7.3.2乙酸 课件 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第七章 有机化合物 第三节 乙醇与乙酸 第2课时 乙酸 知识点一　 乙酸的物理性质、结构及弱酸性 e7d195523061f1c03a90ee8e42cb24248e56383cd534985688F9F494128731F165EE95AB4B0C0A38076AAEA07667B1565C446FC45FF01DFB0E885BCDBDF3A284F3DB14DA61DD97F0BAB2E6C668FB4931DED5FAA0CB712CCE4D5ADF83392A44ACB80FA3430394BB368FC4442A937FBEAA755813D692D285C97FC8BC4728AD8F9CA4F58EFC1780963DBD9E3583AF6A7305 俗称 颜色 气味 状态 1、乙酸的物理性质 密度 溶解性 挥发性 醋酸 无色 强烈刺激性气味 液体 比水大 易挥发 易溶于水和乙醇 温度低于16.6℃时，乙酸会凝结成冰一样的晶体，因此纯净的乙酸又称为冰醋酸。 e7d195523061f1c03a90ee8e42cb24248e56383cd534985688F9F494128731F165EE95AB4B0C0A38076AAEA07667B1565C446FC45FF01DFB0E885BCDBDF3A284F3DB14DA61DD97F0BAB2E6C668FB4931DED5FAA0CB712CCE4D5ADF83392A44ACB80FA3430394BB368FC4442A937FBEAA755813D692D285C97FC8BC4728AD8F9CA4F58EFC1780963DBD9E3583AF6A7305 1、乙酸的物理性质 【思考】　乙酸的熔点为16.6 ℃，冬天是晶体形态。冬天如何取用乙酸？ 提示：冬天可用温水浴浸泡后，待冰醋酸熔化后再用倾倒法取出少量 醋酸。 e7d195523061f1c03a90ee8e42cb24248e56383cd534985688F9F494128731F165EE95AB4B0C0A38076AAEA07667B1565C446FC45FF01DFB0E885BCDBDF3A284F3DB14DA61DD97F0BAB2E6C668FB4931DED5FAA0CB712CCE4D5ADF83392A44ACB80FA3430394BB368FC4442A937FBEAA755813D692D285C97FC8BC4728AD8F9CA4F58EFC1780963DBD9E3583AF6A7305 C2H4O2 乙酸 空间填充模型 结构简式 官能团 球棍模型 结构式 分子式 —COOH或 羧基 CH3COOH 2. 乙酸的组成与结构 模板来自于： 第一PPT https:/// 【思考与讨论】 a.运用酸的通性，请设计一个实验方案比较乙酸和盐酸二者酸性的强弱？ e7d195523061f1c03a90ee8e42cb24248e56383cd534985688F9F494128731F165EE95AB4B0C0A38076AAEA07667B1565C446FC45FF01DFB0E885BCDBDF3A284F3DB14DA61DD97F0BAB2E6C668FB4931DED5FAA0CB712CCE4D5ADF83392A44ACB80FA3430394BB368FC4442A937FBEAA755813D692D285C97FC8BC4728AD8F9CA4F58EFC1780963DBD9E3583AF6A7305 乙酸是一种重要的有机酸 1 与镁条反应，盐酸反应速率比乙酸快； 测相同浓度的乙酸和盐酸溶液的pH值，乙酸的pH值比盐酸大，说明盐酸的酸性比乙酸强。 相同物质的量浓度的盐酸与乙酸 酸性强弱: HCl＞CH3COOH 乙酸的化学性质 1. 酸性 模板来自于： 第一PPT https:/// e7d195523061f1c03a90ee8e42cb24248e56383cd534985688F9F494128731F165EE95AB4B0C0A38076AAEA07667B1565C446FC45FF01DFB0E885BCDBDF3A284F3DB14DA61DD97F0BAB2E6C668FB4931DED5FAA0CB712CCE4D5ADF83392A44ACB80FA3430394BB368FC4442A937FBEAA755813D692D285C97FC8BC4728AD8F9CA4F58EFC1780963DBD9E3583AF6A7305 1. 酸性 CH3COOHCH3COO-+H+ c.应用：写出下列反应的化学方程式 (1)乙酸与金属钠反应放出氢气：_________________________________________ (2)乙酸和氢氧化钠发生中和：____________________________________________ (3)乙酸可以和碳酸氢钠反应：____________________________________________ (3)乙酸可以除去水垢(CaCO3)：____________________________________________ 2CH3COOH+2Na→ 2CH3COONa+H2↑ CH3COOH+NaOH→ CH3COONa+H2O 2CH3COOH+ CaCO3 → (CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ 乙酸的化学性质 CH3COOH+NaHCO3→ CH3COONa+H2O＋CO2↑ 模板来自于： 第一PPT https:/// 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体。 （　×　） （2）乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃。 （　×　） （3）乙酸分子中含有 和—OH两种官能团。 （　×　） （4）乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸。 （　×　） （5）酸性高锰酸钾溶液、碳酸钠、紫色石蕊溶液均可鉴别乙醇和乙酸。 （　√　） × × × × √ 化学·必修第二册 目 录 归纳总结 有关反应的定量规律 （1）能与金属钠反应的有机物含有—OH或—COOH，反应关系为2 mol Na～2 mol羟基～1 mol H2或2 mol Na～2 mol羧基～1 mol H2。 （2）能与NaHCO3和Na2CO3反应生成CO2的有机物一定含有—COOH，反 应关系为1 mol NaHCO3～1 mol羧基～1 mol CO2或1 mol Na2CO3～2 mol羧 基～1 mol CO2。 化学·必修第二册 目 录 知识点二　 乙酸的典型性质——酯化反应 1. 酯化反应(取代反应) 1.实验现象： 溶液分层，饱和Na2CO3溶液液面上有无色透明的油状液体生成，并且闻到香味。 A试管 B试管 碎瓷片防暴沸 导管在饱和Na2CO3液面上：防止倒吸 长导管作用： 导气、冷凝回流 加物顺序： 乙醇→浓硫酸→乙酸 饱和Na2CO3溶液作用： ①溶解乙醇； ②中和乙酸； ③降低乙酸乙酯的溶解度，利于酯的析出，便于分离得到酯 浓硫酸： 催化剂、吸水剂 沸点： 乙酸乙酯（77 ℃ ） 乙醇（78.5 ℃ ） 乙酸（118℃） 小心加热： 加热： 加快反应速率，蒸出乙酸乙酯，提高乙酸转化率。 小心加热： 减少乙酸、乙醇的挥发。 分离乙酸乙酯方法：分液 A试管 B试管 1 2.问题与解释： 这种酸和醇反应生成酯和水的反应，叫做酯化反应。 1 3.反应方程式： a、 CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O 浓H2SO4 = = O O 可能一 可能二 浓H2SO4 b、 O CH3—C—O—H+HO—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O O = 4.酯化反应机理： 4.酯化反应机理： 1 【原理探究】同位素示踪法探究反应机理 同位素示踪法是分析化学反应机理的有力手段，用18O标记乙醇分子中的氧原子(即 )。反应结束后，只在乙醇和乙酸乙酯中检测到18O，请分析酯化反应的断键位置。 O CH3 C O H + 18O CH3 CH2 H 18O CH3 CH2 O CH3 C H2O + 浓H2SO4 △ 酯化反应机理：酸脱羟基，醇脱氢 五、认识酯 乙酸乙酯是酯类物质中的一种 CH3 O C O CH3 CH2 乙酸乙酯 —COOR O C O 官能团 酯基 羧酸分子羧基中的 —OH 被—OR'取代后的产物称为酯。简写为RCOOR' O CH3 C－OH O CH3 C－OCH2CH3 五、认识酯 物理性质： 低级酯密度比水小 ，难溶于水，易溶于有机溶剂，具有一定的挥发性，有芳香气味。 很多鲜花和水果的香味都来自酯 用途： 用作香料，例如：饮料、糖果、化妆品中的香料 用作溶剂，例如：指甲油、胶水的溶剂 乙酸异戊酯 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）在酯化反应实验时，可以先加入浓硫酸，然后边振荡试管，边加入 乙醇和乙酸。 （　×　） （2）在酯化反应中，只要乙醇过量，就可以把乙酸完全反应生成乙酸乙 酯。 （　×　） （3）酯化反应为取代反应。 （　√　） （4）乙酸乙酯是有特殊香味的、易溶于水的无色液体。 （　×　） （5）在酯化反应实验中，可用稀硫酸代替浓硫酸。 （　×　） × × √ × × 化学·必修第二册 目 录 归纳总结 酯化反应中的“一原理”“两作用” （1）一原理：在酯化反应中，有机羧酸断C—O，醇分子断O—H，即“酸 脱羟基醇脱氢”，表示如下： 化学·必修第二册 目 录 ②饱和Na2CO3溶液的作用 a.降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯。 b.与挥发出来的乙酸反应。 c.溶解挥发出来的乙醇。 （2）两作用：①浓硫酸的作用 a.催化剂——加快反应速率。 b.吸水剂——除去反应的副产物水，提高酯的产率。 化学·必修第二册 目 录 CH3CHeq \o\al( 18,2)OH EV录屏3.9.7软件录制 Lavf56.38.102 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn $