大单元二 专题5 第19讲 硫及其氧化物（课件PPT）-【步步高】2025年高考化学大一轮复习讲义（苏教版 闽桂冀陕蒙）

第19讲 硫及其氧化物 1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。 2.掌握硫的氧化物的主要性质及应用。 3.了解空气中SO2的测定及治理。 复 习 目 标 内 容 索 引 考点一　　硫单质的性质 考点二　　二氧化硫和三氧化硫 练真题　　明考向 课时精练 硫单质的性质 > < 考点一 1.硫元素的存在形态 硫化物 硫酸盐 2.硫单质的物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 _____晶体 _____ 微溶 _____ 黄色 难溶 易溶 必备知识 整合 思考　(1)硫有S2、S4、S6、S8等多种单质，它们的关系是什么？加热时，S8转化为S6、S4、S2属于什么变化？ (2)硫单质难溶于水，易溶于CS2，其原因是什么？ 提示　S2、S4、S6、S8属于同一元素的不同种单质，它们互为同素异形体，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化。 提示　硫单质、CS2均属于非极性分子，而H2O属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。 必备知识 整合 3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质 低 必备知识 整合 1.硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3(　　) 2.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物(　　) × × 易错辨析 必备知识 整合 硫及多硫化物的性质 1.在下列反应中硫元素只表现氧化性的是 √ 提升 关键能力 A项，该反应中S的化合价由0价变为－2价，S只体现氧化性，正确； B项，该反应中S的化合价由0价、＋6价变为＋4价，S体现还原性和氧化性，错误； C项，该反应中S的化合价由－2价变为0价，S只体现还原性，错误； D项，该反应中S的化合价由0价变为－2价、＋4价，S体现氧化性和还原性，错误。 提升 关键能力 2.硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α-型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0 ℃下作用首次制得了一种菱形的ε-硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是 A.S6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质 B.S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同 C.S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3 D.等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH溶液反应，消耗KOH的物质的量相同 √ 提升 关键能力 S6和S8分子都是由S原子组成，但它们是不同的物质，互为同素异形体，故A错误； S6和S8是硫元素的不同单质，化学性质相似，因此它们分别与铁粉反应，所得产物相同，故B错误； 不管氧气过量还是少量，S6和S8分子分别与氧气反应均得到SO2，故C错误； 等质量的S6和S8分子，其硫原子的物质的量相同，因此它们分别与足量的KOH溶液反应，消耗KOH的物质的量相同，故D正确。 提升 关键能力 3.单质硫与可溶性硫化物溶液作用生成多硫化物，如Na2S(aq)＋(x－1)S===Na2Sx(x一般为2～6)；多硫化物在酸性溶液中不稳定，易歧化；As2S3＋2Na2S2(aq)===As2S5＋2Na2S。下列说法错误的是 A.As2S3 (其中As显＋3价)是多硫化物 B.As2S5是氧化产物 C.Na2S2中阴、阳离子个数比为1∶2 D.久置Na2S溶液遇酸可能变浑浊 √ 提升 关键能力 As2S3发生氧化反应生成氧化产物As2S5，B正确； 久置Na2S溶液被空气中氧气氧化后生成单质硫，S与Na2S溶液进一步反应生成多硫化物，多硫化物在酸性条件下易歧化，可能生成单质硫，溶液变浑浊，D正确。 返回 提升 关键能力 二氧化硫和三氧化硫 > < 考点二 1.二氧化硫 (1)物理性质 色、味、态 密度 溶解性 ___色、_________气味的_________ 比空气的___ ___溶于水，通常状况下，1体积的水溶解约____体积的SO2 无 有刺激性 有毒气体 大 易 40 (2)化学性质 必备知识 整合 按要求完成下列化学方程式： SO2 酸性氧化 物的通性 与H2O反应：___________________ 与NaOH(足量)反应：___________________________ 氧化性：SO2＋2H2S===3S＋2H2O 还 原 性 与O2反应：_____________________ 与Cl2和H2O反应：______________________________ 漂白性：可使_____溶液等有色物质褪色生成不稳定的无色物质 SO2＋H2O H2SO3 2NaOH＋O2===Na2SO3＋H2O 2SO2＋O2 2SO3 Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 品红 必备知识 整合 (3)实验室制法 ①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应，化学方程式为_______________________________ ______。 ②铜与浓H2SO4混合加热，化学方程式为_______________________________________。 2.三氧化硫 (1)物理性质 熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温常压下为___态，标准状况下为___态。 Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑ ＋H2O 液 固 必备知识 整合 (2)化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： SO3＋H2O===H2SO4 CaO＋SO3===CaSO4 SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O 必备知识 整合 3.硫的氧化物对环境的影响 (1)硫的氧化物的来源、危害及治理 石油和煤 含硫矿物 酸雨 5.6 脱硫 二氧化硫 必备知识 整合 (2)硫酸型酸雨的形成过程 必备知识 整合 4.三类漂白剂的比较 类型 原理 举例 特点 氧化型 将有机色质内部“生色团”破坏掉 次氯酸及盐、过氧化物、O2等 不可逆、持久 加合型 与有色物质内部“生色团”“化合”成无色物质 SO2 可逆、不持久 吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理变化 必备知识 整合 1.标准状况下，2.24 L SO3中含有硫原子数为NA(　　) 2.将SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色(　　) 3.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性(　　) 4.SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 (　　) 5.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同(　　) × × × × × 易错辨析 必备知识 整合 一、SO2的制取与性质探究 1.某研究性学习小组用如图装置制取少量二氧化硫并探究其某些性质。 (1)装置A发生反应的化学方程式为________ _______________________________。 (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分 别是______________________、_________ ______________；这些现象分别说明SO2具 有的性质是_______和_______；装置B中发生反应的离子方程式为________________ ________________。 Na2SO3＋ H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 溶液蓝色变浅直至褪色 无色溶液 中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 SO2＋2H2O＋I2=== 提升 关键能力 (3)装置D的目的是探究SO2与品红反应的可 逆性，请写出实验操作及现象：_________ _____________________________________ ___________________________。 (4)尾气可采用____________________溶液 吸收。 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 NaOH(答案合理即可) 提升 关键能力 2.将SO2气体分别通入下列五种溶液中： 回答下列问题： (1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液 _____，证明SO2具有_____性。 (2)试管②中的实验现象：石蕊溶液_____。 (3)试管③中___(填“能”或“否”)观察到 沉淀。 (4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是_______(填化学式，下同)。 褪色 还原 变红 否 BaSO4 提升 关键能力 (5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是 ______，用离子方程式表示产生沉淀的 过程：____________________________ ______________________。 BaSO3 提升 关键能力 二、CO2、SO2混合气体中各成分的检验 3.如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按 要求回答下列问题： (1)B中加入的试剂是__________，作用是________。 (2)C中加入的试剂是_______________，作用是_________________________。 (3)D中加入的试剂是___________，作用是________。 (4)实验时，C中应观察到的现象是______________________________________。 品红溶液 检验SO2 酸性KMnO4溶液 除去SO2并检验SO2是否除尽 澄清石灰水 检验CO2 酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色 提升 关键能力 检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液， 检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除 尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置 的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶 液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。 提升 关键能力 (1)SO2具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，如紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液变红，但不褪色。 (2)检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2。 返回 提升 关键能力 归纳总结 练真题 明考向 1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，通过观察溶液颜色变化，来探究SO2具有漂白性(2022·江苏，11B)(　　) (2)SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒(2021·湖南，2C)(　　) (3)可用澄清石灰水检验SO2气体(2020·天津，6B)(　　) (4)温室气体是形成酸雨的主要物质(2022·全国甲卷，7B)(　　) (5)用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏(2022·浙江6月选考，8D) (　　) (6)燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放(2017·全国卷Ⅲ,7C)(　　) 1 2 3 4 × × × √ × √ 练真题 2.(2022·江苏，4)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A.用装置甲制取SO2气体 B.用装置乙制取SO2水溶液 C.用装置丙吸收尾气中的SO2 D.用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性 1 2 3 4 √ 练真题 1 2 3 4 60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应： H2SO4＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2↑ ＋2H2O，因此装置甲可以制取SO2气 体，A正确； 气体通入液体时“长进短出”，装置 乙可以制取SO2水溶液，B正确； SO2不与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2，C错误；SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确。 练真题 3.(2021·北京，6)室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是 A.试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应 B.试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 1 2 3 4 √ 练真题 4.(2021·广东1月适应性测试，14)推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是 A.试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性 B.试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性 C.试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3 √ 1 2 3 4 练真题 锥形瓶内发生反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋ SO2↑＋H2O ，产生的SO2进入到试管中，CCl4层 溶液褪色，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4 ＋2HBr，证明Br2具有氧化性，A项正确； 试管中花瓣褪色，说明SO2可以漂白花瓣中的有色物质，证明SO2具有漂白性，B项正确； 试管中产生大量气泡是锥形瓶中产生的SO2进入到试管中引起的，Na2SO3与H2SO4发生复分解反应，C项错误； 1 2 3 4 返回 练真题 课时精练 1.下列关于硫的叙述正确的是 A.硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在 B.可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物 C.硫与金属或非金属反应时都作氧化剂 D.硫的氧化性比氯气强 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 硫的非金属性虽然较强，但在自然界中的存在形态既有化合态又有游离态，故A错误； 硝酸钾易溶于水，而硫难溶于水，所以可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物，故B正确； 硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时既可作氧化剂，也可作还原剂，故C错误； 硫的非金属性比氯弱，所以硫的氧化性比氯气弱，故D错误。 2.下列说法错误的是 A.残留在试管内壁上的硫可用热的NaOH溶液除去 B.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 C.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D.单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3.下列有关硫及其化合物的说法或描述正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中 C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2 2CO2＋2CaSO4 D.土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有 还原性 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 硫元素以硫酸盐的形式进入土壤，B项错误； CuS中S的化合价为－2价，具有还原性，D项错误。 4.(2023·豫北名校高三调研)正交硫(也称菱形硫、斜方硫)与单斜硫是硫元素的两种常见单质，均由S8分子(结构如图所示)组成，两者结构中S8分子的排列方式不同， 相互之间可以转化：单斜硫 正交硫。下列有关说法错误的是 A.正交硫与单斜硫互为同素异形体 B.S8分子中每个“S”均满足8电子结构 C.正交硫转化为单斜硫发生了化学变化 D.正交硫与单斜硫均完全燃烧生成SO2时，单斜硫放出的能量多 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 正交硫与单斜硫都是由硫元素组成的单质，所以两者互为 同素异形体，A正确； 由结构示意图可知，S8分子中每个硫原子与2个硫原子形成 共价键，则每个硫原子均满足8电子稳定结构，B正确； 同素异形体之间的转化属于化学变化，C正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 5.下列关于SO2、SO3的说法正确的是 A.SO2与SO3均为极性分子 B.SO3能与水形成分子间氢键 C.SO3分子中S的杂化方式为sp3 D.SO2分子中键角小于SO3分子中的键角 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 SO2分子中S原子为sp2杂化，孤电子对数为1，分子空间结构为V形，SO2为极性分子，SO3分子中S原子为sp2杂化，孤电子对数为0，分子空间结构为平面三角形，SO3为非极性分子，A、C错误； SO3遇水迅速反应生成硫酸，SO3与H2O不能形成分子间氢键，但H2SO4与H2O能形成分子间氢键，B错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 6.根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14   实验 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3 √ B项，SO2与H2S溶液发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，体现了SO2的氧化性； C项，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性； D项，SO2与Na2SiO3溶液反应产生胶状沉淀，根据强酸制弱酸，则酸性：H2SO3＞H2SiO3。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 7.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置(实验时用另一表面皿扣在上面)。现用75%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体并进行实验，实验现象很明显。下列说法错误的是 A.品红溶液褪色 B.紫色石蕊溶液先变红后褪色 C.酸性KMnO4溶液紫色褪去 D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 SO2能漂白品红，不能漂白指示剂， SO2是酸性氧化物，与水反应生成 亚硫酸，能使紫色石蕊溶液变红但 不会褪色，A项正确，B项错误； SO2具有还原性，能与酸性高锰酸 钾溶液发生氧化还原反应，使酸性KMnO4溶液紫色褪去，C项正确； SO2能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，能使含酚酞的NaOH溶液红色变浅，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8.为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 选项 操作及现象 结论 A 闻Q气味(有刺激性) 酸性KMnO4溶液(褪色) Q一定是SO2 B 闻Q气味(有刺激性) 澄清石灰水(变浑浊) Q可能是SO2 C Q 品红溶液(褪色) 变红色 Q一定是SO2 D Q 紫色石蕊溶液(先变红后褪色) Q一定不是SO2 √ 硫化氢、二氧化硫等均能被高锰酸钾氧化，由现象可知Q不一定是SO2，故A错误。 9.SO2属于大气污染物，可用H2与SO2在加热条件下反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。 下列说法正确的是 A.SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨 B.可用CuSO4溶液检验是否有气体X生成 C.在100～200 ℃时发生的是置换反应 D.工业上可用浓硝酸处理尾气中的SO2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸雨的pH<5.6，A错误； 气体X为H2S，能与CuSO4溶液反应生成黑色的 硫化铜沉淀，所以可用CuSO4溶液检验是否有气 体X生成，B正确； 在100～200 ℃时发生的反应为2H2S＋SO2 3S＋2H2O，不是置换反应，C错误； 若用浓硝酸处理工业尾气中的SO2，会产生含氮元素的大气污染物(即氮的氧化物)，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 由反应Ⅰ可知，SO2的氧化性强于I2，由反应Ⅱ可知，I2的氧化性强于SO2，故可说明SO2、I2的氧化性强弱与外界条件有关，A正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 由C项分析可知，该反应过程中KI作催化剂，D正确。 11.多硫化物是指含有硫硫键的化合物，在电池、橡胶等多种工业中均有重要用途，其结构如图。下列推测不正确的是 A.黄铜矿CuFeS2中不存在类似多硫化物的硫硫键 B.多硫化物盐在酸性条件下不稳定，可生成硫 黄和硫化氢 C.天然橡胶硫化生成多硫链后，可以优化橡胶 的性能 D.在钠-硫高能电池中，Na2S5作负极反应物 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 CuFeS2中铜显＋2价，铁显＋2价，硫显－2 价，为普通的S2－，不存在S—S，A正确； 多硫化物盐中硫元素显负价，处于－2价和 0价的中间价态，在酸性条件下可以发生歧 化反应生成硫黄和硫化氢，B正确； 天然橡胶硫化生成多硫链后，可以增强橡胶的韧性、强度、弹性和化学稳定性，C正确； 在钠-硫高能电池中，金属钠作负极，则Na2S5作正极反应物，D不正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 12.葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性： >I－> Cl－)。 下列说法不正确的是 A.若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液 B.通入N2和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出 C.葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亚硫酸盐的还原性 D.若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 二氧化硫具有还原性，可以被氯水氧化为硫酸，但是氯水也可以和氢氧化钠反应，所以试剂B不能选择NaOH标准液，A错误； 若试剂A选择碱液，可以和二氧化硫反应得到亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐，试剂B可选择I2标准液，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 13.(2023·西安模拟)“以废治废” 是基于“绿色化学”观念治理污 染的思路。用工业废碱渣(主要 成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2， 得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图： (1)为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是___________________(写出一种即可)。 (2)过程①进行的操作是______。 (3)题述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为_______________________ _____________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 搅拌(或粉碎、加热) 过滤 NaHSO3＋NaOH=== Na2SO3＋H2O (4)亚硫酸钠粗品中含有少量 Na2SO4，原因是__________ ________________________ _____________。 (5)设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4的方案：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，______________________________，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Na2SO3具有较强还原性，易被空气中的氧气氧化 加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液 14.碳、硫的含量对钢铁性能影响很大，其含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。实验流程如图： (1)煅烧装置中采用纯氧，目的是 ____________________________ ___________。气体a的主要成分 有______、CO2和未反应的O2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 避免引入空气中的杂质，同时使 煅烧更充分 SO2 (2)为充分吸收气体a，下列吸收装置合适的是____(填字母)。 为了防倒吸和安全起见，选择C或D装置。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 CD (3)气体a被H2O2溶液吸收转化为硫酸(溶液b)，用已知浓度的NaOH溶液滴定生成的溶液b，根据消耗NaOH溶液的体积可确定钢样中硫的质量分数。 ①滴定时NaOH溶液置于___________(填仪器名称)中，若以酚酞为指示剂，滴定终点时的现象为_____________________________________________________________。 NaOH溶液应置于碱式滴定管中，酚酞遇碱变红，当达到滴定终点时，硫酸被消耗完，故滴定终点的现象为滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色并保持30 s不褪色。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 碱式滴定管 滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色并保持30 s不褪色 ②若称取1 g钢样进行实验，滴定消耗0.01 mol·L－1 NaOH溶液2.0 mL，则该钢样中硫的质量分数为________。 由S～H2SO4～2NaOH可知，滴定消耗0.01 mol·L－1 NaOH溶液2.0 mL，即0.01 mol· L－1×2.0×10－3L＝2.0×10－5 mol时，钢样中硫的物质的量为1.0×10－5 mol，即质 量为1.0×10－5 mol×32 g·mol－1＝3.2×10－4g，则该钢样中硫的质量分数为 ×100%＝0.032%。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 0.032% (4)将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。 ①气体a通过B和C的目的是除去SO2，通过所用试剂判断该法所利用的SO2的性质是________。 MnO2和K2Cr2O7都是强氧化剂，由此可知该法利用了SO2的还原性。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 还原性 ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是________________________________。 对比CO2吸收瓶吸收二氧化碳前后的质量可以得出CO2的质量，从而知道钢样中碳的质量，进而求出钢样中碳的质量分数。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 吸收CO2气体前后CO2吸收瓶的质量 返回 S＋O2SO2 Fe＋SFeS 2Cu＋SCu2S H2＋SH2S A.2Al＋3SAl2S3 B.S＋2H2SO4(浓)2H2O＋3SO2↑ C.H2SH2＋S D.3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 由题干信息知，多硫离子S中S元素化合价为－价>－2价，而As2S3中S元素为－2价，是正常硫化物，A错误； Na2S2中阴、阳离子分别为S、Na＋，个数比为1∶2，C正确； Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O SO＋2I－＋4H＋ SO2＋2OH－===SO＋H2O、 Ba2＋＋SO===BaSO3↓ C.取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2＋H2O　H2SO3，H2SO3　　H＋＋HSO，HSO　　H＋＋SO D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发 D.一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO生成 试管中Br2可将SO2氧化，生成H2SO4和HBr，SO可以和Ba2＋结合生成不溶于酸的白色沉淀，D项正确。 A.硫黄矿制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4 A项，溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性； 10.向酸化的KI溶液中通入SO2，溶液变黄并出现浑浊，发生反应Ⅰ：SO2＋4H＋＋4I－===2I2＋S↓＋2H2O，继续通入SO2，溶液变为无色，发生反应Ⅱ：I2＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2I－。下列说法错误的是 A.SO2、I2的氧化性强弱与外界条件有关 B.每生成0.1 mol SO，整个过程中转移0.4 mol电子，同时消耗0.2 mol KI C.该过程的总反应为3SO2＋2H2O===2SO＋S↓＋4H＋ D.该反应过程中KI作催化剂 由反应Ⅱ可知，每生成0.1 mol SO，转移电子为0.2 mol，同时生成0.2 mol I－，反应0.1 mol I2，由反应Ⅰ可知生成0.1 mol I2消耗0.2 mol I－，转移电子为0.2 mol，故整个过程中转移0.4 mol电子，不消耗KI，B错误； 由题干信息可知，反应Ⅰ＋2反应Ⅱ可得该过程的总反应为3SO2＋2H2O===2SO＋S↓＋4H＋，C正确； SO $