6.1化学反应与能量变化-化学反应与电能 同步练习 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第六章化学反应与能量 第一节化学反应与能量变化 二、化学反应与电能 1.化学能与电能转化 1.根据转化关系图，判断下列说法中不正确的是 A.目前我国电力主要来自火力发电 B.火力发电的关键是燃烧 C.火力发电化学能可以直接转化为电能 D.氧化还原反应的能量如果要直接转化为电能，就需要设计成为原电池 【答案】C 【解析】 火力发电化学能先转化为热能、热能转化为机械能，然后机能能转化为电能。C错误。 2. 下列过程或装置能实现化学能转化为电能的是 A．硅太阳能电池 B．汽油燃烧 C．氢氧燃料电池 D．电动汽车充电 【答案】C 【详解】A．硅太阳能电池将光能转化为电能，A不符合题意； B．汽油燃烧是通过化学反应将化学能转化为热能，未直接转化为电能，B不符合题意； C．氢氧燃料电池通过化学反应直接产生电能，实现化学能向电能的转化，C符合题意； D．电动汽车充电是电能转化为化学能，与题目要求相反，D不符合题意； 故答案选C。 3. 下列化学反应中，不可能设计成原电池的是( ) A．4NH3+5O2=4NO+6H2O B．SO2+2H2S=3S+2H2O C．CH4+2O2=CO2+2H2O D．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 【答案】D 【解析】原电池反应是自发的氧化还原反应，A.B.C.都属于氧化还原反应，只有D为中和反应，不是氧化还原反应。所以答案为D。 2.氧化还原反应半反应的书写 根据氧化还反应，请写出该反应的两个半反应： 序号 氧化还原反应 氧化反应 还原反应 1 Zn+2H+=Zn2++H2↑ 2 Fe+Cu2+=Fe2++Cu 3 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 4 Cu+Cl2=CuCl2 5 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 6 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++NO↑+4H2O 7 6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 8 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 9 2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 10 SO2+H2O2=H2SO4 【答案】 序号 氧化还原反应 氧化反应 还原反应 1 Zn+2H+=Zn2++H2↑ Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-= H2↑ 2 Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe-2e-=Fe2+ Cu2++2e-=Cu 3 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Cu-2e-=Cu2+ Fe3++e-=Fe2+ 4 Cu+Cl2=CuCl2 Cu-2e-=Cu2+ Cl2+2e-=2Cl- 5 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe2+-e-=Fe3+ Cl2+2e-=2Cl- 6 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O Cu-2e-=Cu2+ 4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O 7 6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O Fe2+-e-=Fe3+ Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O 8 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+ MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O 9 2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O S2—2e=S SO32-+4e-+6H+=S+3H2O 10 SO2+H2O2=2H++SO42- SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+ H2O2+2e-+2H+=2H2O 【解析】 根据反应，判断氧化剂与还原剂，用线桥标出电子的转移方向与数目。然后拆成氧化反应与还原反应。 3.原电池 1.下列图示中，能构成原电池的是 【答案】D 【解析】 A.没有电解质溶液，电路没有闭合； B. 电路没有闭合； C.没有两个活泼性不同的电极 D.符合条件。 2. 下列装置不能构成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】A．形成闭合电路，能构成原电池，故不选A； B．两个电极不相同，能形成电势差，能构成原电池，故不选B； C．铁与稀硫酸发生氧化还原反应，有两个活泼性不同的电极，硫酸做电解质溶液，形成闭合电路，构成原电池，铁为负极，故不选C； D．乙醇为非电解质，不能发生氧化还原反应，不能构成原电池，故选D； 选D。 3.下列关于如图所示的装置，经过观察，下列描述不正确的是 A．锌片有大量气泡 B．铜片有大量气泡 C．电流计指针发生偏转 D．溶液变蓝色 【答案】D 【分析】锌和铜插在稀硫酸的电解质溶液中构成原电池，锌作负极发生氧化反应，铜作正极发生还原反应。 【详解】A．实验室用到的锌片是不纯的，锌片有大量气泡，A正确； B．铜片有大量气泡，B正确； C．电流计指针发生偏转，C正确； D．锌为原电池负极，铜为正极，铜不与稀硫酸反应。D错误； 故选D。 4.下列关于如图所示的原电池的叙述中，其中不正确的是 A.电子由锌片流向石墨 B.电流从石墨流出，石墨是正极 C.H+是阳离子移向负极 D.石墨电极上发生还原反应 【答案】C 【解析】 A.电子由锌片流向石墨，A正确； B.电流从石墨流出，石墨是正极，B正确； C.H+是阳离子移向正极，C错误； D.石墨电极上发生还原反应，D正确。 5. 某原电池总反应为2Fe3＋＋Cu 2Fe2＋＋Cu2＋，下列能实现该反应的原电池是 A B C D 电极材料 Cu、Zn 石墨、Fe Cu、Pt Fe、Zn 电解质溶液 Fe2(SO4)3 CuSO4 Fe(NO3)3 FeCl3 【答案】C 【分析】反应中铁离子为氧化剂，铜为还原剂，设计原电池时铜做负极，铁盐溶液为电解质溶液，正极材料活性比铜弱的金属单质或石墨电极。 【解析】A．电极材料为Cu、Zn，Zn比Cu活泼，Zn作负极被氧化，总反应中Cu未被氧化，A不符合题意； B．电解质为CuSO4，不含Fe3+，无法发生Fe3+的还原反应，B不符合题意； C．电极材料为Cu、Pt，Cu作负极被氧化，Pt为正极，电解质Fe(NO3)3含Fe3+，Fe3+在正极被还原，C符合题意； D．电极材料为Fe、Zn，Zn作负极被氧化，没有铜参与，D不符合题意； 故选C。 6. 下列组合中，不能使装置中的电流表指针出现偏转的是 选项 a b 试剂X 装置图 A Cu 石墨 稀硝酸 B Cu Ag 酒精 C Fe Au FeCl3溶液 D Zn Cu 食醋 【答案】B 【分析】电流表指针不能发生偏转，说明不能构成原电池； 【解析】A．铜、石墨是不同的电极，稀硝酸与铜的反应是自发的氧化还原反应，能形成闭合回路，可以形成原电池，有电流产生，故不选A； B．酒精是非电解质，酒精不导电，没有化学反应发生，不能构成原电池，电流表指针不能发生偏转，故选B； C．Fe、Au是不同的电极，Fe与FeCl3溶液的反应是自发的氧化还原反应，能形成闭合回路，可以形成原电池，有电流产生，故不选C； D．铜、锌是不同的电极，醋酸溶液与锌的反应是自发的氧化还原反应，能形成闭合回路，可以形成原电池，有电流产生，故不选D； 选B。 7. 下列措施不能加快Zn与稀硫酸反应的是 A.加入一定量的水 B.滴加几滴CuSO4溶液 C.把锌粒改为锌粉 D. 适当加热 【答案】A 【解析】 加入一定量的水，硫酸的浓度减小，速率减慢。答案为A 8. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，b为负极；c、d相连时，电流由c到d；a、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( ) A．b>a>c>d B．a>b>d>c C．c>d>a>b． D．b>a>d>c 【答案】D 【解析】a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，b为负极，金属的活动性顺序b>a；c、d相连时，电流由c到d，金属的活动性顺序d>c；a、d相连时，H+移向d极，金属的活动性顺序a>d，金属的活动性顺序b>a>d>c；故选D。 9. 某铜锌原电池的工作原理如图所示。当外电路通过1mol电子时，下列说法不正确的是 A．0.5molSO42-移向锌片 B．铜电极上产生标准状态下的氢气11.2L C．锌电极减小的质量大于32.5g D．断开电路，反应停止 【答案】D 【分析】铜锌原电池中，Zn为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，得到电子，发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，当外电路通过1mol电子时，H+移向铜片，产生氢气0.5mol，有0.5molSO42-移向锌极。据此回答。 【解析】 A．0.5molSO42-移向锌片，正确； B. 产生氢气0.5mol，在标准状况下体积为11.2L。B正确。 C.锌能与稀硫酸反应，减少的质量大于32.5g ，C正确； D.断开电路，锌与能硫酸反应。故选D 。 10.请认真理解氧化还原反应半反应的书写，下列不正确的是 电极材料 电解质溶液 符合要求的半反应 A. 铜、石墨 稀硝酸 还原反应：4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O B. 铁、铜 CuSO４溶液 氧化反应：Cu-2e-=Cu2+ C. 锌、银 稀硫酸 正极反应：2H++2e=H2↑ D. 铜、铂 FeCl3溶液 负极反应：Cu-2e-=Cu2+ 【答案】B 【解析】 铁、铜、CuSO４溶液构成的原电池，氧化反应为Fe-2e-=Fe2+，所以B错误。 4.常用的化学电源 1.常见的锌锰干电池的构造如下图所示，电池工作时总反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，相关说法中不正确的是 A.带铜帽的碳棒为正极，锌皮为负极 B.电子由锌片流出，经导线、用电器流向铜帽 C.工作时锌皮被消耗，二氧化锰不断被还原，电池电压逐渐降低，最后失效 D.经过充电后，能恢复 【答案】D. 【解析】 这种锌锰干电池为一次电池，不能充电。所以答案为D。 2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH，下列说法错误的是( ) A．碳棒与铜帽为负极，金属外壳为正极 B．理论上锌的质量每减小13g，外电路中通过0.2mol电子 C．电池工作时，氢氧化钾电解质溶液中OH-移向负极 D．电池的正极反应为：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH- 【答案】B 【解析】 A.由Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH可知，Zn失去电子作负极，Mn得到电子，电子由负极移向正极。A项正确； B.Zn失去电子，为原电池的负极，外电路中每通过0.2mol电子，消耗0.1molZn，则锌的质量理论上减少0.1mol×65g/mol=6.5g，故B错误； C.原电池中阴离子向负极移动，则电解质溶液中OH-移向负极，故C正确； D. 电池的正极反应为：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，故D正确；故选B。 3.下列有关燃料电池的说法中不正确的是 A.燃料电池的反应物不是储存在电池的内部，而是由外部提供 B.燃料电池的能量转化率可以超过80% C.燃料电池能将燃料和氧化剂的化学能转化为热能，把热能转化为电能 D.燃料电池的供电量易于调节，能适应用电器负载的变化 【答案】C 【解析】 燃料电池能将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能。所以C错误。 4.燃料电池的研发方向不正确的是 A.研究电极、电解质等电池基本构成材料的性质和材料之间的相容性 B.研究不同类型的电池构成材料在不同用途时对温度、湿度等环境因素的适应性 C.研究用什么样的电池材料使电池的容量更小，质量更小 D.研究效率高、寿命长、更安全、适应更广泛、制造成本更低的新电池 【答案】C 【解析】 研究用什么样的电池材料使电池的容量更大，质量更小，C错误。 5.各部分知识的综合应用 1. 下图是火力发电厂的工作流程示意图，判断下列说法中不正确的是 A．化学能转化为电能 B．化学能转化为热能 C．热能转化为机械能 D．机械能转化电能 【答案】A 【详解】由图可知，火力发电厂中存在的能量转化形式为化学能转化为热能、热能转化为机械能、机械能转化电能，不存在化学能转化为电能的转化形式，故选A。 2. (教材习题改编)以下化学反应与能量转化主要形式对应错误的是 选项 化学反应 能量转化主要形式 A 化学能转化为热能 B 化学能转化为电能 C 热能转化为化学能 D 光能转化为化学能 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．甲烷在氧气中燃烧时，能量转化主要形式为化学能转化为热能，故A不符合题意； B．铅蓄电池放电时，能量转化主要形式为化学能转化为电能，充电时，能量转化主要形式为电能转化为化学能，故B符合题意； C．碳酸钙受热分解时，能量转化主要形式为热能转化为化学能，故C不符合题意； D．光合作用的能量转化主要形式为光能转化为化学能，故D不符合题意； 故选B。 3.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+设计了一个化学电池(如图所示)。该电池在外电路中，电流从a极流向b极。下列说法正确的是 A.a电极活泼性比铜小的金属或石墨 B. 电极b的电极材料为铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+ C. c溶液为AgNO3溶液，放电时Ag+向b极移动 D.该装置工作时能将化学能直接转化为电能 【答案】C 【解析】 A. 电极a为电池的正极，a电极活泼性比铜小的金属或石墨 ，A正确； B. 则电极b是电池的负极，电极b的电极材料为铜，由总反应可知，Cu作负极失去电子，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，B正确； C. c溶液为AgNO3溶液，放电时Ag+向a极移动 ,C错误； D.该装置工作时能将化学能直接转化为电能，D正确。 4. 下列关于化学反应的图示，判断下列说法中正确的是 A．M可能是铁，N可能是锌 B．金属活动性：M<N C．N极的电极反应为2H++2e-=H2↑ D．N为铜，M为铁 ，N极的电极反应为Cu-2e-=Cu2+ 【答案】C 【详解】 A．M可能是铁，N可能是锌，此时N为负极，所以A错误； B．金属活动性：M>N，所以B错误； C．N极的电极反应为2H++2e-=H2↑，C正确 D．N为铜，M为铁 ，M极的电极反应为Fe-2e-=Fe2+，Cu极的电极反应为2H++2e-=H2↑，D错误。 答案选C。 5. 下图为西红柿电池，下列说法不正确的是 A．电流计的指针发生偏转 B．铜电极附近会出现蓝色 C．电子由锌通过导线流向铜 D．铜电极是该电池的正极 【答案】B 【详解】 A、这是一简单的锌铜原电池，活泼的锌为负极，工作时有电流通过，A正确； B、铜为正极，不参与电极反应，没有Cu2+生成，B错误； C、锌是负极，铜是正极，电子沿导线经电流计流向正极铜极，C正确； D、锌电极是负极，铜电极是正极，D正确； 答案选B。 6.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是 电子从a流向b b极有气体产生，c极无变化 电流从c流向d d电极质量减小，a极上有气泡 A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．c>d>a>b D．d＞a＞b＞c 【答案】D 【详解】（1）电子从a流向b，则金属活动性：a＞b； （2）b极有气体产生，c极无变化，则表明b极金属能与H+发生置换反应，而c极不能，则金属活动性：b＞c； （3）电流从c流向d，则d极为负极，c极为正极，则金属活动性：d＞c； （4）d电极质量减小，a极上有气泡，则d极为负极，a极为正极，则金属活动性：d＞a； 综合以上分析，金属活动性：d＞a＞b＞c，故选D。 7. 普通锌锰电池的构造示意图如下。电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH。下列说法不正确的是 A．石墨棒作负极，石墨棒发生氧化反应。 B．锌筒为负极，发生电极反应为Zn-2e-+2NH3=[ Zn（NH3）2]2+ C．MnO2被还原成MnOOH D．普通锌锰电池工作时易气胀、漏液 【答案】A 【分析】普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH。，根据总反应可知，锌是活泼金属，失电子发生氧化反应，则锌作负极，MnO2在石墨上得电子发生还原反应，则石墨作正极。 【详解】A．根据分析，石墨棒作正极，石墨棒发生还原反应，A错误； B．锌筒为负极，发生电极反应为Zn-2e-+2NH3=[ Zn（NH3）2]2+，B正确； C．MnO2被还原成MnOOH，C正确； D．普通锌锰电池工作时易气胀、漏液，D正确； 答案选A。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第六章化学反应与能量 第一节化学反应与能量变化 二、化学反应与电能 1.化学能与电能转化 1.根据转化关系图，判断下列说法中不正确的是 A.目前我国电力主要来自火力发电 B.火力发电的关键是燃烧 C.火力发电化学能可以直接转化为电能 D.氧化还原反应的能量如果要直接转化为电能，就需要设计成为原电池 2. 下列过程或装置能实现化学能转化为电能的是 A．硅太阳能电池 B．汽油燃烧 C．氢氧燃料电池 D．电动汽车充电 3. 下列化学反应中，不可能设计成原电池的是( ) A．4NH3+5O2=4NO+6H2O B．SO2+2H2S=3S+2H2O C．CH4+2O2=CO2+2H2O D．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 2.氧化还原反应半反应的书写 根据氧化还反应，请写出该反应的两个半反应： 序号 氧化还原反应 氧化反应 还原反应 1 Zn+2H+=Zn2++H2↑ 2 Fe+Cu2+=Fe2++Cu 3 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 4 Cu+Cl2=CuCl2 5 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 6 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++NO↑+4H2O 7 6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 8 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 9 2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 10 SO2+H2O2=H2SO4 3.原电池 1.下列图示中，能构成原电池的是 2. 下列装置不能构成原电池的是 A. B. C. D. 3.下列关于如图所示的装置，经过观察，下列描述不正确的是 A．锌片有大量气泡 B．铜片有大量气泡 C．电流计指针发生偏转 D．溶液变蓝色 4.下列关于如图所示的原电池的叙述中，其中不正确的是 A.电子由锌片流向石墨 B.电流从石墨流出，石墨是正极 C.H+是阳离子移向负极 D.石墨电极上发生还原反应 5. 某原电池总反应为2Fe3＋＋Cu 2Fe2＋＋Cu2＋，下列能实现该反应的原电池是 A B C D 电极材料 Cu、Zn 石墨、Fe Cu、Pt Fe、Zn 电解质溶液 Fe2(SO4)3 CuSO4 Fe(NO3)3 FeCl3 6. 下列组合中，不能使装置中的电流表指针出现偏转的是 选项 a b 试剂X 装置图 A Cu 石墨 稀硝酸 B Cu Ag 酒精 C Fe Au FeCl3溶液 D Zn Cu 食醋 7. 下列措施不能加快Zn与稀硫酸反应的是 A.加入一定量的水 B.滴加几滴CuSO4溶液 C.把锌粒改为锌粉 D. 适当加热 8. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，b为负极；c、d相连时，电流由c到d；a、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( ) A．b>a>c>d B．a>b>d>c C．c>d>a>b． D．b>a>d>c 9. 某铜锌原电池的工作原理如图所示。当外电路通过1mol电子时，下列说法不正确的是 A．0.5molSO42-移向锌片 B．铜电极上产生标准状态下的氢气11.2L C．锌电极减小的质量大于32.5g D．断开电路，反应停止 10.请认真理解氧化还原反应半反应的书写，下列不正确的是 电极材料 电解质溶液 符合要求的半反应 A. 铜、石墨 稀硝酸 还原反应：4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O B. 铁、铜 CuSO４溶液 氧化反应：Cu-2e-=Cu2+ C. 锌、银 稀硫酸 正极反应：2H++2e=H2↑ D. 铜、铂 FeCl3溶液 负极反应：Cu-2e-=Cu2+ 4.常用的化学电源 1.常见的锌锰干电池的构造如下图所示，电池工作时总反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，相关说法中不正确的是 A.带铜帽的碳棒为正极，锌皮为负极 B.电子由锌片流出，经导线、用电器流向铜帽 C.工作时锌皮被消耗，二氧化锰不断被还原，电池电压逐渐降低，最后失效 D.经过充电后，能恢复 2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH，下列说法错误的是( ) A．碳棒与铜帽为负极，金属外壳为正极 B．理论上锌的质量每减小13g，外电路中通过0.2mol电子 C．电池工作时，氢氧化钾电解质溶液中OH-移向负极 D．电池的正极反应为：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH- 3.下列有关燃料电池的说法中不正确的是 A.燃料电池的反应物不是储存在电池的内部，而是由外部提供 B.燃料电池的能量转化率可以超过80% C.燃料电池能将燃料和氧化剂的化学能转化为热能，把热能转化为电能 D.燃料电池的供电量易于调节，能适应用电器负载的变化 4.燃料电池的研发方向不正确的是 A.研究电极、电解质等电池基本构成材料的性质和材料之间的相容性 B.研究不同类型的电池构成材料在不同用途时对温度、湿度等环境因素的适应性 C.研究用什么样的电池材料使电池的容量更小，质量更小 D.研究效率高、寿命长、更安全、适应更广泛、制造成本更低的新电池 5.各部分知识的综合应用 1. 下图是火力发电厂的工作流程示意图，判断下列说法中不正确的是 A．化学能转化为电能 B．化学能转化为热能 C．热能转化为机械能 D．机械能转化电能 2. (教材习题改编)以下化学反应与能量转化主要形式对应错误的是 选项 化学反应 能量转化主要形式 A 化学能转化为热能 B 化学能转化为电能 C 热能转化为化学能 D 光能转化为化学能 3.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+设计了一个化学电池(如图所示)。该电池在外电路中，电流从a极流向b极。下列说法正确的是 A.a电极活泼性比铜小的金属或石墨 B. 电极b的电极材料为铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+ C. c溶液为AgNO3溶液，放电时Ag+向b极移动 D.该装置工作时能将化学能直接转化为电能 4. 下列关于化学反应的图示，判断下列说法中正确的是 A．M可能是铁，N可能是锌 B．金属活动性：M<N C．N极的电极反应为2H++2e-=H2↑ D．N为铜，M为铁 ，N极的电极反应为Cu-2e-=Cu2+ 5. 下图为西红柿电池，下列说法不正确的是 A．电流计的指针发生偏转 B．铜电极附近会出现蓝色 C．电子由锌通过导线流向铜 D．铜电极是该电池的正极 6.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是 电子从a流向b b极有气体产生，c极无变化 电流从c流向d d电极质量减小，a极上有气泡 A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．c>d>a>b D．d＞a＞b＞c 7. 普通锌锰电池的构造示意图如下。电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH。下列说法不正确的是 A．石墨棒作负极，石墨棒发生氧化反应。 B．锌筒为负极，发生电极反应为Zn-2e-+2NH3=[ Zn（NH3）2]2+ C．MnO2被还原成MnOOH D．普通锌锰电池工作时易气胀、漏液 学科网（北京）股份有限公司 $