山东菏泽市单县二中2025-2026学年高一下学期段考化学试题

单县二中2025-2026学年高一下学期段考测试 化学试题 时间 90分钟 2026．3．10 可能用到的相对原子质量 H1 C 12 O 16 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是(　　) A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” C.卡塔尔建成了世界上第一个可拆卸体育场，其模块化钢架属于合金，其熔点高于纯铁 D.“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性 答案　C 解析　海水中的碘元素是化合态，从海带提取碘单质的过程，是把海水中的化合态的碘转变成游离态的碘单质，发生氧化还原反应，A正确； 二氧化硅能用于制光导纤维，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，B正确；模块化钢架属于合金，铁合金的熔点低于纯铁，C错误。 2.核废水排海对全球海洋安全造成严重威胁，核废水中含有等放射性物质。下列叙述正确的是(　　) A.原子所含中子数与质子数之差为78 B.和互称为同素异形体 C.的核外电子数为52 D.和O的中子数相等 答案　D 解析　原子所含中子数为131-53=78，质子数是53，两者之差为78-53=25，故A错误；和是Cs的两种不同原子，互称为同位素，故B错误；的质子数为38，核外电子数为38，故C错误；原子所含中子数是14-6=8，O子所含中子数是16-8=8，中子数相等，故D正确。 3.“化学——人类进步的关键”。下列化学知识的说法中正确的个数是(　　) ①任何原子核内均含质子和中子 ②原子序数为22的元素位于元素周期表的第4周期ⅡB族 ③卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 ④砹为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸 ⑤同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36 ⑥同一周期的甲、乙两种元素，甲位于ⅡA族，原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙的原子序数可能为x+10 A.2 B.3 C.4 D.6 答案　A 解析　①H不含中子，错误；②原子序数为22的元素位于元素周期表的第4周期ⅣB族，错误；③碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低，错误；④单质碘是紫黑色固体，HI不稳定，AgI不溶于水和稀酸，根据递变性，则砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸，正确；⑤同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36，例如氢、铷，正确；⑥同一周期的甲、乙两种元素，甲位于ⅡA族，原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙的原子序数可能为x+1、x+11、x+25，错误。 4.(2024·烟台高一期中)中国科学院院士张青莲教授主持测定的铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值被采用为国际新标准。下列说法错误的是(　　) A.In原子次外层有8个电子 B.In位于第5周期 ⅢA族 C.原子半径：Rb>In D.的中子数与电子数的差值为20 答案　A 解析　In的原子序数为49，位于第5周期 ⅢA族，核外电子排布有五层，电子数分别为2、8、18、18、3，次外层有18个电子，故A错误、B正确；的中子数为115-49=66，电子数为49-3=46，则中子数与电子数的差值为20，故D正确。 5.核电荷数大于10的某短周期元素，其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是(　　) A.该元素在第3周期ⅣA族，单质是良好的半导体 B.该元素的氧化物在常温下性质稳定，不易与水反应，可作光导纤维 C.该元素的氧化物不与任何酸反应，可与强碱的水溶液反应 D.该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位 答案　C 解析　核电荷数大于10的某短周期元素只能是第3周期元素；原子最外层电子数是次外层所含有电子数的一半，则最外层电子数为4；电子层数为3，则该元素是硅，结合硅与二氧化硅的性质分析解答。硅元素位于周期表中第3周期ⅣA族，单质是良好的半导体，A正确；该元素的氧化物SiO2在常温下性质稳定，不易与水反应，可作光导纤维，B正确；该元素的氧化物SiO2能与HF反应，可与强碱(如NaOH)的水溶液反应，C错误；地壳中元素含量前四位的元素是氧、硅、铝、铁，硅元素居所有元素的第二位，D正确。 6.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是(　　) A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低 C.元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处附近的元素属于过渡元素 D.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 答案　D 解析　主族元素除F、O外原子最外层电子数等于元素的最高正合价，许多过渡元素的最高正化合价大于最外层电子数，故A错误；多电子原子中，能量较高的电子在离核较远的区域运动，故B错误；位于金属元素和非金属元素交界处附近的元素同时具有金属性和非金属性，不是过渡元素，元素周期表中第3~12列中的元素称为过渡元素，故C错误；非金属性：Cl>S>P，所以P、S、Cl的得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故D正确。 7.H2在1 100 ℃还原SiHCl3可得到高纯硅，实验室用下列装置模拟该过程(部分夹持和加热装置省略)。已知：SiHCl3沸点为33 ℃，遇水剧烈反应生成硅酸。下列说法正确的是(　　) A.装置B中试剂为饱和食盐水 B.装置C应采取冰水浴 C.装置E的作用是吸收HCl并防止空气中水蒸气进入 D.反应结束后应先关闭装置A活塞，再停止加热D 答案　C 解析　根据实验装置知，装置A中制备H2，SiHCl3遇水剧烈反应，故装置B作用是干燥H2，SiHCl3沸点为33 ℃，装置C用热水浴加热产生SiHCl3蒸气，与H2混合后进入装置D中反应，生成Si和HCl，装置E防止空气中水蒸气进入装置D并吸收反应生成的HCl。装置B中的试剂应为浓硫酸，A错误；装置C应采取热水浴加热，B错误；装置E的作用是吸收HCl并防止空气中水蒸气进入，C正确。 8.元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是(　　) A.Li在N2中燃烧生成Li3N B.氧化铍的化学式为Be2O3 C.Be(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液 D.已知硅酸钠溶液显碱性，则硼酸钠溶液也显碱性 答案　B 解析　Li、Mg处于对角线位置，性质具有相似性，Mg能与N2反应生成氮化镁，则Li也能与氮气反应生成氮化锂，A项正确；Be属于ⅡA族元素，最高化合价为+2价，即氧化铍的化学式为BeO，B项错误；Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，氢氧化铝为两性氢氧化物，则Be(OH)2也为两性氢氧化物，既能与强碱反应，也能与强酸反应，C项正确；硅酸钠溶液显碱性，Si与B处于对角线位置，性质具有相似性，则硼酸钠溶液也显碱性，D项正确。 9.(2024·厦门湖滨中学高一期中)利用图中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　) 选项 A B C D 实验目的 将海带灼烧成灰 探究镁、铝失电子能力的强弱 从I2的悬浊液中分离出碘单质 验证得电子能力：N>C>Si 实验装置 答案　C 解析　灼烧海带应该在坩埚中，故A错误；盐酸的浓度不同，不能比较镁、铝失电子能力的强弱，故B错误；从I2的悬浊液中通过过滤分离出碘单质，故C正确；由于硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也可与硅酸钠反应生成硅酸，因此无法证明得电子能力：N>C>Si，故D错误。 10.短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，元素X的原子半径是最小的，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是(　　) A.原子半径：r(Y)<r(Z) B.X与Y只能形成一种化合物 C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强 D.Z的简单气态氢化物的热稳定性比R的强 答案　D 解析　短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，元素X的原子半径是最小的，则X为H，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，则Y为O、R为S，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等，设Z、W的最外层电子数分别为m、n，则n+m=6+6=12，则n=5、m=7或m=5、n=7符合电子排布规律，结合原子序数可知，Z为F，W为P。A项，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：r(Y)>r(Z)，错误；B项，X与Y可以形成的化合物有水、过氧化氢，错误；C项，非金属性：S>P，则W的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的弱，错误；D项，非金属性：F>S，则Z的简单气态氢化物的热稳定性比R的强，正确。 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.“吹出法”提溴工艺流程示意图如下： 下列说法不正确的是(　　) A.“氧化”过程中Cl2将Br-转化为Br2 B.“吹出”过程中利用了Br2的沸点低 C.“吸收”过程中化学方程式：Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO3 D.“蒸馏”的目的是得到液溴 答案　BC 解析　Cl2具有氧化性，“氧化”过程中Cl2将Br-转化为Br2，A正确；Br2具有挥发性，“吹出”过程中用热空气将溴从溶液中吹出，利用了Br2的挥发性，B错误；“吸收”过程中溴与二氧化硫吸收液反应生成硫酸和氢溴酸，化学方程式为Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4，C错误。 12.由实验操作及现象能得出相应结论的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 取绿豆粒大小的Na、K，分别加入盛有水的烧杯中 K比Na与水反应更剧烈 金属性：K>Na B 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 溶液中含Na元素 C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉⁃KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 D 向Na2SiO3溶液中加入盐酸 产生白色沉淀 非金属性：Cl>Si 答案　A 解析　玻璃中含有钠元素，不能用玻璃棒做焰色试验，B错误；氯水过量，也能氧化碘离子，不能证明单质溴的氧化性强于单质碘，C错误；盐酸不是氯元素最高价含氧酸，不能据此证明二者的非金属性强弱，D错误。 13.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中仅有一种金属元素，且只有两种元素处于同一周期。自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，X和Y最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是(　　) A.X与Y、Z、W均可形成18电子微粒 B.简单离子半径：M>Z>W C.稳定性：YX3>XW D.氧化物对应水化物的酸性：Z<W 答案　A 解析　自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，则Z是S；只有两种元素处于同一周期，则原子序数最小的X是H，若M是K，X和Y的最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍，则Y是 Be ，不符合仅有一种金属元素的要求；若M是 Ca ，则Y是N，符合要求；W的原子序数比S大且为非金属元素，可知W是 Cl。H与N形成N2H4、与Z形成H2S、与Cl形成HCl，均为18电子微粒，A正确；核外电子排布相同时，原子序数越小，离子半径越大，则离子半径： S2->Cl->Ca2+，B错误；非金属性N小于 Cl ，非金属性越强，对应简单氢化物越稳定，则稳定性： NH3<HCl，C错误；Z是S，W是Cl，S的氧化物对应的水化物的酸性可能大于Cl的，如H2SO4的酸性大于HClO，其最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z，D错误。 14.元素甲~庚在元素周期表中的相对位置如图，己的最高价氧化物对应的水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同的电子数。下列判断错误的是(　　) A.丙与戊的原子序数相差28 B.气态氢化物的稳定性：庚>己>戊 C.常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应 D.丁的最高价为+4价 答案　C 解析　有强脱水性的物质为浓硫酸，则己为S，由元素周期表结构推知：丙为B，庚为F，丁为Si，戊为As；根据甲元素的信息可知，甲为Mg，乙为Ca。B质子数为5，As质子数为33，二者原子序数相差28，A正确；非金属性：F>S>As，所以气态氢化物的稳定性：HF>H2S>AsH3，B正确；Mg在常温下与水反应缓慢，C错误；Si位于 ⅣA族，最高化合价为+4价，D正确。 15.五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A.元素X可能为锂 B.与Z同周期的金属元素中Z的金属性最弱 C.M的氧化物属于酸性氧化物，不与任何酸反应 D.W的氧化物对应的水化物一定为强酸 答案　AB 解析　从图中结合原子序数关系可知，X可能为H或Li，Y为N，Z为Al，M为Si，W为S。与Z同周期的金属元素为Na、Mg，则Al的金属性最弱，B正确；M的氧化物SiO2能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，所以SiO2属于酸性氧化物，但能与氢氟酸反应，C不正确；W的氧化物对应的水化物可能为亚硫酸和硫酸，硫酸为强酸，亚硫酸为弱酸，D不正确。 三、非选择题(本题共5小题，共60分) 16.(11分)下表是元素周期表前20号元素的有关信息： 元素 a b c d e f g h 原子半径/nm 0.030 0.066 0.117 0.232 0.106 0.186 0.143 0.099 最高正化合价 +1 +4 +1 +6 +1 +3 +7 最低负化合价 -2 -4 -2 -1 已知：Li的半径为0.152 nm，Be的半径为0.111 nm。 回答下列问题： (1)元素e在周期表中的位置为　　　　，  元素y与e同主族且多一电子层，y的原子结构示意图为　　　　　　　。  (2)c、d、g原子半径由大到小的顺序为　　　　(填元素符号)。  (3)BaCl2溶液中先加入d元素最高价氧化物对应的水化物，再通入eb2，可观察到的现象是　　　　　　　　　，发生反应的离子方程式为　　　　 　　　　。  答案　(1)第3周期 ⅥA族　 (2)K>Al>Si (3)有白色沉淀生成 　Ba2++SO2+2OH-===BaSO3↓+H2O 解析　根据原子半径递变规律及表中化合价分析可知，a为H元素、b为O元素、c为Si元素、d为K元素、f为Na元素、e为S元素、g为Al元素、h为Cl元素。(1)e为S元素，位于元素周期表第3周期 ⅥA族；元素y与e同主族且多一电子层，所以y为Se元素，原子序数为34，原子结构示意图为。(3)d为K元素，其最高价氧化物对应的水化物为KOH，e为S元素，b为O元素，则eb2为SO2，向含有KOH的BaCl2溶液中通入SO2，发生反应：Ba2++SO2+2OH-===BaSO3↓+H2O，有白色沉淀生成。 17.(14分)回答下列问题： (1)Se与S是相邻周期的同主族元素，则Se在元素周期表中的位置为　　　　　　　 ，和Se这两种原子的中子数之差的绝对值为　　　　。  (2)下列关于原子结构和元素周期表说法正确的是　　　　(填字母)。  a.H2、D2、T2互为同素异形体 b.三种氢核素与O可组成9种不同组成的水分子 c.第3周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8 d.的中子数与电子数相差17 (3)已知 Cs元素位于元素周期表中第6周期ⅠA族，请回答下列问题： ①铯的原子序数为　　　　。  ②铯单质与 H2O反应的化学方程式为　　　 　　　　。  ③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性　　　  (填“弱”或“强”)。 ④下列推断正确的是　　　　(填字母)。  A.与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B.铯单质发生反应时，铯原子易失去电子 C.碳酸铯是一种可溶性碱 D.铯离子的氧化性强于钾离子 答案　(1) 第4周期ⅥA族　2　(2)d　(3)①55　②2Cs+2H2O===2CsOH+H2↑ ③强　④B 解析　(1)Se与S同主族，S在第3周期，Se在S的下方，则Se位于第4周期ⅥA族；的中子数为40，的中子数为42，则两者中子数之差的绝对值为2。 (2)a项，H2、D2、T2均为氢气单质，是由不同核素形成的同一单质，不互为同素异形体，错误；b项，三种氢核素与O可组成6种不同组成的水分子：H2O、D2O、T2O、HDO、HTO、DTO，错误；c项，第3周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8或18，错误；d项，的中子数为115-49=66，与电子数相差66-49=17，正确。 (3)③同主族元素从上往下金属性逐渐增强，单质还原性逐渐增强，铯单质的还原性比钠单质的还原性强。④A项，与铯处于同一主族的H元素不是金属元素，错误；C项，碳酸铯是一种可溶性盐，错误；D项，铯离子的氧化性弱于钾离子，错误。 18.(11分)(2025·天津河西期末)嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，有关含量前六位元素如图所示。回答下列问题： (1)(2分)铝元素在周期表中的位置：第　　　　　周期　　　　　族。  (2)(2分)钙、镁的最高价氧化物对应的水化物碱性更强的是　　　　　　　　　　(填化学式)。元素M与钙同主族，为长周期元素，下列有关M的单质及化合物性质的推测错误的是　　　　　(填字母)。  a.单质熔点：M>Ca b.单质M暴露在空气中，最终产物为M(OH)2 c.MH2可与水反应，产生氢气 (3)实验小组通过卤素单质间的置换反应，探究同主族元素非金属性的递变规律，设计相关实验如下：(已知：氯水为浅黄绿色，稀溴水呈黄色，碘水呈棕黄色) 实验Ⅰ 实验Ⅱ 取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液 ①(1分)b中反应的离子方程式是　　　　。  ②(1分)实验Ⅰ中得出单质氧化性强弱的顺序为　　　　　。  ③(1分)甲同学认为实验Ⅱ加入淀粉后，　　　　　　　　　　(填现象)，得出氧化性：Br2>I2。  ④乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性：Br2>I2，他补做了实验Ⅲ，另取a中溶液少许，加入足量NaBr固体，振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝色。补做实验Ⅲ的目的是　　　　　　　　　　　。  ⑤实验结论：在元素周期表中，同主族元素从上到下原子　　　　　，非金属性逐渐减弱。  答案　(1)3　ⅢA　(2)Ca(OH)2　ab (3)①Cl2+2I-===I2+2Cl-　②Cl2>Br2，Cl2>I2　③溶液变蓝色　④排除过量的Cl2氧化I-带来的干扰　⑤得电子能力逐渐减弱 解析　(2)金属性：Ca>Mg，则碱性较强的为Ca(OH)2。ⅡA族元素从上到下，单质熔点逐渐减小，单质熔点：M<Ca，a错误；单质M与Ca同族，暴露在空气中，先生成MO，MO与水反应生成M(OH)2，M(OH)2可与空气中CO2反应，最终产物为MCO3，b错误；CaH2可与水反应生成氢气，则MH2也可与水反应产生氢气，c正确。 19.(14分)从海带浸取液中提取碘的实验方案如图所示。 回答下列问题： (1)(2分)为除去海带中的有机化合物，需先将干海带进行灼烧再加水浸取。灼烧在　　　　　　(填仪器名称)中进行，①中反应的离子方程式为　　　　　　。  (2)(2分)含 I2 的 CCl4 溶液呈　　　　　　色，②中分液时，含I2的CCl4溶液从分液漏斗　　　　　　(填“上口倒出”或“下口放出”)。  (3)③是将富集在 CCl4 中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取。已知碘元素以 I-和形式存在于上层溶液中，该反应的化学方程式为　　　　　　。  (4)④中反应的离子方程式为　　　　　　， 操作⑤的名称为　　　　　　。  答案　(1)坩埚　2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O　(2)紫红　下口放出 (3)6NaOH+3I2===5NaI+NaIO3+3H2O　(4) 5I-+6H+===3I2↓+3H2O　过滤 解析　海带浸取液中加H2O2和稀硫酸，碘离子被氧化为碘单质，经过CCl4萃取后得到含I2的CCl4溶液，向其中加浓NaOH溶液，下层为CCl4溶液，上层为NaOH和I2反应后得到的含I-和的水溶液，加入硫酸后I-和反应得到含I2的悬浊液，过滤得到碘固体。 (1)灼烧在坩埚中进行，①中碘离子被H2O2氧化为碘单质，反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O。 (2)含I2的CCl4溶液呈紫红色；CCl4密度比水大，②中分液时，含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出。 (3)根据题意，碘元素以 I-和 I形式存在于上层溶液中，反应的化学方程式为6NaOH+3I2===5NaI+NaIO3+3H2O。 (4)④中I-和反应得到I2，离子方程式为5I-+6H+===3I2↓+3H2O；根据分析，操作⑤的名称为过滤。 20.(10分)A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，A形成的单质为密度最小的气体，B、W同周期，A、D同主族，A与W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。回答下列问题： (1)E元素在周期表中的位置为　　　　　　　　。  (2)(3分)D的一种氧化物可与B的最高价氧化物反应生成W的单质，试写出反应的化学方程式：　　　 　　　　。  (3)(3分)D形成的单质在一定条件下能与A形成的单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放出氢气，写出该反应的化学方程式：　　　 　　　　。  (4)若要比较D和E的失电子能力强弱，下列实验方法可行的是　　　　(填字母)。  a.将D形成的单质置于E的盐溶液中，若D形成的单质不能置换出E形成的单质，说明D的失电子能力比E的弱 b.在常温下，将少量D、E形成的单质分别投入到水中，若D形成的单质和水反应而E形成的单质不和水反应，说明D的失电子能力比E的强 c.比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应的水化物的溶解性，若前者比后者的溶解度大，说明D的失电子能力比E的强 答案　(1)第3周期ⅢA族　(2)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2　(3)NaH+H2O===NaOH+H2↑　(4)b 解析　A形成的单质为密度最小的气体，则A为H，A与W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，则W为O，A、D同主族，且D比W的原子序数大，则D为Na，E元素的周期序数与主族序数相等，且E比D的原子序数大，则E为Al，A、B、W、D、E的质子数之和为39，则B的原子序数为6，为碳元素。(1)根据以上分析可知，E为铝元素，位于第3周期ⅢA族。(2)Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，化学方程式为2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。(4)将钠单质置于铝盐溶液中，钠与水反应，不能置换出单质铝，不能说明钠的失电子能力比铝的弱，a项错误；在常温下，将少量钠和铝的单质分别投入到水中，钠和水反应，而铝和水不反应，说明钠的失电子能力强，b项正确；最高价氧化物对应水化物的溶解性与元素失电子能力无关，c项错误。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 单县二中2025-2026学年高一下学期段考测试 化学试题 时间 90分钟 2026．3．10 可能用到的相对原子质量 H1 C 12 O 16 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是(　　) A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” C.卡塔尔建成了世界上第一个可拆卸体育场，其模块化钢架属于合金，其熔点高于纯铁 D.“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性 2.核废水排海对全球海洋安全造成严重威胁，核废水中含有等放射性物质。下列叙述正确的是(　　) A.原子所含中子数与质子数之差为78 B.和互称为同素异形体 C.的核外电子数为52 D.和O的中子数相等 3.“化学——人类进步的关键”。下列化学知识的说法中正确的个数是(　　) ①任何原子核内均含质子和中子 ②原子序数为22的元素位于元素周期表的第4周期ⅡB族 ③卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 ④砹为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸 ⑤同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36 ⑥同一周期的甲、乙两种元素，甲位于ⅡA族，原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙的原子序数可能为x+10 A.2 B.3 C.4 D.6 4.(2024·烟台高一期中)中国科学院院士张青莲教授主持测定的铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值被采用为国际新标准。下列说法错误的是(　　) A.In原子次外层有8个电子 B.In位于第5周期 ⅢA族 C.原子半径：Rb>In D.的中子数与电子数的差值为20 5.核电荷数大于10的某短周期元素，其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是(　　) A.该元素在第3周期ⅣA族，单质是良好的半导体 B.该元素的氧化物在常温下性质稳定，不易与水反应，可作光导纤维 C.该元素的氧化物不与任何酸反应，可与强碱的水溶液反应 D.该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位 6.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是(　　) A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低 C.元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处附近的元素属于过渡元素 D.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 7.H2在1 100 ℃还原SiHCl3可得到高纯硅，实验室用下列装置模拟该过程(部分夹持和加热装置省略)。已知：SiHCl3沸点为33 ℃，遇水剧烈反应生成硅酸。下列说法正确的是(　　) A.装置B中试剂为饱和食盐水 B.装置C应采取冰水浴 C.装置E的作用是吸收HCl并防止空气中水蒸气进入 D.反应结束后应先关闭装置A活塞，再停止加热D 8.元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是(　　) A.Li在N2中燃烧生成Li3N B.氧化铍的化学式为Be2O3 C.Be(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液 D.已知硅酸钠溶液显碱性，则硼酸钠溶液也显碱性 9.(2024·厦门湖滨中学高一期中)利用图中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　) 选项 A B C D 实验目的 将海带灼烧成灰 探究镁、铝失电子能力的强弱 从I2的悬浊液中分离出碘单质 验证得电子能力：N>C>Si 实验装置 10.短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，元素X的原子半径是最小的，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是(　　) A.原子半径：r(Y)<r(Z) B.X与Y只能形成一种化合物 C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强 D.Z的简单气态氢化物的热稳定性比R的强 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.“吹出法”提溴工艺流程示意图如下： 下列说法不正确的是(　　) A.“氧化”过程中Cl2将Br-转化为Br2 B.“吹出”过程中利用了Br2的沸点低 C.“吸收”过程中化学方程式：Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO3 D.“蒸馏”的目的是得到液溴 12.由实验操作及现象能得出相应结论的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 取绿豆粒大小的Na、K，分别加入盛有水的烧杯中 K比Na与水反应更剧烈 金属性：K>Na B 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 溶液中含Na元素 C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉⁃KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 D 向Na2SiO3溶液中加入盐酸 产生白色沉淀 非金属性：Cl>Si 13.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中仅有一种金属元素，且只有两种元素处于同一周期。自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，X和Y最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是(　　) A.X与Y、Z、W均可形成18电子微粒 B.简单离子半径：M>Z>W C.稳定性：YX3>XW D.氧化物对应水化物的酸性：Z<W 14.元素甲~庚在元素周期表中的相对位置如图，己的最高价氧化物对应的水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同的电子数。下列判断错误的是(　　) A.丙与戊的原子序数相差28 B.气态氢化物的稳定性：庚>己>戊 C.常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应 D.丁的最高价为+4价 15.五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A.元素X可能为锂 B.与Z同周期的金属元素中Z的金属性最弱 C.M的氧化物属于酸性氧化物，不与任何酸反应 D.W的氧化物对应的水化物一定为强酸 三、非选择题(本题共5小题，共60分) 16.(11分)下表是元素周期表前20号元素的有关信息： 元素 a b c d e f g h 原子半径/nm 0.030 0.066 0.117 0.232 0.106 0.186 0.143 0.099 最高正化合价 +1 +4 +1 +6 +1 +3 +7 最低负化合价 -2 -4 -2 -1 已知：Li的半径为0.152 nm，Be的半径为0.111 nm。 回答下列问题： (1)元素e在周期表中的位置为　　　　，  元素y与e同主族且多一电子层，y的原子结构示意图为　　　　　　　。  (2)c、d、g原子半径由大到小的顺序为　　　　(填元素符号)。  (3)BaCl2溶液中先加入d元素最高价氧化物对应的水化物，再通入eb2，可观察到的现象是　　　　　　　　　，发生反应的离子方程式为　　　　 　　　　。  17.(14分)回答下列问题： (1)Se与S是相邻周期的同主族元素，则Se在元素周期表中的位置为　　　　　　　 ，和Se这两种原子的中子数之差的绝对值为　　　　。  (2)下列关于原子结构和元素周期表说法正确的是　　　　(填字母)。  a.H2、D2、T2互为同素异形体 b.三种氢核素与O可组成9种不同组成的水分子 c.第3周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8 d.的中子数与电子数相差17 (3)已知 Cs元素位于元素周期表中第6周期ⅠA族，请回答下列问题： ①铯的原子序数为　　　　。  ②铯单质与 H2O反应的化学方程式为　　　 　　　　。  ③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性　　　  (填“弱”或“强”)。 ④下列推断正确的是　　　　(填字母)。  A.与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B.铯单质发生反应时，铯原子易失去电子 C.碳酸铯是一种可溶性碱 D.铯离子的氧化性强于钾离子 18.(11分)(2025·天津河西期末)嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，有关含量前六位元素如图所示。回答下列问题： (1)(2分)铝元素在周期表中的位置：第　　　　　周期　　　　　族。  (2)(2分)钙、镁的最高价氧化物对应的水化物碱性更强的是　　　　　　　　　　(填化学式)。元素M与钙同主族，为长周期元素，下列有关M的单质及化合物性质的推测错误的是　　　　　(填字母)。  a.单质熔点：M>Ca b.单质M暴露在空气中，最终产物为M(OH)2 c.MH2可与水反应，产生氢气 (3)实验小组通过卤素单质间的置换反应，探究同主族元素非金属性的递变规律，设计相关实验如下：(已知：氯水为浅黄绿色，稀溴水呈黄色，碘水呈棕黄色) 实验Ⅰ 实验Ⅱ 取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液 ①(1分)b中反应的离子方程式是　　　　。  ②(1分)实验Ⅰ中得出单质氧化性强弱的顺序为　　　　　。  ③(1分)甲同学认为实验Ⅱ加入淀粉后，　　　　　　　　　　(填现象)，得出氧化性：Br2>I2。  ④乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性：Br2>I2，他补做了实验Ⅲ，另取a中溶液少许，加入足量NaBr固体，振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝色。补做实验Ⅲ的目的是　　　　　　　　　　　。  ⑤实验结论：在元素周期表中，同主族元素从上到下原子　　　　　，非金属性逐渐减弱。  19.(14分)从海带浸取液中提取碘的实验方案如图所示。 回答下列问题： (1)(2分)为除去海带中的有机化合物，需先将干海带进行灼烧再加水浸取。灼烧在　　　　　　(填仪器名称)中进行，①中反应的离子方程式为　　　　　　。  (2)(2分)含 I2 的 CCl4 溶液呈　　　　　　色，②中分液时，含I2的CCl4溶液从分液漏斗　　　　　　(填“上口倒出”或“下口放出”)。  (3)③是将富集在 CCl4 中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取。已知碘元素以 I-和形式存在于上层溶液中，该反应的化学方程式为　　　　　　。  (4)④中反应的离子方程式为　　　　　　， 操作⑤的名称为　　　　　　。  20.(10分)A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，A形成的单质为密度最小的气体，B、W同周期，A、D同主族，A与W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。回答下列问题： (1)E元素在周期表中的位置为　　　　　　　　。  (2)(3分)D的一种氧化物可与B的最高价氧化物反应生成W的单质，试写出反应的化学方程式：　　　 　　　　。  (3)(3分)D形成的单质在一定条件下能与A形成的单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放出氢气，写出该反应的化学方程式：　　　 　　　　。  (4)若要比较D和E的失电子能力强弱，下列实验方法可行的是　　　　(填字母)。  a.将D形成的单质置于E的盐溶液中，若D形成的单质不能置换出E形成的单质，说明D的失电子能力比E的弱 b.在常温下，将少量D、E形成的单质分别投入到水中，若D形成的单质和水反应而E形成的单质不和水反应，说明D的失电子能力比E的强 c.比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应的水化物的溶解性，若前者比后者的溶解度大，说明D的失电子能力比E的强 1 学科网（北京）股份有限公司 $