精品解析：北京市第十二中学2025-2026学年度下学期高三开学练习化学试题

第十二中学2025—2026学年度下学期高三年级开学练习 化学试卷 本试卷共10页，满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在下列各题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项 1. 中国科研团队以“”为催化剂，实现较低压强下合成乙二醇。下列说法正确的是 A. 、Cu和的晶体类型相同 B. 和乙二醇均极易溶于水 C. 乙二醇和乙醇互为同系物 D. 乙二醇可作合成聚酯纤维的原料 【答案】D 【解析】 【详解】A．是分子晶体，Cu是金属晶体，是共价晶体，A错误； B．难溶于水，乙二醇极易溶于水，B错误； C．乙二醇中含有2个羟基，乙醇中只含有1个羟基，二者结构不相似，不互为同系物，C错误； D．乙二醇中含有2个羟基，和对苯二甲酸可以发生缩聚反应生成聚酯纤维，D正确； 故选D。 2. 超重I常用于放射性治疗和放射性示踪技术。下列关于超重的说法正确的是 A. 中子数为78 B. 常温下为紫黑色固体 C. 超重和互为同素异形体 D. 核外电子排布式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的质量数为131，质子数为53，中子数=质量数-质子数=131-53=78，A正确； B．常温下为紫黑色固体的是碘单质()，题干描述的是碘的一种核素（原子），不是碘单质，B错误； C．同素异形体是同种元素组成的不同单质，和均为核素不是单质，二者互为同位素，不互为同素异形体，C错误； D．I为53号元素，核外电子排布式应为，选项漏掉了，排布式错误，D错误； 故选A。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的原子结构示意图： B. 的VSEPR模型： C. 杂化轨道的电子云轮廓图： D. 由Mg和Cl形成化学键的过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硒是34号元素，核外有34个电子，各层电子数及核电荷数正确，A正确； B．水分子中氧原子的价层电子对为4，其VSEPR模型为四面体形，B错误； C．杂化轨道的电子云轮廓图为正四面体形，C错误； D．用电子式表示离子键形成过程需要用弯箭头表示电子转移的方向，，D错误； 故选A。 4. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中含有共价键的数目为 B. 与的混合物中所含中子数和电子数均为 C. 标准状况下，11.2 L HF中含有的原子数为 D. 电解粗铜精炼铜，通过电路的电子数为时，阳极有32 g Cu转化为 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体中，每个Si原子与4个O原子形成4个Si-O共价键，1mol 含1mol Si原子，因此含有的共价键数目为，A正确； B．和的摩尔质量均为，的中子数为7+8+8=23，电子数=质子数=6+8+8=22；的中子数为7+7+9=23，电子数=质子数=7+7+8=22；9 g混合物的物质的量为0.2 mol，每个分子含中子数均为23，中子数为，但每个分子含电子数均为22，总电子数为，B错误； C．标准状况下HF为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法计算含有的原子数，C错误； D．电解精炼铜时，阳极材料中比Cu活泼的杂质如Zn、Fe会先于Cu失电子，因此转移电子时，阳极转化为的Cu质量小于32 g，D错误； 故选A。 5. 下列用于解释事实的离子方程式正确的是 A. 海水提镁中用石灰乳沉淀镁： B. 饱和溶液中通入过量 C. 氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液混合，生成沉淀和气体： D. 可用溶液吸收少量 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰乳是的悬浊液，不能拆分为离子形式，需要保留化学式，A错误； B．饱和溶液中通入过量，会析出溶解度更小的沉淀，离子方程式需要标出沉淀，正确反应为，B错误； C．氯化铝中与碳酸氢钠中发生完全双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，该离子方程式电荷、原子均守恒，书写正确，C正确； D．溶液吸收少量时，过量的会与反应生成的H+结合为，正确离子方程式为，D错误； 故答案选C。 6. 有多种存在形式：AlCl3(晶体)（气态）（气态） 已知：晶体中Al为6配位。下列说法正确的是 A. 晶体中Al的杂化方式为 B. 二聚体是平面结构 C. 晶体和二聚体中形成配位键的原因是Cl的电负性大 D. 单体中Al的杂化轨道与Cl的3p轨道形成共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．题干说明晶体中为6配位，即需要形成6个键，共6个杂化轨道，杂化只能提供4个杂化轨道，A错误； B．二聚体中每个形成4个键，为杂化，空间构型为四面体，因此二聚体不是平面结构，B错误； C．配位键的本质原因是有空轨道、有孤对电子，和电负性大无关，C错误； D．Al杂化方式为，Al的杂化轨道与的轨道重叠形成共价键，D正确； 故选D。 7. 下列实验装置或操作，能达到实验目的的是 目的 A．比较AgCl和AgI的溶解度大小 B．制备和收集乙酸乙酯 装置或操作 目的 C．用乙醇萃取中的S D．验证溴乙烷的消去产物是乙烯 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验中过量，剩余的会直接和生成沉淀，无法实现向的沉淀转化，不能比较二者溶解度，A不能达到目的； B．制备乙酸乙酯时，导管伸入溶液液面以下，会发生倒吸，操作错误，B不能达到目的； C．萃取要求萃取剂与原溶剂互不相溶，乙醇与​互溶，不能作为萃取剂，无法通过分液分离，C不能达到目的； D．溴乙烷在醇溶液、加热条件下发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色，且挥发出的乙醇不与溴反应，不会干扰产物检验，D能达到目的； 故选D。 8. 工业上在熔融条件下制钾，反应为，相关物质的熔、沸点如下表。 物质 K NaCl KCl 熔点/℃ 97.8 63.7 801 - 沸点/℃ 883 774 >1400 >1400 下列说法正确的是 A. 推测KCl的熔点高于801℃ B. 该反应宜在加压条件下进行 C. 反应温度不应高于883℃ D. 该反应能发生是由于金属性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．KCl和NaCl都是离子晶体，离子晶体熔沸点与离子键强弱有关，由于离子半径：K+ > Na+，KCl中的离子键比NaCl中的弱，所以 KCl熔点低于NaCl，即低于801℃，A错误； B．反应KCl+ Na=NaCl+K↑中，产物K是气态，反应后气体分子数增多，加压会使平衡逆向移动，不利于K的生成，则该反应不宜在加压条件下进行，B错误； C．Na的沸点是883℃，若反应温度高于883℃，Na会变为气态，不利于反应进行，所以反应温度不应高于883℃，C正确； D．金属性：K＞Na，故K比Na活泼，但此反应能发生是因为K的沸点比 Na低，在一定温度下K先变为气体，使平衡正向移动，并非因为金属性强弱，D错误； 故选C。 9. 一种能捕获和释放的电化学装置如图所示。其中a、b均为惰性电极，电解质溶液均为KCl溶液。当K连接时，b极区溶液能捕获通入的。下列说法不正确的是 A. K连接时，若电路中转移4 mol电子，则阴极消耗1 mol B. K连接时，a连接电源正极 C. K连接时，a极区的值减小 D. 该装置通过“充电”和“放电”调控b极区溶液pH，捕获和释放 【答案】A 【解析】 【分析】由题意可知，当K连接S1时，该装置是电解池，与直流电源负极相连的b电极为电解池的阴极，水分子作用下在阴极得到电子发生还原反应生成和氢氧根离子，电极反应式为：+2e-+2H2O=+2OH-，反应生成的氢氧根离子使溶液呈碱性，会捕获通入的二氧化碳生成碳酸氢根离子；a电极为阳极，[Fe(CN)6]4-失去电子发生氧化反应生成[Fe(CN)6]3-，电极反应式为：[Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3-；当K连接S2时，该装置是原电池，b电极为负极， 失去电子发生氧化反应生成和氢离子，电极反应式为：-2e-=+2H+，反应生成的氢离子使溶液呈酸性，会与溶液中碳酸氢根离子反应释放出二氧化碳；a电极为正极，[Fe(CN)6]3-得到电子发生还原反应生成[Fe(CN)6]4-，电极反应式为：[Fe(CN)6]3-+e-=[Fe(CN)6]4-。 【详解】A．由分析可知，当K连接S1时，与直流电源负极相连的b电极为电解池的阴极，水分子作用下在阴极得到电子发生还原反应生成和氢氧根离子，电极反应式为：+2e-+2H2O=+2OH-，则电路中转移4 mol电子时，阴极消耗的物质的量为2 mol，A错误； B．由分析可知，当K连接S1时，a电极为与直流电源正极相连的阳极，B正确； C．由分析可知，当K连接S2时，a电极为正极，[Fe(CN)6]3-得到电子发生还原反应生成[Fe(CN)6]4-，电极反应式为：[Fe(CN)6]3-+e-=[Fe(CN)6]4-，则a极区溶液中[Fe(CN)6]3-：[Fe(CN)6]4-的值减小，C正确； D．由分析可知，充电时，b电极反应生成的氢氧根离子使溶液呈碱性，会捕获通入的二氧化碳生成碳酸氢根离子；放电时，b电极反应生成的氢离子使溶液呈酸性，会与溶液中碳酸氢根离子反应释放出二氧化碳，所以该装置通过“充电”和“放电”调控b极区溶液pH，达到捕获和释放二氧化碳的目的，D正确； 故选A。 10. 某小组同学探究溶液中的能否被金属钠还原，进行实验： ①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加溶液，产生无色气体，溶液由紫红色变为浅绿色。 ②向溶液中持续通入，水浴加热，溶液颜色无明显变化。 ③向溶液中加入固体，溶液由紫红色变为浅绿色。 下列说法不正确的是 A. 实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰 B. 实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关 C. 实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应： D. 上述实验能证明溶液中的可以被金属钠还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应时钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声，反应放热，故还可能观察到剧烈燃烧，发出黄色火焰，A正确； B．实验②为对照实验，探究H2对KMnO4的影响，实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的H2无关，B正确； C．实验③为对照实验，探究NaOH对KMnO4的影响，溶液由紫红色变为浅绿色，说明实验①中可能发生的反应：4+4OH-═4+O2↑+2H2O，C正确； D．上述三个实验证明碱性条件下高锰酸根离子可以生成锰酸根离子，4+4OH-═4+O2↑+2H2O，不能说明溶液中的可以被金属钠还原，D错误； 故答案为：D。 11. 高分子Y是一种人工合成的温敏性聚肽高分子，其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. 生成1 mol高分子X，消耗、，同时生成 B. X中有1个氨基和m个酰胺基 C. 一定条件下，X水解可得到E和F D. G与X生成Y的过程中有加聚反应发生 【答案】C 【解析】 【分析】比较E和X结构可知，在图示位置断键，再和F反应生成X和二氧化碳，据此分析， 【详解】A．生成1 mol高分子X，消耗、，同时生成m mol CO2，A正确； B．X中只有右端的端基存在一个氨基，每个链节中有一个酰胺基，因此X中有1个氨基和m个酰胺基，B正确； C．一定条件下，X的酰胺基水解可得到F，但是无法生成E中的环状结构，C错误； D．G与X生成Y的过程中，有G的双键断裂生成高聚物的过程，有加聚反应发生，D正确； 故选C。 12. 室温下，向10.0mL纯碱(可能含有NaHCO3)的稀溶液中逐滴加入0.100mol•L-1盐酸，滴定曲线如图，其中p、q为滴定终点。 下列分析正确的是 A. m处溶液pH＞7，原因是+2H2OH2CO3+2OH- B. 由滴定数据可推知，原纯碱中不含NaHCO3 C. p和q处的溶液中，均存在c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-) D. 原纯碱稀溶液中c(Na+)=0.215mol•L-1 【答案】D 【解析】 【分析】p、q为滴定终点，则p点时发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，q点时发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。设原纯碱溶液中，Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y，则x=9.8×10-3L×0.100mol•L-1=9.8×10-4mol，2x+y=21.5×10-3L×0.100mol•L-1=2.15×10-3mol，y=1.9×10-4mol。 【详解】A．由分析可知，m处溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，二者的水溶液都呈碱性，则溶液的pH＞7，主要原因是+H2O+OH-，A不正确； B．由滴定数据可推知，原纯碱为Na2CO3和NaHCO3的混合物，B不正确； C．p和q处的溶液中，均存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)+c(Cl-)，C不正确； D．由分析可知，原纯碱稀溶液中，n(Na2CO3)=9.8×10-4mol，n(NaHCO3)=1.9×10-4mol，则c(Na+)==0.215mol•L-1，D正确； 故选D。 13. 氧化铈()是应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈(，含、等杂质)为原料制备的工艺如图： 下列说法不正确的是 A. 步骤①、②中均有过滤操作 B. 滤渣A的成分为 C. 该过程中，铈元素的化合价变化了不止两次 D. 灼烧的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，氟碳铈矿在空气中焙烧，Ce3+被氧化为Ce4+，然后再用稀硫酸浸取，Ce4+进入溶液中，SiO2不反应，BaO与硫酸反应生成BaSO4沉淀，过滤分离、即滤渣A为SiO2、BaSO4，滤液中加还原剂将Ce4+还原为Ce3+，再加入NH4HCO3使Ce3+转化为Ce2(CO3)3，最后灼烧生成CeO2。 【详解】A．步骤①是分离滤渣A和溶液，需要过滤，步骤②是分离沉淀Ce2(CO3)3，需要过滤操作，A正确； B．根据分析可知，由流程可知滤渣A的主要成分为BaSO4和SiO2，B错误 C．该过程中，焙烧、滤液还原、灼烧时铈元素的化合价均变化，共三次，铈元素的化合价变化了不止两次，C正确； D．该配平符合电子守恒：Ce从+3价升高到+4价，4个Ce共失去4e−；1molO2得到4e−，原子也守恒，方程式正确，D正确； 故选B。 14. 利用碘量法测定某纯净水样中溶解的含量，实验如下(加入的试剂已除去)。 步骤1 水样中的固定：用的水瓶盛满水样，加入溶液，再加入含溶液和溶液的混合液，部分水样溢出，立即盖好瓶盖，翻转摇匀，生成白色沉淀，随即有棕色沉淀生成。 步骤2 生成：当水样中的沉淀沉降到距瓶口三分之一以下时，缓缓加入适量稀至液面下，部分溶液溢出，立即盖好瓶盖，翻转摇动，至沉淀完全溶解，得到黄色溶液。 步骤3 测定及计算：用碘量法测出步骤2中生成的为，进而计算出纯净水样中溶解的含量。 已知：直接氧化的反应速率很慢。 下列说法不正确的是 A. 步骤1中，用注射器加入试剂时应将细长针头插到液面下一定距离 B. 步骤2中，生成的反应： C. 步骤2中，部分溶液溢出不影响测定纯净水样中溶解的含量 D. 步骤3中，经计算，该纯净水样中含有的浓度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤1中，用注射器加入试剂时应将细长针头插到液面下一定距离，防止空气进入，故A正确； B．步骤2中，棕色沉淀与KI反应得到棕黄色溶液，可知生成碘单质，1mol得2mol电子生成锰离子，1mol碘离子失去1mol电子生成碘单质，结合电子得失守恒及元素守恒得反应离子方程式：，故B正确； C．步骤2中， 的质量决定生成碘单质的质量，部分溶液溢出不影响沉淀的质量，该实验通过碘单质的量计算水中溶解氧气的含量，因此溢出的水不影响纯净水样中溶解的含量，故C正确； D．根据电子得失守恒可知：1mol反应时可生成2mol，1mol反应生成1mol碘单质，则：，生成的为，则氧气的物质的量为，该纯净水样中含有的浓度为，故D错误； 故选：D。 第二部分 15. 、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M，其晶胞示意图如下。 （1）的价层电子排布式是______。 （2）C、O、N的第一电离能从大到小的顺序是______。 （3）①三乙撑二胺()中N的杂化类型是______。 ②三乙撑二胺与能形成配位键的原因是______。 （4）在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体，晶胞示意图如右图。一定条件下随着偶氮苯顺反结构的变化，晶体骨架发生畸变，晶体在和两种结构之间相互转化，可以吸收和释放，被称为“会呼吸”的晶体。 晶体 装载分子 晶胞中个数 晶胞体积/ 顺式偶氮苯 x 反式偶氮苯 4 资料：ⅰ、 ⅱ、和相互转化时，的配体和配体数均不变 的电子式是______。 ②偶氮苯()中π键是由两个N的______轨道“肩并肩”重叠形成的。反式偶氮苯的结构简式为______。 ③______。 ④晶胞密度小则晶体内部的空隙大。能让“会呼吸”的晶体吸收的条件是______光照射。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 三乙撑二胺中的N给出孤电子对，有空轨道能接受孤电子对 （4） ①. ②. 2p ③. ④. 2 ⑤. 紫外 【解析】 【小问1详解】 Zn2+的电子排布式为，则其价层电子排布式是3d10。 【小问2详解】 C、O、N为同周期元素，N原子的2p能级上电子半满故第一电离能比C、O都大，O的2p能级电子比C的同能级电子稳定，故第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C。 【小问3详解】 ①三乙撑二胺()中N原子具有3条键还有一对孤对电子，价电子数为4，N的杂化类型是。 ② Zn2+具有空轨道，三乙撑二胺中的N给出孤电子对，有空轨道能接受孤电子对。 【小问4详解】 ①N原子的价电子数为5，需要形成三对共用电子，所以N2的电子式是 。 ②N原子核外电子排布式为，偶氮苯()分子中两个氮原子的2p轨道肩并肩形成π键。 ③在晶体M的晶胞中，Zn2+位于棱上，每个棱被4个晶胞共用，则x==2。 ④M1和M2相互转化时，Zn2+的配体和配体数均不变，即Zn2+、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子的个数比不变，M1和M2中晶胞质量之比，体积之比。密度之比，故M1的密度小。 晶胞密度小则晶体内部的空隙大，从而得出M1能让“会呼吸”的晶体吸收N2，依据“”，可得出条件是紫外光照射。 16. 在电池中有重要应用。以软锰矿(主要成分为)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下： （1）浸出 ①用硫酸和可溶解软锰矿，与反应的离子方程式是______。 ②浸出时可用代替硫酸和。下列说法正确的是______(填序号)。 a．在反应中作氧化剂 b．用浸出可减少酸的使用 c．该法可同时处理烟气中的，减少大气污染 （2）净化、分离 ①为减少碱用量，可以通过稀释浸出液除去，结合化学用语解释原理______。 ②写出浸出液中与足量反应的离子方程式是______。 （3）热解 在一定空气流速下，相同时间内热解产物中不同价态的占比随热解温度的变化如图。热解过程中涉及如下化学反应： ⅰ、 ⅱ、 ⅲ、 ①为了增大产物中的占比，可以采用的措施是______(答出两条)。 ②温度升高，产物中的占比均降低，可能的原因是______。 【答案】（1） ①. ②. bc （2） ①. 稀释使溶液的pH升高，有利于正向移动 ②. （3） ①. 控制温度在450℃左右，增大空气流速 ②. MnO占比降低是由于反应速率ⅱ>ⅰ(或ⅰ已反应完，ⅱ的反应速率变快) 【解析】 【分析】软锰矿通过“浸出”用硫酸和可溶解软锰矿得到含的浸出液，加入碳酸氢铵通过净化分离得到，热解得到二氧化锰粗颗粒。 【小问1详解】 ①二氧化锰具有氧化性，具有还原性，用硫酸和可溶解软锰矿生成和，离子方程式：； ②a．二氧化锰和反应生成，硫元素化合价升高，在反应中作还原剂，a错误； b．用代替硫酸浸出，减少了硫酸的使用量，b正确； c．该法可充分利用二氧化硫，将二氧化硫转化为盐溶液，可同时处理烟气中的，减少大气污染，c正确； 故选bc。 【小问2详解】 ①通过稀释浸出液，使得溶液的pH升高，导致正向移动，利于转化为氢氧化铁除去铁离子。 ②浸出液中与足量反应生成，离子方程式表示为。 【小问3详解】 ①由图可知，在450℃的含量最大且其它价态锰含量较低；由涉及反应可知，通入更多氧气利于的生成；故为了增大产物中的占比，可以采用的措施是控制温度在450℃左右、增大空气的流速。 ②反应中首先生成MnO，然后MnO再转化为其它价态锰，温度升高，产物中MnO的占比降低，可能的原因是由于反应速率ii大于反应速率 i（或者反应i已经完成，ii反应速率更快）。 17. 对烟气高效的脱硫、脱硝是防治空气污染的重要方式。 Ⅰ、尿素液相脱硫脱硝 （1）十九世纪初，用氰酸银()与在一定条件下反应制得尿素，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是______。 （2）尿素溶液吸收烟气中的，生成一种正盐和，反应的化学方程式是______。 （3）研究发现，用尿素溶液吸收烟气中的时，脱除率很低。若与尿素溶液联用，将转化为，可大大提高的脱除率。与溶液反应可生成两种无毒无污染的气体，产物中n(氧化产物)：n(还原产物)=______。 Ⅱ、气相脱硫脱硝 一定温度下，将模拟烟气通入气相氧化反应器中。和的初始浓度相同，改变的浓度，相同时间内，气体的氧化率随与或的物质的量浓度之比的变化如图所示。其中①、④分别为和单独通入反应器时、的氧化率，②、③分别为将和同时通入反应器时、的氧化率。 已知：对于确定的基元反应，反应速率(v)与速率常数(k)成正比。 气相氧化的关键基元反应： 基元反应 基元反应 气相氧化的关键基元反应： 基元反应 基元反应 （4）单独氧化时，氧化率很低。原因是______。 （5）将和同时通入气相氧化反应器中时，和的氧化率与将其单独通入反应器中时不同。原因分别是______。 （6）当体系中有水蒸气时，单独氧化的氧化率有很大提升。研究表明，此时被氧化不再经历基元反应3和基元反应4，而是生成两种常见的强酸。反应的化学方程式是______。 【答案】（1） （2） （3） （4）小，小，使小，小，导致氧化的总反应速率小 （5）与将和NO单独通入反应器比，将和NO同时通入反应器时，因大，大，使增大，增大，从而使的氧化率提高；又因部分ClO参与了基元反应4，与NO反应的ClO的浓度减小，减小，使NO的氧化率降低 （6） 【解析】 【小问1详解】 氰酸银()与在一定条件下反应制得尿素，结合质量守恒，还生成氯化银，反应为； 【小问2详解】 尿素溶液吸收烟气中的，生成一种正盐和，结合质量守恒，生成正盐为亚硫酸铵，且水也会参与反应，反应为； 【小问3详解】 与溶液反应可生成两种无毒无污染的气体，则生成气体为氮气和二氧化碳，中氮元素化合价由+4变为0，发生还原反应得到还原产物氮气、中氮元素化合价由-3变为0，发生氧化反应得到氧化产物氮气，结合电子守恒，产物中n(氧化产物)：n(还原产物)=4:3； 【小问4详解】 小，小，使得生成小，导致小，最终导致氧化的总反应速率小，故单独氧化时，氧化率很低； 【小问5详解】 与将和NO单独通入反应器比，将和NO同时通入反应器时，因大，大，使增大，增大，从而使的氧化率提高；又因部分ClO参与了基元反应4，与NO反应的ClO的浓度减小，减小，使NO的氧化率降低； 【小问6详解】 体系中有水蒸气时，单独氧化的氧化率有很大提升，此时被氧化生成两种常见的强酸，结合质量守恒，生成酸为硫酸和HCl，反应为：。 18. 治疗慢性阻塞性肺病的药物恩塞芬汀的中间体K的合成路线如下。 已知：ⅰ．；ⅱ．。 （1）A和B均能使紫色石蕊试液变红，B中官能团的名称是_______。 （2）的化学方程式是_______。 （3）的过程中，E先与试剂a反应生成钠盐X，X再与发生取代反应得到F．试剂a的最佳选择是_______(填字母序号)。 a．Na b． c． （4）的反应类型是_______。 （5）H的结构简式是_______。 （6）J分子中含有两个六元环，除醚键外，还含有一种官能团。J的结构简式是_______。 （7）的反应可按如下过程分析： ①中间体2的结构简式是_______。 ②该条件下，由中间体2生成K的过程中还可能生成一种副产物，与K互为同分异构体。该副产物的结构简式是_______。 【答案】（1）羧基、氯原子(碳氯键) （2） （3）b （4）氧化 （5） （6） （7） ①. ②. 【解析】 【分析】由流程题可得，A与Cl2发生取代反应生成B，B与NaCN发生反应生成，由的结构，结合A和B均能使紫色石蕊试液变红、A和B的分子式可推知A为CH3COOH，B为CH2ClCOOH，在酸性条件下加热生成C，由C的分子式可推知C为，C与CH3OH在浓H2SO4、加热发生酯化反应生成D，由D的分子式可推知D为；的过程中，E先与试剂a反应生成钠盐X，X再与发生取代反应得到F，F与O2在Cu的催化下加热发生氧化反应生成G，由G的结构和E、F的分子式，可推知E为，F为，由于酸性：H2CO3>苯酚>，故试剂a的最佳选择为，G与CH3NH2发生已知反应ⅰ．，再还原可得H，由H的分子式可推知H为，H在一定条件下生成I，I与D在催化剂下反应生成J，J分子中含有两个六元环，除醚键外，还含有一种官能团，可推知J的结构为，J发生已知ⅱ．反应生成K，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，B的结构为CH2ClCOOH，官能团的名称羧基、氯原子(碳氯键)； 【小问2详解】 C为，C与CH3OH在浓H2SO4、加热发生酯化反应生成D，由D的分子式可推知D为，化学方程式为； 【小问3详解】 由分析知，试剂a的最佳选择为，故选b； 【小问4详解】 由分析知，与O2在Cu的催化下加热发生氧化反应生成G，反应类型为氧化反应； 【小问5详解】 由分析知，H的结构简式是； 【小问6详解】 J分子中含有两个六元环，除醚键外，还含有一种官能团，结合D与I的结构即J的分子式，可推知J的结构为； 【小问7详解】 由的反应可按如下过程分析为：； ①中间体2的结构简式是； ②该条件下，由中间体2生成K的过程中还可能生成一种副产物，与K互为同分异构体。该副产物的结构简式是。 19. 某小组探究金属Na、Mg、Al与溶液的反应。 已知：、(棕色) ⅱ、， 装置 实验 金属 现象 Ⅰ Na 钠剧烈反应，迅速熔成小球，产生无色气体，伴随燃烧。溶液颜色变浅，产生大量蓝色沉淀和少量黑色固体 Ⅱ Al 铝片表面很快产生无色气体，同时析出红色固体，溶液温度升高。随着反应进行，溶液中出现白色固体，随后消失，得到棕色溶液，最终变为无色，铝片表面析出大量疏松的红色固体 （1）经检验，Ⅰ中产生的黑色固体是CuO，Ⅰ中生成CuO的过程中的反应有______、、。 （2）探究Ⅱ中发生的反应。 ①取Ⅱ中少量洗净的红色固体，先加入稀硫酸，无明显现象，再加入稀硝酸，微热，观察到______(填实验现象)，证明有Cu生成。 ②验证Ⅱ中棕色溶液含有的实验操作和现象是______。 ③反应过程中溶液pH发生变化，起始溶液的pH约为2.7，一段时间降到1.2，之后逐渐升高至3.5后基本不变。 ⅰ、结合化学用语解释，除温度外，反应过程中溶液的pH降低的原因：______。 ⅱ、溶液的pH升高的过程中产生无色气体的速率增大，主要影响因素有______。 ④棕色溶液最终变为无色，反应的离子方程式是______。 （3）实验Ⅲ将Mg条放入酸化的溶液中，Mg条表面迅速产生无色气体，同时有少量红色固体析出，溶液中有蓝白色固体生成，经检验含有、CuCl。随着反应进行，溶液的pH逐渐升高，最终得到橙黄色浊液，Mg条表面有大量疏松的红色固体析出。 结合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，对比Na、Mg、Al与溶液的反应，解释Mg与溶液反应既有又有Cu生成的原因：______。 综合上述实验，影响Na、Mg、Al与溶液反应产物的因素有金属的活泼性、金属离子结合OH⁻的能力等。 【答案】（1） （2） ①. 红色固体溶解，溶液变为蓝色，产生无色气体，试管口有红棕色气体 ②. 取Ⅱ中的棕色溶液于试管中，加水，有白色沉淀生成(或加溶液，溶液棕色褪去或变浅或加氨水，溶液棕色褪去，放置后溶液逐渐变为蓝色) ③. 生成的反应：，消耗的反应：等，相同时间内生成的多于消耗的，增大 ④. 温度、形成Al-Cu原电池 ⑤. （3）金属与水反应生成和的速率(金属的活泼性/还原性)：，金属阳离子结合的能力)：，部分生成，部分被Mg还原为Cu 【解析】 【分析】Ⅰ 加入金属钠，钠剧烈反应放出热量，迅速熔成小球，产生氢气并伴随燃烧。溶液颜色变浅，产生大量蓝色氢氧化铜沉淀和少量黑色固体。 Ⅱ 加入金属铝，铝片表面很快产生氢气，同时析出红色固体铜，溶液温度升高。随着反应进行，溶液中出现白色固体CuCl，随后消失，得到棕色溶液，最终变为无色，铝片表面析出大量疏松的红色固体铜。 【小问1详解】 Ⅰ中生成CuO的有关反应第一步是金属Na与水反应产生，其方程式为； 【小问2详解】 ①Ⅱ中红色固体为铜，先不溶于稀硫酸，加入稀硝酸并微热时，出现红色固体溶解、溶液变蓝并产生无色气体，在液面上方变红棕色的现象，证明其中含有金属Cu，故答案为：红色固体溶解，溶液变为蓝色，产生无色气体，在液面上方变红棕色；②检验棕色溶液中的方法：向少量棕色溶液中加入足量水(或稀释)，棕色逐渐消失并生成白色沉淀(CuCl)，证明有，故答案为：取Ⅱ中的棕色溶液于试管中，加水，有白色沉淀生成； ③pH降低的原因(除温度上升外)：铝被氧化为Al3+，其水合离子[Al(H2O)6]3+发生水解，产生H+，使溶液酸性增强；故答案为：生成的反应：，消耗的反应：等，相同时间内生成的多于消耗的，增大 ④被还原出来的Cu附着在Al的表面形成原电池，加快反应速率，产生氢气的速率增大，故答案为：温度、形成Al-Cu原电池； ⑤棕色溶液最终褪色(即被还原为(Cu)的离子方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 结合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，金属与水（或酸性溶液）反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al，金属阳离子结合的能力：Cu2+＞Mg2+，从而导致部分Cu2+生成Cu(OH)2，部分Cu2+被Mg还原为Cu； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第十二中学2025—2026学年度下学期高三年级开学练习 化学试卷 本试卷共10页，满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在下列各题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项 1. 中国科研团队以“”为催化剂，实现较低压强下合成乙二醇。下列说法正确的是 A. 、Cu和的晶体类型相同 B. 和乙二醇均极易溶于水 C. 乙二醇和乙醇互为同系物 D. 乙二醇可作合成聚酯纤维的原料 2. 超重I常用于放射性治疗和放射性示踪技术。下列关于超重的说法正确的是 A. 中子数为78 B. 常温下为紫黑色固体 C. 超重和互为同素异形体 D. 核外电子排布式为 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的原子结构示意图： B. 的VSEPR模型： C. 杂化轨道的电子云轮廓图： D. 由Mg和Cl形成化学键的过程： 4. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中含有共价键的数目为 B. 与的混合物中所含中子数和电子数均为 C. 标准状况下，11.2 L HF中含有的原子数为 D. 电解粗铜精炼铜，通过电路的电子数为时，阳极有32 g Cu转化为 5. 下列用于解释事实的离子方程式正确的是 A. 海水提镁中用石灰乳沉淀镁： B. 饱和溶液中通入过量 C. 氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液混合，生成沉淀和气体： D. 可用溶液吸收少量 6. 有多种存在形式：AlCl3(晶体)（气态）（气态） 已知：晶体中Al为6配位。下列说法正确的是 A. 晶体中Al的杂化方式为 B. 二聚体是平面结构 C. 晶体和二聚体中形成配位键的原因是Cl的电负性大 D. 单体中Al的杂化轨道与Cl的3p轨道形成共价键 7. 下列实验装置或操作，能达到实验目的的是 目的 A．比较AgCl和AgI的溶解度大小 B．制备和收集乙酸乙酯 装置或操作 目的 C．用乙醇萃取中的S D．验证溴乙烷的消去产物是乙烯 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 8. 工业上在熔融条件下制钾，反应为，相关物质的熔、沸点如下表。 物质 K NaCl KCl 熔点/℃ 97.8 63.7 801 - 沸点/℃ 883 774 >1400 >1400 下列说法正确的是 A. 推测KCl的熔点高于801℃ B. 该反应宜在加压条件下进行 C. 反应温度不应高于883℃ D. 该反应能发生是由于金属性： 9. 一种能捕获和释放的电化学装置如图所示。其中a、b均为惰性电极，电解质溶液均为KCl溶液。当K连接时，b极区溶液能捕获通入的。下列说法不正确的是 A. K连接时，若电路中转移4 mol电子，则阴极消耗1 mol B. K连接时，a连接电源正极 C. K连接时，a极区的值减小 D. 该装置通过“充电”和“放电”调控b极区溶液pH，捕获和释放 10. 某小组同学探究溶液中的能否被金属钠还原，进行实验： ①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加溶液，产生无色气体，溶液由紫红色变为浅绿色。 ②向溶液中持续通入，水浴加热，溶液颜色无明显变化。 ③向溶液中加入固体，溶液由紫红色变为浅绿色。 下列说法不正确的是 A. 实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰 B. 实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关 C. 实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应： D. 上述实验能证明溶液中的可以被金属钠还原 11. 高分子Y是一种人工合成的温敏性聚肽高分子，其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. 生成1 mol高分子X，消耗、，同时生成 B. X中有1个氨基和m个酰胺基 C. 一定条件下，X水解可得到E和F D. G与X生成Y的过程中有加聚反应发生 12. 室温下，向10.0mL纯碱(可能含有NaHCO3)的稀溶液中逐滴加入0.100mol•L-1盐酸，滴定曲线如图，其中p、q为滴定终点。 下列分析正确的是 A. m处溶液pH＞7，原因是+2H2OH2CO3+2OH- B. 由滴定数据可推知，原纯碱中不含NaHCO3 C. p和q处的溶液中，均存在c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-) D. 原纯碱稀溶液中c(Na+)=0.215mol•L-1 13. 氧化铈()是应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈(，含、等杂质)为原料制备的工艺如图： 下列说法不正确的是 A. 步骤①、②中均有过滤操作 B. 滤渣A的成分为 C. 该过程中，铈元素的化合价变化了不止两次 D. 灼烧的化学方程式为 14. 利用碘量法测定某纯净水样中溶解的含量，实验如下(加入的试剂已除去)。 步骤1 水样中的固定：用的水瓶盛满水样，加入溶液，再加入含溶液和溶液的混合液，部分水样溢出，立即盖好瓶盖，翻转摇匀，生成白色沉淀，随即有棕色沉淀生成。 步骤2 生成：当水样中的沉淀沉降到距瓶口三分之一以下时，缓缓加入适量稀至液面下，部分溶液溢出，立即盖好瓶盖，翻转摇动，至沉淀完全溶解，得到黄色溶液。 步骤3 测定及计算：用碘量法测出步骤2中生成的为，进而计算出纯净水样中溶解的含量。 已知：直接氧化的反应速率很慢。 下列说法不正确的是 A. 步骤1中，用注射器加入试剂时应将细长针头插到液面下一定距离 B. 步骤2中，生成的反应： C. 步骤2中，部分溶液溢出不影响测定纯净水样中溶解的含量 D. 步骤3中，经计算，该纯净水样中含有的浓度为 第二部分 15. 、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M，其晶胞示意图如下。 （1）的价层电子排布式是______。 （2）C、O、N的第一电离能从大到小的顺序是______。 （3）①三乙撑二胺()中N的杂化类型是______。 ②三乙撑二胺与能形成配位键的原因是______。 （4）在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体，晶胞示意图如右图。一定条件下随着偶氮苯顺反结构的变化，晶体骨架发生畸变，晶体在和两种结构之间相互转化，可以吸收和释放，被称为“会呼吸”的晶体。 晶体 装载分子 晶胞中个数 晶胞体积/ 顺式偶氮苯 x 反式偶氮苯 4 资料：ⅰ、 ⅱ、和相互转化时，的配体和配体数均不变 的电子式是______。 ②偶氮苯()中π键是由两个N的______轨道“肩并肩”重叠形成的。反式偶氮苯的结构简式为______。 ③______。 ④晶胞密度小则晶体内部的空隙大。能让“会呼吸”的晶体吸收的条件是______光照射。 16. 在电池中有重要应用。以软锰矿(主要成分为)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下： （1）浸出 ①用硫酸和可溶解软锰矿，与反应的离子方程式是______。 ②浸出时可用代替硫酸和。下列说法正确的是______(填序号)。 a．在反应中作氧化剂 b．用浸出可减少酸的使用 c．该法可同时处理烟气中的，减少大气污染 （2）净化、分离 ①为减少碱用量，可以通过稀释浸出液除去，结合化学用语解释原理______。 ②写出浸出液中与足量反应的离子方程式是______。 （3）热解 在一定空气流速下，相同时间内热解产物中不同价态的占比随热解温度的变化如图。热解过程中涉及如下化学反应： ⅰ、 ⅱ、 ⅲ、 ①为了增大产物中的占比，可以采用的措施是______(答出两条)。 ②温度升高，产物中的占比均降低，可能的原因是______。 17. 对烟气高效的脱硫、脱硝是防治空气污染的重要方式。 Ⅰ、尿素液相脱硫脱硝 （1）十九世纪初，用氰酸银()与在一定条件下反应制得尿素，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是______。 （2）尿素溶液吸收烟气中的，生成一种正盐和，反应的化学方程式是______。 （3）研究发现，用尿素溶液吸收烟气中的时，脱除率很低。若与尿素溶液联用，将转化为，可大大提高的脱除率。与溶液反应可生成两种无毒无污染的气体，产物中n(氧化产物)：n(还原产物)=______。 Ⅱ、气相脱硫脱硝 一定温度下，将模拟烟气通入气相氧化反应器中。和的初始浓度相同，改变的浓度，相同时间内，气体的氧化率随与或的物质的量浓度之比的变化如图所示。其中①、④分别为和单独通入反应器时、的氧化率，②、③分别为将和同时通入反应器时、的氧化率。 已知：对于确定的基元反应，反应速率(v)与速率常数(k)成正比。 气相氧化的关键基元反应： 基元反应 基元反应 气相氧化的关键基元反应： 基元反应 基元反应 （4）单独氧化时，氧化率很低。原因是______。 （5）将和同时通入气相氧化反应器中时，和的氧化率与将其单独通入反应器中时不同。原因分别是______。 （6）当体系中有水蒸气时，单独氧化的氧化率有很大提升。研究表明，此时被氧化不再经历基元反应3和基元反应4，而是生成两种常见的强酸。反应的化学方程式是______。 18. 治疗慢性阻塞性肺病的药物恩塞芬汀的中间体K的合成路线如下。 已知：ⅰ．；ⅱ．。 （1）A和B均能使紫色石蕊试液变红，B中官能团的名称是_______。 （2）的化学方程式是_______。 （3）的过程中，E先与试剂a反应生成钠盐X，X再与发生取代反应得到F．试剂a的最佳选择是_______(填字母序号)。 a．Na b． c． （4）的反应类型是_______。 （5）H的结构简式是_______。 （6）J分子中含有两个六元环，除醚键外，还含有一种官能团。J的结构简式是_______。 （7）的反应可按如下过程分析： ①中间体2的结构简式是_______。 ②该条件下，由中间体2生成K的过程中还可能生成一种副产物，与K互为同分异构体。该副产物的结构简式是_______。 19. 某小组探究金属Na、Mg、Al与溶液的反应。 已知：、(棕色) ⅱ、， 装置 实验 金属 现象 Ⅰ Na 钠剧烈反应，迅速熔成小球，产生无色气体，伴随燃烧。溶液颜色变浅，产生大量蓝色沉淀和少量黑色固体 Ⅱ Al 铝片表面很快产生无色气体，同时析出红色固体，溶液温度升高。随着反应进行，溶液中出现白色固体，随后消失，得到棕色溶液，最终变为无色，铝片表面析出大量疏松的红色固体 （1）经检验，Ⅰ中产生的黑色固体是CuO，Ⅰ中生成CuO的过程中的反应有______、、。 （2）探究Ⅱ中发生的反应。 ①取Ⅱ中少量洗净的红色固体，先加入稀硫酸，无明显现象，再加入稀硝酸，微热，观察到______(填实验现象)，证明有Cu生成。 ②验证Ⅱ中棕色溶液含有的实验操作和现象是______。 ③反应过程中溶液pH发生变化，起始溶液的pH约为2.7，一段时间降到1.2，之后逐渐升高至3.5后基本不变。 ⅰ、结合化学用语解释，除温度外，反应过程中溶液的pH降低的原因：______。 ⅱ、溶液的pH升高的过程中产生无色气体的速率增大，主要影响因素有______。 ④棕色溶液最终变为无色，反应的离子方程式是______。 （3）实验Ⅲ将Mg条放入酸化的溶液中，Mg条表面迅速产生无色气体，同时有少量红色固体析出，溶液中有蓝白色固体生成，经检验含有、CuCl。随着反应进行，溶液的pH逐渐升高，最终得到橙黄色浊液，Mg条表面有大量疏松的红色固体析出。 结合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，对比Na、Mg、Al与溶液的反应，解释Mg与溶液反应既有又有Cu生成的原因：______。 综合上述实验，影响Na、Mg、Al与溶液反应产物的因素有金属的活泼性、金属离子结合OH⁻的能力等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $