重庆市巴蜀中学2025-2026学年九年级下学期3月化学学情自测

初三化学 与物理合堂考试时间：120分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题（本大题共15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 2026年春晚舞台上，下列相关过程中一定发生化学变化的是 A. 干冰营造舞台效果 B. 机器人空翻表演 C. 开场烟花绽放 D. 悬挂纸质灯笼 2. 2025年世界环境日，中国的主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合此主题的是 A. 推广使用新能源汽车，减少空气污染 B. 提倡垃圾分类回收，实现资源的循环利用 C. 工业废水处理达标后排放，防治水体污染 D. 将废旧电池进行深埋，避免集中处理增加成本 3. “庄稼一枝花，全靠肥当家”。小明家的小麦易倒伏，他应该给小麦施加的化肥是 A. B. KOH C. D. 4. 下列实验现象描述正确的是 A. 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 B. 把铜粉置于空气中加热一段时间，红色固体逐渐变为黑色 C. 把铜片放入稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色变成蓝色 D. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现大量白烟 5. 我国首艘电磁弹射型航母——“福建”舰，装有性能极强的氮化镓（GaN）有源相控阵雷达。镓元素和氮元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A. 镓原子核内有31个电子 B. 一个氮原子的质量为14.007 g C. 镓元素和氮元素都属于金属元素 D. 镓元素在化学反应中容易失去电子 6. 下列实验操作正确的是 A. 测定溶液的pH B. 检验二氧化碳 C. 稀释浓硫酸 D. 检查装置气密性 7. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 A. 电解水实验中正极产生的气体能燃烧 B. 氢气在氧气中燃烧能证明水由氢元素和氧元素组成 C. 水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点 D. 软水一定是纯净物 8. 2026年春晚《丝路古韵》节目中，舞者手持古朴雅致的油纸伞是用桐油上漆，桐油的主要成分之一是桐油酸（化学式）。下列关于桐油酸的说法正确的是 A. 桐油酸由碳、氢、氧三个元素组成 B. 桐油酸的相对分子质量为278 C. 桐油酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为18:30:2 D. 桐油酸由18个碳原子、30个氢原子和2个氧原子构成 9. 化学服务于生活。下列做法中对应的原理有误的是 A. 用稀有气体制霓虹灯——稀有气体化学性质很不活泼 B. 用碳素墨水书写档案——常温下碳的化学性质稳定 C. 用苛性钠作炉具清洁剂——苛性钠能与油脂反应 D. 用小苏打治疗胃酸过多——小苏打能与盐酸反应 10. 我国科学家在“人工固氮”领域取得重要突破，成功研制出一种新型催化剂，可将氮气和水转化为氨气并释放氧气，该反应的微观示意图如下图所示（图中“”表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示氧原子）。下列说法正确的是 A. 参加反应的氮气与水的分子个数比为1:2 B. 该反应属于置换反应 C. 化学反应前后，催化剂的质量和性质不变 D. 该反应涉及两种氧化物 11. 推理类比是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A. 单质是同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 B. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素 C. 由金属离子和酸根离子构成的化合物叫作盐，则盐中一定含有金属元素 D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 12. 《天工开物》记载：“凡石灰，经火焚炼为用。……以青石（主要成分为碳酸钙）煅烧成灰，调水涂壁。”以下说法错误的是 A. “焚炼”时，青石发生了分解反应 B. “灰”能调水涂壁，说明“灰”易溶于水 C. 从青石到涂壁硬化，整个过程中钙元素守恒 D. “涂壁”后变硬，涉及与反应 13. 下列方案中的实验设计及其操作，能达到实验目的的是 方案 实验目的 实验设计及操作 A 检验某无色液体是否呈酸性 取少量样品于试管，分别滴加1-2滴酚酞溶液 B 鉴别实验室中的食盐和蔗糖 品尝味道 C 分离KCl和的固体混合物 溶解、过滤、蒸发 D 除去溶液中少量的 加过量的铁粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 下图所示实验均用到了对比的方法，所得结论正确的个数是 ①图1说明二氧化碳能与水发生反应 ②图2说明燃烧需要可燃物与氧气接触且温度达到着火点 ③图3说明铁生锈需要氧气和水共同作用 ④图4说明硝酸铵固体溶于水会吸热 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 15. 下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A. 向等质量的镁粉和铁粉中分别滴加相同浓度的稀盐酸至过量 B. 常温下向的NaOH溶液中不断加水稀释 C. 等质量的甲烷和氢气完全燃烧 D. 向一定质量某浓度的碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16. 化学与我们的生产、生活息息相关。请用化学用语填空。 （1）空气中含量最多的元素是_______。 （2）汽车用铅酸蓄电池中含有的一种常见的酸是_______。 （3）硫酸铜常用于配制波尔多液，保持硫酸铜的化学性质的最小粒子是_______。 （4）大理石是常用的建筑材料，标出其主要成分中金属元素的化合价为_______。 17. 我国承诺2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现了大国的责任与担当。 （1）“碳达峰”、“碳中和”中的“碳”指的是_______（填物质名称）。 （2）科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。下列说法正确的是_______（填字母）。 A. 为实现碳替代，应开发新能源 B. 为实现碳减排，应加高烟囱排放工业废气 C. 人和动植物通过呼吸作用参与碳循环 D. 绿色植物通过光合作用参与碳循环 （3）工业上常用氢氧化钠溶液捕集二氧化碳，反应的化学方程式为_______。 （4）从微观角度解释二氧化碳气体容易被压缩封存的原因是_______。 （5）2026年2月，我国科学家在二氧化碳加氢制乙酸（）领域取得新突破，对实现碳中和目标具有重要意义。若要制取120 t乙酸（假设反应过程中无额外碳元素的加入和损失），理论上需要消耗二氧化碳的质量为_______t。 18. 我国是世界上最早冶炼和使用铜、铁的国家之一，古代青铜器工艺精湛，现代合金材料更是广泛应用于航空航天、新能源等领域。请回答下列问题： （1）青铜属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）铁制品在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分为，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式：_______。 （3）工业炼铁的核心反应是利用一氧化碳在高温下与氧化铁反应，该反应中氧化铁发生了_______（填“氧化”或“还原”）反应。 （4）为验证Mg、Cu、Fe三种金属的活动性顺序，下列实验方案不能达到目的的是_______（填序号，可多选）。 A. 镁粉、铁片、铜丝、10%的稀硫酸 B. 铁丝、铜丝、硫酸镁溶液 C. 铜丝、镁丝、硫酸铁溶液 D. 铁丝、硫酸镁溶液、硫酸铜溶液 （5）2025年11月，我国科学家成功研发出一种纳米负能界面强化的镍基合金，该合金具有超高强度，可用于航空航天等领域。镍是一种重要的战略金属，其活动性比铜强，镍与硫酸铜反应时生成价的镍盐，其化学方程式为_______。 19. 柠檬酸亚铁（）是治疗缺铁性贫血的补铁剂。以硫铁矿烧渣（主要含，还含少量的，等）为原料制备柠檬酸亚铁的工艺流程如下图。请结合图文信息，回答问题： 资料：1.既不溶于水，也不与酸反应 2.铁与硫酸铁反应的化学方程式为： 3.浓氨水可用于调节溶液pH，使某些金属离子形成氢氧化物沉淀 4.金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀pH 沉淀完全pH 7.0 9.0 3.4 4.7 （1）用球磨机磨碎烧渣的目的是_______。 （2）加入过量充分反应后溶液中溶质的成分有_______（填化学式）。 （3）加入浓氨水调节pH的主要目的是除去溶液中的，调节pH的范围为_______。 （4）“制备”的过程是硫酸亚铁和碳酸钠发生复分解反应生成碳酸亚铁沉淀和另一种物质，请写出反应的化学方程式：_______。 20. 时，将质量均为50 g的甲、乙两种固体分别加入到100 g水中，充分搅拌后，均有固体剩余，如图一所示，剩余固体物质与温度的关系如图二所示： （1）由图像可知，甲物质在时的溶解度为_______。 （2）时，将20 g甲物质加入到50 g水中，所得溶液中溶质与溶液的质量比为_______。 （3）在时，将甲、乙两烧杯中的所有物质（甲、乙两种物质不发生反应）全部倒入一个空烧杯中，充分搅拌后（保持温度不变），得到的溶液是乙物质的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）A、B、C三点对应的溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序是_______。 （5）根据图二分析，下列说法不正确的是_______（填字母）。 A. 将时等质量的甲、乙的饱和溶液降温至，所得溶液的溶剂质量甲<乙 B. 将时等质量的甲、乙的饱和溶液降温至，析出晶体的质量甲>乙 C. 将时甲、乙的饱和溶液升温至，所得溶液的溶质质量分数甲=乙 D. 将时甲、乙的饱和溶液蒸发等质量的水，析出晶体的质量甲>乙 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21. 以下是初中化学中的一些典型实验，请按要求回答下列问题。 （1）在实验室中，小巴同学选用过氧化氢溶液制取氧气。为了获取平稳的氧气流，并收集到100 mL较为纯净的氧气（忽略加入过氧化氢溶液的体积），他需要从下图所示的装置中选取合适的仪器进行组装。正确的装置接口连接顺序为_______（填小写字母），该反应的化学方程式为_______。 （2）小蜀同学在配制50 g3%的氯化钠溶液时，使用6%的氯化钠溶液进行稀释，在量取所需6%的氯化钠溶液的过程中，他采用了俯视读数的方式，其余操作均无误，则最终配制的氯化钠溶液实际的溶质质量分数_______3%（填“大于”或“小于”或“等于”）。 （3）小花同学在完成“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，每个实验步骤均会用到的一种玻璃仪器是_______（填仪器名称），在该实验过程中，未涉及到的图标是_______（填序号）。 22. 某化学兴趣小组探究氢氧化钠与稀盐酸反应过程中溶液中溶质的成分，进行了如下实验。 实验1：按图1左图，将注射器内的液体缓慢全部注入烧瓶内，滴加过程中pH变化情况如图1右图所示。 （1）当图1烧瓶中稀盐酸恰好滴加到b点时，观察到的现象是_______。若要验证实验1烧瓶中滴加稀盐酸到c点时溶液中的溶质，下列试剂能达到实验目的的是_______（填字母） A.氧化铜 B.碳酸钠溶液 C.硝酸银溶液 D.紫色石蕊溶液 （2）a、b、c三点对应烧瓶内溶液中氯化钠的质量大小关系为_______（用a、b、c表示）。 实验后结束后，同学们忘记清洗烧瓶，敞口放置一段时间，水分全部蒸发，烧瓶底部出现了白色固体。根据所学知识，有同学提出白色固体中可能含有碳酸钠。于是小组同学对白色固体展开了探究。 实验2：检验白色固体中是否存在碳酸钠 （一）定性研究：取少量白色固体于试管中，加入过量的稀盐酸，观察到有气泡产生，说明白色固体中存在碳酸钠。 （3）写出产生气泡的化学方程式_______。 （二）定量研究：小组同学称取10.0 g样品，利用下图装置测定样品中碳酸钠的质量分数（装置气密性良好，每步反应均完全）。 资料：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物 实验步骤： ①连接装置并检查气密性； ②装入白色固体样品，先通入一段时间氮气； ③称量装置C的质量为50.0 g； ④缓慢滴加稀硫酸至不再产生气泡； ⑤再通入一段时间氮气，称量装置C的质量为50.22 g。 （4）B装置盛放的试剂是_______（填试剂名称）。 （5）步骤⑤再通入一段时间氮气的目的是_______。 （6）通过实验计算，白色固体中碳酸钠的质量分数为_______。 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23. 工业上用氯化铁（）溶液吸收有毒气体硫化氢（），其化学方程式为：。现用100 g溶质质量分数为16.25%的溶液充分吸收硫化氢气体，使之恰好完全反应。试计算： （1）最多能吸收硫化氢的质量为_______g。 （2）求反应后所得溶液中的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） （3）若用32.5%的溶液加水稀释成该实验所需的溶液，则需要加水的质量为_______g。 初三化学 与物理合堂考试时间：120分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题（本大题共15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 【16题答案】 【答案】（1）N （2）H2SO4 （3）Cu2+、 （4） 【17题答案】 【答案】（1）二氧化碳 （2）ACD （3） （4）分子之间存在间隔 （5）176 【18题答案】 【答案】（1） 混合物 （2） （3） 还原 （4）ABC （5） 【19题答案】 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2）Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、H2SO4 （3）4.7 ≤ pH < 7.0 （4）FeSO4​+Na2​CO3​=FeCO3​↓+Na2​SO4​ 【20题答案】 【答案】（1）30g （2）1∶6 （3）饱和 （4）CAB （5）ABCD 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 【21题答案】 【答案】（1） ①. cgfk ②. （2）小于 （3） ①. 玻璃棒 ②. ③⑤ 【22题答案】 【答案】（1） ①. 溶液由红色恰好变为无色 ②. ABD （2）a < b = c （3） （4）浓硫酸 （5）把所有生成的全部赶入C装置 （6）5.3% 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 【23题答案】 【答案】（1） 1.7 （2） 解：100 g溶质质量分数为16.25%的溶液中含有氯化铁的质量=。 设：反应后所得溶液中的质量为y，同时生成硫的质量为z。 反应后溶液的质量= 反应后所得溶液中的质量分数= 答：反应后所得溶液中的质量分数为12.7%； （3） 50 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $