精品解析：北京市第八中学2026届高三下学期开学考试 化学试卷

2026届高三开学练习(化学) 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 Fe-55 第一部分 选择题(共42分) 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分 1. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 第一电离能：N＞O＞S B. 化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 C. 碱性：LiOH＞KOH D. 化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA，ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：N＞O＞S，A正确； B．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，电负性Si＜P＜Cl，电负性差值越大，键的极性越大，故化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3，B正确； C．同一主族从上往下元素的金属性依次增大，金属性Li＜K，故碱性：LiOH＜KOH，C错误； D．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，即电负性Mg＜Al，故Mg与O的电负性差值＞Al与O的电负性差值，电负性差值越大离子键百分数越大，故化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3，D正确； 故答案为：C。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 基态29Cu的简化电子排布式： B. 34Se的原子结构示意图： C. CH2O分子的空间结构模型： D. SO2的VSEPR模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu属于ds区元素，核外电子先排满3d能级，再进入4s能级，则基态29Cu的简化电子排布式：，A不正确； B．34Se的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，则原子结构示意图：，B正确； C．CH2O分子的结构式为，空间结构模型：，C正确； D．SO2分子中，S原子的最外层孤电子对数为=1，形成2个σ键，价层电子对数为3，发生sp2杂化，则VSEPR模型：，D正确； 故选A。 3. 下列反应的方程式不正确的是 A. C和浓H2SO4反应： B. NH3的催化氧化反应： C. 向氢硫酸中通入SO2： D. 向FeBr2溶液中通入足量Cl2： 【答案】D 【解析】 【详解】A．C和浓H2SO4发生氧化还原反应，生成CO2、SO2,化学反应方程式为：，故A正确； B．在催化剂和加热条件下，NH3和O2发生催化氧化反应，其化学方程式为：，故B正确； C．氢硫酸与SO2发生价态归中反应，其反应方程式为：，故C正确； D．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，此时溴离子也会被氯气氧化，故其方程式为：，故D错误； 故选D。 4. 镍二硫烯配合物基元的COFs材料因具有良好的化学稳定性、热稳定性和导电性而应用于电池领域。一种基于镍二硫烯配合物的单体结构简式如下图所示，下列关于该单体的说法不正确的是 A. Ni属于d区元素 B. S与Ni形成配位键时，S提供孤电子对 C. 组成元素中电负性最大的是O D. 醛基中C原子的价层电子对数为4 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ni为28号元素，价层电子排布式为3d84s2，属于d区元素，A正确； B．S与Ni形成配位键时，Ni提供空轨道，S提供孤电子对，B正确； C．组成元素H、C、O、S、Ni中，电负性最大的是O，C正确； D．醛基中含有碳氧双键，中心C原子采取sp2杂化，价层电子对数为3，不含孤电子对，D错误； 故选D。 5. 下列实验设计能达成对应的实验目的的是 A．实验室制 B．比较Cl、Br、I得电子能力强弱 C．收集 D．配制溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室制NH3需要固体加热装置，试管口应略向下倾斜以防止冷凝水倒流炸裂试管，A正确； B．比较Cl、Br、I得电子能力需通过分步置换，Cl2应先与NaBr反应生成Br2，再用Br2与KI反应，若Cl2直接通入KI溶液会跳过Br2，无法证明Br2氧化性强于I2，B错误； C．二氧化氮密度比空气大，应采用向上排空气法，要长进短出收集，而图中装置为向下排空气法，C错误； D．配制溶液转移液体时需用玻璃棒引流，防止液体洒出，图中操作缺少玻璃棒引流，D错误； 故选A。 6. 化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 最多能和发生加成反应 B. Y分子中和杂化的碳原子数目比为 C. Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 D. Z不能使的溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．X中不饱和键均可以与发生加成反应，1molX中苯环与3molH2发生加成反应、碳碳双键与1molH2发生加成反应、酮羰基与2molH2发生加成反应，则1molX最多能和发生加成反应，A错误； B．饱和碳原子采用杂化，碳碳双键的碳原子采用杂化，1个Y分子中，采用杂化的碳原子有2个，采用杂化的碳原子有4个，数目比为，B正确； C．中1号碳原子为饱和碳原子，与2、3、4号碳原子直接相连，这4个碳原子不可能全部共面，C错误； D．Z分子中含有碳碳双键，能使的溶液褪色，D错误； 答案选B。 7. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 氮气稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量 B 苯不能使溴的溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大键 C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气的稳定性源于氮分子中的三键，键能高难以断裂，A正确； B．苯因大π键结构稳定，难以与溴发生加成或取代，B正确； C．水晶的规则外形由原子三维有序排列（晶体结构）导致，C正确； D．氯化钠熔点高于氯化铝的真实原因是氯化铝为分子晶体而非离子晶体，选项中将二者均视为离子晶体并用离子电荷和半径解释，不符合实际，D错误； 故选D。 8. 我国研究人员利用手性催化剂合成了具有优良生物相容性的。下列叙述正确的是 A. 该反应为缩聚反应 B. 分子中所有碳原子共平面 C. 聚合反应过程中，b键发生断裂 D. 碱性水解生成单一化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应没有小分子生成，不是缩聚反应，为开环聚合反应，故A错误； B．六元环中存在sp3杂化的碳原子且含有“”结构，所有碳原子不共平面，故B错误； C．根据PLGA结构可知，聚合反应过程中，b键发生断裂，故C正确； D．PLGA有酯基，水解可得到2种化合物，乳酸和羟基乙酸，故D错误； 故答案为C。 9. 常温下，①盐酸，②醋酸，③氢氧化钠。下列说法不正确的是 A. 证明醋酸是弱电解质：向①②中分别加入等量镁条，开始阶段②中产生气泡慢 B. ①、②中水电离的相等 C. ①③、②③分别混合后的溶液pH：前者小于后者 D. ②③混合后，所得溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓度相同的盐酸和醋酸，醋酸为弱电解质，电离出的氢离子浓度更小，加入等量镁条，开始阶段反应速率更慢，产生气泡慢，可以证明醋酸是弱电解质，A正确； B．盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，因此①中大于②，酸电离出的会抑制水的电离，浓度越大，对水的电离抑制程度越大，因此①中水电离出的小于②，二者不相等，B错误； C．①③等体积等浓度混合，恰好完全反应生成，溶液呈中性，，②③等体积等浓度混合，恰好完全反应生成，水解使溶液呈碱性，，因此前者小于后者，C正确； D．②③混合后溶液满足电荷守恒，阳离子所带总正电荷等于阴离子所带总负电荷，该等式符合电荷守恒规律，D正确； 故答案选B。 10. 功能高分子P的合书路线如下 已知：((、表示烃基或氢)。下列说法正确的是 A. H中含有碳碳双键 B. F的结构简式为 C. C→D为消去反应 D. 仅用蒸馏水不能区分A和E 【答案】B 【解析】 【分析】由高分子P的结构简式可知，D和H两物质分别为、，由反推可知C为，则C→D的反应为卤代烃的水解反应，反推可知B为，则A为甲苯；由H的结构简式及F→G的条件可知G为，根据题中的已知条件，则F为，由已知的反应可知E为乙醛，据此解答。 【详解】A．由分析可知，H中没有碳碳双键，A错误； B．由H的结构简式，结合的条件可知G为，根据题中的已知条件，则F为，B正确； C．C物质是，的反应为卤代烃的水解反应，也是取代反应，生成的D物质是，C错误； D．A为甲苯，不溶于水，E为乙醛，能跟水以任意比互溶，可以用蒸馏水区分A和E，D错误； 故选B。 11. 某研究小组设计如下电解池，既可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将废塑料(PET)碱性水解液中的乙二醇转化为羟基乙酸盐，实现变废为宝。 电解时，下列说法错误的是 A. 阳极区下降 B. 从阴极区向阳极区迁移 C. 阴极发生反应 D. 阴极转化，阳极将生成 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示，电解时，左侧电极连接电源负极，为阴极区，发生还原反应，电极反应式为：；右侧电极连接电源正极，为阳极区，发生氧化反应，电极反应式为：。 【详解】A．根据分析，阳极区消耗了，下降，A正确； B．阴极区生成了，阳极区消耗了，按照离子移动方向，从阴极区通过阴离子交换膜向阳极区迁移，B正确； C．根据分析阴极发生还原反应，电极反应式为：，C正确； D．阴极转化，转移，此时阳极将生成，D错误； 故选D。 12. 工业上常用除去：。一定温度下，向恒容反应器中按照不同投料（见下表）充入气体。按照①进行投料时，测得体系中各成分的物质的量随时间变化如图所示。 投料 ① 0 0 ② ③ 0 0 下列说法不正确的是 A. 图中对应的物质是 B. ①中达到平衡时， C. 按照②进行投料时，反应向逆反应方向进行 D. 任意时刻③中的体积分数均为 【答案】C 【解析】 【分析】对图中曲线标记如图，根据反应CS2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2S(g)，随着反应的进行，H2消耗的物质的量更大，故b表示H2，d表示CS2，同理H2S生成相比CH4更多，故a表示H2S，c表示CH4。 【详解】A．由分析，M对应物质是H2S，A正确； B．由图知，①平衡时，H2和CH4物质的量相等，根据三段式 ，即4-4x=x，解得x=0.8mol，即达到平衡时，n(H2)=0.8 mol，C正确； C．设容器体积为1L，由选项B中的三段式可知，该温度下，反应平衡常数K=，按照按照②进行投料时，浓度积为，故反应会向正反应方向进行，C错误； D．根据③的投料，列出三段式 ，任意时刻，CS2的体积分数为，D正确； 本题选C。 13. 某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 已知：ⅰ．；ⅱ．溶液为无色。 下列说法正确的是 A. 结合实验1和2，推测ⅰ中反应是放热反应 B. ①中滴加浓盐酸，增大了，导致Q>K，ⅰ中平衡正向移动 C. ②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，的浓度增大 D. ③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据所给的信息ⅰ、结合实验1，降温平衡逆向移动，逆向为放热方向，正向为吸热反应，A错误； B．①中滴加浓盐酸，增大了，导致Q＜K，ⅰ中平衡正向移动，B错误； C．②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，稀释导致的浓度减小，C错误； D．③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物使Cl-浓度减小，平衡逆向移动，溶液变红，D正确； 故选D。 14. 依据反应，实验模拟去除锅炉水垢中的①向固体中加入一定量的溶液，测得随时间变化如图所示；②不变时，过滤。向滤渣中加入过量盐酸，产生气泡，固体溶解，取清液加入溶液，无明显变化。 资料：。 下列分析正确的是 A. 把转化为的原因是要减小的浓度 B. 反应a正向进行，需满足 C. 溶液的不变时，反应a未达到平衡状态 D. ①中加入溶液后，始终存在： 【答案】C 【解析】 【详解】A．不和酸反应，能够溶于酸，把转化为的原因是有利于去除水垢，A错误； B．反应a的平衡常数K=，反应a正向进行，需满足，B错误； C．不变时，过滤，向滤渣中加入过量盐酸，产生气泡，固体溶解，取清液加入溶液，无明显变化，说明清液中没有、滤渣中没有硫酸钙，说明反应a未达到平衡状态，C正确； D．①中加入溶液后，始终存在电荷守恒：，D错误； 故选C。 15. 硫是一种重要的非金属元素。 （1）基态S原子的价层电子的轨道表示式为___________。H2S的VSEPR模型名称为___________，其空间结构为___________。 （2）H2O、H2S、H2Se的沸点由高到低的顺序为___________。 （3）NH4HS的电子式为___________。在25℃和101 kPa下，NH3与H2S两种气体反应生成1 mol NH4HS固体时，放出90.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。 （4）25℃时，H2S的Ka1和Ka2分别为1.1×10-7、1.3×10-13，NH3·H2O的Kb为1.8×10-5，则NH4HS水溶液显___________(填“酸性”“中性”“碱性”)。 （5）硫化锂晶体的晶胞如图，晶胞中含有硫离子的数目为___________；与硫离子最近且距离相等的锂离子的数目为___________。 （6）将1.0 g硫粉和2.0 g铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端引发反应，反应剧烈。实验中可能发生的反应为_________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. ②. 四面体形 ③. V形 （2） （3） ①. ②. （4）碱性 （5） ①. 4 ②. 8 （6）、、 【解析】 【小问1详解】 S是16号元素，基态S原子的价层电子排布式为3s23p4，轨道表示式为。H2S中S原子价电子对数为4，VSEPR模型名称为四面体形，S原子有2个孤电子对，其空间结构为V形。 【小问2详解】 H2O、H2S、H2Se都是分子晶体，结构相似，H2O能形成分子间氢键，沸点最高；H2S的相对分子质量小于H2Se，范德华力H2S<H2Se，所以沸点由高到低的顺序为； 【小问3详解】 NH4HS是离子化合物，电子式为。在25℃和101 kPa下，NH3与H2S两种气体反应生成1 mol NH4HS固体时，放出90.4 kJ的热量，放热反应焓变为负值，该反应的热化学方程式为； 【小问4详解】 25℃时，H2S的Ka1为1.1×10-7，NH3·H2O的Kb为1.8×10-5，根据“谁强显谁性”，NH4HS水溶液显碱性。 【小问5详解】 根据均摊原则，晶胞中含有硫离子的数目为；根据图示，与硫离子最近且距离相等的锂离子的数目为8。 【小问6详解】 实验中可能发生的反应有铁和S加热生成硫化亚铁、铁和氧气点燃生成四氧化三铁、硫燃烧生成二氧化硫，、、。 16. 采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(主要含及等元素的氧化物)分离提取等元素，工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；在完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于。 回答下列问题： （1）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有和NH3生成，该反应的化学方程式为_______。“高温焙烧”温度为，“水浸”所得滤渣主要成分除外还含有_______(填化学式)。 （2）在投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸时金属元素的浸出率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）萃取反应为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入的试剂为_______(填化学式)。 （4）“沉钴”中，时恰好沉淀完全，则此时溶液中_______。已知：。“溶解”时发生反应的离子方程式为_______。 （5）“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入_______(填操作单元名称)循环利用。 【答案】（1） ①. ②. Fe2O3、CaSO4 （2）减小 （3）H2SO4 （4） ①. 4×10-4 ②. （5）低温焙烧 【解析】 【分析】采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿中分离提取等元素，加入硫酸铵低温焙烧，金属氧化物均转化为硫酸盐，如硫酸锰、硫酸铁、硫酸钴、硫酸钙等，产生的气体有氨气，氮气等，氨气用稀硫酸吸收，得到硫酸铵溶液，得到的硫酸盐经高温焙烧，只有硫酸铁发生了分解，产生三氧化硫气体和氧化铁，水浸后，过滤分离出滤渣，滤渣主要为二氧化硅，氧化铁，及硫酸钙，后续萃取分离，将铜元素萃取到有机相中，最终得到硫酸铜溶液，水相主要含有钴元素和锰元素，加入硫化钠，调节pH，生成硫化钴，过滤分离最终得到硫酸钴溶液，滤液中加入碳酸氢铵，生成碳酸锰沉淀，据此解答。 【小问1详解】 低温焙烧，金属氧化物均转化为硫酸盐，二氧化锰与硫酸氢铵反应，转化为硫酸锰和氮气，根据电子得失守恒可知还有氨气生成，化学方程式为：；根据已知条件，高温焙烧的温度为650℃，只有硫酸铁发生分解，生成三氧化硫气体和氧化铁，二氧化硅，氧化铁，硫酸钙等在水中溶解度都较小，所以“水浸”所得滤渣的主要成分除了SiO2外还含有，Fe2O3、CaSO4；故答案为：；Fe2O3、CaSO4； 【小问2详解】 根据已知条件，硫酸铵低温分解成硫酸氢铵，高温则完全分解成气体，如果直接高温焙烧，则硫酸铵会分解，物质的量减少，导致金属元素的浸出率减小，故答案为：减小； 【小问3详解】 根据萃取的化学方程式：(有机相)(水相)(有机相)(水相)，加入有机相将铜离子萃取到有机相中，反萃取时需要使平衡逆向移到，生成铜离子，而且为了不引入新的杂质，应加入的试剂为稀H2SO4，故答案为：H2SO4； 【小问4详解】 沉钴时，pH=4时Co2+恰好沉淀完全，其浓度为c(Co2+)=1×10-5mol/L，此时c(H+)=1×10-4mol/L，根据Ksp((CoS)= 4×10-21，推出，又因为Ka1(H2S)= 1×10-7，Ka2(H2S)= 1×10-13，，则c(H2S)= ==4×10-4 mol/L；由流程图可知，CoS溶解时加入了过氧化氢，稀硫酸，生成了CoSO4和S，化学方程式为：，改写成离子方程式为：。故答案为：4×10-4；； 【小问5详解】 由分析可知，沉锰过程中，加入碳酸氢铵，生成碳酸锰，二氧化碳，硫酸铵等，过滤后滤液中的硫酸铵可并入吸收液中，经过处理后导入低温焙烧循环使用，故答案为：低温焙烧。 17. 甲磺司特(M)是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。M的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。 回答下列问题： （1）的反应类型为______。 （2）C的结构简式为______。 （3）由F生成G的化学方程式为______。 （4）设计、两步反应的目的是______。 （5）过程中，的作用是______。 （6）下列说法正确的是______(填序号)。 a．J分子中有四种官能团 b．J能使酸性溶液褪色 c．J存在含有苯环和硝基的酯类同分异构体 d．发生的反应类型为还原反应 （7）K与E反应生成L的化学方程式为______，新形成官能团的名称为______。 【答案】（1）酯化反应 （2） （3） （4）保护羧基，防止羧基与CH3SH发生反应 （5）K2CO3吸收生成的HCl，促进H转化为I （6）bd （7） ①. + +HCl ②. 酰胺基 【解析】 【分析】A和甲醇发生酯化反应生成B，由B逆推，可知A是CH2=CHCOOH；C水解反应、酸化生成D，D是；E、K发生取代反应生成L，由L逆推，K是；由I逆推，H是；F发生硝化反应生成G，G水解生成H，则F是、G是。 【小问1详解】 A和甲醇发生酯化反应生成B，的反应类型为酯化反应。 【小问2详解】 B→C是与CH3SH发生加成反应生成，C的结构简式为。 【小问3详解】 由F生成G是发生硝化反应生成，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 设计A→B→C→D两步反应的目的是保护羧基，防止羧基与CH3SH发生反应。 【小问5详解】 H生成I的同时还生成HCl,K2CO3能与HCl反应，H→I过程中，K2CO3的作用是K2CO3吸收生成的HCl，促进H转化为I。 【小问6详解】 a.J分子中有硝基、羟基、醚键3种官能团，故a错误； b.J中酚羟基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性KMnO4溶液褪色，故b正确； c.J的不饱和度是5，苯环的不饱和度是4，硝基、酯基的不饱和度都是1，则J不存在含有苯环和硝基的酯类同分异构体，故c错误； d.J中硝基发生还原反应生成K中氨基，所以J→K发生的反应类型为还原反应，故d正确； 故答案为：bd。 【小问7详解】 K()与E()发生取代反应生成L（），反应方程式为+ +HCl，新构筑官能团的名称为酰胺基。 【点睛】本题考查有机物的推断，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。 18. 在电池中有重要应用。以软锰矿(主要成分为)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下： （1）浸出 ①用硫酸和可溶解软锰矿，请补全该反应的离子方程式：______。 __________________ ②浸出时可用代替硫酸和。下列说法正确的是______(填序号)。 a．在反应中作氧化剂 b．用浸出可减少酸的使用 c．该法可同时处理烟气中的，减少大气污染 （2）净化、分离 ①软锰矿浸出液中的、可通过加碱转化为沉淀去除，分离出清液的方法是______。 ②为减少碱用量，可以通过稀释浸出液除去，请用平衡移动原理解释：______。 （3）热解 在一定空气流速下，相同时间内热解产物中不同价态Mn的占比随热解温度的变化如图。热解过程中涉及如下化学反应： ⅰ、 ⅱ、 ⅲ、 ①为了增大产物中的占比，可以采用的措施是______(答出两条)。 ②温度升高，产物中MnO的占比降低，可能的原因是______。 【答案】（1） ①. ②. bc （2） ①. 过滤 ②. 浸出液中存在水解平衡，稀释浸出液使溶液中离子浓度降低，平衡向正反应方向移动，促进水解生成沉淀。 （3） ①. 控制温度在左右；增大空气流速（增大氧气浓度，合理即可） ②. 温度升高，加快了MnO被氧气氧化为更高价态锰的反应速率，相同时间内更多MnO转化为高价态锰，因此MnO的占比降低（合理即可） 【解析】 【分析】浸出：将难溶的+4价还原为可溶的+2价，得到主要含的浸出液，实现原料的初步溶解分离；净化、分离：除去浸出液中的杂质离子、，再加让转化为沉淀，得到纯净的；热解：将在空气中加热氧化，让+2价最终转化为目标产物+4价的，据此作答。 【小问1详解】 该反应为氧化还原反应，Mn从+4价降为+2价（共降2价），每个从+2价升为+3价（共升1价），根据得失电子守恒配得系数为1，、系数为2；再结合电荷守恒、原子守恒，补出反应物和生成物，得到配平的离子方程式；​浸出时，​氧化​，S元素从+4价升为+6价，​作还原剂，a错误；反应为​，无需额外加入大量硫酸，可减少酸的使用，同时可消耗烟气中的​，减少大气污染，b、c正确。 【小问2详解】 加碱生成氢氧化物沉淀后，分离固体沉淀和溶液的操作为过滤；水解为可逆过程，稀释后溶液中离子浓度降低，根据平衡移动原理，平衡向粒子数增多的正向移动，促进水解生成沉淀，从而除去。 【小问3详解】 由图像可知，左右产物中​[Mn(IV)]占比最高；生成的两步氧化反应均消耗，增大​浓度（加快空气流速）可使平衡正向移动，提高​占比；MnO中Mn为+2价，可被​逐步氧化为+3价​、+4价​，温度升高反应速率加快，相同时间内更多MnO转化为更高价态锰，因此MnO占比降低。 19. 探究溶液中与单质S的反应。 资料：不溶于盐酸，和在盐酸中均发生沉淀的转化 实验Ⅰ 将10mL 溶液与0.01g S粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到无色溶液a(pH≈1)，沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。 （1）研究黑色固体b的组成 ①根据S具有_______性，推测b中可能含有、Ag、或。 ②检验黑色固体b的成分 实验Ⅱ 具体操作如图所示 （2）ⅰ．取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含_______。 ⅱ．用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含，可选择的试剂是_______(填序号)。 a．酸性溶液 b．和的混合溶液 c．溴水 ⅲ．进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有，写出同时生成Ag和的离子方程式：_______。 （3）研究无色溶液a的组成 结合上述实验结果，分析溶液a中可能存在或，依据是_______。 实验Ⅲ 具体操作如图所示 （4）①说明溶液a中不含的实验证据是_______。 ②加入足量稀盐酸的作用是_______。 （5）在注射器中进行实验Ⅳ，探究溶液与S的反应，所得产物与实验Ⅰ相同。 ①向注射器中加入的物质是_______。 ②改用溶液的目的是_______。 （6）用溶液与S进行实验Ⅴ，发现二者不反应。综合以上实验，写出溶液中与S反应的离子方程式并简要说明的作用：_______。 【答案】（1）氧化性和还原 （2） ①. ②. bc ③. （3）S转化为发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在或 （4） ①. 向溶液a中加入足量稀盐酸后，再加入碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去 ②. 排除对和检验的干扰 （5） ①. 10mL 溶液与0.01g S粉 ②. 排除(H+)对反应的影响 （6），形成难溶物，降低，提高S的氧化性，利于反应发生 【解析】 【小问1详解】 ①由转化为、Ag、或可见Ag的化合价有上升也有下降，表现了根据S具有氧化还原性； ⅰ．取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含，若含有硫酸根则会生成硫酸钡沉淀； ⅱ．用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含，可选择的试剂是和的混合溶液，因为双氧水将亚硫酸根氧化为硫酸根与氯化钡生成硫酸钡白色沉淀；不选用溴水的原因是因为溴水具有氧化性，可将亚硫酸根氧化为硫酸根产生白色沉淀，且溴水褪色；不选用酸性高锰酸钾溶液的原因是因为滤液c中含有过量盐酸，盐酸能使酸性高锰酸钾褪色，会干扰亚硫酸银的检验；故答案选c； ⅲ．沉淀e含有Ag、气体含有，与Fe在酸性环境下同时生成Ag和，离子方程式：； 【小问2详解】 溶液a中可能存在或，依据是S转化为发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在或； ①说明溶液a中不含的实验证据是：向溶液a中加入足量稀盐酸酸化后，再加入碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去，说明碘单质没有被还原； ②加入足量稀盐酸的作用是：对溶液进行酸化，排除对和检验的干扰； 【小问3详解】 ①向注射器中加入的物质是：10mL 溶液与0.01g S粉； ②改用溶液的目的是：排除(H+)对反应的影响 【小问4详解】 与S反应的离子方程式并简要说明的作用：，形成难溶物，降低，提高S的氧化性，利于反应发生。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三开学练习(化学) 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 Fe-55 第一部分 选择题(共42分) 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分 1. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 第一电离能：N＞O＞S B. 化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 C. 碱性：LiOH＞KOH D. 化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 基态29Cu的简化电子排布式： B. 34Se的原子结构示意图： C. CH2O分子的空间结构模型： D. SO2的VSEPR模型： 3. 下列反应的方程式不正确的是 A. C和浓H2SO4反应： B. NH3的催化氧化反应： C. 向氢硫酸中通入SO2： D. 向FeBr2溶液中通入足量Cl2： 4. 镍二硫烯配合物基元的COFs材料因具有良好的化学稳定性、热稳定性和导电性而应用于电池领域。一种基于镍二硫烯配合物的单体结构简式如下图所示，下列关于该单体的说法不正确的是 A. Ni属于d区元素 B. S与Ni形成配位键时，S提供孤电子对 C. 组成元素中电负性最大的是O D. 醛基中C原子的价层电子对数为4 5. 下列实验设计能达成对应的实验目的的是 A．实验室制 B．比较Cl、Br、I得电子能力强弱 C．收集 D．配制溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 最多能和发生加成反应 B. Y分子中和杂化的碳原子数目比为 C. Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 D. Z不能使的溶液褪色 7. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 氮气稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量 B 苯不能使溴的溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大键 C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 A. A B. B C. C D. D 8. 我国研究人员利用手性催化剂合成了具有优良生物相容性的。下列叙述正确的是 A. 该反应为缩聚反应 B. 分子中所有碳原子共平面 C. 聚合反应过程中，b键发生断裂 D. 碱性水解生成单一化合物 9. 常温下，①盐酸，②醋酸，③氢氧化钠。下列说法不正确的是 A. 证明醋酸是弱电解质：向①②中分别加入等量镁条，开始阶段②中产生气泡慢 B. ①、②中水电离的相等 C. ①③、②③分别混合后的溶液pH：前者小于后者 D. ②③混合后，所得溶液中： 10. 功能高分子P的合书路线如下 已知：((、表示烃基或氢)。下列说法正确的是 A. H中含有碳碳双键 B. F的结构简式为 C. C→D为消去反应 D. 仅用蒸馏水不能区分A和E 11. 某研究小组设计如下电解池，既可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将废塑料(PET)碱性水解液中的乙二醇转化为羟基乙酸盐，实现变废为宝。 电解时，下列说法错误的是 A. 阳极区下降 B. 从阴极区向阳极区迁移 C. 阴极发生反应 D. 阴极转化，阳极将生成 12. 工业上常用除去：。一定温度下，向恒容反应器中按照不同投料（见下表）充入气体。按照①进行投料时，测得体系中各成分的物质的量随时间变化如图所示。 投料 ① 0 0 ② ③ 0 0 下列说法不正确的是 A. 图中对应的物质是 B. ①中达到平衡时， C. 按照②进行投料时，反应向逆反应方向进行 D. 任意时刻③中的体积分数均为 13. 某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 已知：ⅰ．；ⅱ．溶液为无色。 下列说法正确的是 A. 结合实验1和2，推测ⅰ中反应是放热反应 B. ①中滴加浓盐酸，增大了，导致Q>K，ⅰ中平衡正向移动 C. ②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，的浓度增大 D. ③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物 14. 依据反应，实验模拟去除锅炉水垢中的①向固体中加入一定量的溶液，测得随时间变化如图所示；②不变时，过滤。向滤渣中加入过量盐酸，产生气泡，固体溶解，取清液加入溶液，无明显变化。 资料：。 下列分析正确的是 A. 把转化为的原因是要减小的浓度 B. 反应a正向进行，需满足 C. 溶液的不变时，反应a未达到平衡状态 D. ①中加入溶液后，始终存在： 15. 硫是一种重要的非金属元素。 （1）基态S原子的价层电子的轨道表示式为___________。H2S的VSEPR模型名称为___________，其空间结构为___________。 （2）H2O、H2S、H2Se的沸点由高到低的顺序为___________。 （3）NH4HS的电子式为___________。在25℃和101 kPa下，NH3与H2S两种气体反应生成1 mol NH4HS固体时，放出90.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。 （4）25℃时，H2S的Ka1和Ka2分别为1.1×10-7、1.3×10-13，NH3·H2O的Kb为1.8×10-5，则NH4HS水溶液显___________(填“酸性”“中性”“碱性”)。 （5）硫化锂晶体的晶胞如图，晶胞中含有硫离子的数目为___________；与硫离子最近且距离相等的锂离子的数目为___________。 （6）将1.0 g硫粉和2.0 g铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端引发反应，反应剧烈。实验中可能发生的反应为_________(用化学方程式表示)。 16. 采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(主要含及等元素的氧化物)分离提取等元素，工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；在完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于。 回答下列问题： （1）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有和NH3生成，该反应的化学方程式为_______。“高温焙烧”温度为，“水浸”所得滤渣主要成分除外还含有_______(填化学式)。 （2）在投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸时金属元素的浸出率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）萃取反应为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入的试剂为_______(填化学式)。 （4）“沉钴”中，时恰好沉淀完全，则此时溶液中_______。已知：。“溶解”时发生反应的离子方程式为_______。 （5）“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入_______(填操作单元名称)循环利用。 17. 甲磺司特(M)是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。M的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。 回答下列问题： （1）的反应类型为______。 （2）C的结构简式为______。 （3）由F生成G的化学方程式为______。 （4）设计、两步反应的目的是______。 （5）过程中，的作用是______。 （6）下列说法正确的是______(填序号)。 a．J分子中有四种官能团 b．J能使酸性溶液褪色 c．J存在含有苯环和硝基的酯类同分异构体 d．发生的反应类型为还原反应 （7）K与E反应生成L的化学方程式为______，新形成官能团的名称为______。 18. 在电池中有重要应用。以软锰矿(主要成分为)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下： （1）浸出 ①用硫酸和可溶解软锰矿，请补全该反应的离子方程式：______。 __________________ ②浸出时可用代替硫酸和。下列说法正确的是______(填序号)。 a．在反应中作氧化剂 b．用浸出可减少酸的使用 c．该法可同时处理烟气中的，减少大气污染 （2）净化、分离 ①软锰矿浸出液中的、可通过加碱转化为沉淀去除，分离出清液的方法是______。 ②为减少碱用量，可以通过稀释浸出液除去，请用平衡移动原理解释：______。 （3）热解 在一定空气流速下，相同时间内热解产物中不同价态Mn的占比随热解温度的变化如图。热解过程中涉及如下化学反应： ⅰ、 ⅱ、 ⅲ、 ①为了增大产物中的占比，可以采用的措施是______(答出两条)。 ②温度升高，产物中MnO的占比降低，可能的原因是______。 19. 探究溶液中与单质S的反应。 资料：不溶于盐酸，和在盐酸中均发生沉淀的转化 实验Ⅰ 将10mL 溶液与0.01g S粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到无色溶液a(pH≈1)，沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。 （1）研究黑色固体b的组成 ①根据S具有_______性，推测b中可能含有、Ag、或。 ②检验黑色固体b的成分 实验Ⅱ 具体操作如图所示 （2）ⅰ．取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含_______。 ⅱ．用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含，可选择的试剂是_______(填序号)。 a．酸性溶液 b．和的混合溶液 c．溴水 ⅲ．进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有，写出同时生成Ag和的离子方程式：_______。 （3）研究无色溶液a的组成 结合上述实验结果，分析溶液a中可能存在或，依据是_______。 实验Ⅲ 具体操作如图所示 （4）①说明溶液a中不含的实验证据是_______。 ②加入足量稀盐酸的作用是_______。 （5）在注射器中进行实验Ⅳ，探究溶液与S的反应，所得产物与实验Ⅰ相同。 ①向注射器中加入的物质是_______。 ②改用溶液的目的是_______。 （6）用溶液与S进行实验Ⅴ，发现二者不反应。综合以上实验，写出溶液中与S反应的离子方程式并简要说明的作用：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $