专题清单10 化学式、化合价与化学用语（图文版知识清单）2026年中考化学一轮复习讲练测

OH 高中化学知识清单 HO 化学知识卡片：化学式的意义 感 1、由分子构成的物质 (如C02) 宏观(Macro) 微观(Micro) ①表示一种物质（二氧化碳） ①表示一个分子 ②表示物质的元素组成 (一个二氧化碳分子) (碳元素和氧元素) ②表示分子的原子构成 C02 二氧化气 (1个碳原子和2个氧原子) C02分子模型 2、由原子构成的物质 (如Cu) 宏观(Macro) 微观 ①表示一种物质（铜） 表示一个原子（一个铜原子） ②表示物质的元素组成（铜元素） ③表示一种元素（铜元素） Cu原子晶体结构模型 3、化学式前面有数字 只表示微观意义（分子/原子个数） 举例：2C02表示“两个二氧化碳分子" 20, 0X●X0 ©中学化学教学研究小组编印 化学式的定义与书写-知识清单 一、化学式的定义与书写 1.定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子。 2.书写： (1)单质： ●由原子构成的物质：直接用元素符号表示。 ①金属：Fe(铁)、Zn(锌)、Cu(铜)等；○○ ②固态非金属单质：C(碳)、S(硫)、P(磷)等；份 ③稀有气体：He(氦)、Ne(氖)等。 ● 由分子构成的物质：元素符号+右下角数字 (表示分子中 原子个数) ⊙0 0a H2(氢气)、02（氧气）、N2(氮气)、C2(氯气)等。 (2）化合物： ●常见化学式需熟记： ●H20(水) ●C02(二氧化碳) CO ● 根据化合价书写：“正价在前，负价在后；标化合价；交 叉叉数字；约分（过氧化氢等除外，有机物不约分）” 举例：写氧化铝的化学式 ①标化合价： ②交叉数字： 交叉 交叉 Al+3 AL203 →Al203 约分/取最简比 化学符号、结构示意图及符号周围数字的含义 -知识清单 (一）化学符号 。1.元素符号及前面数字 元素符号：表示一种元素（宏观）、一个原子（微观） H 特别提醒 前面加数字：仅表示原子个数（如2H表示“2个氢原子”）日 前面加数字，只 表微观，不表宏 观元素。 ●2.离子符号及周围数字 右上角数字+正负号：表示离子所带电荷（如Mg2+表示 Mg OH OH “带2个单位正电荷的镁离子”) 前面加数字：表示离子个数（如30州表示“3个氧氧根离子”） 特别提醒 电荷数在前，正负 号在后，“1”可省 略不写。 ●3.化学式及周围数字 ●右下角数字：表示一个分子中某原子的个数（如H,0中“2”表示 “1个水分子含2个氢原子”)） H (二)结构示意图 类型 特征（圆图内数字=质子数，弧线上数字=电子数） 举例（钠原子、钠离子、氯离子） 原子结构 阳离子结构 国圈内数字=质子数，弧战上数字=电子数 @ 阴离子结构 (三)符号周围数字的含义 1.化学周围位置是原子个数，如于尔素中原子个数，如20 2.化学周围位置是分子个数，如于个素个数的化合子，3C02,如⊙©⊙ 3.化学周围位置是离子个数，如于尔亲数的离子数，如4AI3+ +2 +2 4.化学金属原子是化合价，Mg原子，这是是常用常的共化合价 Mg 5.化学周围位置是离子所带电荷数，如于一个分子所有的离子，如$2- 6.化学周围位置是一个分子中某原子的个数，如于基硫离子，02 常用化合价与离子符号详解-知识清单 (高中化学必备) 1.常见元素化合价口诀 K、Na、Ag、H+1价；Ca、Mg、Ba、Zn、Hg+2价；Al+3价； 0-2价；FFe+2或+3价；Cl-1价（最常见）；单质0价永不变。 Fe a 【特别提醒】Fe有+2、+3价之 +1价 -2价 分（亚铁、铁）；Cl最常呈-1价， 2.常见原子团 (根) 但在含氧化合物中可有正价。 原子团 名称 化合价 离子符号 S04 硫酸根 -2价 S042 【记忆法】记住 C03 碳酸根 -2价 C032 住原子团整体作 NO3 硝酸根 -1价 NO3 为一个单元，电 荷数与化合价一 OH 氢氧根 -1价 OH- 致，注意负号。 NH4 铵根 +1价 NH4* 3.化合价推算 +4-2 依据：“化合物中正负化合价代数和为0”列等式。 个 >举例：求C0,中碳元素化合价。 @-©-o 解：设C的化合价为x,则x+(-2)×2=0,解得x=+4。 4.化合价与离子符号的区别 项目 化合价 离子符号 区别： 标示位置 元素符号正上方 元素符号右上角 符号、 正负号位置 正负号在前，数字在后 数字在前，正负号在后 位置、 数字“1” 不能省略 如） 必须省略（如Ht) 数字 Ht,02 ,Ca2+ “1” 好好学习，天天向上！。 化合价的确定、表示方法与一般规律-知识清单 考学内容置的学生活 1.化合价的确定 记要记忆。 离子化合物：由原子得失电子 共价化合物：由共用电子对 数目决定 数目决定 Na Na (如NaCl中Na,C) 2.表示方法 元素符号/原子团正上方，先写正负号，再写数值(“1”不能省略)。 举例： Na CL +1 -2 Mg 3.一般规律 金属元素显正价，非金属元素显负价（与金属化合时）。 特别提醒：常见通 部分元素有多种化合价（如Fe:+2、+3价）。 常们、NO3、它们 可以定任他价。 原子团有固定化合价 (如OH:-1价，NH4:+1价)。 特别提醒奉： SO NO3 NO NO3 特别提醒：记记常相同定 so -2 NH +1 们，记指随的分解。 化合物中正负化合价代数和为0；单质中元素化合价为0. 快速计算： 单质化合价为，单质中正负化 如如AL203,(+3)*2+（-2)*3=0 合价为中，元素化合价为0，单 质元化合价为0。