贵州贵阳市雅礼高级中学2026届高三下学期3月考试化学试卷

贵阳雅礼高级中学（贵阳市第九中学）2026届高三3月月考试卷 化学 2026年3月18日 相对原子质量：H1Li7C12016Bi209 一、选择题（共14小题，每题3分。四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（） A.工业上通过石油分馏得到大量化工原料苯 B.冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过液元素 C.“光化学烟雾“臭氧空洞“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关 D.“天宫课堂”实验：乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应 2.下列化学用语或图示表达正确的是() A.某激发态O原子的轨道表示式： 1s 2s 2p 2d B.H202的电子式： H+:0:0:H+ CC02的空间填充模型： D.SO,的价层电子对互斥模型： 3.下列陈述ǐ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是) 陈述 陈述Ⅱ 在硫酸铜溶液中滴加氨水至过量，先产生沉淀后溶解 Cu2*结合能力：NH>OH>H0 B 肉桂醛( CH=CH一CHO)使溴水褪色 分子中存在碳碳双键 HO CHO存在氢键， CHO c沸点：HO CHO大于 CHO OH 不存在氢键 OH D 苯甲酸钠显酸性 苯甲酸钠可用作食品防腐剂 4.N是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是() A.16.25 g FeCla3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.INA B.22.4L(标准状况)氯气含有的质子数为18NA C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N D1.0 mol CH4与C2在光照下反应生成的CHCl分子数为1.0NA 5.下列实验装置能达倒相应实验目的的是() 只瓷货积般0欣 水 8nm1.9596的Z萨 见快外水泰 ① ③ 入，图①装置用于制取Fc(OH),胶体 B.图②装置析出Cu(NH,)4SO,·H,O晶体 C图③装置探究浓度对化学反应速率的影响D.图@装置用于测定FCL,中铁的质量分数 6.能正确表示下列反应的离千方程式的是() A明矾溶液中加入过量氨水：A*+3NH,·H,O=A1(OH),↓+3NH ONa B.向 溶液中通入少量二氧化碳： COONa OH +C02+H0→2 +C0} COO C.少量s0,通入Ca(CIO)2溶液中：CI0+H,0+S02+Ca2+=CaS0,+C+2H 电解」 D.用惰性电极电解MgCL2水溶液：2C+2H,0—20H+CL,个+H2个 7.利用NaCIO氧化尿素CO(NH2)2]制备N,H,·H,O(水合肼)的实验流程如图所示： NaOH溶液 尿素 C2→步骤1一→步骤1虹→步骤▣→…一水合肼 Na CO, 已知：①CL2与烧碱溶液的反应是放热反应；②N,H4·H2O有强还原性，能与NaCIo剧烈反应生成N2: ③尿素[C0(NH)2]中N元素化合价为-3。 下列说法不正确的是（) A步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴 B.步骤I制备NaCIO溶液时，测得产物中NaCIo与NaCIO,的物质的量之比为5：l,则参与反应的氧化剂与 还原剂的物质的量之比为5：3 O步骤I中可将尿素水溶液逐滴滴入NCIO碱性潜液中，顺序不能颠倒 D.生成水合肼反应的离子方程式为：CIO+CO(NH2)2+2OH=CT+N2H,H,O+CO} 8.卤素原子在形成分子的过程中能量变化和原子核间距变化如图所示，其中C2、B2、2均为气态分子，表示 正确的是() 能量 形浪过程 形伐过粗 B 原子核间距 原子核间距 形成过迎 能盘1 形成过程 D Br 原子核间距 原子核间距 9、某重要提取物A的结构简式如下图所示，关于该有机物的说法中不正确的是() A,该分子中最多有19个碳原子共面 B.该有机物有三种含氧官能团 C.lmol该有机物最多可与8molH2发生加成反应 .D.该有机物在酸性环境中水解可生成2,2-二甲基丙酸 10.短周期元素X,Y,Z,M的原子序数依次增大，他们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数 等于周期数，Y原子最外层电子数是其电子总数的三。下列说法错误的是( A其分子式为XZ,MY 卫X和Y可以组成原子个数比为2：1和1：1离子化合物 C工业上常电解熔融的M,Y,制取M单质 D.Y、M,Z的离子半径：Y>Z>M 11.一种电化学富集海水中锂的装置如图所示，工作步骤如 电源甲 电源乙 下：①向Ⅱ室中通入含锂海水，启动电源乙，使海水中的L进 入2 mol MnO2完全形成Li,Mn,O4,同时测得惰性电极 0.1 mol/L f 0.5 mol/L 性 电 LiOH溶液 Na2SOu溶液 b处产生标准状况下3.36L的气体；②关闭电源乙和海水通道， LiMn2O; 性电极 a b 启动电源甲，同时向惰性电极a上通入空气，使LiMn,O,中 I室 Ⅱ室 Ⅲ室 阳离子 的L脱出进入I室。下列说法错误的是（) 交换膜 含锂海水 A.启动电源乙时，Lit嵌入的反应为2MnO,+xe+xLi=LiM血，O B.x=0.3 C.启动电源甲时，惰性电极a与电源负极相连 D.启动电源甲时，I室中LiOH溶液浓度增大 12.Ni可活化C2H6放出CH4,其反应历程如下图所示： /J.mol- NH+CHa D 址恤态1 NICH+CH4 0.00 巾四休1 中创休3 28. -0.57 -50 -48.RB -50.21 -100 -150 中间休2 -154.A2 -200 N 下列关于活化历程的说法正确的是() A.决速步联：中间体1中间体2 B.涉及非极性键的断裂和生成 C.NH键的形成对氢原子的迁移是不利的 D.总反应为Ni+C2H6-NiCH2十CH4 13,室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是( 实验过程及现象 实验结论 将少量铜粉加入稀疏酸中，无明显现象，再加入硝酸 Fe+与铜粉反应 铁溶液，铜粉溶解 [CuCl4](绿色)+4Hz0≠[Cu(HO)]2*(蓝 用少量蒸馏水溶解CuCh固体得绿色溶液，继续加水 B 色)+4C,增大了水的浓度，使上述平衡正向移 稀释，溶液逐渐变为蓝色 我 向2mL0.1mo/LNaCl溶液中滴加几滴相同浓度的 C AgNO溶液，出现白色沉淀，继续滴加几滴 溶度积常数：AglI<AgCl 0.1 moV/LKI溶液，出现黄色沉淀 向1mL0.lmol/LFe2(SOa)归溶液中加入1mL0.lmol/Li F+与r的反应为可逆反应，溶液变成血红色 溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液 14.不同条件下，当MO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 KI KMnO4 反应序 起始酸碱 还原产 氧化产 号 性 物质的量 物质的量 物 物 /mol /mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ 2 ② 中性 0.001 10n MnO2 IO, 已知：MnO,的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A.反应①，n(Mn2)n(L2)=1:5 B.对比反应①和②，X=3 C.对比反应①和②，I的还原性随酸性减弱而减弱 D.随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 1S.从辉铋（主要成分为Bi,S,含有SiO2、CuS、FS2杂质）回收啷的一种工艺流程如下图所示： 盐酸NaCIO,溶液 够粉 (NH)2S 辉铋和 酸沒 没出液→还原→除铜→电解一→粗铋 滤渣1 滤渣2 电解液 已知：CuS、Bi2S,和FeS的Kp分别为6.0×106、2.0×109和6.3x10-18。 (I)基态Bi原子的价电子排布式为 (②)为加快酸没速率，可采取的措施有」 (回答一条即可)：“滤渣1”的成分 除Si02外还有 (3)将辉轧矿在空气中焙烧，再用盐酸酸没，也可以得到同样的漫出液，该方法除了能耗较大外，还存在一个缺 点： (4)除铜"过程中，若铜离子的浓度降低至3.0×10molL,溶液中B最大浓度c(B)=】 _mol.Ll。 (⑤)用隔膜电极法，适当控制电位，电解液可以返回酸没中再次使用，则阳极的电极反应式 为 (⑤铋化锂被认为是很有潜力的正极材料，晶胞结构如图所示。 O BI 晶胞可以看作是由铭原子构成的面心立方晶格，锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处，晶体的化学式 为 若该晶体晶胞参数为anm,则该晶胞的密度为 gcm3(N表示 阿伏加德罗常数的值，写出计算式即可)。 16.铋酸钾(KBiO,)不溶于乙醇，遇酸易分解。实验室用C2与KOH和Bi(OH),（白色固体，不溶于水和碱) 制备KBiO,的原理如下图所示。 接液封和尾气处理装置 <-n 、B KOH浴液 玻钠砂芯滤器 Bi(O)3商休 C存液 KMnO (I)通过仪器B向A中满加浓盐酸时，日的状态是 (“打开”、“关闭“打开或关闭都可以”)。 (2)写出仪器A中制备C2的离子反应方程式 (3)装置D中制备KBiO,的化学方程式为 (4)装置D中铋酸钾的制备结束的标志为」 此时需要立即关闭K,目 的是 ,之后需要打开K2。 (5)制备KBO的实验结束后，某同学取少量D中液体于试管中，加入过量稀硫酸，生成黄绿色的能使湿润的淀 粉硕化钾试纸变蓝的气体，该操作能否说明氧化性BO;>CL2,并说明理 由 (6)制备KBiO,的实验结束后，将装置D置于冰水浴中，析出KBiO固体，关闭K,、K,、K4,在m、n处连接 下图两个装置，对KBiO,进行抽滤洗涤，则n接装置 ,F中的洗涤剂为 抽气泵 ←氮气 洗涤剂 E 17.下列是几种工业中常用的生产乙烯的路径。回答下列问题。 (1)乙醇消去法制乙烯 I.CH,CH2OH(g)≠H2O(g)+CH2=CH2(g）)△H=+40.0kJmo△S=+125.0 J.mol.K- Ⅱ.2CH,CHOH(g)≠H2O(g)+CH,CH,OCH2CH(g)△H=-16.0kJ·mol1 相关物质的标准熵值如下表所示，△S计算方法可类比△H计算方法。 化学式 CH,CH,OH(g) CH,CH,OCH,CH,(g) H2O(g) 标准熵：S/Jmol.K 281.1 342.1 188.1 个AG/kJ-mol-I ①反应Ⅱ的AS= J.mol-.K-l。 ②△G=AH-T·△S,图a中直线代表反应 (填I或四。 , (2)已知反应I:CH(g)CH(g)+H2(g)的速率方程为E=kEP(CH6),'地=k地p(C,H)p(H2),其中kE、 k分别为正、逆反应速率常数，p为各组分分压。 在实际生产中，tC时，向恒容密闭容器中通入C,H,(g)和N2(作稀释剂，不参与反应)，测得容器总压(Pe)和 CH。(g)转化率a随时间变化的结果如图。 115 75 起始时n(CzH6):n(N,)= 1 105 25 平衡时p(C,H)= 100 0 010203040S06070 l/min (3)电化学原理制乙烯 ①催化电极1除了有C,H,生成外，还有C,H,和少量水产生，则固体电解质为 (填“氧离子导体”或“质 子导体") CH CH&HO 鹿烟 ②经测定，某次实验中共产生yolH0,则催化电极2上转移电子的物 固体电解质 (只允许商子通过) 质的量为」 mol(用含y的式子表示)。 迎 C02 CO 图c 18.唑草酮是一种药性强、易降解、污染少的除草剂，其中一种合成路 线为： NaOH Cl NaNO2,HCI,SnCl2 NHCOCH, NHCOCH, NH2 A ● CH COCOOH G DPPA CF,H NHNH2 F OC.H3 唑草酮 已知：①DPPA是一种叠氮化试剂； ② +RgNH2 RI R2 NR3· 回答下列问题： (1)A中含有官能团的名称为 (2)A与B反应得到C和 (填结构简式)，该反应的目的是 (3)D→E的化学方程式为 (4)下列物质的碱性由弱到强的顺序为 (填标号) a.Hc NH b. F《六NH,eCI--NH, (5)G的结构简式为 (⑤C存在多种同分异构体，写出符合下列条件的结构简式 (不考虑立体异构) ①分子骨架为 且能发生银镜反应： ②核磁共振氢谱图中有4组峰，且蜂面积比为3：2：2：1， (⑦)化合物M的合成路线如下图（部分反应条件已略去），则M的结构简式为 COOH NH,NaNO,HCI,NEINE NHN= DPPA M