大单元四 专题11 第54讲 无机化工流程题的解题策略（课件PPT）-【步步高】2025年高考化学大一轮复习讲义（苏教版 江苏专用）

第54讲 无机化工流程题的解题策略 1.提升应用物质的转化及条件控制、分离提纯操作等相关知识解决实际问题的能力。 2.树立“绿色化学”的观念，形成资源综合利用、物能充分利用的意识。 复 习 目 标 1.常考无机化工流程的呈现形式 必备知识 整合 2.读图要领 (1)箭头：进入的是投料(反应物)，出去的是含产品中元素的物质(流程方向)、副产物或杂质(支线方向)。 (2)三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。 必备知识 整合 3.流程图中主要环节的分析 (1)原料的预处理 ①溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸等。 水浸 与水接触发生反应或溶解 浸出 固体加水(酸)溶解得到离子 酸浸 在酸溶液中反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去 浸出率 固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少 必备知识 整合 ②灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解。 ③审题时要“瞻前顾后”，注意物质性质及反应原理的前后联系。 (2)核心反应——陌生方程式的书写 ①氧化还原反应：熟练应用氧化还原反应规律判断产物，并根据化合价升降相等配平。 ②非氧化还原反应：结合物质性质和反应实际判断产物。 必备知识 整合 (3)常用的分离方法 ①过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。 ②萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。 ③蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如从溶液中提取NaCl。 ④冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。 ⑤蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油。 ⑥冷却法：利用气体液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离平衡混合气体中的NH3。 必备知识 整合 ①酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高钒元素浸出率的方法还有___________________________________________。 1.[2023·江苏，14(3)]废催化剂的回收。回收V2O5－WO3/TiO2废催化剂并制备NH4VO3的过程可表示为 一、除杂与条件控制 适当增加酸的浓度、升高温度、延长酸浸时间等 提升 关键能力 ②通过萃取可分离钒和钨，在得到的钒酸中含有H4V4O12。已知H4V4O12具有八元环 结构，其结构式可表示为__________________。 提升 关键能力 ③向pH＝8的NaVO3溶液中加入过量的NH4Cl溶液，生成NH4VO3沉淀。已知：Ksp(NH4VO3)＝1.7×10－3，加过量NH4Cl溶液的目的是__________________________ _____________________________________________。 平衡向析出沉淀的方向移动，提高NH4VO3的含量 增加铵根离子浓度，促进 提升 关键能力 2.[2022·江苏，16(2)(3)]实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl－含量少的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如下： (2)pH约为7的CeCl3溶液与NH4HCO3溶液 反应可生成Ce2(CO3)3沉淀，该沉淀中Cl－ 含量与加料方式有关。得到含Cl－量较少 的Ce2(CO3)3的加料方式为_____(填序号)。 A.将NH4HCO3溶液滴加到CeCl3溶液中 B.将CeCl3溶液滴加到NH4HCO3溶液中 B 提升 关键能力 (3)通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备Cl－含量少的Ce2(CO3)3。已知Ce3＋能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为 Ce3＋(水层)＋3HA(有机层) CeA3(有机层)＋3H＋(水层) ①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是_______________________________________________________________________。 降低溶液中氢离子的浓度，促进Ce3＋的萃取平衡正向移动，提高Ce3＋的萃取率 提升 关键能力 ②反萃取的目的是将有机层Ce3＋转移到水层。为使Ce3＋尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有______________________________(填两项)。 ③与“反萃取”得到的水溶液比较，过滤Ce2(CO3)3溶液的滤液中，物质的量减小的离子有___________(填化学式)。 适当提高稀硝酸浓度，多次萃取 Ce3＋、H＋ 提升 关键能力 3.(2023·南通统考)实验室以含锰废液为原料可以制取MnSO4，部分实验过程如下： 已知室温下，部分难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 Fe(OH)3 Mn(OH)2 MnF2 CaF2 MgF2 Ksp 4.0×10－38 4×10－14 1.2×10－3 1.6×10－10 6.4×10－9 提升 关键能力 (1)经检测，含锰废液中c(Mn2＋)＝0.2 mol·L－1、c(Na＋)＝0.6 mol·L－1、c(Fe2＋)＝ 0.2 mol·L－1，还含 及少量Ca2＋、Mg2＋。“氧化”阶段，H2O2用量为理论用量的1.1倍。 ①“氧化” 1 L该废液，需要加入H2O2的物质的量为________。 0.11 mol 提升 关键能力 含锰废液含Mn2＋、Na＋、Fe2＋，还含 及少量Ca2＋、Mg2＋，加H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加碳酸锰调节溶液pH使Fe3＋完全沉淀过滤除去，在滤液中加MnF2使Ca2＋、Mg2＋转化为CaF2、MgF2沉淀过滤除去，得到粗硫酸锰溶液。 c(Fe2＋)＝0.2 mol·L－1,1 L该废液中含Fe2＋的物质的量为0.2 mol，H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，反应为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，结合反应可知0.2 mol Fe2＋消耗0.1 mol H2O2，H2O2用量为理论用量的1.1倍，则需要加入0.11 mol H2O2。 提升 关键能力 ②检验Fe2＋已经完全被氧化的方法是________________________________________ ________________________________________________________________________ __________________________。 (2)“除杂Ⅰ”加入MnCO3调节溶液pH＝4。该过程中发生反应的离子方程式为_________________________________________________。 取少量氧化后溶液，向其中滴加K[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成(或取少量氧化后溶液，煮沸，冷却后将酸性KMnO4滴入原溶液中，酸性高锰酸钾不褪色) 2Fe3＋＋3MnCO3＋3H2O===2Fe(OH)3＋3Mn2＋＋3CO2↑ 提升 关键能力 (3)“除杂Ⅱ”中反应之一为MnF2(s)＋Ca2＋ CaF2(s)＋Mn2＋。结合反应的平衡常数解释用MnF2能除去Ca2＋的原因：____________________________________________ _________________________。 该反应的平衡常数K＝7.5×106>105，正向进行程度很大，可以将Ca2＋完全除去 提升 关键能力 二、信息的提取与加工 4.[2022·湖南，17(3)(4)]以钛渣(主要成分为TiO2，含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如右： 已知“降温收尘”后，粗TiCl4中含有的几种物质的沸点： 物质 TiCl4 VOCl3 SiCl4 AlCl3 沸点/℃ 136 127 57 180 提升 关键能力 回答下列问题： (3)“除钒”过程中的化学方程式为________________________________；“除硅、铝”过程中，分离TiCl4中含Si、Al杂质的方法是________。 3VOCl3＋Al===3VOCl2＋AlCl3 蒸馏 “降温收尘”后钒元素主要以VOCl3形式存在，加入Al得到VOCl2渣，根据得失电子守恒和元素守恒配平化学方程式为3VOCl3＋Al===3VOCl2＋AlCl3；AlCl3、SiCl4与TiCl4沸点差异较大，“除硅、铝”过程中可采用蒸馏的方法分离AlCl3、SiCl4。 提升 关键能力 (4)“除钒”和“除硅、铝”的顺序_________(填“能”或“不能”)交换，理由是____________________________ _______________________________________________。 不能 若先“除硅、铝”再“除钒”，“除钒”时需要加入Al，又引入Al杂质 提升 关键能力 5.(2023·南京师大附中模拟)实验室研究从炼铜烟灰(主要成分为CuO、Cu2O、ZnO、PbO及其硫酸盐)中分别回收铜、锌、铅元素的流程如图。 (1)酸浸过程中，金属元素均由氧化 物转化为硫酸盐，其中生成CuSO4 的化学方程式为CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O、__________________ _________________。 2Cu2O＋O2＋4H2SO4 ===4CuSO4＋4H2O 提升 关键能力 (2)置换过程中，铁屑完全消耗后，铜的产率随时间延长而下降，其可能原因为_____________________________________________________________________________________________。 铁屑消耗后，随时间延长，生成的Fe2＋被空气氧化为Fe3＋；Fe3＋与置换出的Cu反应，降低了Cu的产率 提升 关键能力 (3)已知，25 ℃时，Ksp(PbSO4)＝2.5×10－8；PbSO4＋2Cl－ PbCl2＋ 。一定条件下，在不同浓度的NaCl溶液中，温度对铅浸出率的影响、PbCl2的溶解度曲线分别如图1、图2所示。 提升 关键能力 浸出后溶液循环浸取并析出PbCl2的实验结果如表所示。 参数 循环次数 0 1 2 3 结晶产品中PbCl2纯度/% 99.9 99.3 98.7 94.3 提升 关键能力 ①为提高原料NaCl溶液利用率，请补充完整利用酸浸渣制备化学纯(纯度≥98.5%)PbCl2 晶体的实验方案：取一定质量的酸浸渣，______________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________，将所得晶体洗涤、干燥。(可选用的试剂：5 mol·L－1NaCl溶液，1 mol·L－1NaCl溶液，NaCl固体) 加入一定量5 mol·L－1NaCl溶液，在90 ℃条件下搅拌使其充分反应，一段时间后趁热过滤；将滤液冷却至室温结晶，过滤；向滤液中补充适量NaCl固体，循环浸取酸浸渣2次 提升 关键能力 ②循环一定次数后的溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤并加水稀释至其中NaCl浓度为 1 mol·L－1的目的是________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 加入Ca2＋，将 转化为CaSO4沉淀，避免影响后续析出PbCl2的纯度；加水稀释NaCl浓度至1 mol·L－1，降低PbCl2的溶解度使之充分析出 提升 关键能力 课时精练 1.(2023·南京统考)高纯ZnO可用作电子元件材料。以次氧化锌酸浸液(主要含有Zn2＋、 ，还含有Fe3＋、Fe2＋、Mn2＋、Pb2＋等)为原料制备高纯ZnO的实验流程如下： 1 2 3 4 5 已知：常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝2.1×10－16，Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。 (1)“除铁”时，须将Fe2＋氧化为Fe3＋的原因是________________________________ ____________________________________________________________________________________________。 Zn(OH)2与Fe(OH)2沉淀时pH相近，不易通过调pH分离Fe2＋和Zn2＋；Zn(OH)2与Fe(OH)3沉淀时pH相差较大，易于通过调pH分离Fe3＋和Zn2＋ (2)“除锰”反应的离子方程式为______________________________________。其他条件不变时， 与锰去除率、溶液中锰含量的关系如图所示。 >2.5时，溶液中锰去除率下降，其原因是_____________________。 1 2 3 4 5 过量的KMnO4进入溶液 (3)为考查Zn粉用量对“除铅”过程中铅元素去除率的影响，设计若干对照实验组，这些实验组控制不变的因素有“除锰”滤液浓度与体积、反应温度、____________ __________。 1 2 3 4 5 反应时间、 搅拌速率 (4)写出以“ZnSO4溶液”为原料制备高纯ZnO的实验方案：_____________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________[可选用的试剂：Na2CO3溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液、蒸馏水、稀盐酸、BaCl2溶液]。 1 2 3 4 5 在搅拌下向ZnSO4溶液 中缓慢滴加氨水-NH4HCO3混合溶液；当向上层清液中继续滴加氨水-NH4HCO3溶液后不再产生沉淀时，过滤，所得滤渣用蒸馏水洗涤，直至最后一次洗涤滤液加入稀盐酸和BaCl2溶液后不再产生浑浊，将所得沉淀烘干后灼烧至恒重 1 2 3 4 5 以次氧化锌酸浸液(主要含有Zn2＋、 ，还含有Fe3＋、Fe2＋、Mn2＋、Pb2＋等)为原料制备高纯ZnO，向酸浸液中加入H2O2溶液，将Fe2＋氧化为Fe3＋，该过程中溶液pH上升将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去，过滤向滤液中加入高锰酸钾溶液将Mn2＋转化为MnO2除去，过滤后向滤液中加入Zn粉将Pb2＋转化为Pb除去，得到硫酸锌溶液，硫酸锌溶液经过一系列操作得到高纯ZnO，以此解答。 1 2 3 4 5 2.(2023·盐城统考)有色冶金废渣中主要含有铜、镍、锌元素。其分离的部分工艺流程如图： (1)“沉铜”中生成Cu2O的化学方程式为_____________________________________ _________________。 2CuSO4＋NaHSO3＋2H2O===Cu2O↓＋ NaHSO4＋2H2SO4 1 2 3 4 5 (2)“沉镍、锌”步骤中溶液中的Zn2＋、Ni2＋形成草酸盐沉淀。 1.33×10－2 有色冶金废渣中主要含有铜、 镍、锌元素，首先加入H2SO4 溶解，使得铜、镍、锌生成对 应离子，加入NaHSO3，可与铜离子发生氧化还原反应生成Cu2O；然后加入(NH4)2C2O4，沉淀镍和锌，最后焙烧得到ZnO和NiO，据此分析解题。 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 (3)分离焙烧得到的NiO、ZnO混合物。已知NiO不溶于碱，ZnO的浸出率随pH的变化如图1所示，Zn(OH)2沉淀率随pH的变化如图2所示。具体步骤如下： ①向焙烧得到的氧化物混合物中，___________________________________________ ________________________________________，得到氧化镍； 加入使用6 mol·L－1的NaOH溶液和2 mol·L－1的H2SO4溶液配制的pH＝12的NaOH溶液，过滤 已知NiO不溶于碱，根据图1可知，pH＝12时，ZnO浸出率最高，先使用6 mol· L－1NaOH溶液和2 mol·L－1H2SO4溶液配制pH＝12的NaOH溶液，然后加入得到的氧化物混合物中，过滤得到氧化镍。 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 ②______________________________________________________________，得到氧化锌固体(实验中须使用的试剂：6 mol·L－1NaOH溶液、2 mol·L－1H2SO4溶液、BaCl2溶液)。 使用2 mol·L－1H2SO4溶液调滤液pH＝8.5，沉淀Zn(OH)2，过滤，焙烧 1 2 3 4 5 (4)氧化锌晶体的一种晶胞是如图甲所示的立方晶胞，其中与Zn原子距离最近的Zn原子数目有______个，请在图乙中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图。 12 答案　 1 2 3 4 5 根据ZnO的晶胞结构，Zn原子位于顶角和面心，以上底面顶角Zn原子为研究对象，在一个晶胞中与该Zn原子距离最近的Zn原子数有3个，通过该平面可以形成4个晶胞，故在晶胞中与Zn原子距离最近的Zn原子数共有12个。 3.(2023·全国甲卷，26)BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用右列路线可制备粉状BaTiO3。 回答下列问题： (1)“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是_________________________。 1 2 3 4 5 (2)“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为______________________。 做还原剂，将BaSO4还原 S2－＋Ca2＋===CaS↓ (3)“酸化”步骤应选用的酸是_____(填标号)。 a.稀硫酸 b.浓硫酸 c.盐酸 d.磷酸 1 2 3 4 5 c 1 2 3 4 5 由流程和题中信息可知，BaSO4与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；烧渣经水浸取后过滤，滤渣中含碳粉和CaS，滤液中有BaCl2和BaS；滤液经酸化后浓缩结晶得到BaCl2晶体，溶于水后，加入TiCl4和(NH4)2C2O4将钡离子充 分沉淀得到BaTiO(C2O4)2；BaTiO(C2O4)2经热分解得到BaTiO3。浸取后滤液中主要为BaCl2和BaS，为不引入杂质，“酸化”步骤应选用盐酸。 (4)如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？_______，其原因是__________________ ______________________________________ ____________。 (5)“沉淀”步骤中生成BaTiO(C2O4)2的化学方程式为_______________________________ _____________________________________。 1 2 3 4 5 (6)“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的　　∶nCO＝_______。 不可行 CaS也会与盐酸反应生成有毒气体和可溶于水的CaCl2，影响产品纯度 BaCl2＋TiCl4＋2(NH4)2C2O4＋H2O ===BaTiO(C2O4)2↓＋4NH4Cl＋2HCl 1∶1 1 2 3 4 5 “热分解”生成粉状钛酸钡，该反应的化学方程式为BaTiO(C2O4)2　　　BaTiO3＋2CO2↑＋2CO↑，因此，产生的　 ∶nCO ＝1∶1。 4.[2022·辽宁，16(1)(2)(3)(4)(5)(6)]某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)与软锰矿(主要成分为MnO2)联合焙烧法制备BiOCl和MnSO4，工艺流程如右： 已知：①焙烧时过量的MnO2分解为Mn2O3，FeS2转变为Fe2O3； ②金属活动性：Fe>(H)>Bi>Cu； 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 ③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下：   开始沉淀pH 完全沉淀pH Fe2＋ 6.5 8.3 Fe3＋ 1.6 2.8 Mn2＋ 8.1 10.1 回答下列问题： (1)为提高焙烧效率，可采取的措施为_____。 a.进一步粉碎矿石 b.鼓入适当过量的空气 c.降低焙烧温度 ab 联合焙烧时，进一步粉碎矿石，可以增大矿石与空气的接触面积，能够提高焙烧效率，选项a符合题意； 鼓入适当过量的空气有利于矿石充分反应，选项b符合题意； 降低焙烧温度，反应速率减慢，不利于提高焙烧效率，选项c不符合题意。 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 (2)Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3，反应的 化学方程式为____________________________。 (3)“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出Bi3＋和Mn2＋；②___________________。 (4)滤渣的主要成分为_________(填化学式)。 (5)生成气体A的离子方程式为_____________ _______________________________。 (6)加入金属Bi的目的是___________________。 抑制金属离子水解 SiO2 Mn2O3＋6H＋ ＋2Cl－===2Mn2＋＋Cl2↑＋3H2O 将Fe3＋转化为Fe2＋ 由已知信息③知，调pH＝2.6时，Fe3＋会水解生成Fe(OH)3沉淀，但Fe2＋还没开始沉淀，故要将Fe3＋转化为Fe2＋，在调pH后获得含FeCl2的滤液，为了不引入新的杂质，加入Bi作还原剂。 1 2 3 4 5 5.以固体废锌催化剂(主要成分为ZnO及少量Fe2O3、CuO、MnO、SiO2)为原料制备锌的工艺流程如图。 已知：①“浸取”时，ZnO、CuO转化为[Zn(NH3)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋进入溶液； ②25 ℃时，Ksp(CuS )＝6.4×10－36，Ksp(ZnS )＝1.6×10－24； 1 2 3 4 5 (1)为提高锌浸出率，采取的措施是____________________；“浸取”温度为30 ℃时，锌浸出率可达90.6%，继续升温浸出率反而下降，其原因为____________ ___________________________________。 (2)“操作a”的名称为_______。 1 2 3 4 5 (3)“深度除锰”是在碱性条件下将残 留的Mn2＋转化为MnO2，离子方程式为_______________________________________ _______________。 将废锌催化剂粉碎 温度升高， NH3挥发，使生成的[Zn(NH3)4]2＋减少 分液 Mn2＋＋2NH3·H2O＋H2O2===MnO2↓＋ 1 2 3 4 5 [Zn(NH3)4]2＋＋S2－===ZnS↓＋4NH3 2.16×1014 废锌催化剂主要成分为ZnO及少量Fe2O3、CuO、MnO、SiO2，加入过量NH3-NH4Cl溶液，生成[Zn(NH3)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋，同时生成Fe(OH)3、Mn(OH)2等，SiO2不溶解，过滤一起除去，再向滤液中加入H2O2溶液，进行深度除锰，反应的离子方程式为Mn2＋＋2NH3·H2O＋H2O2=== 1 2 3 4 5 MnO2↓＋2　　 ＋2H2O，再加入(NH4)2S，进行深度除铜，反应的离子方程式为[Cu(NH3)4]2＋＋S2－===CuS↓＋4NH3，过滤，除去MnO2和CuS，向滤液中加入萃取剂，使锌进入有机萃取剂中，分液后，再向有机萃取剂中加入硫酸进行反萃取，得到硫酸锌溶液，然后进行电解，得到锌。 当(NH4)2S加入量≥100%时，锌的回收率下降的可能原因是[Zn(NH3)4]2＋与S2－结合生成了硫化锌，离子方程式为[Zn(NH3)4]2＋＋S2－===ZnS↓ ＋4NH3 ，该反应的平衡常数为K＝ 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 ②“深度除铜”时(NH4)2S加入量最好应选_____(填字母)。 A.100% B.110% C.120% D.130% C 当(NH4)2S加入量为120%时，铜锌比约为2.0×10－6，达到深度除铜标准，继续加大(NH4)2S加入量会导致锌的回收率下降且不经济，故选C。 1 2 3 4 5 (5)测定反萃取水相中Zn2＋的浓度：量取20.00 mL反萃取水相于锥形瓶中，用0.010 0 mol·L－1 EDTA(乙二胺四乙酸钠Na2H2Y)标准溶液滴定至终点(Zn2＋＋H2Y2－===ZnY2－＋2H＋)。重复实验三次，平均消耗标准溶液22.30 mL。则反萃取水相中Zn2＋的浓度为______________(保留两位小数)。 0.01 mol·L－1 SO SO SO SO SO 3Mn2＋＋2MnO＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋ SO 已知：Ksp(NiC2O4)＝4.0×10－10，Ksp(ZnC2O4)＝3.0×10－8。若沉淀后上层清液中c(C2O)＝0.05 mol·L－1，则＝__________。 若沉淀后上层清液中c(C2O)＝0.05 mol·L－1，则＝＝＝≈1.33×10－2。 2Bi2S3＋9O22Bi2O3＋6SO2 ③深度除杂标准：溶液中≤2.0×10－6。 2NH＋2H2O ①当(NH4)2S加入量≥100%时，锌的回收率下降的原因是__________________________________(用离子方程式表示)，该反应的平衡常数为_____________ (已知[Zn(NH3)4]2＋的K稳＝＝2.9×109)。 (4)“深度除铜”时，锌的回收率、除铜效果[除铜效果以反应后溶液中铜锌比表示]与(NH4)2S加入量[以×100%表示]的关系曲线如图所示。 NH ＝· ＝×＝×≈2.16×1014。 由滴定原理：Zn2＋＋H2Y2－===ZnY2－＋2H＋，n(Zn2＋)＝n(H2Y2－)＝0.010 0 mol·L－1 ×22.30×10－3 L＝2.23×10－4 mol，反萃取水相中Zn2＋的浓度为≈0.01 mol·L－1。 $