1-2电池的类型 同步作业 《化学（加工制造类）》同步教学 高教版

专题一 电化学基础与金属防护第二节 电池的类型 同步作业 一、选择题（每题4分，共60分） 1. 下列电池中，属于一次电池的是（　　） A. 铅蓄电池 B. 氢氧燃料电池 C. 普通锌锰干电池 D. 锂离子电池 2. 关于化学电源的叙述，正确的是（　　） A. 化学电源只能将化学能转化为电能 B. 化学电源的能量转化率可达100% C. 化学电源比火力发电对环境污染小 D. 化学电源均可以充电重复使用 3. 普通锌锰干电池的负极材料是（　　） A. 碳棒 B. 锌筒 C. 二氧化锰 D. 氯化铵 4. 碱性锌锰电池与普通锌锰干电池相比，具有的优点是（　　） A. 价格便宜 B. 比能量高，可连续大电流放电 C. 可充电使用 D. 不会产生任何污染 5. 纽扣电池常用于手表和计算器，其电极材料为Zn和Ag₂O，电解质溶液为KOH溶液，该电池的总反应为：Zn + Ag₂O + H₂O ═ Zn(OH)₂ + 2Ag。下列说法正确的是（　　） A. Zn为正极，Ag₂O为负极 B. Zn为负极，Ag₂O为正极 C. 正极反应为：Zn − 2e⁻ + 2OH⁻ ═ Zn(OH)₂ D. 负极反应为：Ag₂O + H₂O + 2e⁻ ═ 2Ag + 2OH⁻ 6. 铅蓄电池放电时，负极的电极反应式为（　　） A. Pb − 2e⁻ + SO₄²⁻ ═ PbSO₄ B. Pb − 2e⁻ ═ Pb²⁺ C. PbO₂ + 4H⁺ + SO₄²⁻ + 2e⁻ ═ PbSO₄ + 2H₂O D. Pb + SO₄²⁻ ═ PbSO₄ + 2e⁻ 7. 关于铅蓄电池的叙述，错误的是（　　） A. 铅蓄电池是二次电池，可充电重复使用 B. 放电时，PbO₂作正极，Pb作负极 C. 充电时，铅蓄电池的正极应连接电源的负极 D. 铅蓄电池的电解质溶液是稀硫酸 8. 氢氧燃料电池的总反应为：2H₂ + O₂ ═ 2H₂O，若电解质为KOH溶液，则负极反应式为（　　） A. H₂ − 2e⁻ ═ 2H⁺ B. H₂ + 2OH⁻ − 2e⁻ ═ 2H₂O C. O₂ + 2H₂O + 4e⁻ ═ 4OH⁻ D. 2H₂ + O₂ − 4e⁻ ═ 2H₂O 9. 下列关于燃料电池的说法正确的是（　　） A. 燃料电池的能量转化率低于火力发电 B. 燃料电池的氧化剂和燃料均在电池内部储存 C. 燃料电池的产物对环境无污染，属于绿色电源 D. 燃料电池工作时，燃料在正极发生氧化反应 10. 锂离子电池是新一代可充电电池，其负极材料为石墨（嵌锂），正极材料为LiCoO₂，电解质为含Li⁺的有机溶剂。电池反应为：LiₓC₆ + Li₁₋ₓCoO₂ C₆ + LiCoO₂。下列说法正确的是（　　） A. 放电时，Li⁺向负极移动 B. 充电时，阴极反应为：C₆ + xLi⁺ + xe⁻ ═ LiₓC₆ C. 放电时，正极发生氧化反应 D. 充电时，电池的正极应连接电源的负极 11. 银锌纽扣电池与普通锌锰干电池相比，其主要优点是（　　） A. 价格便宜 B. 储存寿命长，电压稳定 C. 可大电流放电 D. 可充电使用数千次 12. 下列电池工作时，O₂在正极得电子的是（　　） A. 锌锰干电池 B. 铅蓄电池 C. 氢氧燃料电池 D. 镍镉电池 13. 关于化学电源的回收利用，下列说法正确的是（　　） A. 所有废旧电池都可以随意丢弃 B. 含汞、镉、铅等重金属的电池应分类回收处理 C. 普通干电池对环境无污染，无需回收 D. 锂电池可完全降解，不会造成环境污染 14. 镍氢电池（Ni-MH）是近年来开发的新型可充电电池，其总反应为：MH + NiO(OH) M + Ni(OH)₂（M为储氢合金）。下列叙述正确的是（　　） A. 放电时，正极反应为：NiO(OH) + H₂O + e⁻ ═ Ni(OH)₂ + OH⁻ B. 充电时，阴极反应为：M + H₂O + e⁻ ═ MH + OH⁻ C. 放电时，MH作正极 D. 充电时，电池的负极应连接电源的正极 15. 某燃料电池以乙醇（C₂H₅OH）为燃料，氧气为氧化剂，电解质为KOH溶液，则负极的电极反应式为（　　） A. C₂H₅OH + 16OH⁻ − 12e⁻ ═ 2CO₃²⁻ + 11H₂O B. C₂H₅OH + 3O₂ ═ 2CO₂ + 3H₂O C. O₂ + 2H₂O + 4e⁻ ═ 4OH⁻ D. C₂H₅OH − 12e⁻ ═ 2CO₂↑ + 3H₂O 二、填空题（每空3分，共30分） 1. 化学电源可分为________电池和________电池两大类。普通干电池属于________电池，铅蓄电池属于________电池。 2. 普通锌锰干电池的负极是________，正极是________，电解质主要是________，正极发生的反应属于________反应（填氧化或还原）。 3. 氢氧燃料电池中，若电解质为酸性溶液，则正极反应式为：________________________；若电解质为碱性溶液，则负极反应式为：________________________。该电池的优点是________________________、________________________（任写两点）。 4. 铅蓄电池放电时的总反应为：Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ ═ 2PbSO₄ + 2H₂O。则放电时，负极反应式为________________________，正极反应式为________________________；充电时，阳极反应式为________________________。 5. 废旧电池中含有________、________等重金属元素（任写两种），随意丢弃会污染土壤和水源，因此应进行________处理。 三、判断题（每题2分，共10分） 1. （　　）一次电池放电后不能充电重复使用，二次电池可以反复充放电。 2. （　　）燃料电池的燃料和氧化剂都储存在电池内部。 3. （　　）铅蓄电池在放电过程中，电解质溶液的密度逐渐增大。 4. （　　）碱性锌锰电池比普通锌锰干电池性能更优越，但不可充电。 5. （　　）氢氧燃料电池的产物是水，对环境无污染，是一种理想的绿色电源。 四、简答题（每题6分，共18分） 1. 请比较一次电池和二次电池的区别，并各举一例说明。 2. 氢氧燃料电池为什么被称为绿色电源？它与普通电池相比有哪些优点？（至少写出两点） 3. 铅蓄电池在充放电过程中，两极的质量和电解质溶液的密度如何变化？请分别说明。 五、综合运用题（12分） 某化学兴趣小组对常见的化学电源进行了研究，请回答下列问题： （1）普通锌锰干电池的正极材料是________，负极的电极反应式为________________________。该电池使用一段时间后，锌筒会变薄，原因是________________________。（4分） （2）氢氧燃料电池（KOH为电解质）的正极反应式为________________________，当消耗标准状况下11.2 L H₂时，电路中转移的电子数为________mol。（4分） （3）某铅蓄电池的电池反应为：Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ 2PbSO₄ + 2H₂O。若该电池放电时消耗了2 mol H₂SO₄，则电路中转移的电子数为________mol，正极质量增加了________g。（4分） 参考答案 一、选择题 1-5：CCBBB 6-10：ACBCB 11-15：BCBAA 二、填空题 1. 一次；二次；一次；二次 1. 锌筒；碳棒（石墨）；氯化铵糊（或NH₄Cl）；还原 1. O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ ═ 2H₂O；H₂ + 2OH⁻ − 2e⁻ ═ 2H₂O；能量转化率高；产物无污染（或可持续供电等） 1. Pb − 2e⁻ + SO₄²⁻ ═ PbSO₄；PbO₂ + 4H⁺ + SO₄²⁻ + 2e⁻ ═ PbSO₄ + 2H₂O；PbSO₄ + 2H₂O − 2e⁻ ═ PbO₂ + 4H⁺ + SO₄²⁻ 1. 汞；镉（或铅、锰等）；回收（或分类回收） 三、判断题 1. √ 2. × 3. × 4. √ 5. √ 四、简答题 1. 区别：一次电池放电后不能充电复原，只能使用一次；二次电池放电后可通过充电使活性物质再生，实现重复使用。 举例：一次电池如普通锌锰干电池、碱性锌锰电池；二次电池如铅蓄电池、锂离子电池、镍氢电池等。 1. 因为氢氧燃料电池的产物是水，对环境无污染，所以被称为绿色电源。 优点：①能量转化率高（可达40%~60%，甚至更高）；②产物是水，无污染；③可持续供电，只要不断补充燃料和氧化剂；④噪音小等。 1. 放电时：两极质量都增加（Pb和PbO₂都转化为PbSO₄），电解质溶液密度减小（H₂SO₄被消耗，生成水）。 充电时：两极质量都减小（PbSO₄分别转化为Pb和PbO₂），电解质溶液密度增大（生成H₂SO₄）。 五、综合运用题 （1）碳棒（或石墨）；Zn − 2e⁻ ═ Zn²⁺；锌筒作负极，不断被氧化溶解（或Zn − 2e⁻ ═ Zn²⁺，锌不断溶解） （2）O₂ + 2H₂O + 4e⁻ ═ 4OH⁻；1 （3）2；64 学科网（北京）股份有限公司 $