大单元二 专题4 热点强化7 元素推断与元素性质（课件PPT）-【步步高】2025年高考化学大一轮复习讲义（苏教版 江苏专用）

热点强化7 元素推断与元素性质 1.(2023·扬州中学模拟)臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2＋催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为 。下列关于N、O、S、Fe元素及其化合物的说法正确的是 A.原子半径：N>O>S B.第一电离能：I1(N)>I1(O)>I1(S) C.标准大气压下沸点：H2S>H2O>NH3 D.1 mol [Fe(H2O)6]2＋含有σ键数目为12NA √ 电子层数越多原子半径越大，同周期元素从左向右原子半径依次减小，因此原子半径：S＞N＞O，故A错误； 同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，因此第一电离能：I1(N)＞I1(O)＞I1(S)，故B正确； H2O、NH3分子间存在氢键，H2S不存在分子间氢键，水分子间存在氢键数目大于氨，因此沸点大小顺序是H2O＞NH3＞H2S，故C错误； 1 mol [Fe(H2O)6]2＋含有σ键数目为(6＋2×6)NA＝18NA，故D错误。 2.(2023·扬州模拟)软钾镁矾(化学式为K2SO4·MgCl2·6H2O)是一种重要的钾肥。下列说法正确的是 A.半径：r(Cl－)>r(K＋) B.电负性：χ(K)>χ(H) C.电离能：I1(S)>I1(O) D.碱性：Mg(OH)2>KOH √ Cl－和K＋具有相同的核外电子排布，且Cl的核电荷数小于K，故半径：r(Cl－) >r(K＋)，A正确； 已知同主族元素从上至下电负性依次减小，电负性：χ(K)<χ(H)，B错误； 已知同主族元素从上至下第一电离能依次减小，电离能：I1(S)<I1(O)，C错误； 已知金属性：K>Na>Mg，故碱性：Mg(OH)2<KOH，D错误。 3.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A.酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3 B.碱性：KOH>NaOH>LiOH C.热稳定性：H2O>H2S>SiH4 D.非金属性：F>O>N √ 元素非金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，H2SO3不是最高价氧化物对应的水化物，故无法用元素周期律解释，A符合题意。 4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。根据表中信息判断下列说法正确的是 元素 X Y Z W 最高价氧化物对应的水化物     H3ZO4   0.1 mol·L－1溶液对应的pH(25 ℃) 1.00 13.00 1.57 0.70 A.原子半径：Y<W B.元素电负性：Z<W C.元素第一电离能：Z<W D.简单氢化物的沸点：X<Z √ 由题意知，X为N，Y为Na，Z为P，W为S。Y、W分别为Na、S，二者为同周期元素，S在Na的右边，则原子半径：Y>W，A错误； 非金属性：P<S，所以元素电负性：Z<W，B正确； P原子的3p轨道半充满，所以元素第一电离能：Z>W，C错误； N、P的简单氢化物分别为NH3、PH3，NH3可形成分子间氢键，所以沸点：X>Z，D错误。 元素 X Y Z W 最高价氧化物对应的水化物     H3ZO4   0.1 mol·L－1溶液对应的pH(25 ℃) 1.00 13.00 1.57 0.70 5.(2023·浙江6月选考，11)X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 A.第一电离能：Y>Z>X B.电负性：Z>Y>X>W C.Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W<Z D.W2X2与水反应生成产物之一是非极性分子 √ 由题给信息分析可知X为C，Y为N，Z为F，W为Na。根据同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族大于ⅢA族，ⅤA族大于ⅥA族，则第一电离能：Z>Y>X，故A错误； 同周期从左到右元素电负性逐渐增大，同主族从上到下元素电负性逐渐减小，则电负性：Z>Y>X>W，故B正确； 根据同电子层结构核多径小，则Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W<Z，故C正确； W2X2与水反应生成产物之一为乙炔，乙炔是非极性分子，故D正确。 6.(2023·南通海门中学模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，基态Y原子M层上有两个未成对电子，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。下列说法正确的是 A.第一电离能：W>Z>Y B.原子半径：W>Y>X C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>Y D.简单氢化物的沸点：W>Z>X √ 由题意可知，X为O，Y为Si，Z为P，W为S。P元素最外层电子为半满结构，则第一电离能：P>S>Si，故A错误； 同一周期元素从左往右原子半径逐渐变小，Si和S为第三周期元素，O为第二周期元素，则原子半径：Si>S>O，故B错误； 元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S>P>Si，则酸性：H2SO4>H3PO4>H2SiO3，故C正确； X、Z、W的简单氢化物分别为H2O、PH3、H2S，PH3、H2S均为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，H2O分子间能形成氢键，则简单氢化物的沸点：H2O>H2S> PH3，故D错误。 7.(2023·南通模拟)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大且不超过20的主族元素。X是地壳中含量最多的元素，Y基态原子核外s能级和p能级电子数相等，Z与X同主族，Q的焰色反应呈紫色。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Z>X>Y B.X的第一电离能比同周期的相邻元素的大 C.Z的简单氢化物的热稳定性比W的强 D.Q最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的弱 √ 由题意可知X为O，Y为Mg，Z为S，Q为K，W为Cl。电子层数越多，简单离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子的半径越小，故简单离子半径：S2－>O2－>Mg2＋，A正确； 同一周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：N>O，B错误； 元素的非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性：Cl＞S，则S的简单氢化物的热稳定性比Cl的弱，C错误； 元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：K＞Mg，则K的最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg的强，D错误。 8.(2023·辽宁，9)某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A.W与X的化合物为极性分子 B.第一电离能：Z>Y>X C.Q的氧化物是两性氧化物 D.该阴离子中含有配位键 √ L为 由题干分析知，W为H，X为C，Y为O，Z为F，Q为Al。 SO和NO $