浙江金丽衢十二校2025-2026学年下学期高三第二次联考 化学试题

保密★考试结束前 金丽衢十二校2025学年高三第二次联考 化学试题 命题：衢州三中化学组审核：浦江中学 考生须知： 1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、学号、座位号、准考证号并填涂相 应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mm-55Fe-56Ni-59 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列分子属于非极性分子的是 A.CS2 B.Cl2O C.NH3 D.O3 2.下列化学用语表示不正确的是 A甲醛的电子式：器 B.SO的空间结构为： (正四面体形) C.Sp杂化轨道示意图： D.(CH)2CHCH2CH(C2H5)CH3的名称：2,4-二甲基己烷 3.下列有关实验的说法中不正确的是 A.CCl4、浓硝酸或NaOH溶液可以保存在带玻璃塞的试剂瓶中 B.实验结束后，有利用价值的有机废液，可蒸馏回收特定馏分 C.金属钠着火时，可用干燥的细沙覆盖灭火 D.污水处理可以用硫酸亚铁、硫酸铝、CIO2等 4.化学与生产生活密切相关，下列说法中不正确的是 A.减少生铁含碳量，延展性增强 B.聚乳酸与淀粉等混合制成的降解塑料可用于一次性餐具 C.酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇 D.石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，具有很高的强度 5.下列说法正确的是 A.第一电离能：Be<B B.半径比较：H<L计 C.结合Ht的能力：OH>NH2 D.分子极性：H2S<H2O 6.下列物质的结构或者性质不能说明其用途的是 A.碳化硅的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，可用作砂轮磨料 B.硅胶具有疏松多孔结构，吸附性强，可用作袋装食品防潮剂 C.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的消毒杀菌 D.苯酚酚羟基的邻对位易取代，可用浓溴水定量测定苯酚 7.下列离子方程式不正确的是 A.将少量C2通入Na2CO3溶液：C2+2CO}+H20=2HCO5+CI+CIO B.向Na[AI(O田4]溶液中滴入Ca(HCO)2溶液：[A1(OD4]+HCO=A1(OD+CO+HO C.将双氧水通入酸性KCz0,溶液：C2O+3H202+8H=2Cr3++302↑+70 D.将AgCI溶于足量氨水：AgCl+2NH3H2O=[Ag(NH:)2]++C+2H2O 8.下列实验装置使用不正确的是 CHCL沸点62℃ CCL沸点77℃ 稀盐酸 横片 CHC和CCL 石灰水 饱和 H20 ① ② ③ ④ A.可用图①装置分离CHC3和CC4 B.可用图②装置验证镁与盐酸的反应放热 C.可用图③装置完成氨气的喷泉实验操作D.可用图④装置吸收HCI气体且能防倒吸 9.某种聚碳酸酯透光性好，可用于制作车船挡风玻璃、眼镜镜片和光盘等，其结构片段为： CH CH, 可用碳酸二甲酯(CH3OCOOC)来合成该聚碳酸酯。下列说法正确的是 A.聚碳酸酯结构片段中的C均为sp杂化 B.可用核磁共振氢谱法确定聚碳酸酯中的官能团 C.1molH3 OCOOCH3与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH D.CH3 OCOOCH3可与二酚类物质加聚成该聚碳酸酯 10.关于1-溴丁烷的性质实验如下图，下列说法正确的是 1-溴丁烷、 NaOH的 乙醇榕液 酸性 水当 R-KMnO 溶液 ① ②③ A.实验时需快速升温至100℃以上，以加快反应速率 B.该反应属于取代反应，断裂C-Br键和Br相邻C上的C-H键 C.若③改用溴水，则省略②也可达到验证产物的目的 D.向反应后的圆底烧瓶中滴加AgNO3溶液，有沉淀生成，可证明1-溴丁烷中的溴元素 11.NiO晶胞如图，将NiO在空气中加热，部分Ni2+被氧化为N3+, 得到NixO(X<1),晶体结构出现缺陷，有的Ni2+被Ni+取代，有 的N2+空缺，填充率下降，但晶体仍保持电中性。现有NixO晶胞 的质量为4×10-22g,下列说法正确的是 A.N2填充在O2一组成的四面体空隙 B.NixO晶胞中Ni2+、N3+和未填充空隙的个数比为2：1：1 C.NixO中X为0.8 D。与NO相比，NixO导电性大幅度增大，这和晶体中的空位有关 12.海港、码头的钢制管桩长期受海水（呈弱碱性，含C，S0等)的长期侵蚀，常用外 加电流法对其进行保护（装置如图），高硅铸铁为惰性 直流电湖 辅助阳极。下列说法不正确的是 A.高硅铸铁做惰性阳极，仅起导电作用不会被损耗 钢制管桩 B.阳极主要发生的反应是CI被还原为C2 高硅铁 C.保护电流应该根据环境条件变化进行调整 一海水 D.外加电压偏高时，钢制管桩表面可能发生反应：O2+4+2H20=4OH 13.某小组探究Na2S03和KIO3溶液的反应： 实验1：向某浓度的酸性KIO3溶液（过量)中加入含淀粉的N2SO3溶液，混合后的前 几秒内，溶液并无明显变化，随后有少量蓝色，T秒后溶液突然变蓝。 实验2：将反应设计成原电池，闭合开关，电流表指针偏转情况记录如下表： 表盘 时间 /min 0~t4 23 4 酸化的 IO3溶液 Na SO 溶液 指针回到“0”处，又返至“X” 偏转 右偏至Y 处；如此周期性往复多 指针 盐桥 位置 归零 次… 已知：IO,在酸性溶液中氧化I,反应为IO,+5+6H=312+3H20 下列说法不正确的是 A.实验1中溶液变蓝色，说明SO}具有还原性 B.实验2中，0-h时，直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝，从而可以判断IO,在 a极放电的产物为I C.实验2中，0-4时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液也不会变蓝色 D.对比实验1、2，T秒时溶液变蓝，实验1中的SO被完全氧化 14.如图是一种钯催化的交叉偶联反应机理循环图，下列说法不正确的是 Pd(Ln)] A.该反应的总反应为取代反应 B.步骤B得到的副产物是BrB(OHD2 C.整个过程中，存在配位键的断裂与形成，且P的化合价在0价与+2价之间变化 D.若反应物中Br替换为Cl,反应速率可能加快 15.已知：25C时，CaC204的Ksp=2.0×10-9,H2C204的电离常数Ka1=5.6×102,K2=5×105, lg5=0.7。向10mL0.1mo/L CaCl2溶液中滴加0.1mol/LNa2C204溶液，实验过程中忽略体 积变化。下列说法不正确的是 A.0.1mol/LNa2C2O4中满足：cNa)>c(C2O)>c(OH)>cHC2O) B.当加入Na2C204体积为10mL时，满足：2c(Ca2++cH)=c(OH)tcHC20)+2c(C2O C.当加入Na2C204体积为15mL时，此时溶液pH约为9.7 D.反应CaC204+2Ht=Ca2++H2C204的K=7.1×104 16.邻硝基苯胺的催化氢化反应的原理和实验装置图如下（夹持 装置和搅拌装置略)。装置用于储存H2和监测反应过程。 三通阀 已知：①雷尼Ni暴露在空气中可自燃，在制备和使用时，需 H2+ 杰水 用水或有机溶剂保持其表面“湿润”： 邻硝基苯 一胺溶液 ②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。 管 下列说法不正确的是 留尼Ni 悬浮液 A.反应前应向装置Ⅱ中通入N2一段时间 装置I 装置Ⅱ B.向集气管中充入H2时，三通阀的孔路位置如图所示： 发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，孔路位置需调节为： C.判断氢化反应完全的现象是集气管内液面不再上升 D.在无水乙醇中的反应速率大于在四氯化碳中的反应速率 二、非选择题（共5大题，共52分） 17.(16分)过渡金属及其有关化合物是材料化学的重要研究内容。请回答： (1)某太阳能电池材料的立方晶胞结构如下图所示，其中A为稀土元素La,化合价为+3价。 ①该材料的化学式为▲一。 ②与M距离最近且相等的O有▲个。 ③若用F3+部分取代Mn位，晶体密度会▲（填“增大”“减小”或“不变”）。 (2)由含钴矿渣制备钴，矿渣酸浸所得C0+可被X(如图所示)萃取。 C8H170 CaH17 C8H1702 OH CaH17 OH ①两分子X易形成二聚体，请写出该二聚体的结构： ②X与足量浓NaOH加热反应的化学方程式： ③萃取剂Y的酸性比X的弱，请从结构角度解释原因： (3)三氯化六氨合钴四([CoNH)]C)是合成其他含钴配合物的重要原料。在活性炭的催 化作用下，通过氧化二氯化六氨合钴四得到三氯化六氨合钴四制备流程如下： 中间体 CoC126H2O- NH,CI溶液、浓氨水 5%H202溶液系列操作 →[CoH)6CL氧化 [CoNH3)6]Cl3 活性炭 ①Co3+的价电子排布式为： ②请解释[CoNH)]+中H-N-H的键角比NH分子中大的原因： ③请写出CoC26H20制备得到[CoNH)6]Cg的总反应的化学方程式： 18.（14分)将C02转化为高附加值化学能源的负碳技术，是全球化学领域的研究热点。请 回答： (1)在一定温度下C02溶于水的过程及其平衡常数如下： ①C02(g)=C02(aq)K1=c(C02)p COz(aq)+H2O-HCO,(aq)+H+(aq)K2 其中p为C02(g)的平衡压强，c(C02)为C02在水溶液中的平衡浓度。C02在水中的溶解 度（以物质的量浓度表示)为C,则C一▲（用平衡压强p和平衡常数K1、K2表 示，忽略H20和HCO,的电离)。 (2)采用“CO2催化加氢制甲醇”方法将其资源化利用。该体系中涉及以下两个反应： 反应1：H2(g)+C02(g)=C0(g)+H20(g)△H,=+41.17k/mol 反应2：2H2(g)+C0(g)≠CHOH(g) ①在C02转化为CHOH的过程中使用ZO-Z02为催化剂，Zr的原子序数为40，其在元 素周期表中的位置为 _。C02与金属离子通过配位键进行结合，所以C02 在金属离子上的吸附具有选择性，相比Z+,CO2更易吸附Z+,从结构角度解释其可 能的原因 ②25℃、8×10Pa下，将一定比例C02、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装 置及L、L2、L3..位点处（相邻位点距离相同）的气体温度、C0和CHOH的体积分数 285 如下图所示。 ◆-CHOH 280 49 下列说法不正确的是▲ uCG… 265 A.反应2是吸热反应 28 B.反应2的平衡常数K: 绝热反应管 245 L4处大于L5处 (容婴内与外界没有热量交换) C.L6处的H,0的体积分数大于L5处 225 D.混合气从起始到通过L,处，反应1的速率小于反应2 位点 ③不同载体的Cu催化剂催化CO2加氢制CH3OH的反应历程如图所示（横线上数字表示该 步反应的能垒)，写出羧酸路径中决速步反应的化学方程式： ▲。 (H+HOHOO ()H+H+.HOHOO 1.01 (H+H+.HO+HOO +HE+.HO+HOOH 羧酸路径 1.2 H+H00 甲酸盐路径 117 0.90 0.8 0.4 b58 123 14 0.10 0.71 0.62 0 021 H+.HO+.HOO 1.04 0.4 0.0 -0.8 HEH00 Hb+HO+.HOO 0.19 -1.2 -1.6 ++HO+00H +00 H+HO (3)甲醇进一步合成天然淀粉路线如下图所示，其中cat、aox、fls为生物酶。 2H0 H,O, cat H OH H,O, HO CH,OH- 0H之H0 fls 0 葡萄糖 淀粉 ①合成天然淀粉过程中加入过氧化氢酶(cat)的作用是▲ ②电解葡萄糖(CH12O6)制取葡萄糖二酸钾(C6 IsOgK2)的装置示意图如下，书写N极的电 极反应方程式 电极M 电源 电极N 肉子交换膜即 19.（10分)以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3流程如下图。 CH3OH CHOH 浓硫酸 亚硝酸甲酯 NaOH(aq) NaN3 (CH3ONO) 个 ② NaNO2 CH3OH ③ aOH(aq) HN3 ④ 产品 N2H4.H2O 已知： ①NaC1O碱性溶液与尿素CONH2)2水溶液利用下图装置制备水合肼NH4H2O: ②相关物质的物理、化学性质如下表： 物质 熔点℃ 沸点℃ 溶解性 化学性质 甲醇（CHOH) -97 67.1 与水互溶 水合肼(N2H4H20) -40 118.5 与水、酸互溶，不溶 于乙醚和氯仿 亚硝酸甲酯(CH3ONO) -17 -12 溶于乙醇、乙醚 叠氮酸（DN3) -80 37 溶于水、乙醇、乙醚弱酸，酸性与醋酸相当 叠氮化钠(NaN3) 与水互溶，不溶于乙 受热易分解，具有较强 275 300 醚，微溶于乙醇 的还原性 请回答： (1)仪器A的名称是 (2)步骤①的化学方程式为 (3)下列说法正确的是▲ 度 A.仪器B应盛放NaCIo碱性溶液 B.NH3水溶液呈碱性，而N3水溶液则呈酸性，原因之一是 N中存在大I键，相对稳定 搅拌器 C.步骤②反应生成3 moINaN3,转移5mol电子 D.步骤③可向NaN3溶液中通CO2来制备N3 (4)步骤④滴加的NaOH溶液要适当过量，目的是 (5)步骤④对溶液加热蒸发至溶液体积的子有Na晶体析出，可以用 来洗涤 晶体，晶体干燥的方法是 (6)用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为： 2(NH4)2Ce(NO3)6++2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N21 Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ 称取0.150g产品配成100mL溶液，取20.00mL置于锥形瓶中，加入20.00mL0.1molL1 NH4)2CQNO3)6溶液，反应后稍作稀释，向溶液中加适量稀硫酸，滴加2滴指示剂，用 0.100molL'NH4)2Fe(04)2标准溶液滴定过量的Ce4+,消耗标准溶液16.00mL。则产 品纯度为」 (精确到小数点后1位)。 20.(12分)化合物I(0= 是一种重要的化工原料，它的一种合成路线图如下： X(C Hs02) CHO CHO 催化剂 CHO 碱 碱 △ A HN- HO LiA旺、 THF F H20 Cz4N0、 OH 互 0 0 已知： 一R 请回答： (1)化合物B中所含官能团名称是 (2)写出化合物X的结构简式 (3)下列说法正确的是▲。 A.F→G的反应类型属于还原反应 B.在水溶液中碱性CHNH2>(CH)3N,原因是CHNH+比(CH)N+更稳定 C.从整个过程看，D→E的目的是保护羰基 D.化合物H中有2个手性碳原子 (4)写出E→F的化学方程式 (5)A→B的过程中可能生成一种含有12个C原子的副产物，请写出该副产物的结构简式 (6)以丙酮(CHgCOCH3)和乙醇为有机原料，设计化合物M(CH COCH2COCH,)的合成 路线 一（用流程图表示，无机试剂任选)。 金丽衢十二校2025学年高三第二次联考 化学参考答案 一、 选择题（每小题3分，共48分） 1 2 3 4 J 6 7 8 9 10 A B A c D C B D C C 11 12 13 14 15 16 D B C D C b 二、非选择题（共52分） 17.(16分)(1)①LaMn03 （2分) ②6(2分) ③增大(1分) CsHn2O OCsH17 (2)① (2分) C8H1,0 OCsH17 (CsH17O)2PO(OH)+3NaOH Na3PO4+2CsHi7OH+H2O(2) ③CH17O-是吸电子基团，能显著增强羟基中的O-H键的极性，使氢离子更容易电离， 因此X酸性更强(2分) (3)①3d6(1分) ②氨分子与C0+形成配合物后，孤对电子与C0+成键，原孤对电子与成键电子间的排 斥作用变为成键电子间的排斥，排斥减弱，故HN-H键角变大。(2分) 32CoCl26H2O+10NH3+2NH4CI+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+14H2O(2) 18.(14分)（每空2分) (1)Kip+/K K2p (2)①第五周期第IVB族 Z4+有更多的空的d轨道，d轨道更伸展，更易与CO2的孤电子对结合：Z+正电荷 密度更大（答对任意一点即给分）。 ②AD ③CO2(g)+H*→COOH* (3)①及时分解H02防止其对酶的氧化，同时增大氧气的利用率 2C.H12O6-6e+8OH=C6HsOs2-+6H2O 化学参考答案第1页（共2页） 19.(10分) (1)冷凝管(1分) (2)2NaNO2+2CH3OH+H2SO4=Na2SO4+2CH3ONO +2H0 NaNO2+CH3OH+H2SO4=NaHSO4+CH3ONO+H2O(2) (3)AB(2分) (4)抑制N的水解(1分) (5)乙醇或乙醚的水溶液(1分)，低温真空(1分) (6)86.7% (2分) 20.（12分)（每空2分) (1)酯基、醛基 (2)CH2=CHCOOCH3 (3)ABC 4) CH3OH 5) CHO 0 0一02 (6)CH3CH2OH- 催化剂)CH,C0oH CHCH2OH、 CH3CO0C2H5 浓疏酸/△ CHCOCH CHCOCHCOCHs 碱 化学参考答案第2页（共2页)