精品解析：浙江省杭州市西湖区杭师大附中2025-2026学年高一上期中考试化学试题

杭师大附中教育集团2025学年第一学期期中考试 高一化学试卷 命题时间：2025.10 本试题满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Mg 24 Ca 40 Ba 137 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 在实验室制备Fe(OH)3胶体时，不需要标识的图标是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】实验室制取氢氧化铁胶体时，将饱和氯化铁溶液滴入烧杯内的沸水中，至溶液呈红褐色，停止加热，从而制得氧化铁胶体。 【详解】A．因为液体需要加热至沸腾，为防液体喷出伤人，实验者应配戴护目镜，A不符合题意； B．图片是实验后需要洗手，B不符合题意； C．实验操作过程中，不需要使用电器设备，C符合题意； D．给试管加热时，应使用酒精灯外焰加热，试管底不能接触灯芯，D不符合题意； 故选C。 2. 下列物质的名称与化学式对应关系不正确的是 A. 酒精：C2H5OH B. 漂白粉：NaClO C. 铁红：Fe2O3 D. 干冰：CO2 【答案】B 【解析】 【详解】漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，故漂白粉为次氯酸钙，B错误。 3. 摩尔质量的单位是 A. mol·L-1 B. g C. g·mol-1 D. mol·g-1 【答案】C 【解析】 【详解】摩尔质量的单位是g·mol-1，答案选C。 4. 下列物质置于空气中，变质(或失效)过程不涉及氧化还原反应的是 A. 固体 B. 溶液 C. 漂白粉 D. 固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠固体置于空气中，会与空气中的二氧化碳、水反应生成氧气，反应过程中氧元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．硫酸亚铁溶液置于空气中，亚铁离子具有还原性，会被空气中的氧气氧化发生变质，铁元素和氧元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．漂白粉置于空气中，有效成分次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸光照分解为HCl和氧气，反应中氯元素、氧元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．氢氧化钠固体置于空气中，与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，整个过程中没有元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 5. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. Fe→FeCl2 B. SO3→H2SO4 C. KClO3→O2 D. CO2→C 【答案】A 【解析】 【分析】变化中某元素的化合价升高，发生氧化反应，则一般需要加入氧化剂才能实现氧化还原反应； 【详解】A．Fe→FeCl2中Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A正确； B．SO3→H2SO4反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误； C．KClO3→O2在加热条件下可分解生成氧气，不需要加入氧化剂，故C错误； D．CO2→C中C元素的化合价降低，发生了还原反应，则需要加入还原剂才能实现，故D错误； 故选：A。 6. 将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体，又有白色沉淀生成的是 A. 稀硫酸 B. 硫酸钠 C. 硫酸铜 D. 氯化镁 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠投入稀硫酸，H+浓度高，直接与钠反应生成H2和硫酸钠，无沉淀生成，A不符合题意； B．硫酸钠溶液呈中性，钠与水反应生成H2和NaOH，但NaOH与硫酸钠不反应，无沉淀生成，B不符合题意； C．钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与硫酸铜生成蓝色Cu(OH)2沉淀，C不符合题意； D．钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与氯化镁生成白色Mg(OH)2沉淀，D符合题意； 故选D。 7. 下列关于药品保存和实验安全的说法中不正确的是 A. 实验室酒精灯用完后，应用灯帽盖灭 B. 使用剩余的金属钠，需放回原试剂瓶中 C. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，直接在容量瓶中稀释浓硫酸 D. 如果不慎将酸沾到皮肤，应立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室酒精灯用完后，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故A正确； B．钠是活泼金属，能与水、氧气等反应，使用剩余的金属钠，需放回原试剂瓶中，故B正确； C．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，先在烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再转移到容量瓶中，故C错误； D．如果不慎将酸沾到皮肤，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故D正确； 选C。 8. 化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照如图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl溶液是电解质 B. NaCl不是电解质 C. NaCl溶液中，水电离出大量的离子 D. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故A错误； B．NaCl固体不导电，NaCl溶液能导电，所以氯化钠是电解质，故B错误； C．水是极弱电解质，在NaCl溶液中，水分子本身可以电离出少量的氢离子和氢氧根离子，故C错误； D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子钠离子和氯离子，故D正确； 故答案选D。 9. 我国科学家研制的“纳米分子药物运输车”的结构如图所示，可人为从外部利用磁性将其引导至所需位置，提高肿瘤治疗效果。下列说法错误的是 A. “纳米分子药物运输车”属于混合物 B. 溶于盐酸生成2种可溶性盐 C. 属于酸性氧化物 D. 该物质分散到水中得到的分散系，具有丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．“纳米分子药物运输车”包含四氧化三铁，二氧化硅，药物，有机物外壳多种物质，属于混合物，A选项正确； B．溶于盐酸生成氯化铁和氯化亚铁两种可溶性盐，B选项正确； C．能和碱反应生成一种硅酸盐和水，属于酸性氧化物，C选项正确； D．胶体具有丁达尔效应，胶体中分散质粒子直径在1-100nm之间，而题目中直径为200nm，分散到水中无法得到胶体，D选项错误； 故选D。 10. 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 A. 常温常压下和混合气体中氧原子总数为 B. 标准状况下11.2L乙醇()所含的碳原子数为 C. 足量的与完全反应时，转移的电子数为 D. 固体中含离子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．O2和O3均由氧原子构成，混合气体中氧原子总质量为12g+20g=32g，氧原子物质的量为=2mol，氧原子总数为2，A项错误； B．标准状况下乙醇为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得到所含碳原子数，B项错误； C．5.6gFe的物质的量为=0.1mol，足量与Fe完全反应生成，Fe被氧化为+3价，0.1molFe反应转移0.3mol电子，转移电子数为，C项正确； D．由和过氧根离子构成，中含2mol和1mol，离子总数为，D项错误； 答案选C。 11. 下列物质中不能由化合反应制取的是 ① ②胶体 ③ ④ ⑤ ⑥ A. ①③④⑥ B. ②④ C. ②④⑥ D. ①②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①铁与氯化铁溶液可以发生化合反应生成氯化亚铁，反应的方程式为，①不符合题意； ②氢氧化铁胶体需要由沸水与氯化铁反应制备，方程式为，②符合题意； ③向碳酸钠溶液中通入二氧化碳可以发生化合反应生成碳酸氢钠，方程式为，③不符合题意； ④高中阶段氢氧化铜不可由化合反应制得，④符合题意； ⑤钠与氧气或氧化钠与氧气均可以通过化合反应制备过氧化钠，方程式为或，⑤不符合题意； ⑥氧化钠与二氧化碳可以发生化合反应制备碳酸钠，方程式为，⑥不符合题意； 根据分析，②和④符合题意，答案选B。 12. 化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量，下列说法正确的是 A. 面包师用苏打发泡剂烘焙面包 B. 实验室常将钠保存在煤油或四氯化碳中 C. 、可用作自来水消毒剂 D. 新制的氯水应保存在无色广口瓶中，并放在阴凉处 【答案】C 【解析】 【详解】A．烘焙面包作发泡剂的是小苏打，即碳酸氢钠，苏打是碳酸钠，受热难分解，无法产生气体起到发泡作用，A错误； B．钠的密度小于四氯化碳，钠会浮在四氯化碳液面上，不能隔绝空气和水，因此钠不能保存在四氯化碳中，B错误； C．、都具有强氧化性，可使细菌病毒的蛋白质变性，都可用于自来水杀菌消毒，C正确； D．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸见光易分解，且氯水是液体试剂，因此新制氯水应保存在棕色细口瓶中，再置于阴凉处，D错误； 答案选C。 13. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应均为氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应③是CO2与足量NaOH反应产生Na2CO3、H2O，表明CO2具有酸性氧化物的性质，A正确； B．反应④是NaHCO3受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，说明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，B正确； C．反应⑤、⑥是Na2O2与CO2、H2O反应产生O2而帮助人呼吸，因此可用于潜水艇中氧气的供给，C正确； D．在上述转化中，反应③、④中元素化合价不变，发生的反应为非氧化还原反应，D错误； 故合理选项是D。 14. 下列离子方程式正确的是 A. 氯气和冷水反应： B. 石灰石与醋酸反应： C. 氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳： D. 向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与冷水反应生成的HClO是弱电解质，正确离子方程式为，A项错误； B．醋酸是弱电解质，正确离子方程式为，B项错误； C．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳，反应产物应为碳酸氢钠，正确离子方程式为，C项错误； D．少量碳酸氢钠与足量澄清石灰水反应时，碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式书写正确，D项正确； 答案选D。 15. 2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。古代火法炼铜主要发生的反应为。下列说法错误的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应的氧化剂有和 C. 该反应的还原产物只有 D. 理论上，每冶炼生成转移电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为单质与化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应的定义，A正确； B．中元素化合价从+1价降低为0价，中元素化合价从0价降低为-2价，二者均含有化合价降低的元素，均作氧化剂，B正确； C．是由得电子被还原生成，属于还原产物，同时被还原得到的-2价氧存在于中，因此也属于还原产物，C错误； D．该反应总转移电子时生成，为，因此对应转移电子，D正确； 故答案选C。 16. 某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子、、的物质的量浓度分别为、、，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】溶液呈电中性，需满足电荷守恒，则离子总正电荷为，已知总负电荷为，正电荷总量小于负电荷总量，因此另一离子一定是阳离子，据此分析作答。 【详解】A．根据分析，另一离子一定是阳离子，为阴离子，A项不符合题意； B．会与反应生成沉淀，不能在溶液中大量共存，B项不符合题意； C．为阳离子，所带正电荷为，总正电荷为，与总负电荷相等，满足电荷守恒，且与已知离子不反应，可以大量共存，C项符合题意； D．根据分析，另一离子一定是阳离子，为阴离子，D项不符合题意； 答案选C。 17. 下列说法正确的是 A. 图①装置可制备胶体 B. 图②检验与反应有生成 C. 图③装置可制备及收集 D. 图④装置可除去中混有的 【答案】B 【解析】 【详解】A．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中会直接反应生成Fe(OH)3沉淀，无法得到胶体，制备Fe(OH)3胶体应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，A项错误； B．与H2O反应会生成O2，O2能使带火星的木条复燃，该装置可以检验反应生成的O2，B项正确； C．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2需要加热，该发生装置缺少加热仪器，C项错误； D．CO2会与饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，会消耗待提纯的CO2，应选用饱和NaHCO3溶液除杂，D项错误； 答案选B。 18. 为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色 ② NaHCO3溶液 产生气泡 ③ HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 ④ KI溶液、淀粉溶液 溶液变蓝 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是 A. 实验①说明新制氯水中含有H+、HClO B. 实验②发生的反应为：HCO+HClO=ClO-+CO2↑+H2O C. 实验③说明新制氯水中有Cl-：Cl-＋Ag+=AgCl↓ D. 实验④说明水合氯分子具有强氧化性：Cl2+2I-=2Cl-+I2 【答案】B 【解析】 【详解】A．将新制氯水滴入紫色石蕊试液中，溶液变为红色，说明溶液中含有H+；溶液又由红色变为无色，说明溶液中含有漂白性的物质HClO，A正确； B．将新制氯水滴入NaHCO3溶液中，产生气泡，是由于溶液中的H+与NaHCO3发生反应，离子方程式为：H++=H2O+CO2↑，B错误； C．将新制氯水滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，反应产生白色沉淀，是由于溶液中的Cl-与加入的Ag+反应产生AgCl白色沉淀，反应的离子方程式为：Cl-＋Ag+=AgCl↓，C正确； D．将新制氯水滴入KI溶液、淀粉溶液，溶液变蓝，是,反应产生I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，发生的离子反应是：Cl2+2I-=2Cl-+I2，D正确； 故合理选项是B。 19. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C. 取a克混合物充分加热，减重b克 D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故A符合题意； B．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B不符合题意； C．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故C不符合题意； D．Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应生成BaCO3，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不符合题意； 答案选A。 20. 已知离子交换树脂处理废水的原理是：当工业废水通过交换树脂时，与树脂上的和发生交换，从而达到脱盐的目的。具体过程如图所示。下列说法中不正确的是 A. 工业废水中的、、通过阳离子树脂后被除去 B. 经过阳离子交换树脂后，工业废水的导电性明显减弱 C. 阴离子树脂填充段存在反应： D. 通过净化处理后，产物水中的阴阳离子数明显减少 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，通过阳离子交换树脂后，水中的钠离子、镁离子与树脂中的氢离子交换得到含有氢离子、氯离子和硫酸根离子的水；通过阴离子交换树脂后，水中的阴离子氯离子、硫酸根离子与氢氧根离子交换被除去，交换出的氢氧根离子与氢离子反应生成生成水，则离子交换法净化水时，水中离子浓度减小，导电性减弱； 【详解】A．通过阳离子交换树脂后，水中的钠离子、镁离子与树脂中的氢离子交换得到含有氢离子、氯离子和硫酸根离子的水，A正确； B．经过阳离子交换树脂后，工业废水的导电性基本不变，B错误； C．由分析可知，通过阴离子交换树脂后，水中的阴离子氯离子、硫酸根离子与氢氧根离子交换被除去，交换出的氢氧根离子与氢离子反应生成生成水，反应的离子方程式为，C正确； D．由分析可知，通过阴离子交换树脂后，水中的阴离子氯离子、硫酸根离子与氢氧根离子交换被除去，交换出的氢氧根离子与氢离子反应生成生成水，产物水中阴阳离子数目明显减少，D正确； 故选B。 21. “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如图： 下列有关说法正确的是 A. A气体是NH3，B气体是CO2 B. 第Ⅲ步得到晶体是Na2CO3·10H2O C. 第Ⅳ步操作用到的主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 D. 在整个流程中可循环利用的物质只有NH3 【答案】A 【解析】 【分析】由题给流程图可知，向饱和食盐水中通入溶解度大的氨气时溶液呈碱性后，再通入二氧化碳气体，二氧化碳、氨气和饱和食盐水反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，过滤得到碳酸氢钠晶体和含有碳酸氢钠和氯化铵的母液；将碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，向母液中加入石灰水共热得到氯化钙、氨气和水，氨气和二氧化碳可循环使用。 【详解】A．二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故先通入氨气得碱性溶液，再向碱性溶液中通入二氧化碳，可以达到实验目的，故A正确； B．因为碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，故第Ⅲ步得到的晶体是NaHCO3，故B错误； C．第Ⅳ步为碳酸氢钠晶体的受热分解，用到的主要仪器是酒精灯、坩埚、玻璃棒，故C错误； D．碳酸氢钠受热分解产生的CO2也可循环使用，故D错误； 故选A。 22. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。溶液脱除空气中并再生的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ中被还原 B. 反应过程中，可以循环利用 C. 反应的离子方程式为： D. 脱除，消耗氧气的体积为 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，反应为，反应Ⅱ为，故总反应为硫化氢和氧气生成硫单质和水，2H2S+O2=2S↓＋2H2O； 【详解】A．反应Ⅱ中硫化氢中硫元素化合价升高，被氧化，A错误； B．由图可知，硫酸铁作催化剂，可以循环利用，B正确； C．反应的离子方程式为，C错误； D．根据总反应，脱除1mol硫化氢，需要消耗0.5mol氧气，但没有说标况，无法计算体积，D错误； 答案选B。 23. 某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验： 下列说法正确的是 A. 该混合物一定是K2CO3和NaCl B. 该混合物可能是Na2CO3和KCl C. 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D. 该混合物一定是Na2CO3和NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+； 答案选B。 24. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图②为、NaOH混合液中滴加盐酸产生的图像，且 C. 图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 D. 图④为、混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，c代表的是 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有HClO，HClO光照条件下分解生成HCl和O2，溶液中Cl-浓度逐渐增大，A错误； B．图②为含等物质的量与NaOH的混合液中滴加盐酸，一开始盐酸先和氢氧化钠反应，再和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后再和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，消耗的Na2CO3和生成的NaHCO3物质的量相同，无二氧化碳产生时段所加的盐酸是产生二氧化碳时段所加盐酸的两倍，则，，B正确； C．氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，随着硫酸镁的加入溶液中离子浓度减小，导电性减弱，两者完全反应时，溶液中离子浓度基本为零，导电性基本为0，随着硫酸镁的继续加入，溶液中离子浓度增大，导电性增强，但是生成物硫酸钡和氢氧化镁都是电解质，C错误； D．因还原性，则与氯气发生反应的先后顺序为，c段发生的反应为，则c段代表的是的物质的量的变化情况，D错误 ； 故选B。 25. 菠菜中铁元素的检验过程如图所示： 下列说法正确的是 A. 步骤①能破坏菠菜中的有机物并促进步骤②中铁元素的浸出 B. 步骤②可用蒸馏水代替稀硫酸浸泡菠菜灰 C. 步骤③可用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度 D. 步骤④可说明菠菜中的铁元素主要以三价铁形式存在 【答案】A 【解析】 【分析】菠菜灼烧生成灰烬，加硫酸酸浸，得到含有Fe3+溶液，过滤除去固体杂质，向滤液中加入KSCN，溶液变红色，检验出菠菜中的铁元素。 【详解】A．灼烧菠菜，其中含有的有机物被燃烧除尽，利于铁元素的浸出，A正确； B．菠菜中的铁元素形成的物质，可能不溶于水，而且硫酸能抑制铁离子的水解，不可用蒸馏水代替稀硫酸来完成操作，B错误； C．过滤时对漏斗中的沉淀充分搅拌会使滤纸破损，影响过滤效果，C错误； D．步骤④能够说明滤液中铁元素主要以Fe3+形式存在，但菠菜在灼烧过程中，其中的亚铁离子也可能被氧化为铁离子，不能确定菠菜中铁元素的价态，D错误； 故答案选A。 二、非选择题(共4小题，满分50分。) 26. I．下表是生活生产中常见的物质： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 物质 乙醇 （1）请你对表中①~⑥的物质进行分类(填序号)：属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________； （2）分别写出物质②、⑥在水溶液中的电离方程式：___________；___________ （3）向一定浓度的溶液中滴加溶液②，观察到有白色沉淀生成，请写出所发生反应的离子方程式：___________。之后白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请用化学方程式解释原因：___________。 Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁： （4）40.5g某金属氯化物中含，则该氯化物的摩尔质量为___________。 （5）标准状况下，与34g的气体含相同H原子数的的体积为___________。 （6）由、两气体组成的混合气体12.8g，标准状况下，体积为8.96L。则、的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①.  ②③⑤⑥ ②. ④ （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） （5）11.2 L （6）3：1 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。①是单质，不属于二者；②一水合氨、③硫酸氢钠、⑤氯化钡、⑥碳酸氢钠都是化合物，且满足电解质定义，属于电解质；乙醇在两种状态下都不导电，属于非电解质。 【小问2详解】 一水合氨是弱碱，部分电离，用可逆号： ；碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，强电解质完全电离，弱酸的酸式酸根不能拆开：； 【小问3详解】 一水合氨是弱电解质，离子方程式中不能拆，与反应生成氢氧化亚铁沉淀：；氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，对应氧化反应方程式为； 【小问4详解】 1个​含个，，摩尔质量。 【小问5详解】  ，含原子；个​含个H，故，标况下体积。 【小问6详解】 混合气体总物质的量，设物质的量为，​为，则： ，解得，故物质的量之比为。 27. 实验室为除去可溶性粗盐中含有的少量、、，用如图所示流程对粗盐进行提纯。①②③④表示提纯过程中试剂的添加顺序。 （1）试剂a为可溶性钡盐溶液，可加入的最佳试剂为___________。 （2）加入试剂b后发生反应的离子方程式为___________。 （3）操作Ⅰ的名称是___________。 （4）某实验小组需配制溶液 Ⅰ.需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有___________，经计算需用托盘天平称量NaCl质量为___________g。 Ⅱ.配溶液过程中下列操作可能使所配溶液浓度偏低的是___________(写序号)。 ①转移溶液的过程中有溶液洒落到容器外面 ②定容时俯视刻度线 ③配制溶液所用的容量瓶没有干燥 ④定容时加水超过刻度线用胶头滴管吸出两滴 Ⅲ.如果定容时加水超过了刻度线，该如何处理：___________。 【答案】（1） （2） （3）过滤 （4） ①. 的容量瓶 ②. 2.9 ③. ①④ ④. 重新配制 【解析】 【分析】根据流程图分析知，将粗盐溶于水后，先加入氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀，再加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀，再加入碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，经操作I过滤后得到固体A，则A为氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡；滤液中加入盐酸调节pH，除去过量的碳酸根离子，操作Ⅱ为蒸发结晶，得到氯化钠固体，据此分析解答。 【小问1详解】 除去​时，为了不引入难以除去的新杂质，可溶性钡盐优先选择​溶液。 【小问2详解】 粗盐提纯中，用除去，​用钡盐除去，和过量引入的需要用除去，且​必须在钡盐之后加入，因此试剂b为​，反应离子方程式为两个沉淀反应：。 【小问3详解】 操作I需要分离生成的沉淀和溶液，该操作是过滤。 【小问4详解】 Ⅰ. 配制一定浓度溶液，必须使用规格为的容量瓶；计算得，托盘天平精确度为，因此称量质量为。 Ⅱ. 根据​分析误差：①溶质洒出，减小，浓度偏低； ②定容俯视，溶液体积偏小，浓度偏高； ③容量瓶未干燥不影响结果； ④超刻度后吸出溶液会带走溶质，减小，浓度偏低， 因此选①④。 Ⅲ. 定容时加水超过刻度线，实验失败无法补救，必须重新配制。 28. 某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如下实验： 请回答： （1）仪器X的名称是：___________。 （2）装置E的作用是：___________；试剂Y是___________。 （3）请写出装置A中发生的离子方程式___________。 （4）装置C中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，试写出该反应化学方程式：___________。 （5）设计实验方案验证C中生成的固体中存在___________。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） ①. 吸收尾气 ②. 饱和NaCl溶液 （3） （4） （5）取反应后的固体加热，生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明生成的固体中存在 【解析】 【分析】共热A中浓HCl和MnO2制备Cl2，B中盛放饱和NaCl溶液吸收HCl，潮湿的Cl2与Na2CO2在C中反应，用E吸收尾气，防止污染空气，用D防倒吸。 【小问1详解】 仪器X的名称是圆底烧瓶； 【小问2详解】 尾气含氯气等有毒，装置E的作用是：吸收尾气，防止污染空气；试剂Y是饱和NaCl溶液，用于除去挥发的氯化氢气体； 【小问3详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：； 【小问4详解】 装置C中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，Cl2→Cl2O时Cl价态升高，则另一种盐是氯化合价降低生成的NaCl，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 生成碳酸氢钠不稳定，受热生成的二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，故方案为：取反应后的固体加热，生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明生成的固体中存在。 29. 二氧化氯是一种黄绿色、具有刺激性气味的气体，易溶于水但不与水反应，是一种高效、安全的广谱消毒剂。其杀菌能力强，且不会像氯气那样与水中有机物反应生成致癌的三卤甲烷，因此被广泛用于饮用水消毒、医院污水处理以及食品保鲜等领域。工业制备的反应为：。 （1）用单线桥表示电子转移的方向和数目___________。 （2）环保局要求自来水厂供应的水中残留的浓度应在之间。碘量法可以检测水中的浓度(不同pH环境中粒子种类如图所示)，步骤如下： Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。 Ⅱ．加入一定量的溶液。(已知：) Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1~3。 ①请结合图像，写出步骤Ⅰ调节溶液至中性后，与碘化钾溶液发生反应的离子方程式___________。 ②准确量取50.00水样，加入足量的与水样中的充分反应，生成的与溶液恰好完全反应。根据上述数据计算该水样中的含量___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 0.675 【解析】 【小问1详解】 反应中中Cl从-1价部分升高为​中的0价，中从+5价降低为​中的+4价，共转移，单线桥表示为：； 【小问2详解】 ①中性（）条件下，根据题图，​被还原为（为+3价），被氧化为​，配平后离子方程式为：； ②根据反应关系可得：， ，则。 ，。 水样体积为，则​的含量为：； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 杭师大附中教育集团2025学年第一学期期中考试 高一化学试卷 命题时间：2025.10 本试题满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Mg 24 Ca 40 Ba 137 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 在实验室制备Fe(OH)3胶体时，不需要标识的图标是 A. B. C. D. 2. 下列物质的名称与化学式对应关系不正确的是 A. 酒精：C2H5OH B. 漂白粉：NaClO C. 铁红：Fe2O3 D. 干冰：CO2 3. 摩尔质量的单位是 A. mol·L-1 B. g C. g·mol-1 D. mol·g-1 4. 下列物质置于空气中，变质(或失效)过程不涉及氧化还原反应的是 A. 固体 B. 溶液 C. 漂白粉 D. 固体 5. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. Fe→FeCl2 B. SO3→H2SO4 C. KClO3→O2 D. CO2→C 6. 将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体，又有白色沉淀生成的是 A. 稀硫酸 B. 硫酸钠 C. 硫酸铜 D. 氯化镁 7. 下列关于药品保存和实验安全的说法中不正确的是 A. 实验室酒精灯用完后，应用灯帽盖灭 B. 使用剩余的金属钠，需放回原试剂瓶中 C. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，直接在容量瓶中稀释浓硫酸 D. 如果不慎将酸沾到皮肤，应立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液 8. 化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照如图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl溶液是电解质 B. NaCl不是电解质 C. NaCl溶液中，水电离出大量的离子 D. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 9. 我国科学家研制的“纳米分子药物运输车”的结构如图所示，可人为从外部利用磁性将其引导至所需位置，提高肿瘤治疗效果。下列说法错误的是 A. “纳米分子药物运输车”属于混合物 B. 溶于盐酸生成2种可溶性盐 C. 属于酸性氧化物 D. 该物质分散到水中得到的分散系，具有丁达尔效应 10. 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 A. 常温常压下和混合气体中氧原子总数为 B. 标准状况下11.2L乙醇()所含的碳原子数为 C. 足量的与完全反应时，转移的电子数为 D. 固体中含离子总数为 11. 下列物质中不能由化合反应制取的是 ① ②胶体 ③ ④ ⑤ ⑥ A. ①③④⑥ B. ②④ C. ②④⑥ D. ①②④ 12. 化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量，下列说法正确的是 A. 面包师用苏打发泡剂烘焙面包 B. 实验室常将钠保存在煤油或四氯化碳中 C. 、可用作自来水消毒剂 D. 新制的氯水应保存在无色广口瓶中，并放在阴凉处 13. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应均为氧化还原反应 14. 下列离子方程式正确的是 A. 氯气和冷水反应： B. 石灰石与醋酸反应： C. 氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳： D. 向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水： 15. 2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。古代火法炼铜主要发生的反应为。下列说法错误的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应的氧化剂有和 C. 该反应的还原产物只有 D. 理论上，每冶炼生成转移电子 16. 某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子、、的物质的量浓度分别为、、，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能 A. B. C. D. 17. 下列说法正确的是 A. 图①装置可制备胶体 B. 图②检验与反应有生成 C. 图③装置可制备及收集 D. 图④装置可除去中混有的 18. 为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色 ② NaHCO3溶液 产生气泡 ③ HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 ④ KI溶液、淀粉溶液 溶液变蓝 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是 A. 实验①说明新制氯水中含有H+、HClO B. 实验②发生的反应为：HCO+HClO=ClO-+CO2↑+H2O C. 实验③说明新制氯水中有Cl-：Cl-＋Ag+=AgCl↓ D. 实验④说明水合氯分子具有强氧化性：Cl2+2I-=2Cl-+I2 19. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C. 取a克混合物充分加热，减重b克 D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 20. 已知离子交换树脂处理废水的原理是：当工业废水通过交换树脂时，与树脂上的和发生交换，从而达到脱盐的目的。具体过程如图所示。下列说法中不正确的是 A. 工业废水中的、、通过阳离子树脂后被除去 B. 经过阳离子交换树脂后，工业废水的导电性明显减弱 C. 阴离子树脂填充段存在反应： D. 通过净化处理后，产物水中的阴阳离子数明显减少 21. “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如图： 下列有关说法正确的是 A. A气体是NH3，B气体是CO2 B. 第Ⅲ步得到晶体是Na2CO3·10H2O C. 第Ⅳ步操作用到的主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 D. 在整个流程中可循环利用的物质只有NH3 22. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。溶液脱除空气中并再生的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ中被还原 B. 反应过程中，可以循环利用 C. 反应的离子方程式为： D. 脱除，消耗氧气的体积为 23. 某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验： 下列说法正确的是 A. 该混合物一定是K2CO3和NaCl B. 该混合物可能是Na2CO3和KCl C. 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D. 该混合物一定是Na2CO3和NaCl 24. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图②为、NaOH混合液中滴加盐酸产生的图像，且 C. 图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 D. 图④为、混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，c代表的是 25. 菠菜中铁元素的检验过程如图所示： 下列说法正确的是 A. 步骤①能破坏菠菜中的有机物并促进步骤②中铁元素的浸出 B. 步骤②可用蒸馏水代替稀硫酸浸泡菠菜灰 C. 步骤③可用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度 D. 步骤④可说明菠菜中的铁元素主要以三价铁形式存在 二、非选择题(共4小题，满分50分。) 26. I．下表是生活生产中常见的物质： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 物质 乙醇 （1）请你对表中①~⑥的物质进行分类(填序号)：属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________； （2）分别写出物质②、⑥在水溶液中的电离方程式：___________；___________ （3）向一定浓度的溶液中滴加溶液②，观察到有白色沉淀生成，请写出所发生反应的离子方程式：___________。之后白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请用化学方程式解释原因：___________。 Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁： （4）40.5g某金属氯化物中含，则该氯化物的摩尔质量为___________。 （5）标准状况下，与34g的气体含相同H原子数的的体积为___________。 （6）由、两气体组成的混合气体12.8g，标准状况下，体积为8.96L。则、的物质的量之比为___________。 27. 实验室为除去可溶性粗盐中含有的少量、、，用如图所示流程对粗盐进行提纯。①②③④表示提纯过程中试剂的添加顺序。 （1）试剂a为可溶性钡盐溶液，可加入的最佳试剂为___________。 （2）加入试剂b后发生反应的离子方程式为___________。 （3）操作Ⅰ的名称是___________。 （4）某实验小组需配制溶液 Ⅰ.需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有___________，经计算需用托盘天平称量NaCl质量为___________g。 Ⅱ.配溶液过程中下列操作可能使所配溶液浓度偏低的是___________(写序号)。 ①转移溶液的过程中有溶液洒落到容器外面 ②定容时俯视刻度线 ③配制溶液所用的容量瓶没有干燥 ④定容时加水超过刻度线用胶头滴管吸出两滴 Ⅲ.如果定容时加水超过了刻度线，该如何处理：___________。 28. 某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如下实验： 请回答： （1）仪器X的名称是：___________。 （2）装置E的作用是：___________；试剂Y是___________。 （3）请写出装置A中发生的离子方程式___________。 （4）装置C中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，试写出该反应化学方程式：___________。 （5）设计实验方案验证C中生成的固体中存在___________。 29. 二氧化氯是一种黄绿色、具有刺激性气味的气体，易溶于水但不与水反应，是一种高效、安全的广谱消毒剂。其杀菌能力强，且不会像氯气那样与水中有机物反应生成致癌的三卤甲烷，因此被广泛用于饮用水消毒、医院污水处理以及食品保鲜等领域。工业制备的反应为：。 （1）用单线桥表示电子转移的方向和数目___________。 （2）环保局要求自来水厂供应的水中残留的浓度应在之间。碘量法可以检测水中的浓度(不同pH环境中粒子种类如图所示)，步骤如下： Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。 Ⅱ．加入一定量的溶液。(已知：) Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1~3。 ①请结合图像，写出步骤Ⅰ调节溶液至中性后，与碘化钾溶液发生反应的离子方程式___________。 ②准确量取50.00水样，加入足量的与水样中的充分反应，生成的与溶液恰好完全反应。根据上述数据计算该水样中的含量___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $