广东江门市2026年高三下学期模拟考试化学试题

内部资料·注意保存 试卷类型：A 江门市2026年高考模拟考试 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2、做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。·· 3.答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23S32Fe56Cr52 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每题2分；第11~16小题，每 小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.丙午骁骢驰广陌，键合千象绘新图。下列与马相关历史文物中，属于金属材料的是 A.圆明园马首铜像B.三彩，黑釉陶马 C.昭陵六骏石壁 D.汉彩绘木马 2.2025年11月5日，全球首艘采用常规动力电磁弹射技术的航空母舰.一福建舰正式入 列，标志着中国航母技术跻身世界前列。下列说法错误的是 A.雷达系统使用的氮化镓(G)半导体芯片属于新型无机非金属材料 B.舰体甲板使用低磁高强度合金钢，其硬度、韧性等机械性能通常优于各成分金属 C.涂层中添加的碳化硅(SiC)可显著提升耐磨与隐身性能，SiC的熔点比金刚石的高 D.舰身建造采用巨型超高强度特种钢板以减少焊缝，可提高舰体整体抗腐蚀性能 3.推动高质量发展，化学无处不在。下列有关说法正确的是 A.钙钛矿叠层光伏电池是一种将化学能转化为电能的新型光伏技术 B.燃煤中加入生石灰(CaO)可以减少酸雨的形成以及温室气体的排放 C.稀土金属被誉为“工业维生素”，稀土金属元素均位于周期表p区 D.石墨烯在光电器件、电池等方面具有广泛应用，石墨烯与石墨互为同素异形体 化学试题第1页（共8页) 4.化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是 A.葡萄酒中添加适量的SO2,可以起防腐和抗氧化的作用 B.制作豆腐时添加石膏，利用了CaSO4溶解度很小的性质 C.碘是人体不可缺少的微量元素，可在食盐中添加碘单质以防止缺碘 D.酿“双蒸酒”时加酒曲，目的是实现“淀粉→葡萄糖→乙酸”的转化 5. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列所述化学知识与劳动项目没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 运输水果时加入含高锰酸钾的硅藻土保鲜 乙烯能被氧化 B 用含表面活性剂的洗洁精清洗厨房油渍 油脂可水解成可溶性物质 Q 农民配制波尔多液预防葡萄霜露病 重金属盐可使蛋白质变性 D 医生用氯乙烷气雾剂快速处理运动损伤 氯乙烷沸，点低，挥发时吸收大量热 6.中国科学院李灿院士团队报道了一种光催化体系：在常温常压有氧环境下温和的实现 C(Sp)-H键高选择性氧化制备醛/酮的方法，如下图所示。下列说法错误的是 R HR+O2Br、 或 +H20 H R a b A.该反应包含π键的断裂和形成 B.b和c的含氧官能团分别为醛基和酮羰基 C.若R1为甲基，则有机物b的核磁共振氢谱图有2组峰 D.若R1为苯基，则有机物b最多可以与7molH2发生加成反应 7.生产上常采用饱和N2CO3溶液捕获CO2以实现“碳中和”。设Na为阿伏加德罗常数 的值，下列叙述正确的是 A.1L1moL1Na2CO3溶液中的Co数目为Wa B.10.6gNa2C03固体含有阳离子的数目为0.2Na C.标准状况下，2.24LC02含有π键的数目为0.1Na D.1molL1Na2CO3溶液最多能吸收CO2的数目为Na 8.下列陈述和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 网状结构高分子材料受热后不能软化或熔融 热固性酚醛树脂常作隔热、阻燃材料 B 电负性：F>Cl>H 酸性：三氟乙酸<三赢乙酸<乙酸 C Fe3+遇到KSCN溶液会产生红色沉淀 实验室用KSCN溶液检验Fe3+的存在 D 铝常温下不能与氧气反应 日常用的铝制品常用铝合金制造 化学试题第2页（共8页） 9.某学习小组设计实验验证非金属性：C>I,并测定反应后溶液中I的残余量。下列操 作不能达到实验目的的是 昌浓盐酸 a +尾气处理 酸性KMnO 溶液 MnO2 饱和NaCl 溶液 寻KI溶液 D.测定反应后溶 A.制备C2 B.除去Cl2中的HCl C.验证非金属性CI>I 液中I残余量 10. 中国科学院研发的离场电催化技术可实现H2S100%转化为H2和S,其基本工作原理 如图所示(C、C2均为惰性电极)。下列说法错误的是 Fe3+ 电源 V3+ 产品川 A.产品I为S,产品Π为H2 B.电解池工作时，C2接外电源负极 H2S→离场 场 反应 C.电解过程中，理论上阳极室质量增加 D.该技术中Fe3+和V3+可循环利用 产品I 质子交换膜 11.元素a~h为短周期主族元素，其第一 Fe2+离子X V2*+离子X 电离能、最高正化合价与原子序数的 关系如图所示。下列说法错误的是 A.b和f同族 月2 B.金属性：e>a>b 0 x+2 C.原子半径：f>g>c x+8 10 D.最简单氢化物沸点：d>h 12.市售的食用油中普遍加入叔丁基对苯二酚(TBHQ)作为抗氧化剂，其结构如图所示。 下列关于该物质的说法错误的是 OH A.最多有8个碳原子共面 B.存在s-sp2σ键和sp2-sp2o键 C.可发生氧化反应、取代反应、加成反应 D.1 mol TBHQ最多可与2 mol NaHCO3发生反应 13.由结构不能推测出对应性质的是 OH 选项 结构 性质 A 键能：氢氧键(H-O)>氢硫键(H-S) 沸点：H20>H2S B 葡萄糖分子中含有醛基 葡萄糖可发生银镜反应 c Br2和CCL4都是非极性分子，H2O是极性分子 Br易溶于CCl4,微溶于水 D 晶体中粒子呈现周期性有序排列 晶体能自发呈现多面体外形 化学试题第3页（共8页） 14.某温度下，将0.10 mmol Ag2Cr04配制成1.0mL悬浊液，向其中缓慢滴加.2.0mL0.10 molL1NaC1溶液。已知该温度下，Kp(Ag2CrO4)=101.96,Kp(AgCl)=10-9.75。下列叙 述正确的是 A.当有AgCI生成时， cC02)=1075 e2(CI) B.若往Ag2CO4悬浊液加少量水稀释，CrO的浓度一定下降 C.在Ag2CrO4悬浊液中加稀硝酸酸化，溶液中c(Ag)=2c(CrO}) D.滴入NaCI溶液后，则有：cNa)十c(Ag)+c(H)=c(CrO)+c(CI)tc(OD 15.某学习小组利用如图装置进行实验：加热a装置，b装置中溶液先迅速变成红棕色（含 [F(SO2)6]3+),一段时间后变为浅绿色，停止加热。下列说法正确的是 可抽动的铜丝 浓硫酸 NaOH溶液 Fe2(SO4)3 溶液、 NaOH溶液 b A.为检验产物CuSO4,可直接向a中试管加水观察溶液是否显蓝色 B.SO2与Fe3+发生氧化还原反应的活化能高于生成[Fe(SO2)6+反应的活化能 C.反应完成后，向b中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色 D.c中用足量的NaOH溶液吸收尾气，产物为Na2SO3与NaHSO3 16.我国化学家采用电催化氧化法，以碳纳米管负载的钴催化剂(C0-CNT)将废水中的 有毒物质苯酚转化成高价值化学品对苯醌。工作原理见图16-1，催化机理见图16-2。 下列说法正确的是 HO o电源 Co-CNT "Co-CNT H2 Co-CNT.- 2H++2e-4Tiv OH iHe H Co-CNT_iii Co-CNT H0- =O'Ht+e- H,00 图16-1 图16-2 A.Pt电极上发生氧化反应 B.图16-2中，过程iⅱ的△H<0 C.阳极的电极反应式为： 0H-4e+H20=4Ht+0= D.Co-CNT在电极上完成6.02×103次催化循环，理论上Pt电极上产生1molH2 化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.（14分) 某学习小组尝试研究原电池原理在实验探究和生活实践中的应用。 (1)配制100mL1.0mol/L稀HNO3,需用量筒量取 mL13.7mol/L浓NO3, 用到下图中的仪器有 (填仪器名称)。 (2)小组成员将13.7o/L浓HNO3、铜片和铁片组成如图17-1所示装置。闭合开 关，电流表读数随时间变化如图17-2所示。请分别解释电流强度先显示为正值， 然后变为负值的原因 IA 0.1 0 0.1- HNO 510的 图17-1 图17-2 (3)小组成员发现铁片表面有黑色固体生成，查阅资料得知是FO4,生成FeO4的 化学方程式为 (4)将图17-1装置中的Cu改为A1,并进行如下实验。 实验序号 电解质 温度 电流表指针偏转方向 1 1.0mol/L硝酸 30℃ 持续向左偏转 13.7mol/L硝酸 30℃ 先向左偏转，然后持续向右偏转 3 13.7mol/L硝酸 5℃ 先向左偏转，然后缓慢恢复至零 根据表格信息，日常生产中储存浓NO3的槽罐材质最好选用 （填“Fe” 或“A1”),原因是： (5)学习小组尝试利用原电池原理设计酒精检测仪，装置如图17-3所示。实验室可 提供的电解质有：HCl、HSO4、KMmO4、FeSO4等。请完成下列问题： ①该装置需安装呼气装置，呼气装置应选择在·！ 区（填“正极”或“负极”）。 ②电解质d应选择 (限选题干中电解质)。 显示屏 ③假设某被测者1s呼出气体0.5L,所含乙醇通 微处理器 过检测仪完全被氧化为乙酸，电流计显示电流 强度为xA,已知1mol电子的电量为96500C, 极 该被测者呼出气体中乙醇含量为. mg/L 换 电解质c 电解质d (列出算式)。 已知：电量(Q)=电流强度(I)·时间()，1C=1A×1s。 图17-3 化学试题第5页，（共8页） 18.(14分) 一种从废旧三元锂离子电池正极片中回收锂及有价金属的工艺如下。 NaOH H2S04+ 溶液 茶多酚 (NHA)2S2O8 DMG H2C204 Na2CO 废旧三元 锂离子电 沉淀 沉淀 Co2+ Lit 多回收锂 池正极片 N24 滤液 已知：①废旧三元锂离子电池正极片主要包含LiNio..5Coo.2Mno,3O2、铝箔和有机黏合剂； ②25℃时，Ka1(H2C204)=5.6×102,K2(H2C204)=1.5×104,Kp(CoC204)=6.3×10-8。 (1)“碱浸”过程可以除去废旧正极材料的铝箔，.写出对应化学反应方程式：。 (2)“高温焙烧”处理的目的是：“。 (3)“沉淀Mm2+”过程中使用CNH4)2S2O8作沉淀剂，可获得Mn2O3。该反应中氧化 剂和还原剂的物质的量之比为。 (4)“沉淀Co2+”工序中，假设Co2+恰好完全沉淀时溶液中H2C204浓度为x mol-L1, 此时溶液温度为25℃，溶液的c)=·moL1(列出算式)。 (5)为提高工艺效益，可通过以下方式优化回收工艺： ①联合回收法：三元锂离子和磷酸铁锂两种电池的正极材料整合在同一工艺流 程中回收。可用磷酸亚铁锂LfPO4)替换上述流程的一（填选项字母）。 A.茶多酚B.NH4)2S20gC.Na2C03 ②电氧化浸出技术：使用废旧三元锂离子电池正极片(LiNio.sCo0.2Mn0.3O2)作 阳极，0.l0mol/LNa2CO3溶液为电解质溶液，电解回收Li计。若电解后阳极 产物为Li1Nio.sCoo.2Mno.3O2,阳极的电极反应式为： 0 (6)使用Na2CO3回收锂离子后，经系列操作获得储氢材料LiNH,其晶胞结构可 描述为：。●填充在立方体I的体心，立方体I和立方体Ⅱ无隙交替并置，结 构示意图如下。请回答下列问题： OLi 0 H a nm- -a nm- ①x:y:z= ②该晶胞密度为 gcm3(列出算式，Na表示阿伏加德罗常数的值)。 化学试题第6页（共8页) 19.(14分) 镍N)和钯(Pd)同族，它们在储氢、催化等领域均应用广泛。 (1)基态Ni原子的价层电子排布式为 (2)标准摩尔生成焓（△H。)是指在25℃和101kPa下，由元素最稳定单质生成1mol 纯物质时的焓变.△H°(PtO2)=a kJ/mol,△H°(PdO)=bkJ/mol,在25℃和101kPa 下，Pt(s)+2PdO(s)=2Pd(s)+PtO2(S),△H=kJ/mol。 (3)科学家尝试以含Ni配合物作催化剂，利用苯环上-SCH3与-CN之间的可逆交换 在特定位置引入氰基。实施方案：以同时含有-SCH3和-CN的芳香化合物：a溶 于有机溶剂中，恒温条件下实现a、b、c、d四种同分异构体之间的转化，如图 19-1所示。假设a的初始浓度为0.1mol/L,平衡时各成分的物质的量分数分别 为：27%(a)、22%(b)19%(c)和32%(d。.请回答下列问题： ①对于上述反应体系，下列说法正确的有 A.平衡时，生成b和生成c的速率相等 【B.增大该含Ni配合物用量，平衡常数不变 C.平衡时加入d,d的生成速率先增大后保持不变：‘： 图19-1 D.平衡时分离出d,重新达到平衡后d的物质的量分数小于32% ②由a生成b的反应，平衡常数为 ,（保留2位有效数字)。 ③若将a的初始浓度减半，平衡时其浓度为 mol/L。 (4)以含P的纳米颗粒作催化剂，在O2和QNH4)2HPO4存在下发生两步连续反应： CH.OH CHO (NE)HPOCN Pd Pd (苯甲腈) 忽略副反应，苯甲醇转化率及部分芳香化合物在所有芳香化合物中的物质的量 分数随时间变化如图19-2所示。 8100 100 S 元 60 啊 8 40 0.5 (to,y) 日20 II 20 s 0 …0 t/min 4 81216 20 反应时间/h 图19-3 图19-2 ①曲线Ⅱ对应的物质为 ②苯甲醇的初始物质的量为no,得到nno、n2/ho随时间t变化的曲线如图19-3 所示。其中n1为消耗O2的总物质的量，n2为剩余苯甲醇的物质的量。0~to min 内，苯甲醛的转化率为 (用只含y的代数式表示，写出计算过程)。 化学试题第7页（共8页） 20.（14分) 布洛芬具有解热、镇痛、抗炎等作用。芳基重排法得到布洛芬(E)的合成路线如下： ZnCl2 1)NaOH COOH 2)H 已知：通过连续反应①和反应②发生碳骨架迁移，可实现C→D的转化，该过程中 ZnC为催化剂，[ZnCl]为中间产物，反应机理如下图所示。 ①ZnCl2 ci (1)化合物A的名称为异丁苯，写出异丙苯的结构简式 (2)A→B反应类型是 ,C含有官能团名称是 ,E的分子式是 (3)新戊二醇（了）常用于合成树脂。请写出新戊二醇与对苯二甲酸反应合成聚 OHOH 酯树脂的化学方程式 (4)下列说法正确的是 A.化合物A中所有原子可能共面，碳原子的杂化方式有sp2、Sp B.化合物C属于芳香烃衍生物，分子中含有2个手性碳原子 C.化合物C→D的转化中，‘存在o键和π键的断裂与生成 D.一定条件下，1mol化合物D最多可消耗2 mol NaOH (5)化合物E的一种同系物Y分子量为164，符合下列条件的Y的结构有 种 (不考虑立体异构)。 i.该物质可以与FeCl3溶液反应显紫色 iⅱ.1mol该物质可与AgNH)2OH溶液反应产生2 mol Ag i.该物质核磁共振氢谱的峰面积之比为6：2：2：1：1 (6)苯乙酸是合成药物和香料的重要原料，某学习小组以苯为初始原料，模仿题干 合成原理设计合成苯乙酸的流程。请回答下列问题： ①第一步反应在A1C的催化下生成 反应物为苯和 (填结 构简式)； ②写出合成苯乙酸的流程中，发生碳骨架迁移时反应②的反应方程式： 化学试题第8页（共8页）