大单元一 专题2 热点强化4 包罗万象的阿伏加德罗常数(NA)（课件PPT）-【步步高】2025年高考化学大一轮复习讲义（苏教版 闽桂冀陕蒙）

热点强化4 包罗万象的阿伏加德罗常数(NA) 一、识破阿伏加德罗常数判断的陷阱 1.NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(　　) (2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(　　) (3)常温常压下，1.4 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的原子数为0.3NA(　　) (4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子总数为NA(　　) × √ × × (5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子(　　) (6)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则线路中通过NA个电子 (　　) (7)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA(　　) √ × √ 2.NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的 的数目为0.3NA(　　) (2)在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2NA(　　) (3)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(　　) (4)1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA(　　) (5)含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA(　　) × × × × × (6) 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋数目为0.1NA(　　) (7)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA(　　) (8)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA(　　) √ × × 练后反思　阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱 1.22.4 L·mol－1的适用条件 (1)若题中出现物质的体积，先看该物质是否是气体，如果是气体再看是否为标准状况(0 ℃、1.01×105 Pa)。 (2)标准状况下不是气体的物质，常考的有：H2O、液溴、HF、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、SO3、NO2、酒精、乙酸、碳原子数大于4的烃(除新戊烷)、苯等。 2.忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响，如第2题(1)(2)(4)(5) (1)隐含的可逆反应 可逆反应不能进行到底，如N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)、2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)、Cl2＋H2O HCl＋HClO、2NO2 N2O4等。 (2)注意盐溶液中是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。 (3)有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。 ①MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。 ②Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止。 ③Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体。 ④Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。 3.计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体积、溶剂方面设陷，如第2题(3)(6)(8) 应对策略： (1)已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。 (2)若NA涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。 二、关注特殊物质的“组成”和结构特点 3.NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)36 g 18O2中含有10NA个中子(　　) (2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA(　　) (3)92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA(　　) (4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子(　　) (5)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数均为4NA(　　) × √ × × × (6)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA(　　) (7)34 g过氧化氢存在的极性键总数为3NA(　　) (8)46 g乙醇中存在的共价键总数为8NA(　　) (9)26 g乙炔中含有π键的个数为2NA(　　) √ × √ √ 归纳总结 特殊物质的“组成”和结构特点 (1)注意某些物质分子中的原子个数，如氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、臭氧(O3)、白磷(P4)等。 (2)注意特殊物质所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如D2O、T2O、18O2、H37Cl、—OH、OH－等。 (4)最简式相同的物质：NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等单烯烃。 (5)苯环中不含碳碳双键。 归纳总结 (6)理解一些特殊物质中的化学键数目。 物质 CnH2n＋2 P4(P—P) Si(Si—Si) SiO2(Si—O) 石墨 金刚石 每摩尔含共价键数目 (3n＋1) NA 6NA 2NA 4NA 1.5NA 2NA 三、关注特殊物质氧化还原反应中电子转移数目 4.NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)，简述判断依据。 (1)标准状况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子总数为0.2NA( ) 判断依据：_______________________________________________________________ _______________________。 (2)5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数均为0.2NA( ) 判断依据：_______________________________________________________________ ___________。 × √ 该反应为Na2O2中－1价氧元素的歧化反应，0.1 mol CO2反应消耗0.1 mol Na2O2，转移0.1 mol电子 0.1 mol Fe和0.1 mol Cu均能完全使0.1 mol Cl2转化为0.2 mol Cl－，转移0.2 mol电子 (3)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( ) 判断依据：_______________________________________________________________ _____________。 (4)6.4 g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.2NA( ) 判断依据：______________________________________________。 (5)向含1 mol FeBr2的溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子总数一定等于3NA( ) 判断依据：_______________________________________________________________ _____________________________________。 × × × 没有给出硝酸的量，不能判断最终产物中铁元素的价态，故不能判断转移电子的数目 该反应的产物为Cu2S,0.1 mol Cu只能失去0.1 mol电子 还原性：Fe2＋>Br－，Cl2首先氧化Fe2＋，Cl2的量不确定，无法确定Br－被氧化的量，转移的电子数在NA ～3NA之间 练后反思 1.判断电子转移总数做到“三注意” (1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。 (2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。 (3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 练后反思 2.熟记特殊反应中电子转移总数 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 Na2O2＋CO2(或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA 1 mol O2 2 mol或2NA Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA 1 mol Fe 3 mol或3NA 1.(2023·海南，6)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA B.5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L－1的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA C.标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA D.1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液中，NH3·H2O微粒数目为0.1NA 热点专练 √ 2.4 g即0.1 mol镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为＋2价，故转移的电子数目为0.2NA，故A正确； 5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L－1的HCl溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为0.05NA，故B错误； 标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的SO3分子数目无法计算，故C错误； 1.7 g NH3完全溶于1 L H2O，发生反应：NH3＋H2O NH3·H2O，生成的NH3·H2O的微粒数目小于0.1NA，故D错误。 2.(2023·广东，11)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是 A.1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA B.1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA C.体积为1 L的1 mol·L－1 NaHCO3溶液中， 数目为NA D.NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数为28NA √ 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1 mol NaHCO3完全分解，得到0.5 mol CO2分子，B错误； NaCl 和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物为1 mol，质子数为28NA，D正确。 3.(2023·全国甲卷，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B.标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA C.1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA √ 异丁烷的结构简式为 ，1 mol异丁烷分子中含有13NA个共价键，所以 0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确； 标准状况下，SO3为固态，故无法求出其电子数目，B错误； pH＝2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H＋)＝0.01 mol·L－1，则1.0 L pH＝2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误； 4.(2022·全国甲卷，11)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA B.2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA C.0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA D.电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA √ 25 ℃、101 kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误； Al3＋在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0 L 1.0 mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋数目小于2.0NA，故B错误； 电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4 g Cu的物质的量为0.10 mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.20 mol，数目为0.20NA，故D错误。 5.(2022·海南，7)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L－1 HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.反应转移电子为0.1 mol B.HCl溶液中Cl－数为3NA C.2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3 NA D.反应生成的标准状况下气体3.36 L √ 2.8 g Fe的物质的量为0.05 mol，与100 mL 3 mol·L－1HCl发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2＋，该反应转移电子0.1 mol，A正确； HCl溶液中Cl－的物质的量为0.3 mol，因此，Cl－数为0.3NA，B不正确； 56Fe的质子数为26、中子数为30,2.8 g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确； 反应生成H2的物质的量为0.05 mol，在标准状况下的体积为1.12 L ，D不正确。 6.(2021·全国甲卷，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA B.3 mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA C.32 g环状S8( )分子中含有的S—S键数为1NA D.1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中 离子数为0.1NA √ NO2与H2O反应的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，有3 mol的NO2参与反应时，转移的电子数为2NA，B错误； 7.(2020·浙江7月选考，19)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ＋5HCHO]完 全反应转移的电子数为20NA B.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g Cu转化 为Cu2＋ C.常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H＋数为10－5 NA D.1 L浓度为0.100 mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA √ 电解精炼铜时，开始阶段阳极上比Cu活泼的金属杂质也会放电，故电路中通过的电子数为NA时，阳极上被氧化的Cu的质量小于32 g，B错误； 题目未指明pH＝9的CH3COONa溶液的体积，无法确定水电离出的H＋数，C错误； NH (3)注意物质中的离子数目，如Na2O2中阴离子为O、NaHSO4熔融状态含Na＋、HSO。 HCO NH中存在4个N—H共价键，1 mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A错误； HCO会发生水解和电离，则1 L 1 mol·L－1 NaHCO3溶液中HCO数目小于NA，C错误； D.1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO的数目为1.0NA Na2CO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO会发生水解，所以1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，D错误。 苯甲酸完全燃烧的化学方程式为C6H5COOH＋O27CO2＋3H2O，1 mol苯甲酸完全燃烧生成7 mol CO2，则0.20 mol苯甲酸完全燃烧生成1.4 mol CO2，数目为1.4NA，故C正确； Cr2O D2O的质子数为10,18 g D2O的物质的量为＝0.9 mol, 则18 g重水(D2O)中所含质子数为9NA，A错误； 一个S8( )分子中含有的S—S键数为8,32 g S8的物质的量为 mol，则含有的S—S键数为NA，C正确； 酸性K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O＋H2O 2CrO＋2H＋，则1 L pH＝4的0.1 mol· L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数小于0.1NA，D错误。 A.4MnO＋5HCHO＋12H＋===4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O,1 mol [4MnO Mn元素由＋7价降低到＋2价，C元素由0价升高到＋4价，则1 mol [4MnO＋5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA，A正确； 1 L浓度为0.100 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有0.100 mol Na2CO3，CO水解生成HCO和OH－，阴离子数目增加，故溶液中阴离子数大于0.100NA，D错误。 $