2026年中考化学一轮巩固题：常见的酸、碱、盐

2026年中考科粤版（2024）化学：常见的酸、碱、盐 一轮巩固题 一、选择题。 1、下列实验方法可行的是 (　　) A.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 B.通过观察颜色鉴别稀盐酸和稀硫酸 C.用浓硫酸干燥氧气 D.用酚酞溶液鉴别稀盐酸和蒸馏水 2、物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质:①白色固体,②强腐蚀性,③易潮解,④能与空气中的二氧化碳反应。推断氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是(　　) A.①② B.②③ C.①③ D.③④ 3、如图所示实验的基本操作正确的是（   ） A.    浓硫酸的稀释   B. 称量一定质量的食盐 C. 过滤                               D. 检查装置的气密性 4、据报道，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是( ) A.喷水可以减少浓盐酸挥发 B.喷水可以降低盐酸酸性 C.撒石灰为了消除盐酸污染 D.喷水是尽快把盐酸冲进下水道 5、下列实验方法无法达到实验目的的是（　　） A．用肥皂水鉴别硬水和软水  B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳 C．用熟石灰中和废液中的盐酸 D．用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水 6、如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种，连线两端的物质间能发生化学反应，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，丙溶液为蓝色，下列能代替图中丁物质的是（   ） A. Ag                     B. BaCl2                   C. NaOH                      D. CuO 7、下列由左至右分别为A、B、C、D的4个实验，其中能达到实验目的是(       ) A. 收集较纯净的二氧化碳气体    B.  测定溶液的酸碱度   C. 称取一定质量的NaCl固体 D.  蒸发食盐水 8、下列关于氢氧化钠的组成、构成、性质与用途，说法错误的是（　　） A．组成：由钠、氢、氧元素组成 B．构成：由钠离子和氢氧根离子构成 C．性质：露置在空气中容易变质 D．用途：能用于改良酸性土壤 9、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是( ) A.Cu2+、NH4+、NO3－、OH－ B.H+、Na+、HCO3－、Cl－ C.Ba2+、Ag+、Cl－、CO32－ D.K+、Mg2+、NO3－、SO42－ 10、小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的（　　） A．硫酸钠 B．碳酸钠 C．盐酸 D．氯化钠 11、在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,关于玻璃棒的用途不正确的是(　　) A.称取粗盐后,把粗盐研磨细 B.溶解时搅拌,加速粗盐溶解 C.称量精盐前,把精盐固体转移到纸上 D.蒸发时搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅 12、下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是(　　) A． NaOH和NH4NO3 B． CuSO4和Na2SO4 C． Na2CO3和CaCO3 D． NaCl和KCl 13、下列有关实验叙述不正确的是（ ） A．在pH=3的溶液中Ca2+、Cl-、OH-、Ag+可以大量共存 B．碳酸钠溶液和石灰水反应后比反应前溶液的质量减少 C．测定空气中氧气含量的实验时，若红磷的量不足则测得氧气的含量会偏小 D．欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，得到纯的氯化钙溶液可加入过量的碳酸钙粉末 14、下列每组中的两种固体物质,只用水作试剂,不能将其鉴别出来的是(　　) A.CuSO4、KNO3 B.KCl、NaCl C.AgCl、NaNO3 D.NH4NO3、NaCl 15、碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,它的俗称是(　　) A.小苏打 B.苛性钠 C.烧碱 D.苏打 16、小明发现盆栽月季叶色发黄,经判断应施用氮肥。下列属于氮肥的是(　　) A.K2SO4 B.CO(NH2)2 C.Ca3(PO4)2 D.KH2PO4 二、填空题。 17、取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。 则下列说法中正确的是________。 A．氨水和盐酸易挥发 B．图示黑点表示石蕊溶液变成了红色 C．氨水与盐酸没有发生化学反应 D．________（比较分子运动速率的快慢） 18、对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强，常温下，10%的稀硫酸的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)2%的稀硫酸的pH。如果要使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有： (1)不发生化学反应的方法：_______________。 (2)有化学反应发生的方法：加入________、__________或____________（要求各种方法中所选的物质的类别不同）。 19、如图所示是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”,相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。 (1)A不可能是　　　　(填标号)。  a.Mg b.Fe c.C d.Zn (2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3,B与盐酸反应的化学方程式为　。  (3)D与盐酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　(写一个)。  20、若用湿润的pH试纸测定该氢氧化钠溶液的pH，测量结果会　 　（选填“偏小”、“偏大”或“不变”）。 21、工业上用铝土矿（含有 Al2O3、SiO2），不考虑其它杂质，制取金属铝的基本流程如图所示： （1）通过该流程可得出 SiO2的性质有  （写一点即可）。 （2）加入稀硫酸前常将铝土矿粉碎，目的是  。 （3）滤液Ⅰ中是否还含有硫酸，可以取少量滤液Ⅰ于试管中，滴加 检验（填试剂名称），若现象是溶液变红，则表明滤液Ⅰ中仍然含有硫酸。 （4）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是  。 （5）将熔融状态的氧化铝通电发生分解反应，得到单质铝和另一种单质，该反应的化学方程式为  。 22、亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，如果将亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐食用或摄入过量亚硝酸盐后，可引起中毒，甚至死亡。亚硝酸钠和食盐的有关资料如下： 项  目 亚硝酸钠（NaNO2） 氯化钠(NaCl) 水溶性 易溶，在15℃时溶解度为81.5g 易溶，在15℃时 溶解度为35.8g 熔  点 271℃ 801℃ 沸  点 320℃会分解，放出有臭味的气体 1413℃ 跟稀盐酸作用 放出红棕色的气体NO2 无反应 （1）根据上表提供信息，请写出亚硝酸钠的两个物理性质：① ，② ； （2）生活中要检验一种咸味物质是否为亚硝酸钠，下列检验方法错误的是（ ） A．滴加稀盐酸，观察有无红棕色气体放出 B．观察是否为白色晶体 C．用pH 试纸测定该溶液的酸碱性 D．加热到 320℃以上观察有无刺激性气体放出 （3）亚硝酸钠跟盐酸反应会生成氯化钠、两种氮的氧化物和水，请你写出亚硝酸钠跟盐酸反应的化学方程式为 。 三、实验题。 23、海水提取氯化钠的大致过程如图： （1）图中①是________（填“蒸发池”或“冷却池”）； （2）析出晶体后的母液是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液； （3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有： Ⅰ、溶解Ⅱ．________（填操作名称） Ⅲ．蒸发 上述三个步骤中,用到的同一种玻璃仪器的名称是________，该仪器在步骤Ⅲ中的作用是________ 。 （4）用上述实验提取的氯化钠配制100g10%的NaCl溶液，实验步骤如下： ① 计算：m（NaCl）=________g，V（H2O）=90mL。 ② 称量：分别用电子天平、量筒称量实验所需氯化钠质量和水的体积。 ③ 溶解：将称量的氯化钠和水在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌。 ④ 装瓶：配好的溶液应装于________（填仪器名称）中。 ⑤ 贴标签：请完成所配溶液标签的书写。________ （5）取此氯化钠溶液测pH值，pH________7（填“>”、“<”或“=”）。 四、计算题。 24、某碳酸钙样品中有少量氯化钙杂质，称取12g样品，向其中逐滴滴入稀盐酸，生成气体的质量与所用盐酸质量的关系如图。 请计算： （1）生成气体的质量为______________________________g； （2）该样品中碳酸钙的质量分数_____________; （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数_____________。（结果精确到0.1% ） 2026年中考科粤版（2024）化学：常见的酸、碱、盐 一轮巩固题 一、选择题。 1、下列实验方法可行的是 (　　) A.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 B.通过观察颜色鉴别稀盐酸和稀硫酸 C.用浓硫酸干燥氧气 D.用酚酞溶液鉴别稀盐酸和蒸馏水 【答案】C　 2、物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质:①白色固体,②强腐蚀性,③易潮解,④能与空气中的二氧化碳反应。推断氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是(　　) A.①② B.②③ C.①③ D.③④ 【答案】D　 3、如图所示实验的基本操作正确的是（   ） A.    浓硫酸的稀释   B. 称量一定质量的食盐 C. 过滤                               D. 检查装置的气密性 【答案】D 4、据报道，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是( ) A.喷水可以减少浓盐酸挥发 B.喷水可以降低盐酸酸性 C.撒石灰为了消除盐酸污染 D.喷水是尽快把盐酸冲进下水道 【答案】D 5、下列实验方法无法达到实验目的的是（　　） A．用肥皂水鉴别硬水和软水  B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳 C．用熟石灰中和废液中的盐酸 D．用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水 【答案】B 6、如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种，连线两端的物质间能发生化学反应，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，丙溶液为蓝色，下列能代替图中丁物质的是（   ） A. Ag                     B. BaCl2                   C. NaOH                      D. CuO 【答案】C 7、下列由左至右分别为A、B、C、D的4个实验，其中能达到实验目的是(       ) A. 收集较纯净的二氧化碳气体    B.  测定溶液的酸碱度   C. 称取一定质量的NaCl固体 D.  蒸发食盐水 【答案】D 8、下列关于氢氧化钠的组成、构成、性质与用途，说法错误的是（　　） A．组成：由钠、氢、氧元素组成 B．构成：由钠离子和氢氧根离子构成 C．性质：露置在空气中容易变质 D．用途：能用于改良酸性土壤 【答案】D 9、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是( ) A.Cu2+、NH4+、NO3－、OH－ B.H+、Na+、HCO3－、Cl－ C.Ba2+、Ag+、Cl－、CO32－ D.K+、Mg2+、NO3－、SO42－ 【答案】D 10、小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的（　　） A．硫酸钠 B．碳酸钠 C．盐酸 D．氯化钠 【答案】A 11、在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,关于玻璃棒的用途不正确的是(　　) A.称取粗盐后,把粗盐研磨细 B.溶解时搅拌,加速粗盐溶解 C.称量精盐前,把精盐固体转移到纸上 D.蒸发时搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅 【答案】A　 12、下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是(　　) A． NaOH和NH4NO3 B． CuSO4和Na2SO4 C． Na2CO3和CaCO3 D． NaCl和KCl 【答案】D 13、下列有关实验叙述不正确的是（ ） A．在pH=3的溶液中Ca2+、Cl-、OH-、Ag+可以大量共存 B．碳酸钠溶液和石灰水反应后比反应前溶液的质量减少 C．测定空气中氧气含量的实验时，若红磷的量不足则测得氧气的含量会偏小 D．欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，得到纯的氯化钙溶液可加入过量的碳酸钙粉末 【答案】A 14、下列每组中的两种固体物质,只用水作试剂,不能将其鉴别出来的是(　　) A.CuSO4、KNO3 B.KCl、NaCl C.AgCl、NaNO3 D.NH4NO3、NaCl 【答案】B 15、碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,它的俗称是(　　) A.小苏打 B.苛性钠 C.烧碱 D.苏打 【答案】A 16、小明发现盆栽月季叶色发黄,经判断应施用氮肥。下列属于氮肥的是(　　) A.K2SO4 B.CO(NH2)2 C.Ca3(PO4)2 D.KH2PO4 【答案】B 二、填空题。 17、取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。 则下列说法中正确的是________。 A．氨水和盐酸易挥发 B．图示黑点表示石蕊溶液变成了红色 C．氨水与盐酸没有发生化学反应 D．________（比较分子运动速率的快慢） 【答案】A ；氨分子的运动速率比氯化氢分子快 18、对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强，常温下，10%的稀硫酸的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)2%的稀硫酸的pH。如果要使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有： (1)不发生化学反应的方法：_______________。 (2)有化学反应发生的方法：加入________、__________或____________（要求各种方法中所选的物质的类别不同）。 【答案】小于 (1)加水稀释 (2)Zn CuO NaOH(或CaCO3等) 19、如图所示是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”,相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。 (1)A不可能是　　　　(填标号)。  a.Mg b.Fe c.C d.Zn (2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3,B与盐酸反应的化学方程式为　。  (3)D与盐酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　(写一个)。  【答案】 (1)c　(2)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O　 (3)HCl+NaOHNaCl+H2O(合理即可) 20、若用湿润的pH试纸测定该氢氧化钠溶液的pH，测量结果会　 　（选填“偏小”、“偏大”或“不变”）。 【答案】偏小 21、工业上用铝土矿（含有 Al2O3、SiO2），不考虑其它杂质，制取金属铝的基本流程如图所示： （1）通过该流程可得出 SiO2的性质有  （写一点即可）。 （2）加入稀硫酸前常将铝土矿粉碎，目的是  。 （3）滤液Ⅰ中是否还含有硫酸，可以取少量滤液Ⅰ于试管中，滴加 检验（填试剂名称），若现象是溶液变红，则表明滤液Ⅰ中仍然含有硫酸。 （4）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是  。 （5）将熔融状态的氧化铝通电发生分解反应，得到单质铝和另一种单质，该反应的化学方程式为  。 【答案】（1）不溶于水或不与稀硫酸反应。 （2）增大接触面积，使反应更快、更充分。 （3）紫色石蕊溶液。 （4）过滤。 （5）2Al2O34Al+3O2↑。 22、亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，如果将亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐食用或摄入过量亚硝酸盐后，可引起中毒，甚至死亡。亚硝酸钠和食盐的有关资料如下： 项  目 亚硝酸钠（NaNO2） 氯化钠(NaCl) 水溶性 易溶，在15℃时溶解度为81.5g 易溶，在15℃时 溶解度为35.8g 熔  点 271℃ 801℃ 沸  点 320℃会分解，放出有臭味的气体 1413℃ 跟稀盐酸作用 放出红棕色的气体NO2 无反应 （1）根据上表提供信息，请写出亚硝酸钠的两个物理性质：① ，② ； （2）生活中要检验一种咸味物质是否为亚硝酸钠，下列检验方法错误的是（ ） A．滴加稀盐酸，观察有无红棕色气体放出 B．观察是否为白色晶体 C．用pH 试纸测定该溶液的酸碱性 D．加热到 320℃以上观察有无刺激性气体放出 （3）亚硝酸钠跟盐酸反应会生成氯化钠、两种氮的氧化物和水，请你写出亚硝酸钠跟盐酸反应的化学方程式为 。 【答案】（1）①易溶于水；②熔点271℃； （2）B； （3）2NaNO2＋2HCl＝NO↑＋NO2↑＋2NaCl＋H2O。 三、实验题。 23、海水提取氯化钠的大致过程如图： （1）图中①是________（填“蒸发池”或“冷却池”）； （2）析出晶体后的母液是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液； （3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有： Ⅰ、溶解Ⅱ．________（填操作名称） Ⅲ．蒸发 上述三个步骤中,用到的同一种玻璃仪器的名称是________，该仪器在步骤Ⅲ中的作用是________ 。 （4）用上述实验提取的氯化钠配制100g10%的NaCl溶液，实验步骤如下： ① 计算：m（NaCl）=________g，V（H2O）=90mL。 ② 称量：分别用电子天平、量筒称量实验所需氯化钠质量和水的体积。 ③ 溶解：将称量的氯化钠和水在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌。 ④ 装瓶：配好的溶液应装于________（填仪器名称）中。 ⑤ 贴标签：请完成所配溶液标签的书写。________ （5）取此氯化钠溶液测pH值，pH________7（填“>”、“<”或“=”）。 【答案】（1）蒸发池 （2）饱和 （3）过滤；玻璃棒；搅拌,使液体均匀受热，防止飞溅 （4）10；细口瓶；氯化钠溶液，10% （5）= 四、计算题。 24、某碳酸钙样品中有少量氯化钙杂质，称取12g样品，向其中逐滴滴入稀盐酸，生成气体的质量与所用盐酸质量的关系如图。 请计算： （1）生成气体的质量为______________________________g； （2）该样品中碳酸钙的质量分数_____________; （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数_____________。（结果精确到0.1% ） 【答案】（1）4.4 （2）83.3% （3）12.2% 学科网（北京）股份有限公司 $