主题三 学生实验一 溶液的配制和稀释 同步作业 《化学（医药卫生类）》同步教学 高教版

主题三 溶液与水溶液中的离子反应 学生实验一 溶液的配制和稀释同步作业 一、选择题（每题3分，共45分） 1. 配制100mL 0.1mol/L NaCl溶液，下列操作正确的是（　） A. 称取0.585g NaCl，溶于100mL蒸馏水中 B. 称取5.85g NaCl，溶于100mL蒸馏水中 C. 称取0.585g NaCl，溶于少量蒸馏水，转移至100mL容量瓶，洗涤烧杯2～3次，洗涤液一并转入，加水定容至刻度线 D. 称取0.585g NaCl，直接放入100mL容量瓶中，加水溶解并定容 2. 下列关于容量瓶使用的说法错误的是（　） A. 容量瓶上标有温度、容积和刻度线 B. 容量瓶使用前需要检查是否漏液 C. 容量瓶可以用作溶解固体的容器 D. 定容时，当液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加 3. 配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（　） A. 定容时仰视刻度线 B. 转移溶液时，少量液体溅出 C. 容量瓶洗净后未干燥，残留少量蒸馏水 D. 定容时俯视刻度线 4. 将10mL 5mol/L的盐酸稀释至100mL，所得溶液的浓度为（　） A. 0.5mol/L B. 0.05mol/L C. 5mol/L D. 0.25mol/L 5. 下列关于溶液稀释的说法正确的是（　） A. 稀释前后溶质的质量不变，溶质的物质的量改变 B. 稀释前后溶质的物质的量不变，溶液的体积不变 C. 稀释公式为c₁V₁ = c₂V₂，适用于任何溶液的稀释 D. 将1mol/L的溶液稀释10倍，需要加入9倍体积的蒸馏水 6. 配制500mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要称取CuSO₄·5H₂O的质量为（　） A. 1.6g B. 2.5g C. 16.0g D. 25.0g 7. 下列关于托盘天平使用的说法正确的是（　） A. 托盘天平可以精确称量到0.01g B. 称量时，左盘放砝码，右盘放药品 C. 称量易潮解的药品应放在称量纸上 D. 称量前需要调平，两盘中不放物品时指针应指在分度盘中央 8. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作错误的是（　） A. NaOH固体应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解 B. NaOH固体溶解后，应立即转移至容量瓶，无需冷却 C. 转移溶液时，需要用玻璃棒引流 D. 定容后需要反复颠倒摇匀 9. 将50mL 0.3mol/L的Na₂SO₄溶液与50mL 0.2mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液混合（忽略体积变化），混合后SO₄²⁻的物质的量浓度为（　） A. 0.25mol/L B. 0.45mol/L C. 0.50mol/L D. 0.60mol/L 10. 下列关于胶头滴管使用的说法正确的是（　） A. 胶头滴管可以伸入试管内滴加液体 B. 胶头滴管可以平放或倒置 C. 滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空于容器口上方 D. 一支胶头滴管可以吸取多种试剂 11. 配制100mL 1.0mol/L的硫酸溶液，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）的体积为（　） A. 5.4mL B. 10.9mL C. 18.4mL D. 54.3mL 12. 下列关于量筒使用的说法错误的是（　） A. 量筒不能用于加热 B. 量筒不能用作反应容器 C. 量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平 D. 可以用10mL量筒量取8.35mL液体 13. 某学生配制500mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，下列操作会导致溶液浓度偏低的是（　） ① 称量时，砝码放在左盘，Na₂CO₃放在右盘（使用了游码） ② 转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水 ③ 定容时，加水超过刻度线，吸出多余液体 ④ 定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 ⑤ 溶解Na₂CO₃时，有少量液体溅出 A. ①③④⑤ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ①②④⑤ 14. 将V₁ mL c₁ mol/L的NaCl溶液与V₂ mL c₂ mol/L的NaCl溶液混合，所得溶液的浓度为（忽略体积变化）（　） A. B. C. D. 15. 在医药卫生领域，下列溶液配制操作正确的是（　） A. 配制生理盐水（0.9% NaCl）时，为加快溶解，可加热煮沸 B. 配制葡萄糖注射液时，葡萄糖可以直接放入容量瓶中溶解 C. 配制消毒液（含NaClO）时，需要在通风橱中进行 D. 配制FeCl₃溶液时，为抑制水解，应先加NaOH溶液 二、填空题（每空2分，共20分） 1. 配制一定物质的量浓度溶液的主要步骤为：①计算、②___________、③___________、④___________、⑤___________、⑥___________、⑦摇匀。 2. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，需要的仪器有：托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、___________、___________、___________、___________。 3. 溶液稀释的计算公式为___________，其中c₁表示___________，V₁表示___________，c₂表示___________，V₂表示___________。 4. 配制500mL 0.2mol/L的H₂SO₄溶液，需要18.4mol/L的浓硫酸___________mL。稀释浓硫酸的正确操作是：将___________沿器壁慢慢注入___________中，并不断___________，使热量及时散失。 5. 误差分析：配制一定物质的量浓度的溶液时，若称量时砝码生锈，会导致浓度___________；若定容时仰视刻度线，会导致浓度___________；若转移溶液后未洗涤烧杯，会导致浓度___________；若容量瓶洗净后未干燥，会导致浓度___________（填偏高、偏低或无影响）。 三、判断题（每题2分，共10分） 1. 容量瓶可以长期储存配制好的溶液。（　） 2. 用浓溶液配制稀溶液时，量取浓溶液的量筒不需要洗涤，洗涤后洗涤液应转入容量瓶。（　） 3. 定容时，加水超过刻度线，可用胶头滴管吸出多余液体，对浓度无影响。（　） 4. 配制一定质量分数的溶液时，不需要使用容量瓶。（　） 5. 稀释浓硫酸时，若将水倒入浓硫酸中，会导致酸液飞溅，造成危险。（　） 四、简答题（共15分） 1. （5分）某学生需要配制480mL 0.5mol/L的Na₂CO₃溶液，现有以下仪器和药品：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、500mL容量瓶、1000mL容量瓶、Na₂CO₃固体、蒸馏水。 （1）应选用哪种规格的容量瓶？为什么？ （2）需要称取Na₂CO₃的质量是多少？ （3）简述配制过程的主要步骤。 2. （5分）某医院检验科需要配制以下溶液： （1）0.1mol/L的盐酸标准溶液100mL，需要12mol/L的浓盐酸多少mL？如何操作？ （2）将上述0.1mol/L的盐酸稀释10倍，得到0.01mol/L的盐酸。取10mL 0.1mol/L的盐酸，应加水至多少mL？ （3）配制上述溶液时，若量取浓盐酸时俯视量筒刻度，对所配溶液浓度有何影响？ 3. （5分）某学生配制100mL 0.1mol/L的NaOH溶液，进行了以下操作： ① 在托盘天平上放两张大小相同的纸，将NaOH固体放在左盘纸上称量； ② 将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解； ③ 立即将溶液转移至100mL容量瓶中； ④ 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转入容量瓶； ⑤ 直接向容量瓶中加水至离刻度线1～2cm处； ⑥ 用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相平； ⑦ 塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 请指出上述操作中的错误之处，并说明正确操作方法。 五、综合运用题（10分） 在医药卫生领域，溶液的精确配制是药物制备和临床检验的基础。某医院药剂科需要完成以下工作： （1） 配制生理盐水（0.9% NaCl溶液）500mL用于静脉注射，已知该溶液的密度约为1.005g/mL。 ① 计算需要称取NaCl的质量___________g； ② 该溶液的物质的量浓度为___________mol/L（保留两位小数）； ③ 配制过程中，若称量时NaOH固体（此处应为NaCl）放在右盘，砝码放在左盘（使用了游码），实际称得的NaCl质量___________（填偏大、偏小或不变），所配溶液浓度___________（填偏高、偏低或无影响）。（4分） （2） 配制0.2mol/L的KMnO₄溶液100mL用于消毒： ① 需要称取KMnO₄固体的质量为___________g（保留两位小数）； ② KMnO₄固体应溶于___________（填冷或热）蒸馏水，原因是___________； ③ 配制好的KMnO₄溶液应保存在___________（填无色或棕色）试剂瓶中，放置于___________处。（3分） （3） 某患者需要静脉滴注5%的葡萄糖溶液（C₆H₁₂O₆，M = 180g/mol）500mL，该溶液由50%的葡萄糖注射液（密度为1.2g/mL）稀释而来。 ① 计算需要50%的葡萄糖注射液___________mL； ② 稀释过程中，除烧杯、玻璃棒外，还需要使用的仪器有___________； ③ 若稀释时俯视量筒刻度，量取的50%葡萄糖注射液___________（填偏多、偏少或不变），所配溶液浓度___________（填偏高、偏低或无影响）。（3分） 参考答案 一、选择题 1.C 2.C 3.D 4.A 5.C 6.D 7.D 8.B 9.B 10.C 11.A 12.D 13.A 14.A 15.C 二、填空题 1. 称量；溶解；转移；洗涤；定容 1. 玻璃棒；500mL容量瓶；胶头滴管；量筒 1. c₁V₁ = c₂V₂；稀释前溶液的浓度；稀释前溶液的体积；稀释后溶液的浓度；稀释后溶液的体积 1. 5.4；浓硫酸；水；搅拌 1. 偏高；偏低；偏低；无影响 三、判断题 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.√ 四、简答题 1. （1）500mL容量瓶；实验室没有480mL规格的容量瓶，应选用略大于所需体积且最接近的规格 （2）m(Na₂CO₃) = 0.5mol/L × 0.5L × 106g/mol = 26.5g （3）① 计算：需Na₂CO₃ 26.5g；② 称量：用托盘天平称取26.5g Na₂CO₃；③ 溶解：将Na₂CO₃放入烧杯，加适量蒸馏水溶解；④ 冷却：将溶液冷却至室温；⑤ 转移：沿玻璃棒转移至500mL容量瓶，洗涤烧杯2～3次，洗涤液一并转入；⑥ 定容：加蒸馏水至离刻度线1～2cm，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相平；⑦ 摇匀：塞好瓶塞，反复颠倒摇匀。 2. （1）V = = 0.83mL；用10mL量筒量取0.83mL浓盐酸，沿玻璃棒注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌，冷却后转移至100mL容量瓶，洗涤、定容、摇匀 （2）100mL （3）量取浓盐酸时俯视刻度，量取的浓盐酸偏少，所配溶液浓度偏低 3. 错误及改正：① NaOH易潮解且有腐蚀性，不能放在纸上称量，应放在小烧杯或称量瓶中称量；③ NaOH溶解时放热，应冷却至室温后再转移，不能立即转移；⑤ 转移溶液时应用玻璃棒引流，不能直接倾倒。 五、综合运用题 （1）① 4.52（或4.5） ② 0.15 ③ 偏小；偏低 （2）① 3.16 ② 热；KMnO₄在热水中溶解度大，溶解更快 ③ 棕色；阴凉（或避光） （3）① 41.7（或42） ② 量筒、胶头滴管 ③ 偏少；偏低 学科网（北京）股份有限公司 $