2026年中考化学专题复习：氧气、二氧化碳知识梳理及考题预测
中考化学专题复习：氧气 二氧化碳知识梳理及考题预测
知识点1 氧气的性质
1.物理性质：通常状况下，氧气是无色、无臭的气体，不易溶于水；在标准状况下，密度比空气略大。
2.化学性质
（1）与金属单质反应
物质 | 实验装置 | 实验现象及化学方程式 |
细 铁 丝 |
| 空气：出现红热，但不能燃烧 氧气：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 化学方程式：3Fe+2O2点燃Fe3O4 瓶底水（或细沙）的作用：防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶 |
镁 条 |
| 在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量，在氧气中比空气中燃烧更剧烈 化学方程式：2Mg+O2点燃2MgO |
（2）与非金属单质反应
物质 | 实验装置 | 实验现象及化学方程式 |
木 炭 |
| 空气：发出微弱的红光，放出热量 氧气：发出白光，放出热量 化学方程式：C+O2点燃CO2（充分燃烧）、2C+O2点燃2CO（不充分燃烧） |
硫 |
| 空气：发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量 氧气：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量 化学方程式：S+O2点燃SO2 瓶底水（或氢氧化钠溶液）的作用：吸收生成的SO2 |
磷 |
| 在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量 化学方程式：4P+5O2点燃2P2O5 |
知识点2 氧气的制取
1.工业制取：分离空气法，利用液氮和液氧的沸点不同。
2.实验室制取
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（1）实验原理
①加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
②过氧化氢（双氧水）在二氧化锰催化下分解制取氧气的化学方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑
（2）发生装置
发生 装置 |
固固加热型 |
固液常温型 |
选择 依据 | 反应物为固体，反应条件为加热 | 反应物为固体和液体，反应条件为常温 |
试剂 选择 | 高锰酸钾 | 过氧化氢溶液和二氧化锰 |
注意 事项 | 试管口放一团棉花且略向下倾斜 | 长颈漏斗下端伸入液面以下 |
（3）收集装置
收集装置 |
向上排空气法 |
排水法 |
选择 依据 | 氧气的密度比空气大 | 氧气不易溶于水且不与水反应 |
优点 | 收集的气体较干燥 | 收集的气体较纯净 |
注意 事项 | 导管口伸入集气瓶底部 | 当气泡连续并比较均匀地放出时，开始收集 |
（4）收集装置
| 装置 | 操作、现象及结论 |
检 验 |
| 将带有火星的木条伸入集气瓶内，若观察到木条复燃，证明是氧气 |
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验 满 |
| 将带有火星的木条放在集气瓶瓶口，若观察到木条复燃，证明氧气已收集满 |
知识点3 二氧化碳的性质及用途
1.物理性质：通常状况下，二氧化碳是一种无色、无臭的气体，密度比空气大，能溶于水，固态二氧化碳叫“干冰”。
2.化学性质
（1）通常状况下，不燃烧也不支持燃烧。
（2）与水反应：CO2+H2O===H2CO3
（3）与碱反应：
①与氢氧化钠反应：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
应用：吸收或除去二氧化碳
②与澄清石灰水反应：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
现象：观察到澄清石灰水变浑浊；应用：检验二氧化碳。
3.二氧化碳的性质实验
①倾倒二氧化碳
实验 | 装置 |
| 现象：观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。 结论：该实验说明了二氧化碳具有密度比空气大的物理性质，不燃烧也不支持燃烧的化学性质。 |
②二氧化碳的溶解性实验
实验 | 装置 |
| 操作及现象：立即旋紧瓶盖，振荡。观察到塑料瓶变瘪了。 结论：二氧化碳能溶于水。 |
③二氧化碳与水反应
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