精品解析：2026年广东深圳市中考一模物理、化学真题合卷-初中化学

2025-2026学年第二学期初三年级第一次质量监测 九年级化学、物理(合卷) 说明：1答题前，请将姓名、准考证号和座位号用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的位置上，并将条形码粘贴好。 2全卷共14页。考试时间100分钟，满分120分。化学：1-14题；物理：15-30题根据题号请将答案填写到对应答题卡上。 3作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目答案标号的信息点框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔将答案写在答题卡指定区域内。写在本试卷或草稿纸上，其答案一律无效。 4考试结束后，请将答题卡交回。 化学卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 一、选择题(共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 2026年六五环境日国家主场活动将由粤港澳三地联合举办。下列行为不利于保护环境的是 A. 推广使用太阳能路灯 B. 工业废气向高空排放 C. 垃圾分类回收再利用 D. 限制使用一次性物品 【答案】B 【解析】 【详解】A、推广使用太阳能路灯，可减少化石能源消耗，降低污染物排放，有利于保护环境。 B、工业废气向高空排放，只是将污染物转移到更高的大气层面，并未减少污染物总量，仍会造成大气污染（如形成酸雨、雾霾等），不利于保护环境。 C、垃圾分类回收再利用，能实现资源循环利用，减少垃圾填埋和焚烧，有利于保护环境。 D、限制使用一次性物品，可减少资源浪费和白色污染，有利于保护环境。 故选B。 2. 化学用语是学习化学的工具。下列表述正确的是 A. 氦气： B. 硫酸铝： C. 甲烷中碳元素的化合价： D. 60个碳原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A、氦气属于稀有气体，由原子直接构成，化学式为，表述错误。 B、硫酸铝中为+3价，为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式应为，表述错误。 C、中为+1价，计算可得化合价为-4，化合价需标注在对应元素符号正上方，表述正确。 D、60个碳原子应表示为，表示C60这种物质或1个C60分子，表述错误。 故选C。 3. 三角梅是深圳市市花，其苞片色彩与黄酮()、叶绿素()、甜菜红素()和甜菜黄素()相关。下列说法错误的是 A. 每个黄酮分子由27个原子构成 B. 叶绿素中碳元素的质量分数最大 C. 甜菜红素由4种元素组成，属于化合物 D. 每个甜菜黄素分子比甜菜红素分子多2个氢分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、每个黄酮分子含15个C原子、10个H原子、2个O原子，总原子数为15+10+2=27，A正确； B、计算叶绿素中各元素相对总质量：C为，H为，Mg为24，N为，O为，碳元素相对总质量最大，故碳元素质量分数最大，B正确； C、甜菜红素由C、H、N、O四种元素组成，属于不同种元素组成的纯净物，是化合物，C正确； D、分子由原子构成，分子中不含其它分子，每个甜菜黄素分子比甜菜红素分子多4个氢原子，而非2个氢分子，D错误。 故选D。 4. 下列实践活动与化学知识没有关联的是 选项 实践活动 化学知识 A 监测并发布空气中含量 属于空气污染物 B 油锅着火时立即用锅盖盖灭 隔绝氧气可破坏燃烧条件 C 将湿衣服从阴凉处移到阳光下 分子的质量和体积都很小 D 用伍德合金替换烧坏的保险丝 合金的熔点低于各成分金属 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、臭氧属于空气污染物，因此需要监测空气中臭氧含量，二者有关联，故A正确； B、油锅着火用锅盖盖灭的原理是隔绝氧气，破坏燃烧的条件，二者有关联，故B正确； C、湿衣服移到阳光下干得更快，利用的是温度越高分子运动速率越快的性质，和“分子的质量和体积都很小”无关联，故C错误； D、合金的熔点低于其成分金属，伍德合金熔点低，可作保险丝，二者有关联，故D正确。 故选C。 5. 我国科学家研发了Rusa-ZnO催化剂将甲烷高效温和转化为甲醛。反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后，原子、分子个数都不变 B. 该反应中生成物和反应物共涉及了2种氧化物 C. 反应前后，催化剂的性质保持不变 D. 该反应过程中可以有明火出现 【答案】A 【解析】 【详解】A.根据微观示意图可写出反应的化学方程式：，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数一定不变；该反应前分子总数为2，反应后分子总数也为2，分子个数不变，故选项A正确； B.氧化物的定义：由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，反应物和生成物中仅H2O属于氧化物，只有1种，故选项B错误； C.催化剂反应前后仅化学性质不变，物理性质可能改变，选项未指明化学性质，故选项C错误； D.甲烷是可燃性气体，与氧气混合遇明火会发生爆炸，不能出现明火，故选项D错误； 故选A。 6. 碳及其部分化合物可能存在的转化关系如图，下列说法正确的是 A. 转化①可用于制作碳酸饮料 B. 转化②可使石蕊溶液变紫色 C. 实现转化③，可通入中 D. 实现转化④，一般不用稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】先明确各转化对应的反应：①是碳酸分解生成二氧化碳和水，②是二氧化碳与水化合生成碳酸，③是二氧化碳转化为碳酸钙，④是碳酸钙转化为二氧化碳。 A、制作碳酸饮料利用的是反应②（二氧化碳和水生成碳酸），转化①是碳酸分解，错误； B、转化②生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，不是变紫，错误； C、二氧化碳和氯化钙不反应，实现③需将二氧化碳通入氢氧化钙溶液中，错误； D、稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应持续进行，因此转化④一般不用稀硫酸，正确。 故选D。 7. 体系可用于熔盐储热，从硝土中提取二者时常混有NaCl杂质，三者溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度比的溶解度小 B. 20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为30% C. 将40℃的饱和溶液升高温度至60℃，其溶质的质量分数增大 D. 饱和溶液中含有少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯 【答案】D 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小应该指明温度，未给出温度无法比较NaCl和KNO3的溶解度大小，错误； B、20℃时KNO3的溶解度为30g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液溶质质量分数为：，不等于30%，错误； C、NaNO3溶解度随温度升高而增大，将40℃的硝酸钠饱和溶液升温到60℃时，变为不饱和溶液，溶质和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，错误； D、氯化钠和KNO3的溶解度均随温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾饱和溶液中含有少量氯化钠，可通过降温结晶的方法提纯硝酸钾，正确。 故选D。 8. 有关甲、乙两个实验，下列说法错误的是 A. 实验甲中两种气体均用带火星的木条检验 B. 实验甲中管A、管B产生气体的质量比为8：1 C. 实验乙中示数减少可能是因为气球受浮力的作用 D. 实验乙中气球作用为平衡气压、形成密闭的体系 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验甲中电解水生成氢气和氧气，氢气具有可燃性，应用燃着的木条检验，气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明是氢气，氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验，带火星的木条复燃，说明是氧气，错误； B、实验甲中电解水生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，管A中生成的气体较少，是氧气，管B中生成的气体较多，是氢气，电解水生成氢气和氧气，即，实验甲中管A、管B产生气体的质量比为：32:4=8:1，正确； C、实验乙中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气球膨胀，装置整体所受浮力增大，导致天平示数减少，正确； D、实验乙中碳酸钠与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，装置内压强增大，气球可以缓冲气压，同时该实验需要在密闭容器中进行，气球可以形成密闭的体系，正确。 故选A。 9. 下列实验方法或操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 鉴别和 点燃，观察颜色 B 鉴别黄铜和黄金 用酒精灯火焰灼烧 C 除去中 加热至固体质量不变 D 除去溶液中的 加入过量锌粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、和燃烧均产生淡蓝色火焰，无法通过观察火焰颜色鉴别，故A错误； B、黄铜是铜锌合金，灼烧时铜与氧气反应生成黑色氧化铜，黄金化学性质稳定，灼烧无明显变化，可鉴别二者，故B正确； C、加热时会分解生成，既消耗了原物质，又增加了杂质，故C错误； D、锌的金属活动性强于铁和铜，加入过量锌粉会与、反应，消耗原物质且引入新杂质，故D错误。 故选B。 10. 已知极易溶于水。打开止水夹，气体压强随时间的变化如图所示。烧瓶中存在两个反应：①；②。下列说法正确的是 A. 实验过程中可以闻到刺激性气味 B. A→B压强增大是因为还没有溶解 C. 水中加入酚酞溶液可观察到红色“喷泉” D. C→D过程中“喷泉”的现象越来越剧烈 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验装置为密闭体系，氨气不会逸散到空气中，无法闻到刺激性气味，说法错误。 B、A→B压强增大，是因为打开止水夹后，水进入烧瓶，瓶内气体被挤压，压强短暂升高，并非因为NH3还没有溶解，说法错误。 C、NH3溶于水生成，电离出OH-，使溶液呈碱性。酚酞遇碱性溶液变红，因此水中加入酚酞溶液可观察到红色 “喷泉”，说法正确。 D、C→D过程中，压强逐渐回升，说明NH3溶解量减少，分解释放NH3，此时 “喷泉” 的流速会逐渐减缓，现象不会越来越剧烈，说法错误。 故选C。 二、非选择题(共4题，共35分) 【科普阅读】 11. 稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称，能与其他材料组成性能各异的新材料，被誉为“工业维生素”，是重要的战略资源。 稀土矿物常形成于岩浆等地质过程，常伴生放射性元素。我国科学家发现乌毛蕨能高效富集环境中微量稀土，修复污染土壤的同时在体内形成纯净无辐射的镧独居石(主要成分为)等矿物。金属镧可与稀盐酸反应生成溶于水的氯化镧()和氢气。蒸馏水浸泡过程中氯化镧粉末对正畸粘接剂抗菌性的影响如下表，数值越高代表细菌越多。 氯化镧对正畸粘接剂抗菌性的影响 组别 1(0h) 2(48h) 3(1周) 5%氯化镧 0.37 0.62 1.02 对照组 0.22 0.73 0.97 （1）稀土被誉为“工业维生素”是因为______。 （2）已知中P的化合价为价，则La的化合价为_____。结合图，镧原子的质子数为______。 （3）乌毛蕨富集稀土的意义是______(写一条)。 （4）金属镧与稀盐酸反应的化学方程式为______，其基本反应类型为______。 （5）由表可得出的一条结论是______。 【答案】（1）能与其他材料组成性能各异的新材料，是重要的战略资源 （2） ①. +3 ②. 57 （3）修复污染土壤(或富集微量稀土，合理即可) （4） ①. ②. 置换反应 （5）5%氯化镧能有效提高正畸粘接剂的抗菌性(或随时间推移，对照组细菌数量远多于氯化镧组，合理即可) 【解析】 【小问1详解】 稀土被誉为“工业维生素”是因为能与其他材料组成性能各异的新材料，是重要的战略资源； 【小问2详解】 已知中P的化合价为价，氧元素的化合价为-2，根据化合物中元素正负化合价的代数和为0，设La的化合价为x，则有x+（+5）+（-2）×4=0，x=+3,则La的化合价为+3；镧原子的质子数为57； 【小问3详解】 根据短文可知，乌毛蕨富集稀土的意义是修复污染土壤(或富集微量稀土，合理即可)； 【小问4详解】 金属镧与稀盐酸反应生成氯化镧和氢气，反应的化学方程式为：；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应； 【小问5详解】 根据表中数据可知，5%氯化镧能有效提高正畸粘接剂的抗菌性(或随时间推移，对照组细菌数量远多于氯化镧组，合理即可)。 12. 化学兴趣小组开展“活鱼运输简易供氧器”项目式学习。 任务一：确定供氧原理 （1）查阅资料发现市售供氧剂的供氧原理及使用特点如下表： 供氧剂 化学方程式 使用特点 过碳酸钠() _______ 固体，较稳定，不需加热。与混合使用 氯酸钠() 固体，反应需加热 超氧化钾() 固体，反应明显放热，产物有腐蚀性 过氧化钙() 固体，产物有腐蚀性 （2）小组同学选择过碳酸钠为供氧剂，理由是______(写一条)。 任务二：设计供氧装置 【查阅资料】活鱼运输中，水体溶氧量需维持在3-12 mg/L，pH宜保持在6.5-9.0. （3）将0.21 g过碳酸钠和适量加入100 mL水中进行模拟，用pH传感器和溶解氧传感器测试结果如图1，由图1可知，_____(填“能”或“不能”)直接将过碳酸钠加入水中。 任务三：模拟活鱼耗氧测试 （4）小组同学为测试供氧器效果，设计“活鱼耗氧模拟装置”如图2所示。控水器的作用是_____。 （5）①铁粉可用于模拟活鱼耗氧，是因为铁同时接触_____(填化学式)会生锈。 ②有同学提出可用NaCl加速该耗氧过程，设计实验证明他的观点_____。实验结果表明，该装置能够平衡水体内耗氧和外界供氧，满足活鱼运输需求。 任务四：反思与优化 （6）实际运输中车辆颠簸可使装置漏水或反应过快。提出一条改进装置的建议：_____。 【答案】（1） （2）固体较稳定，不需加热(或与混合即可使用，合理即可) （3）不能 （4）控制反应速率(合理即可) （5） ①. 、 ②. 取两份等质量的相同铁粉，分别加入等体积、相同温度的水中，其中一份加入适量NaCl，另一份不加，其他条件相同，观察相同时间内溶解氧的变化（或溶解氧下降速率）(合理即可) （6）将装置口密封(或将供氧剂分装后分批加入反应，控制反应速率合理即可) 【解析】 【小问1详解】 过碳酸钠分解生成过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，方程式为：。 【小问2详解】 对比其他供氧剂，氯酸钠需要加热，超氧化钾、过氧化钙产物都有腐蚀性，而过碳酸钠常温下就能反应、性质稳定、产物无强腐蚀性，适合做活鱼运输供氧剂，任写一条优点即可。 【小问3详解】 题目要求活鱼运输水体pH为6.5-9.0，溶氧量3-12mg/L，由图1可知，反应后水体pH最终超过10，超出适宜范围，因此不能直接加入。 【小问4详解】 控水器可以调节进入反应装置的水的流速，水是反应物之一，因此控制加水速率就可以控制过碳酸钠的反应速率，从而得到持续稳定的氧气流。 【小问5详解】 ①铁生锈的条件是同时接触氧气和水，会消耗氧气，因此可以模拟活鱼耗氧，故填：、。 ② 验证氯化钠的加速作用，需要设计对照实验，控制其他条件相同，只改变氯化钠的有无，通过观察耗氧速率（溶解氧变化）即可证明。故设计实验为：取两份等质量的相同铁粉，分别加入等体积、相同温度的水中，其中一份加入适量NaCl，另一份不加，其他条件相同，观察相同时间内溶解氧的变化（或溶解氧下降速率），若加NaCl的装置中溶解氧下降更快，即可证明NaCl能加速该耗氧过程。 【小问6详解】 针对颠簸漏水可密封装置接口；针对反应过快，可将供氧剂分装，分批加入，或加装精准的流速控制装置，合理即可。 13. 铁是目前年产量最高的金属。现代以赤铁矿(主要成分为)为原料，通过高炉炼铁得到铁。我国科学家开发了氢基闪速炼铁工艺，只需3~6秒即可完成传统高炉5~6小时的炼铁过程。二者原理如图： （1）闪速炼铁的速率远快于高炉炼铁。由此分析，两种炼铁方式中，粉碎后的铁矿石粒径大小关系为：闪速炼铁_____(填“>”或“<”)高炉炼铁。 （2）高炉炼铁中，产生还原性气体的化学方程式为______，该反应______热量(填“吸收”或“放出”)。 （3）石灰石在高温下的产物与矿石中的杂质化合生成炉渣，则该杂质的化学式为______ （4）闪速炼铁过程中，高温下氢气将氧化铁还原为铁，同时生成水，发生反应的化学方程式为_____。 （5）1300℃时，还原氢矿比R(HCT)对闪速炼铁过程中还原塔中各指标的影响如图所示。最佳还原氢矿比为______。 （6）与高炉炼铁相比，闪速炼铁的优势还有_____(任写一条)。 【答案】（1）< （2） ①. ②. 吸收 （3） （4） （5） （6）无排放，更环保 【解析】 【小问1详解】 增大反应接触面积可以提高反应速率，闪速炼铁的速率远快于高炉炼铁，故粉碎后的铁矿石粒径大小关系为：闪速炼铁<高炉炼铁。 【小问2详解】 高炉炼铁中，产生还原性气体的化学方程式是碳单质与二氧化碳生成一氧化碳的反应，反应方程式为；反应条件为高温，故该反应吸收热量。 【小问3详解】 石灰石在高温下的产物是氧化钙，氧化钙可以与二氧化硅反应生成，故矿石中的杂质化学式为。 【小问4详解】 闪速炼铁过程中，高温下氢气将氧化铁还原为铁，同时生成水，发生反应的化学方程式为。 【小问5详解】 由图可知，当还原氢矿比为800时，出料含Fe的质量分数最大，且出料含FeO的质量分数最小，故最佳还原氢矿比为800。 【点睛】与高炉炼铁相比，闪速炼铁的优势还有无排放，更环保。 14. 化学兴趣小组开展“发热袋的模拟制作”跨学科实践活动。 任务一：选择发热剂 【调查研究】常见的发热剂主要是生石灰和醋酸钠()等。 （1）①用化学方程式解释生石灰作为发热剂的反应原理______。该反应放热过于剧烈，且产物有腐蚀性，不宜选择。 ②醋酸钠作为发热剂使用安全环保，可重复利用。发热袋材料应具有的性质是______(任写一条) （2）利用和纯碱()自制醋酸钠，反应原理为：。计算制82 g醋酸钠需要纯碱的质量。 任务二：制作发热袋 【查阅资料】Ⅰ．过饱和溶液中所含溶质的量大于在该温度下饱和溶液中溶质含量，一般由较高温度的饱和溶液缓慢平稳冷却形成。搅拌溶液、溶液受到震动、摩擦容器壁或投入固体“晶种”，过量溶质就会结晶析出。 Ⅱ．醋酸钠在不同温度下的溶解度如下： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 36.2 46.4 65.6 139 153 170 （3）将76.5 g醋酸钠与50 g水混合加热至______℃以上，固体恰好完全溶解。将其装入发热袋内平稳降温至20℃，无晶体析出，得到醋酸钠的过饱和溶液。 任务三：保存与使用 （4）挤压发热袋即可使其发热。由此提出保存未使用的发热袋的一条注意事项______。 【答案】（1） ①. ②. 隔热(或密封、柔韧，合理即可) （2）解：设制82 g醋酸钠需要纯碱的质量为x x=53g 答：制82 g醋酸钠需要纯碱的质量53g； （3）80 （4）避免震动、挤压(或密封保存，合理即可) 【解析】 【小问1详解】 ①生石灰（CaO）与水反应生成熟石灰并放热，化学方程式为：； ②醋酸钠作为发热剂使用安全环保，可重复利用。发热袋材料应具有的性质是隔热(或密封、柔韧，合理即可)； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 76.5 g醋酸钠溶解在50g水中恰好完全溶解，则溶解度为：，查表可知溶解度153g对应温度为80℃，因此需要加热至80℃以上； 【小问4详解】 根据题意，挤压、震动会触发结晶放热，因此保存未使用的发热袋需要避免震动、挤压(或密封保存，合理即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期初三年级第一次质量监测 九年级化学、物理(合卷) 说明：1答题前，请将姓名、准考证号和座位号用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的位置上，并将条形码粘贴好。 2全卷共14页。考试时间100分钟，满分120分。化学：1-14题；物理：15-30题根据题号请将答案填写到对应答题卡上。 3作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目答案标号的信息点框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔将答案写在答题卡指定区域内。写在本试卷或草稿纸上，其答案一律无效。 4考试结束后，请将答题卡交回。 化学卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 一、选择题(共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 2026年六五环境日国家主场活动将由粤港澳三地联合举办。下列行为不利于保护环境的是 A. 推广使用太阳能路灯 B. 工业废气向高空排放 C. 垃圾分类回收再利用 D. 限制使用一次性物品 2. 化学用语是学习化学的工具。下列表述正确的是 A. 氦气： B. 硫酸铝： C. 甲烷中碳元素的化合价： D. 60个碳原子： 3. 三角梅是深圳市市花，其苞片色彩与黄酮()、叶绿素()、甜菜红素()和甜菜黄素()相关。下列说法错误的是 A. 每个黄酮分子由27个原子构成 B. 叶绿素中碳元素的质量分数最大 C. 甜菜红素由4种元素组成，属于化合物 D. 每个甜菜黄素分子比甜菜红素分子多2个氢分子 4. 下列实践活动与化学知识没有关联的是 选项 实践活动 化学知识 A 监测并发布空气中含量 属于空气污染物 B 油锅着火时立即用锅盖盖灭 隔绝氧气可破坏燃烧条件 C 将湿衣服从阴凉处移到阳光下 分子的质量和体积都很小 D 用伍德合金替换烧坏的保险丝 合金的熔点低于各成分金属 A. A B. B C. C D. D 5. 我国科学家研发了Rusa-ZnO催化剂将甲烷高效温和转化为甲醛。反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后，原子、分子个数都不变 B. 该反应中生成物和反应物共涉及了2种氧化物 C. 反应前后，催化剂的性质保持不变 D. 该反应过程中可以有明火出现 6. 碳及其部分化合物可能存在的转化关系如图，下列说法正确的是 A. 转化①可用于制作碳酸饮料 B. 转化②可使石蕊溶液变紫色 C. 实现转化③，可通入中 D. 实现转化④，一般不用稀硫酸 7. 体系可用于熔盐储热，从硝土中提取二者时常混有NaCl杂质，三者溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度比的溶解度小 B. 20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为30% C. 将40℃的饱和溶液升高温度至60℃，其溶质的质量分数增大 D. 饱和溶液中含有少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯 8. 有关甲、乙两个实验，下列说法错误的是 A. 实验甲中两种气体均用带火星的木条检验 B. 实验甲中管A、管B产生气体的质量比为8：1 C. 实验乙中示数减少可能是因为气球受浮力的作用 D. 实验乙中气球作用为平衡气压、形成密闭的体系 9. 下列实验方法或操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 鉴别和 点燃，观察颜色 B 鉴别黄铜和黄金 用酒精灯火焰灼烧 C 除去中 加热至固体质量不变 D 除去溶液中的 加入过量锌粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 10. 已知极易溶于水。打开止水夹，气体压强随时间的变化如图所示。烧瓶中存在两个反应：①；②。下列说法正确的是 A. 实验过程中可以闻到刺激性气味 B. A→B压强增大是因为还没有溶解 C. 水中加入酚酞溶液可观察到红色“喷泉” D. C→D过程中“喷泉”的现象越来越剧烈 二、非选择题(共4题，共35分) 【科普阅读】 11. 稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称，能与其他材料组成性能各异的新材料，被誉为“工业维生素”，是重要的战略资源。 稀土矿物常形成于岩浆等地质过程，常伴生放射性元素。我国科学家发现乌毛蕨能高效富集环境中微量稀土，修复污染土壤的同时在体内形成纯净无辐射的镧独居石(主要成分为)等矿物。金属镧可与稀盐酸反应生成溶于水的氯化镧()和氢气。蒸馏水浸泡过程中氯化镧粉末对正畸粘接剂抗菌性的影响如下表，数值越高代表细菌越多。 氯化镧对正畸粘接剂抗菌性的影响 组别 1(0h) 2(48h) 3(1周) 5%氯化镧 0.37 0.62 1.02 对照组 0.22 0.73 0.97 （1）稀土被誉为“工业维生素”是因为______。 （2）已知中P的化合价为价，则La的化合价为_____。结合图，镧原子的质子数为______。 （3）乌毛蕨富集稀土的意义是______(写一条)。 （4）金属镧与稀盐酸反应的化学方程式为______，其基本反应类型为______。 （5）由表可得出的一条结论是______。 12. 化学兴趣小组开展“活鱼运输简易供氧器”项目式学习。 任务一：确定供氧原理 （1）查阅资料发现市售供氧剂的供氧原理及使用特点如下表： 供氧剂 化学方程式 使用特点 过碳酸钠() _______ 固体，较稳定，不需加热。与混合使用 氯酸钠() 固体，反应需加热 超氧化钾() 固体，反应明显放热，产物有腐蚀性 过氧化钙() 固体，产物有腐蚀性 （2）小组同学选择过碳酸钠为供氧剂，理由是______(写一条)。 任务二：设计供氧装置 【查阅资料】活鱼运输中，水体溶氧量需维持在3-12 mg/L，pH宜保持在6.5-9.0. （3）将0.21 g过碳酸钠和适量加入100 mL水中进行模拟，用pH传感器和溶解氧传感器测试结果如图1，由图1可知，_____(填“能”或“不能”)直接将过碳酸钠加入水中。 任务三：模拟活鱼耗氧测试 （4）小组同学为测试供氧器效果，设计“活鱼耗氧模拟装置”如图2所示。控水器的作用是_____。 （5）①铁粉可用于模拟活鱼耗氧，是因为铁同时接触_____(填化学式)会生锈。 ②有同学提出可用NaCl加速该耗氧过程，设计实验证明他的观点_____。实验结果表明，该装置能够平衡水体内耗氧和外界供氧，满足活鱼运输需求。 任务四：反思与优化 （6）实际运输中车辆颠簸可使装置漏水或反应过快。提出一条改进装置的建议：_____。 13. 铁是目前年产量最高的金属。现代以赤铁矿(主要成分为)为原料，通过高炉炼铁得到铁。我国科学家开发了氢基闪速炼铁工艺，只需3~6秒即可完成传统高炉5~6小时的炼铁过程。二者原理如图： （1）闪速炼铁的速率远快于高炉炼铁。由此分析，两种炼铁方式中，粉碎后的铁矿石粒径大小关系为：闪速炼铁_____(填“>”或“<”)高炉炼铁。 （2）高炉炼铁中，产生还原性气体的化学方程式为______，该反应______热量(填“吸收”或“放出”)。 （3）石灰石在高温下的产物与矿石中的杂质化合生成炉渣，则该杂质的化学式为______ （4）闪速炼铁过程中，高温下氢气将氧化铁还原为铁，同时生成水，发生反应的化学方程式为_____。 （5）1300℃时，还原氢矿比R(HCT)对闪速炼铁过程中还原塔中各指标的影响如图所示。最佳还原氢矿比为______。 （6）与高炉炼铁相比，闪速炼铁的优势还有_____(任写一条)。 14. 化学兴趣小组开展“发热袋的模拟制作”跨学科实践活动。 任务一：选择发热剂 【调查研究】常见的发热剂主要是生石灰和醋酸钠()等。 （1）①用化学方程式解释生石灰作为发热剂的反应原理______。该反应放热过于剧烈，且产物有腐蚀性，不宜选择。 ②醋酸钠作为发热剂使用安全环保，可重复利用。发热袋材料应具有的性质是______(任写一条) （2）利用和纯碱()自制醋酸钠，反应原理为：。计算制82 g醋酸钠需要纯碱的质量。 任务二：制作发热袋 【查阅资料】Ⅰ．过饱和溶液中所含溶质的量大于在该温度下饱和溶液中溶质含量，一般由较高温度的饱和溶液缓慢平稳冷却形成。搅拌溶液、溶液受到震动、摩擦容器壁或投入固体“晶种”，过量溶质就会结晶析出。 Ⅱ．醋酸钠在不同温度下的溶解度如下： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 36.2 46.4 65.6 139 153 170 （3）将76.5 g醋酸钠与50 g水混合加热至______℃以上，固体恰好完全溶解。将其装入发热袋内平稳降温至20℃，无晶体析出，得到醋酸钠的过饱和溶液。 任务三：保存与使用 （4）挤压发热袋即可使其发热。由此提出保存未使用的发热袋的一条注意事项______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $