大单元一 专题1 第4讲 氧化还原反应方程式的配平及计算（课件PPT）-【步步高】2025年高考化学大一轮复习讲义（苏教版 闽桂冀陕蒙）

第4讲 氧化还原反应方程式的配平及计算 1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。 2.了解电子守恒法在化学计算中的应用。 复 习 目 标 内 容 索 引 考点一　　氧化还原反应方程式的配平 考点二　　电子守恒法计算及应用 课时精练 氧化还原反应方程式的配平 > < 考点一 1.氧化还原反应方程式配平的基本原则 氧化剂 还原剂 升高 种类 个数 总数 必备知识 整合 2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤 化合价 相等 质量 电荷 电子 必备知识 整合 1.正向配平 (1)___Cu＋___HNO3(稀)===___Cu(NO3)2＋___NO↑＋___H2O (2)___KI＋___KIO3＋___H2SO4===___I2＋___K2SO4＋___H2O (3)___ ＋___H＋＋___Cl－===___Mn2＋＋___Cl2↑＋___H2O 3 8 　3 2 4 5 1 3 3 3 3 2 16 10 2 5 8 提升 关键能力 2.逆向配平 (1)___I2＋___NaOH===___NaI＋___NaIO3＋___H2O (2)___S＋___KOH===___K2S＋___K2SO3＋___H2O (3)___P4＋___KOH＋___H2O===____K3PO4＋___PH3↑ 3 6 5 1 3 3 6 2　 1 3　 2 9 3 3 5 提升 关键能力 3.含有未知数的配平 (1)___CO＋___NOx===___CO2＋__N2 (2)__FexS＋___HCl===______S＋__FeCl2＋___H2S (3)__Na2Sx＋_________NaClO＋________NaOH===__Na2SO4＋________NaCl＋ ______H2O 2x 2 2x 1 2 1 1 1 (3x＋1) (2x－2) x (3x＋1) (x－1) 提升 关键能力 4.有机物参与的氧化还原反应方程式的配平 (1)___KClO3＋___H2C2O4＋___H2SO4===___ClO2↑＋___CO2↑＋___KHSO4＋___H2O (2)___CH2==CH2＋___KMnO4＋___H2SO4===___K2SO4＋___MnSO4＋___CO2＋___H2O (3)___C2H5OH＋___K2Cr2O7＋___H2SO4===___K2SO4＋___Cr2(SO4)3＋___CH3COOH＋___H2O 2 1 2 2 2 2 2 5 12 18 6 12 10 28 3 2 8 2 2 3 11 提升 关键能力 5.缺项配平 (1)___ClO－＋___Fe(OH)3＋________===___Cl－＋___ ＋__H2O (2)___ ＋___H2O2＋_____===___Mn2＋＋__O2↑＋__H2O 3 2 4OH－ 3 2 5 2 5 6H＋ 2 5 8 提升 关键能力 (3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、CO。 请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。 Al2O3 3C N2 2 3CO 根据氮元素、碳元素的化合价变化，N2是氧化剂，C是还原剂，AlN为还原产物，CO为氧化产物。 提升 关键能力 (4)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式： 5 2 14 H＋ 5 5 2 7 H2O 提升 关键能力 “三步法”突破缺项型氧化还原反应方程式的配平 缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸(H＋)或碱(OH－)，其配平一般规律为 条件 补项原则 酸性条件下 缺H或多O补H＋，少O补H2O 碱性条件下 缺H或多O补H2O，少O补OH－ 返回 提升 关键能力 归纳总结 电子守恒法计算及应用 > < 考点二 1.电子守恒法计算的原理 氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数。 2.电子守恒法计算的流程 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。 必备知识 整合 一、利用电子守恒确定元素价态或物质组成 1.现有24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液与20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液恰好完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为____。 ＋3 根据氧化还原反应中得失电子守恒：0.05 mol·L－1×0.024 L×(6－4)＝0.02 mol·L－1 ×0.020 L×2×(6－n)，解得n＝3。 提升 关键能力 2.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为___。 5 提升 关键能力 二、电子守恒在未配平方程式中的应用 3.在P＋CuSO4＋H2O―→ Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为____mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为____mol。 1.5 2.2 设7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为x，生成1 mol Cu3P时，被氧化的P的物质的量为y；根据得失电子守恒：7.5 mol×(2－1)＝x×(5－0)，解得x＝1.5 mol； 1 mol×3×(2－1)＋1 mol×[0－(－3)]＝y×(5－0)，解得y＝1.2 mol，所以生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为1.2 mol＋1 mol＝2.2 mol。 提升 关键能力 三、多步反应得失电子守恒问题 4.取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02 g。则x等于____。 9.20 提升 关键能力 反应流程为 x g＝17.02 g－m(OH－)，而OH－的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓HNO3得到电子的物质的量， 提升 关键能力 5.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是___mL。 60 提升 关键能力 提升 关键能力 四、电子守恒在氧化还原滴定中的应用 6.某废水中含有 ，为了处理有毒的 ，需要先测定其浓度：取20 mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的V1 mL c1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反应(还原产物为Cr3＋)。用c2 mol ·L－1 KMnO4溶液滴定过量的Fe2＋至终点，消耗KMnO4溶液 V2 mL。则原废水中c( )为_____________________。 提升 关键能力 返回 提升 关键能力 课时精练 1.一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为NH4NO3―→ HNO3＋N2↑＋ H2O，下列说法错误的是 A.配平后H2O的化学计量数为6 B.NH4NO3既是氧化剂又是还原剂 C.该反应既是分解反应也是氧化还原反应 D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶3 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 5NH4NO3===2HNO3＋4N2↑＋9H2O，A错误； 该反应中反应物只有一种，则属于分解反应，该反应中含有变价元素，则属于氧化还原反应，C正确； 2.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2 D.若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子 √ 根据方程式可知：氧化剂碘酸根离子和还原剂锰离子的物质的量之比为5∶2，故C正确； 根据离子方程式可知，有2个 Mn2＋参加反应时，转移电子的个数是10个，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 由反应①可知，还原性：SO2>Fe2＋，B正确； 4.(2024·河北邯郸模拟)Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基)。下列说法错误的是 A.X的化学式为H2S2 B.HS·反应活性较强，不能稳定存在 C.步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1 D.步骤Ⅳ除砷的化学方程式为3H2S＋2H3AsO3===As2S3↓＋6H2O √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 HS·反应活性较强，在强酸性或强 碱性溶液中均不能大量存在，故B 正确； 步骤Ⅲ反应中H2S2分解得到S8和H2S，化学方程式为8H2S2===S8＋8H2S，S元素化合价部分由－1价上升到0价，又部分由－1价下降到－2价，H2S2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，故C错误； 步骤Ⅳ中，H2S与H3AsO3发生反应生成As2S3，化学方程式为3H2S＋2H3AsO3 ===As2S3↓＋6H2O，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 5.(2023·深圳一中高三模拟)一种在恒温、恒定气流流速下，催化氧化HCl生产Cl2工艺的主要反应机理如图。下列说法不正确的是 A.该过程中Cu元素的化合价发生变化 B.Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均为中间产物 C.Cu(OH)Cl分解生成两种产物，物质X为H2O D.该过程涉及反应：2Cu2OCl2＋O2 2Cl2＋4CuO √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 由反应历程图可知，该过程中含 Cu化合物CuO、Cu(OH)Cl、 Cu2OCl2中Cu元素的化合价均为＋2价，即保持不变，A项不 正确； 由反应历程图可知，反应前加入了CuO，CuO与HCl反应转 化为Cu(OH)Cl，然后Cu(OH)Cl分解为Cu2OCl2和H2O， Cu2OCl2与O2反应又生成了CuO，则CuO为催化剂，Cu(OH)Cl、 Cu2OCl2均为中间产物，B、C项正确； 由反应历程图可知，该过程涉及Cu2OCl2与O2反应生成CuO和Cl2的反应，根据氧 化还原反应配平可得2Cu2OCl2＋O2 2Cl2＋4CuO，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 6.配平下列离子方程式： (1)____ ＋____Fe2＋＋____H＋===____NO↑＋____Fe3＋＋____H2O (2)____Mn2＋＋____H2O2＋____OH－===____MnO2↓＋____H2O (3)____MnO2＋____ ＋____H＋===____Mn2＋＋____ ＋____H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 1 2 1 1 1 1 1 2 1 2 1 1 2 1 1 1 7.配平下列反应。 (1)____Li2CO3＋____C6H12O6＋____FePO4===____LiFePO4＋____CO↑＋____H2O＋____CO2↑ (2)____(NH4)2Mo4O13＋____H2 ____Mo＋____NH3＋____H2O (3)____H2S＋____NOx===____S＋____H2O＋____N2 (4)____FeCl3·6H2O＋____SOCl2 ____FeCl3＋____SO2↑＋____HCl↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 6 1 12 12 6 6 6 1 12 4 2 13 2x 2 2x 2x 1 1 6 1 6 12 8.(1)[2022·全国甲卷，27(1)]工业上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高温下生产 硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为________________________________ ________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 4CO↑＋10H2O (2)[2022·江苏，14(1)①]在弱碱性溶液中，FeS与 反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S，其离子方程式为_______________________________________________。 9.[2021·全国甲卷，26(2)]以NaIO3为原料制备I2的方法是先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为_____________________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10.现代工业上用氧化锌烟灰(主要成分为 ZnO，含少量Pb、CuO和As2O3)制取高纯 锌的部分工艺流程如图所示。 (1)已知：“溶浸”后浸出液中含[Zn(NH3)4]2＋、 [Cu(NH3)4]2＋、 等。写出该过程中生成 [Zn(NH3)4]2＋的相关离子方程式：____________________________________________。 (2)“氧化除杂”的目的是将“ ”转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去。写出氧化反应的离子方程式：________________________________________________________ _______。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ＋5H2O 11.写出下列方程式。 (1)[2022·全国乙卷，26(3)(ⅱ)]在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，还要加入H2O2。H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(Ac)2，其化学方程式为___________________ ______________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Pb(Ac)2＋2H2O Pb＋H2O2＋2HAc=== (2)[2022·湖南，17(2)①]TiO2与C、Cl2，在600 ℃的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表： 物质 TiCl4 CO CO2 Cl2 分压/ MPa 4.59×10－2 1.84×10－2 3.70×10－2 5.98×10－9 该温度下，TiO2与C、Cl2反应的总化学方程式为______________________________ ___________。 2CO＋4CO2 根据表中数据可知，该温度下C主要生成CO和CO2，根据同温同体积下气体的压强之比等于物质的量之比可知TiCl4、CO和CO2的物质的量之比约是5∶2∶4，所以TiO2与C、Cl2反应的总化学方程式为5TiO2＋6C＋10Cl2 5TiCl4＋2CO＋4CO2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 12.依据图示信息书写方程式： (1)酸性环境中脱硫过程示意图如图。 过程ⅰ反应的离子方程式为______________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ⅱ._____＋____＋___H＋===___Fe2＋＋_____＋_____。 H2S＋2Fe3＋===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ 3Fe 8 3 2H2O 13.锰广泛存在于自然界中，工业可用软锰矿(主要成分是MnO2)制备锰。 资料：①MnCO3难溶于水，可溶于稀酸。 ②在Mn2＋催化下，SO2在水溶液中被氧化成H2SO4。 Ⅰ.制备 (1)写出铝热法还原MnO2制备锰的化学方程式：______________________________。 (2)工业上制备锰时，会产生大量废水和锰渣。锰渣煅烧会产生含高浓度SO2的烟气，可用以下方法处理。 方法一： ①用软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰，从而达到资源的循环使用。写出一定条件下利 用MnO2进行脱硫的化学方程式：__________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ②研究表明，用Fe2＋/Fe3＋可强化脱硫效果，其过程如图。 过程Ⅰ：…… 过程Ⅱ：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋ ＋4H＋ 过程Ⅰ的离子方程式：____________________________ ______________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O 据图可知过程Ⅰ中MnO2被Fe2＋还原生成Mn2＋，Fe2＋被氧化为Fe3＋，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O。 方法二： ③用MnCO3进行脱硫，可提高脱硫率。结合化学用语解释原因：_________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _____________。 Ⅱ.废水中锰含量的测定 (3)取1 mL废水置于20 mL磷酸介质中，加入HClO4 ，将溶液中的Mn2＋氧化为Mn3＋，用c mol·L－1 (NH4)2 Fe(SO4)2溶液进行滴定，达到滴定终点时，滴定管刻度由V0 mL变为V1 mL，废水中锰的含量为_________________ g·mL－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 55c(V1－V0)×10－3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 滴定时发生反应Fe2＋＋Mn3＋===Fe3＋＋Mn2＋，所以n(Mn)＝n(Mn3＋)＝n(Fe2＋)＝c(V1－V0)×10－3 mol，所取废水为1 mL，所以废水中锰的含量为55c(V1－V0)×10－3 g·mL－1。 14.(2023·北京，18节选)以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。 已知：酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3＋。 (1)“浸锰”过程是在H2SO4溶液 中使矿石中的锰元素浸出，同时 去除FeS2，有利于后续银的浸出； 矿石中的银以Ag2S的形式残留于 浸锰渣中。 ②在H2SO4溶液中，银锰精矿中的FeS2和氧化锰矿中的MnO2发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有____________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Fe3＋、Mn2＋ 根据信息，在H2SO4溶液中二氧化锰可将Fe2＋氧化为Fe3＋，自身被还原为Mn2＋，则浸锰液中主要的金属阳离子有Fe3＋、Mn2＋。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (2)“浸银”时，使用过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以[AgCl2]－形式浸出。 ①将“浸银”反应的离子方程式补充完整： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 4 Cl－ 2 Fe2＋ (3)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。 ①该步反应的离子方程式有_________________________________________________。 铁粉可将[AgCl2]－还原为单质银，过量的铁粉还可以与铁离子发生反应，因此离子方程式为2[AgCl2]－＋Fe===Fe2＋＋2Ag＋4Cl－、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2[AgCl2]－＋Fe===Fe2＋＋2Ag＋4Cl－、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 返回 MnO (－1) FeO MnO ＋＋AlN＋ NaBiO3＋Mn2＋＋____===Na＋＋Bi3＋＋________＋_____ MnO ―→ xNa2O4，NaO―→ Na， 得关系式1×·x＝16×2，解得x＝5。 即：n(OH－)＝×1＋×2×1＝0.46 mol，所以x g＝17.02 g－0.46 mol×17 g·mol－1＝9.20 g。 由题意可知，HNO3 ，则Cu失去电子的物质的量与O2得 到电子的物质的量相等，即n(Cu)＝2n(O2)＝2×＝0.15 mol。根据元素守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反应可得关系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3 mol，则V(NaOH)＝＝0.06 L＝60 mL。 Cr2O Cr2O Cr2O mol·L－1 Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O,5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。根据得失电子守恒列等式：c1 mol·L－1×V1 mL×10－3 L ·mL－1＝20 mL×10－3 L·mL－1×6c(Cr2O)＋5c2 mol·L－1×V2 mL×10－3 L·mL－1，解得c(Cr2O)＝ mol·L－1。 NH4NO3中NH所含N元素价态升高，部分NO所含N元素价态降低，则NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，B正确； 氧化产物(H→2)和还原产物(O→2)的物质的量之比为∶＝5∶3，D正确。 A.IO是氧化剂，具有氧化性 B.氧化性：MnO＞IO 由题干信息得到该离子方程式为5IO＋2Mn2＋＋3H2O===2MnO＋5IO＋6H＋，IO中的碘元素在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，具有氧化性，故A正确； 根据反应方程式可知，该反应的氧化剂是IO，氧化产物是MnO，则氧化性强弱顺序是IO＞MnO，故B错误； 3.已知反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋W； ②Cr2O＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O (未配平) 下列有关说法正确的是 A.方程式①中W为4OH－ B.还原性强弱：SO2>Fe2＋ C.a＝6，b＝7 D.反应Cr2O＋3SO2＋2H＋===2Cr3＋＋3SO＋H2O不能发生 根据原子守恒并结合离子方程式两边离子所带电荷总数相等可知，反应①为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋，W为4H＋，A错误； 反应②中，根据得失电子守恒可得，Cr2O和Cr3＋对应的化学计量数分别为1、2，Fe2＋和Fe3＋对应的化学计量数均为6，则a＝6，再结合离子方程式两边离子所带电荷总数相等可得，b＝14，C错误； Cr2O具有强氧化性，SO2具有还原性，且由①、②可知氧化性：Cr2O>SO，则Cr2O能将SO2氧化为SO，即反应Cr2O＋3SO2＋2H＋===2Cr3＋＋3SO＋H2O能发生，D错误。 S2O经过“途径Ⅰ”的除砷过程可描述为，S2O与氢离子在紫外线照射条件下可以生成HS·，两个HS·可以结合生成H2S2，H2S2分解得到S8和H2S，H2S与H3AsO3发生反应生成As2S3，X的化学式为H2S2，故A正确； NO SO SO Na2SO4·10H2O＋4CNa2S＋ CrO FeS＋CrO＋4H2O===Fe(OH)3＋Cr(OH)3＋S＋2OH－ 2IO＋5HSO===I2＋5SO＋3H＋＋H2O AsCl AsCl ZnO＋2NH3·H2O＋2NH===[Zn(NH3)4]2＋＋3H2O 2AsCl＋2H2O2＋6NH3·H2O===As2O5(胶体)＋10Cl－＋6NH 5TiO2＋6C＋10Cl25TiCl4＋ (2)酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO分两步，将步骤ⅱ补充完整： ⅰ.NO＋Fe＋2H＋===NO＋Fe2＋＋H2O； NO NH 4Al＋3MnO23Mn＋2Al2O3 MnO2＋SO2MnSO4 SO 溶液中存在平衡： MnCO3(s) Mn2＋＋CO，CO消耗溶液中的H＋，促进SO2溶解：SO2＋H2O H2SO3 H＋＋HSO，Mn2＋有催化作用，可促进反应2SO2＋O2＋2H2O 2H2SO4发生 Fe3＋＋Ag2S＋_______ ________＋2[AgCl2]－＋S $