精品解析：辽宁抚顺市清原满族自治县高级中学2026年高三下学期普通高中学业水平选择性考试模拟调研卷化学试题（二）

2026年普通高中学业水平选择性考试模拟调研卷 化学(二) 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Te 128 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是历史的见证，文明的载体。下列文物主要成分是蛋白质的是 A.西汉龙纹玉珩 B.西汉长柄竹扇 C.战国青铜夔龙青蝉纹鼎 D.西汉蚕丝素纱单衣 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．玉石的主要成分是硅酸盐矿物，A错误； B．西汉长柄竹扇的主要成分是纤维素，B错误； C．青铜鼎的主要成分是铜合金，C错误； D．素纱单衣由蚕丝织成，蚕丝的主要成分是蛋白质，D正确； 故答案选D。 2. 肼可用于农药中间体的合成，其制备反应为。下列有关说法错误的是 A. NaOH既有离子键又有共价键 B. 中N的化合价为价 C. 的空间填充模型为 D. 的电子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH中和之间存在离子键，内O和H之间存在共价键，故NaOH中既有离子键又有共价键，A正确； B．中碳为价，O为价，H为价，由化合物化合价代数和为0知，N的化合价为价，B正确； C．空间填充模型表示原子的相对大小和空间结构，为的球棍模型，C错误； D．O原子周围有两对共用电子和两对孤对电子，满足8电子稳定结构，故H2O的电子式为，D正确； 故选C。 3. 某课题组利用掺杂催化剂中的迁移增强丙烯选择性聚合，已知溶液呈酸性，设阿伏加德罗常数的值为。下列有关说法错误的是 A. 中含有铁原子的数目为 B. 溶液中的数目为 C. 电解..转移电子的数目为 D. 标准状况下，2.24 L丙烯中键的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个中含有2个Fe原子，中Fe原子物质的量为，数目为，A正确； B．溶液呈酸性，说明会发生水解反应，溶液中会被消耗，因此溶液中的数目小于，B错误； C．电解Al2O3得到Al 和O2，的摩尔质量为，的物质的量为，电解时Al元素从+3价还原为0价，1 mol 反应转移6 mol电子，因此0.02 mol 转移电子数目为，C正确； D．标准状况下丙烯物质的量为，丙烯结构为，分子中含2个碳碳σ键、6个碳氢σ键，共8个σ键，因此丙烯中σ键数目为，D正确； 故选B。 4. 硫酸铜在杀菌、杀虫等方面有广泛的用途。下列有关硫酸铜的相关实验说法正确的是 A.检验硫酸铜溶液中的 B.配制的硫酸铜溶液 C.蒸发浓缩硫酸铜溶液 D.量取20.00 mL硫酸铜溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验硫酸铜溶液中的不能用硫酸酸化，否则会引入对检验造成干扰，A错误； B．容量瓶不能用来直接溶解固体，应将硫酸铜固体在小烧杯中溶解后再转移入100 mL容量瓶中，B错误； C．蒸发浓缩硫酸铜溶液使用蒸发皿，C正确； D．硫酸铜为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故量取20.00 mL硫酸铜溶液应使用酸式滴定管，D错误； 故答案选C。 5. 某大学科研小组利用Cu-ZnS催化剂实现高选择性光还原制，下列有关说法错误的是 A. 铜、锌元素均位于ds区 B. 中键和键的数目比为 C. 的键线式： D. 电负性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu属于第IB族，Zn属于第IIB族，ds区包含IB、IIB族，因此铜、锌均位于ds区，A正确； B．的结构式为，双键含1个键和1个键，因此​的键和键数目比为，B正确； C．丙酸含3个碳原子，羧基碳连接双键氧和羟基，该键线式的端点、拐点对应碳原子，结构符合丙酸的组成，C正确； D．同周期主族元素电负性随原子序数增大而增大，电负性顺序为，D错误； 故选D。 6. 双醋瑞因能诱导软骨生成、具有止痛、抗炎及退热作用，主要用于治疗骨关节炎。由有机物M转化成双醋瑞因的流程如图所示。下列有关说法错误的是 A. 有机物M中所有碳原子共平面 B. 1 mol双醋瑞因最多和5 mol NaOH反应 C. 有机物M与苯酚互为同系物 D. 可用溶液鉴别M和双醋瑞因 【答案】C 【解析】 【详解】A．有机物M中两个苯环共平面，羰基碳和羧基碳取代苯环上的氢，故所有碳原子共平面，故A正确； B．1 mol双醋瑞因中有1 mol羧基消耗1 mol NaOH，有2 mol酚羟基形成的酯基消耗4 mol NaOH，故1 mol双醋瑞因最多和5 mol NaOH反应，故B正确； C．同系物结构相似且相差若干个原子团，有机物M与苯酚结构不相似，不互为同系物，故C错误； D．有机物M有酚羟基，遇溶液显紫色，而双醋瑞因没有酚羟基，不能遇FeCl溶液显紫色，可用溶液鉴别M和双醋瑞因，故D正确； 选C。 7. Co-Salen配合物在生物传感器、材料应用、肿瘤治疗等领域有着广泛应用，已知Co-Salen配合物的结构如图所示。下列有关该配合物的说法错误的是 A. 碳原子的杂化方式均为 B. Co的配位数为5 C. 第一电离能： D. 有2个手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，配合物环己烷环和叔丁基上的碳原子为杂化，苯环和C=N双键上的碳原子的杂化方式为，A错误； B．由图可知，Co与2 个 N 原子、2 个 O 原子、1 个 Cl 原子形成配位键，Co的配位数为5，B正确； C．同周期元素从左向右，第一电离能呈增大趋势，但N的2p 轨道为半充满稳定结构，故第一电离能，C正确； D．手性碳必须形成单键，同时连有四个不同的原子或原子团，故该配合物分子中最上面的六元环中与氮原子相连的两个碳为手性碳原子，所以该配合物分子中有2个手性碳原子，D正确； 故答案为：A。 8. 化合物E与钠反应形成的离子液体主要用作钠电池固体聚合物中的电解质。化合物E由X、Y、Z、Q、M五种短周期主族元素组成，分别位于三个周期，Z和Q位于同一周期，Q元素中s轨道上电子数与p轨道上电子数之比为，同族中M的原子半径最小，化合物E的分子结构模型如图所示。下列有关说法正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性： B. 单质沸点： C. 简单氢化物水溶液的酸性： D. 化合物E中既有极性键又有非极性键 【答案】B 【解析】 【分析】化合物E由X、Y、Z、Q、M五种短周期主族元素组成，分别位于三个周期，X的原子半径最小，故X为位于第一周期的H元素；从分子结构模型图可知Y的原子半径最大，连6个共价键，说明有6个价层电子，故Y为位于第三周期的S元素；Q元素有3个未成对电子，Q元素中s轨道上电子数与p轨道上电子数之比为，核外电子排布为，故Q为第二周期的N元素；Z和Q位于同一周期，Z连1个共价键，故Z为第二周期的F元素；M有2个共价键，同族中M的原子半径最小，故M为O元素。 【详解】A．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性，A错误； B．常温下Y为硫单质，为固态，M为或，为气态，B正确； C．Q的简单氢化物为，溶于水呈碱性，Y的简单氢化物为，溶于水呈酸性，C错误； D．化合物E中均为吸引电子能力不同的元素形成的共价键，只有极性键，没有非极性键，D错误。 故选B。 9. 硫酸铝铵主要用作净水剂。下列有关硫酸铝铵溶液离子方程式书写正确的是 A. 净水原理： B. 加入足量溶液： C. 加入少量NaOH溶液： D. 加入足量溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝离子水解生成氢氧化铝胶体而非沉淀，且水解为可逆反应，正确离子方程式为，A错误； B．氢氧化铝只能溶于强碱，不能溶于弱碱，因此铝离子与足量氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀，无法得到四羟基合铝酸根，正确离子方程式为，B错误； C．加入少量NaOH溶液时，优先与OH⁻反应生成氢氧化铝沉淀，该离子方程式符合反应原理，C正确； D．加入足量溶液时，硫酸铝铵中的也会与OH⁻发生反应，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 10. 三草酸合铁酸钾的化学式为，溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应的催化剂。下列有关三草酸合铁酸钾的实验操作及目的均正确的是 选项 实验操作 目的 A 在三草酸合铁酸钾溶液中滴入 溶液检验三草酸合铁酸钾中的Fe元素 B 将三草酸合铁酸钾受热分解制得的加入酸性高锰酸钾溶液 检验生成二价铁的还原性 C 将三草酸合铁酸钾晶体在110℃加热分解，产生的气体通入无水硫酸铜 检验分解产物中有水生成 D 用洁净铂丝蘸取三草酸合铁酸钾溶液在火焰上灼烧，观察火焰的颜色 检验三草酸合铁酸钾中的K元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．三草酸合铁酸钾中元素存在于配离子中，无法电离出铁离子，且只能检验游离，无法检验三草酸合铁酸钾中的元素，A错误； B．中和都具有还原性，都能使酸性高锰酸钾褪色，无法证明是体现还原性，B错误； C．三草酸合铁酸钾晶体在110℃加热会发生分解反应失去结晶水：，该反应属于分解反应，水是分解产物，产生的水蒸气通入无水硫酸铜，可通过颜色变化检验分解产物中的水，操作和目的均正确，C正确； D．焰色反应检验K元素时，必须透过蓝色钴玻璃观察火焰，排除钠杂质的黄光干扰，该操作未做这一步，无法准确检验K元素，D错误； 故选C。 11. 光催化剂在光的照射下能使与甲胺发生氧化反应，高选择性的将其降解为无害的物质，有关主副反应如下： 主反应： 副反应： 平衡时的转化率、CO或[的选择性]的选择性随温度的变化如图甲所示，平衡时物质的量百分含量随压强的变化如图乙所示。 已知低温下副反应进行程度很小，下列有关说法正确的是 A. 图甲中曲线P表示CO的选择性随温度的变化 B. 图甲中曲线M上升的原因是升高温度平衡向正反应方向移动 C. 图乙中压强后曲线Q上升的原因是平衡向正反应方向移动 D. 升高温度或增大压强主反应的和副反应的均减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度主反应和副反应均向逆反应方向移动，故的转化率降低，曲线N表示的转化率随温度的变化；平衡向逆反应方向移动，和CO的物质的量减小，但已知低温下副反应进行程度很小，说明以主反应为主，故升高温度主反应逆向移动，的选择性减小，两者选择性之和为100%，故CO的选择性增大，所以曲线P表示的选择性，曲线M表示CO的选择性，故A错误； B．曲线M上升的原因是的选择性减小，CO的选择性相对增大，而不是因为升高温度平衡向正反应方向移动，故B错误； C．压强后曲线Q上升，可能是因为压强增大，水由气态变为液态，平衡向正反应方向移动，故C正确； D．升高温度主反应和副反应均向逆反应方向移动，故和均减小，但压强不能改变化学平衡常数，故D错误； 选C。 12. 一种铌酸锂晶体具有优良的电光、光折变、非线性光学等性质，是优良的光电学材料。该铌酸锂晶体的立方晶胞的结构如图所示。已知：晶胞参数为a pm，铌酸锂的摩尔质量为，1号和2号原子的分数坐标分别为、。下列有关说法错误的是 A. 3号原子的分数坐标为 B. 该晶胞的化学式为 C. 晶胞中Li在体对角线方向的投影为 D. 该晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．3号原子位于x轴和y轴的1处，z轴的处，故3号原子的分数坐标为，A正确； B．该晶胞中Nb位于晶胞体内，有2个，O位于体内，有4个，Li位于8个顶点和4条棱上，故有个，Li、Nb和O的原子个数比为，晶胞的化学式为，B正确； C．8个Li在顶点，4个Li在棱心，故晶胞中所有Li在体对角线方向的投影为，C错误； D．晶胞的质量为，晶胞的体积为，故晶体的密度为，D正确； 故答案为C。 13. 铑金属烯(RhML)电极展现出大的比表面积和高原子利用率，能吸附气体在酸性条件下高效电合成乙胺，其电化学原理如图所示。已知，在常温下，电解生成时阳极室溶液的体积为8 L(忽略体积变化)。下列有关说法错误的是 A. M为阴极，Q为正极 B. 交换膜为质子交换膜 C. M电极的反应式为 D. 电解生成时，阳极室溶液的 【答案】D 【解析】 【分析】M电极转化成，碳的化合价从0价降到价，被还原，M为电解池的阴极，与其相连的N电极为电源的负极；P电极转化成，氮的化合价从价升到0价，被氧化，故P为电解池的阳极，Q为电源的正极。 【详解】A．由分析可知，M电极发生还原反应，为电解池的阴极，Q为电源的正极，A正确； B．由分析可知，P电极产生，M电极消耗，从P电极通过交换膜向M电极运动，故交换膜为质子交换膜，B正确； C．M电极转化成，且反应在酸性条件下进行，故M电极的反应式为，C正确； D．电解生成0.56 g 时，的物质的量为0.02 mol，由电极反应式知，产生，，，但产生的向阴极室运动且阳极室原溶液为酸性溶液，无法计算溶液的pH，D错误； 故选D。 14. 含铁沸石是将温室气体和转化为有机物的有效催化剂。如图是与直接氧化的反应途径示意图。下列有关说法错误的是 A. 中间产物2→3的转化是因为电负性 B. 中间产物3→4存在极性键的断裂 C. 中间产物4→5碳原子的杂化方式未改变 D. 中间产物6→催化剂1没有能量的变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期主族元素电负性从左到右递增，故电负性，中电负性更大的O更易与带正电的结合，因此发生2→3的结构转化，A正确； B．3→4的过程中，极性键断裂，释放出，存在极性键的断裂，B正确； C．中碳原子为杂化，形成中间产物5后，转化为，与O相连，仍然为杂化，C正确； D．6→催化剂1的过程中，生成产物，存在化学键的断裂和形成，任何化学反应过程都伴随能量变化，D错误； 故选D。 15. 常温下，向的HCN溶液中滴入溶液，溶液中HCN、和的含量随溶液中的浓度变化如图所示。已知，忽略溶液体积的变化。下列有关说法错误的是 A. 曲线B表示HCN随银离子浓度的变化 B. C. M点溶液pH为 D. 的平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．在的HCN溶液中加入，生成AgCN沉淀，故曲线A表示AgCN的变化，加硝酸银之前，HCN电离产生少量的，故曲线B表示HCN的变化，曲线P表示CN－的变化，A正确； B．由图知，当浓度为0时，，，，B正确； C．由图知M点溶液中的，，则，，浓度过低忽略不计，，由，，，C正确； D．的平衡常数，D错误； 故答案为D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某大学合成了负载CoTe纳米颗粒的多硫化锂电极，具有高载量、高比容量、长寿命的特点。一种以硫钴矿(主要含、少量和)为原料制备CoTe纳米颗粒的工艺流程如图所示。 已知：部分金属离子在溶液中开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀pH 2.2 7.1 7.6 完全沉淀pH 3.2 9.0 9.2 回答下列问题： （1）粉碎目的是________。 （2）废气的主要成分是________，其处理方法为________。 （3）写出“煅烧”时生成的化学方程式：________。 （4）调节pH的范围是________，属于________(填“配合物”“复盐”或“混合物”)。 （5）已知，，滤液C的主要溶质为，反应的平衡常数________(用、和表示)。 （6）与钴形成CoTe的Te在工业上可由电解得到：在碱性条件下，以亚碲酸钠()溶液为电解质溶液，写出阴极的电极反应式：________。若电解生成Te的质量为12.8 g，此时电解质溶液的总体积为0.5 L，溶液体积变化忽略不计，则此过程电解液中浓度的变化量为________。 【答案】（1）增加反应的接触面积，提高化学反应速率 （2）；用NaOH溶液吸收(合理即可) （3） （4）；复盐 （5） （6）； 【解析】 【小问1详解】 粉碎的目的是增加反应的接触面积，提高化学反应速率； 【小问2详解】 、少量，与氧气反应，生成废气的主要成分是；是一种大气污染物，可用NaOH等碱性溶液吸收，也可回收利用制硫酸，循环利用； 【小问3详解】 焙烧时与反应生成和，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 与溶液中的酸反应，调节pH使完全沉淀，而和不形成沉淀，故调节pH的范围为；由和按组成，故属于复盐； 【小问5详解】 的平衡常数； 【小问6详解】 在碱性条件下，阴极发生还原反应生成Te，阴极的电极反应式为；若电解生成Te的质量为12.8 g，则Te的物质的量为，由电极反应式知，阴极生成，碱性条件下阳极放电，电极反应为，则。 17. 黄钠铁矾结构中的阴离子与具有很好的交换性，从而可通过离子交换提纯硒。已知黄钠铁矾是一种淡黄色固体，难溶于水，制备离子交换柱中的黄钠铁矾的实验装置如图所示(部分夹持装置省略)。 实验步骤： I．连接好装置，检查装置气密性 II．装入药品 III．制备的与NaOH溶液反应，生成NaClO溶液 IV．滴入和溶液的混合物 V．在80℃、磁力搅拌条件下，滴入溶液制得产品 回答下列问题： （1）甲装置的错误之处为________。 （2）A仪器的名称是________；相对于分液漏斗，B仪器的优点是________。 （3）溶液中的作用是________。 （4）A中出现________现象，停止滴加溶液。写出由NaClO和等制备黄钠铁矾的离子方程式：________。 （5）反应结束后，A仪器中主要得到黄钠铁矾和、NaCl的混合物，将混合物过滤、洗涤、干燥，得到黄钠铁矾，检验黄钠铁矾洗涤干净的具体操作为________。 （6）称取黄钠铁矾产品质量的十分之一溶于稀硫酸，配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴入足量的KI溶液和2滴淀粉，用的溶液滴定，平行滴定3次，平均用去溶液[已知，(黄钠铁矾)]。 ①配制250 mL一定物质的量浓度的溶液肯定不需要的玻璃仪器有________(填标号)。 ②若用制备黄钠铁矾，则所得产品的产率为________(结果保留四位有效数字)。 【答案】（1）使用了长颈漏斗 （2） ①. 三颈烧瓶 ②. 平衡压强，使液体顺利流下 （3）防止亚铁离子水解，从而影响黄钠铁矾的产率和纯度(答案合理即可) （4） ①. 淡黄色固体不再增多 ②. （5）取最后一次洗涤液于小试管中，滴加盐酸酸化的溶液，无白色沉淀生成 （6） ①. CD ②. 87.45% 【解析】 【分析】该实验是为了制备黄钠铁矾。先在装置甲中制备得到，通入三颈烧瓶中和反应先生成，再用恒压滴液漏斗滴加和混合溶液将氧化为，最后滴入溶液即可得到溶解度较小的黄钠铁矾固体。 【小问1详解】 甲装置中加入浓盐酸用的是长颈漏斗，易造成氯气泄漏，应改用分液漏斗。 【小问2详解】 A仪器的名称是三颈烧瓶，B装置的优点是可平衡压强，使液体顺利流下。 【小问3详解】 的作用是防止亚铁离子水解，从而影响黄钠铁矾的产率和纯度。 【小问4详解】 由题中信息可知黄钠铁矾为淡黄色固体，故淡黄色固体不再增多时，即可停止滴加溶液。NaClO将氧化成，与反应生成，故由元素、电荷和电子守恒得离子方程式为。 【小问5详解】 反应结束后A仪器中主要得到黄钠铁矾和、NaCl的混合物，将混合物过滤，用冰水洗涤，取最后一次洗涤液于小试管中滴加盐酸酸化的溶液，无白色沉淀生成，说明黄钠铁矾洗涤干净。 【小问6详解】 ①称取黄钠铁矾产品配制250 mL溶液用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒和250 mL容量瓶，不需要冷凝管和长颈漏斗，故选CD。 ②由和知 溶液中，n(黄钠铁矾)，产品中实际含有的黄钠铁矾， 理论上应该得到的m(黄钠铁矾)，则黄钠铁矾的产率。 18. 甲烷脱硝废气处理的有关反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）已知反应Ⅲ： ，则的________，该反应的________(填“”“”或“”)0。中元素电负性：C________(填“”“”或“”)H，NO在配合物中作为配体时优先提供孤电子对的原子是________。 （2）对于反应Ⅰ，的平衡转化率与碳氮比[]及压强()随温度变化的关系分别如图甲和图乙所示。 图甲中碳氮比m从大到小的顺序为________。图乙中压强从大到小的顺序为________，反应从起始到达平衡点M和N的时间大小关系为t(M)________(填“>”“<”或“=”)t(N)。 （3）在压强为6.2 MPa条件下，将和通入装有催化剂的反应器中发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得混合气体中、NO和的物质的量随温度的变化如图丙所示。 ①曲线________(填“P”“Q”或“K”)表示的物质的量随温度变化的曲线。 ②温度低于800℃时，曲线Q代表的物质的物质的量随温度升高而减小的原因是________。 ③时，反应Ⅱ的压强平衡常数________(用分数表示)。 【答案】（1） ①. ②. > ③. > ④. N （2） ①. ②. ③. < （3） ①. P ②. 升高温度反应Ⅰ和Ⅱ均向逆反应方向移动，且以反应Ⅰ为主 ③. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应Ⅰ-反应Ⅱ-反应Ⅲ×2可得反应，故，该反应是一个气体体积增大的反应，故。中C为负价，H为正价，C原子吸引电子能力强，所以电负性。NO中O的电负性大于N，吸引电子的能力强，不易给出电子，故NO在配合物中作为配体时优先提供孤电子对的原子是N原子。 【小问2详解】 图甲可以理解为物质的量不变，量不断增加，平衡正向移动，转化率不断增大，因此碳氮比从大到小的顺序为；该反应是气体体积增大的反应，由图乙可知，同一温度条件下，从下往上看，转化率逐渐增大，说明平衡正向移动，向体积扩大的方向移动即减压，故压强从大到小的顺序为。M和N点的转化率相同，压强相同，但M平衡点的温度高，故M点反应速率快，反应时间短，所以。 【小问3详解】 ①升高温度反应Ⅰ和Ⅱ均向逆反应方向移动，故的物质的量减少，所以曲线K表示水的物质的量随温度的变化；的物质的量增大，所以曲线P表示的物质的量随温度的变化；曲线Q表示NO的物质的量随温度的变化。 ②升高温度反应Ⅰ和Ⅱ均向逆反应方向移动，反应Ⅰ逆向移动使NO的物质的量减小，反应Ⅱ逆向移动使NO的物质的量增大，故温度低于800℃时，NO的物质的量随温度升高而减小的原因是升高温度反应Ⅰ和Ⅱ均向逆反应方向移动，且以反应Ⅰ为主。 ③由图丙知，时，，，反应Ⅰ的三段式：，反应Ⅱ的三段式：，故，即，，，、、、、的物质的量分别为、、、、，，，，，，。 19. 鲁格列净是2型糖尿病的治疗药物，其合成路线如图所示。 已知：① ② ③ 回答下列问题： （1）有机物A中官能团的名称为________，A→B的反应条件为________。 （2）有机物E的名称为________。 （3）有机物F的结构简式为________。 （4）写出C→D反应的化学方程式：________。 （5）写出符合下列条件的G的一种同分异构体：________。 ①有2个苯环 ②核磁共振氢谱有4组峰 ③能与溶液显紫色 （6）利用题中信息，以、和HCHO为原料合成，写出合成路线的流程图：________(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 醚键、醛基 ②. 催化剂和氧气或银氨溶液水浴加热再加酸或新制加热再加酸 （2）苯乙醚 （3） （4） （5）或或 （6） 【解析】 【分析】A：中醛基氧化为B中的羧基，B在给定的条件下发生取代反应生成C，C→D为氯原子取代羟基，故反应的化学方程式为，E和D发生已知信息②的反应，酮羰基与苯环相连，F到G发生已知信息③的反应去掉碳氧双键上的氧，故可由G反推出有机物F的结构简式为，F发生已知信息③的反应生成G，H发生已知信息①的反应生成I，I在一定条件下反应生成鲁格列净。 【小问1详解】 有机物A中含有两种官能团，分别为醚键和醛基，A→B为醛基氧化成羧基，故反应条件为催化剂和氧气或银氨溶液水浴加热再加酸或新制加热再加酸等。 小问2详解】 有机物E含有苯环和乙基，且有O与乙基相连，故名称苯乙醚。 【小问3详解】 E和D发生已知信息②的反应，酮羰基与苯环相连，F到G发生已知信息③的反应去掉碳氧双键上的氧，故可由G反推出有机物F的结构简式为。 【小问4详解】 C→D为氯原子取代羟基，故反应的化学方程式为。 【小问5详解】 G的分子式为，含有2个苯环，还有5个碳原子，核磁共振氢谱有4组峰，说明5个碳原子对称分布，有一个碳原子在2个苯环中间，4个碳原子对称分布在2个苯环上或以叔丁基连接在中间碳上，物质中只有一个溴，要保持对称，故溴只能在2个苯环中间的碳上，能与溶液显紫色，说明有酚羟基，2个O只能形成2个对称分布在苯环上，故满足条件的同分异构体为或或。 【小问6详解】 由题中已知信息②知可和成 Zn/Hg和HCI条件下，生成，然后通过已知信息①合成，最后去掉原子团 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟调研卷 化学(二) 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Te 128 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是历史的见证，文明的载体。下列文物主要成分是蛋白质的是 A.西汉龙纹玉珩 B.西汉长柄竹扇 C.战国青铜夔龙青蝉纹鼎 D.西汉蚕丝素纱单衣 A. A B. B C. C D. D 2. 肼可用于农药中间体的合成，其制备反应为。下列有关说法错误的是 A. NaOH既有离子键又有共价键 B. 中N的化合价为价 C. 的空间填充模型为 D. 的电子式为 3. 某课题组利用掺杂催化剂中的迁移增强丙烯选择性聚合，已知溶液呈酸性，设阿伏加德罗常数的值为。下列有关说法错误的是 A. 中含有铁原子的数目为 B. 溶液中数目为 C. 电解..转移电子的数目为 D. 标准状况下，2.24 L丙烯中键的数目为 4. 硫酸铜在杀菌、杀虫等方面有广泛的用途。下列有关硫酸铜的相关实验说法正确的是 A.检验硫酸铜溶液中的 B.配制的硫酸铜溶液 C.蒸发浓缩硫酸铜溶液 D.量取20.00 mL硫酸铜溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 某大学科研小组利用Cu-ZnS催化剂实现高选择性光还原制，下列有关说法错误的是 A. 铜、锌元素均位于ds区 B. 中键和键的数目比为 C. 的键线式： D. 电负性： 6. 双醋瑞因能诱导软骨生成、具有止痛、抗炎及退热作用，主要用于治疗骨关节炎。由有机物M转化成双醋瑞因的流程如图所示。下列有关说法错误的是 A. 有机物M中所有碳原子共平面 B. 1 mol双醋瑞因最多和5 mol NaOH反应 C. 有机物M与苯酚互为同系物 D. 可用溶液鉴别M和双醋瑞因 7. Co-Salen配合物在生物传感器、材料应用、肿瘤治疗等领域有着广泛应用，已知Co-Salen配合物的结构如图所示。下列有关该配合物的说法错误的是 A. 碳原子的杂化方式均为 B. Co的配位数为5 C. 第一电离能： D. 有2个手性碳原子 8. 化合物E与钠反应形成的离子液体主要用作钠电池固体聚合物中的电解质。化合物E由X、Y、Z、Q、M五种短周期主族元素组成，分别位于三个周期，Z和Q位于同一周期，Q元素中s轨道上电子数与p轨道上电子数之比为，同族中M的原子半径最小，化合物E的分子结构模型如图所示。下列有关说法正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性： B. 单质沸点： C. 简单氢化物水溶液的酸性： D. 化合物E中既有极性键又有非极性键 9. 硫酸铝铵主要用作净水剂。下列有关硫酸铝铵溶液的离子方程式书写正确的是 A 净水原理： B 加入足量溶液： C. 加入少量NaOH溶液： D. 加入足量溶液： 10. 三草酸合铁酸钾的化学式为，溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应的催化剂。下列有关三草酸合铁酸钾的实验操作及目的均正确的是 选项 实验操作 目的 A 在三草酸合铁酸钾溶液中滴入 溶液检验三草酸合铁酸钾中的Fe元素 B 将三草酸合铁酸钾受热分解制得的加入酸性高锰酸钾溶液 检验生成二价铁的还原性 C 将三草酸合铁酸钾晶体在110℃加热分解，产生的气体通入无水硫酸铜 检验分解产物中有水生成 D 用洁净铂丝蘸取三草酸合铁酸钾溶液在火焰上灼烧，观察火焰的颜色 检验三草酸合铁酸钾中的K元素 A. A B. B C. C D. D 11. 光催化剂在光的照射下能使与甲胺发生氧化反应，高选择性的将其降解为无害的物质，有关主副反应如下： 主反应： 副反应： 平衡时的转化率、CO或[的选择性]的选择性随温度的变化如图甲所示，平衡时物质的量百分含量随压强的变化如图乙所示。 已知低温下副反应进行程度很小，下列有关说法正确的是 A. 图甲中曲线P表示CO的选择性随温度的变化 B. 图甲中曲线M上升的原因是升高温度平衡向正反应方向移动 C. 图乙中压强后曲线Q上升的原因是平衡向正反应方向移动 D. 升高温度或增大压强主反应的和副反应的均减小 12. 一种铌酸锂晶体具有优良的电光、光折变、非线性光学等性质，是优良的光电学材料。该铌酸锂晶体的立方晶胞的结构如图所示。已知：晶胞参数为a pm，铌酸锂的摩尔质量为，1号和2号原子的分数坐标分别为、。下列有关说法错误的是 A. 3号原子的分数坐标为 B. 该晶胞的化学式为 C. 晶胞中Li在体对角线方向的投影为 D. 该晶体的密度为 13. 铑金属烯(RhML)电极展现出大的比表面积和高原子利用率，能吸附气体在酸性条件下高效电合成乙胺，其电化学原理如图所示。已知，在常温下，电解生成时阳极室溶液的体积为8 L(忽略体积变化)。下列有关说法错误的是 A. M阴极，Q为正极 B. 交换膜为质子交换膜 C. M电极的反应式为 D. 电解生成时，阳极室溶液的 14. 含铁沸石是将温室气体和转化为有机物的有效催化剂。如图是与直接氧化的反应途径示意图。下列有关说法错误的是 A. 中间产物2→3的转化是因为电负性 B. 中间产物3→4存在极性键的断裂 C. 中间产物4→5碳原子的杂化方式未改变 D. 中间产物6→催化剂1没有能量的变化 15. 常温下，向的HCN溶液中滴入溶液，溶液中HCN、和的含量随溶液中的浓度变化如图所示。已知，忽略溶液体积的变化。下列有关说法错误的是 A. 曲线B表示HCN随银离子浓度的变化 B. C. M点溶液的pH为 D. 的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某大学合成了负载CoTe纳米颗粒的多硫化锂电极，具有高载量、高比容量、长寿命的特点。一种以硫钴矿(主要含、少量和)为原料制备CoTe纳米颗粒的工艺流程如图所示。 已知：部分金属离子在溶液中开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀pH 2.2 7.1 7.6 完全沉淀pH 3.2 9.0 9.2 回答下列问题： （1）粉碎的目的是________。 （2）废气的主要成分是________，其处理方法为________。 （3）写出“煅烧”时生成的化学方程式：________。 （4）调节pH的范围是________，属于________(填“配合物”“复盐”或“混合物”)。 （5）已知，，滤液C的主要溶质为，反应的平衡常数________(用、和表示)。 （6）与钴形成CoTe的Te在工业上可由电解得到：在碱性条件下，以亚碲酸钠()溶液为电解质溶液，写出阴极的电极反应式：________。若电解生成Te的质量为12.8 g，此时电解质溶液的总体积为0.5 L，溶液体积变化忽略不计，则此过程电解液中浓度的变化量为________。 17. 黄钠铁矾结构中的阴离子与具有很好的交换性，从而可通过离子交换提纯硒。已知黄钠铁矾是一种淡黄色固体，难溶于水，制备离子交换柱中的黄钠铁矾的实验装置如图所示(部分夹持装置省略)。 实验步骤： I．连接好装置，检查装置气密性 II．装入药品 III．制备的与NaOH溶液反应，生成NaClO溶液 IV．滴入和溶液的混合物 V．在80℃、磁力搅拌条件下，滴入溶液制得产品 回答下列问题： （1）甲装置的错误之处为________。 （2）A仪器的名称是________；相对于分液漏斗，B仪器的优点是________。 （3）溶液中的作用是________。 （4）A中出现________现象，停止滴加溶液。写出由NaClO和等制备黄钠铁矾的离子方程式：________。 （5）反应结束后，A仪器中主要得到黄钠铁矾和、NaCl的混合物，将混合物过滤、洗涤、干燥，得到黄钠铁矾，检验黄钠铁矾洗涤干净的具体操作为________。 （6）称取黄钠铁矾产品质量的十分之一溶于稀硫酸，配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴入足量的KI溶液和2滴淀粉，用的溶液滴定，平行滴定3次，平均用去溶液[已知，(黄钠铁矾)]。 ①配制250 mL一定物质量浓度的溶液肯定不需要的玻璃仪器有________(填标号)。 ②若用制备黄钠铁矾，则所得产品的产率为________(结果保留四位有效数字)。 18. 甲烷脱硝废气处理的有关反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）已知反应Ⅲ： ，则的________，该反应的________(填“”“”或“”)0。中元素电负性：C________(填“”“”或“”)H，NO在配合物中作为配体时优先提供孤电子对的原子是________。 （2）对于反应Ⅰ，的平衡转化率与碳氮比[]及压强()随温度变化的关系分别如图甲和图乙所示。 图甲中碳氮比m从大到小的顺序为________。图乙中压强从大到小的顺序为________，反应从起始到达平衡点M和N的时间大小关系为t(M)________(填“>”“<”或“=”)t(N)。 （3）在压强为6.2 MPa条件下，将和通入装有催化剂的反应器中发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得混合气体中、NO和的物质的量随温度的变化如图丙所示。 ①曲线________(填“P”“Q”或“K”)表示的物质的量随温度变化的曲线。 ②温度低于800℃时，曲线Q代表的物质的物质的量随温度升高而减小的原因是________。 ③时，反应Ⅱ的压强平衡常数________(用分数表示)。 19. 鲁格列净是2型糖尿病的治疗药物，其合成路线如图所示。 已知：① ② ③ 回答下列问题： （1）有机物A中官能团的名称为________，A→B的反应条件为________。 （2）有机物E的名称为________。 （3）有机物F的结构简式为________。 （4）写出C→D反应的化学方程式：________。 （5）写出符合下列条件的G的一种同分异构体：________。 ①有2个苯环 ②核磁共振氢谱有4组峰 ③能与溶液显紫色 （6）利用题中信息，以、和HCHO为原料合成，写出合成路线的流程图：________(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $