到右，金属性逐渐减弱（1.5分），表现为单质与水或酸反应的剧烈程度逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱（0.5分）； （3）非金属性：从左到右，非金属性逐渐增强（1分），表现为最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强。 2. 判断方法：① 单质与水或酸反应的剧烈程度，反应越剧烈，金属性越强（1.5分）；② 最高价氧化物对应的水化物的碱性，碱性越强，金属性越强（1.5分）；③ 置换反应，活泼金属能置换出不活泼金属（1分）；④ 金属阳离子的氧化性，氧化性越弱，对应的金属金属性越强（1分）。（任写3种，共5分） 五、综合应用题（每题7.5分，共15分） 1. （1）A：Na；B：Mg；C：S；D：Cl（2分，每写对1种得0.5分） （2）金属性：A（Na）> B（Mg）（1.5分）；判断依据：Na与水反应比Mg与水反应剧烈，Na的最高价氧化物对应的水化物（NaOH）碱性比Mg的最高价氧化物对应的水化物（Mg(OH)₂）碱性强（2分）。 （3）非金属性：D（Cl）> C（S）（1分）；判断方法：① Cl的最高价氧化物对应的水化物（HClO₄）酸性比S的最高价氧化物对应的水化物（H₂SO₄）酸性强；② Cl₂能置换出H₂S中的S，说明Cl₂的氧化性比S强，即Cl的非金属性比S强（1分，任写2种即可）。 2. （1）原子半径：X < Y < Z（1.5分）；原因：同一主族元素，从上到下，原子序数增大，电子层数逐渐增多，核对外层电子的吸引力减弱，故原子半径逐渐增大（2分）。 （2）若为金属主族（如第ⅠA、ⅡA族），金属性：X < Y < Z，从上到下金属性逐渐增强（1.5分）；若为非金属主族（如第ⅥA、ⅦA族），非金属性：X > Y > Z，从上到下非金属性逐渐减弱（1分）。 （3）Y：S；Z：Se（1分）；酸性：H₂SO₄ > H₂SeO₄（0.5分），因为非金属性S > Se，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强。 学科网（北京）股份有限公司 $