大单元一 专题1 第2讲 离子反应 离子方程式（课件PPT）-【步步高】2025年高考化学大一轮复习讲义（苏教版 江苏专用）

第2讲 离子反应　离子方程式 1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。 2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式。 复 习 目 标 内 容 索 引 考点一　 电解质及电离 考点二　　离子反应 考点三　　离子方程式的书写与判断 课时精练 电解质及电离 > < 考点一 1.电解质的概念 (1)概念 在 或 能够导电的化合物，称为电解质，两种情况下均不导电的化合物称为非电解质。 (2)分类 电解质 强电解质：在水溶液中_________ 弱电解质：在水溶液中_________ 水溶液里 熔融状态下 完全电离 部分电离 必备知识 整合 现有11种物质：①锂　②纯H3PO4　③氨水　④NH3　 ⑤BaSO4　⑥NaCl固体　 ⑦NaCl溶液　⑧乙醇　⑨Al2O3　⑩AlCl3　⑪CuSO4·5H2O 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 本身能导电   (2) 电解质，熔融状态能导电   (3) 电解质，水溶液中能导电   (4) 非电解质   (5) 强电解质   (6) 弱电解质   ①③⑦ ⑤⑥⑨⑪ ②⑥⑩⑪ ④⑧ ⑤⑥⑨⑩⑪ ② 应用举例 必备知识 整合 2.电离方程式 强电解质在水溶液中完全电离，用“===”连接。 弱电解质在水溶液中部分电离，用“ ”连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主；多元弱碱，分步电离，一步完成。 必备知识 整合 按要求书写下列电解质的电离方程式： ①Ba(OH)2：_________________________； ②KAl(SO4)2：______________________________； ③CH3COOH：_____________________________； ④H2CO3：_________________________________________； ⑤Cu(OH)2：________________________； ⑥NaHSO4溶于水：___________________________； ⑦NaHSO4熔融：_____________________________； ⑧NaHCO3：____________________________________________。 Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ CH3COOH　　CH3COO－＋H＋ Cu(OH)2　　Cu2＋＋2OH－ 返回 提升 关键能力 离子反应 > < 考点二 1.离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)本质：溶液中某些离子的物质的量的减少。 2.常见离子反应的类型 必备知识 整合 一、离子反应发生的条件 1.下列溶液混合后，能发生离子反应，且混合溶液的总质量不变的是 A.澄清石灰水和稀盐酸混合 B.小苏打溶液和柠檬水混合制汽水 C.氯化钠溶液和蔗糖水混合 D.人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠等)溶液与BaCl2溶液混合 √ 提升 关键能力 氢离子和氢氧根离子反应生成水，且无沉淀、气体生成，混合溶液的总质量不变，A项符合题意； 反应产生二氧化碳气体，发生了离子反应，气体逸出，使溶液总质量变小，B项不符合题意； 氯化钠溶液和蔗糖水混合，二者不发生反应，C项不符合题意； 硫酸根离子和钡离子反应生成沉淀，溶液总质量变小，D项不符合题意。 提升 关键能力 2.某化学兴趣小组设计如下实验探究溶液中离子反应发生的条件。 下列说法不正确的是 A.①中反应实质是Cu2＋与OH－结合生成 Cu(OH)2沉淀 B.②中OH－和H＋结合生成H2O，溶液的 碱性逐渐减弱，红色逐渐褪去 C.③中发生复分解反应生成H2CO3，H2CO3分解放出CO2 D.④中反应生成易溶于水的物质，无明显现象 √ 提升 关键能力 ①中反应的实质是Cu2＋与OH－结合生成 Cu(OH)2沉淀，A项正确； ②中反应的实质是OH－和H＋结合生成 H2O，溶液的碱性逐渐减弱，红色逐渐 褪去，B项正确； ③中发生复分解反应生成氯化钠和碳酸，H2CO3分解放出CO2，C项正确； ④中两者不反应，D项错误。 提升 关键能力 二、离子反应过程中溶液导电性变化分析 3.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl (　　) D B C 提升 关键能力 (4)向氨水中通入HCl直至过量(　　) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2 (　　) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2 (　　) B C A 提升 关键能力 (1)H＋与OH－中和生成极弱电解质水，Ba2＋与 结合成难溶BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。 (2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。 提升 关键能力 (3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的浓度基本未发生改变。 (6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2、H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动离子的浓度又增加。 提升 关键能力 4.将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A.b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O B.d点溶液中，Na＋与 的物质的量之比为1∶1 C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－ D.a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性 √ 提升 关键能力 Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式 分别为H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，NaHSO4＋ Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O、2NaHSO4＋Ba(OH)2 ===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，溶液导电能力与离子浓 度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液电导率接近0， 说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2和NaHSO4的反应。b→d反应为向NaOH溶液中继续滴加NaHSO4溶液，实际上是酸碱中和反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，故A项正确； 提升 关键能力 d点时溶质为Na2SO4，根据化学式知，Na＋与 的物 质的量之比为2∶1，故B项错误； c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中溶质为NaOH、 Na2SO4，则该点两种溶液中氢氧根离子浓度不同，故C项 错误； a点液体为纯水，b点溶质为NaOH，所以a点呈中性，b点呈碱性，故D项错误。 提升 关键能力 特别提醒 电解质溶液导电原理及影响因素 (1)导电原理 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程。 (2)影响因素 ①离子浓度：一般情况下，自由移动的离子浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液导电能力越强。 ②离子种类：离子浓度相同时，不同离子导电能力不同。 ③溶液温度：一般情况下，温度升高，电解质溶液导电能力增强。 返回 提升 关键能力 离子方程式的书写与判断 > < 考点三 1.离子方程式 (1)概念：用 来表示反应的式子。 (2)意义：离子方程式不仅可以表示 ，还可以表示__________ 。 2.离子方程式中物质的“拆分”原则 (1)一般原则：能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括 、 、大多数 。除此之外的物质不能拆分。 实际参加反应的离子符号 某个具体的化学反应 同一类型 的离子反应 强酸 强碱 可溶性盐 必备知识 整合 (2)酸式酸根的拆分 (3)微溶物的拆分 ①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分。 ②作反应物时，澄清溶液中，微溶物拆分为离子，浑浊液中微溶物不拆分，如Ca(OH)2。 必备知识 整合 (4)产物NH3·H2O的拆分 ①不加热或稀溶液中，写成“NH3·H2O”。 ②加热或浓溶液中，写成“NH3↑”和“H2O”。 3.离子方程式规范书写的基本要求 (1)符合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)方程式正确：化学式与离子使用正确合理。 (3)符号正确：“===”“↑”“↓”等使用正确。 (4)三个守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 必备知识 整合 一、常见离子方程式的书写 1.完成下列反应的离子方程式： (1)注意氧化物、难溶物质、气体、难电离物质的书写形式。 ①过氧化钠溶于水____________________________________。 ②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水___________________________________。 ③Cl2溶于水______________________________。 ④向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液_________________________。 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ Cl2＋H2O　　H＋＋Cl－＋HClO 提升 关键能力 (2)注意微溶物质、 与碱反应的条件。 ①向澄清石灰水中加入稀盐酸__________________。 ②Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合________________________。 ③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测 _____________________________。 (3)注意单质、浓酸的拆分(浓硫酸、浓磷酸不拆分)。 ①用MnO2与浓盐酸共热制Cl2_________________________________________。 ②铜溶于浓硝酸_______________________________________。 OH－＋H＋===H2O 提升 关键能力 二、多重反应离子方程式的书写 2.完成下列反应的离子方程式。 (1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合__________________________________________。 (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合_________________________________________ ___________。 (3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合_____________________________________________。 2NH3·H2O 提升 关键能力 三、“四角度”判断离子方程式的正误 3.能正确表示下列反应的离子方程式的打“√”，不能的打“×”。 (1)从“拆分”视角判断 ①食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (2023·北京，6B)(　　) ②H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液： ＋Ca2＋===CaSO3↓ (2023·浙江1月选考，7D)(　　) ③向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H＋＋OH－===H2O(2021·湖北，4A)(　　) ④向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag＋＋I－===AgI↓(2021·湖北，4B)(　　) × √ × √ 提升 关键能力 × × 提升 关键能力 (2)从原理的视角判断 ①Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (2023·北京，6A)(　　) × √ √ √ 提升 关键能力 ⑤溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋ (2022·浙江6月选考，13D)(　　) × 提升 关键能力 (3)从是否符合“三守恒”的视角判断 ①利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(2023·北京，6C)(　　) ④酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O (2017·浙江11月选考，12C)(　　) × √ × √ 提升 关键能力 ⑤高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应： ＋4Cl－＋8H＋===Mn2＋＋2Cl2↑＋4H2O (2018·浙江4月选考，13B)(　　) ⑥钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(2017·江苏，6A) (　　) × × 提升 关键能力 (4)从是否符合指定用量关系的视角判断 × √ √ 提升 关键能力 返回 × 提升 关键能力 课时精练 1.(2023·南通高三联考)下列说法正确的是 A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B.BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4 Ba2＋＋ C.液溴不导电，所以溴是非电解质 D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 电解质强弱的划分不是根据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4是强电解质，不能用“ ”，B错误； 电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错误； 电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，D正确。 2.(2023·南通统考模拟)下列化学反应表示正确的是 A.用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B.工业上用足量氨水吸收SO2：NH3·H2O＋SO2===NH4HSO3 C.用CuSO4溶液吸收PH3：PH3＋4CuSO4＋4H2O===4Cu↓＋H3PO4＋4H2SO4 D.次磷酸与足量NaOH溶液反应：H3PO2＋3NaOH===Na3PO2＋3H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋ ，A错误； 工业上用足量氨水吸收SO2生成正盐：2NH3·H2O＋SO2===H2O＋(NH4)2SO3，B错误； 次磷酸是一元酸，与足量NaOH溶液反应：H3PO2＋NaOH===NaH2PO2＋H2O，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 3.下列离子方程式正确的是 A.向NaClO溶液中通入NH3会有N2生成：3ClO－＋2NH3===3Cl－＋N2＋3H2O B.草酸与酸性高锰酸钾溶液反应： ＋8H2O C.AgI加入Na2S溶液中，固体变黑：S2－＋2AgI(s)===Ag2S(s)＋I2 D.向H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O2===4Na＋＋4OH－＋18O2↑ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 4.下列解释事实的方程式不正确的是 A.燃煤时加入石灰石可减少SO2的排放：2CaCO3＋O2＋2SO2 2CaSO4＋2CO2 B.C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋ C.Na与水反应产生气体：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ D.FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 石灰乳不能拆，反应为Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋ClO－＋Cl－＋H2O，B错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 Fe(SCN)3为络合物，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为2Fe(SCN)3＋Fe ===3Fe2＋＋6SCN－，C错误。 7.(2024·无锡模拟)滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ   盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2O B.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量 的Na＋与OH－ C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ ===BaSO4↓＋2H2O D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，溶液中离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，而且有蓝色沉淀生成，与加入Na2SO4溶液的实验现象不同，故D符合题意。 A.烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去 B.由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解，理论上电导率不会为0 C.电导率减小的过程中，发生反应：2H＋＋ ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O D.若用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同 8.向0.01 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入0.2 mol·L－1 H2SO4溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 Ba(OH)2浓度减小直至反应完全，烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去，A正确； 若用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，反应生成硫酸钡沉淀，溶液中存在钠离子和氢氧根离子，电导率不会减小到几乎为0，电导率变化与原实验不相同，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 9.一定条件下，在Na2S-H2SO4-H2O2溶液体系中，检测得到pH－时间振荡曲线如图所示，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。下列有关反应的离子方程式正确的是 A.Na2S溶液水解：S2－＋2H2O H2S＋2OH－ B.Na2S溶液与少量H2SO4反应：S2－＋2H＋===H2S↑ C.体系由澄清变浑浊：HS－＋H2O2＋H＋===S↓＋2H2O D.体系由浑浊又变澄清：S＋2H2O2=== ＋4H＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ S2－分步水解，A错误； S2－与少量H＋生成HS－，B错误； 体系由澄清变浑浊，H2O2将HS－氧化为S沉淀， 离子方程式为HS－＋H2O2＋H＋===S↓＋2H2O，C正确； 电荷不守恒，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 10.写出下列反应的离子方程式。 (1)泡沫灭火器反应原理：___________________________________。 (2)将H2O2滴入酸性FeCl2溶液中：__________________________________。 (3)FeCl3溶液与Cu反应：_________________________。 (4)Fe2O3溶于HI溶液中：____________________________________。 (5)FeCl3溶液与KI溶液混合：_______________________。 (6)CaCO3与稀盐酸反应：__________________________________。 (7)碳酸钙中滴入醋酸溶液：___________________________________________________。 (8)过量CO2气体通入Na2SiO3溶液中：______________________________________。 (9)SO2气体通入溴水中：___________________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋ Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ (10)H2S气体通入CuSO4溶液中：__________________________。 (11)小苏打溶液与乙酸溶液混合：__________________________________________。 (12)用NaHSO3溶液将酸性K2Cr2O7溶液还原成Cr3＋：____________________________ _______________。 (13)醋酸与氨水混合：____________________________________________。 (14)用氨水溶解氢氧化铜沉淀：________________________________________________。 (15)向NaClO溶液中通入过量SO2：__________________________________。 (16)向碳酸氢钙溶液中加入过量澄清石灰水：____________________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 H2S＋Cu2＋===2H＋＋CuS↓ Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O 11.向50 g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，逐滴加入CaCl2稀溶液。测得溶液中离子的数量变化如图。请据此分析以下问题： (1)请指出图中曲线表示的离子符号： A______；C______；D______。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 Cl－ Na＋ Ca2＋ 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，离子方程式为 ＋Ca2＋=== CaCO3↓，反应过程中，钠离子数量不变，为曲线C；氯离子数量增大，为曲线A；碳酸根离子数量减小，为曲线B；溶液中碳酸根离子数量最小时，钙离子数量开始增大，为曲线D。 (2)反应的离子方程式为________________________。 (3)当A、C曲线相交时，生成的沉淀质量为____g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 5 A、C曲线的交点处Na＋与Cl－的物质的量相等， 即：n(CaCl2)＝n(Na2CO3)＝ mol＝ 0.05 mol，n(CaCO3)＝0.05 mol，m(CaCO3)＝0.05 mol×100 g·mol－1＝5 g。 返回 NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO　　H＋＋CO KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO H2CO3　　H＋＋HCO、HCO　　H＋＋CO NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO SO SO SO ①强酸的酸式酸根如硫酸氢根离子(HSO)在水溶液中拆分成“H＋”和“SO”。 ②多元弱酸的酸式酸根不能拆分，如HCO、HSO、HC2O等。 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH HSO＋H＋===H2O＋SO2↑ MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O NH NH SO＋2Ag＋===Ag2SO4↓ NH＋OH－NH3↑＋H2O Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋ Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ SO ⑤过氧化物转化为碱：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(2022·广东，14C)(　　) ⑥电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑(2018·江苏，7D)(　　) ②SO2与KClO溶液反应：SO2＋2ClO－＋H2O===2HClO＋SO(2021·辽宁，4D)(　　) ③乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O(2022·浙江6月选考，13C)(　　) ④向0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9，反应的离子方程式为：CO＋H2O＋CO2===2HCO(2021·江苏，11C)(　　) ②用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO＋H2↑ (2019·江苏，7B)(　　) ③NaOH溶液与I2反应的离子方程式：I2＋2OH－===I－＋IO＋H2O (2021·江苏，9A)(　　) MnO ①氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－＋Ca2＋＋HCO===CaCO3↓＋H2O (2018·浙江4月选考，13D)(　　) ②0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO(2020·江苏，7C)(　　) ③0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3＋H2O===AgOH↓＋NH (2020·江苏，7D) (　　) ④NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O (2022·湖南，11D)(　　) SO 因为CO2＋H2O H2CO3，H2CO3电离出H＋和HCO从而使溶液导电，而不是CO2自身电离，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错误； 3NH 5C2O＋2MnO＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋ CO 5.(2023·重庆，2)下列离子方程式中，错误的是 A.NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO B.Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O C.Al放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ D.Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb＋SO＋2Fe3＋===2Fe2＋＋PbSO4 6.(2023·徐州模拟预测)下列反应的离子方程式不正确的是 A.将SO2气体通入足量NaClO溶液中：SO2＋H2O＋3ClO－===Cl－＋SO＋2HClO B.明矾溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O C.向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ D.向硫化锌悬浊液中滴加硫酸铜溶液：ZnS(s)＋Cu2＋ CuS(s)＋Zn2＋ SO SO SO Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 2CO2＋SiO＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－ HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑ Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋ ＋3SO＋4H2O CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋H2O ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋ Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O CO CO＋Ca2＋===CaCO3↓ $