江西吉安市吉水县九2025-2026学年九年级上学期期末检测化学试卷

吉水县2025一2026学年第一学期期末教学质量检测 九年级化学 本试卷可能用到的相对原子质量：H一1；O一16：Ca一40：C一12 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分）在每小 题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，错选、多选或未选均不得分) 1.2025年“国庆·中秋”双节，处处是欢欣喜庆的画面。下列景象涉及化学变化的是() A.烟花绽放 B.音乐喷泉 C.无人机表演D.气球升空 2.我国向世界宣布力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，下列做法有利于 实现碳达峰、碳中和的是() A.发展火力发电B.积极植树造林C.开采化石燃料D.露天焚烧垃圾 3.化学是一门以实验为基础的学科，掌握好基本的化学实验操作是化学学习与研究的重 要一环，下列基本实验操作中正确的是( 燃着的木条 检查气密性 CO2的验满 C :滴加液体 吸取液体 每 ū 4.2025年3月25日为“全国中小学生安全教育日”。下列做法符合安全要求的是() A.家用电器短路起火，立刻用水扑灭 B.室内起火，迅速打开所有的门窗排出浓烟 C.逃离火灾现场时，用湿毛巾捂住口鼻弯腰前行 D.冬天烧煤取暖，室内放一盆水可以防止一氧化碳中毒 5.化学学习小组在做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是() A.木炭与氧化铜反应：生成红色固体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 B.硫粉在氧气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 C.铁和氧气反应：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 D.红磷在空气中燃烧：发出黄光，产生大量白雾 6.奥司他韦可用于甲型流感的治疗，其化学式为C16H28N2O4,下列关于奥司他韦的说法 中正确的是() A.一个奥司他韦分子中含有一个氮分子 B.奥司他韦属于氧化物 C.奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成 D.奥司他韦是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子、4个氧原子构成 九年级化学第 7.模型认知是化学学科的重要素养，下列模型不正确的是（) A.地壳中元素含量) B.氮元素的化合价 电子 化合 分解 C.原子结构原子 原子核一质子 D.化学反应关系 反应 反应 中子 化学反应 8.据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可 将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料，反应的微观示意图如图。下列说法正确 的是（) A.该反应中有两种氧化物 。氢原子 新型催化剂 ○氧原子 B.该反应中各元素化合价都没有发生改变 碳原子 C.新型催化剂的物理性质不变 D.化学反应前后原子种类、数目不变 9.科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法正确的是() A.比较：动植物呼吸和物质燃烧需要氧气，故两者都是剧烈氧化反应 B.分析：一氧化碳使用前要验纯，因为不纯时使用可能会爆炸 C.分类：二氧化碳能引起温室效应，属于空气污染物 D.推理：单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质 10.下列图像能正确反映对应变化关系的是() 有催化剂 质 g 无催化剂一定量H2O2溶液制取氧气 0 反应时间/min 容器 中的 压强 B./Pa 在某一密闭装置内点燃足量红磷 0 时间 固体◆ 中锰 元素 C.的质 加热一定量的高锰酸钾固体 量/g 0 反应时间/S ,质量/g CaCO 100 D 56 44 煅烧一定质量的碳酸钙 0 反应时间 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）在每小 题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，然后填 充D选项) 11.下列物质的用途与其化学性质有关的是() A.稀有气体可制成电光源 B.用氮气填充食品包装袋 C.用铁制作铁锅 D. 页共3页 12.“天为棋盘星作子，北斗光华耀太空”，最新一代原子钟一“铷原子 钟”被称为北斗卫星的“心脏”。下图是铷元素在元素周期表中的信息，37Rb 下列说法正确的是（) 铷 A.铷的元素符号为B B.铷属于金属元素 85.47 C.铷的原子核内有37个中子 D. 13.利用物质的性质进行鉴别和除杂是化学的常用方法。下列实验设计能达到目的的是 ( ) 选项 实验目的 实验设计 区分二氧化锰粉末和碳粉 观察固体颜色 B 鉴别氮气、二氧化碳 伸入燃着的木条 C 鉴别H2O、稀H2O2溶液 加入少量二氧化锰粉末 D 除去CO2中少量的CO 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14.成语是汉语浓缩的精华，包含了很多化学知识。 (1)“奇珍异宝”：红宝石的主要成分是氧化铝，标出氧化铝中铝元素的化合价 (2)“水滴石穿”：石头中所含的碳酸钙中阳离子的符号为 (3)“饮鸩止渴”：“鸩”是指用毒酒砒霜止渴，“渴”是因为人体缺水，三个水分子 表示为 (4)“杯水车薪”：“薪”是指柴火，意思是从锅炉下将柴火抽出来，其灭火原理是 (5)“燃眉之急”：燃料可用天然气，其最主要的成分是 (填化学式)。 15.“琴、棋、书、画、诗、酒、茶、花”是我国古代文人修身养性、陶治情操的八大 雅事，每一项都蕴含着深厚的文化底蕴，同时也与我们的化学原理息息相关。 (1)茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，这里的“氟”是指 (填原子或元素或 分子)。 (2)醇香形容酒的香味，远处就能闻到香味的原因是 (3)古代书画家用墨书写、绘画，保存至今的原因是 (4)古代《茶经》对煮茶的燃料说得很具体，最好用木炭，木炭属于 (填纯净 物或混合物)。明代已存在用木炭除去泡茶用水中异味的方法，是因为木炭的内部 结构 16.下图是以“磷的燃烧”为主题的三组实验。 九年级化学第 气球 弹簧夹 玻璃管 红磷 红磷 白磷8 过量 红磷 80℃ 薄铜片 热水 水 白磷 实验 实验二 实验三 (1)实验一：红磷在集气瓶中燃烧的现象是 ； 待装置冷却后打开弹簧夹， 烧杯中的水倒吸入集气瓶中，水面上升约至刻度线 (填数字)处。 (2)实验二：实验中气球的作用是 该反应 (选填“遵循”或 “不遵循”)质量守恒定律。 (3)实验三：对比铜片上的白磷与红磷的燃烧情况，说明燃烧的条件之一是 为了使水中的白磷燃烧起来，可以采取的操作是 17.N2是重要的资源，其生产与性质如下图所示，回答问题： 液态 蒸发 02放电 →NO 空气 反应① N NH←出高温高压催化剂 Mg点燃 →Mg3N2 反应② 反应③ (1)工业上通过分离液态空气法得到氧气，利用了氮气和氧气的 不同，该方法发 生的是 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)反应① (填“是”或“不是”)氧化反应。除N2在放电条件下能与氧气反 应，还有许多物质能在氧气中燃烧，比如铁、硫、碳等，请写出铁在氧气中燃烧的 现象 (3)写出反应②的化学方程式： (4)镁在空气中燃烧不仅可与氧气生成白色的氧化镁，也能与氮气燃烧生成淡黄色的固 体氮化镁MgN2。空气中氮气的含量大于氧气含量，但镁在空气中燃烧生成的氧化 镁却远多于氮化镁，为什么？ 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18.化学兴趣小组的同学围绕实验室气体的制取进行以下活动。 【活动一】实验室气体制取 ,多孔 棉花 曼坐 A (1)图中仪器①的名称是 (2)实验室用高锰酸钾制取干燥氧气选用的装置组合为 (填字母序号)，反应 2页共3页 的方程式为 (3)用装置C制取二氧化碳气体，当关闭弹簧夹后，多孔隔板处依次观察到的现象是 (用字母①、②、③进行排序)。 “多孔隔板处”放大图 多孔 液面 玻璃管 隔板 液面 多孔 Ca(OH) 多孔 液面 溶液 隔板 隔板 CO, ① ② ③ ④ 【活动二】验证二氧化碳的性质 (4)同学挤压装置④中滴管的胶头，使其中的氢氧化钙溶液滴入锥形瓶，并轻轻振荡， 系在导管一端的气球慢慢 (填“胀大”或“缩小”)，涉及的反应方程式 为 19.硫酸铜是实验中常见的化学试剂，兴趣小组的同学针对硫酸铜的性质、应用、获取 等方面进行项目式学习的研究。 任务一：研究硫酸铜的性质 【查阅资料】固体硫酸铜粉末呈白色，遇水会变蓝。 【进行实验】 (1)将硫酸铜粉末露置在空气一段时间后，观察到 说明空气中含有水蒸气。 任务二：利用疏酸铜的性质验证质量守恒定律 【进行实验】 硫酸铜 溶液 铁丝 如上图所示，将锥形瓶中的铁丝与硫酸铜溶液放在天平左盘，调节天平平衡，将硫 酸铜溶液倒入放有铁丝的锥形瓶中，观察现象，反应一段时间后，再次将装置放在天平 左盘，观察指针。 【实验现象】 (2)铁丝表面有 固体出现，溶液逐渐变为浅绿色：指针指向分度盘中央。 任务三：探究疏酸铜的获取 已知：制备硫酸铜的一种方案为：C叶H2O2十H2SO4=CuSO4+2H2O 【进行实验】利用以上原理进行实验，发现制备硫酸铜的过程中开始时有少量气泡产生， 后来反应剧烈并产生大量气泡，放出热量。 【分析讨论】 九年级化学第 (3)同学们用试管收集了产生的气体，经检验，该气体为氧气。请写出检验氧气的方法 (包括操作、现象与结论) ；经过分析，同学们认为是过氧化氢在某因素 的影响下快速分解产生了氧气。 【提出问题】制备硫酸铜过程中是哪些因素加快了过氧化氢的分解？ 【作出猜想】 (4)猜想一：由于反应中生成的C$O4加快过氧化氢分解： 猜想二： 猜想三： 由于反应中生成的C$O4和温度升高加快过氧化氢分解。 【进行实验】 实验一 实验二 实验三 实验 5滴CuSO,溶液 一5滴水 5滴CuSO,溶液 5mL 5mL 5mL 10%H,O,溶液 10%H,0,溶液 10%H,O,溶液 (20℃) (80℃) (80℃) 现象 产生气泡 产生气泡 快速产生气泡 【实验分析】 (5)对比实验一和实验三，说明 对比实验 说明生成的CuSO4加 快了过氧化氢的分解。 【实验结论】猜想三正确。 (6)实验三中反应的化学方程式为 五、综合计算题（共10分） 20.已知胃酸的主要成分是盐酸，能与含有碳酸钙的补钙剂发生反应。如图2为某钙片 的商品标签，为测定钙片中碳酸钙的质量分数（假设钙片中其他物质不溶于水，也 不与任何物质发生反应)，某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验： ××咀嚼片 【成分】碳酸钙、其他 加入100g稀盐酸 过滤 不溶性物质 物质 【功能】补钙 恰好完全反应 【规格】1g片 研碎的20片钙片 固液混合物115.6g 【食用方法】嚼食：每 日两次，每次1片 滤液 图1 图2 请回答下列问题： (1)过滤时玻璃棒的作用是 (2)实验过程中研碎和食用方法中嚼食都能加快化学反应速率，其原因是 (3)计算钙片中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程） (4)上述实验过程中所得滤液中钙元素的质量为g。 3页共3页