山东庆云县第一中学等校2026届高三下学期3月学习质量综合评估化学试题

高三年级3月质量综合评估 化学试题参考答案及评分标准 1.【答案】B A.纤维素通常酸性条件下水解，油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸钠是肥皂的 主要成分，该反应称为皂化反应，A错误； B.墨滴是石墨分散在水中形成的分散系，属于胶体，可以产生丁达尔效应，B正确； C.“荡料入帘'涉及固液分离操作，与实验中的过滤操作类似，C错误； D,碳酸的酸性弱于醋酸，醋酸与碳酸盐发生较强酸制较弱酸反应，故歙砚不可用食 醋清洗，D错误。 2.【答案】D A.CIO2具有强氧化性，能杀菌消毒，且消毒效率高、残留少，是饮用水的优质消毒剂， 用法合理。 B.乙炔在纯氧中燃烧会放出大量热，火焰温度极高（可达3000℃以上），能熔化钢板， 可用于切割金属，用法合理。 C.浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与$O2不发生反应（同价态硫元素，无中间价态，不发生 氧化还原反应；为酸性气体，不与酸反应)，因此可干燥，用法合理。 D.乙酸乙酯在浓NaOH溶液中会发生彻底的水解反应，不仅除去乙酸，还会消耗目标物 质乙酸乙酯，应选用饱和N2CO3溶液（中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度），用法 不合理。 3.【答案】C A.乙醇是易挥发的液态有机物，保存在细口试剂瓶中，阴凉处可防止其挥发，保存方法正 确。 B.浓硝酸见光、受热易分解（光热），棕色试剂瓶避光、阴凉处隔热，保存方法正确。 C.三氯甲烷是有机溶剂，有机溶剂会溶解橡胶塞，导致瓶塞粘连无法打开；，且三氯甲烷易 挥发，应保存在带玻璃塞的细口玻璃瓶中并密封，保存方法错误。 D.硅酸钠、碳酸钠、NaOH均为碱性化合物，不相互反应，可存放在同一药品柜中（实验 室药品分类原则：酸、碱、盐、氧化剂、还原剂等分柜存放)，保存方法正确。 4.【答案】C A.基态镓原子的电子排布式为[Ar]3d14s24p2,A错误； B.F中F-H.F键为180直线形，气态二聚氟化氢分子[F)]结构应为：H,B 高三化学答案第1页（共10页） 错误； C.顺-2-丁烯的两个甲基在碳碳双键同侧，C正确； D.C02的电子式应为0C0:,D错误。 5.【答案】B B项HCl1O酸性小于碳酸，不能与HCO,反应生成CO2 6.【答案】A W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素；X、Y是组成生命体的重要元素， 且X成4根键，故X是C元素；X、Y、Z相邻，Z能形成2个共价键，Z是O元素；Y形 成3个共价键，Y是N元素，W能形成1个共价键，W是H元素。 A.CB中具有酰胺基，在强酸性或强碱性条件下都能显著水解，不具有耐酸碱性，A 正确。 B.CB分子中有2种不同环境的H,B错误； C.N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于O,第一电离能：C<O<N,C 错误； D.X是C元素，Y是N元素，碳能形成众多氢化物，有些碳的氢化物是固体，沸点 高于氮的氢化物H,D错误。 7.【答案】C A.Be的同周期相邻元素为Li和B,Be的价电子排布式为2s2,2s能级处于全充满状 态，比较稳定，第一电离能大于Li;B的价电子排布式为2s22p',2p能级的电子的能量比 2s能级的电子的能量高，第一电离能小于Be,A项正确。 B.单体BeCl,分子的中心原子Be的价层电子对数为：2+(2一2×1)=2，所以单体BeCl2 分子的空间结构为直线形，B项正确。 C.单体BC分子形成二聚体分子的过程中，一个分子中的CI原子向另一个分子中的 Be原子提供了孤电子对，所以每个Be原子的价层电子对数为3，Be原子的杂化轨道类型 为p2,C项错误。 D.二聚体分子和多聚体分子中都存在一个分子中的C1原子向另一个分子中的B原子 提供孤电子对，从而形成配位键的情况，D项正确。 8.【答案】C A.I的不饱和度为5，所以分子式为C13H18O2,A项正确。 高三化学答案第2页（共10页） B.Ⅱ的同分异构体中吡啶环上仅连一个取代基，此取代基可能为羟甲基（一CHOH) 或甲氧基（一OCH3),吡啶环上N原子的邻、间、对三个位置可以产生同分异构现象，所 以Ⅱ的同分异构体中吡啶环上仅连一个取代基的结构有5种，B项正确。 C.Ⅲ中只有1个手性碳原子，为与苯环、甲基、酯基、H原子相连的碳原子，C项错 误。 D.I、Ⅱ和Ⅲ中均含有其它两个有机物没有的共价键或基团，可以用红外光谱鉴别三者， D项正确： 9.【答案】D A.C3 HNH;NO3阳离子半径大，作用力弱，熔点低，A项正确。 B.F比CI电负性强，H一F键中共用电子对更偏向F,H一F键的极性更强，则亚分 子的极性强于HC1分子，B项正确。 C.异戊烷分子支链多，分子间距大，分子间作用力弱，所以正戊烷的沸点高于异戊烷， C项正确。 D.HO的热稳定性强于HS是由于O一H键的键能大于S一H键的键能，而不是分子 间氢键的缘故，D项错误。 10.【答案】C 分析图像，物质的量随温度升高而下降的曲线表示的是NHCO3(S),物质的量随温度升 高而增大的曲线表示的是Na2CO3(s)。设T时Na2CO3(s)的物质的量为xmol,则有： 2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+CO2(g)+H2(g) 初始物质的量n/(mol) 2 0 0 0 消耗物质的量n/(mol) 2x T时物质的量n/mol) 2-2x 2 可得：2-2x=x,解得x=3,容器中H0g的物质的量为3m0l,A项正确。万时，第 器中通入1 mol He(g)前后，体系的总压强与体系内的气体的总物质的量成正比，即CO2(g) 分压p后(CO)卫后x后(CO2)尸p前(CO);未加入1molH(g)前，体系中总压强为p1,体系内 只有CO2(g、H0(g且二者物质的量相等，所以p后(C02)(C0)=0.5p1,B项正确。T2 时NaHCO3(s)完全分解，即不存在化学平衡，向恒容容器中通入1 mol CO2(g),体系的压强 会增大，C项错误。T时NaHCO(S)完全分解，根据p=RT,从T到T,体系总压强的增 大只受温度的制约；若考虑平衡移动，该热解反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动， 高三化学答案第3页（共10页） 体系内气体的物质的量会增大，体系总压强的增大会受到气体的物质的量和温度的制约，即 T时体系的平衡压强大于p3,热解反应的平衡常数K,大于0.25p32，D项正确。 11.【答案】AD A.能使品红褪色的气体很多，$O2具有漂白性，是可能的一种气体，A项正确。 B.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，发生反应：Na2S2O3+HSO4NaSO4+S+SO2↑+HO, Na2S2O3中S元素化合价既有升高又有降低，所以Na2S2O3既体现还原性又体现氧化性，B 项错误。 C.向FCl,和K$CN的混合液中加入少量蒸馏水，溶液红色变浅是因为加水稀释和平 衡逆向移动共同造成的，所以不能用此实验判定平衡移动的方向，C项错误。 D.向等浓度的NaCI和Nal混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先生成黄色沉淀，说明 Ag更难溶，Kp(AgCD>Kp(Ag),D项正确。 12.【答案】D A。二氧化钛电极上Br被氧化为B2,因此该电极为阳极，镍电极为阴极连接电源负 极。 B。从整个反应过程来看介质Br的物质的量未发生变化 Br在反应I中被消耗，又在反应Ⅱ中生成，属于反应的催化剂。 因此其物质的量在整个过程中保持不变，该说法正确。 C。“反应'为C2H4+B+HO=BrCH2CH2OH+Br+H 该反应符合图示转化关系：乙烯与、B2,水反应生成2-溴乙醇，同时生成Br和H+。 原子和电荷均守恒，该反应式正确。 D。理论上合成1 mol EC,需要先在阳极生成1 mol Br2,这一过程需要转移2mole。 因此，电路中每通过1mole只能合成0.5 mol EC,该说法错误。 13.【答案】D A。“气体X为CO2 纯碱在高温熔融时，会与滤渣I中的AlO3反应生成NaA102和CO2。该说法正确。 B。“滤液”处理后可返回“加压氨浸”操作单元中加压氨浸的目的是溶解铜，滤液 Ⅱ的主要成分为氨水，回收后可循环利用。该说法正确。 C、“滤渣Ⅱ’主要为含铜氧化物加压氨浸时，C1在O2和氨水作用下形成铜氨络合物进 入滤液I;滤渣I主要含MgO、AlO3,Al2O3经纯碱熔融后，Al2O3转化为可溶性盐，水萃 后进入滤液Ⅲ，滤渣Ⅱ主要为含铜氧化物。该说法正确。 D,“水萃”后Mg元素主要存在于“滤渣”中而非滤液ⅢI。该说法错误。 高三化学答案第4页（共10页） 14.【答案】AD A.①中（亚）氨基与羧基之间可以形成分子内氢键，A正确； B.受大键和吸电子诱导效应的影响，碱性：④<①，B错误； C.步骤I经过加成和消去反应生成③，C错误； D.受羰基吸电子基影响，根据羟醛缩合反应可知主产物为 ,D正确 OH 15.【答案】CD A.溶液中存在：MA(S)=2M(aq)+A2(aq)、A2+H0=HA+OH、HA+ HO=HA+OH,所以溶液中恒定存在：cM)=2[c(A2)+cHA）+cHA],则 有cM)始终大于c(A2)cHA)、cHA),即曲线I为lgcM随pH的变化曲线；曲线Ⅱ、 、V分别相交于三点，pH分别为2.0、4.6、7.2，这三个值分别等于pK1HA人pK2H2A)、 [PK1H2A)+pK1HA】,已知K1H2A)>KH2A),所以pKa1H2A)=2.0,pK(H2A)=7.2, 即曲线Ⅱ为lgc(HA)随pH的变化曲线，曲线II为lgc(A2)随pH的变化曲线，曲线IV为 lgc(H2A)随pH的变化曲线，A项正确。 B.pH=4.6时，1gcM)=-3.6,1gc(A2)）=-6.6,则KpM2A)=c2M)c(A2-)= 10-3.62-66-10-13.8,B项正确。 C.溶液中存在守恒关系：cM)=2[c(A2-)+cHA)+c(HA)],pH=7.2时有 c(A2-)=cHA),则cM)=4C(A2)+2cH2A),C项错误。 D.分析图像可知pH=5时，溶液中有cM)>cIHA)>c(A2)>cHA),D项错误。 16.(共12分) (1)O>N>C(1分)；3(1分)10(1分) (2)8-羟基喹啉中N与-OH距离近，容易形成分子内氢键，而7-羟基喹啉中N与-OH 距离较远，倾向于形成分子间氢键，因此7-羟基喹啉熔点更高(2分) (3)C(2分) (4)AC(2分) 6×24642×1021(2分） (5)①面上(1分)② 【答案解析】 (1)8-羟基喹啉中含有H、C、N、O四种元素，属于第二周期的是C、N、O,电负性 高三化学答案第5页（共10页） 由大到小排序为O>N>C;N基态原子电子排布为1s22s22p3,同一能级内的电子能量相同， 因此N中存在3种能量不同的电子；8-羟基喹啉中的极性σ键如图所示： 1mol 8-羟基喹啉含有10mol极性o键。 (2)8羟基喹啉中N与-OH距离近，容易形成分子内氢键，而7-羟基喹啉中N与-OH 距离较远，倾向于形成分子间氢键，因此7-羟基喹啉熔点更高。 (3)F具有吸电子效应，降低N原子电子云密度，使N的配位能力下降，-CH具有 推电子效应，增大N原子电子云密度，给电子能力提高，更容易与A13+配位。 (4)A选项M中含有3个8-羟基喹啉，配体数为3，A错误； B选项中N原子采用SP2杂化，孤电子对在杂化轨道参与A13+配位，有一个单电子在P 轨道，形成大Π键。B正确； C选项强酸性环境，酚羟基电离受到抑制，同时N容易被质子化，均不利于配位，C 错误。 (5)①该晶体化学式为MgCu2,通过均摊法计算得晶胞中Mg有6个，因此晶胞中Cu 有12个，由于1号C已经在晶胞内部，根据个数逆推，若2号C1在体内则晶胞内的C1 就有14个，不符合化学式MgCu2的个数此关系，只有在面上才能恰好存在12个Cu。 ②该晶胞内有6个M,12个0，而六方晶胞底面为120菱形，面积Sa2×sim120-9d, 64+642x1021g/cm3。 1mm=107cm,因此品体密度为a。 17.(共12分) (1)FeV204+2Cl=FeCl2+2V02C1(2分) SiO2(1分) (2)2.0(2分)调节溶液pH使TiO2沉淀完全，将Fe+转化为Fe2+,防止Fe3+和TiO+ 同时生成沉淀(2分，每个给分点各占1分) (3)产生的Fe3+催化H202的分解(1分) (4)消耗H,使萃取反应的平衡逆向移动，将HV1oO28与萃取剂分离(2分) (5)酸浸(2分) 【答案解析】 (1)由已知①可知“二次氯化”是与C12的反应，故“加压焙烧”中F®V2O4经“二次氯化” 转化为VO,C1和FeCl2的化学方程式为FeV2O4+2Cl2FeCl+2VO,Cl;钒钛磁铁矿精矿的主 要成分为Fe3O4、FeV2O4、TiO2和SiO2,根据流程图可知元素铁、钒、钛均在“酸浸”后的溶 高三化学答案第6页（共10页） 液中，因此“浸出渣”的主要成分为不溶于酸的SO2。 (2)根据常温下，K[Ti0(OHD]=c(Ti02+)c2(OH)=1×10-29,为了使Ti02+沉淀完全，即 c(Ti02+1.0×103molL1,则c(OH)21012moL,此温度下cH)102moL1,因此pHE2.0; 为使TO+沉淀完全，加入适量铁粉的目的之一为消耗H,调节溶液pH,另一个目的为将 Fe3+转化为Fe2+,防止Fe3+和TiO2+同时生成沉淀。 (3)“氧化”的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,而Fe3能催化HO2的分解，因此HO2的使 用量远大于理论计算量。 (4)“萃取时发生的反应为4RN+4H+H2V1oO284≥[R3N]4H2V1oO28,加入Na2C03 溶液可以消耗，使平衡逆向移动，将H2V1oO284与萃取剂分离。 (5)“沉铁”后，将滤液中的盐分离除去所得溶液中的溶质为酸，经处理可导入“酸浸 循环利用。 18.(共12分) (1)250mL容量瓶、胶头滴管(2分) (2)Cu(OH)2+2NH2CH2COOH- +2H20(2分) K稳×K2×K[Cu(OH田]/Kw2(2分) (3)B(2分) (4)①加入稀硫酸，与H2CH2COO反应，从而使配合物解离出C2+(1分)滴入最 后半滴NazS2O,标准液，溶液蓝色褪去，且30s内不恢复(1分) ②75%(2分) 【答案解析】 (1)除了烧杯和玻璃棒，配制上述溶液还必需使用到的玻璃仪器是250L容量瓶、 胶头滴管 (2)Cu(O田2与甘氨酸反应制备顺式二甘氨酸合铜的化学方程式为 Cu(OH)2+2NH2CH2COOH- +2H20。根据盖斯定律得出总反应和各 Cu H 分步反应的关系，该反应的平衡常数K=K稳×K×Kp[Ou(OD)]/KwW (3)A.正确：C1(OD2难溶于水，与滴入的甘氨酸溶液反应缓慢，故而可将甘氨酸溶 液先预热至70℃，再分批加入碾细的C1(OD2粉末，增大接触面积，可加快反应速率。 B.错误：反应结束后加入95%乙醇是为了降低溶剂的整体极性。由于顺式产物极性 高三化学答案第7页（共10页） 较大，在低极性溶剂中溶解度减小，因此该操作有利于顺式产物的析出。25%乙醇用于洗去 甘氨酸，同时降低顺式产物在洗涤过程中的溶解损失，洗涤后表面残余的水可通过丙酮洗去。 故而25%的乙醇不能全部替换成水。 C.正确：顺式产物是动力学控制产物（反应速率快，活化能低），而反式产物是热力 学控制产物（能量更低，更稳定）。提高温度延长反应时间会使已经生成的顺式产物向热 力学更稳定的反式产物转化，从而提高反式产物的产量。 D.正确。 (4)①配合物中的C2+和I反应速率慢，故而应破坏内界结构，加入稀硫酸，与 NH2 CH2COO一反应，从而使配合物解离出Cu2+。滴定终点的现象是：滴入最后半滴N2S2O3 标准液，溶液蓝色褪去，且30s内不恢复 ②212gmo/1×0.15mol-Z×18.6+1.4)×103Lx5×100%=759% 4.24g 19.(共12分) (1)酸性高锰酸钾溶液(1分，合理答案即可) +2c2催化剂 +2HC1(2分) C (2)取代反应(1分) 3-羟基-4-氨基苯甲酸（或4-氨基-3-羟基苯甲酸)(1分) 羟基（酚羟基也得分）、酯基(1分)； (2分，写其中的一种即可) CN COO COOCH (2分) HO O COOCH CI (5) (2分) CI 【答案解析】 CI HO. COOH 由信息推知：A为□CH,B为○C0oH,C为○C0oH,E为 2N CI HO COOCH: 为HN 。则 高三化学答案第8页（共10页） (1)能完成CH:被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成-CoOH;CooH与C, CI 在催化剂存在时发生取代反应生成 C00H的化学方程式为○C00H+2C1,催化剂 CI CI -CoOH+2HCI。 CI CI O HO COOH COOH通过取代反应生成 的化学名称为3-羟基-4 CI H2N- ci HO COOCH: 氨基苯甲酸（或4-氨基-3-羟基苯甲酸）； 中含氧官能团的名称为（酚）羟基、 酯基。 HO COOCH: (3)F为 其不饱和度为5。由信息，F的同分异构体J中含有六元 2N 环、-CN和-C=C-,三者的不饱和度之和为5，结合F的分子式及核磁共振氢谱峰面积比为 1:2:6,可推知J的结构简式为 C (4)反应⑤为氨基与酰氯间的取代反应，由信息，酰氯与羟基也可发生取代反应生成 CI COO COOCH3 G的一种同分异构体，其结构简式为 HN CI (5)对比G、H组成和结构的变化知，反应⑥经历的第一步反应为酚羟基与-CONH- HO O. COOCH3 CI 中碳氧双键的加成反应，，所得M的结构简式为飞 ，进一步发生消 去反应生成H和水。 20.(共12分) (1)△H+△H2(1分) (2)H20(2分) <(1分) (3)>(2分) 反应I为吸热反应，低于600C时主要发生反应I,温度升高平衡正向移动，NH的摩 尔分数增大；高于600℃时主要发生反应Ⅱ，该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动， 高三化学答案第9页（共10页） NH,的摩尔分数减小(2分) (4)3/8(2分) 增大(2分) 【答案解析】 (1)由盖斯定律知，反应I+IⅡ得反应CO0NH2)2(g)+HO(g)=2NH(g十CO2(g),该反应 的焓变AH=△H+△H2。 (2)起始充入CONH)2和HO,两个反应均生成NH,故曲线ā对应NH摩尔分数 随温度的变化，600℃之前随温度升高CONH)2的平衡摩尔分数减小，反应I为吸热反应， 且该温度范围内HNCO和CO2的摩尔分数均增大、H2O的摩尔分数减小，曲线b所示物种 为HO;600℃之后，CONH)2的摩尔分数趋近于0，主要发生反应IⅡ，随温度升高NH 摩尔分数减小，则反应I为放热反应，△H2<0。 (3)温度升高，反应IⅡ的平衡逆向移动，在500℃、600℃时，NC0的平衡水解率 c(500C)>a(600C)；由信息推知，曲线a对应物种为NH3,△H1>0、△H2<0,低于600℃ 时CO个NH)2几乎消耗完，故低于600℃时主要发生反应I,温度升高平衡正向移动，NH3 的摩尔分数增大；高于600C时主要发生反应Ⅱ，温度升高平衡逆向移动，H的摩尔分数 减小。 (4)反应I气体总物质的量增大值等于参加反应的CO个NH2)2的物质的量，反应Ⅱ的 反应前后气体总物质的量不变，故750C时气体总物质的量为3ol,设反应Ⅱ中生成CO2 的物质的量为x,则N的库尔分数为号，解得x-0.2mol,故NCO、HO、NH、 C02的物质的量分别为0.8mol、0.8mol、1.2mol、0.2mol,由反应Ⅱ特点知，其分压平衡 常数计算式中各物质的分压可用物质的量代替，即K四=3；750C时再充入1molC0NH)2 时，CONH)2的平衡分压增大，由于反应I的平衡常数K,I)不变，所以pNH)×P(HNCO) 增大。 高三化学答案第10页（共10页）保密★启用并使用完毕前 高三年级3月学习质量综合评估 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷考试时间为90分钟，满分为100分。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24一A127S32Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.书法之美尽在“笔墨纸砚”之间，下列说法正确的是 A.笔杆的主要成分纤维素能在碱性条件下水解，工业上常用此反应来制取肥皂 B.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中“墨滴”可产生丁达尔现象 C入宣纸制作中“荡料入帘”，竹料以薄层附着于竹帘，该操作与化学实验中萃取相似 D.歙砚（砚台的一种）的原料歙石中含有硅酸盐和碳酸盐，可用食醋清洗 2.化学与人类生活密切相关，下列用法不合理的是 A.用CIO2净化饮用水 B.用乙炔焰切割钢板 C.用浓硫酸吸收SO2中的水蒸气D.用浓NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 3.实验室中，下列试剂保存方法错误的是 A.乙醇保存在细口试剂瓶中，并放在阴凉处 B.浓硝酸保存在棕色试剂瓶，并放在阴凉处 C.三氯甲烷保存在带有橡胶塞的细口玻璃瓶中 D.硅酸钠、碳酸钠与NaOH存放在同一药品柜中 4.下列化学用语正确的是 A.基态镓原子的电子排布式为[A如]4s24p B.气态二聚氟化氢分子[]的结构：RH…RH C,顺：2-丁烯的分子结构球棍模型：88 D.C和0形成C02的过程可表示为20+·￠→：0：C:0: 化学试题第1页（共8页） 5,下列实验涉及反应的离子方程式书写错误的是 0Γ A.苯酚钠溶液中通入少量CO2: C +0+o:一COm+H0, B,碳酸氢钠溶液中通入少量C2:2HC03+C2=2C02+CI+C10ˉ+H0 C.K2C04溶液滴加H2S04,溶液由黄色变为橙色：2Cr042+2H+亡Cr202+H0 D.氯化铵溶液中加入少量钠：2NH4++2Na=2Na++2NH↑+H2↑ 6.CB是超分子组装中广泛应用的大环分子，结构如图。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短 周期主族元素，X、Y、Z相邻，X、Y是组成生命体的重要元素。下列说法正确的是 A,CB不耐酸碱 B.CB中有3种不同环境的W C.元素的第一电离能：W<X<Y<Z YW Y-xw2 D.氢化物沸点：X<Y 7.BeC12属于共价化合物，可以单体分子、二聚体分子（图a)和多聚体分子（图b)等形式 存在。下列说法错误的是 CI-be Cl Be-Cl A.Be的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能 图a B,单体BeCl2分子的空间构型为直线形 C.二聚体分子中Be的杂化轨道类型为sp D.多聚体分子中存在配位键 图b 8,布洛芬（①具有抗炎、镇痛、解热作用，通过对该分子进行如下修饰可降低对胃肠道的刺激， 其中吡啶环（〔》具有芳香性。下列说法错误的是 +C义o A.I的分子式为C1H18O2 B,Ⅱ的同分异构体中，吡啶环上仅连一个取代基的结构有5种 C.Ⅲ中含有2个手性碳原子 D.可用红外光谱区分Ⅱ和血 化学试题第2页（共8页） 9.结构决定性质是基本的化学学科思想。下列事实与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 熔点：CH,NH3NO3<NH,NO3 CHNH3+的半径大于NH, B 亚分子的极性强于HCl分子 F比C1电负性大 正戊烷的沸点高于异戊烷 异戊烷分子支链多，分子间距大，分子间作用力弱 D H20的热稳定性强于H2S H0分子间可形成氢键 10.恒容密闭容器中NaHCO(s)热解反应：2NaHC03(s)→Na2C03(s+C0z(g+Hz0(g)。平衡 体系中固体组分物质的量()随温度(I变化关系如图所示。已知：五时，NaHCO(S)完全分 解；.T、T乃时，体系总压强分别为P1、P。下列说法错误的是 2. 是 0.0 T+增大 12 A.T时，容器中HO(g)的物质的量为mol B.T时，向容器中通入1molH(g),C02(g)平衡分压为0.5p11 C.T2时，向容器中通入1molC02(g),重新达平衡时容器内的压强不变 D.T乃时，热解反应的平衡常数Kp大于0.25p32 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A品红溶液中通入某气体 品红溶液褪色 气体可能为S02 BNa2S2O3溶液中加入稀硫酸 溶液变浑浊 H2S04具有氧化性 FeCl3和KSCN的混合液中加入蒸馏水 溶液红色变浅 加水稀释，平衡逆向移动 等浓度的NaCl和Nat混合溶液中滴加 生成黄色沉淀 Ks(AgCI)>Ksp(AgD D 少量AgNO3溶液 化学试题 第3页（共8页） 电源 12,我国团队使用乙烯、C02和水为原料，通过 反应LB 种溴化物介导实现碳酸乙烯酯(EC)的无膜电 B 合成法，其工作原理如图。下列说法错误的是 A,“镍电极”应连接电源负极 反应I B,从整个反应过程来看介质Br的物质的量未发 (EC 生变化 C.“反应I为C2H4+Br2+H20=BrCH2 CH2OH+Br+H D.理论上电路中每通过1mole合成1 mol EC 13,废耐火砖中富含MgO、Al2O3和Cu等，其资源化回收金属元素的一种工艺流程如图。 逃泡，加热煮湯」 →滤液Ⅱ 废耐火砖加压氨漫 →滤渣 滤杠虹厂纯碱熔融 →滤渣皿 800-850℃ 水萃 →Na2C03 02 →滤液Ⅲ 气体X →滤渣IV 下列说法错误的是 A.“气体X”为C02 B.“滤液T'处理后可返回“加压氨浸”操作单元中 C.“滤渣T主要为含铜氧化物 D.“水萃”后Mg元素主要存在于“滤液中 14.啸氨酸道 C00)催化某羟醛缩合反应机理如图。下列说法正确的是 A.①中存在分子内氢键 人 B.碱性：④>① 2rO 0 C.步骤I经过取代和消去反应生成③ D.②换为1,3-成二酮(0一广0)，则主产物 H COOH 为 化学试题第4页（共8页） 15.MA是一种难溶于水的强碱弱酸盐，常温下， 调节M2A饱和溶液（有足量MA固体）的 46. pH,gX与pH的关系如图所示[其中X代表 10 cMc(A2-)人cHA人c(HA]。 下列说法错误的是 .6 A.曲线I为1gc(HA)随pH的变化曲线 B.MA的溶度积常数Kp=10-13.8 pH 7.2 4.6 2.0 C.pH=7.2时，溶液中cM)=2c(A2-)+cHA) D.pH=5时，溶液中cQM)>cHA)>c(A2)>c(HA) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 收2如指生指中应广花，8经港)带布A心省。 (1)8-羟基喹啉中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为」 ,基态N原子中存 在 种能量不同的电子，1mol8-羟基喹啉中含极性σ键的物质的量为 mol。 (Q)8羟基座琳的熔点低于7-羟基座琳（ )熔点的原因是 。 (3)下列物质中，络合A13+能力比8-羟基喹啉更强的是 (填标号，下同) A. B. CH C. (4)8-羟基喹啉与A13+形成电致发光特性的络合物M,下列说法错误的是 A.M中A1的配体数为6 B.M中N原子以sp杂化轨道上的孤电子对与A1配位 C.为避免AI3+沉淀，采用强酸性条件更有利于M形成 (S)在金属A1中加入MgC2微小晶粒，可使铝材硬度增大， MgC2的六方晶胞结构如图。已知1号Cu原子位于晶胞内部， 设N为阿伏加德罗常数的值。 o Cu ①2号Cu原子位于六方晶胞的 (填”面上”或”内部)。 ②该晶体的密度为 gcm3。 化学试题第5页（共8页） 17.(12分)一种利用钒钛磁铁矿精矿（主要成分为F04、FeV204、Ti02和SiO2)综合提取 钒、钛，并同步制备黄铵铁矾的工艺流程如下： 有机基取剂 NazCO3溶液 NH,CI盐酸适量Pe粉HO2RN 有机相反来取一系别V0, 精矿广→加压焙烧酸浸沉钻→氧化萃取 (NH4)SO4 NH 浸出渣T0(Om: 废液相 水租，远依算铁6oao 已知：①“加压焙烧”过程中存在反应2FeC1sS)=2 FeClz(s)+C1z(g),生成的C2会对钒钛磁 铁矿精矿二次氯化”； ②“酸浸”所得溶液中钒、钛元素分别以V02、T02+形式存在。 回答下列问题： (1)“加压焙烧"中FeV204经“二次氯化”转化为V02Cl和FC2的化学方程式为一； 酸浸”时，产生的“浸出渣”的主要成分为 一（填化学式）。 (2)常温，Kp[TO(O田]=1×10-29，“沉钛”时为使Ti02+沉淀完全(c≤1.0x10-5molL-1), 需要调节溶液的pH不低于 ；该过程中，加入适量铁粉的目的为 (3)“氧化”时，H02的使用量远大于理论计算量，可能的原因为 (4)“萃取”时，VO先转化为H2V1oO28,再与萃取剂R3N结合，其过程可表示为： 4R3N+4H++H2V1oO284-一R3N田HV1oO28,据此分析“反萃取”过程中加入Na2CO3溶 液的作用为 (5)“沉铁”后，将滤液中的盐分离除去，所得溶液经处理可导入 (填操作单元 名称)循环利用。 18.(12分)设计如下实验制备反式二甘氨酸合铜并测定其含量。 (0Hm,甘氨酸溶波95%乙醇25%乙醇丙 0、 少量水 70℃ 产品 抽滤 洗涤洗涤干燥 持续小火加热 顺癸滋盐袋含辣 紧在封舞盒裸 已知：i.甘氨酸H2NCH2COOH田易溶于水，难溶于乙醇，羧基的电离平衡常数为K; ⅱ丙酮挥发性强，能迅速带走水分； ic+2 NH.CHC00=0Xy°K。· 回答下列问题： A (1)配制240L1.2molL的甘氨酸溶液必须使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 9 化学试题第6页（共8页） (2)C(O田2与甘氨酸反应制备顺式二甘氨酸合铜的化学方程式为；已知70℃ 时的Kp[Cu(OD],则该反应的平衡常数K= 一{用K,K稳，KpCu(ODnl,Kw表示}。 (3)下列说法错误的是（填标号） A.先将甘氨酸溶液预热至70℃，再分批加入碾细的Cu(OH2粉末，可加快反应速率 B.95%乙醇可降低顺式二甘氨酸合铜在水中溶解度，将25%乙醇换成水可除尽甘氨酸 C.适当提高水浴温度并延长反应时间，可增加反式二甘氨酸合铜的产量 D.洗涤沉淀时，应减小抽滤速率，使洗涤剂缓慢通过沉淀物，这样容易洗净 (4)测定二甘氨酸合铜的纯度 称量粗产品4.240g,加入蒸馏水和适量稀硫酸，配制成100mL样品溶液。取20.00mL于 碘量瓶中，加入过量KI固体，用0.1500molL1Na2S203标准液滴定至溶液呈浅黄色时，再加 入适量NH4SCN溶液和3滴淀粉溶液，振荡碘量瓶，继续用Na2S2O:标准液滴定至终点。平行 滴定三次，平均消耗Na2S2O3标准液20.00mL(杂质不参与反应)。 已知：i.20u2+4=20l+2;2+2S2032=2+S40g2; iⅱ.Kp(CuSC)<K(CD,吸附h的量：CuSCN<<Cul。 ①稀硫酸的作用是— ，滴定终点的实验现象是 ②本实验产品的纯度为 %(M[Cu(NH2CH2COO)2]=212 gmol-1} 19.(12分)氯苯唑酸①是用于治疗转甲状腺素蛋白淀粉样多发性神经病的药物，一种合成路 线如图所示。 A ② C C】 回答下列问题： (1)能完成A→B转化的反应试剂为 ；B→C的化学方程式为 (2)C→D的反应类型为 ；E的系统命名为一；F中含氧官能团的名称 化学试题第7页（共8页） 为■ (3)有机物J是F的同分异构体。满足下列条件的J的结构简式为一 (只写一种 即可，不考虑立体异构)。 ①含“CN”和“C三C”,不含“0-0”；②分子结构中含六元环；③核磁共振氢谱峰面积比 为1：2：6 (4)反应⑤过程中同时生成一种与G互为同分异构体的副产物，该物质的结构简式 为 (5)研究发现反应⑥的一种可能历程是经由两步完成的，如下图所示： CI →M→6 G 若第一步为加成反应，第二步为消去反应，则M的结构简式为 20.(12分)NH是一种重要的脱硝剂和化工原料，可由尿素[C0NH2h]热解制备，涉及主要 反应： I.CO(NH2)2(g)-NH3(g)+HNCO(g)AF 摩尔分数 Ⅱ.HNCO(g)+HO(g)→NHs(g)+CO2(g)△h 压强p下，按.1molC0NH2和1molH20投料反应， 平衡体系中，各物质的摩尔分数随温度的变化关系 如图所示。 d CO(NH 0500 600 700750T/℃ 回答下列问题 (1)反应C00NH2)2(g)+H20(g)=2NH(g)+C02(g)的焓变△H= (用含△H、△2的 代数式表示)。 (2)曲线b所示物种为一（填化学式）；反应Ⅱ的焓变△压_0（填“>“<”或=”）。 (3)在500C、600℃时，DNC0的平衡水解率a(500C)a(600C)(填“><” 或“=”)；在图示温度范围内，曲线a对应物种的摩尔分数先增大后减小的原因为】 (4)750℃时，反应Ⅱ的分压平衡常数Kp= ;此时再向容器中充入1molC0QNH2, 重新达到平衡时，分压pNH)p(HNCO)将 (填增大“减小"或“不变”)。 化学试题第8页（共8页）