2-2 化学反应速率 同步作业 《化学（医药卫生类）》同步教学 高教版

2-2 化学反应速率 同步作业 《化学（医药卫生类）》同步教学 高教版 一、选择题（每题4分，共15题，计60分） 1. 下列关于化学反应速率的说法，正确的是（ ） A. 化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的增加量 B. 化学反应速率可以用任何一种反应物或生成物的浓度变化来表示 C. 化学反应速率的单位通常为mol/(L·s)或mol/(L·min) D. 反应速率越快，反应进行得越彻底 2. 对于反应2A + B = 3C + D，下列表示的反应速率最快的是（ ） A. v(A) = 0.5mol/(L·min) B. v(B) = 0.3mol/(L·min) C. v(C) = 0.8mol/(L·min) D. v(D) = 0.2mol/(L·min) 3. 下列因素中，不会影响化学反应速率的是（ ） A. 反应物的浓度 B. 反应温度 C. 反应物的状态 D. 反应的焓变 4. 升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（ ） A. 增加了反应物分子的数量 B. 提高了反应物的浓度 C. 增大了反应物分子间的碰撞频率 D. 增大了活化分子的百分数 5. 下列关于催化剂的说法，错误的是（ ） A. 催化剂能加快化学反应速率 B. 催化剂能降低反应的活化能 C. 催化剂在反应前后的质量和化学性质不变 D. 催化剂能改变反应的最终产物 6. 对于固体反应物而言，影响其反应速率的主要因素是（ ） A. 固体的质量 B. 固体的颗粒大小 C. 固体的密度 D. 固体的熔点 7. 下列措施中，能减慢化学反应速率的是（ ） A. 增大反应物的浓度 B. 升高温度 C. 加入催化剂 D. 降低反应物的浓度 8. 对于可逆反应，下列说法正确的是（ ） A. 正反应速率和逆反应速率相等时，反应停止 B. 正反应速率越大，逆反应速率也一定越大 C. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为0 D. 反应过程中，正反应速率逐渐增大，逆反应速率逐渐减小 9. 下列反应中，反应速率最快的是（ ） A. 常温下，铁与稀盐酸反应 B. 常温下，镁与稀盐酸反应 C. 高温下，铁与稀盐酸反应 D. 常温下，铁与浓盐酸反应 10. 影响化学反应速率的外部因素不包括（ ） A. 温度 B. 浓度 C. 催化剂 D. 反应物的性质 11. 下列关于反应速率的说法，正确的是（ ） A. 反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量 B. 反应速率越大，反应的转化率越高 C. 同一反应中，用不同物质表示的反应速率数值一定相等 D. 反应速率的大小与反应物的性质无关 12. 加入催化剂能加快反应速率的原因是（ ） A. 增加了反应物分子的碰撞次数 B. 降低了反应的活化能，使更多反应物分子成为活化分子 C. 提高了反应物的浓度 D. 改变了反应的路径，使反应更容易发生 13. 对于反应A(g) + B(g) = 2C(g)，在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是（ ） A. 减小容器体积，增大压强 B. 减小A的浓度 C. 降低温度 D. 加入惰性气体 14. 下列说法中，正确的是（ ） A. 活化分子之间的碰撞一定能发生化学反应 B. 非活化分子之间的碰撞一定不能发生化学反应 C. 活化分子的百分数越大，反应速率越快 D. 活化能越大，反应速率越快 15. 下列措施中，既能加快反应速率，又能提高反应物转化率的是（ ） A. 对于放热反应，升高温度 B. 对于气体反应，增大压强（反应前后气体分子数减小） C. 加入催化剂 D. 增大反应物的浓度 二、填空题（每空2分，共5题，计10分） 1. 化学反应速率通常用单位时间内______或______来表示。 2. 影响化学反应速率的因素分为内部因素和外部因素，其中______是决定反应速率的根本因素，______、______、______等是影响反应速率的外部因素。 3. 活化分子是指具有______的分子，活化能是指______所需的最低能量。 4. 催化剂的作用是______，但不能改变反应的______和______。 5. 对于有气体参加的反应，增大压强（缩小容器体积），反应速率______；减小压强（扩大容器体积），反应速率______。 三、判断题（每题1分，共5题，计5分，对的打“√”，错的打“×”） 1. 化学反应速率越大，说明反应进行得越彻底。（ ） 2. 同一化学反应，用不同物质表示的反应速率，其数值之比等于化学方程式中各物质的计量数之比。（ ） 3. 升高温度，所有化学反应的速率都会加快。（ ） 4. 催化剂只能加快正反应速率，不能加快逆反应速率。（ ） 5. 固体反应物的颗粒越小，反应速率越快，因为其表面积越大，与反应物的接触越充分。（ ） 四、简答题（每题5分，共2题，计10分） 1. 简述浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响原理。 2. 为什么在实验室中，用锌与稀硫酸反应制取氢气时，常选用粗锌而不选用纯锌？请结合化学反应速率的知识解释。 五、综合应用题（每题7.5分，共2题，计15分） 1. 某温度下，在密闭容器中进行反应：2SO₂(g) + O₂(g) = 2SO₃(g)，测得反应开始时，SO₂的浓度为0.4mol/L，O₂的浓度为0.2mol/L，2min后，SO₂的浓度变为0.2mol/L。 （1）计算2min内SO₂的平均反应速率； （2）计算O₂和SO₃的平均反应速率； （3）若要加快该反应的速率，可采取哪些措施？（至少写出2点） 2. 某实验小组探究温度对化学反应速率的影响，选用的反应为：Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + S↓ + SO₂↑ + H₂O，实验数据如下表所示： （1）该反应中，可通过观察______来判断反应速率的快慢； （2）分析实验数据，得出的结论是______； （3）结合反应速率的影响因素，解释该结论的原理； （4）若要进一步加快该反应的速率，除了升高温度，还可采取哪些措施？（写出1点即可） 参考答案 一、选择题（每题4分，共60分） 1.C 2.B 3.D 4.D 5.D 6.B 7.D 8.C 9.B 10.D 11.A 12.B 13.A 14.C 15.B 二、填空题（每空2分，共10分） 1. 反应物浓度的减少量；生成物浓度的增加量 2. 反应物的性质；温度；浓度；催化剂（合理即可） 3. 足够能量、能发生有效碰撞；活化分子变成生成物分子 4. 降低反应活化能、加快反应速率；平衡状态；反应限度 5. 加快；减慢 三、判断题（每题1分，共5分） 1.× 2.√ 3.√ 4.× 5.√ 四、简答题（每题5分，共10分） 1. （1）浓度：增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增大，反应速率加快；减小反应物浓度，反之。（2分） （2）温度：升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快；降低温度，反之。（2分） （3）催化剂：降低反应的活化能，增大活化分子百分数，有效碰撞频率增大，加快反应速率（不影响平衡）。（1分） 2. 粗锌中含有杂质（如铜等），锌与杂质、稀硫酸构成原电池（1分），原电池能加快氧化还原反应的速率（2分）；而纯锌与稀硫酸反应时，只有锌与硫酸的直接反应，没有原电池的催化作用，反应速率较慢（2分），因此实验室常选用粗锌制取氢气。 五、综合应用题（每题7.5分，共15分） 1. （1）v(SO₂) = (0.4mol/L - 0.2mol/L)/2min = 0.1mol/(L·min)（2.5分） （2）根据反应方程式计量数之比，v(O₂) = 1/2 v(SO₂) = 0.05mol/(L·min)（2分）；v(SO₃) = v(SO₂) = 0.1mol/(L·min)（2分） （3）措施：升高温度、增大反应物浓度、加入催化剂、增大压强（任写2点即可，1分） 2. （1）出现淡黄色沉淀的快慢（或沉淀出现所需的时间）（1.5分） （2）在其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快（1.5分） （3）原理：升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的频率增大，因此反应速率加快（2.5分） （4）措施：增大Na₂S₂O₃或H₂SO₄的浓度、加入催化剂（任写1点即可，2分） 学科网（北京）股份有限公司 $