精品解析：浙江省杭州市西湖区绿城育华学校2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

杭州绿城育华学校2025学年第一学期高二化学期中考试卷 可能用到的相对原子质量：H1 He4 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Zn65 一、单选题Ⅰ(本大题共25小题，每小题2分，共50分) 1. 下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是 A. 铝粉与氧化铁粉在高温条件下的反应 B. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 C. 碳酸钙受热分解 D. 碳和二氧化碳在高温条件下的反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝粉与氧化铁粉在高温条件下的反应是铝热反应，属于放热反应，生成物总能量低于反应物总能量，A正确； B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，B错误； C．碳酸钙受热分解需要吸收热量，属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，C错误； D．碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，D错误； 故选A。 2. 小嘉同学用pH试纸测1.0 mol·L-1 NaClO溶液，结果为 A. pH>7 B. pH＜7 C. pH=7 D. 无法知道 【答案】D 【解析】 【详解】，水解生成，溶液显碱性，但是会漂白pH试纸，故无法用pH试纸测出溶液的pH，故选D。 3. 化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如图，下列有关说法正确的是 A. 甲：电流由锌片经导线流向铜片 B. 乙：负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ C. 丙：锌筒作负极，发生还原反应，使用一段时间锌筒会变薄 D. 丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱，导电能力减弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置中Zn易失电子作负极、Cu作正极，则放电时电流由正极铜锌片经导线流向负极即锌片，A错误； B．该装置中Zn易失电子作负极，负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，Ag2O作正极，正极上Ag2O得电子和水反应生成Ag和OH-，B错误； C．该装置中Zn作负极、二氧化锰作正极，负极上Zn失电子发生氧化反应生成锌离子，使用一段时间锌筒会变薄，C错误； D．溶液导电能力与离子浓度成正比，根据以上分析知，电池反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，消耗硫酸且生成水，使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱，同时导致溶液中离子浓度减小，所以溶液导电能力下降，D正确； 故答案为：D。 4. 常温时，下列溶液中的是 A. 溶液 B. 的溶液 C. 的草酸溶液 D. 氨水 【答案】C 【解析】 【详解】A．由可知，溶液中电离出的，A不符合题意； B．的溶液中，B不符合题意； C．的草酸溶液中，C符合题意； D．是弱碱，氨水呈碱性，浓度不可能为，D不符合题意； 答案选C。 5. 某温度下饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是 A. 氯化钠晶体中阴阳离子间只存在静电引力 B. 此过程中溶解速率小于结晶速率 C. 温度降低，溶解速率变慢 D. 再加入NaCl固体，溶质浓度变大 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠晶体中，和之间存在静电作用，包括静电引力(阴阳离子相互吸引)和静电斥力(原子核与原子核、核外电子与核外电子之间的排斥)，并非“只存在静电引力”，A错误； B．饱和溶液中溶解和结晶达到动态平衡，即溶解速率等于结晶速率，图示过程体现的是溶解与结晶的平衡状态，而非溶解速率小于结晶速率，B错误； C．温度是影响溶解速率的重要因素，降低温度会减小分子(或离子)的运动速率，导致溶质粒子扩散到溶剂中的速率减慢，即溶解速率变慢，C正确； D．饱和氯化钠溶液中，溶质的溶解已达到最大限度，再加入固体无法继续溶解，溶质的质量和浓度均保持不变，D错误； 故选C。 6. 下列说法或表示方法不正确的是 A. 由石墨金刚石），可知石墨比金刚石稳定 B. 在稀溶液中：，含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于 C. 在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为： D. 已知，则完全反应，放出的热量小于 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应吸热，说明石墨能量低，则石墨比金刚石稳定，A正确； B．浓硫酸稀释会释放热量，与中和反应的热量叠加，总放热量大于57.3 kJ，B正确； C．燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；4 g H2（为2mol）完全燃烧生成液态水放热571.6 kJ，则氢气燃烧热的热化学方程式表示为：，C错误； D．固态S需吸热变为气态S，导致总放热量减少，D正确； 故选C。 7. 在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是 A. 使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，避免热量散失导致误差 B. 为准确测定反应混合液温度，温度计水银球应与小烧杯底部接触 C. 用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5mol·L-1盐酸、醋酸溶液反应(体积相等)，测得的反应热数值相同 D. 实验需使用的仪器有量筒、烧杯、锥形瓶、温度计、玻璃搅拌器等 【答案】A 【解析】 【详解】A．玻璃搅拌器是为了加快反应速率，使反应尽快完成，减少热量的损失，减少实验误差，A正确； B．温度计水银球应浸入溶液中但不能与小烧杯底部或简易量热计内筒底部接触，B错误； C．盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸电离吸热，测得ΔH不同，C错误； D．在测定中和反应反应热的实验中，不需要锥形瓶，D错误； 故选A。 8. 与催化重整制备的过程中发生反应： 。已知、键和的键能分别为、和。断开键与断开键所需的能量差为 A. 25 kJ B. 28 kJ C. 35 kJ D. 46 kJ 【答案】A 【解析】 【详解】根据反应焓变与键能的关系：反应物总键能生成物总键能，设H-H键能为，H-O键能为，题目所求能量差为。梳理各物质化学键：反应物2mol 含4mol 键，6mol 含6mol 键；生成物1mol 含6mol 键、2mol 键，3mol 含6mol 键，代入数据得：，整理计算得，A正确； 故答案选A。 9. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是弱电解质，部分电离，电离方程式应该使用可逆号，不能用等号，正确的电离方程式为，A错误； B．是二元弱酸，分步电离，不能一步电离出和，正确的电离方程式为、，B错误； C．是强电解质，完全电离，但弱酸的酸式酸根不能拆分为和，正确电离方程式为，C错误； D．是强酸，属于强电解质，完全电离，电离方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 10. 下列能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 合成氨工业采用高温更有利于氨的合成 C. 为保存FeCl2溶液，要在溶液中加入少量铁粉 D. 对平衡体系增大压强可使颜色变深 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室用排饱和食盐水收集氯气，因饱和食盐水中Cl-浓度高，抑制与水的反应，符合勒夏特列原理，即增大产物浓度使平衡左移，A正确； B．合成氨的反应是放热反应，高温不利于氨的合成，采用高温是为了提高反应速率，以及在此温度下，确保催化剂活性最大，不能用勒夏特列原理解释，B错误； C．保存溶液加铁粉是为了防止被氧化为，离子方程式为，属于氧化还原反应，与浓度变化引起的平衡移动无关，C错误； D．反应前后气体分子数相等，加压虽使浓度增大导致颜色加深，但平衡不移动，此现象与勒夏特列原理无关，D错误； 故选A。 11. 反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能)，下列有关叙述错误的是 A. 该反应为放热反应，kJ/mol B. 有催化剂的两步反应中，第一步为该反应的决速步 C. 使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应速率 D. 若kJ/mol则和反应放出的热量一定小于akJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应热=正反应的活化能逆反应的活化能，根据图中信息可知反应的，A正确； B．有催化剂的反应中活化能越大，反应速率越慢，根据图中信息，第一步的活化能比第二步活化能大，则第一步反应速率慢，为决速步，B正确； C．催化剂可以改变反应的路径，与反应物形成活化中间体，这个新的路径使得反应所需的活化能降低，从而降低了活化能‌，使得更多的分子能够达到反应所需的能量阈值，从而加快了反应速率‌，C正确； D．若kJ/mol只能表示生成放出热量，题目中没有具体给出参加反应和的反应量，所以无法比较放出热量与的大小关系，D错误； 故答案为：D。 12. 已知：。若反应速率分别用表示，则下列关系式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】同一个反应在同一段时间内，用不同物质表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，以此作答。 【详解】A．根据方程式，，即，比例错误，A错误； B．根据方程式，，即，比例错误，B错误； C．根据方程式，，即，比例错误，C错误； D．根据方程式，，即，D正确； 故答案选D。 13. 向含有固体的饱和溶液中加入少量的硫酸，下列说法正确的是 A. 减小 B. 减小 C. 固体的质量减小 D. 的溶度积减小 【答案】A 【解析】 【详解】硫酸钡铇和溶液中存在如下平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+ SO(aq)，向溶液中加入0.1mol/L硫酸溶液，溶液中硫酸根离子浓度增大，溶解平衡左移，溶液中的钡离子浓度减小、硫酸钡固体质量增大，但硫酸钡的溶度积不变，故选A。 14. 在T℃的恒温下，向恒容密闭容器中通入3 mol甲烷和2 mol氮气发生反应：3CH4(g)+2N2(g)⇌3C(s)+4NH3(g)，下列能说明该反应达到平衡状态的一组是 ①混合气体的压强保持不变 ②混合气体的密度保持不变 ③氮气与甲烷的物质的量之比保持不变 ④断开1 molC-H键的同时形成1 mol H-N键 ⑤碳的质量保持不变 ⑥v(NH3)=2v(N2) A. ①③④ B. ③⑤⑥ C. ①②⑤ D. ②④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①恒容密闭容器中进行反应，反应为气体分子数改变的反应，当压强不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态；   ②容器体积始终不变，而反应中气体的质量为变量，则混合气体的密度不变，说明反应已达平衡；   ③恒容密闭容器中通入3mol甲烷和2mol氮气发生反应，投料比等于反应中物质系数比，氮气与甲烷的物质的量之比为定值，氮气与甲烷的物质的量之比保持不变，不能说明反应达到平衡； ④断开1molC-H键的同时形成1molH-N键，描述的都是正反应，不能说明反应达到平衡；  ⑤碳的质量保持不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态； ⑥v(NH3)=2v(N2)，没有说明为正反应还是逆反应，不能确定反应是否平衡； 故选C。 15. 下列装置（部分夹持仪器省略）能达到实验目的的是 A. 用装置甲比较相同温度下醋酸与碳酸的大小 B. 用装置乙制备胶体 C. 用装置丙测定石灰石与盐酸反应的速率 D. 用装置丁制取无水 【答案】A 【解析】 【详解】A．向2mL 0.1mol/L的NaHCO3溶液中滴加6滴等浓度的醋酸溶液，若有气体产生，说明生成了CO2，根据强酸制弱酸的原理，可以判断酸性：CH3COOH>H2CO3，相同温度下醋酸与碳酸的大小：Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)，故A正确； B．制备氢氧化铁胶体的实验操作为：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就会得到氢氧化铁胶体，故B错误； C．CO2溶于水，并且和水反应，不能用装置丙测定石灰石与盐酸反应的速率，故C错误； D．直接加热MgCl2·2H2O会促进Mg2+的水解，最终得不到无水，故D错误； 故选A。 16. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH=−198 kJ·mol-1，在V2O5固体存在时，该反应的机理为V2O5(s)＋SO2(g) 2VO2(s)＋SO3(g)(快)，4VO2(s)＋O2(g) 2V2O5(s)(慢)。下列说法中不正确的是 A. 反应速率主要取决第二步反应的速率 B. V2O5是该反应的催化剂 C. 其他条件不变时，逆反应的活化能小于198 kJ·mol-1 D. 升高温度，正逆反应速率均增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应速率由慢反应步骤决定，第二步是慢反应，A正确； B．V2O5在反应中被消耗后又生成，总量不变，是催化剂，B正确； C．正反应活化能−逆反应活化能=−198 kJ·mol−1，故逆反应活化能=正反应活化能+198 kJ·mol−1，必然大于198 kJ·mol−1，C错误； D．升高温度会加快所有反应的速率，无论正逆，D正确； 故选C。 17. 用和合成的原理如下：，在容积恒定的密闭容器中充入，在催化剂作用下，反应一段时间，测得混合气体中的体积分数与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是 A. 该反应ΔH<0 B. 平衡常数： C. 反应速率：(正)(逆) D. a点到b点的过程：温度升高，平衡正向移动 【答案】D 【解析】 【分析】由题干信息和图像可知，b点之前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，的体积分数逐渐增大，b点时的体积分数最大，达到平衡状态，b点后随着温度升高，的体积分数逐渐减小，说明平衡逆向进行，正反应，以此解题。 【详解】A．由图像可知，温度高于b点后，升高温度CH3OH体积分数φ减小，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，，A正确； B．平衡常数只和温度有关，该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，三点对应的温度关系为，因此对应的平衡常数关系为，B正确； C．温度越高反应速率越大，c点温度高于a点，c点达平衡时v(正)=v(逆)，则va(正)<vc(正)=vc(逆)，C正确； D．a点到b点过程中，a点未达平衡，温度升高反应速率加快，生成更多CH3OH，并非平衡正向移动（平衡移动需以平衡状态为前提），D错误； 答案选D。 18. 汽车尾气处理装置中发生反应： ，，在下列温度下该反应不能自发进行的是 A. 3800K B. 3000K C. 298K D. 273K 【答案】A 【解析】 【详解】根据ΔG=ΔH−TΔS，则ΔG=−746.8 kJ/mol +0.1975T（kJ/mol），当ΔG>0时，反应不能自发，解得T>，温度高于3781K时，不能自发进行，故选A。 19. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液：、、、 B. 由水电离出为的溶液：、、、 C. 使甲基橙变红色的溶液：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、相互之间不反应，澄清透明溶液中能共存，故选A； B．由水电离出为的溶液，水电离受到抑制，溶液可能为强酸或强碱性；若酸性，与发生氧化还原反应；若碱性，与OH-反应，故不选B； C．甲基橙变红说明溶液为酸性，与H+反应生成Al3+，与H+生成H2SiO3沉淀，故不选C； D．由得c(H+)=0.1 mol/L，溶液呈酸性，与H+反应生成CO2和H2O，故不选D； 选A。 20. 工业合成氨的反应为 。如图表示反应速率(v)与时间(t)的关系。下列说法正确的是 A. 时刻改变的条件是扩大容器体积 B. 时刻后的平衡转化率减小 C. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡时混合物中氨的含量 D. 某温度下恒容密闭容器中充入和进行反应(起始浓度分别为和)，达平衡时的转化率为50%，则该温度下此反应平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】反应是气体分子数减少的放热反应，结合v-t图，改变条件后，正逆反应速率都大于原平衡速率，且​，说明平衡不移动，改变的条件应为加入催化剂（催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡），据此解答。 【详解】A．扩大容器体积会使所有气体浓度降低，正逆反应速率都小于原平衡速率，与图中​后速率高于原平衡不符，A错误； B．改变条件后，平衡不移动，因此​的平衡转化率不变，B错误； C．合成氨采用循环操作，是将未反应的​、​分离后重新投入反应，目的是提高原料利用率，提高总产率，循环操作不改变平衡状态，不能提高平衡时混合物中氨的含量（平衡含量由温度、压强等条件决定），C错误； D．和的起始浓度分别为和，平衡时的转化率为50%，根据反应方程式，平衡时、和的浓度为、和，则平衡常数 ，D正确； 故答案为D。 21. 2025年9月3日大阅兵中惊雷-1、巨浪-3、东风61等导弹震撼亮相，彰显大国实力。肼()可用作导弹发射的燃料。已知液态肼与完全反应生成，放出热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】热化学方程式需要标明物质状态，0.5 mol液态肼与气态二氧化氮反应放出283.5 kJ热量，则2 mol肼反应放出热量为，则反应焓变为-1134 kJ/mol，生成物的水为气态，氮气为气态，符合的选项为A，故选A。 22. 硫酰氯()常用作氯化剂和氯磺化剂，其工业制备原理为 ，达到平衡后，下列措施既能减小化学反应速率，又能增大的平衡转化率的是 A. 降低温度 B. 增大压强 C. 使用高效催化剂 D. 增加的量 【答案】A 【解析】 【详解】A．因，降低温度平衡正向移动，平衡转化率增大，反应速率减小，A正确； B．该反应正向为气体分子数减小的反应，增大压强，能加快反应速率，使平衡正向移动，提高的平衡转化率，B错误； C．使用高效催化剂平衡不移动，不能提高的平衡转化率，C错误； D．增加二氧化硫的量，会加快反应速率，D错误； 故选A。 23. 电导率是衡量电解质溶液导电能力强弱的物理量。常温下，将相同体积的醋酸与溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线I代表醋酸溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B. a、b、c三点溶液的 C. 将b、c两点溶液混合，所得溶液中溶质为和 D. a、b、c三点溶液中水的电离程度： 【答案】C 【解析】 【详解】A．加水稀释时，醋酸是弱电解质，进一步电离，导电能力变化较小，则曲线Ⅱ表示醋酸稀释的曲线，氢氧化钠是强电解质，全部电离，导致离子浓度减小最大，稀释过程中导电性变化较快，所以曲线I表示氢氧化钠稀释的曲线，A错误； B．曲线I为溶液稀释曲线，碱溶液，a点浓度大于b点则：；曲线I是醋酸的稀释曲线，，则pH：，B错误； C．b点为溶液（曲线I），c点为醋酸溶液（曲线Ⅱ），稀释前两溶液体积相同，电导率一样，代表弱电解质醋酸的初始浓度远远大于，稀释到相同体积后，混合两溶液，发生中和反应，此时完全反应，醋酸过量，则溶质为，C正确； D．酸或碱电离出的或会抑制水的电离，离子浓度越大，抑制越强，水的电离程度越小，a点电导率等于c点（醋酸），即a点等于c点浓度，对水的电离抑制程度相同，故水的电离程度:a=c，b点在a点的基础上继续稀释，减小，抑制能力减弱，水的电离程度增大，即，综合排序水的电离程度：,D错误； 故选C。 24. 常温下，在总浓度始终为的溶液中，铬元素以形式存在，随pH变化如图。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ代表的组分为 B. P点： C. 的平衡常数 D. Q点： 【答案】B 【解析】 【分析】a: b: 随着溶液pH增大，a平衡正向移动、b平衡逆向移动，浓度增大、浓度减小，则曲线I代表的组分为、曲线Ⅱ代表的组分为； 【详解】A．由分析，曲线I代表的组分为，A错误； B．Q点，pH=6.3，，则，；P点时，pH=6.1，，此时，，总浓度始终为，则，，B正确； C．结合B分析，P点时，pH=6.1，，的平衡常数，C错误； D．Q点，，由于加了物质调节溶液的pH，而题中并未明确给出外加的物质为何种物质，D错误； 故选B。 25. 工业合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，速率方程为v=kcα(N2)·cβ(H2)·cγ(NH3)。为了测定反应级数(α、β、γ)，实验记录如表所示。 实验 c(N2)/(mol/L) c(H2)/(mol/L) c(NH3)/(mol/L) 反应速率 0.1 0.1 0.1 v 0.2 0.1 0.1 2v 0.4 0.1 0.2 2v 0.4 0.4 0.1 32v 0.2 a 0.2 27v 下列叙述错误的是 A. α+β+γ=1.5 B. a=0.8 C. 其他条件不变，相同程度改变H2浓度对速率影响大于N2 D. 其他条件不变，合成氨平衡后分离氨气有利于提高N2平衡转化率和反应速率 【答案】B 【解析】 【分析】已知，将①②组实验数据分别代入有， ，则α=1；同理将①④组实验数据分别代入有，，则β=1.5；将③④组实验数据分别代入有，，则γ=-1；据此作答。 【详解】A．依据分析，α=1，β=1.5，γ=-1，α+β+γ=1.5，A正确； B．依据分析，将①⑤组实验数据分别代入速率方程有，，则a=0.9，B错误； C．依据分析，β=1.5＞α=1，则H2浓度变化对速率影响更大，C正确； D．依据分析，合成氨平衡后分离氨气，促使平衡正向移动，提高N2转化率；又因为γ=-1，氨气浓度越小，反应速率越大， D正确； 故答案选B。 二、填空题 26. 完成下列问题。 （1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态，下图是能量和CO反应生成和NO过程中能量变化示意图。在反应体系中加入正催化剂，和的变化是：_______，_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，对反应热是否有影响？_______。(填“是”或“否”) （2）2g燃烧生成放热242kJ，1mol蒸发吸热44kJ，写出氢气燃烧的热化学方程式为_______。 （3）已知： 。则反应 _______。 （4）下图是和反应生成过程中能量变化示意图，合成氨反应的热化学方程式为_______。 （5）已知25℃、101 kPa时，部分物质的燃烧热为： 化学式 /() 根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式： _______。 【答案】（1） ①. 减小 ②. 减小 ③. 否 （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 图中  表示正反应的活化能，即反应物到过渡态所需的能量；  表示逆反应的活化能，即生成物到过渡态所需的能量，加入正催化剂后，催化剂通过改变反应路径，降低了反应的活化能。对于正反应和逆反应，活化能都会降低，即  和  都会减小。但催化剂不改变反应物和生成物的总能量，因此反应热  不变。 【小问2详解】 根据题目，1mol H₂(g)燃烧生成H₂O(g)的热化学方程式为：，，将两个方程式相加得：，氢气燃烧的热化学方程式为：。 【小问3详解】 已知：①，②，反应①× -反应②可得 。 【小问4详解】 由图可知，生成1mol氨气时，反应放出的热量为300kJ-254kJ=46kJ，则生成2mol氨气时，反应放出的热量为46kJ×2=92kJ，则合成氨反应的热化学方程式为：。 【小问5详解】 燃烧热的定义是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时的热量变化。相关方程式如下：①；②；③；由盖斯定律可知，①+2×②-③可得 =。 27. 某同学在常温下设计如下实验流程探究的化学性质。 （1）实验①可说明___________。 A. 该溶液中水电离的 B. 是一种弱酸 C. 是一种弱电解质 D. 水解方程式为 （2）设计实验②③的目的，是要证明具有的性质为___________。 A．氧化性 B．还原性 C．既有氧化性又有还原性 （3）已知：是白色固体，。在25℃时，将的溶液与的溶液等体积混合，下列说法正确的是___________(不定项)。 A. 混合后溶液中无沉淀生成 B. 混合后溶液中 C. 混合后溶液中 D. 若向混合后的溶液中加入少量NaCl固体，的溶解平衡会逆向移动 【答案】（1）B （2）B （3）C 【解析】 【小问1详解】 A．该Na2S2O3溶液的pH=8，溶液呈碱性，水解促进水的电离，水电离的c(OH-)=10-6mol/L，A错误； B．该Na2S2O3溶液的pH=8，溶液呈碱性，说明发生水解反应，则H2S2O3是一种弱酸，B正确； C．Na2S2O3是钠盐，一种强电解质，C错误； D．Na2S2O3水解方程式为，+H2O⇌+OH-，+H2O⇌H2S2O3+OH-，D错误； 故选B； 【小问2详解】 实验②中氯水具有强氧化性，将Na2S2O3溶液氧化成Na2SO4溶液，再加入BaCl2溶液，应该生成硫酸钡沉淀，证明具有还原性，选B； 【小问3详解】 A．将的溶液与的溶液等体积混合，即使存在的水解，但水解很微弱，溶液中，有沉淀生成，A错误； B．混合后溶液生成，，，B错误； C．混合后溶液生成，，，C正确； D．若向混合后的溶液中加入少量NaCl固体，不影响的溶解平衡，D错误； 故选C。 28. 运用化学反应原理，研究元素化合物的反应具有重要意义。 （1）已知(次磷酸)为一元弱酸，则与足量NaOH溶液充分反应的化学反应方程式为_______。 （2）溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。 （3）实验室在配制溶液时，加蒸馏水前常将固体先溶于适量盐酸中，其主要目的是_______。 （4）请写出溶液中的电荷守恒关系式：_______。 （5）已知几种离子开始沉淀时溶液的pH如下表所示： 离子 pH 7.6 5.2 10.4 当向含有相同浓度的、、的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，_______(填离子符号)先沉淀；_______(填“>”“=”或“<”)。 【答案】（1）H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O （2）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- （3）增大氢离子浓度，抑制Fe3+的水解 （4）c(H+)+ c (Na+)=2 c (S2-)+ c (HS-)+ c (OH-) （5）Cu2+；< 【解析】 【小问1详解】 已知为一元弱酸，其电离方程式为 H++ ，则其与足量NaOH溶液充分反应的化学反应方程式为H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O； 【小问2详解】 溶液呈碱性的原因是水解生成和OH-，离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-； 【小问3详解】 配制溶液时，要考虑到Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3，向其中加入对应酸可以使其水解平衡向逆向移动，达到抑制Fe3+的水解效果； 【小问4详解】 NaHS溶液中的电荷守恒：关键是找出溶液中所有的阳离子和阴离子，然后根据阳离子微粒和它所带电荷数目之间的倍数关系，即可得出电荷守恒关系式： c(H+)+ c (Na+)=2 c (S2-)+ c (HS-)+ c (OH-)； 【小问5详解】 根据沉淀溶解平衡中Q>Ksp的关系，溶液即为过饱和状态，会有沉淀析出。对于同一类型的物质，Q=c(Mn2+) c 2(OH-)，当在相同浓度的Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中，其沉淀的pH值越小，则表示需要的c(OH-)越小，最先达到平衡，从而得出Cu2+最先析出沉淀；同时得出： Ksp [Fe(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]。 29. 亚硝酸钠()是一种无色无味的晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂，但在使用时必须严格控制其用量。为了测定某样品中的含量，某同学进行如下实验： ①称取样品ag，加水溶解，配成100mL溶液； ②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定，滴定结束后消耗标准溶液VmL。 （1）上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还需_______(填仪器名称)；在进行滴定操作时，溶液盛装在如图中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。 （2）用标准溶液滴定可分为如下几步，按实验操作先后顺序排序_______(填字母)。 A．用标准溶液润洗滴定管2~3次 B．固定盛有标准溶液的滴定管，赶出尖嘴处气泡 C．用标准溶液滴定至终点，读数 D．取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上 E．调节液面至“0”刻度线或刻度线以下，读数 （3）滴定达终点的现象为_______。 （4）以下操作造成测定结果偏高的是_______。 A. 滴定管未用酸性标准溶液润洗 B. 锥形瓶未用待测液润洗 C. 盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 D. 盛装标准溶液的滴定管，滴定前平视，滴定后俯观读数 （5）测得该样品中的质量分数为_______。(用含a、V的式子表示) 【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. 甲 （2）ADBEC （3）锥形瓶中无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色 （4）AC （5） 【解析】 【小问1详解】 实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还需100mL的容量瓶，高锰酸钾具有强氧化性、能腐蚀橡皮管，因此在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装酸式滴定管，故选甲； 【小问2详解】 用KMnO4标准溶液滴定可分为如下几步，按实验操作先后顺序：A．用标准溶液润洗滴定管2∼3次，D．取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上，B．固定盛有标准溶液的滴定管，赶出尖嘴处气泡，E．调节液面至“0”刻度线以下，读数，C．用标准溶液滴定至终点，读数。 【小问3详解】 滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化，滴定终点时，溶液颜色发生突变，滴定前接近无色，KMnO4稍过量时，溶液呈浅红色，则当滴入最后半滴KMnO4标准液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色即为滴定终点。答案为：溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色； 【小问4详解】 A．滴定管未用酸性KMnO4标准溶液润洗，则KMnO4标准溶液的浓度减小，所用体积偏大，所测结果偏高，A正确； B．锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果不产生影响，B错误； C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失，则读取所用KMnO4溶液的体积偏大，测定结果偏高，C正确； D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前平视，滴定后俯视读数，则读取所用KMnO4的体积偏小，测定结果偏低，D错误； 故选AC。 【小问5详解】 反应的离子方程式为，根据题意，可知则有物质的量，质量分数为。 30. 乙二酸()俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示： （1）某温度下，测得溶液的，此时草酸的电离方程式为_______。 （2）向溶液中逐滴加入溶液，当溶液中时，加入_______10 mL(填“>”“=”或“<”)，若加入溶液体积为20 mL，此时溶液中阴离子浓度的大小顺序为_______；当时，溶液中_______。 【答案】（1）、 （2） ①. ②. ③. 1000 【解析】 【小问1详解】 溶液的，溶液中c(H+) = 10-1.3 mol·L-1≈0.05 mol·L-1<0.2 mol·L-1，说明未完全电离，是弱酸，电离方程式为：、。 【小问2详解】 向10 mL 0.1 mol•L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1NaOH溶液，若加入NaOH溶液体积为10 mL，恰好反应生成NaHC2O4，由图可知pH＜7，而当溶液中 时，由电荷守恒 可知，c(H+)=c(OH-)，即溶液呈中性，当加入10 mL NaOH时生成NaHC2O4，(1.2，0.5)点时，pH=1.2时， ，故== c(H+)=，pH=4.2时，  ，故 ==，的水解常数，的电离程度大于水解程度，NaHC2O4溶液呈酸性，故需继续加碱至pH=7，因此：，当加入20 mL NaOH时，恰好完全反应生成Na2C2O4，水解使溶液呈碱性，主要水解反应为：，由于水解程度较小，且第一步水解远大于第二步，阴离子浓度顺序为：，当时，溶液中。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 杭州绿城育华学校2025学年第一学期高二化学期中考试卷 可能用到的相对原子质量：H1 He4 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Zn65 一、单选题Ⅰ(本大题共25小题，每小题2分，共50分) 1. 下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是 A. 铝粉与氧化铁粉在高温条件下的反应 B. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 C. 碳酸钙受热分解 D. 碳和二氧化碳在高温条件下的反应 2. 小嘉同学用pH试纸测1.0 mol·L-1 NaClO溶液，结果为 A. pH>7 B. pH＜7 C. pH=7 D. 无法知道 3. 化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如图，下列有关说法正确的是 A. 甲：电流由锌片经导线流向铜片 B. 乙：负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ C. 丙：锌筒作负极，发生还原反应，使用一段时间锌筒会变薄 D. 丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱，导电能力减弱 4. 常温时，下列溶液中的是 A. 溶液 B. 的溶液 C. 的草酸溶液 D. 氨水 5. 某温度下饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是 A. 氯化钠晶体中阴阳离子间只存在静电引力 B. 此过程中溶解速率小于结晶速率 C. 温度降低，溶解速率变慢 D. 再加入NaCl固体，溶质浓度变大 6. 下列说法或表示方法不正确的是 A. 由石墨金刚石），可知石墨比金刚石稳定 B. 在稀溶液中：，含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于 C. 在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为： D. 已知，则完全反应，放出的热量小于 7. 在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是 A. 使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，避免热量散失导致误差 B. 为准确测定反应混合液温度，温度计水银球应与小烧杯底部接触 C. 用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5mol·L-1盐酸、醋酸溶液反应(体积相等)，测得的反应热数值相同 D. 实验需使用的仪器有量筒、烧杯、锥形瓶、温度计、玻璃搅拌器等 8. 与催化重整制备的过程中发生反应： 。已知、键和的键能分别为、和。断开键与断开键所需的能量差为 A. 25 kJ B. 28 kJ C. 35 kJ D. 46 kJ 9. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 10. 下列能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 合成氨工业采用高温更有利于氨的合成 C. 为保存FeCl2溶液，要在溶液中加入少量铁粉 D. 对平衡体系增大压强可使颜色变深 11. 反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能)，下列有关叙述错误的是 A. 该反应为放热反应，kJ/mol B. 有催化剂的两步反应中，第一步为该反应的决速步 C. 使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应速率 D. 若kJ/mol则和反应放出的热量一定小于akJ 12. 已知：。若反应速率分别用表示，则下列关系式正确的是 A. B. C. D. 13. 向含有固体的饱和溶液中加入少量的硫酸，下列说法正确的是 A. 减小 B. 减小 C. 固体的质量减小 D. 的溶度积减小 14. 在T℃的恒温下，向恒容密闭容器中通入3 mol甲烷和2 mol氮气发生反应：3CH4(g)+2N2(g)⇌3C(s)+4NH3(g)，下列能说明该反应达到平衡状态的一组是 ①混合气体的压强保持不变 ②混合气体的密度保持不变 ③氮气与甲烷的物质的量之比保持不变 ④断开1 molC-H键的同时形成1 mol H-N键 ⑤碳的质量保持不变 ⑥v(NH3)=2v(N2) A. ①③④ B. ③⑤⑥ C. ①②⑤ D. ②④⑤ 15. 下列装置（部分夹持仪器省略）能达到实验目的的是 A. 用装置甲比较相同温度下醋酸与碳酸的大小 B. 用装置乙制备胶体 C. 用装置丙测定石灰石与盐酸反应的速率 D. 用装置丁制取无水 16. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH=−198 kJ·mol-1，在V2O5固体存在时，该反应的机理为V2O5(s)＋SO2(g) 2VO2(s)＋SO3(g)(快)，4VO2(s)＋O2(g) 2V2O5(s)(慢)。下列说法中不正确的是 A. 反应速率主要取决第二步反应的速率 B. V2O5是该反应的催化剂 C. 其他条件不变时，逆反应的活化能小于198 kJ·mol-1 D. 升高温度，正逆反应速率均增大 17. 用和合成的原理如下：，在容积恒定的密闭容器中充入，在催化剂作用下，反应一段时间，测得混合气体中的体积分数与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是 A. 该反应ΔH<0 B. 平衡常数： C. 反应速率：(正)(逆) D. a点到b点的过程：温度升高，平衡正向移动 18. 汽车尾气处理装置中发生反应： ，，在下列温度下该反应不能自发进行的是 A. 3800K B. 3000K C. 298K D. 273K 19. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液：、、、 B. 由水电离出为的溶液：、、、 C. 使甲基橙变红色的溶液：、、、 D. 的溶液中：、、、 20. 工业合成氨的反应为 。如图表示反应速率(v)与时间(t)的关系。下列说法正确的是 A. 时刻改变的条件是扩大容器体积 B. 时刻后的平衡转化率减小 C. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡时混合物中氨的含量 D. 某温度下恒容密闭容器中充入和进行反应(起始浓度分别为和)，达平衡时的转化率为50%，则该温度下此反应平衡常数 21. 2025年9月3日大阅兵中惊雷-1、巨浪-3、东风61等导弹震撼亮相，彰显大国实力。肼()可用作导弹发射的燃料。已知液态肼与完全反应生成，放出热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 22. 硫酰氯()常用作氯化剂和氯磺化剂，其工业制备原理为 ，达到平衡后，下列措施既能减小化学反应速率，又能增大的平衡转化率的是 A. 降低温度 B. 增大压强 C. 使用高效催化剂 D. 增加的量 23. 电导率是衡量电解质溶液导电能力强弱的物理量。常温下，将相同体积的醋酸与溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线I代表醋酸溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B. a、b、c三点溶液的 C. 将b、c两点溶液混合，所得溶液中溶质为和 D. a、b、c三点溶液中水的电离程度： 24. 常温下，在总浓度始终为的溶液中，铬元素以形式存在，随pH变化如图。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ代表的组分为 B. P点： C. 的平衡常数 D. Q点： 25. 工业合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，速率方程为v=kcα(N2)·cβ(H2)·cγ(NH3)。为了测定反应级数(α、β、γ)，实验记录如表所示。 实验 c(N2)/(mol/L) c(H2)/(mol/L) c(NH3)/(mol/L) 反应速率 0.1 0.1 0.1 v 0.2 0.1 0.1 2v 0.4 0.1 0.2 2v 0.4 0.4 0.1 32v 0.2 a 0.2 27v 下列叙述错误的是 A. α+β+γ=1.5 B. a=0.8 C. 其他条件不变，相同程度改变H2浓度对速率影响大于N2 D. 其他条件不变，合成氨平衡后分离氨气有利于提高N2平衡转化率和反应速率 二、填空题 26. 完成下列问题。 （1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态，下图是能量和CO反应生成和NO过程中能量变化示意图。在反应体系中加入正催化剂，和的变化是：_______，_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，对反应热是否有影响？_______。(填“是”或“否”) （2）2g燃烧生成放热242kJ，1mol蒸发吸热44kJ，写出氢气燃烧的热化学方程式为_______。 （3）已知： 。则反应 _______。 （4）下图是和反应生成过程中能量变化示意图，合成氨反应的热化学方程式为_______。 （5）已知25℃、101 kPa时，部分物质的燃烧热为： 化学式 /() 根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式： _______。 27. 某同学在常温下设计如下实验流程探究的化学性质。 （1）实验①可说明___________。 A. 该溶液中水电离的 B. 是一种弱酸 C. 是一种弱电解质 D. 水解方程式为 （2）设计实验②③的目的，是要证明具有的性质为___________。 A．氧化性 B．还原性 C．既有氧化性又有还原性 （3）已知：是白色固体，。在25℃时，将的溶液与的溶液等体积混合，下列说法正确的是___________(不定项)。 A. 混合后溶液中无沉淀生成 B. 混合后溶液中 C. 混合后溶液中 D. 若向混合后的溶液中加入少量NaCl固体，的溶解平衡会逆向移动 28. 运用化学反应原理，研究元素化合物的反应具有重要意义。 （1）已知(次磷酸)为一元弱酸，则与足量NaOH溶液充分反应的化学反应方程式为_______。 （2）溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。 （3）实验室在配制溶液时，加蒸馏水前常将固体先溶于适量盐酸中，其主要目的是_______。 （4）请写出溶液中的电荷守恒关系式：_______。 （5）已知几种离子开始沉淀时溶液的pH如下表所示： 离子 pH 7.6 5.2 10.4 当向含有相同浓度的、、的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，_______(填离子符号)先沉淀；_______(填“>”“=”或“<”)。 29. 亚硝酸钠()是一种无色无味的晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂，但在使用时必须严格控制其用量。为了测定某样品中的含量，某同学进行如下实验： ①称取样品ag，加水溶解，配成100mL溶液； ②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定，滴定结束后消耗标准溶液VmL。 （1）上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还需_______(填仪器名称)；在进行滴定操作时，溶液盛装在如图中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。 （2）用标准溶液滴定可分为如下几步，按实验操作先后顺序排序_______(填字母)。 A．用标准溶液润洗滴定管2~3次 B．固定盛有标准溶液的滴定管，赶出尖嘴处气泡 C．用标准溶液滴定至终点，读数 D．取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上 E．调节液面至“0”刻度线或刻度线以下，读数 （3）滴定达终点的现象为_______。 （4）以下操作造成测定结果偏高的是_______。 A. 滴定管未用酸性标准溶液润洗 B. 锥形瓶未用待测液润洗 C. 盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 D. 盛装标准溶液的滴定管，滴定前平视，滴定后俯观读数 （5）测得该样品中的质量分数为_______。(用含a、V的式子表示) 30. 乙二酸()俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示： （1）某温度下，测得溶液的，此时草酸的电离方程式为_______。 （2）向溶液中逐滴加入溶液，当溶液中时，加入_______10 mL(填“>”“=”或“<”)，若加入溶液体积为20 mL，此时溶液中阴离子浓度的大小顺序为_______；当时，溶液中_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $